Организация учебных экскурсий как средство формирования экологического мировоззрения и профориентации учащихся
Учебно-воспитательное значение экскурсий. Методика учебных экскурсий по экологии. Выбор объекта, организационные вопросы подготовки. Комплексные экскурсии и их проведение. Экскурсия на водоочистную станцию, в пожарное депо и отопительную котельную.
| Рубрика | Педагогика |
| Вид | дипломная работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 06.10.2009 |
| Размер файла | 1,4 M |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Экскурсовод объясняет учащимся, как обеспечивается полнота сгорания топлива. В процессе горения топливо реагируеТ1 с кислородом воздуха в определенном количественном отношении. Чтобы сгорание происходило полнее, воздух подают в топку в не котором избытке по сравнению с теоретически необходимым. Чрезмерный избыток воздуха также нежелателен, ибо увеличивается расход теплоты на его нагревание.
Оператор котельной отмечает признаки неполного сгорания топлива и показывает, как этого можно избежать: усиливает дутье, прочищает колосники от золы, удаляет шлак. При правильно соблюдаемом отношении масс топлива и воздуха сгорание происходит практически полностью. Признаками полного сгорания топлива являются светло-желтое (соломенное) пламя в топке и бледнокоричневый дым. При этом в топке достигается высокая температура (при сгорании дров - 950-1100°С, угля - 1100-1300 °С, мазута - 1400-1500°С, природного газа - до 16000С).
Учащимся предлагается через глазок (смотровое окошко) заглянуть внутрь топки, рассмотреть пламя, которое образуется при сгорании топлива, и определить, полностью ли оно сгорает.
В заключение можно отметить, что топки для сжигания других видов топлива отличаются по своей конструкции. Так, для сжигания торфа и дров применяют шахтные топки, имеющие больший объем топочного пространства. Колосниковая решетка в них расположена наклонно, чтобы топливо по ней непрерывно перемещалось по мере горения, а решетка самоочищалась от золы.
Итоговый урок. При подведении итогов экскурсии не следует повторять устройство топок для сжигания топлива, эти сведения даются ознакомительно. Главное, чтобы учащиеся поняли, что во всех случаях при сжигании топлива необходимо придерживаться правильного массового или объемного топлива и обеспечивать хорошее их перемешивание.
В заключение повторяют, в чем заключается основное содержание труда оператора котельной установки, делают вывод о необходимости знаний по химии для успешного выполнения этих трудовых функций, подчеркивают значимость данной рабочей профессии в сфере производства, обеспечивающей народное хозяйство тепловой энергией, правильного использования энергии сгоревшего топлива, экономии топливно-энергетических ресурсов, охраны атмосферы от загрязнений [1, 9-12].
3.2 Лабораторные работы
Лабораторная работа № 1. "Моделирование этапов очистки воды"
Цель - смоделировать различные способы очистки воды и определить их эффективность в отношении различных типов загрязнителей.
Последовательность выполнения работы
1. В лабораторный стакан емкостью 500 мл налейте 400 мл водопроводной воды и внесите в нее перечисленные ниже загрязняющие вещества:
столовая ложка почвы;
несколько капель или кристалликов пищевого красителя;
около 1 мл прокисшего молока или мясного бульона, содержащего бактерии.
К" каким типам загрязнителей относятся названные вещества?
Присутствие в воде этих веществ заметно по ее относительной мутности. Исследуйте эффективность различных способов очистки для устранения загрязнителей.
2. Отстаивание.
Налейте 50 мл загрязненной воды в мерный цилиндр. Наблюдайте за происходящими изменениями в течение 0,5-1 ч.
Какие из загрязняющих веществ можно удалить отстаиванием? Исследуйте верхний слой волы на загрязнение следуюшими способами:
присутствие в воде взвесей определяется ее относительной мутностью (прозрачная вода взвесей практически не содержит);
присутствие растворенных веществ в данном случае определяется визуально, поскольку нами был использован пищевой краситель;
присутствие бактерий проверяется с помощью стерильной проволочной петли: петлю простерилизуйте в пламени; перенесите каплю исследуемой воды из стакана в чашку Петри с заранее приготовленной питательной средой - эта среда обеспечивает рост бактерий, так что их присутствие будет заметно по появлению колоний через несколько дней.
