Исследование реакций в растворах электролитов
Практические выводы теории электролитической диссоциации. Характеристика основных реакций, которые протекают в растворах электролитов. Анализ свойств амфотерных гидроксидов, образование малодиссоциированных соединений, комплексных соединений и газов.
| Рубрика | Химия |
| Вид | лабораторная работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 17.12.2014 |
| Размер файла | 27,6 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный горный университет
Кафедра общей и физической химии
реакция раствор электролит соединение
Отчёт по лабораторной работе №5
По дисциплине: Химия
(наименование учебной дисциплины согласно учебному плану)
Тема: "Исследование реакций в растворах электролитов"
Выполнил: студент гр. ТОА-14 Нелюбин Е.Н.
Проверил: ассистент Жадовский И.Т.
Санкт-Петербург 2014
Цель работы: ознакомиться с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах электролитов и научиться составлять уравнения.
Порядок выполнения работы:
Опыт 1.
FeCl + 3NaOH Fe (OH) 3 + 3NaCl
Fe3+ + 3OH - Fe (OH) 3
(появление бурого осадка)
CuSO4 + 2NaOH Cu (OH) 2+ Na2SO4
Cu2+ + 2OH - Cu (OH) 2
(появился светло-голубой осадок)
NiSO4 + 2NaOH Ni (OH) 2+ Na2SO4
Ni2+ + 2OH - Ni (OH) 2
(выпал светло-зелёный осадок)
Ответы на вопросы:
К какому классу относятся полученные осадки гидроксидов металлов?
Полученные осадки гидроксидов металлов относятся к основаниям.
Будут ли эти осадки растворяться в избытке щелочи?
В избытке щелочи осадки растворяться не будут.
Являются ли полученные гидроксиды сильными основаниями?
Полученные гидроксиды не являются сильными основаниями.
Опыт 2.
Fe (OH) 3 + 3HCl (р-р) FeCl+ 3H2O
Fe (OH) 3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O
(желтоватый раствор)
Cu (OH) 2 + 2HCl (р-р) CuCl2 + 2 H2O
Cu (OH) 2+ 2H+ Сu2+ + 2 H2O
(почти прозрачный, светло-голубой раствор)
Ni (OH) 2 + 2HCl (р-р) NiCl2 + 2H2O
Ni (OH) 2 + 2H+ Ni2+ + 2H2O
(прозрачный раствор)
Ответы на вопросы:
Что происходит при растворении гидроксидов металлов в кислоте?
При растворении гидроксидов металлов в кислоте, образуется вода и происходит растворение осадков.
Какое новое малодиссоциированное соединение при этом образуется?
Образуется вода.
Опыт 3.
Опыт первый (А)
Pb (NO3) 2 + 2KJ PbJ2 + 2KNO3
Pb2+ + 2J - PbJ2
(выпал жёлтый осадок)
Pb (NO3) 2 +BaCl2 PbCl2 + Ba (NO3) 2
Pb2+ + 2Cl - 3PbCl2
(выпал белый осадок)
Ответы на вопросы:
Ион какого металла образует осадки с ионами хлора и йода?
Осадки с ионами хлора и йода образует ион свинца.
Присутствие какого иона в составе соединения дает окраску иодида свинца?
Окраску иодида свинца дает присутствие иона йода.
При помощи таблицы произведений растворимости определить, какой из образующихся осадков более растворим.
Хлорид свинца менее растворим.
Опыт 4.
ZnSO4 + 2 NaOH Zn (OH) 2+3Na2SO4
Zn2+ + 2OH - Zn (OH) 2
(появился белый осадок)
Zn (OH) 2 +2HCl ZnCl2 +2H2O
Zn (OH) 2 + 2H+ Zn2+ 2H2O
(осадок исчез)
ZnSO4 + 2 NaOH Zn (OH) 2+3Na2SO4
Zn (OH) 2 + 2 NaOH (в избытке) Na2 [Zn (OH) 4]
Zn (OH) 2 + 2OH - [Zn (OH) 4] 2-
(выпал белый осадок)
Ответы на вопросы:
Какие свойства проявляют гидроксиды в кислой и щелочной средах?
