Формирование экологической культуры школьников на уроках общей химии
Исследование сравнения состава и свойств щелочей и нерастворимых оснований. Изучение содержания и последовательности изложения темы "Основания" в школьном курсе химии. Составление уравнений реакций, характеризующих общие химические свойства щелочей.
| Рубрика | Педагогика |
| Вид | дипломная работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 21.09.2011 |
| Размер файла | 921,5 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
3. Амфотерные гидроксиды
Термины «амфотерность», «амфолит» отражают кислотно-основную двойственность вещества («amphi» - «и тот, и другой»). Этот же корень содержится в слове «амфибия», о чем напоминает изображение лягушки. Амфотерные гидроксиды плохо растворимы в воде и не изменяют окраски индикаторов. Это слабые электролиты. Их двойственность проявляется в способности диссоциировать как по основному, так и по кислотному типу. В кислой среде усиливается диссоциация по основному типу, в щелочной - по кислотному с образованием гидроксокомплексных анионов, например [Аl(ОН)6]3-, [Zn(OH)4]2-.
4. Гидроксиды
Сравнение графических формул кислородсодержащих кислот (например, H2SO4), амфотерных гидроксидов (Zn(OH)2) и оснований (Са (ОН)2) позволяет установить сходство в их строении: наличие одинаковой последовательности соединения атомов Н-О-Э. Это позволяет объединить указанные группы веществ общим понятием - гидроксиды. Способность гидроксидов к диссоциации по кислотному, основному или амфотерному типу зависит от сравнительной полярности связей Н- О и О-Э. Если связь Н-О более полярна, чем О-Э, разность между относительной электроотрицательностью кислорода и водорода (1 ОЭО) больше разности ОЭО кислорода и элемента (2 ОЭО), то гидроксид диссоциирует в водном растворе как кислота (отщепляя H+-ионы). Если связь О-Э более полярна, чем О-Н (2 ОЭО > 1 ОЭО), то гидроксид диссоциирует по основному типу. И, наконец, если связи Н-О и О-Э примерно равнополярны (1 ОЭО 2 ОЭО), гидроксид проявляет амфотерные свойства (амфолит).
5. Соли. В зависимости от состава соли подразделяются на средние, кислые и основные. Все соли - сильные электролиты. Средние соли диссоциируют нацело на катионы металлов и анионы кислотных остатков. Кислые и основные соли диссоциируют ступенчато: по первой ступени - как сильные электролиты (кислые соли - на катионы металлов и гидроанионы, основные - на гидроксо - катионы и анионы кислотных остатков); вторая ступень - диссоциация гидроанионов или гидроксокатионов (в случае основных). Эти частицы обычно слабые электролиты (1 >> 2).
Такая форма подачи материала, на мой взгляд, наиболее удобна и интересна. При рассмотрении этой темы просматривается достаточно сильно постоянная связь с такими дисциплинами, как, в первую очередь, физика, а также математика. Вообще рассмотрение таких понятий, как «электропроводность», «электролит» и «неэлектролит», «полярность связи», «степень диссоциации» невозможно без ссылки на ранее приобретенные учащимися знания по физике [10-15,16,18].
Глава IV. ТЕСТЫ И ЗАДАЧИ ОБЩЕУЧЕБНОГО И ЭКОЛОГИЧЕСКОГО СОДЕРЖАНИЯ ПО ТЕМЕ «ОСНОВАНИЯ»
4.1 Тестовые задания
Для качественной подготовки учащихся к итоговому тестированию необходимо использование тестов в системе работы учителя. Ученик, знакомый с этим методом контроля, успешнее выполнит тестовые задания и легче адаптируется в мировом образовательном пространстве, тем более что каждому выпускнику российских школ предстоит сдавать единый государственный экзамен в форме теста [10]. Предлагается образец теста по теме «Основания» (VIII класс) и «Кислоты, основания, соли в свете теории ТЭД» (IX класс) [11,18 - 21]. Уровни соответствуют сложности.
Уровень «I»
1. Среди перечисленных веществ отметьте нерастворимое основание:
1) гидроксид бария;
2) гидроксид железа (II); +
3) гидроксид натрия;
4) гидрокарбонат аммония
2. Гидроксид цинка может реагировать со всеми веществами пары:
1) сульфат кальция и оксид серы (VI);
2) гидроксид натрия (р-р) и соляная кислота; +
3) вода и хлорид натрия;
4) сульфат бария и гидроксид железа (III).