3. Фильтрование.
Отфильтруйте с помощью воронки и фильтровальной бумаги 20-30 мл загрязненной воды в чистый лабораторный стакан. Проверьте отфильтрованную воду на загрязнение описанными выше способами.
Удаляются ли в результате фильтрования взвеси? Растворенные вещества? Бактерии? Сравните эффективность отстаивания и фильтрования.
4. Хлорирование.
Налейте 30-40 мл загрязненной воды в лабораторный стакан емкостью 100 мл. Добавьте несколько капель раствора хлорки, тщательно перемешайте и дайте отстояться в течение 10 мин. Проверьте воду на загрязнения.
Удаляются ли в результате хлорирования взвеси? Растворенные вещества? Бактерии? Почему в настоящее время особую актуальность приобретают разработки технологий обеззараживания волы без применения хлора?
4. Дистилляция.
Пронаблюдайте за процессом дистилляции воды.
Удаляются ли в результате дистилляции взвеси? Растворенные вещества? Бактерии? Почему дистилляцию не используют как единственный способ надежной очистки питьевой воды?
Проба с простейшими
Для опытов берут культуру простейших, приготовленную заранее.
а) Висячую каплю культуры простейших помещают над часовым стеклом с кашицей или вытяжкой исследуемого материала, чтобы они не соприкасались и, наблюдая в микроскоп при увеличении 300 или 600 (в зависимости от цели), отмечают по секундомеру время прекращения движения простейших.
Фитоцидную активность (А) выражают в единицах, рассчитанных по формуле, где Т - время.
А = 100: Т
Картина гибели простейших под влиянием фитонцидов разных растений различна. Это - растворение (лизис), образование вздутий и пузырей, сморщивание, просто прекращение движения и т.д.
б) В каплю культуральной жидкости с простейшими в середине часового стекла добавляют меньшую каплю вытяжки растений с сильной фитонцидной активностью. Наблюдают сначала усиление движения, затем избегание простейшими фитонцидной вытяжки (рассредоточение по краям), далее обнаруживаются уменьшение и вовсе прекращение движения.
Через некоторое время можно видеть и морфологические изменения, указанные в предыдущем разделе данной работы.
Для исключения растекания капли вытяжки ее место можно ограничить, сделав предварительно на предметном стекле петлю из человеческого волоса, в которую и помещают каплю культуральной жидкости.
Простейшие - обитатели воды: А - жгутиковые, Б - амебы, В - инфузории [11].
3.3 Тестовые задания
Среди перечисленных веществ отметьте нерастворимое основание:
гидроксид бария;
гидроксид железа (II); +
гидроксид натрия;
гидрокарбонат аммония
Гидроксид цинка может реагировать со всеми веществами пары:
сульфат кальция и оксид серы (VI);
гидроксид натрия (р-р) и соляная кислота; +
вода и хлорид натрия;
сульфат бария и гидроксид железа (III).
В молекулярном уравнении реакции гидроксида цинка с соляной кислотой сумма всех коэффициентов равна:
1) 72) 5+3) 64) 4
Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакций между гидроксидом алюминия и соляной кислотой равна:
1) 72) 8 +3) 64) 4
Формулы только основных оксидов указаны в ряду: 2O, SO2, CaO;
K2O, Na2O, CaO; +; CO, SO3, P2O5; CO, SO2, K2O.
Реакция
FeCl3 + 3NaOH Fe (OH) 3 + 3NaCl
относится к реакциям:
соединения;
разложения;
замещения;
обмена. +
При обычных условиях основания можно получить при взаимодействии с водой: BaO, CuO, FeO; Na2O, CaO, Li2O; +;MgO, ZnO, Al2O3; K2O, Li2O, Mn2O7.
Количеству вещества 1,5 моль равна масса гидроксида меди (II):
1) 98 г;
2) 196 г;
3) 147 г; +4) 980 г.
Реакции гидроксида железа (II) с серной кислотой отвечает сокращенное ионное уравнение:
FeO + 2H+ Fe2+ + H2O;
Fe (OH) 3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O;
Fe (OH) 2 + 2H+ Fe2+ + 2H2O; +
Fe2+ + 2OH - Fe (OH) 2.
Основные свойства проявляет оксид:
марганца (VII);
кальция; +
калия; +
серы (IV), фосфора.
