Решение типовых задач и контрольные задания

m и М - соответственно масса растворенного вещества и его мольная масса; г и г/моль

m₁ - масса растворителя, г

Понижение температуры кристаллизации 2%-ного раствора С₆Н₁₂О₆ находим из формулы:

Дt_кр = К·m·1000 /М·m₁ = 1,86·2·1000/(180·98) = 0,21°С.

Вода кристаллизуется при 0°С, следовательно, температура кристаллизации раствора t_кр = 0-- Дt_кр = 0 - 0.21 = -0,21°С.

Из формулы (1) находим и повышение температуры кипения 2%-ного раствора:

Дt_кип = 0,52*2*1000/(180*98) = 0,06°С.

Вода кипит при 100 °С, следовательно, температура кипения этого раствора

t_кип = 100 + Дt_кип = 100+ 0,06=100,06 С.

Пример 2. Раствор, содержащий 1,22 г бензойной кислоты С₆Н₅СООН в 100 г сероуглерода, кипит при 46,529°С. Температура кипения сероуглерода 46,3°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу сероуглерода.

Решение. Повышение температуры кипения Дt_кип = 46,529 - 46,3 = 0,229°. Мольная масса бензойной кислоты 122 г/моль. Из формулы

Дt_кип = К·m·1000/М·m₁

находим эбуллиоскопическую константу:

К = Дt_кр·М·m₁/m·1000 = 0,229·122·100/1,22·1000 = 2,29°С

Пример 3

Раствор, содержащий 11,04 г глицерина в 800 г воды, кристаллизуется при - 0,279°С. Вычислить мольную массу глицерина.

Решение. Температура кристаллизации чистой воды 0°С, следовательно, понижение температуры кристаллизации Дt_кр = 0-(-0,279) = 0,279°

Вычисляем мольную массу глицерина из формулы:

Дt_кр = К·m·1000/М·m₁;

М = К·m·1000/Дt_кр·m₁ = 1,86·11,04·1000/0,279·800 = 92 г/моль.

Пример 4

Вычислите процентную концентрацию водного раствора мочевины (NH₂)₂CO, зная, что температура кристаллизации этого раствора равна - 0,465°С.

Решение. Температура кристаллизации чистой воды 0°С, следовательно,

Дt_кр = 0 - (-0,465) = 0,465 °С

Мольная масса мочевины 60 г/моль.

Находим массу (г) растворенного вещества, приходящуюся на 1000 г воды из формулы:

Дt_кр = К·m/М;

m = Дt_кр·М/К = 0,465·60/1,86 = 15 г.

Общая масса раствора, содержащего 15 г мочевины, составляет 1000 + 15 = 1015 г. Процентное содержание мочевины в данном растворе находим из соотношения

С_% = m·100/m₁

Где: m - масса растворенного вещества, г;

m₁ - масса раствора, г.

С_% = m•100 /m₁ = 15•100/1015 = 1,48%

Пример 5

Определите осмотическое давление при 18,5°С раствора, в 5 дм³ которого содержится 62,4 г CuSO₄•5Н₂О. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе равна 0,38.

Решение.CuSO₄•- сильный электролит. Осмотическое давление в растворе электролита рассчитываем по формуле

Р_осм = iC_МRT,

где: i - изотонический коэффициент;

C_М - молярная концентрация;

R - универсальная газовая постоянная;

T - температура, Т = 273 +18,5 = 291,5 К.

Изотонический коэффициент (i) определяем из формулы кажущейся степени диссоциации (б):

б = (i - 1) / (n -1)

где: n - число ионов, на которые диссоциирует молекула электролита.

CuSO₄• диссоциирует на два иона:

CuSO₄•- Cu²⁺ + SO₄^2-• (n = 2)

Рассчитаем изотонический коэффициент:

0,38 = (i - 1) / (2 -1); i = 1,38.

Определим молярную концентрацию:

С_М = m(CuSO₄)/M(CuSO₄) • V(H₂O)

Масса CuSO₄ в 62,4 г CuSO₄•5Н₂О составляет:

М(CuSO₄•5Н₂О) = 160 + 5 • 18 = 250 г/моль

250 г CuSO₄•5Н₂О содержит 160 г CuSO₄

62,4 г CuSO₄•5Н₂О содержит m CuSO₄

m CuSO₄ = 62,4 • 160/250 = 39,94 (г)

С_М = 39,94/160 5 = 0,05 моль/дм³

Р_осм = iC_МRT = 1,38•0,05•8,314•291,5 = 167,2 Па

Контрольные вопросы

161. Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна - 0,558°С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°.

Ответ: 442 г/моль.

162. Осмотическое давление 0,125 М раствора KBr равно 5,63•10⁵ Па при 25°С. Определите величину кажущейся степени диссоциации соли. Ответ: 82%.

