Формирование у учеников ответственного отношения к учебе в процессе самостоятельной работы

Следовательно, руководство самостоятельной познавательной деятельностью учеников на третьем этапе заключается в развертывании поиска относительно к правильно сформулированной гипотезе, хотя при этом возможно и определенное количество ошибочных действий [9].

3.2 Основные условия эффективного применения самостоятельной работы на уроках

Повышение эффективности урока - главное задание учителя. Успешное его выполнение во многом зависит от методики учебы, которая дает возможность вооружить учеников глубокими и крепкими знаниями, научить их работать заинтересовано и самостоятельно.

Наблюдения за деятельностью учеников на уроке показывают, что у значительной части выпускников школ уровень сформированности познавательных умений не отвечает требованиям соответствующей учебы. Имея недостаточно сформированные организационные умения, ученики не всегда могут самостоятельно планировать свою работу, рационально учебный труд, осуществлять самоконтроль. Наблюдается и послабление интереса к знаниям, потребности к самообразованию. Даже у школьников, которые хорошо успевают, крепко вкоренилась привычка усваивать знание в готовом виде (либо со слов учителя, либо за конспектом), потому в начале они чувствуют затруднение, имеют сомнение в правильности своих действий во время выполнения самостоятельной работы и не проявляют интереса к напряженному учебному труду, темп работы их не высокий.[6]

Вот почему учитель должен иметь четкое представление о сформированности умений учеников и на этой основе формировать у них ответственное отношение к учебе, которая играет важную роль не только в получении знаний в школе, но и по окончании школы в выборе профессии и формировании личности.

Вопрос о том, когда и какую самостоятельную работу проводить на уроках, определяется такими важнейшими моментами: цель урока, особенности учебного материала и уровень подготовки учеников на данное время.

Специальные исследования и практика многих учителей довели, что, систематически организовывая на уроках самостоятельные работы, можно добиться хороших результатов. Но вместе с этим известно, что данный метод можно применять не всегда с одинаковым успехом. Иногда бывает лучше, когда учитель сам изложит материал или проведет беседу с учениками.

Для подготовки учеников к лучшему усвоению нового материала учитель в начале урока, как правило, проводит повторение. В этом случае можно организовать самостоятельную работу. Задания должны содержать такие вопросы и упражнения, чтобы, решая их, ученики вспомнили те понятия и факты, без знания которых нельзя хорошо понять новый материал, закрепили бы такие умения, без которых не возможное производительное усвоение.

Например, чтобы понять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и полярной ковалентной связками в ІХ классе, ученики должны хорошо знать, что такое электролиты, какое строение имеют молекулы и кристаллы веществ с разными видами химической связи. Самостоятельную работу можно организовать как фронтальную, так и индивидуальную по дифференцированным заданиям разного уровня сложности.

Практика показывает, что в конце уроков, посвященных изучению нового материала, метод самостоятельной работы можно использовать достаточно часто. Для этого необходимо иметь дидактичный материал в виде карточек с многообразными заданиями. Пользуясь ими можно быстро организовать самостоятельную работу. Но важно учесть, чтобы разные типы упражнений или задач давали бы ученикам возможность рассмотреть изученный материал из разных сторон [7, 8].

До сих пор речь шло об условиях применения на уроках таких видов самостоятельных работ, цель которых - повторение и закрепление знаний и умений. Когда же ученикам можно дать возможность самостоятельно выучить новый материал?

При этом следует учитывать характер материала, то есть: с каким источником будет проводиться самостоятельная работа. Но еще необходимо выяснить доступность этого материала. Делать вывод о доступности можно за таким показателем, как соотношение количества новых элементов знаний и умений, что их ученики должны усвоить на данном уроке и количестве “опорных” элементов знаний и умений. Чем больше разных логических связей есть между изученными и новыми фактами, понятиями, тем лучше будет восприниматься материал, а следовательно, он будет более пригодным для самостоятельной работы над ним.

Для примера проанализируем урок на тему: “Реакции ионного обмена, которые происходят с образованием осадка”.

В результате этого урока ученики должны добыть такие новые элементы знаний и умений: 1) понятие реакций ионного обмена; 2) умение составлять полное ионное уравнение; 3) умение составлять сокращенное ионное уравнение. Для успешного усвоения нового материала ученики могут воспользоваться приобретенными знаниями и умениями: 1) понятие диссоциации солей; 2) понятие диссоциации щелочей; 3) понятие диссоциации кислот; 4) умение составлять молекулярные уравнения реакций обмена; 5) умение составлять уравнение диссоциации солей, щелочей, кислот; 6) умение пользоваться таблицей “Растворимость солей, основ, кислот в воде”. Здесь соотношение новых и “опорных” элементов знаний и умений позволяет учителю предоставить ученикам возможность самим выучить новый материал, выполнив соответствующие лабораторные опыты. На этом уроке можно организовать как фронтальную, так и групповую самостоятельную работу, во время которой ученики сверяют результаты опытов, обсуждая выводы, помогают друг другу. Содержанием самостоятельной работы может быть выполнение опытов и их анализ.

