Химические эквиваленты. Простые и сложные вещества
Определение эквивалентной массы металла и соли методом вытеснения водорода. Ход и данные опыта, характеристика приборов. Использование магния в качестве металла, его основные химические свойства. Расчет абсолютной и относительной погрешностей опыта.
| Рубрика | Химия |
| Вид | лабораторная работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 05.05.2013 |
| Размер файла | 466,2 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Белорусский государственный университет
информатики и радиоэлектроники
Кафедра химии
Отчет по лабораторной работе № 1
"Химические эквиваленты. Простые и сложные вещества"
Выполнил:
Студент 1-го курса
Группы № 242701
Жамойть Александр Евгеньевич
Проверила:
Молочко А.П.
Минск 2013
Содержание
- Экспериментальная часть
- 1. Определение эквивалентной массы металла методом вытеснения водорода
- 1.1 Ход и данные опыта
- 1.2 Анализа результатов опыта
- 2. Определение эквивалентной массы соли
- 2.1 Ход и данные опыта
- 2.2 Анализ результатов опыта
Экспериментальная часть
Цель работы: пользуясь методом вытеснения водорода или другого газа, определить эквивалентные массы металла и соли.
1. Определение эквивалентной массы металла методом вытеснения водорода
1.1 Ход и данные опыта
В данном опыте используется прибор, который изображен на рис.1. С помощью этого прибора мы определяем объем выделившегося водорода в реакции металла (2-ух валентного) и кислоты. Далее с помощью закона эквивалентов находим молярную массу металла, по которой определяем металл. Численные данные представлены в таблице 1.
1) Трубка для передачи выделившегося газа в сосуд с водой
2) Емкость для вытесненной жидкости
3) Скопление газа в трубе
4) Колба Оствальда
5) Емкость для скопления жидкости и газа с делениями
6) Трубка, соединяющая емкость для скопления газа и жидкости с емкостью для вытесненной жидкости
7) Использующаяся в опыте жидкость
8) Штатив
Рис. 1
Таблица 1.
|
Наименование измерений |
Обозначение |
Численные значения |
Единица измерения |
|
|
Масса образца металла |
0,02 |
г |
||
|
Температура опыта |
T |
291 |
K |
|
|
Объем выделившегося H2 |
22 |
мл |
||
|
Атмосферное давление |
Pатм |
727 |
мм. рт. ст. |
|
|
Давление насыщенных водяных паров |
15,47 |
мм. рт. ст. |
||
|
Давление выделившегося водорода |
711,51 |
мм. рт. ст. |
Расчеты:
По закону эквивалентов:
По уравнению состояния идеального газа:
Элемент с ближайшим значением молярной массы Mg.
1.2 Анализа результатов опыта
В данном эксперименте использовался Mg. Это твердое вещество при обычной температуре. Относиться к щёлочноземельным металлам. Очень активный. Проводит электрический ток. Серебристого цвета. Число протонов равно числу электронов, равно числу нейтронов и равно 12. Валентность равна 2.
2. Рассчитайте абсолютную и относительную погрешности опыта.
г/моль - абсолютная погрешность% - относительная погрешность
3. С растворами щелочи реагируют только амфотерные металлы: алюминий, цинк, олово. Примеры:
2. Определение эквивалентной массы соли
2.1 Ход и данные опыта
Этот опыт похож на первый, за исключением того, что в реакцию вступает известная соль карбонат кальция с той же соляной кислотой. Для предотвращения потерь CO2, образующегося в реакции и хорошо растворяющегося в воде, заменяем воду в приборе на насыщенный раствор NaCl. Далее опять же используя закон эквивалентов, находим эквивалентную массу карбоната кальция. Численные данные представлены в таблице 2.
Таблица 2.
|
Наименование измерений |
Обозначение |
Численные значения |
Единица измерения |
|
|
Масса CaCO3 |
0,038 |
г |
||
|
Температура опыта |
T |
291 |
K |
|
|
Объем выделившегося CO2 |
8,8 |
мл |
||
|
Атмосферное давление |
Pатм |
727 |
мм. рт. ст. |
|
|
Давление насыщенных водяных паров |
15,47 |
мм. рт. ст. |
||
|
Давление выделившегося углекислого газа |
711,51 |
мм. рт. ст. |
Расчеты:
Согласно закону эквивалентов:
Согласно уравнению Менделеева-Клапейрона:
2.2 Анализ результатов опыта
1.
г/моль - абсолютная погрешность
химический эквивалент металл соль
% - относительная погрешность
2. При расчете эквивалентной массы карбоната кальция использовалось значение эквивалентной массы углекислого газа в два раза больше теоретического, потому что в зависимости от реакции эквивалент сложных соединений может изменяться. Расчеты проведены выше.
3. Эквивалент вещества может изменяться в зависимости от реакции. Так при разложении эквивалент равен 22, в то время как теоретический (рассчитанный по формуле ) равен 11.