163. Чему равны рН и рОН 1 н раствора НСN, если ее константа диссоциации К_дис = 4,9•10^-10? Ответ: рН = 5,3; рОН = 8,7.

164. Кажущаяся степень диссоциации 0,12 М раствора AgNO₃ равна 60 %. Определите концентрацию ионов Ag⁺ и NO₃^- в моль/дм³ и г/дм³.Ответ: 0,072 моль/дм³; 4,46 г/дм³; 7,78 г/дм³

165. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆, зная, что этот раствор кипит при 100,26°С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52°. Ответ: 8,25%.

166. Раствор, содержащий 0,60 г Na₂SO₄ в 720 г воды начинает кристаллизоваться при температуре - 0,028°С. Чему равно осмотическое давление в этих же условиях, если с = 1 г/см³? Ответ: 34,74 Па.

167. Чему равна температура кристаллизации раствора, который содержит 84,9 г NаNO₃ в 1000 г воды? Давление насыщенного пара над этим раствором составляет 2268 Па, а давление водяного пара при той же температуре 2338 Па. Ответ: -3,16єС.

168. При растворении 0,1 моль НF в 1 л воды 15% молекул распалось на ионы. Чему равен изотонический коэффициент этого раствора? Ответ: 1,13.

169. Рассчитайте относительное понижение давления насыщенного пара над раствором, содержащем 0,1 моль Na₂SO₄ в 900 г воды при 70°С. Кажущаяся степень диссоциации в этом растворе равна 80%. Давление насыщенного водяного пара при этой же температуре равно 31157 Па. Ответ: 0,0052 Па.

170. Вычислите процентную концентрацию водного раствора метанола СН₃ОН, температура кристаллизации которого -2,79°С. Криоскопическая константа воды 1,86°. Ответ: 4,58%.

171. Определите сильный или слабый электролит уксусная кислота, если раствор, содержащий 0,571 г кислоты в 100 г воды, замерзает при - 0,181°С. Ответ: 2,2%.

172. Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁, зная, что температура кристаллизации раствора -0,93°С. Криоскопическая константа воды 1,86^о. Ответ: 14,6%.

173. Давление насыщенного пара над раствором, который содержит 66,6 г СаСl₂ в 90 г воды при 90°С равно 56690 Па. Чему равна степень диссоциации соли, если давление водяного пара води при этой же температуре равно 70101 Па? Ответ: 39 %.

174. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С₁₀Н₁₆О в 100 г бензола, кипит при 80,714°С. Температура кипения бензола 80,2°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола. Ответ: 2,57єС.

175. Изотонический коэффициент водного раствора хлоридной кислоты (щ_HCl = 6,8%) равен 1,66. Определите температуру кристаллизации этого раствора. Ответ: - 6,17єС.

176. Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при - 0,279 °С. Криоскопическая константа воды 1.86 °С. Ответ: 60 г/моль.

177. Вычислите температуру кипения 5%-го раствора нафталина С₁₀Н₈ в бензоле. Температура кипения бензола 80,2°С. Эбуллиоскопическая константа его 2,57°С. Ответ: 81,25°С.

178 Раствор, содержащий 25,65 г некоторого неэлектролита в 300 г воды, кристаллизуется при - 0,465°С. Вычислите мольную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86°С. Ответ: 342 г/моль.

179. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 4,25 г антрацена С₁₄Н₁₀ в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718 °С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65 °С. Ответ: 3,9°С.

180. При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения его повысилась на 0,81є. Сколько атомов содержит молекула серы в этом растворе. Эбуллиоскопическая константа бензола 2,57°. Ответ: 8.

ТЕМА: Ионно-молекулярные (ионные) реакции обмена

При решении задач этого раздела необходимо пользоваться таблицей растворимости солей и оснований в воде и таблицей констант и степеней диссоциации слабых электролитов.

Ионно-молекулярные, или просто ионные, уравнения реакций обмена отражают состояние электролита в растворе. В этих уравнениях сильные растворимые электролиты, поскольку они полностью диссоциированы, записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые и газообразные вещества записывают в молекулярной форме.

В ионно-молекулярном уравнении одинаковые ионы из обеих его частей исключаются. При составлении ионно-молекулярных уравнений следует помнить, что сумма электрических зарядов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов в правой части уравнения

Пример 1

Написать ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) НС1 и NaOH; б) РЬ(NО₃)₂ и Na₂S; в) NaCIO и HNO₃; г) К₂СОз и H₂SO₄ ; д) СН₃СООН и NaOH.

Решение. Запишем уравнения взаимодействия указанных веществ в молекулярном виде:

а) НС1 + NaOH = NaС1 + Н₂O

б) РЬ(NО₃)₂ + Na₂S = РЬS + 2NaNО₃

в) NaCIO + HNO₃ = NaNO₃ + HCIO

г) К₂СОз + H₂SO₄ = К₂ SO₄ + H₂О + СО₂

д) СН₃СООН + NaOH = СН₃СООNa + Н₂O

Отметим, что взаимодействие этих веществ возможно, ибо в результате происходит связывание ионов с образованием слабых электролитов (Н₂O, HCIO), осадка (РЬS), газа (СО₂).