Требование об установлении на уроке тесной связи нового с изученным материалом известно давно. Но особенное значение она приобретает во время организации самостоятельной работы учеников. Одно дело - наличие большого количества “опорных” элементов знаний в самом учебном материале, другая - доброе усвоение его учениками, если материал был пройден, но не усвоенный или уже забытый, то он, обычно, не может быть надежной базой. Потому важно организовать повторение, начиная с момента, когда дается задание домой, где отмечаются именно те вопросы для повторения, которые будут обсуждаться в начале следующего урока. Если окажется, что ученики неуверенно владеют пройденным материалом, то, обычно, нецелесообразно проводить самостоятельную работу. В таком случае запланированный метод придется заменить другим - беседой, рассказом и др. И только тогда, когда ученики хорошо усвоили пройденный материал, будет целесообразно организовать самостоятельную работу. Но дальше нужно будет развязать вопрос, какого типа она должна быть - репродуктивной, частично-поисковый исследовательской ли. Как правило, решение вопроса связанное с уточнением положение данного урока в системе уроков из учебной темы. Чем ближе к началу изучения темы, тем меньше знаний и умений имеют ученики по конкретным вопросам. Следовательно, на этом этапе им нужно добыть определенный запас сведений и умений. Для нагромождения знаний учениками проводится самостоятельная работа копирующего характера. Чем дальше продвигаются ученики в изучении темы, тем более появляется возможностей для выполнения частично-поисковых и исследовательских заданий на уроках. Так происходит своеобразное циклическое изменение самостоятельных работ, которые осложняются при характером деятельности.

Какие важнейшие условия организаций групповых и индивидуальных самостоятельных работ учеников? Групповые работы не могут проводиться часто во время изучения нового материала. Их можно организовать тогда, когда учебный материал не содержит сложных теоретических понятий, не требует показа демонстрационных опытов и др. В условиях общего повторения ликвидируется возможность пробелов в усвоении, ученики оказывают друг другу помощь, объясняют ошибки, неточности, совместно обсуждают выводы.

Названные выше условия необходимы для успешного применения метода самостоятельной работы на уроках. Они являются основными, наиболее общими. В процессе учебы могут создаваться и такие ситуации, когда другие факторы на первый взгляд случайные и незначительные, влияют на выбор того или другого метода. Потому правильный способ проведения урока и эффективную методику организации самостоятельной работы может выбрать учитель, который знает общие рекомендации и всесторонне оценивает имеющиеся условия.

3.3 Самостоятельная работа учеников у технологии модульно-рейтинговой учебы

Существующая традиционная технология учебы в школах, которая построена на пассивных информационных смысловые и методах учебы, не стимулирует систематическую самостоятельную учебную деятельность учеников. Потому учебный процесс должен быть организован так, чтобы ученик без принуждения стремился к систематическому активному овладению знаниями. При этом он должен самостоятельно оценивать свой уровень подготовки, выбирать и определять уровень усвоения знаний, чувствовать удовольствие от учебы.

Поиск новых технологий учебы привел к созданию так называемых альтернативных технологий. Одной из таких является технология модульно-рейтинговой учебы. Под технологией модульно-рейтингового обучения мы понимаем такую технологию организации учебно-воспитательного процесса, что базируется на индивидуализации и дифференциации учебы, обеспечивает стимулирующую и развивающие функции полученных знаний, их самостоятельность и мобильность в процессе учебы. Методическую основу технологии модульно-рейтинговой учебы составляет модульное построение курса и рейтинговый контроль знаний, которые дают, как вважабть Гареева В.М., Куликова С.І., Дурко Є.М. [6], ряд перева, к числу которых можно отнести: системность построения курса и его гибкость; эффективный контроль качеств усвоения знаний. А также, на системный анализ содержания курса влияет методическое и программное обеспечение аудиторной самостоятельной работы учеников.

Наибольшая новой технологии учебы в том, что в ней главным ценностным ориентиром выступает - личность ученика во всем разнообразии ее духовных, физических, интеллектуальных возможностей и способностей.

Все содержание учебного предмета разделяется на отдельные модули. Модуль - это логично завершенная часть учебного материала из отдельного предмета [48]. Разбивая определенный курс на модуле и оценивая любые действия ученика в познавательном процессе определенным количеством баллов, мы делаем самостоятельную работу ученика более организованной. Виды работ могут быть разными: и традиционные ответы на занятии, семинары, экспресс-контроль, и нетрадиционные элементы деятельности - составление короткого самостоятельного конспекта, обзор литературы, участие в олимпиадах, конференциях и тому подобное. Всю традиционную и нетрадиционную самостоятельную работу стимулируют соответствующим количеством баллов. В конце каждого модуля ученики пишут контрольную работу. В итоге ученик набирает сумму баллов, которая обусловливает его рейтинг.

Рейтинг - это порядковая позиция ученика среди учеников класса из определенной дисциплины. Рейтинг, также, является средством стимулирования активной учебно-познавательной деятельности учеников. [47]

Такая оценка требует определенного методического обеспечения. Каждый модуль обеспечивается методическими материалами, состав которых определяется особенностями конкретной дисциплины.

Обязательными компонентами методического обеспечения является комментированный перечень литературы, который дает ученику ориентир в имеющейся учебной и научной литературе; комплект методических разработок к самостоятельной работе учеников; банк заданий для индивидуальной работы, итоговые задания проблемного характера, выполнения которых требует комплексного использования теоретических знаний и практических умений и навыков, приобретенных при усвоении материала данного модуля.

То есть в модульно-рейтинговой технологии учебы основное внимание переносится на самостоятельную работу учеников. Ведь рейтинг ученика, который потом будет переведен в оценку, состоит из баллов, полученных преимущественно за самостоятельную работу ученика. Для перевода рейтинга ученика в оценку пользуются такой шкалой.