В схеме превращений:
веществами А, Б, В являются соответственно: Cl2, H2O, Na2O; HCl, NaOH, NaOH (избыток); +HCl, H2O, NaOH; Cl2, NaOH, Na2O.
Характер реакции среды водного раствора аммиака:
слабокислый;
сильнокислый;
нейтральный;
щелочной. +
Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства при взаимодействии:
только с щелочью;
с кислотой и щелочью; +
только с кислотой;
с солью и кислотой
Раствор гидроксида натрия реагирует с каждым из веществ, указанных в паре:
оксид железа (II) и соляная кислота; +
хлорид железа (III) и углекислый газ;
серная кислота и оксид кальция;
оксид цинка и хлорид калия.
Конечным продуктом в цепочке превращений на основе цинка является:
гидроксид цинка;
оксид цинка; +
цинк;
цинкат калия
В сокращенном ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом натрия сумма коэффициентов равна:
1) 7;
2) 5;
3) 3; +4) 4.
Раствор гидроксида натрия взаимодействует с каждым веществом, указанным в ряду:
оксид кремния, сульфат натрия, хлоргидроксид алюминия;
оксид железа (II), медь, серная кислота, гидроксид алюминия;
оксид кремния, алюминий, соляная кислота, гидроксид цинка; +
оксид железа (II), медь, аммиак, гидроксид цинка.
В водном растворе ступенчато диссоциируют:
1) KOH;
2) Cu (OH) 2;
3) Ca (OH) 2; +4) Al (OH) 3.
Общая сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях реакции между нитратом серебра и гидроксидом натрия равна ____________________ (ответ напишите цифрами- 10)
Гидроксид бария можно получить из
BaO и H2CO3;
BaSO4 и NaOH;
BaO и NaOH
BaO и Н2О+
Установите соответствие:
|
Реагенты |
Протекает реакция |
|
|
1. Са (ОН) 2 (t) … 2. NaHCO3 + NaOH (p) … 3. Al2O3 + Na2O (t) … 4. Al + H2O … 5. (CuOH) NO3 + HNO3 … 6. PbCl2 + HI … |
А. Соединения (3) Б. Замещения (4) В. Разложения (1) Г. Нейтрализации Д. Ионного обмена (2, 5,6) |
Щелочь, а затем кислоту используют при осуществлении следующих превращений:
CaO CaCO3 CO2;
FeCl2 Fe (OH) 2 FeSO4; +
K KOH K2SO4;
CuSO4 Cu (OH) 2 CuO.
Сокращенным ионным уравнением Fe2+ + 2OH - = Fe (OH) 2 может быть выражено взаимодействие между:
FeO + KOH;
FeCl2 + NaOH; +
FeSO4 + Cu (OH) 2.
Сокращенным ионным уравнением NH4+ + OH - NH3 + H2O
можно выразить результат взаимодействия веществ:
хлорида аммония и гидроксида натрия; +
хлорида аммония и нитрата серебра;
аммиака и соляной кислоты;
сульфата аммония и гидроксида меди (II).
Сильными электролитами являются все вещества группы: KOH, HNO3, H2SO4; + H2S, H2SO3, H2SO4; MgCl2, CH3COOH, NaOH; H2S, CH3COOH, H2SO3.
Отметьте самый сильный электролит:
1) RbOH; +2) Ca (OH) 2;
3) CuOH;
4) LiOH.
Как изменяются свойства гидроксидов, образованных металлами главной подгруппы II группы, при увеличении заряда ядра атомов?
щелочи нерастворимое основание амфотерный гидроксид;
амфотерный гидроксид нерастворимое основание щелочь;
кислота амфотерный гидроксид щелочи;
основания амфотерный гидроксид кислота. +
Основные свойства гидроксидов усиливаются слева направо в ряду
Mg (OH) 2 - Al (OH) 3 - H2SiO3 - H3PO4
H2CO3 - B (OH) 3 - Be (OH) 3 - LiOH+
NaOH - Mg (OH) 2 - H3PO4 - H2SO4
LiOH - B (OH) 3 - H2CO3 - HNO3
Будет протекать реакция в растворе между гидроксидом калия и
1) NO2;
2) Fe2O3; +3) BaSO4;
4) Ca (OH) 2
Установите соответствие:
|
Реагенты |
Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении |
|
|
1. NaHSO3 + HCl … 2. K2CO3 + H2O + CO2 … 3. Cr (OH) 3 + HBr … 4. Mn (OH) 2 + KHSO4 … |
А.3 (1) Д.7 Б.4 (3) Е.8 В.5 (2) Ж.9 Г.6 (4) З.10 |
Сокращенное ионное уравнение Zn2+ + 2OH - = Zn (OH) 2 отражает сущность взаимодействия между:
цинком и водой;
оксидом цинка и водой;
хлоридом цинка и гидроксидом натрия; +
хлоридом цинка и серной кислотой.