В реакции (д) два слабых электролита, но так как реакции идут в сторону большего связывания ионов и вода -- более слабый электролит, чем уксусная кислота, то равновесие реакции смещено в сторону образования воды. Исключив одинаковые ионы из обеих частей равенства a) Na⁺ и С1^-; б) Na⁺ и NO₃^-; в) Na⁺ и NO₃^-; г) К⁺ и SО₄^2-; д) Na⁺, получим ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций:

а) Н⁺ + ОН^- = Н₂O

б) РЬ²⁺ + S^2- = РЬS

в) CIO^- + H⁺ = HCIO

г) СОз^2- + 2H⁺ = H₂О + СО₂

д) СН₃СООН + OH^- = СН₃СОО^- + Н₂O

Пример 2. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения:

а) SО₃^2- + 2H⁺ = SО₂ + Н₂O

б) РЬ²⁺ + СrО₄^2- = РЬСrО₄

в) НСО₃^- + ОH^- = СО₃^2- + H₂О

г) ZnОН⁺ + H⁺ = Zn²⁺ + H₂О

В левой части данных ионно-молекулярных уравнений указаны свободные ионы, которые образуются при диссоциации растворимых сильных электролитов. Следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов.

Например:

а) Nа₂SО₃ + 2HС1 = 2NаС1 + SО₂ + Н₂O

б) РЬ(NО₃)₂ + К₂СrО₄ = РЬСrО₄ + 2КNО₃

в) КНСО₃ + КОH = К₂СО₃ + H₂О

г) ZnОНС1 + HС1 = ZnС1₂ + H₂О

Контрольные вопросы

181. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:



а) СаСОз + 2H⁺ = Са²⁺ + H₂О + СО₂

б) А1(ОН)₃ + ОН^- = А1О₂^- + 2H₂О

в) Pb²⁺ + 2I^- = PbI₂

182. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

а) Ве(ОН)₂ и ТфЩРж

б) Сг(ЩР)₂ и РТ0₃ж

в) ЯтЩРТ0₃ и РТ0₃ю

183. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

а) Nа₃РО₄ и СаС1₂;

б) К₂СОз и BaС1₂;

в) Zn(OH)₂ и КОН.

184. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Fе(ОН)₃ + 3Н⁺ = Fе³⁺ + 3Н₂О

б) Cd²⁺ + 2OH^- = Cd(OH)₂

в) Н⁺ + NО₂^- = HNО₂

185. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

a) CdS и НС1;

б) Сг(ОН)₃ и NaOH,

в) Ва(ОН)₂ и СоС1₂.

186. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Zn²⁺ + Н₂S = ZnS + 2Н⁺

б) НСО₃^- + Н⁺ = Н₂О + СО₂

в) Ag⁺ + С1^- = AgС1

187. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

a) H₂SO₄ и Ва(ОН)₂;

б) FеС1з и NH₄ОH;

в) CH₃COОNa и HCI.

188. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

а) FеС1з и КОН;

б) NiSО₄ и (NH₄)₂S;

в) МgСОз и HNО₃.

189. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Ве(ОН)₂ + 2ОН^- = ВеО₂^2- + 2Н₂О

б) CH₃COО^- + H⁺ = CH₃COОH

в) Ва²⁺ + SО₄^2- = ВаSО₄

190. Какое из веществ: NaCI, NiSО₄, Ве(ОН)₂, КНСОз - взаимодействует с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

191. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

а) NаНСОз и NaOH;

б) К₂SiО₃ и HС1;

в) BaС1₂ и Na₂SО₄.

192. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

a) K₂S и НС1;

б) FeSО₄ и (NН₄)₂S;

в) Сг(ОН)₃ и КОН.

193. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Мg²⁺ + СО₃^2- = МgСО₃;

б) Н⁺ + ОН^- = Н₂O

194. Какое из веществ: А1(ОН)₃; H₂SО₄; Ba(OH)₂ - будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

195. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

а) КНСО₃ и Н₂SО₄;

б) Zn(OH)₂ и NaOH;

в) СаС1₂ и AgNO₃.

196. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между

a) CuSО₄ и Н₂S;

б) ВаСО₃ и НNО₃;

в) FеС1з и КОН.

197. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Cu²⁺ + S^2- = CuS;

б) SiО₃^2- + 2Н⁺ = Н₂SiО₃

198. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между

a) Sn(OH)₂ и НС1;

б) и ВеSО₄ и КОН;

в) NH₄C1 и Ва(ОН)₂.