Оценка	2	3	4	5
% набранных баллов	<50%	51-69%	70-89%	90-100%

Например, модуль “Алкани”. За этот модуль максимальная розбаловка будет такой:

Мини-модуль 1

Мини-модуль 2

Мини-модуль 3

Мини-модуль 4

Всего

Экспресс контроль

Самостоятельная работа

Контрольная работа

Призовой фонд

Тьюторски занятие

Экспресс контроль

Самостоятельная работа

Контрольная работа

Призовой фонд Обязательные (диф.)

Тьюторски занятие

Экспресс контроль

Самостоятельная работа

Контрольная работа

Призовой фонд

Тьюторски занятие

Экспресс контроль

Самостоятельная работа

Контрольная работа

Призовой фонд

Тьюторски занятие

Обязательные (диф.)

творчи

Обязательные (диф.)

творчи

Обязательные (диф.)

творчи

Обязательные (диф.)

творчи

10

20

30

5

А-20, В-15, С-10

30

10

20

30

5

А-20, В-15, С-10

30

10

20

30

5

А-20, В-15, С-10

30

10

20

30

5

А-20, В-15, С-10

30

460

Мини-модуль 1. Метан, его строение.

Вопрос для самоконтроля:

Элементарное строение атома углерода, s и p- электроны, формы электронных туч. Основной и возбужденный состояния углерода.

Метан - самое простое органическое соединение, его состав.

Тетраедрична строение молекулы, харктер химических связей sp3 - гибридизация.

Физические свойства и распространения в природе.

Мини-модуль 2. Строение и номенклатура углеводородов ряда метана.

Вопрос для самокнтролю:

Гомологический ряд насыщенных углеводородов на примере гомологов метана.

Общая формула парафина.

Молекулярные и структурные формулы гомологов, их физические свойства, распространения в природе.

Пространственное строение насыщенных углеводородов.

Мини-модуль 3. Химические свойства насыщенных углеводородов.

Вопрос для самоконтроля

Химические свойства насыщенных углеводородов: горение, термическое расписание, хлорирование, изомеризация.

Отношение насыщенных углеводородов к растворам кислот, щелочей, перманганата калию.

Применение метана и галогенпохідних.

Добывание метана.

Мини-модуль 4. Циклопарафіни.

Вопрос для самоконтроля:

Состав циклопарафінів.

Химическое строение.

Распространение в природе.

Практическое применение.

Задание для контрольной работы

Вариант А.

Напишите стуктурну формулу газообразного алкану, если масса 5,6л (н.у.) его составляет 11г.

Закончить уравнение реакций:

; ;

;

Назвать вещества, которые образовались.

Написать структурные формулы: а) 3-етіл-4,4-диметилгептану; бы) 2,4-діетилгексану; в) 2-метил-3-етилгексану; г) 3,3-диметилпентану.

Вариант В.

Вычислите густоту за водородом и воздухом пары алкану, который стоит четвертым в гомологическом ряду.

Назвать за международной номенклатурой углеводороды. Что имеют такое строение:



Как осуществить такие превращения:

CH4CCH4CH3Cl?

Вариант С.

Написать стурктурні формулы алканів, которые имеют такой элементный состав: C - 82,76%, H - 17,24%.

Написать структурные формулы углеводородов: а) 2-метилбутану; бы) 2,2-диметилбутану.

Отметить тип гибридизации орбиталей каждого из атомов углерода в молекуле пентану CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3.

Развязки заданий для контрольной работы.

моль

Загальн формула алканів CnH2n+2. Составляем уравнение: 12n + 2n +2 = 44; n=3 (C3H8)

а.о.м

.

3.Общая формула алкану CnH2n+2

. Отсюда 5n = 4n + 4n = 4.

Формула алкану C4H10. Структурные формулы:

СН3 - СН2 - СН2 - СН2 - СН3; ;

Задание

Творческие.

Почему атомы углерода могут соединяться между собой, образовывая цепи? Обосновать ответ.

Из электронного строения атома углерода выходит, что в соединениях он должен быть всегда двухвалентный (наличие двух неспаренных р-электронов). В молекуле же метана углерод четырехвалентный. Как объяснить это противоречие?

Какой объем кислорода нужный для сжигания 40л смеси метана с етаном, густота которой за водородом 13,25?

Определите общую формулу соотношения суммарного объема алкану и кислорода, необходимого для полного йо7го сгорания, к суммарному его объему продуктов реакции. Для какого насыщенного углеводороду это соотношение равняется 1?

Обязательные.

Вариант А.

Составьте структурные формулы таких соединений: а) 4-етил-2-метилгексану; бы) 2,2,3-триметилбутану.

Насыщенный углеводород имеет относительную густоту пары за воздухом 4,414. Определите молекулярную формулу углеводороду.

Какая связь називаться ?-зв'язком, какие его особенности?

Вариант В.

Назовите за систематической номенклатурой насыщенный углеводород, главную цепь которого имеет четыре атома углерода, а относительная молекулярная масса равняется 114.

Изомерами являются: а) 2-метилгексан и 3-етілгесан; бы) 3-етилгексан и 2,3-диметилгептан; в) 2,3-диметилгептан и 3-етил-3-метилгексан; г) 3-етил-3-метилгексан и 2-метилгексан.

