Вирішення задач по аналітичній хімії
Винаходження молярної маси, процентної та нормальної концентрації розчину. Поняття аналітичної реакції. Деякі питання титрування, поняття про чистоту та кваліфікацію хімічних реактивів. Приклади та основні умови отримання кристалічного та аморфного осаду.
| Рубрика | Химия |
| Вид | контрольная работа |
| Язык | украинский |
| Дата добавления | 01.05.2010 |
| Размер файла | 168,1 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Характерна реакція на катіон Zn2+:
ZnSO4 + H2S + 2CH3COONa > ZnSv + 2CH3COOH + Na2SO4
Zn2+ + H2S + 2CH3COO? > ZnSv + 2CH3COOH
Умови: повне осадження тільки за присутності ацетату лужного металу; середовище з РН 2-3. Зовнішній ефект - білий осад ZnS у присутності іонів Zn2+.
Характерна реакція на катіон Al3+:
NaAlO2 + NH4Cl + 2H2O > Al(OH)3v + NH4OH + NaCl
AlO2? + NH4+ + 2H2O > Al(OH)3v + NH4OH
Умови: присутність твердої солі NH4Cl. Зовнішній ефект - білий осад Al(OH)3 у присутності іонів Al3+.
Катіон Cu2+ теж можна виявити дробним аналізом за допомогою надлишку гідроксиду амонію, проте вказаний катіон відносять не до 3-ї, а до 4-ї аналітичної групи.
№ 41
Дати обґрунтовану відповідь, який висновок роблять за результатами дробного аналізу, якщо при дії на окрему порцію розчину, що аналізується: гідроксиду калію чи натрію (при нагріванні) виділяється газ з різким запахом, в присутності якого синіє червоний лакмусовий папірець, змочений водою. Написати молекулярне та іонне рівняння реакції відкриття встановленого катіону. Зазначити умови її виконання
Це означає, що в досліджуваному розчині присутні катіони амонію:
NH4Cl + KOH > NH4OH + KCl
¦
NH3^ + H2O
NH4+ + OH- - NH3^ + H2O
Умови - нагрівання. Червоний лакмусовий папірець, змочений водою, синіє у присутності пари аміаку, оскільки утворює з водою луг:
NH3 + H2O > NH4OH
№ 42
Дати обґрунтовану відповідь, який висновок роблять за результатами дробного аналізу, якщо при дії на окрему порцію розчину, що аналізується:
дихромату калію (у присутності ацетату натрію) утворюється жовтий осад.
Написати молекулярне та іонне рівняння реакції відкриття встановленого катіону. Зазначити умови її виконання.
Це означає, що у досліджуваному розчині присутні катіони Ва2+:
K2Cr2O7 + 2BaCl2 + H2O + 2NaCH3COO > 2BaCrO4v + 2KCl + 2NaCl + 2CH3COOH
2Ba2+ + Cr2O72- + 2CH3COO- + H2O > 2BaCrO4v + 2CH3COOH
Основна умова - присутність ацетату натрію. Хромати стронцію і кальцію, розчиняючись в оцтовій кислоті, не заважають виявленню іона Ba2+.
№ 43-44
Дати обґрунтовану відповідь, який висновок роблять за результатами дробного аналізу, якщо при дії на окрему порцію розчину, що аналізується: гексаціаноферату (ІІІ) калію утворюється темно-синій осад. Написати молекулярне та іонне рівняння реакції відкриття встановленого катіону. Зазначити умови її виконання
Це означає, що досліджуваний розчин містить катіони Fe2+:
3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] > Fe3[Fe(CN)6]2v + 3K2SO4
3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- > Fe3[Fe(CN)6]2v
Осад має назву “турнбульова синь”.
Умови: нелужне середовище (нейтральне або слабокисле), оскільки вказаний осад розчинний в лугах.
№ 45-46
Дати обґрунтовану відповідь, який висновок роблять за результатами дробного аналізу, якщо при дії на окрему порцію розчину, що аналізується: гексаціаноферату (ІІ) калію утворюється темно-синій осад. Написати молекулярне та іонне рівняння реакції відкриття встановленого катіону. Зазначити умови її виконання
Це означає, що досліджуваний розчин містить катіони Fe3+:
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] > Fe4[Fe(CN)6]3v + 12KCl
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- > Fe4[Fe(CN)6]3v
Осад має назву “берлінська лазур”.
Умови: не додавати надлишок реактиву; не додавати щавелеву кислоту (осад в ній розчинний); нейтральне середовище.
№ 47-48
Дати обґрунтовану відповідь, який висновок роблять за результатами дробного аналізу, якщо при дії на окрему порцію розчину, що аналізується: вісмутату натрію в присутності HNO3 розчин забарвлюється в малиново-фіолетовий колір. Написати молекулярне та іонне рівняння реакції відкриття встановленого катіону. Зазначити умови її виконання
Це означає присутність у досліджуваному розчині катіонів Mn2+:
2Mn(NO3)2 + 5NaBiO3 + 14HNO3 > 2NaMnO4 + 3NaNO3 + 5Bi(NO3)3 + 7H2O
2 Mn2+ + 4H2O - 5е- > MnO4- + 8H+
5 BiO3- + 6H+ + 2е- > Bi3+ + 3H2O
2Mn2+ + 5BiO3- + 14H+ > 2MnO4- + 5Bi3+ + 7H2O
Умови: реакцію виконувати на холоді.
№ 49-50
Дати обґрунтовану відповідь, який висновок роблять за результатами дробного аналізу, якщо при дії на окрему порцію розчину, що аналізується: надлишку гідроксиду амонію утворюється розчин координаційної сполуки інтенсивно-синього кольору. Написати молекулярне та іонне рівняння реакції відкриття встановленого катіону. Зазначити умови її виконання
Це означає присутність у досліджуваному розчині катіонів Cu2+:
2Cu2+ + 2SO42- + 2NH4OH > [Cu(OH)]2SO4 + 2NH4+ + SO42-
[Cu(OH)]2SO4 + 2NH4+ + 6NH3 > 2[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2H2O
Умови виконання реакції - непідкислений розчин.