199. Какое из веществ: КНСО₃, СН₃СООН, NiSО₄, Na₂S -- взаимодействует с раствором серной кислоты? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

200. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:

ф) ФпТЩ₃ и Л₂СкО₄ж

б) Зи(ТО₃)₂ и КШж

в) СвЫО₄ и Тф₂Ыю

ТЕМА: Гидролиз солей

Химическое обменное взаимодействие ионов растворенной соли с водой, приводящее к образованию слабодиссоциирующих продуктов (молекул слабых кислот или оснований, анионов кислых или катионов основных солей) и сопровождающееся изменением рН среды, называется гидролизом.

Пример 1

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: a) KCN, б) Na₂CO₃. в) ZnSO₄. Определите реакцию среды растворов этих солей.

Решение. а) Цианид калия KCN -- соль слабой одноосновной кислоты HCN и сильного основания КОН. При растворении в воде, молекулы KCN полностью диссоциируют на катионы K⁺ и анионы CN^-. Катионы К⁺ не могут связывать ионы ОН^- воды, так как КОН -- сильный электролит. Анионы же CN^- связывают ионы Н⁺ воды, образуя молекулы слабого электролита HCN. Соль гидролизуется, как говорят, по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза

CN^- + Н₂О - НCN + ОН^-

или в молекулярной форме

КCN + Н₂О - НCN + КОН

В результате гидролиза в растворе появляется некоторый избыток ионов ОН^-, поэтому раствор KCN имеет щелочную реакцию (рН > 7).

б) Карбонат натрия Na₂CO₃ -- соль слабой многоосновной кислоты и сильного основания. В этом случае анионы соли CO₃^2-, связывая водородные ионы воды, образуют анионы кислой соли НСО₃^-, а не молекулы Н₂СОз, так как ионы НСО₃^-диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Н₂СОз. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза

CO₃^2- + Н₂О - НСО₃^- + ОН^-

или в молекулярной форме

Na₂CO₃ + Н₂О - NaНСО₃ + NaОН

В растворе появляется избыток ионов ОН^-, поэтому раствор Na₂CO₃ имеет щелочную реакцию (рН > 7).

в) Сульфат цинка ZnSО₄ -- соль слабого многокислотного основания Zn(OH)₂

и сильной кислоты H₂SО₄. В этом случае катионы Zn⁺² связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли ZnOH⁺. Образование молекул Zn(OH)₂ нe происходит, так как ионы ZnOH⁺ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)₂. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени. Соль гидролизуется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза

Zn⁺² + Н₂О - ZnOH⁺ + Н⁺

или в молекулярной форме

2ZnSО₄ + 2Н₂О - (ZnOH)₂SО₄ + Н₂SО₄

В растворе появляется избыток ионов водорода, поэтому раствор ZnSО₄ имеет кислую реакцию (рН < 7).

Пример 2

Какие продукты образуются при смешивании растворов А1(NО₃)₃ и К₂СОз? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции.

Решение. Соль А1(NО₃)₃ гидролизуется по катиону, а К₂СОз -- по аниону:

А1⁺³ + Н₂О - А1OH⁺² + Н⁺

CO₃^2- + Н₂О - НСО₃^- + ОН^-

Если растворы этих солей находятся в одном сосуде, то идет взаимное усиление гидролиза каждой из них, ибо ионы Н⁺ и ОН^- образуют молекулу слабого электролита Н₂О. При этом гидролитическое равновесие сдвигается вправо и гидролиз каждой из взятых солей идет до конца с образованием А1(ОН)₃ и СО₂ (Н₂СО₃). Ионно-молекулярное уравнение:

2А1⁺³ + 3CO₃^2- + 3Н₂О - 2А1(OH)₃ + 3CO₂



молекулярное уравнение:

2А1(NО₃)₃ + К₂СОз + 3Н₂О - 2А1(OH)₃ + 3CO₂ + 6КNО₃

Контрольные вопросы

201. Какие из солей RbCI, Сr₂(SO₄)₃, Ni(NО₃)₂, Nа₂SО₃ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН ( > 7<) имеют растворы этих солей?

202. К раствору А1₂(SO₄)₃ добавили следующие вещества: а) Н₂SО₄; б) КОН, в) Na₂SОз; г) ZnSО₄. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

203. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na₂СОз или Na₂SОз; FеС1₃ или FеС1₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

204. При смешивании растворов А1₂(SO₄)₃ и Na₂СО₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение происходящего совместного гидролиза.

205. Какие из солей NaBr, Na₂S, К₂СО₃, CoС1₂ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?

206. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaCIO; MgС1₂ или ZnCI₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

207. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию.

208. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы следующих солей: К₃РО₄, РЬ(NОз)₂, Na₂S? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

209. Какие из солей К₂СОз, FеС1з, К₂SО₄, ZnCI₂ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?