Какую пространственную форму имеют молекулы насыщенных углеводородов: а) зигзаговидную; бы) линейную; в) плоскостную?

Вариант С.

В чем суть sp3-гібридизації?

Какая длина связи С - С; валентный угол в молекулах алканів: а) 0,140нм; бы) 0,154нм, 109є28'; в) 0,120нм, 180є; г) 0,134нм, 120є?

Напишите сокращенную структурную формулу 3-етил-2-метилпентану.

Развязки творческих заданий.

Молекулярная масса смеси если метана в смеси х литров, то его молярная судьба, а етану .

Тогда:, ; отсюда х = 10.

СH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O.

Для горения метана нужно 20л кислороду, а етану - 105л. общее количество кислорода - 135л.

СnH2n+2 + [n + (n + 1) / 2]O2 nCO2 + (n + 1)H2O

Общий состав алкану и кислорода:

Общая формула:

CH4 - это метан.

Во время прохождения педагогической практики в общеобразовательной школе І_ ІІІ степеней № 20 м.Полтавы, в 10-А классе нами был проведенный педагогический эксперимент.

Его заданием было обнаружить преимущества технологии модульно-рейтинговой учебы над существующей традиционной технологией, которая построена на пассивных информационных смысловые и методах учебы и не стимулирует систематическую самостоятельную учебную деятельность учеников.

Поставив целью формирование самостоятельности, как центральной черты личности ученика, в результате экспериментальной работы мы пришли довисновку, что для достижения этой цели необходимое оптимальное сочетание разных форм самостоятельной работы: индивидуальных, групповых и фронтальных, то есть достижение их гармонизации. Гармония, гармоничность (от греческого, связь, стройность) - внутренняя и внешняя упорядоченность, узгодженність, целостность явлений и процессов [8].

Под гармонизацией мы понимаем педагогически целесообразное соотношение разных форм самостоятельной работы: фронтальной, групповой и индивидуальной, что обеспечивают индивидуализацию учебы, которая создает предпосылки для развития интересов и способностей личности, сохранения и последующего воспитания творческой индивидуальности.

Фронтальная деятельность заключается в выполнении всеми учениками под непосредственным руководством учителя общих заданий (контролирующих) [2, 37, 49]. Хотя задание ставит для всех учеников, но в условиях модульно-рейтиногового учебы каждый имеет возможность работать за индивидуальным стилем деятельности, собственными темпами.

Групповую учебная деятельность мы рассматриваем как совокупную учебную деятельность небольших за составом групп учеников. Достижение общей цели групповой деятельности происходит благодаря совместным усилиям отдельных членов группы. вІдмінною чертой групповой деятельности является возможность учиться не только с учебником и у преподавателя, но и друг в друга.

Индивидуальная учебная деятельность - это единоличное решение учениками учебных задач, полная самостоятельность у набітті знаний. Эта форма учебной деятельности наиболее полно учитывает индивидуальные особенности учеников, дает возможность выбору способов, приемов, темпа учебы, которые учитывают уровень развития, умственных способностей, особенности высшей нервной деятельности отдельной личности, способствует формированию и сохранению неповторимой индивидуальной личности каждого ученика.

Для педагогического эксперимента были взяты два класса: 10-А класс (экспериментальный) и 10-Б класс (контрольный). Перед внедрением модульно-рейтинговой технологии учебы в обоих классах были сделанные срезы знаний.

Результаты статистического анализа поданы в таблицах.

Уровень качеств знаний учеников к эксперименту.

Оценка	10-А	10-Б
	Количество учеников	%	Количество учеников	%
5	3	10,7	2	6,9
4	7	25	4	13,8
3	16	57,1	20	6,9
2	2	7,2	3	10,3

Уровень качеств знаний учеников после эксперимента.

Оценка	10-А	10-Б
	Количество учеников	%	Количество учеников	%
5	6	21,4	4	13,8
4	15	53,6	14	48,3
3	7	25	11	37,9
2	-	-	-	-

В экспериментальном классе уроки химии были “спаренными”. Урок начинался с изложения нового материала, на какой учитель отводил 20-25хв. Дальше проводится самостоятельная работа учеников с учебником, дополнительной литературой. Ученики несколько конспектируют, дают ответы на вопрос в конце параграфа, изучают рисунки, схемы.

Следующим этапом является выполнение контролирующих заданий (25-30хв.), во время их выполнения ученики могут пользоваться собственным конспектом и учебником. Каждый ученик при этом может выбирать дорогой уровень сложности.

Да, вариант А - высокий уровень сложности. Задания этого варианта оцениваются 3 баллами.

Вариант В - средний уровень сложности. Задания оцениваются 2 баллами.

Вариант С - невысокий уровень сложности. Задания оцениваются 1 баллом.

Следующий этап - выполнение творческий (обязательных) заданий (20-25хв.).

В нашем варианте творческие задание - это задание для самостоятельной работы, которая разделяется на обязательную и творческую (по желанию и наклонами учеников). Обязательные задания дифференцированы. Они разделяются на варианты А - производительный, В - частично-поисковый, С - репродуктивный уровень, какие ученики выбирать добровольно. Выполняя задание, ученик может получить консультации у учителя, учеников класса, но сдает выполненное задание только индивидуально. Происходит будто индивидуальная защита собственной творческой работы. При этом у ученика производится умение доказательно и обоснованно отстаивать собственное мнение, вести диалог, обстоятельно объяснять целесообразность того или другого действия. Кроме того, защищая собственную идею, ученик должен хорошо ориентироваться в научной информации, то есть, должен систематически работать с учебником, дополнительной и научной литературой.

