Роль современного урока химии в формировании научного мировоззрения учащихся

Пути совершенствования урока в современной школе. Инновационная направленность педагогической деятельности (в химическом образовании). Разработка задач нового поколения. Развитие демонстрационного эксперимента. Интерпретация некоторых положений химии.

Рубрика Педагогика
Вид дипломная работа
Язык русский
Дата добавления 20.05.2015
Размер файла 347,3 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

2CH3COO- C2H6 + 2CO2 + 2e-.

Раствор ацетата натрия подвергли электролизу током 2 А в течение 4 час. На инертном аноде выделилось смесь газов объем, которой при р = 1 бар и t = 30оС, составил 4,25 л. Какая часть анодного заряда затрачена на окисление воды?

Решение:

Общее количество вещества газов: 

n = pV/RT = 0,169 моль.

Электрический заряд, участвующий в электролизе: 

Q = It = 2,88.104 Кл.

Помимо синтеза Кольбе, на аноде протекало окисление воды:

2H2O > O2- + 4H+ + 4e-.

Пусть на этот процесс затрачено х Кл, тогда на синтез Кольбе будет израсходовано (2,88·104 - х) Кл. Перейдем от электрических зарядов к количеству вещества e-, поделив заряды на постоянную Фарадея:

х1 = x/F моль

 и 

х2 = (2,88·104 - х)/F моль.

Из стехиометрии анодных процессов следует, что

х(О2) = 1/4х1 = x/4F моль,

х(С2Н6) +х(СО2) = 3/2х2 = 3. (2,88·104 - х)/2F моль.

Уравнение на х: 

x/4F + 3. (2,88·104 - х)/2F = 0,169,

откуда х = 2,15.104 Кл.

Искомая величина:

x/Q = 0,75.

Ответ: 75 %.

2.3 Развитие демонстрационного эксперимента

Широкие возможности для развития школьного демонстрационного эксперимента предоставляет электрический ток. С его помощью можно:

а) Получать в микроколичествах простые вещества: водород, кислород, хлор, бром, йод, некоторые металлы;

б) Наблюдать миграцию окрашенных ионов в тонких слоях растворов электролитов или на фильтровальной бумаге, смоченной «фоновым» раствором;

в) Используя универсальную индикаторную бумагу, демонстрировать реакцию нейтрализации кислоты щелочью;

г) При целенаправленной встрече определенных ионов наблюдать ряд цветных реакций;

е) Показывать отличие вещества-электролита от неэлектролита, сильного электролита от слабого (по электропроводности);

ж) Демонстрировать изменение рН прикатодной и прианодной областей раствора электролита в процессе его электролиза.

Фоточувствительный слой черно-белой негативной фотопленки может стать удобным материалом для демонстрации:

а) Зависимости скорости химической реакции от концентрации реагента (на примере процесса проявления или фиксирования фотослоя);

б) Зависимости скорости реакции от температуры (на примере тех же процессов);

в) Влияние кислотности среды на скорость реакции (на примере проявления фотослоя).

Порошковая сера, добавленная в реакционную среду «металл/ кислота», может дать информацию о том, какой водород выделяется при саморастворении металла: атомарный или молекулярный (по запаху).

2.4 Интерпретация некоторых положений химии

Развитие темы «Почему «царская водка» растворяет золото». Хорошо известно, что компоненты «царской водки» - НСl и НNO3 - на него не действуют. Основа развития - окислительная способность ионов NO3- и комплексообразование ионов Au3+ c ионами Сl-.

Развитие темы «Растворение металлов в азотной кислоте». Можно сделать попытку интерпретировать восстановление азотной кислоты до NO2, NO, N2O, N2, NH3,… на основе коррозионных диаграмм. Глубина восстановления HNO3 будет тем больше, чем ниже потенциал саморастворения металла. На основе этого принципа, быть может, удастся объяснить связь природы металла, концентрации кислоты и температуры с продуктами восстановления азотной кислоты. Есть основания предполагать, что при определенных условиях азотная кислота может окислять металл ионами водорода.

Развитие темы «Влияние температуры на скорость реакции». Основа развития - распределение Максвелла-Больцмана для скоростей молекул идеального газа. С повышением температуры доля «горячих» молекул быстро растет, что способствует ускорению химического процесса.

Развитие темы (с привлечением эксперимента) «Растворение меди в соляной кислоте». Медь растворяется в «дымящей» HCl, хотя в ряду напряжений металлов она расположена за водородом. Основа интерпретации - комплексообразование ионов Cu+ с ионами Сl-.

Заключение

В ходе данной работы были разработаны методические рекомендации, использование которых, в школьном курсе химии, способствует более полному представлению у учащихся химии как науки. Предполагается что предоставленные научно-методические идеи способствуют профессиональной ориентации школьного поколения.

Предложены задачи нового класса, применение которых помогает решить проблему межпредметных связей. Разработанный класс задач рекомендуется использовать при обучении в профильных классах или для индивидуального обучения учащимся с повышенным интересом к химии.

При отсутствии химического эксперимента на уроках химии знания учащихся могут приобрести формальный оттенок - резко падает интерес к предмету. Предложенные в работе демонстрационные эксперименты являются простыми в аппаратурном оформлении и безопасными, могут быть использованы в широком спектре тем.

В работе предложены интерпретации некоторых положений в химии с целью возбуждения интереса у учащихся к химической науке. Данные методики можно использовать в проблемном обучении.

Список литературы

Габрусева Н.И. Примерные программы вступительных испытаний в высшие учебные заведения Российской Федерации / Н.И. Габрусева, С.В. Суматохин. - М.: Минобразования РФ, 2000. - 247 с.