3. В молекулярном уравнении реакции гидроксида цинка с соляной кислотой сумма всех коэффициентов равна:
1) 72) 5+3) 64) 4
4. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакций между гидроксидом алюминия и соляной кислотой равна:
1) 72) 8 +3) 64) 4
5. Формулы только основных оксидов указаны в ряду:
1) K2O, SO2, CaO;
2) K2O, Na2O, CaO;+
3) CO, SO3, P2O5;
4) CO, SO2, K2O.
6. Реакция FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl относится к реакциям:
1) соединения;
2) разложения;
3) замещения;
4) обмена.+
7. При обычных условиях основания можно получить при взаимодействии с водой:
1) BaO, CuO, FeO;
2) Na2O, CaO, Li2O; +
3) MgO, ZnO, Al2O3;
4) K2O, Li2O, Mn2O7.
8. Количеству вещества 1,5 моль равна масса гидроксида меди (II):
1) 98 г; 2) 196 г; 3) 147 г; +4) 980 г.
9. Реакции гидроксида железа (II) с серной кислотой отвечает сокращенное ионное уравнение:
FeO + 2H+ Fe2+ + H2O;
1) Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O;
2) Fe(OH)2 + 2H+ Fe2+ + 2H2O;+
3) Fe2+ + 2OH- Fe (OH) 2.
10. Основные свойства проявляет оксид:
1) марганца (VII);
2) кальция; +
3) калия; +
4) серы (IV)
5) фосфора
11. При попадании NaOH на кожу или на слизистую оболочку необходимо:
1) промыть водой;
2) промыть водой и затем раствором соды;
3) промыть водой и затем раствором борной кислоты; +
4) обратиться к врачу.
Уровень II
12. В схеме превращений
веществами А, Б, В являются соответственно:
1) Cl2, H2O, Na2O;
2) HCl, NaOH, NaOH(избыток);+
3) HCl, H2O, NaOH;
4) Cl2, NaOH, Na2O.
13. Характер реакции среды водного раствора аммиака:
1) слабый оксид;
2) сильный оксид;
3) нейтральный;
4) щелочной.+
14. Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства при взаимодействии:
1) только со щелочью;
2) с кислотой и щелочью; +
3) только с кислотой;
4) с солью и кислотой
15. Раствор гидроксида натрия реагирует с каждым из веществ, указанных в паре:
1) оксид железа (II) и соляная кислота; +
2) хлорид железа (III) и углекислый газ;
3) серная кислота и оксид кальция;
4) оксид цинка и хлорид калия.
16. Конечным продуктом в цепочке превращений на основе цинка является:
1) гидроксид цинка;
2) оксид цинка; +
3) цинк;
4) цинкат калия
17. В сокращенном ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом натрия сумма коэффициентов равна:
1) 7;2) 5;3) 3; +4) 4.
18. Раствор гидроксида натрия взаимодействует с каждым веществом, указанным в ряду:
1) оксид кремния, сульфат натрия, хлоргидроксид алюминия;
2) оксид железа (II), медь, серная кислота, гидроксид алюминия;
3) оксид кремния, алюминий, соляная кислота, гидроксид цинка; +
4) оксид железа (II), медь, аммиак, гидроксид цинка.
19. В водном растворе ступенчато диссоциируют:
1) KOH; 2) Cu (OH) 2; 3) Ca (OH) 2; +4) Al (OH) 3.
20. Общая сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях реакции между нитратом серебра и гидроксидом натрия равна ____________________ (ответ напишите цифрами- 10)
21. Гидроксид бария можно получить из
1) BaO и H2CO3;
2) BaSO4 и NaOH;
3) BaO и NaOH
4) BaO и Н2О+
22. Установите соответствие:
|
Реагенты |
Протекает реакция |
|
1. Са (ОН)2 (t) …2. NaHCO3 + NaOH(p) …3. Al2O3 + Na2O (t) …4. Al + H2O …5. (CuOH)NO3 + HNO3 …6. PbCl2 + HI … |
А. Соединения (3)Б. Замещения (4)В. Разложения (1)Г. НейтрализацииД. Ионного обмена (2, 5, 6) |
23. Щелочь, а затем кислоту используют при осуществлении следующих превращений:
CaO CaCO3 CO2;
1) FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4; +
2) K KOH K2SO4;
3) CuSO4 Cu (OH) 2 CuO.