Творческие задания оцениваются: А - 20 баллами, В - 15 баллами, С - 10 баллами, творческое задание - 30 баллами.

Таким образом, выполняя задание творческих занятий, ученик прежде всего формирует такую черту своего характера как самостоятельность.

Творческие задания тоже имеют разный уровень сложности и соответствующее количество баллов.

Завершается изучение модуля контрольной работой, которая проводится в присутствии учителя по индивидуальным заданиям.

В процессе проведения эксперимента мы заметили, что сначала ученики относятся к выполнению заданий без особенного энтузиазма, формально, то есть лишь как к средству повышения собственной оценки. Но после первого же индивидуального общения с учителем начинают проявлять любопытство, ведь их собственными суждениями интересуются, выслушивают предложения, критические замечания. Ученики занимают позицию субъекта, активного участника учебного процесса, чувствуют ответственность за конечный результат - уровень подготовки к вузу, развитие себя как личности.

Проанализировав возможности технологии модульно-рейтинговой учебы, мы пришли к выводу, что данная технология учебы позволяет индивидуализировать учебно-воспитательный процесс: содержанием учебы; темпом усвоения знаний и формирования умений; стилем деятельности; контролем и самоконтролем; характером педагогической взаимодействует учителя и учеников.

Внедрение описанной методики организации и оценивания самостоятельной работы способствует повышению самостоятельности, ответственность за результаты своего труда, что влияет на выбор будущей профессии, дает возможность создать условия для самореализации учеников, проявления их индивидуальных способностей, стимулирует творческую работу в течение четверти, индивидуализирует процесс учебы во всех формах учебной деятельности.

Выводы

Традиционная технология учебы, которая является основой в современной общеобразовательной школе и базируется на информационной модели образования, теряет свою актуальность. Ведь в эпоху научно-технической революции объем учебной информации удваивается каждые 10 лет и ставить целью усвоение всей информации становится нецелесообразным. На первое место выступает задание развития личности ученика, который становится субъектом учебно-воспитательного процесса.

Задание развития особенности ребенка призванные выполнить новые технологии учебы, основным ориентиром которых является ученик, как уникальная и неповторимая личность.

Основным методом учебы становится не передача готовой информации от учителя к ученику, а самостоятельная учебная деятельность учеников.

Под самостоятельной работой мы понимаем такую форму организации процесса учебы, которая осуществляется с целью приобретения новых знаний и умений в отведенное время без непосредственного участия учителя, но под его руководством.

Основными условиями эффективного применения самостоятельных работ являются: а) технологизация учебного процесса; бы) создание базы дидактичного материала для систематической самостоятельной учебно-познавательной деятельности учеников; в) гармонизация индивидуальной, групповой и фронтальной форм самостоятельной работы; г) доминирование творческих учебно-познавательных заданий над репродуктивными в процессе самостоятельной работы учеников.

В процессе экспериментальной работы обнаружено, что эффективной технологией учебы, которая ставит целью развитие личности ученика и формирования самостоятельности, как черты характера, есть технология модульно-рейтинговой учебы.

Под технологией модульно-рейтинговой учебы мы понимаем такую технологию организации учебно-воспитательного процесса, что базируется на индивидуализации и дифференциации учебы, обеспечивает стимулирующую и развивающую функции полученных знаний, их самостоятельность и мобильность в процессе учебы.

Использование самостоятельной дифференцированной работы учеников в технологии модульно-рейтинговой учебы дает возможность индивидуального процесса учебы и ставит учеников в условие свободного выбора содержания химического образования, методов и темпов учебы.

Результаты педагогического эксперимента подтвердили эффективность применения технологии модульно-рейтинговой учебы, которая берет за основу самостоятельную работу учеников. Ведь 21,4% учеников экспериментального класса обнаружили знание на уровне оценки “5”, 53,6% - “4”, 25% - “3”, тогда как в традиционной технолгії эти показатели составляют: 13,8% - “5”, 48,3% - “4”, 37,9 - “3”.

Мини-модуль

Тема: Нітроген и фосфор. Физические и химические свойства нітрогену и фосфора.

Цель: образовательная:

воспитательная: формировать у учеников самостоятельность, как черту личности.

развивающая: развивать умение самостоятельно работать с литературой, логично мыслить, делать обобщения, сравнения, выводы.

Методы и приемы: беседа, рассказ, демонстрация, самостоятельная работа с литературой.

Оборудование: таблица “Строение молекулы нітрогену и фосфора”.

План урока.

І. Організаційни момент.

ІІ. Ознакомление с основными понятиями темы.

ІІІ. Самостоятельная работа с учебником да дополнительной литературой.

IV. Выполнение контролирующих завань.

V. Подведение итогов урока.

VІ. Т'юторски задание, их инструктаж.