№ 51
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення катіонів Ca2+, Al3+. Навести умови виконання цих реакцій. Звернути увагу на іони, що заважають визначенню
CaCl2 + (NH4)2C2O4 > CaC2O4v + 2NH4Cl
Ca2+ + C2O42- > CaC2O4v
Іони барію та стронцію заважають виявленню іона Ca2+, так як дають з оксалатом амонію аналогічні осади.
CaCl2 + K4[Fe(CN)6] > K2Ca[Fe(CN)6]v + 2KCl
2K+ + Ca2+ + [Fe(CN)6]4- > K2Ca[Fe(CN)6]v
Іони барію в значних концентраціях можуть заважати визначенню іонів кальцію, так як утворюють аналогічний осад.
NaAlO2 + NH4Cl + 2H2O > Al(OH)3v + NaCl + NH4OH
AlO2? + NH4+ + 2HOH > Al(OH)3v + NH4OH
Реакція йде за присутності твердого хлориду амонію. Визначенню іонів Al3+ заважають іони Cr3+.
№ 52
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення катіонів K+, Ca2+. Навести умови виконання цих реакцій. Звернути увагу на іони, що заважають визначенню
KCl + NaHC4H4O6 > KHC4H4O6v + NaCl
K+ + HC4H4O6? > KHC4H4O6v
Умови: нейтральний або оцтовокислий холодний розчин, велика концентрація іонів К+. Заважають іони амонію.
2KNO3 + Na3[Co(NO2)6] > K2Na[Co(NO2)6]v + 2NaNO3
2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- > K2Na[Co(NO2)6]v
Умови: нейтральний чи оцтовокислий розчин. Заважають іони амонію.
CaSO4 + (NH4)2C2O4 > CaC2O4v + (NH4)2SO4
Ca2+ + C2O42- > CaC2O4v
Заважають іони барію та стронцію, які з оксалатом амонію дають аналогічні осади.
CaCl2 + K4[Fe(CN)6] > K2Ca[Fe(CN)6]v + 2KCl
2K+ + Ca2+ + [Fe(CN)6]4- > K2Ca[Fe(CN)6]v
Іони барію в значних концентраціях можуть заважати визначенню іонів кальцію, оскільки утворюють аналогічний осад.
№ 53
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення катіонів Na+, Zn2+. Навести умови виконання цих реакцій. Звернути увагу на іони, що заважають визначенню
NaCl + K[Sb(OH)6] > Na[Sb(OH)6]v + KCl
Na+ + [Sb(OH)6]? > Na[Sb(OH)6]v
Умови: нейтральне або слабколужне середовище, досить висока концентрація солі натрію, холодний розчин. Солі амонію заважають даній реакції тому що гідролізують, результуючи іони водню. Реактив K[Sb(OH)6] у присутності солей амонію розкладається так само, як при дії кислот.
Na+ + Zn[(UO2)3(CH3COO)8] + CH3COO? + 9H2O >
> NaZn[(UO2)3(CH3COO)9]•9H2Ov
Умови: нейтральний або оцтовокислий розчин.
ZnSO4 + H2S + 2CH3COONa > ZnSv + 2CH3COOH + Na2SO4
Zn2+ + H2S + 2CH3COO? > ZnSv + 2CH3COOH
Осад ZnS розчинний в мінеральних кислотах. В даній реакції присутність ацетату натрію необхідна тому що сильна кислота HCl, яка утворюється без його присутності, замінюється на слабку CH3COOH, в якій ZnS не розчиняється. Заважають іони Co2+ та Ni2+ якщо рН розчину не дорівнює 2.
№ 54
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення катіонів Mg2+, Al3+. Навести умови виконання цих реакцій. Звернути увагу на іони, що заважають визначенню
MgSO4 + 2NH4OH - Mg(OH)2v + (NH4)2SO4
Mg2+ + 2NH4OH - Mg(OH)2v + 2NH4+
Іони амонію заважають визначеннню іонів магнію.
NaAlO2 + NH4Cl + 2H2O > Al(OH)3v + NaCl + NH4OH
AlO2? + NH4+ + 2HOH > Al(OH)3v + NH4OH
Умови: присутність твердого хлориду амонію. Іони Cr3+ заважають визначенню іонів Al3+.
№ 55
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення катіонів Na+, Al3+. Навести умови виконання цих реакцій. Звернути увагу на іони, що заважають визначенню
NaCl + K[Sb(OH)6] > Na[Sb(OH)6]v + KCl
Na+ + [Sb(OH)6]? > Na[Sb(OH)6]v
Умови: нейтральне або слабколужне середовище, досить висока концентрація солі натрію, холодний розчин.
Солі амонію заважають даній реакції тому що гідролізують, результуючи іони водню. Реактив K[Sb(OH)6] у присутності солей амонію розкладається так само, як при дії кислот.
Na+ + Zn[(UO2)3(CH3COO)8] + CH3COO? + 9H2O >
> NaZn[(UO2)3(CH3COO)9]•9H2Ov
Умови: нейтральний або оцтовокислий розчин.
NaAlO2 + NH4Cl + 2H2O > Al(OH)3v + NaCl + NH4OH
AlO2? + NH4+ + 2HOH > Al(OH)3v + NH4OH
Реакція йде за присутності твердого хлориду амонію. Визначенню іонів Al3+ заважають іони Cr3+.
№ 56
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення катіонів Ca2+, Zn2+. Навести умови виконання цих реакцій. Звернути увагу на іони, що заважають визначенню
CaSO4 + (NH4)2C2O4 > CaC2O4v + (NH4)2SO4
Ca2+ + C2O42- > CaC2O4v
Виявленню іонів кальцію заважають іони барію та стронцію, які дають з оксалатом амонію аналогічні осади.