210. При смешивании растворов AI₂(SО₄)₃ и Na₂S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующего основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

211. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K₂S и СгС1з. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.

212. К раствору FеС1з добавили следующие вещества: а) НС1; б) КОН;

в) ZnС1₂; г) Nа₂СОз. В каких случаях гидролиз хлорида железа (Ш) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. *

213. Какие из солей А1₂(SO₄)₃, К₂S, РЬ(NО₃)₂, КС1 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (> 7<) имеют растворы этих солей?

214. При смешивании растворов FеС1з и Na₂СОз каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.

215. К раствору Na₂СОз добавили следующие вещества: а) НС1; б) NaOH;

в) Сu(NО₃)₂; г) K₂S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

216. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na₂S, А1С1₃, NiS0₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

217. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Рb(NО₃)₂, Na₂CO₃, Fe₂(SO₄)₃. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей.

218. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН₃СООК, ZnSО₄, А1(NО₃)₃. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?

219. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na₃PO₄, K₂S, CuSО₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

220. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СuС1₂, Cs₂СО₃, Сг(NО₃)_3. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?



КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 2

ТЕМА: Окислительно-восстановительные реакции

* Окислительно-восстановительными называются реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Под степенью окисления понимают тот условный заряд атома, который вычисляется исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов. Иными словами: степень окисления -- это тот условный заряд, который приобрел бы атом элемента, если предположить, что он принял или отдал то или иное число электронов.

Окисление--восстановление -- это единый, взаимосвязанный процесс. Окисление приводит к повышению степени окисления восстановителя, а восстановление -- к ее понижению у окислителя.

Повышение или понижение степени окисления атомов отражается в электронных уравнениях; окислитель принимает электроны, а восстановитель их отдает. При этом не имеет значения, переходят ли электроны от одного атома к другому полностью и образуются ионные связи или электроны только оттягиваются к более электроотрицательному атому и возникает полярная связь. О способности того или иного вещества проявлять окислительные, восстановительные или двойственные (как окислительные, так и восстановительные) свойства можно судить по степени окисления атомов окислителя и восстановителя.

Атом того или иного элемента в своей высшей степени окисления не может ее повысить (отдать электроны) и проявляет только окислительные свойства, а в своей низшей степени окисления не может ее понизить (принять электроны} и проявляет только восстановительные свойства. Атом же элемента, имеющий промежуточную степень окисления, может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.



Например:

N⁵⁺ (HNO₃)S⁶⁺ (H₂SO₄)проявляют только окислительные свойства;

N⁴⁺ (NO₂)S⁴⁺ (SO₂)

N³⁺ (HNO₂)

N²⁺ (NO)S²⁺ (SO)проявляют окислительные и

N¹⁺ (N₂O)восстановительные свойства

N⁰ (N₂)S⁰ (S₂, S₈)

N^1- (NH₂OH)S^-1 (H₂S₂)

N^2- (N₂H₄)

N^3- (NH₃)S^2- (H₂S)проявляют только восстановительные свойства

При окислительно-восстановительных реакциях валентность атомов может и не меняться. Например, в окислительно-восстановительной реакции Н₂⁰ + Cl₂⁰ = 2H⁺ CI^- валентность атомов водорода и хлора до и после реакции равна единице. Изменилась их степень окисления. Валентность определяет число связей, образованных данным атомом, и поэтому знака не имеет. Степень же окисления имеет знак плюс или минус.

Пример 1

Исходя из степени окисления (n) азота, серы и марганца в соединениях NН₃, НNO₂, НNО₃, Н₂S, Н₂SО₃, H₂SO₄, МnО₂, КMnO₄, определите, какие из них могут быть только восстановителями, только окислителями и какие проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства.

Решение. Степень окисления n (N) в указанных соединениях соответственно равна: --3 (низшая), + 3 (промежуточная), +5 (высшая); n (S) соответственно равна: --2 (низшая), +4 (промежуточная), +6 (высшая); n (Мn) соответственно равна: +4 (промежуточная), +7 (высшая). Отсюда: NН₃, Н₂S -- только восстановители; НNО₃, H₂SO₄, КMnO₄ -- только окислители; НNO₂, Н₂SО₃, МnО₂ -- окислители и восстановители.

Пример 2

Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между следующими веществами: a) Н₂S и HI; б) Н₂S и Н₂SО₃; в) Н₂SО₃ и HCIO₄?

Решение. а) Степень окисления в Н₂S n (S) = --2; в HI n (I) =--1. Так как и сера, и йод находятся в своей низшей степени окисления, то оба взятые вещества проявляют только восстановительные свойства и взаимодействовать друг с другом не могут; б) в Н₂S n (S) = --2 (низшая); в Н₂SО₃ n (S) = +4 (промежуточная). Следовательно, взаимодействие этих веществ возможно, причем Н₂SО₃ является окислителем; в) в Н₂SО₃ n (S) = +4 (промежуточная); в HCIO₄ n (Cl) = +7 (высшая). Взятые вещества могут взаимодействовать. Н₂SО₃ в этом случае будет проявлять восстановительные свойства.