ІІ. Строение молекулы N и P. Молекула нітрогену состоит из двух атомов, химическая формула N2, структурная формула N N, электронная формула .	запись на доске
Согласно с учением об образовании ковалентной химической связи перкриванням электронных туч в молекуле нітрогену образуется один ?-зв'язок и два p-зв'язки. У вільному стані фосфор утворює кілька алотропних видозмін. Це пояснюється тим, що атоми фосфору здатні взаємносполучатись, утворювати кристалічні решітки різного типу.	таблиця
Как и у нітрогену атомы фосфора образуют три ковалентных связки, но в отличие от него атомы фосфора попарно связаны только одной ковалентной связью. Две единицы валентности, которая осталась, используются для присоединения третьего и четвертого атомов фосфора. В зависимости от того, как происходит присоединение третьего и четвертого атомов фосфора, образуется или молекулярная или атомная кристаллическая решетка.	таблиця
Нахождение в природе. Нітроген содержится в воздухе в свободном состоянии (78% по объему). Небольшое его количество в виде нитратов содержится в почве. Он является составной частью белковых веществ. Поскольку фосфор очень химически активен, то вприроді он существует лишь в соединениях. Важнейшие минералы, которые содержат фосфор, - это фосфорить и апатит. К их составу входит ортофосфат кальция Ca3(PO4)2. Фосфор входит в состав некоторых белковых веществ, которые содержатся в генеративных органах растений, в нервных и костных тканях организмов животных и человека. Особенно богатые на фосфор мозговые клетки.
Добывание. Для технических потребностей азот выделяют из воздуха на тех же установках, что и кислород. Чистый азот добывают разложением некоторых его соединений. . Фосфор добывают с фосфоритів и апатитом, нагревая их в электрической печи без доступа воздуха в присутствии SiO2 и уголь: Пара фосфора конденсирующаяся над водой, и при этом образуется белый фосфор.
Физические свойства
Характеристика вещества	Свойства N	Свойства Р
		белого	красного
Физическое состояние	газ	кристалічна речовина	порошкоподібна речовина
Твердость	--	небольшая - можно резать ножом (под водой)	--
Цвет	бесцветный	бесцветный с желтоватым оттенком	темночервоний
Запах	без запаха	чесноковый	без запаха
Густота (г/см3)	28	1,8	2,3
Растворимость в воде	малорастворимый	нерастворимый	нерастворимый
Температура плавления (єС)¨Свечение	--	в темноте светится	не светится
Действие на организм		сильный яд	неядовитый

Химические свойства На основе повседневных наблюдений скажите о химической активности нітрогену и фосфора. Выясняется, что азот малоактивен. Подтверждением этого является отсутствие взаимодействия в обычных условиях атмосферного азота с кислородом. Это объясняется прочностью химических связей в его молекуле. При высоких температурах связки между атомами ослаблюються и нітроген становится реакційноздатним. Да, например, при температуре электрической дуги нітроген реагирует с кислородом:	запись на доске
Такая реакция происходит и при электрических разрядах в атмосфере во время грозы. При определенных условиях нітроген реагирует с водородом:	запись на доске
При повышенной температуре реагирует с некоторыми металлами, например:	запись на доске
Если долго нагревать белый фосфор без доступа воздуха, то он желтеет и постепенно превращается в красный фосфор. При нагревании красного фосфора в таких же условиях он превращается в пару, в результате конденсации которой образуется белый фосфор. Белый фосфор химически очень активен. Вступает в реакцию с кислородом уже при температуре 40єС (занимается), и образуется окисел фосфора (V):
Красный фосфор реагирует с кислородом аналогично, но реакция начинается только при 260єС.

Фосфор образует также соединения с водородом - фосфін РН3 2Р + 3Н2 = 2РН3 Молекула цієї сполуки за своєю формою схожа на аміак, але менш стійка. Фосфор реагує з багатьма металами і утворює фосфіди, наприклад, фосфід кальцію Ca3P2

ІІІ. Задание: самостоятельно проработайте применение нітрогену и фосфора.

Вариант А. До соответствующих колонок таблицы запишите уравнение реакций, какие бы иллюстрировали эти свойства. Составьте электронный баланс. Укажите названия продуктов реакции.

Химические свойства нітрогену и фосфора.

N2, P - окислители	N2, P - восстановители
Взаимодействие с Ме Взаимодействие с Н2	Взаимодействие с nMe (с большей электронной гамивністю)

Вычислить массовую частицу нітрогену в его высшем окисле.

Вариант В. 1. Охарактеризуйте химические элементы N и А за их положением в периодической системе.

	нітроген	фосфор
1. Положение в периодической системе
2. Строение атома
3. Возможные степени окисления
4. Возможные валентности

2. Закончить уравнение реакций:

а) ; б) ; в) ; г) .

Вариант С. 1. Записать молекулярную, структурную и электронную формулы азота.

Реакция между азотом и водородом изображается таким термохимическим уравнением:

кДж.

Объяснить, в какую сторону и почему произойдет смещение равновесия: а) при увеличении давления; бы) при повышении температуры.

Контролирующая часть модулю.

IV. Вариант А. 1. Запишите уравнение реакций таких превращений:

2. При нагревании технического нитрата меди (ІІ) массой 75,2г, выделяется кислород объемом 4л (н.у.). Рассчитайте массовую частицу примесей в образце нитрата.

3. Укажите уравнение окислительно-восстановительных реакций:

а) 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O;

б) P2O5 + H2O = 2HPO3;

в) 4H3PO3 = 3H3PO4 + PH3;

г) Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3;

д) PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl.

Вариант В. 1. Густоту нітрогену определенно за воздухом. Какой формулой следует пользоваться для вычисления его молекулярной массы:

а) М = 28Д; в) М = 32Д;

б) М = 29Д; г) М = 44Д?