CaCl2 + K4[Fe(CN)6] > K2Ca[Fe(CN)6]v + 2KCl
2K+ + Ca2+ + [Fe(CN)6]4- > K2Ca[Fe(CN)6]v
Іони барію в значних концентраціях можуть заважати визначенню іонів кальцію, оскільки дають аналогічні осади.
ZnSO4 + H2S + 2CH3COONa > ZnSv + 2CH3COOH + Na2SO4
Zn2+ + H2S + 2CH3COO? > ZnSv + 2CH3COOH
Осад ZnS розчинний в мінеральних кислотах. В даній реакції присутність ацетату натрію необхідна тому що сильна кислота HCl, яка утворюється без його присутності, замінюється на слабку CH3COOH, в якій ZnS не розчиняється.
Заважають іони Co2+ та Ni2+ якщо рН розчину не дорівнює 2.
№ 57
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення катіонів K+, Al3+. Навести умови виконання цих реакцій. Звернути увагу на іони, що заважають визначенню
KCl + NaHC4H4O6 > KHC4H4O6v + NaCl
K+ + HC4H4O6? > KHC4H4O6v
Умови : нейтральний або оцтовокислий розчин, велика концентрація іонів К+, холодний розчин. Іони амонію заважають виявленню іонів калію.
2KNO3 + Na3[Co(NO2)6] > K2Na[Co(NO2)6]v + 2NaNO3
2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- > K2Na[Co(NO2)6]v
Умови: нейтральний або оцтовокислий розчин. Іони амонію заважають визначенню іонів калію.
NaAlO2 + NH4Cl + 2H2O > Al(OH)3v + NaCl + NH4OH
AlO2? + NH4+ + 2HOH > Al(OH)3v + NH4OH
Умови: присутність твердого хлориду амонію. Іони Cr3+ заважають визначенню іонів Al3+.
№ 58
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення катіонів Zn2+, Na+. Навести умови виконання цих реакцій. Звернути увагу на іони, що заважають визначенню
ZnSO4 + H2S + 2CH3COONa > ZnSv + 2CH3COOH + Na2SO4
Zn2+ + H2S + 2CH3COO? > ZnSv + 2CH3COOH
Осад ZnS розчинний в мінеральних кислотах. В даній реакції присутність ацетату натрію необхідна тому що сильна кислота HCl, яка утворюється без його присутності, замінюється на слабку CH3COOH, в якій ZnS не розчиняється.
Заважають іони Co2+ та Ni2+ якщо рН розчину не дорівнює 2.
NaCl + K[Sb(OH)6] > Na[Sb(OH)6]v + KCl
Na+ + [Sb(OH)6]? > Na[Sb(OH)6]v
Умови: нейтральне або слабколужне середовище, досить висока концентрація солі натрію, холодний розчин.
Солі амонію заважають даній реакції тому що гідролізують, результуючи іони водню. Реактив K[Sb(OH)6] у присутності солей амонію розкладається так само, як при дії кислот.
Na+ + Zn[(UO2)3(CH3COO)8] + CH3COO? + 9H2O >
> NaZn[(UO2)3(CH3COO)9]•9H2Ov
Умови: нейтральний або оцтовокислий розчин.
№ 59
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення катіонів Mg2+, Na+. Навести умови виконання цих реакцій. Звернути увагу на іони, що заважають визначенню
MgSO4 + 2NH4OH - Mg(OH)2v + (NH4)2SO4
Mg2+ + 2NH4OH - Mg(OH)2v + 2NH4+
Іони амонію заважають визначенню іонів магнію.
NaCl + K[Sb(OH)6] > Na[Sb(OH)6]v + KCl
Na+ + [Sb(OH)6]? > Na[Sb(OH)6]v
Умови: нейтральне або слабколужне середовище, досить висока концентрація солі натрію, холодний розчин.
Солі амонію заважають даній реакції тому що гідролізують, результуючи іони водню. Реактив K[SB(OH)6] у присутності солей амонію розкладається так само, як при дії кислот.
Na+ + Zn[(UO2)3(CH3COO)8] + CH3COO? + 9H2O >
> NaZn[(UO2)3(CH3COO)9]•9H2Ov
Умови: нейтральний або оцтовокислий розчин.
№ 60
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення катіонів Ca2+, Mg2+. Навести умови виконання цих реакцій. Звернути увагу на іони, що заважають визначенню
CaSO4 + (NH4)2C2O4 > CaC2O4v + (NH4)2SO4
Ca2+ + C2O42- > CaC2O4v
Виявленню іонів кальцію заважають іони барію та стронцію, які дають з оксалатом амонію аналогічні осади.
CaCl2 + K4[Fe(CN)6] > K2Ca[Fe(CN)6]v + 2KCl
2K+ + Ca2+ + [Fe(CN)6]4- > K2Ca[Fe(CN)6]v
Іони барію в значних концентраціях можуть заважати визначенню іонів кальцію, так як утворюють аналогічні осади.
MgSO4 + 2NH4OH - Mg(OH)2v + (NH4)2SO4
Mg2+ + 2NH4OH - Mg(OH)2v + 2NH4+
Іони амонію заважають визначенню іонів магнію.
№ 61
Принцип аналітичної класифікації аніонів. До яких аналітичних груп належать аніони SO42-, PO43-, CO32-,Cl?, Br?, I?, NO2?, NO3? ?
Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів, якщо в розчині присутні такі аніони: SO42- , I?, NO2?. Зазначити колір осадів, розчинність
Поділ аніонів на аналітичні групи оснований на різній розчинності солей барію і солей срібла:
І група - аніони, солі барію яких важкорозчинні у воді;
ІІ група - аніони, солі срібла яких важкорозчинні у воді і у розведеній азотній кислоті;
ІІІ група - не утворюють важкорозчинних солей з іонами барію і срібла.
Аніони SO42-, PO43-, CO32- належать до І групи;
?Cl?, Br?, I? ? до ІІ групи;
?NO2?, NO3? ? до ІІІ групи.