При взаимодействии 40 г гидроксида натрия и 100 г сульфата меди (II) масса вещества, оставшегося в избытке, равна___ г. (80г CuSO4)
33. Укажите название кислоты, которая может образовывать кислые соли:
а) метафосфорная
б) азотная
в) угольная +
г) уксусная
34. Два типа кислых солей образует кислота:
а) угольная
б) сернистая
в) сероводородная
г) ортофосфорная +
35. У каких солей заряд кислотного остатка равен - 1:
а) сульфид натрия
б) гидросульфит кальция +
в) дигидрофосфат натрия +
г) гидросульфат калия +
36. Какие вещества, реагируя с раствором хлорида бария, образуют соль?
а) азотная кислота
б) серная кислота
в) сульфат натрия +
г) карбонат калия
37. Какие металлы вытесняют медь из водного раствора сульфата меди (II):
а) железо +
б) серебро
в) натрий
г) цинк +
38. Заряд каких кислотных остатков равен - 2?
а) гидрокарбонат-ион
б) гидрофосфат - ион +
в) дигидрофосфат-ион
г) сульфит-ион +
39. В отличие от соляной кислоты концентрированная серная кислота при определенных условиях может реагировать с:
а) гидроксидом калия
б) нитратом натрия +
в) оксидом алюминия
г) оксидом углерода (IV)
40. Ортофосфорная кислота реагирует с:
а) оксидом кальция +
б) хлоридом натрия +
в) гидроксидом железа +
г) оксидом кремния (IV)
41. В каких парах вещества могут реагировать между собой?
а) серная кислота и карбонат калия +
б) нитрат серебра и ортофосфорная кислота +
в) соляная кислота и железо +
г) оксид алюминия и азотная кислота +
42. С какими из перечисленных веществ реагируют щелочи?
а) растворимыми солями меди +
б) слабыми кислотами +
в) основными оксидами
г) амфотерными гидроксидами +
43. Щелочь может образовываться при взаимодействии?
а) калия и воды +
б) карбоната натрия и гидроксида бария (водные растворы) +
в) хлорида алюминия и гидроксида аммония (водные растворы)
г) оксида натрия и воды +
44. Щелочи могут реагировать:
а) только с сильными кислотами
б) как с сильными, так и со слабыми кислотами +
в) только с кислотными оксидами
г) как с кислотными, так и с амфотерными оксидами +
45. Основание не образуется при взаимодействии избытка разбавленного раствора щелочи с:
а) сульфатом алюминия +
б) хлоридом железа (II)
в) нитратом аммония
г) хлоридом цинка +
46. При нагревании сравнительно легко разлагаются:
а) гидроксид калия
б) гидроксид меди (II) +
в) гидроксидом натрия
г) гидроксидом алюминия +
47. Охарактеризуйте свойства оксида кремния (IV):
а) амфотерный
б) кислотный +
в) не реагирует с водой +
г) вытесняет при нагревании из кристаллических карбонатов оксид углерода (IV)
48. Оксид фосфора (V) не реагируют с:
а) водой
б) щелочами
в) основными оксидами
г) кислотами +
49. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует , но не реагирует ?
а) оксид бария +
б) вода
в) серная кислота
г) гидроксид натрия +
50. Наиболее выраженными кислотными свойствами обладает:
а) оксид висмута (V)
б) оксид фосфора (V)
в) оксид азота (V) +
г) оксид мышьяка (V) [27-30].
Обсуждение результатов. Выводы
В эксперименте принимали участие ученики 8 классов МОУ СОШ-гимназии № 5 (выборочная совокупность составляла 45 школьников).