2.Сколько окисла фосфора (V) образуется во время сжигания 62кг фосфора:

а) 284кг; бы) 142кг; в) 71кг; г) 2кг?

3. Физические свойства нітрогену и фосфора.

Вариант С. 1. Дописать уравнение, если реакция возможна. Отметив условие хода каждой из них:

2. Чем отличается строение амонів изотопов азота ?

3. Укажите правильное размещение электронов в энергетических амбарчиках и электронную формулу атома азота:

а) 1s2 2s2 2p3 ; бы) 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p3 ;

в)

г)

д)

Творческое задание

Обязательные

Вариант А. 1. У 250г раствора с массовой частицей фосфорной кислоты 9,8% растворили 14,2г окислу фосфора (V). Вычислить массовую частицу H3PO4 в добытом растворе.

2. Написать уравнение возможных реакций:

P2O5 + CaO ; P2O5 + SiO2 ;

P2O5 + Na OH ; P2O5 + K2O ;

P2O5 + SO3; P2O5 + H2O;

P2O5 + Ba(OH) ; P2O5 + HNO3.

3. В кислородных соединениях азот проявляет степень окисления от +1 к +5. Записать формулы соответствующих окислов азота.

Вариант В. 1. 167мл азота (н.у.) имеют массу 0,21г. Учтя это и атомную массу азота, вычислить число атомов в молекуле азота.

2. Как осуществить такие превращения:

P P2O5 HPO3 NaPO3?

3. Реакция между азотом и водородом изображается таким термохимическим уравнением:

N2 + 3H2 NH3 + 93,38кДж.

Объяснить, в какую сторону и почему произойдет сдвиг равновесия: а) при увеличении давления; бы) при повышении температуры.

Вариант С. 1. Вычислить массовую частицу азота в его высшем окисле.

2. Красный фосфор окисляется азотной кислотой в присутствии воды за такой схемой:

P + HNO3 + H2O H3PO4 = NO.

Составить уравнение этой реакции, показать переход электронов. Отметить окислитель и восстановитель.

3. Дописать такие уравнения:

P + O2 ; P + S ;

P + Cl2 ; P + Ca .

Творческое задание.

Творческие

Нітроген и Фосфор - элементы V группы главной подгруппы. Почему в отличие от Фосфора, Нітроген не бывает 5-валентным?

Смесь 3м3 азота и 6м3 водорода пропустили над катализатором. Какой объем аммиака образуется? Какой из двух газов подан в избытке? Какой объем его останется после реакции? Вычислить часовую частицу компонентов в смеси после реакции.

Литература

Алексюк А.М. Педагогика высшей школы: Курс лекций: модульная учеба. - К.: Высшая школа, 1998.

Базелюк І.І. Организация групповой самостоятельной работы учеников на этапе усвоения новых знаний // Педагог.: Республ. наук. метод. зб-к. К.: Советов. шк., 1988. Вид 5, 117ст.

Базелюк І.І. Самостоятельная работа учеников на уроках органической химии. К., 1996, 91ст.

Буринска Н.М. Тесту задания и упражнения из неорганической химии. К.: “ГЛАЗ”, 1996, 203ст.

Буряк В.К. Самостоятельная работа учащихся. - М.: Просвещение, 1984, 64с.

Гареев В.М., Куликов С.И., Дурко Е.Н. Принципы модульного обучения // Вестник высшей школы. - 1987. - №8. - с.30-33.

Гольфарб Я.Л., Ходаков Ю.В. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. Вид. 3. К.: Советов. шк., 1981. - 77ст.

Гончаренко С. Украинский педагогический словарь. - К.: Лыбидь. - 1997. - 376ст.

Громцева А.К. Формирование в школьников готовности к самообразованию. М.: Просвещение, 1983. - 144с.

Дидактика средней школы / Под ред. М.А. Данилова, М.Н. Скаткина. М.: Просвещение, 1982. - 319с.

Есипов Б.П. Самостоятельная работа учащихся на уроках. - М.: Учпедгиз, 1961. - 239с.

Жарова А.В. Управление самостоятельной деятельностью учащихся. - Л.: ЛГПИ им. А.И. Герцена, 1982. - 75с.

Жильцов П.А. Повышение эффективности учебно-воспитательного процеса. // Советская педагогика. - 1986. - №11. - с.63-69.

Занков Л.В. Дидактика и жизнь. М.: Просвещение, 1968. 230с.

Іванова Р.Г., Савич Т.З., Чертков І.Н. Самостоятельные работы из химии. - К.: Рад.шк., 1986. - 216ст.

Иванова Р.Г. Урок химии в средней школе. Типы, структура уроков химии и самостоятельная работа учащихся. - М.: Педагогика. - 88с.

Иванова Р.Г., Иодко А.Г. Система самостоятельных работ учащихся при изучении неорганической химии. - М.: Просвещение, 1988. - 160с.

Ильина Т.А. Тема обсуждения - педагогическая технология. // Вестник высшей школы - 1973. - №11. - с.13-17.

Карпова В.А. Об изучении фундаментальных дисциплин. в основе - бригадно-модульная структура. // Вестник высшей школы. - 1990. - №5. - с.47-48.

Кирюшин Д.М., Голобородько М.Я., Васик Г.Е. Методика самостоятельных работ на уроках химии в 7 классе. - М.: Просвещение, 1971. - 101с.