Рівняння реакцій:
1) Na2SO4 + BaCl2 - BaSO4v + 2NaCl
SO42- + Ba2+ - BaSO4v
Білий кристалічний осад, практично нерозчинний у воді і кислотах.
2) KI + AgNO3 - KNO3 + AgIv
I? + Ag+ - AgIv
Осад жовтого кольору, розчинний в тіосульфаті натрію і ціаніді калію, але нерозчинний в гідроксиді амонію.
3) На аніон NO2? груповий реактив відсутній через належність вказаного аніона до ІІІ аналітичної групи.
№ 62
Принцип аналітичної класифікації аніонів. До яких аналітичних груп належать аніони SO42-, PO43-, CO32-,Cl?, Br?, I?, NO2?, NO3? ? Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів, якщо в розчині присутні такі аніони: PO43-, Cl?, NO3?. Зазначити колір осадів, розчинність
Поділ аніонів на аналітичні групи оснований на різній розчинності солей барію і солей срібла:
І група - аніони, солі барію яких важкорозчинні у воді;
ІІ група - аніони, солі срібла яких важкорозчинні у воді і у розведеній азотній кислоті;
ІІІ група - не утворюють важкорозчинних солей з іонами барію і срібла.
Аніони SO42-, PO43-, CO32- належать до І групи;
?Cl?, Br?, I? ? до ІІ групи;
?NO2?, NO3? ? до ІІІ групи.
Рівняння реакцій:
Серед фосфатів добре розчинними у воді є лише фосфати лужних металів та однозаміщені фосфати лужноземельних металів. Тому, з нейтральних розчинів хлорид барію осаджує білий гідрофосфат барію за рівнянням:
HPO42- + Ba2+ - BaHPO4v
З лужних розчинів осаджується білий фосфат барію:
2PO43- + 3Ba2+ - Ba3(PO4)2v
Обидва осади розчинні в оцтовій та мінеральних кислотах.
2) KCl + AgNO3 - KNO3 + AgClv
Cl? + Ag+ - AgClv
Білий сирнистий осад, нерозчинний в розведених кислотах, але добре розчинний в гідроксиді та карбонаті амонію. Подано лише перше рівняння реакції. Фактично вказаний осад оброблюють або 10%-ним розчином (NH4)2CO3 або 2 н. розчином NH4OH до отримання прозорого розчину, потім по краплях додають 2 н. розчин НNO3 до кислої реакції. В присутності іонів Cl? знову випадає осад AgCl.
3) На аніон NO3? груповий реактив відсутній через належність вказаного аніона до ІІІ аналітичної групи.
№ 63
Принцип аналітичної класифікації аніонів. До яких аналітичних груп належать аніони SO42-, PO43-, CO32-,Cl?, Br?, I?, NO2?, NO3? ? Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів, якщо в розчині присутні такі аніони: CO32-, Br?, SO42-. Зазначити колір осадів, розчинність
Поділ аніонів на аналітичні групи оснований на різній розчинності солей барію і солей срібла:
І група - аніони, солі барію яких важкорозчинні у воді;
ІІ група - аніони, солі срібла яких важкорозчинні у воді і у розведеній азотній кислоті;
ІІІ група - не утворюють важкорозчинних солей з іонами барію і срібла.
Аніони SO42-, PO43-, CO32- належать до І групи;
?Cl?, Br?, I? ? до ІІ групи;
?NO2?, NO3? ? до ІІІ групи.
Рівняння реакцій:
1) Na2CO3 + BaCl2 - BaCO3v + 2NaCl
CO32- + Ba2+ - BaCO3v
Об'ємистий білий осад, практично нерозчинний у воді, але розчинний в азотній кислоті.
2) KBr + AgNO3 - KNO3 + AgBrv
Br? + Ag+ - AgBrv
Жовтуватий сирнистий осад, нерозчинний в азотній кислоті, але розчинний в гідроксиді амонію, тіосульфаті натрію та ціаніді калію. Подано лише перше рівняння реакції. Фактично вказаний осад оброблюють 2 н. розчином NH4OH до отримання прозорого розчину, потім по краплях додають 2 н. розчин НNO3 до кислої реакції. В присутності іонів Br? знову випадає осад AgBr.
Na2SO4 + BaCl2 - BaSO4v + 2NaCl
SO42- + Ba2+ - BaSO4v
Білий кристалічний осад, практично нерозчинний у воді і кислотах.
№ 64
Принцип аналітичної класифікації аніонів. До яких аналітичних груп належать аніони SO42-, PO43-, CO32-,Cl?, Br?, I?, NO2?, NO3? ? Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів, якщо в розчині присутні такі аніони: Cl?, PO43-, CO32-. Зазначити колір осадів, розчинність
Поділ аніонів на аналітичні групи оснований на різній розчинності солей барію і солей срібла:
І група - аніони, солі барію яких важкорозчинні у воді;
ІІ група - аніони, солі срібла яких важкорозчинні у воді і у розведеній азотній кислоті;
ІІІ група - не утворюють важкорозчинних солей з іонами барію і срібла.
Аніони SO42-, PO43-, CO32- належать до І групи;
?Cl?, Br?, I? ? до ІІ групи;
?NO2?, NO3? ? до ІІІ групи.
Рівняння реакцій:
1) KCl + AgNO3 - KNO3 + AgClv
Cl? + Ag+ - AgClv
Білий сирнистий осад, нерозчинний в розведених кислотах, але добре розчинний в гідроксиді та карбонаті амонію. Подано лише перше рівняння реакції. Фактично вказаний осад оброблюють або 10%-ним розчином (NH4)2CO3 або 2 н. розчином NH4OH до отримання прозорого розчину, потім по краплях додають 2 н. розчин НNO3 до кислої реакції. В присутності іонів Cl? знову випадає осад AgCl.