В экспериментальных классах были проведены разработанные уроки - экскурсии, приведенные в главе 3. Занятия проводились с акцентом на прикладные и экологические аспекты.
Для констатации результата после проведения разработанных занятий были проведены контрольные работы, состоящие из тестов, которые приведены в главе III. Результаты эксперимента в школе приведены на диаграмме, отражающей изменения качества знаний и успеваемости в контрольном (8 а) и экспериментальном (8 в) классах.
Диаграмма 1. Изменение успеваемости учащихся
Таким образом, избранная тематика способствовала повышению качества знаний, научного и экологического мировоззрения, а главное вызвала интерес учащихся к более глубокому изучению химии.
На основе проведенной работы можно сделать следующие выводы:
1. Доказано, что использование на уроках химии экскурсий с акцентом на экологические знания развивает умения наблюдать факты и явления и объяснять их сущность в свете изученных теорий и законов; формирует и совершенствует экспериментальные умения и навыки.
2. Оценен уровень сформированности знаний и познавательной активности при изучении заданной темы по разработанным методическим подходам.
Изучив проблему использования экскурсий для формирования экологического мировоззрения школьников, мы можем утверждать, что гипотеза "Систематическое использование экскурсий на уроках химии способствует развитию мыслительной деятельности, познавательного интереса учащихся, более прочному и глубокому усвоению материала и формированию экологического мировоззрения и профориентации", подтверждена в ходе эксперимента.
Литература
1. Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе. М.: ВЛАДОС, 2000. с.12-63.
2. Оржековский П.А. Формирование у учащихся опыта творческой деятельности при обучении химии. - М.: 1997. С.121.
3. Теоретические основы содержания общего среднего образования / Под ред.В. В. Краевского, И.Я. Лернера. - М.: 1983. С.211.
4. Сафонова М.В. Экскурсии на химические производства. - М.: 1998.
5. Бабанский Ю.К. Об актуальных проблемах совершенствования обучения в общеобразовательной школе // Советская педагогика, 1979, № 3. С.3-10.
6. Чернобельская Г.М., Трухина М.Д., Шелехова Л.М. Пропедевтический курс химии с прикладным содержанием для VIIIкласса // Химия в школе, 1995, № 4.С. 19.
7. Назаренко В.М. Химия, экология, нравственность: проблемы образования // Химия в школе, 1995, № 3. С. 2.
8. Макареня А.А., Обухов В.Л. Методология химии. - М.: Просвещение, 1985.
9. Бабанский Ю.К. Оптимизация процесса обучения. - М.: Педагогика, 1977.
10. Вивюрский В.Я. Заключительные уроки по химии в средней школе. - М.: Просвещение, 1980.
11. Производственные экскурсии по химии: Сб. статей из опыта учителей/ Под ред. Л.А. Цветкова. - М. Учпедгиз, 1953. - с.135.
12. Митлена Э.М. Создание эмоционального настроя учащихся на уроках. Химия в школе, 1989, № 6.
13. Яншин А.Л., Мелуа А.И. Уроки экологических просчетов. М.: Мысль - 1991.
14. Шиленков Р.В., Чернобельская Г.М. Развитие самостоятельности учащихся в условиях индивидуализации обучения // Химия в школе. - 2004. - №5. - с.18-19.
15. Соколова О.Е. Технология педагогических мастерских: развитие творческих способностей учащихся // Химия в школе. - 2001. - №7. - с.14-15.
16. Зайцев О.С. Методика обучения химии: Теоретический и прикладной аспекты. - М.: Гуманит. изд. ВЛАДОС, 1999. - 358 с.
17. Обучение химии в 11 классе. В 2 ч. Ч 1: Кн. Для учителя / Под ред. И.Н. Черткова. - М.: просвещение, 1992. - с.6 - 20.
18. Боброва О.В. Организация самостоятельной работы учащихся при изучении нового материала // Химия в школе. - 1996. - №5. - с.23.
19. Эпштейн Д.А. Общая химическая технология. - М.: Химия, 1979. - с.312.
20. Монахова В.М., Орлова В.А. Теория и практика проведения факультативных занятий. - М.: Просвещение, 1983. - С.150.
21. Дьякович С.В. Методика факультативных занятий по химии. - М.: Просвещение, 1985. - С.175.