Кларк М. Технология образования или педагогическая технология? // Перспективы. Вопросы образования. - Г., 1983. - 32. - с.47-54.

Коваленко О.Є. Методические основы технологии учебы: теоретико-методические и практические аспекты преподавания дисциплин електроенерегтичного цикла. - Х.: Основа. - 1996.

Коваль Л.Г. Обоснование понятия “педагогическая технология”. // Гуманитарные аспекты реформирования и развития национальной системы образования. - К., 1994. - с.192-193.

Кузнецова Н.Е. Формирование систем понятой при обучении химии. - М.: Просвещение, 1989. - 144с.

Ларнер И.Я. Внимание технологии обучения // Советская пеадгогика. - 1990. - №3. - с.139-141.

Лында А.С. Дидактические основы формирования самоконтроля в процессе самостоятельной учебной работы учащихся. - М.: Высшая школа, 1979. - 159с.

Лозовая В.И. Познавательная активность школьников. - Харьков: Основа, 1990. -88с.

Организация проблемного обучения в школе. - Г., 1977. - 240с.

Махмутов М.И. Современный урок. - М.: Педгогика, 1981. - 190с.

Мельник В.В. Научное программирование учебного модуля. // Педагогика и психология. - 1997. - №1. - ст.71-79.

Нильсон О.А. Теория и практика самостоятельной работы учащихся в учебном процесе и ее эффективность при использовании рабочей тетрады в школе. - Таллин: Валгус, 1976. - 280с.

Оконь В. Основы проблемного обучения. - М.: Просвещение, 1968. - 204с.

Пидкасистый П.И. Самостоятельно-познавательная деятельность школьников в обучении. - М.: Педагогика, 1980. - 240с.

Пидкасистый П.И. Самостоятельная деятельность учащихся. - 2-ое изд. - М, 1981. - 78с.

Полосин В.С. Школьный эксперимент по неорганической химии. - М.: Просвещение, 1970. - 336с.

Рева Ю.В. О груповой форме самостоятельной работы учащихся // Физика в школе. - 1987. - №1. - с. 46-47.

Сагарда В.В., Химинець О.В. Дидактичные предпосылки внедрения рейтинговой системы оценки успеваемости. // Рейтинговая система оценки успеваемости учебы. Сборник научных трудов. - К.: НМКВО. - 1992. - с.78-83.

Сикорский П.І. модульно-рейтинговая система учебы в лицее. // Педагогика и психология. - 1997. - №1. - с.71-79.

Суворцева Р.П., Савицкий С.Н., Иванова Р.Г. Задания по химии для самостоятельной работы учащихся. - М.: Просвещение, 1981. - 191с.

Уваров О.В., Чигриков В.И., Янцевич А.А. Модульный принцип организации учебного процеса. // Научно-методические аспекты совершенствования вузов. Материалы научно-методической конференции. - Харьков, 1992. - с.41-50.

Фальковская А.Ю., Петрова И.М. Самостоятельная работа по химии. М.: Высшая школа, 1978. - 77с.

Филипчук Є.О., Лищук М.Є Обновление технологии учебы и контроля знаний. // Проблемы высшей школы. Научно-методический сборник. - Выпуск 81. - К.: Высшая школа, 1994. - с.69-77.

Ходаков Ю.В., Етитейн Д.А., Глориозов П.О. Преподавание химии в 9 классе. - К.: Советов. школа, 1972. - 157ст.

Хомченко Г.Л., Хомченко И.Г. Задачи по химии для поступления в вузы. - М.: Высшая школа, 1987. - 238с.

Химия в школе. Под ред. Прокофьева и Черткова И.Н. - М.: Просвещение, 1987. - 192с.

Цветкова Л.А. Преподавание органической химии в средней школе. - М.: Просвещение, 1988. - 240с.

Черемухина Г.В. Индивидуальная работа с учащимися по химии. М.: Просвещение, 1984. - 125с.

Шиян Н.І. Положение о технологии модульно-рейтинговой учебы и определения рейтинга студента. // Сборник статей всеукраинской научно-методической конференции по проблемам естественных наук. - Полтава, 1998. - с.177-183.

Шиян Н.І., Редчук А.С. Один из подходов к реорганизации школьного курса химии. // Организация учебно-воспитательного процесса в средних загальносвітніх заведениях нового типа: достижения, проблемы, перспективы. Материалы всеукраинской научно-практической конференции. - Полтава, 1996. - с. 85-87.

Шиян Н.І., Самусенко Ю.В. Использование блочно-модульной системы учебы в школах нового типа. // организация учебно-воспитательного процесса в средних загальноосвтніх заведениях нового типа: достижения, проблемы, перспективы. Материалы всеукраинской научно-практической конференции. - Полтава, 1996. -с. 333-334.

Шиян Н.І.Формування целостного естественно-научного миропонимания во время изучения химии. // Интеграция элементов содержания образования. Материалы всеукраинской научно-практической конференции. - Полтава, 1994. - с.124-125.

Ярошенко О.Г., Новицка В.І. Сборник задач и упражнений по химии. Учебный сборник. вид. 2-ое. - К.: Станица, 1996. - 144с.

Ярошенко О.Г. Групповая учебная деятельность школьников: теория и методика (на материале изучения химии). - К.: Партнер, 1997. - 208с.

Размещено на Allbest.ru