Лунин В.В. Профессиональная ориентация школьника / В.В. Лунин, Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин [и др.] // Химия в школе - 1995. - № 2. - С. 76-80.

Шуртаков К.П. Мировоззрение и методы его формирования. / К.П. Шуртаков. - Казань, 1989. - С 36.

Иванов В.П. Мировоззренческая культура личности (философские проблемы формирования) / В.П. Иванов. - Киев: Наукова думка, 1986. - С.292.

Кукушкина Е.И. Мировоззрение, понятие, практика / Е.И. Кукушкина, Е.Б. Логунова - М., 1989. - 235 с.

Зотов Ю.Б. Организация современного урока / Ю.Б. Зотов, П.И. Пидкасистый. - М., 1984. - 167 с.

Дьяченко В. К. Организационная структура учебного процесса и его развитие / В.К. Дьяченко. - М.,1989. - 304 с.

Бургин М.С. Инновации и новизна в педагогике / М.С. Бургин // Журн. Педагогика. М.,1998. - № 1. - С. 46-54.

Хуторской А. В. Педагогическая инновация: учебное пособие для студентов высших учебных заведений, обучающихся по педагогической специальности / А. В. Хуторской. - М. : Академия, 2008. - 256 с.

Капранова В. А. Центры педагогических инноваций за рубежом: опыт и направления деятельности / В. А. Капранова // Педагогические инновации: традиции, опыт, перспективы : материалы II Международной научнопрактической конференции, Витебск, 12-13 мая 2011 г. - редкол.: Н. А. Ракова (отв. ред.) [и др.]. - Витебск: УО «ВГУ им. П. М. Машерова», 2011. - С. 241-243.

Поляков С.Ф. В поисках педагогической инноватики / С.Ф Поляков. - М., 1989. - 369 с.

Селевко Г.К. Современные образовательные технологии / Г. К. Селевко. - М., 1998. - 158 с.

Сластенин В.А. Педагогика: инновационная деятельность / В.А Сластенин, Л.С. Подымова - М., 1997. - 349 с.

Юсуфбекова Н.Р. Общие основы педагогических инноваций: опыт разработки теории инновационного процесса в образовании / Н.Р Юсуфбекова. - М., 1991. - 223 с.

Гессен С.И. Основы педагогики. Введение в прикладную философию / С.И. Гессен. - М. : Школа Пресс, 1995. - 448 с.

Мычко Д.И. Инновационные подходы к обучению в химическом образовании / Д.И. Мычко // Журн. Хiмiя. - 2011. - № 9. - С. 30-37.

Шаповаленко, С.Г. Методика обучения в восьмилетней и средней школе / С.Г. Шаповаленко. - М. : Учпедгиз, 1963. - 668 с.

Дынич В.И. Обучающей исследовательский принцип в системе многоуровнего университетского образования / В.И. Дынич [и др.] // Вышэйшая школа, 1997. - С. 38-46.

Ломоносов М. В. Сочинения: в 2 т. / М. В. Ломоносов. - М., 1951. - Т. 2 : Сочинения. - С. 351.

Лавуазье, А. Л. Предварительные рассуждения из «начального учебника химии» / А. Л. Лавуазье // Успехи химии. - 1943. - Т. 12, № 5. - С. 359-367.

Канниццаро С.О О пределах и форме теоретического преподавания химии / С.О. Канниццаро. - Киев., 1873. - 282 с.

Оствальд В. Школа химии / В. Оствальд. - М., 1907. - 209 с.

Денисова А.В. Решение творческих задач как способ преодоления стереотипов мышления / А.В. Денисова, П.А. Оржековский // Химия в школе. - 2011. - №6. - С. 32-36.

Кузнецова Н.Е. Проблемы и тенденция развития общего химического образования / Н.Е. Кузнецова // Химия в школе. - 2009. - №3. - С. 10-16.

Казарина Н.И. Профориентация при обучении химии / Н.И. Казарина // Химия в школе. - 2010. - №5. - С. 39-40.

Лямин А.Н. Использование познавательных заданий в современной школе / А.Н. Лямин, М.К. Толетов // Химия в школе. - 2009. - №2. - С. 15-19.

Кондрашин В.Ю. Исследовательский компонент при обучении химии как вариант педагогической инновации / В.Ю. Кондрашин, А.В. Паршина // Инновационные процессы в области химико-педагогического и естественного образования: материалы II Всерос. Конф., Оренбург, 15-16 нояб. 2012г. - Оренбург, 2012. - 364 с.

Мартыненко А.Ю. Химические задачи, решаемые с помощью квадратных уравнений: Выпускная квалификационная работа / А.Ю. Мартыненко; Воронеж. гос. ун-т. - Воронеж, 2014. - 28 с.

Кузьменко Н.Е. Химия. 2400 задач для студентов и поступающих в вузы / Е.Н. Кузьменко, В.В. Еремин // М. : Дрофа, 1999. - 560с.

Златоустовская Е.О. Методика изучения темы "относительная атомная масса" в химико-биологическом классе: Выпускная квалификационная работа / Е.О. Златоустовская; Воронеж. гос. ун-т. - Воронеж, 2014. - 50 с.

Мещерякова К.А. Новый класс химических задач, использующих понятие теплоёмкость: Выпускная квалификационная работа / К.А. Мещеряковой; Воронеж. гос. ун-т. - Воронеж, 2012. - 44 с.

Размещено на Allbest.ru


Подобные документы

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.