Серед фосфатів добре розчинними у воді є лише фосфати лужних металів та однозаміщені фосфати лужноземельних металів. Тому з нейтральних розчинів осаджується білий гідрофосфат барію:
HPO42- + Ba2+ - BaHPO4v
З лужних розчинів осаджується білий фосфат барію:
2PO43- + 3Ba2+ - Ba3(PO4)2v
Обидва осади розчинні в оцтовій та мінеральних кислотах.
3) Na2CO3 + BaCl2 - BaCO3v + 2NaCl
CO32- + Ba2+ - BaCO3v
Об'ємистий білий осад, практично нерозчинний у воді, але розчинний в азотній кислоті.
№ 65
Принцип аналітичної класифікації аніонів. До яких аналітичних груп належать аніони SO42-, PO43-, CO32-,Cl?, Br?, I?, NO2?, NO3? ? Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів, якщо в розчині присутні такі аніони: I?, SO42-, NO3?. Зазначити колір осадів, розчинність
Поділ аніонів на аналітичні групи оснований на різній розчинності солей барію і солей срібла:
І група - аніони, солі барію яких важкорозчинні у воді;
ІІ група - аніони, солі срібла яких важкорозчинні у воді і у розведеній азотній кислоті;
ІІІ група - не утворюють важкорозчинних солей з іонами барію і срібла.
Аніони SO42-, PO43-, CO32- належать до І групи;
?Cl?, Br?, I? ? до ІІ групи;
?NO2?, NO3? ? до ІІІ групи.
Рівняння реакцій:
1) KI + AgNO3 - KNO3 + AgIv
I? + Ag+ - AgIv
Осад жовтого кольору, розчинний в тіосульфаті натрію і ціаніді калію, проте нерозчинний в гідроксиді амонію.
2) Na2SO4 + BaCl2 - BaSO4v + 2NaCl
SO42- + Ba2+ - BaSO4v
Білий кристалічний осад, практично нерозчинний у воді і кислотах.
3) На аніон NO3? груповий реактив відсутній через належність даного аніона до ІІІ аналітичної групи.
№ 66
Принцип аналітичної класифікації аніонів. До яких аналітичних груп належать аніони SO42-, PO43-, CO32-,Cl?, Br?, I?, NO2?, NO3? ?
Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів, якщо в розчині присутні такі аніони: NO3?, Br?, PO43-.
Зазначити колір осадів, розчинність
Поділ аніонів на аналітичні групи оснований на різній розчинності солей барію і солей срібла:
І група - аніони, солі барію яких важкорозчинні у воді;
ІІ група - аніони, солі срібла яких важкорозчинні у воді і у розведеній азотній кислоті;
ІІІ група - не утворюють важкорозчинних солей з іонами барію і срібла.
Аніони SO42-, PO43-, CO32- належать до І групи;
?Cl?, Br?, I? ? до ІІ групи;
?NO2?, NO3? ? до ІІІ групи.
Рівняння реакцій:
1) На аніон NO3? груповий реактив відсутній через належність даного аніона до ІІІ аналітичної групи.
2) KBr + AgNO3 - KNO3 + AgBrv
Br? + Ag+ - AgBrv
Жовтуватий сирнистий осад, нерозчинний в азотній кислоті, але розчинний в гідроксиді амонію, тіосульфаті натрію та ціаніді калію. Подано лише перше рівняння реакції. Фактично вказаний осад оброблюють 2 н. розчином NH4OH до отримання прозорого розчину, потім по краплях додають 2 н. розчин НNO3 до кислої реакції. В присутності іонів Br? знову випадає осад AgBr.
3) Серед фосфатів добре розчинними у воді є лише фосфати лужних металів та однозаміщені фосфати лужноземельних металів. Тому, з нейтральних розчинів осаджується білий гідрофосфат барію:
HPO42- + Ba2+ - BaHPO4v
З лужних розчинів осаджується білий фосфат барію:
2PO43- + 3Ba2+ - Ba3(PO4)2v
Обидва осади розчинні в оцтовій і мінеральних кислотах.
№ 67
Принцип аналітичної класифікації аніонів. До яких аналітичних груп належать аніони SO42-, PO43-, CO32-,Cl?, Br?, I?, NO2?, NO3? ?
Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів, якщо в розчині присутні такі аніони: PO43-, Cl?, CO32-.
Зазначити колір осадів, розчинність
Поділ аніонів на аналітичні групи оснований на різній розчинності солей барію і солей срібла:
І група - аніони, солі барію яких важкорозчинні у воді;
ІІ група - аніони, солі срібла яких важкорозчинні у воді і у розведеній азотній кислоті;
ІІІ група - не утворюють важкорозчинних солей з іонами барію і срібла.
Аніони SO42-, PO43-, CO32- належать до І групи;
?Cl?, Br?, I? ? до ІІ групи;
?NO2?, NO3? ? до ІІІ групи.
Рівняння реакцій:
1) Серед фосфатів добре розчинними у воді є лише фосфати лужних металів та однозаміщені фосфати лужноземельних металів. Тому, з нейтральних розчинів осаджується білий гідрофосфат барію:
HPO42- + Ba2+ - BaHPO4v
З лужних розчинів осаджується білий фосфат барію:
2PO43- + 3Ba2+ - Ba3(PO4)2v
Обидва осади розчинні в оцтовій та мінеральних кислотах.
2) KCl + AgNO3 - KNO3 + AgClv
Cl? + Ag+ - AgClv
Білий сирнистий осад, нерозчинний в розведених кислотах, але добре розчинний в гідроксиді та карбонаті амонію. Подано лише перше рівняння реакції. Фактично вказаний осад оброблюють або 10%-ним розчином (NH4)2CO3 або 2 н. розчином NH4OH до отримання прозорого розчину, потім по краплях додають 2 н. розчин НNO3 до кислої реакції. В присутності іонів Cl? знову випадає осад AgCl.
3) Na2CO3 + BaCl2 - BaCO3v + 2NaCl
CO32- + Ba2+ - BaCO3v
Об'ємистий білий осад, практично нерозчинний у воді, проте розчинний в азотній кислоті.