В кислой среде амфотерный гидроксид реагирует как основание, а в щелочной как кислота.
Опыт 5.
NH4Cl + NaOH NH4OH + NaCl
/ \
NH3 H2O
NH4+ + OH - NH4OH NH3 + H2O
(прозрачный раствор, с резким запахом аммиака)
Ответы на вопросы:
Объясните появление запаха на основе уравнения реакции.
В этой реакции первоначально образуется гидроксид аммония, который практически сразу распадается на аммиак и воду, происходит выделение газа аммиака, который имеет характерный резкий запах, но не имеет
Опыт 6.
CuSO4 + NH4 [Cu (NH3) 4] SO4
(получился темно-синий раствор)
Опыт 7.
Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2
(бесцветный раствор, активное выделение углекислого газа)
Na2S + H2SO4 H2S + Na2SO4
(выпал белый осадок, появился резкий запах)
Вывод: Благодаря выполненной работе познакомились с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах малорастворимых оснований, изучили свойства амфотерных гидроксидов, образование малодиссоциированных соединений, комплексных соединений и газов.
Размещено на Allbest.ru
Подобные документы
Реакции, протекающие между ионами в растворах. Порядок составления ионных уравнений реакций. Формулы в ионных уравнениях. Обратимые и необратимые реакции обмена в водных растворах электролитов. Реакции с образованием малодиссоциирующих веществ.
презентация [1,6 M], добавлен 28.02.2012Составление уравнения ступенчатой диссоциации заданных веществ. Уравнения реакций кислот, оснований и амфотерных гидроксидов. Получение солей, уравнения их диссоциации. Виды концентраций вещества. Изменение энтропии при проведении химической реакции.
контрольная работа [158,6 K], добавлен 17.05.2014Классическая теория электролитической диссоциации. Ион-дипольное и ион-ионное взаимодействие в растворах электролитов, неравновесные явления в них. Понятие и основные факторы, влияющие на подвижность ионов. Электрические потенциалы на фазовых границах.
курс лекций [1,4 M], добавлен 25.06.2015Общая характеристика комплексных соединений металлов. Некоторые типы комплексных соединений. Комплексные соединения в растворах. Характеристика их реакционной способности. Специальные системы составления химических названий комплексных соединений.
контрольная работа [28,1 K], добавлен 11.11.2009Предпосылки к созданию теории электролитической диссоциации, этапы данного процесса. Понятие и основные факторы, влияющие на степень электролитической диссоциации, способы определения. Закон разбавления Оствальда. Определение ионного произведения воды.
презентация [280,8 K], добавлен 22.04.2013Сущность и общие сведения о комплексных соединениях. Методы получения этих химических соединений и их свойства. Применение в химическом анализе, в технологии получения ряда металлов, для разделения смесей элементов. Практические опыты и итоги реакций.
лабораторная работа [26,7 K], добавлен 16.12.2013Определение комплексных соединений и их общая характеристика. Природа химической связи в комплексном ионе. Пространственное строение и изомерия, классификация соединений. Номенклатура комплексных молекул, диссоциация в растворах, реакции соединения.
реферат [424,7 K], добавлен 12.03.2013Характеристика и сущность основных положений теории электролитической диссоциации. Ориентация, гидратация, диссоциация - веществ с ионной связью. История открытия теории электролитической диссоциации. Разложение хлорида меди электрическим током.
презентация [218,7 K], добавлен 26.12.2011Электронная теория кислот и оснований Льюиса. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда. Основность и амфотерность органических соединений. Классификация реагентов органических реакций.
презентация [375,0 K], добавлен 10.12.2012Простейшая молекулярная модель жидкостей. Особенности и закономерности протекания реакций в растворах. Классификация органических реакций жидкостей по конечному результату, а также механизму разрыва связей, их разновидности и главные этапы реализации.
курсовая работа [446,0 K], добавлен 20.11.2013