24. Сокращенным ионным уравнением Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 может быть выражено взаимодействие между:
1) Fe + NaOH;
2) FeO + KOH;
3) FeCl2 + NaOH; +
4) FeSO4 + Cu (OH) 2.
25. Сокращенным ионным уравнением NH4+ + OH- NH3 + H2O можно выразить результат взаимодействия веществ:
1) хлорида аммония и гидроксида натрия; +
2) хлорида аммония и нитрата серебра;
3) аммиака и соляной кислоты;
4) сульфата аммония и гидроксида меди (II).
Уровень III
26. Сильными электролитами являются все вещества группы:
1) KOH, HNO3, H2SO4; +
2) H2S, H2SO3, H2SO4;
3) MgCl2, CH3COOH, NaOH;
4) H2S, CH3COOH, H2SO3.
27. Отметьте самый сильный электролит:
1) RbOH; +2) Ca(OH)2;3) CuOH;4) LiOH.
28. Как изменяются свойства гидроксидов, образованных металлами главной подгруппы II группы, при увеличении заряда ядра атомов?
1) щелочи нерастворимое основание амфотерный гидроксид;
2) амфотерный гидроксид нерастворимое основание щелочь;
3) кислота амфотерный гидроксид щелочи;
4) основания амфотерный гидроксид кислота. +
29. Основные свойства гидроксидов усиливаются слева направо в ряду
1) Mg(OH)2 - Al(OH)3 - H2SiO3 - H3PO4
2) H2CO3 - B(OH)3 - Be(OH)3 - LiOH+
3) NaOH - Mg(OH)2 - H3PO4 - H2SO4
4) LiOH - B(OH)3 - H2CO3 - HNO3
30. Будет протекать реакция в растворе между гидроксидом калия и
1) NO2; 2) Fe2O3; +3) BaSO4; 4) Ca (OH) 2
31. Установите соответствие:
|
Реагенты |
Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении |
|
1. NaHSO3 + HCl …2. K2CO3 + H2O + CO2 …3. Cr(OH)3 + HBr …4. Mn(OH)2 + KHSO4 … |
А. 3 (1) Д. 7Б. 4 (3) Е. 8В. 5 (2) Ж. 9Г. 6 (4) З. 10 |
32. Сокращенное ионное уравнение Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2 отражает сущность взаимодействия между:
1) цинком и водой;
2) оксидом цинка и водой;
3) хлоридом цинка и гидроксидом натрия; +
4) хлоридом цинка и серной кислотой.
33. При взаимодействии 40 г гидроксида натрия и 100 г сульфата меди (II) масса вещества, оставшегося в избытке, равна___ г. (80г CuSO4)
34. Известковую воду разделили на две одинаковые порции. Через одну пропускали углекислый газ, пока выпавший осадок не растворился, затем обе порции вновь слили. При этом образовались
а) СаСО3 и Н2О
б) Са (НСО3)2 и Н2О
в) Са (ОН)2 и Н2О
г) Сa (ОН)2 и Сa (HCO3)2 +
35. При электролизе водного раствора хлорида кальция образуются
а) водород, хлор, гидроксид кальция +
б) кальций и хлор
в) водород и кислород
г) кальций и кислород
4.2 Задачи по теме «Основания» экологического (практического) содержания
Задача 1. Самый дешевый щелочной реагент для нейтрализации кислотных промышленных стоков - гашеная известь (гидроксид кальция). Используют как суспензию гидроксида кальция («известковое молоко»), так и прозрачный раствор («известковую воду»). Рассчитайте рН 0,02М раствора Ca(OH)2.
Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:
Ca (OH) 2 = Ca2+ + 2 OH-; кН > 7
c {Ca (OH) 2} = 0, 02 моль/л; pH =?