№ 68
Принцип аналітичної класифікації аніонів. До яких аналітичних груп належать аніони SO42-, PO43-, CO32-,Cl?, Br?, I?, NO2?, NO3? ?
Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів, якщо в розчині присутні такі аніони: I?, CO32-, NO3?.
Зазначити колір осадів, розчинність
Поділ аніонів на аналітичні групи оснований на різній розчинності солей барію і солей срібла:
І група - аніони, солі барію яких важкорозчинні у воді;
ІІ група - аніони, солі срібла яких важкорозчинні у воді і у розведеній азотній кислоті;
ІІІ група - не утворюють важкорозчинних солей з іонами барію і срібла.
Аніони SO42-, PO43-, CO32- належать до І групи;
?Cl?, Br?, I? ? до ІІ групи;
?NO2?, NO3? ? до ІІІ групи.
Рівняння реакцій:
1) KI + AgNO3 - KNO3 + AgIv
I? + Ag+ - AgIv
Осад жовтого кольору, розчинний в тіосульфаті натрію і ціаніді калію, проте нерозчинний в гідроксиді амонію.
2) Na2CO3 + BaCl2 - BaCO3v + 2NaCl
CO32- + Ba2+ - BaCO3v
Об'ємистий білий осад, практично нерозчинний у воді, проте розчинний в азотній кислоті.
3) На аніон NO3? груповий реактив відсутній через належність даного аніона до ІІІ аналітичної групи.
№ 69
Принцип аналітичної класифікації аніонів. До яких аналітичних груп належать аніони SO42-, PO43-, CO32-,Cl?, Br?, I?, NO2?, NO3? ?
Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів, якщо в розчині присутні такі аніони: NO2?, I?, SO42-.
Зазначити колір осадів, розчинність
Поділ аніонів на аналітичні групи оснований на різній розчинності солей барію і солей срібла:
І група - аніони, солі барію яких важкорозчинні у воді;
ІІ група - аніони, солі срібла яких важкорозчинні у воді і у розведеній азотній кислоті;
ІІІ група - не утворюють важкорозчинних солей з іонами барію і срібла.
Аніони SO42-, PO43-, CO32 належать до І групи;
?Cl?, Br?, I? ? до ІІ групи;
?NO2?, NO3? ? до ІІІ групи.
Рівняння реакцій:
1) На аніон NO2? груповий реактив відсутній через належність даного аніона до ІІІ аналітичної групи.
2) KI + AgNO3 - KNO3 + AgIv
I? + Ag+ - AgIv
Осад жовтого кольору, розчинний в тіосульфаті натрію і ціаніді калію, проте нерозчинний в гідроксиді амонію.
3) Na2SO4 + BaCl2 - BaSO4v + 2NaCl
SO42- + Ba2+ - BaSO4v
Білий кристалічний осад, практично нерозчинний у воді і кислотах.
№ 70
Принцип аналітичної класифікації аніонів. До яких аналітичних груп належать аніони SO42-, PO43-, CO32-,Cl?, Br?, I?, NO2?, NO3? ?
Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій дії групових реактивів, якщо в розчині присутні такі аніони: SO42- , PO43- , Cl?.
Зазначити колір осадів, розчинність
Поділ аніонів на аналітичні групи оснований на різній розчинності солей барію і солей срібла:
І група - аніони, солі барію яких важкорозчинні у воді;
ІІ група - аніони, солі срібла яких важкорозчинні у воді і у розведеній азотній кислоті;
ІІІ група - не утворюють важкорозчинних солей з іонами барію і срібла.
Аніони SO42-, PO43-, CO32- належать до І групи;
?Cl?, Br?, I? ? до ІІ групи;
?NO2?, NO3? ? до ІІІ групи.
Рівняння реакцій:
1) Na2SO4 + BaCl2 - BaSO4v + 2NaCl
SO42- + Ba2+ - BaSO4v
Білий кристалічний осад, практично нерозчинний у воді і в кислотах.
2) Серед фосфатів добре розчинними у воді є лише фосфати лужних металів та однозаміщені фосфати лужноземельних металів. Тому, з нейтральних розчинів хлорид барію осаджує білий гідрофосфат барію за рівнянням:
HPO42- + Ba2+ - BaHPO4v
З лужних розчинів осаджується білий фосфат барію:
2PO43- + 3Ba2+ - Ba3(PO4)2v
Обидва осади розчинні в оцтовій та мінеральних кислотах.
3) KCl + AgNO3 - KNO3 + AgClv
Cl? + Ag+ - AgClv
Білий сирнистий осад, нерозчинний в розведених кислотах, але добре розчинний в гідроксиді та карбонаті амонію. Подано лише перше рівняння реакції. Фактично вказаний осад оброблюють або 10%-ним розчином (NH4)2CO3 або 2 н. розчином NH4OH до отримання прозорого розчину, потім по краплях додають 2 н. розчин НNO3 до кислої реакції. В присутності іонів Cl? знову випадає осад AgCl.
№ 71-72
Пояснити, чому відсутній груповий реактив на аніони третьої аналітичної групи
До ІІІ аналітичної групи належать аніони NO2? , NO3? , ClO3? , ClО4? , CH3COO?. Всі солі барію і срібла вказаних аніонів добре розчинні у воді, тому груповими реактивами - хлоридом барію і нітратом срібла вони не осаджуються.
