Коррозия металлов. Методы защиты металлов от коррозии. Коррозия железа при контакте с углеродом
Определение анодных и катодных процессов, составление суммарного уравнения коррозийного процесса и схемы коррозийного элемента. Возникновение электрического тока во внешней цепи. Обнаружение ионов железа в растворе. Восстановление воды до гидроксид-ионов.
| Рубрика | Химия |
| Вид | лабораторная работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 02.06.2015 |
| Размер файла | 49,3 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Санкт-Петербургский государственный технологический университет растительных полимеров»
Кафедра общей и неорганической химии
Отчет по лабораторной работе
Дисциплина: Химическая защита материалов
Тема работы: «Коррозия металлов. Методы защиты металлов от коррозии. Коррозия железа при контакте с углеродом»
Выполнил
Захарова Евгения
Санкт-Петербург
Цель работы: определить анодные и катодные процессы, составить суммарное уравнение коррозийного процесса и схему коррозийного элемента.
Рисунок 1. Схема коррозийного элемента:
Уравнения реакций:
На аноде происходит окисление железа до ионов Fe2+, которые, взаимодействуя с гидроксид-ионами OH?, образуют гидроксид железа (II) Fe(OH)2. На воздухе данный гидроксид окисляется до гидроксида железа (Ш), а затем до ржавчины:
анодный катодный коррозийный ион
Показания вольтметра:
Без замыкания цепи U = - 0,64 B
C замыканием цепи U = - 0,44 B
С замыканием цепи напряжение возросло, что говорит о том, что возросла величина тока. Также наблюдается образование малиновой окраски раствора у катода и синей у анода.
Выводы: NaCl является электролитом, значит в данном коррозийном элементе происходит переход электронов от анода к катоду. Электроны перемещаются по внешней цепи от анода к катоду, и во внешней цепи возникает электрический ток, этот процесс обуславливает повышение напряжения при замыкании внешней цепи.
Так как на катоде в растворе происходит образование гидроксид ионов OH?, то при добавлении нескольких капель фенолфталеина раствор будет окрашиваться в малиновый цвет, что свидетельствует о наличии щелочной среды (рН > 7).
В то же время цианоферрат калия K3[Fe(CN)6] будет взаимодействовать с ионами Fe2+, которые образуются на аноде, вследствие чего раствор приобретает синюю окраску. Это качественная реакция на обнаружение ионов железа в растворе.
В результате опыта можем определить, что на аноде происходит окисление железа, а на катоде восстановление воды до гидроксид-ионов. Наблюдаем электрохимическую коррозию.
Размещено на Allbest.ru
Подобные документы
Основные закономерности процесса коррозии металла и исследование методов, защищающих автомобили от коррозии. Химическая коррозия металлов. Превращение гидроксида железа (III) в гидратируемый оксид железа (III) или "ржавчину". Межкристаллитная коррозия.
курсовая работа [2,3 M], добавлен 30.03.2016Коррозия металла как происходящее на поверхности электрохимическое или химическое разрушение металлического материала. Понятие коррозийного элемента и условия для его образования. Метоты борьбы с ржавчиной, абразивоструйная очистка поверхности металлов.
реферат [21,5 K], добавлен 22.01.2011Общая характеристика процессов коррозии, их классификация. Условия возникновения коррозионного процесса. Основы кинетической теории коррозии и ее приложение к коррозии идеально чистых металлов. Коррозия технических металлов. Методы защиты металлов.
курсовая работа [4,8 M], добавлен 08.12.2010История происхождения железа. Сущность процесса разрушения металлов вследствие химического или электрохимического взаимодействия с внешней средой. Предохранение поверхности металла от коррозии путем создания на нем защитного слоя и применения ингибиторов.
презентация [1,3 M], добавлен 22.02.2015Понятие и сущность коррозии: теоретические положения; катодная, ингибиторная, биоцидная защита металлов. Экспериментальное исследование влияния морской, водопроводной кипяченой и некипяченой воды, цинкового протектора на процесс ржавления пластин железа.
реферат [25,0 K], добавлен 03.11.2011Термодинамическая возможность электрохимической коррозии металлов. Катодные процессы. Гомогенный и гетерогенный пути протекания электрохимической коррозии металлов. Коррозионные гальванические элементы и причины их возникновения. Методы защиты металлов.
курсовая работа [635,9 K], добавлен 14.04.2016Общие сведения о коррозии металлов, ее виды и типы. Причины возникновения химической и электрохимической коррозии и механизм ее протекания. Методы защиты металлических изделий от коррозионных процессов. Антикоррозийная защита неметаллическими покрытиями.
практическая работа [28,5 K], добавлен 03.11.2011Коррозия, возникающая при образовании микрогальванопар. Электрохимическая схема микрогальванического элемента. Активирующее действие ионов Cl на процессы коррозии. Анодные и катодные защитные покрытия. Протекторная и катодная защита, ход и данные опыта.
лабораторная работа [18,5 K], добавлен 25.12.2011Определение и классификация коррозионных процессов, защита металлов. Химическая и электрохимическая коррозия, скорость и термодинамика процессов. Безвозвратные потери металлов от коррозии, трагедии, возникающие по причине коррозионных процессов.
лекция [403,2 K], добавлен 02.03.2009Процессы разрушения металлов в результате взаимодействия с окружающей средой, виды коррозионных разрушений. Процесс химической коррозии. Электрохимическая коррозия под действием внутренних макро- и микрогальванических пар. 3ащита металлов от коррозии.
реферат [303,4 K], добавлен 16.10.2011