В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация анионов OH- вдвое больше концентрации гидроксида кальция
c{Ca(OH)2}: [OH-] = 2c{Ca(OH)2}
рН = 14 - pOH = 14 + lg[OH--] = 14 + lg 2c{Ca(OH)2} = 12,6
Ответ. Водородный показатель известковой воды равен 12,6.
Задача 2. Одно из самых дешевых азотных удобрений - аммиачная вода, раствор аммиака. Определите степень диссоциации гидрата аммиака NH3 . H2O в 0,002М растворе, если его рН равен 10,3 при 25 oС.
Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:
NH3 . H2O NH4+ + OH- ; рН > 7
C ( NH3 . H2O) = 0,002 моль/л; pH = 10, 3
a =?
В соответствии с уравнением реакции равновесная молярная концентрация анионов OH- связана с концентрацией гидрата аммиака и степенью диссоциации:
[OH-] = a . C (NH3. H2O)
рН = 14 - pOH = 14 + lg[OH--] = 14 + lg {a . c(NH3 . H2O)}
a = (10 pH - 14):с = 10 10,3 -- 14 / 0,002 = 0,093 = 9,3%
Ответ. Степень диссоциации гидрата аммиака равна 9,3.
Задача 3. Из-за внезапной разгерметизации баллона с аммиаком (V = 10 л, р = 1,25 ·106 Па, t = 20C) газ попал в воздух рабочего помещения размером 4 9 9 м. Сравните концентрацию аммиака в помещении с предельно допустимой концентрацией (ПДК), равной 2 · 10-5 г/л. Условия расчета: аммиак равномерно распределен в объеме помещения, утечкой аммиака за пределы помещения можно пренебречь. Оцените достоверность полученной величины (ее соответствие реальным условиям).
1) массу аммиака рассчитали, исходя из уравнения Менделеева-Клайперона; 2) k -- отношение концентрации аммиака в помещении к ПДК.
Ответ: концентрация аммиака в помещении выше ПДК приблизительно в 120 раз; реальная ситуация -- большие локальные концентрации газа вблизи источника аварии в первое время и неравномерное распределение аммиака по высоте.
Задача 4. В подземных водах железо обычно находится в виде гидрокарбоната железа (П), причем концентрация ионов железа может превышать предельно допустимую концентрацию в питьевой воде (0,3 мг/мл). Эти воды очищают от железа упрощенной аэрацией: свободным падением воды с высоты 0.4 -- 0,6 м с последующим фильтрованием через слой зернистого материала. Какая масса осадка -- гидроксида железа (III) -- может выпасть при аэрации 100 т воды с концентрацией ионов Fe2+ 2,8 мг/л, если при этом окисляется 90 % ионов Fe2+?
Решение
4Fe (HCO3)2 + O2 + 2H2O 4Fe (OH) 3 + 8CO2
Пояснение к решению. При проведении вычислений учитываем связь между начальной концентрацией ионов железа c(Fe2+) и концентрацией после аэрации c'(Fe2+): c'(Fe2+) = 0,1 · c(Fe2+), а также связь между массой ионов железа, их концентрацией в воде (до и после аэрации) и объемом воды V0:
m (Fe2+) = c (Fe2+) · V0 (до аэрации);
m'(Fe2+) = c'(Fe2+) · V0 (после аэрации).
Масса Оксидившихся ионов Fe2+ равна разности масс ионов Fe2+ до и после аэрации: m''(Fe2+) = m(Fe2+) - m'(Fe2+)
Ответ: m''''(Fe(OH)3) = 480 г.
Задача 5. Важнейшие источники восполнения запаса кислорода в атмосфере - это диоксид углерода и вода. Часть кислорода образуется в стратосфере в результате диссоциации газообразной воды под действием солнечного излучения, когда сначала из воды получаются атомный водород и гидроксильные радикалы (ОН), а затем при взаимодействии двух гидроксильных радикалов образуются атомный водород и молекулярный кислород. В сколько раз увеличится скорость второй реакции, если концентрация гидроксильных радикалов возрастет в 3 раза?
Решение. Запишем уравнение реакции и условие задачи в формульном виде:
2 ( . OH) = 2 ( . H) + O2
c2 (OH) = 3 c1 (OH);
v2: v1 =?