№ 73-74-75
Дати мотивовану відповідь, чи можна замість BaCl2 використовувати для осадження аніонів першої аналітичної групи інші солі барію. Скласти відповідні рівняння реакцій
Крім BaCl2 можна використовувати ВаBr2, ВаI2 та Ва(NO3)2. Всі три названі солі добре розчинні у воді і дадуть з аніонами I-ї аналітичної групи аналогічні осади:
Na2SO4 + ВаBr2 - ВаSO4v + 2NaBr
Na2SO4 + ВаI2 - ВаSO4v + 2NaІ
Na2SO4 + Ва(NO3)2 - ВаSO4v + 2NaNO3
№ 76-77-78
Чому осадження аніонів другої аналітичної групи за допомогою групового реактиву проводять в присутності НNO3? Відповідь обґрунтувати рівняннями реакцій
До ІІ-ї аналітичної групи належать аніони, які утворюють з катіонами срібла солі, важкорозчинні у воді і у розведеній азотній кислоті. Фактично реакцію на аніони ІІ-ї аналітичної групи проводять таким чином: до 2-3 крапель досліджуваного розчину додають 2-3 краплі 0,1 н розчину AgNO3; осад відділяють і оброблюють 2-3 краплями 2 н розчину NH4OH і/або 10%-го розчину (NH4)2CO3. На цьому етапі роблять висновок, який саме аніон присутній в досліджуваному розчині: хлорид срібла добре розчинний і в NH4OH і в (NH4)2CO3. Бромід срібла малорозчинний в NH4OH і нерозчинний в (NH4)2CO3. Йодиди і сульфіди срібла нерозчинні ні в розчині аміаку, ні в карбонаті амонію. Отримавши там, де це можливо, прозорий розчин, до нього додають по краплях розчин НNO3 до кислої реакції (проба на лакмус). В присутності іонів Cl? і Br? знову випадають аналогічні осади AgCl та AgBr.
Рівняння реакцій подаю на прикладі виявлення аніона Cl? :
1) NaCl + AgNO3 - NaNO3 + AgClv
Ag+ + Cl? - AgClv
2) AgCl + 2NH4OH > [Ag(NH3)2]+ + Cl? + 2H2O
3) [Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 > AgClv + 2NH4NO3
[Ag(NH3)2]+ + Cl? + 2H+ > AgClv + 2NH4+
№ 79-80
Пояснити, як можна відокремити аніони ІІІ аналітичної групи від аніонів І та ІІ аналітичних груп. Скласти відповідні рівняння реакцій
Припускаємо, що в розчині є суміш аніонів І, ІІ, та ІІІ аналітичних груп.
Як відомо, на аніони ІІІ аналітичної групи не існує групового реактиву. Через це, краще спершу дробними реакціями видалити з розчину аніони ІІІ аналітичної групи, потім вже груповими реактивами виявляти аніони І та ІІ аналітичних груп.
Спочатку видалимо нітрит-іон в присутності нітрат-іона за допомогою NH4Cl:
NO2? + NH4+ > N2^ + 2H2O
Потім видалимо нітрат-іон:
2NO3? + 3Cu + 8H+ > 3Cu2+ + 2NO^ + 4H2O
2NO + O2(повітря) > 2NO2^(бурий газ)
Після видалення з розчину вищезазначених аніонів практичної потреби у видаленні інших аніонів ІІІ аналітичної групи не виникає, тому, після вказаної процедури можна вважати, що в розчині залишилась суміш аніонів І та ІІ аналітичних груп.
№ 81
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення аніонів PO43-, I- , SO42-. Навести умови їх виконання та зовнішній ефект, який супроводжує перебіг даних реакцій.
Характерна реакція на фосфат-іон:
Na2HPO4+12(NH4)2MoO4+23HNO3-(NH4)3[P(Mo3O10)4]v+2NaNO3+21NH4NO3+12H2O
Умови: азотнокисле середовище, присутність нітрату амонію. Зовнішній ефект - жовтий осад фосфорнододекамолібдату амонію. Реакція йде швидше при нагріванні.
Характерні реакції на йодид-іон:
2NaI + Cl2 > I2 + 2NaCl
2I? + Cl2 > I2 + 2Cl?
Вільний йод, що виділяється, можна виявити за допомогою крохмалю (синє забарвлення) або бензолу (червоно-фіолетове забарвлення).
2KI + 2HNO2 + H2SO4 > I2 + 2NO^ + K2SO4 + 2H2O
2I? + 2NO2? + 4H+ > I2 + 2NO^ + 2H2O
Умови: кисле середовище. Зовнішній ефект - синє забарвлення розчину в присутності йодид-іонів.
Характерна реакція на сульфат-іон:
Na2SO4 + BaCl2 - BaSO4v + 2NaCl
SO42- + Ba2+ - BaSO4v
Умови: додавання кількох крапель 2 н розчину HNO3 перед вливанням розчину хлориду барію. Зовнішній ефект: білий кристалічний осад сульфату барію.
№ 82
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення аніонів PO43-, Cl? , NO3? .
Навести умови їх виконання та зовнішній ефект, який супроводжує перебіг даних реакцій
Характерна реакція на фосфат-іон:
Na2HPO4+12(NH4)2MoO4+23HNO3-(NH4)3[P(Mo3O10)4]v+2NaNO3+21NH4NO3+12H2O
Умови: азотнокисле середовище, присутність нітрату амонію. Зовнішній ефект - жовтий осад фосфорнододекамолібдату амонію. Реакція йде швидше при нагріванні.
Визначення хлорид-іону за допомогою групового реактиву:
KCl + AgNO3 - AgClv + KNO3
Cl? + Ag+ - AgClv
Умови: азотнокисле середовище. Зовнішній ефект - білий сирнистий осад хлориду срібла.
Характерна реакція на хлорид-іон:
NaCl + H2SO4(конц.) - NaHSO4 + HCl^
Умова: нагрівання. Зовнішній ефект - специфічний запах хлороводню.
Характерна реакція на нітрат-іон:
2KNO3 + 3Cu + 4H2SO4 > 3CuSO4 + 2NO^ + K2SO4 + 4H2O
2NO3? + 3Cu + 8H+ > 3Cu2+ + 2NO^ + 4H2O
2NO + O2(повітря) > 2NO2^
Умови: сірчанокисле середовище. Зовнішній ефект - бурий газ NO2.