Пример 3

Составьте уравнения окислительно-восстановительной реакции, идущей по схеме.

Решение. Если в условии задачи даны как исходные вещества, так и продукты их взаимодействия, то написание уравнения реакции сводится, как правило, к нахождению и расстановке коэффициентов. Коэффициенты определяют методом электронного баланса с помощью электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют свою степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях:

восстановитель5Р³⁺ - 2 з = Р⁵⁺процесс окисления

окислитель2Mn⁷⁺ +5 з = Mn²⁺процесс восстановления



Общее число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, которое присоединяет окислитель. Общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов десять. Разделив это число на 5, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 10 на 2 получаем коэффициент 5 для восстановителя и продукта его окисления. Коэффициент перед веществами, атомы которых не меняют свою степень окисления, находят подбором. Уравнение реакции будет иметь вид

2KMnO₄ + 5H₃PO₃ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5H₃PO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

Пример 4

Составьте уравнение реакции взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой, учитывая максимальное восстановление последней.

Решение. Цинк, как любой металл, проявляет только восстановительные свойства. В концентрированной серной кислоте окислительную функцию несет сера (+6). Максимальное восстановление серы означает, что она приобретает минимальную степень окисления. Минимальная степень окисления серы как р-элемента VIA rpyппы равна --2. Цинк как металл II В группы имеет постоянную степень окисления +2. Отражаем сказанное в электронных уравнениях:

восстановитель4Zn⁰ - 2 з = Zn²⁺процесс окисления

окислитель1S⁶⁺ + 8 з = S^2-процесс восстановления

Составляем уравнение реакции:

4Zn + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O



Перед H₂SO₄ стоит коэффициент 5, а не 1, ибо четыре молекулы H₂SO₄ идут на связывание четырех ионов Zn²⁺.

Контрольные вопросы

221. Исходя из степени окисления хлора в соединениях НС1, НСlO₃, HСlO₄, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

KBr + KBrO₃ + H₂SO₄ > Br₂ + K₂SO₄ + H₂O

222. Реакции выражаются схемами:

P + HIO₃ + H₂O > H₃PO₄ + HI

H₂S + Cl₂ + H₂O > H₂SO₄ + HCl

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое -- восстановителем; какое вещество окисляется, какое -- восстанавливается.

223. См. условие задачи 222.

HNO₃ + Zn > N₂O + Zn(NO₃)₂ + H₂O

FeSO₄ + KСlO₃ + H₂SO₄ > Fe₂(SO₄)₃ + KCl + H₂O

224. См. условие задачи 222.

K₂Cr₂O₇ + HCl > Cl₂ + CrCl₃ + KCl + H₂O

Au + HNO₃ + HCl > AuCl₃ + NO + H₂O

225. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами:

а) NH₃ и КМnO₄;

б) НNO₂ и HI;

в) НС1 и H₂Se?

Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ > MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

226. См. условие задачи 222.

HCl + CrO₃ > Cl₂ + CrCl₃ + H₂O

Cd + KMnO₄ + H₂SO₄ > CdSO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

227. См. условие задачи 222.

Cr₂O₃ + KСlO₃ + KOH > K₂CrO₄ + KCl + H₂O

MnSO₄ + PbO₂ +HNO₃ > HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + PbSO₄ + H₂O

228. См. условие задачи 222.

H₂SO₃ + HClO₃ > H₂SO₄ + HCl

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ > Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

229. См. условие задачи 222.

I₂ + Cl₂ + H₂O > HIO₃ + HCl

K₂Cr₂O₇ + H₃PO₃ + H₂SO₄ > Cr₂(SO₄)₃ + H₃PO₄ + K₂SO₄ + H₂O

230. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами:

а) РН₃ и НВг;

б) K₂Cr₂O₇ и Н₃РО₃;

в) НNО₃ и H₂S?

Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

AsH₃ + HNO₃ > H₃AsO₄ + NO₂ + H₂O

231. См. условие задачи 222.

P + HClO₃ + H₂O > H₃PO₄ + HCl

H₃AsO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ > H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

232. См. условие задачи 222

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH > Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

FeS + HNO₃ >Fe(NO₃)₂ + S + NO + H₂O

233. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс -- окисление или восстановление -- происходит при следующих превращениях:

As^3- > As⁵⁺; N³⁺ > N^3-; S^2-> S^o

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме



Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O > Na₂SO₄ + MnO₂ + KOH

234. Исходя из степени окисления фосфора в соединениях РН₃, H₃РO₄, Н₃РО₃, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

PbS + HNO₃ > S + Pb(NO₃)₂ + NO + H₂O

235. См. условие задачи 222.