Скорость реакции определяется как произведение константы скорости и концентраций реагентов в квадрате (соответственно стехиометрическому коэффициенту при .OH). Отношение скоростей реакции в первом и втором случае:
v: v1 = {k . c22(OH)} / {k . c12(OH)} = 32 . c12(OH): c12(OH) = 9: 1
Ответ. При увеличении концентрации реагента в 3 раза скорость реакции возросла в 9 раз.
Задача 6. Для защиты от коррозии железо покрывают тонким слоем олова, получая так называемую белую жесть. Однако олово защищает железо лишь до тех пор, пока защитный слой остается неповрежденным. Объясните, как действует такая защита. Что произойдет при нарушении целостности слоя олова?
В электрохимическом ряду напряжений металлов олово находится правее железа, поэтому защищает железо -- более активный металл. При повреждении целостности покрытия образуется гальваническая пара «железо -- олово», и железо начинает активно разрушаться. При этом идут следующие реакции:
Fe - 2е Fe2+;
1/2 О2 + H2O + 2е 2ОН- ;
2Н+ + 2е Н2 ;
Fe2+ + 2ОН- Fe(OH)2;
4Fe(OH)2 + 2H2О + O2 4Fе(ОН)3;
Fe(ОН)3 FeO(ОН) + H2O.
Задача 7. В подземных водах железо обычно находится в виде гидрокарбоната железа (II), причем концентрация ионов железа может превышать предельно допустимую концентрацию в питьевой воде (0,3 мг/мл). Эти воды очищают от железа упрощенной аэрацией: свободным падением воды с высоты 0.4 -- 0,6 м с последующим фильтрованием через слой зернистого материала. Какая масса осадка -- гидроксида железа (III) -- может выпасть при аэрации 100 т воды с концентрацией ионов Fe2+ 2,8 мг/л, если при этом окисляется 90 % ионов Fe2+?
Решение
4Fe (HCO3) 2 + O2 + 2H2O 4Fe (OH) 3 + 8CO2
Пояснение к решению. При проведении вычислений учитываем связь между начальной концентрацией ионов железа c(Fe2+) и концентрацией после аэрации c'(Fe2+): c'(Fe2+) = 0,1 · c(Fe2+), а также связь между массой ионов железа, их концентрацией в воде (до и после аэрации) и объемом воды V0:
m (Fe2+) = c (Fe2+) · V0 (до аэрации);
m'(Fe2+) = c'(Fe2+) · V0 (после аэрации).
Масса Оксидившихся ионов Fe2+ равна разности масс ионов Fe2+ до и после аэрации: m''(Fe2+) = m(Fe2+) - m'(Fe2+)
Ответ: m''''(Fe(OH)3) = 480 г. [17-24,28].
ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ. ВЫВОДЫ
В эксперименте принимали участие ученики 9 классов СОШ № 9 г. Нальчика, 9 «а» (экспериментальный), 9»б» и 9 «в» (контрольный) классы. Выборочная совокупность составляла 61 человек.
В экспериментальном классе при раскрытии темы «Основания» были проведены уроки, приведенные в главе 3. Уроки проводились с акцентом на научные и экологические аспекты, которые закреплялись в процессе формулирования, анализа и последующего решения целей и задач урока.
Диагностику знаний школьников проводили на контрольном мероприятии по проверке остаточных знаний после изучения блока «Основания» с использованием специально разработанных тестов по теме проведенных экспериментальных занятий, которые приведены в главе IV.
Диаграмма 1. Результаты тестирования
Как видно из диаграммы 1, количество учащихся, справившихся с заданием на отлично и хорошо в 9 «А» 37 и 45% соответственно, удовлетворительно 18 %. В 9 «Б» классе большинство учащихся справились с заданием на оценку «хорошо» - 75%, оценку «отлично» - 3 %, «удовлетворительно» получили 22 % учащихся. Контрольный класс - 9 «В», показал слабые знания, оценку 5 получил 1% школьников, «хорошо» и «удовлетворительно» 50 и 31% соответственно, и не справились с заданием 18 % учащихся.
