Главная База знаний "Allbest" Химия Металлы

Металлы

Общая характеристика металлов. Определение, строение. Общие физические свойства. Способы получения металлов. Химические свойства металлов. Сплавы металлов. Характеристика элементов главных подгрупп. Характеристика переходных металлов.

Рубрика Химия
Вид реферат
Язык русский
Дата добавления 18.05.2006
Размер файла 76,2 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Страница:

 

2Cr(OH)3  -t°?  Cr2O3 + 3H2O

4K2Cr2O7  -t°?  2Cr2O3 + 4K2CrO4 + 3O2-

(NH4)2Cr2O7  -t°?  Cr2O3 + N2-+ 4H2O-

 

Амфотерный оксид. При сплавлении Cr2O3 со щелочами, содой и кислыми солями получаются соединения хрома со степенью окисления (+3):

 

Cr2O3 + 2NaOH ? 2NaCrO2 + H2O

Cr2O3 + Na2CO3 ? 2NaCrO2 + CO2-

Cr2O3 + 6KHSO4 ? Cr2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2O

 

При сплавлении со смесью щёлочи и окислителя получают соединения хрома в степени окисления (+6):

2Cr2O3 + 4KOH + KClO3 ? 2K2Cr2O7(дихромат калия) + KCl + 2H2O

                                                                                      

Гидроксид хрома (III) Cr(OH)3 - нерастворимое в воде вещество зелёного цвета.

 

Cr2(SO4)3 + 6NaOH ?2Cr(OH)3Ї + 3Na2SO4

 

Обладает амфотерными свойствами - растворяется как в кислотах, так и в щелочах:

 

2Cr(OH)3 + 3H2SO4 ? Cr2(SO4)3 + 6H2O

Cr(OH)3 + KOH ? K[Cr(OH)4]

(или, упрощая, Cr(OH)3 + KOH ? KCrO2(хромат калия) + 2H2O)

 

Оксид хрома (VI) CrO3 - ярко-красные кристаллы, растворимые в воде.

Получают из хромата (или дихромата) калия и H2SO4(конц.).

 

K2CrO4 + H2SO4 ? CrO3 + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + H2SO4 ? 2CrO3 + K2SO4 + H2O

 

CrO3 - кислотный оксид, со щелочами образует жёлтые хроматы CrO42-:

 

CrO3 + 2KOH ? K2CrO4 + H2O

 

В кислой среде хроматы превращаются в оранжевые дихроматы Cr2O72-:

 

2K2CrO4 + H2SO4 ? K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

 

В щелочной среде эта реакция протекает в обратном направлении:

 

K2Cr2O7 + 2KOH ? 2K2CrO4 + H2O

 

 

кислая среда

 

2CrO42- + 2H+

¬?------------
------------?

Cr2O72- + H2O

 

щелочная среда

 

 

Все соединения хрома (VI) - сильные окислители.

4CrO3 + 3S ? 3SO2- + 2Cr2O3через амфотерные к кислотным ( - основной, - амфотерный, - аллы проявляют свою высшую степень окисления, изменяются от основны

Страница:


Подобные документы

  • Воздействие окружающей среды на металлы

    Строение атомов металлов. Положение металлов в периодической системе. Группы металлов. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Коррозия металлов. Понятие о сплавах. Способы получения металлов.

    реферат [19,2 K], добавлен 05.12.2003

  • Металлы

    Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева. Строение атомов металлов, кристаллических решеток. Металлы в природе, общие способы их получения. Физические свойства металлов. Общие химические свойства. Электрохимический ряд напряжения.

    презентация [2,3 M], добавлен 09.02.2012

  • Металлы как химические элементы

    Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева. Строение атомов металлов и их кристаллических решеток. Физические свойства металлов и общие химические свойства. Электрохимический ряд напряжения и коррозия металлов. Реакции с другими веществами

    презентация [1,8 M], добавлен 29.04.2011

  • Щелочные металлы

    Общая характеристика щелочных металлов и их соединений, применение в промышленности. Формы металлов, встречающиеся в природе, и способы их получения. Химические свойства щелочных металлов и их взаимодействие с водой, с кислородом, с другими веществами.

    презентация [3,9 M], добавлен 22.09.2015

  • Благородные металлы

    История развития производства благородных металлов. Свойства и методы получения благородных металлов. Химические свойства. Физические свойства. Использование благородных металлов.

    реферат [384,3 K], добавлен 10.11.2002

  • Химия металлов

    Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов и их изменение. Восстановительные и окислительные свойства d-элементов. Ряд напряжения металлов. Химические свойства металлов. Общая характеристика d-элементов. Образование комплексных соединений.

    презентация [541,6 K], добавлен 11.08.2013

  • Щелочноземельные металлы

    Общая характеристика группы. Бериллий и магний. История, распространенность, получение, особенности, физические свойства, применение щелочноземельных металлов. Химические свойства щелочноземельных металлов и их соединений.

    реферат [59,1 K], добавлен 30.05.2003

  • Металлы

    Металлы. Методы получения металлов. Химические свойства металлов. Характеристика металлов главной подгруппы I группы. Характеристика элементов главной подгруппы II группы. Характеристика элементов главной подгруппы III группы. Алюминий. Переходные металлы

    реферат [24,0 K], добавлен 18.05.2006

  • Металлы и сплавы, применяемые в полиграфии

    Физические свойства металлов и сплавов. Химические свойства металлов и сплавов. Сплавы. Требования к сплавам и виды сплавов. Методы испытания полиграфических сплавов. Металлы и сплавы, применяемые в полиграфии.

    реферат [14,1 K], добавлен 06.09.2006

  • Классификация металлов и их сплавов

    Химическая характеристика и свойства металлов, их расположение в периодической системе элементов. Классификация металлов по различным признакам. Стоимость металла как фактор возможности и целесообразности его применения. Наиболее распространенные сплавы.

    контрольная работа [13,4 K], добавлен 20.08.2009

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.

© 2000 — 2023, ООО «Олбест» Все права защищены