22. Пидкасистый П.И. Самостоятельная деятельность учащихся. - М.: Педагогика, 1972. - С. 200.
23. Скаткина М.Н. Дидактика средней школы. - М.: Просвещение, 1982. - С.180.
24. Егорова H.В. Наш подход к экологическому образованию учащихся // Химия в школе. - 2002. - № 5. - С.40 - 43.
25. Табуева Э.М. Экологическое образование как фактор формирования культурного потенциала личности // Химия в школе. - 2004. - №5. - С.18-19.
26. Шиленков Р.В., Чернобельская Г.М. Развитие самостоятельности учащихся в условиях индивидуализации обучения // Химия в школе. - 2004. - №5. - С.18-19.
27. Кирюшкин Д.М., В.С. Полосин. Методика обучения химии. - М.: Просвещение, 1970. - C.297 - 302.
28. Эпштейн Д.А. Факультативные занятия по химии. - М.: Просвещение, 1971. - С.175.
29. Афонина И.Г. Тестовые задания в курсе химии. // Химия в школе. - 2002. - № 7. - С.43 - 45.
30. Химия: Сборник тестовых заданий для подготовки к итоговой аттестации (варианты и ответы, решение расчетных задач).9 класс (базовый уровень) / Н.В. Ширшина. - Волгоград.: Учитель, 2004. - С.81.
Подобные документы
Значение экскурсий в школьном биологическом образовании. Особенности организации зоологических экскурсий в мир природы. Разработка экологической тропы на территории государственного ландшафтного заказника "Мозырские овраги" для учащихся 11 класса.
дипломная работа [5,9 M], добавлен 03.08.2016Воспитательно-образовательное значение экскурсий в природу в дошкольном воспитании. Вклад педагогов в теорию и методику ознакомления дошкольников с природой. Значение экскурсий. Виды, содержание экскурсий в природу, их структура, методики провеления.
курсовая работа [33,5 K], добавлен 16.12.2007Предмет и основные задачи биологии в общеобразовательном обучении. Организация уроков биологии с использованием экскурсий. Содержание и методы подготовки экскурсий по ботанике в среднеобразовательной школе. Значение экскурсий в преподавании биологии.
курсовая работа [39,5 K], добавлен 16.02.2013История становления экскурсии как формы обучения биологии. Значение экскурсий в школьном биологическом образовании. Структура учебной экскурсии, методика ее проведения. Особенности организации экскурсий в музей при обучении курсу "Человек и его здоровье".
дипломная работа [112,8 K], добавлен 28.10.2011Психолого-педагогическое обоснование роли экскурсий в процессе формирования наблюдательности у школьников. Наблюдательность как одна из психологических особенностей младшего школьного возраста. Методика подготовки и проведения экскурсий по естествознанию.
курсовая работа [126,4 K], добавлен 25.07.2010Методика проведения производственных экскурсий для студентов и учащихся школ. Этапы подготовки и основные требования к экскурсии. Техника безопасности при проведении производственной экскурсии. Разработка производственной экскурсии на ОАО "Искитимцемент".
курсовая работа [60,8 K], добавлен 03.07.2015Формы и методы экологического образования младших школьников, используемые педагогические приемы. Организация и методика проведения природоведческих экскурсий с младшими школьниками. Анализ общеобразовательных программ по предмету "Окружающий мир".
дипломная работа [385,1 K], добавлен 18.09.2017Экологическое образование детей дошкольного возраста. Формы экологического образования детей дошкольного возраста. Структура экскурсий с детьми старшего дошкольного возраста. Природоведческие экскурсии как средство развития бережного отношения к природе.
дипломная работа [71,5 K], добавлен 18.04.2015История и географическое расположение музея-заповедника. Архитектурный ансамбль, геологическое прошлое и особенности рельефа заповедника. Методические рекомендации к проведению ботанических экскурсий в городе. Методика проведения экскурсий для учеников.
курсовая работа [110,1 K], добавлен 22.01.2018Экскурсии по химии как важнейшее средство осуществления политехнического образования, укрепления связи с жизнью. Планирование, организация и методика. Подготовительная работа учителя. Краткая характеристика экскурсий в аптеку и на химический завод.
презентация [2,0 M], добавлен 10.12.2012