В конце уроков для проверки обратной связи с учениками, им были предложены следующие вопросы:
1. На уроке тебе было:
Интереснее, чем на обычном уроке
Так же как на обычном уроке
Не интересно
2. Материал, изучавшийся на уроке, был для тебя:
Сложным
Простым
В процессе педагогического исследования получены следующие результаты:
1. Проведен анализ методов обучения и воспитания в процессе обучения химии в 9 классе;
2. Выявлены педагогические условия насыщения курса химии 9 класса экологическими знаниями;
3. Разработан методический материал с экологическим содержанием, сочетающий традиционные и нетрадиционные методы обучения и воспитания, направленные на развитие учащихся;
4.Выявлено, что изучение общей химии с опорой на экологические аспекты позволяет заметно повысить уровень знаний.
5. Экспериментально доказана эффективность созданных педагогических условий, которая выразилась в более высоких результатах учащихся экспериментального класса, по сравнению с контрольным.
Таким образом, предложенная в работе гипотеза, что планомерное введение экологических сведений в учебный процесс позволит значительно облегчить процесс формирования экологической культуры учащихся, нашла свое подтверждение в результате исследований.
Литература
1. Т. Н. Кровельщикова, А. В. Коршунов. Из опыта реализации экологического подхода к обучению химии / Химия в школе. 2002, № 8, с. 40-42.
2. Чернобельская Г. М. Методика обучения химии в средней школе: Учеб. для студ. высш. учеб. заведений. -- М.: Владос, 2000. -- 336 с.
3. Решетова 3. А. Системный подход и системный стиль научного мышления в современной науке // Формирование системного мышления в обучении. -- М., 2002. - С. 58-87.
4. Кузнецова Н.Е., Майш Е.Г. О развитии познавательного интереса к изучению эколого-химического материала// Химия в школе, № 3, 2003.
5. Андреева М.П. Профильное обучение: конструирование модулей регионального содержания// Химия в школе, № 5, 2004.
6. Бершадский М.Е. Исследования в предметном обучении// Химия в школе, № 3, 2003.
7. Табуева Э.М. экологическое образование как фактор формирования культурного потенциала личности // Химия в школе, № 2, 2003.
8. Дерябина Н. Е. Виды системообразующих связей в химических системах // Химия в школе. -- 2007. -- № 4. -- С. 11-13.
9. О. С. Зайцев. Методика обучения химии: Теоретический и прикладной аспекты. - М.: Гуманит. изд. ВЛАДОС, 1999. - 358 с.
10. Ф. Г. Фельдман, Г. Е. Рудзитис. Химия, 8 кл. М.: Просвещение, 1985. - 206 с.
11. 11.Кулиев С.И., Степанов Н.А. Развитие химических способностей при использовании экспериментальных задач// Химия в школе, № 10, 2005.
12. Фуко М. Это не трубка. Навязчивость взглядов Фуко и живопись. - М.: Худ.журнал, 1999. - 150 с.
13. Геташвили Н.Р. Дали. 1904-2004. - М.: Олма-Пресс образование, 2005. - 160 с.
14. Зазнобина Н.С. О возможности использования в обучении имитационных игр// Химия в школе, №5, 1989.
15. Д. М. Кирюшкин, В. С. Полосин. Методика обучения химии. М.: Просвещение, 1970. C. 297 - 302.
16. Р. И. Тагиров Как мы изучаем химические свойства оснований и солей / Химия в школе, 2002, № 9, с. 58 - 59.
17. Г. П. Хомченко. Пособие по химии для поступающих в вузы. М.: Просвещение, 1999 г. - 228 с.
18. Составление уравнений реакций, характеризующих общие химические свойства щелочей (Алгоритм) / www.him.1september.ru
19. И. И. Супоницкая, Н. И. Гоголевская. Комплект обобщающих схем-конспектов по теме «Электролитическая диссоциация». // Хим. в шк. № 5. 1991. С. 25-30.
20. И. Г. Афонина. Тестовые задания в курсе химии. // Химия в школе. № 7, 2002, с. 43 - 45.
21. Единый государственный экзамен 2002: Контрольные измерительные материалы: Химия / А. А. Каверина, Д. Ю. Добротин, М. Г. Снастина и др.; М-во образования РФ. - М.: Просвещение, 2002. - 142 с.
22. Лидин Р. А. Химия: Руководство к экзаменам / Р. А. Лидин, В. Б. Маргулис. - М.: ООО Издательство «АСТ»: ООО «Издательство Астрель», 2003. 207 с.