Ответы на контрольные вопросы
1. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2% Аs, другой - 75,5 % Аs. Определите эквивалентную массу мышьяка в обоих оксидах. От чего зависит эквивалент химического элемента?
I)
|
Дано: |
Допустим, что масса As в первом оксиде равна 65,2 г. Отсюда найдём массу О в этом соединении. Также найдём массу As во втором соединении: Из закона эквивалентов: Также найдём во втором соединении: |
|
|
Найти: |
Ответ: В оксиде мышьяка (V) его эквивалентная масса равна 15 г/моль, а в оксиде мышьяка (III) 25 г/моль. Эквивалент зависит от валентности элемента в данном соединении.
2. Металл (II) массой 13,43 г вытеснил из раствора кислоты 5 л водорода, собранного над водой и измеренного при температуре 291 К и 101,3 кПа. Давление насыщенного пара воды равно 2,07 кПа. Определите, какой это металл.
|
Дано: 13,43 г 2,07 кПа =22,4 л/моль |
По уравнению состояния идеального газа: По закону эквивалентов: Отсюда: Элемент с ближайшим значением молярной массы Zn. |
|
|
-? |
Ответ: В реакции участвовал Zn.
3. Сколько граммов гидроксида натрия вступило в реакцию, если в результате получилось два эквивалента металла?
|
Дано: |
Согласно закону эквивалентов: =46 г. (т.к.2 моля эквивалентов) = 40 г/моль Исходя из закона эквивалентов: |
|
|
m (NaOH) - ? |
Ответ: В реакцию вступило 80 г гидроксида натрия.
4. Сколько моль эквивалентов сероводорода получилось при взаимодействии водорода и 8 г серы при н. у.?
|
Дано: |
В данной реакции валентность серы равна II Согласно закону эквивалентов: =16 г/моль = 0,5 моль Отсюда: = 0,5 моль эквивалентов |
|
Ответ: Получилось 0,5
Размещено на Allbest.ru
Подобные документы
Определение эквивалентной массы металла методом вытеснения водорода. Основные физические и химические свойства магния. Расчет абсолютной и относительной погрешности опыта. Анализ и оценка влияния характера реакции и значения эквивалента сложных веществ.
лабораторная работа [431,2 K], добавлен 01.06.2013Реакция, на которой основан эксперимент. Реакция металла с кислотой. Малярная масса эквивалента металла. Определение погрешности опыта. Кислотно-основные или ионно-обменные реакции. Определение объема выделившегося водорода к нормальным условиям.
лабораторная работа [76,9 K], добавлен 13.10.2014Характеристика магния: химические свойства, изотопы в природе. Соли магния: бромид, гидроксид, иодид, сульфид, хлорид, цитрат, английская соль; их получение и применение. Синтез нитрата магния по реакции концентрированной азотной кислоты с оксидом магния.
курсовая работа [74,6 K], добавлен 29.05.2016Определение количества вещества. Вычисление молярной массы эквивалента, молярной и относительной атомной массы металла. Электронные формулы атомов. Металлические свойства ванадия и мышьяка. Увеличение атомных масс элементов в периодической системе.
контрольная работа [130,2 K], добавлен 24.04.2013Современный метод получения, основные достоинства и недостатки алюминия. Микроструктура, физические и химические свойства металла. Применение алюминия как особо прочного и легкого материала в промышленности, ракетной технике, стекловарении, пиротехнике.
презентация [1,1 M], добавлен 20.10.2014Характеристика элемента. Получение магния. Физические и химические свойства магния. Соединения магния. Неорганические соединения. Магнийорганические соединения. Природные соединения магния. Определение магния в почвах, в воде. Биологическое значение магни
реферат [40,1 K], добавлен 05.04.2004Общие сведения об элементе. Его применение, физические и химические свойства. Ниобий в свободном состоянии, его соединения с галогенами, карбидами и нитридами. Оксиды металла и их соли. Добыча ниобия на территории России. Страны лидеры в его производстве.
реферат [136,6 K], добавлен 17.05.2015Особенности преподавания химии в школах на современном этапе. Роль химического эксперимента и его функции. Взаимодействие карбонатов и гидрокарбонатов. Простые и сложные вещества. Химические свойства кислоты и ее солей. Получение этена и его свойства.
дипломная работа [110,5 K], добавлен 06.02.2013История открытия бериллия как химического элемента второй группы. Происхождения названия металла бериллий, его основные физические и химические свойства. Месторождения и производство металла, его применение в ядерной энергетике, рентгенотехнике, лазерах.
презентация [501,4 K], добавлен 28.05.2019Физические и химические свойства и электронное строение атома олова и его соединений с водородом, галогеном, серой, азотом, углеродом и кислородом. Оксиды и гидроксиды олова. Окислительно-восстановительные процессы. Электрохимические свойства металла.
курсовая работа [149,5 K], добавлен 06.07.2015