P + HNO₃ + H₂O > H₃PO₄ + NO

KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH > K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

236. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс -- окисление или восстановление -- происходит при следующих превращениях:

Mn⁶⁺ > Mn²⁺; Cl⁵⁺ > Cl^-; N^3- > N⁵⁺

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

Cu₂O + HNO₃ > Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

237. См. условие задачи 222.

HNO₃ + Ca > NH₄NO₃ + Ca(NO₃)₂ + H₂O

K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ > S + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O



238. Исходя из степени окисления хрома, йода и серы в соединениях K₂Cr₂O₇, КI и Н₂SО₃, определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте, коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH > Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O

239. См. условие задачи 222.

H₂S + Cl₂ + H₂O > H₂SO₄ + HCl

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ > S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

240. См. условие задачи 222.

KClO₃ + Na₂SO₃ > KCl + Na₂SO₄

KMnO₄ + HBr > Br₂ + KBr + MnBr₂ + H₂O

ТЕМА: Электронные потенциалы и электродвижущие силы

При решении задач этого раздела см. табл. 7.

Если металлическую пластинку опустить в воду, то катионы металла на ее поверхности гидратируются полярными молекулами воды и переходят в жидкость. При этом электроны, в избытке остающиеся в металле, заряжают его поверхностный слой отрицательно. Возникает электростатическое притяжение между перешедшими в жидкость гидратированными катионами и поверхностью металла. В результате этого в системе устанавливается подвижное равновесие:



Ме + mH₂O - Me(H₂O)_mⁿ⁺ + nз

в растворе на металле

где n -- число электронов, принимающих участие в процессе. На границе металл -- жидкость возникает двойной электрический слой, характеризующийся определенным скачком потенциала -- электродным потенциалом. Абсолютные значения электродных потенциалов измерить не удается. Электродные потенциалы зависят от ряда факторов (природы металла, концентрации, температуры и др.). Поэтому обычно определяют относительные электродные потенциалы в определенных условиях -- так называемые стандартные электродные потенциалы (Е°).

Стандартным электродным потенциалом металла называют его электродный потенциал, возникающий при погружении металла в раствор собственного иона с концентрацией (или активностью), равной 1 моль/л, измеренный по сравнению со стандартным водородным электродом, потенциал которого при 25°С условно принимается равным нулю (Е° =0; ?G° = 0).

Располагая металлы в ряд по мере возрастания их стандартных электродных потенциалов (Е°), получаем так называемый ряд напряжений.

Положение того или иного металла в ряду напряжений характеризует его, восстановительную способность, а также окислительные свойства его ионов в водных растворах при стандартных условиях. Чем меньше значение Е°, тем большими восстановительными способностями обладает данный металл в виде простого вещества и тем меньшие окислительные способности проявляют его ионы, и наоборот. Электродные потенциалы измеряют в приборах, которые получили название гальванических элементов. Окислительно-восстановительная реакция, которая характеризует работу гальванического элемента, протекает в направлении, в котором ЭДС элемента имеет положительное значение. В этом случае ?G° < 0, так как ?G° = -- nFE°.

Пример 1

Стандартный электродный потенциал никеля больше, чем кобальта (табл. 8). Изменится ли это соотношение, если измерить потенциал никеля в растворе его ионов с концентрацией 0,001 моль/л, а потенциал кобальта -- в растворе с концентрацией 0,1 моль/л?

Решение. Электродный потенциал металла (Е) зависит от концентрации его ионов в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста:

Е = Е° + lg C

где Е° -- стандартный электродный потенциал; n -- число электронов, принимающих участие в процессе; С -- концентрация (при точных вычислениях -- активность) гидратированных ионов металла в растворе, моль/л; Е° для никеля и кобальта соответственно равны --0,25 и --0,277 В. Определим электродные потенциалы этих металлов при данных в условии концентрациях:

E_Ni²⁺_{/ Ni} ==-0,339 В,

E_Co²⁺_{/ Co} ==-0,307 В,

Таким образом, при изменившейся концентрации потенциал кобальта стал больше потенциала никеля.