23. Химия: Большой справочник для школьников и поступающих в вузы / Е. А. Алферова, Н. С. Ахметов, Н. В. Богомолова и др. М.: Дрофа, 1999. с. 430-438.
24. Химия: Сборник тестовых заданий для подготовки к итоговой аттестации (варианты и ответы, решение расчетных задач). 9 класс (базовый уровень) / Н.В. Ширшина. - Волгоград: Учитель, 2004. - 81 с.
25. Безуевская В. А. Химические задачи с экологическим содержанием / Химия в школе, 2000, № 2, с. 59 - 61.
26. A.B. Краснянский. Экологические проблемы расчетных задачах по химии / Химия в школе, 1996, № 6, с. 22 - 27
27. А. В. Краснянский. Экологические проблемы в расчетных задачах по химии / Химия в школе, 1996, № 5, с. 32 - 37.
28. Бабанский Ю.К. Основные условия и критерии оптимального выбора методов обучения. -М.: Просвещение, 1971. - 375 с.
29. Лернер И.Я. Дидактическая система методов обучения. -М.: Просвещение, 1976. - 238 с.
30. Инструкция по охране труда при работе с кислотами, щелочами и другими едкими веществами / http://www.labinfo.ru/mix/mix012.htm
Размещено на Allbest.ru
Подобные документы
Анализ изложения темы "Углеводороды" в школьных учебниках по химии. Тестирование – как метод педагогического контроля. Формирование оценочной шкалы тестового контроля. Методика изучения экологических аспектов разделов темы на уроках химии в школе.
дипломная работа [345,4 K], добавлен 27.09.2010Понятие экологизации окружающей среды, методика и необходимость донесения информации о ней на уроках химии в VIII–XI классах, порядок разработки специальных программ. Разработка темы "Основания" в курсе неорганической и органической химии, тестов, задач.
курсовая работа [157,8 K], добавлен 27.12.2009Реализация школьного экологического образования. История начала химии высокомолекулярных соединений. Химическое строение полимеров. Экологические проблемы производства полимеров и утилизации пластмассовых отходов. Тема "Полимеры" в школьном курсе химии.
дипломная работа [88,2 K], добавлен 25.01.2011Обзор содержания и методических основ изучения школьного курса общей химии. Анализ организации учебного процесса на основе компетентностного подхода. Изучение химической символики, методов моделирования веществ и процессов, атомно-молекулярного учения.
дипломная работа [227,3 K], добавлен 20.02.2012История изучения кристаллогидратов. Их классификация, номенклатура и значение. Анализ содержания темы "Кристаллогидраты" в школьных программах и учебниках химии. Методические рекомендации к ее изучению. Возможности модернизации темы "Кристаллогидраты".
автореферат [55,4 K], добавлен 10.08.2009Методика преподавания темы "Непредельные углеводороды" в школьном курсе химии: определение целей и задач урока, разработка плана проведения занятия. Ознакомление с основными способами получения этилена, демонстрация их на уроках химии в средней школе.
курсовая работа [610,1 K], добавлен 07.09.2011Сущность, структура и функции белков, нуклеиновых кислот, углеводов и липидов. Место биохимии в школьном курсе химии. Методика проведения интегрированных уроков биологии и химии по темам: "Химия крови" и "Лекарства" с применением лабораторного практикума.
курсовая работа [777,0 K], добавлен 16.10.2010Содержание экологических знаний в курсе химии средней школы, экологическое воспитание и образование школьников. Задачи с экологическим содержанием на уроках химии и нетрадиционные задачи по органической химии. Урок-практикум по решению задач по химии.
курсовая работа [55,4 K], добавлен 24.12.2009Закономерности течения химических реакций. Решение производственных задач по теме "Химическое равновесие". Особенности действия катализаторов. Скорость химической реакции и составление термохимических уравнений. Прикладные аспекты преподавания химии.
курсовая работа [1,3 M], добавлен 24.12.2009Принципы экологического образования. Экологическое воспитание и образование школьников. Формы, методы и средства организации экологического воспитания. Экологическое образование в курсе химии средней школы. Взаимосвязь органической химии и экологии.
реферат [33,2 K], добавлен 02.06.2013