№ 83
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення аніонів SO42-, NO2?, PO43-. Навести умови їх виконання та зовнішній ефект, який супроводжує перебіг даних реакцій
Характерна реакція на сульфат-іон:
Na2SO4 + BaCl2 - BaSO4v + 2NaCl
SO42- + Ba2+ - BaSO4v
Умови: додавання кількох крапель 2 н розчину HNO3 перед вливанням розчину хлориду барію. Зовнішній ефект: білий кристалічний осад сульфату барію.
Характерні реакції на нітрит-іон:
NaNO2 + H2SO4 > NaHSO4 + HNO2
3HNO2 > HNO3 + 2NO^ + H2O
2NO + O2(повітря) > 2NO2^
Реакцію вести на холоді. Зовнішній ефект - бурий газ NO2.
2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 > 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O
5NO2? + 2MnO4? + 6H+ > 2Mn2+ + 5NO3? + 3H2O
Умови: сірчанокисле середовище. Зовнішній ефект: рожеве забарвлення розчину.
Характерна реакція на фосфат іон:
Na2HPO4+12(NH4)2MoO4+23HNO3-(NH4)3[P(Mo3O10)4]v+2NaNO3+21NH4NO3+12H2O
Умови: азотнокисле середовище, присутність нітрату амонію. Зовнішній ефект - жовтий осад фосфорнододекамолібдату амонію. Реакція йде швидше при нагріванні.
№ 84
Скласти молекулярні та іонні рівняння основних реакцій визначення аніонів Cl? , PO43-, NO2?. Навести умови їх виконання та зовнішній ефект, який супроводжує перебіг даних реакцій
Визначення хлорид-іону за допомогою групового реактиву:
KCl + AgNO3 - AgClv + KNO3
Cl? + Ag+ - AgClv
Умови: азотнокисле середовище. Зовнішній ефект - білий сирнистий осад хлориду срібла.
Характерна реакція на хлорид-іон:
NaCl + H2SO4(конц.) - NaHSO4 + HCl^
Умова: нагрівання. Зовнішній ефект - специфічний запах хлороводню.
Характерна реакція на фосфат-іон:
Na2HPO4+12(NH4)2MoO4+23HNO3-(NH4)3[P(Mo3O10)4]v+2NaNO3+21NH4NO3+12H2O
Умови: азотнокисле середовище, присутність нітрату амонію. Зовнішній ефект - жовтий осад фосфорнододекамолібдату амонію. Реакція йде швидше при нагріванні.
Характерні реакції на нітрит-іон:
NaNO2 + H2SO4 > NaHSO4 + HNO2
3HNO2 > HNO3 + 2NO^ + H2O
2NO + O2(повітря) > 2NO2^
Реакцію вести на холоді. Зовнішній ефект - бурий газ NO2.
2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 > 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O
5NO2? + 2MnO4? + 6H+ > 2Mn2+ + 5NO3? + 3H2O
Умови: сірчанокисле середовище. Зовнішній ефект: рожеве забарвлення розчину.
№ 85
Подобные документы
Фактори, що впливають на перебіг окисно-відновних реакцій. Кількісна міра окисно-відновної здатності сполученої окисно-відновної пари. Окисно-відновні титрування: броматометричне і бромометричне. Методи редоксметрії. Редокс-індикатори. Амоній тіоціанат.
реферат [36,0 K], добавлен 28.05.2013Хімічний зв’язок між природними ресурсами. Значення хімічних процесів у природі. Роль хімії у створенні нових матеріалів. Вивчення поняття синтетичної органічної та неорганічної речовини, хімічної реакції. Застосування хімії в усіх галузях промисловості.
презентация [980,0 K], добавлен 13.12.2012Предмет, задачі, значення і основні поняття аналітичної хімії. Система державної служби аналітичного контролю, його організація в державі. Способи визначення хімічного складу речовини. Класифікація методів аналізу. Напрями розвитку аналітичної хімії.
реферат [19,8 K], добавлен 15.06.2009Дослідження методики виконання реакції катіонів 3, 4 та 5 аналітичної групи. Характеристика послідовності аналізу невідомого розчину, середовища, яке осаджує катіони у вигляді чорних осадів сульфідів. Вивчення способу відокремлення осаду у іншу пробірку.
лабораторная работа [35,6 K], добавлен 09.02.2012Значення хімії для розуміння наукової картини світу. Склад хімічних речовин. Виокремлення найважливіших галузей хімії: органічної, еорганічної, аналітичної та фізичної. Розвиток хімічної технології. Діалектико-матеріалістичне сприйняття природи.
презентация [7,9 M], добавлен 12.05.2015Інтеграція природничо-наукових знань як нагальна потреба сучасної освіти. Відображення міжпредметних зв’язків у програмах з хімії (порівняльний аналіз). Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками. Реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну.
дипломная работа [133,1 K], добавлен 13.11.2008Аналітична хімія — розділ хімії, що займається визначенням хімічного складу речовини. Загальна характеристика металів. Хроматографічний метод аналізу. Ретельний опис обладнання, реактивів та посуду для хімічного аналізу. Методика виявлення катіонів.
курсовая работа [528,6 K], добавлен 27.04.2009Класифікація неорганічних сполук. Типи хімічних зв’язків у комплексних сполуках, будова молекул. Характеристика елементів: хлор, бор, свинець. Способи вираження концентрації розчинів. Масова частка розчиненої речовини, молярна концентрація еквіваленту.
контрольная работа [34,5 K], добавлен 17.05.2010Гліцин як регулятор обміну речовин, методи його отримання, фізичні та хімічні властивості. Взаємодія гліцину з водою, реакції з розчинами основ та кислот, етерифікація. Ідентифікація гліцину у інфрачервоному спектрі субстанції, випробування на чистоту.
практическая работа [68,0 K], добавлен 15.05.2009Дослідження параметрів, що характеризують стан термодинамічної системи. Вивчення закону фотохімічної еквівалентності, методу прискорення хімічних реакцій за допомогою каталізатора. Характеристика впливу величини енергії активації на швидкість реакції.
курс лекций [443,7 K], добавлен 12.12.2011