Таблица 7

Стандартные электродные потенциалы (E^o), некоторых металлов (ряд напряжений)

Электрод	Eo, В	Электрод	Eo, В
Li+/Li	-3,045	Cd2+/Cd	-0,403
Rb+/Rb	-2,925	Co2+/Co	-0,277
K+/K	-2,924	Ni2+/Ni	-0,25
Cs+/Cs	-2,923	Sn2+/Sn	-0,136
Ba2+/Ba	-2,90	Pb2+/Pb	-0,127
Ca2+/Ca	-2,87	Fe3+/Fe	-0,037
Na+/Na	-2,714	2H+/H2	-0,000
Mg2+/Mg	-2,37	Sb3+/Sb	+0,20
Al3+/Al	-1,70	Bi3+/Bi	+0,215
Ti2+/Ti	-1,603	Cu2+/Cu	+0,34
Zr4+/Zr	-1,58	Cu+/Cu	+0,52
Mn2+/Mn	-1,18	Hg22+/2Hg	+0,79
V2+/V	-1,18	Ag+/Ag	+0,80
Cr2+/Cr	-0,913	Hg2+/Hg	+0,85
Zn2+/Zn	-0,763	Pt2+/Pt	+1,19
Cr+3/Cr	-0,74	Au3+/Au	+1,50
Fe2+/Fe	-0,44	Au+/Au	+1,70

Пример 2

Магниевую пластинку опустили в раствор её соли. При этом электродный потенциал магния оказался равен --2,41 В. Вычислите концентрацию ионов магния (в моль/л).

Решение. Подобные задачи также решаются на основании уравнения Нернста (см. пример 1):

-2,41=-2,37+lgC,

-0,04=0,0295lgC,

lgC=-1,3559 = - 2,6441

С_Mg²⁺=моль/л

Пример 3

Составьте схему гальванического элемента, в котором электродами являются магниевая и цинковая пластинки, опущенные в растворы их ионов с активной концентрацией 1 моль/л. Какой металл является анодом, какой катодом? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей в этом гальваническом элементе, и вычислите его ЭДС.

Решение. Схема данного гальванического элемента

Вертикальная линейка обозначает поверхность раздела между металлом и раствором, а две линейки - границу раздела двух жидких фаз - пористую перегородку -(или соединительную трубку, заполненную раствором электролита). Магний имеет меньший потенциал (-2,37 В) и является анодом, на котором протекает окислительный процесс:

(1)

Цинк, потенциал которого -0,763 В. - катод, т. е. электрод, на котором протекает восстановительный процесс:

(2)

Уравнение окислительно-восстановительной реакции, характеризующее работу данного гальванического элемента, можно получить, сложив электронные уравнения анодного (1) и катодного (2) процессов:



Для определения ЭДС гальванического элемента из потенциала катода следует вычесть потенциал анода. Так как концентрация ионов в растворе равна 1 моль/л, то ЭДС элемента равна разности стандартных потенциалов двух его электродов:

Контрольные вопросы

241. При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод -- в 0,01 М растворе сульфата никеля. Ответ: 0,0295 В.

242. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [ Рb²⁺ ] = [Мg²⁺ ] = 0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз? Ответ: 2,244 В.

243. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом -- анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.

244. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и на катоде.

245. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опушенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg²⁺] = [Cd²⁺] = 1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л? Ответ: 1.967 В.

246. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде. Какой концентрации надо было бы взять ионы железа (моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Zn²⁺] = 0,001 моль/л? Ответ: 7,3·10^-15 моль/л.

247. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению

Ni + Pb(NO₃)₂ = Ni(NO₃)₂ + Pb

Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элементе, если [Ni²⁺ ] = 0,01 моль/л, [Pb²⁺] = 0,0001 моль/л. Ответ: 0,064 В.

248. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке свинцового аккумулятора?

249. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке кадмий-никелевого аккумулятора?

250. Какие химические процессы протекают на электродах при зарядке и разрядке железо-никелевого аккумулятора?

251. В два сосуда с голубым раствором медного купороса, поместили в первый цинковую пластинку, а во второй серебряную. В каком сосуде цвет раствора постепенно пропадает? Почему? Составьте электронные и молекулярное уравнения соответствующей реакции.

252. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: a) CuSО₄; б) MgSО₄; в) РЬ(NO₃)₂? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

253. При какой концентрации ионов Zn²⁺ (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала? Ответ: 0,30 моль/л

254. Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами:

а) AgNO₃;

б) ZnSO₄;

в) NiSO₄?

Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

255. Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал --1,23 В. Вычислите концентрацию ионов Мn²⁺ (в моль/л). Ответ: 1,89 · 10^-2 моль/л.

256. Потенциал серебряного электрода в растворе АgNO₃ составил 95% от значения его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Аg⁺ (в моль/л)? Ответ: 0,20 моль/л.

257. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd²⁺] = 0,8 моль/л, а [Сu²⁺] = 0,01 моль/л. Ответ: 0,68 В.

258. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом -- анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.

259. При какой концентрации ионов Сu²⁺ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода? Ответ: 1,89 · 10^-12 моль/л.

260. Какой гальванический элемент называется концентрационным? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных: первый в 0,01 н., а второй в 0,1 н. растворы AgNO₃. Ответ: 0,059 В.

ТЕМА: Электролиз

Пример 1

Какая масса меди выделится на катоде при электролизе раствора CuSО₄ в течение 1 ч при силе тока 4 А?