Определение pH раствора хингидронным электродом
Особенности хингидронного электрода как окислительно-восстановительного электрода. Зависимость стандартного потенциала хингидронного электрода от температуры. Расчет теоретического значения pH, сравнение его с опытным и определение процента ошибки.
| Рубрика | Химия |
| Вид | лабораторная работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 03.04.2014 |
| Размер файла | 29,2 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Лабораторная работа №3
«Определение pH раствора хингидронным электродом»
Хингидронный электрод относится к окислительно-восстановительным электродам:
Е=цхг-цхс (1)
Е - ЭДС хингидрона
цхг - потенциал хингидронного электрода
цхс - потенциал хлорсеребряного электрода
(2)
хингидрон хинон гидрохинон
в водном растворе (3)
(4)
R=8,315 Дж/град*моль
R=8,31 эрг/моль*град
T - температура
F - число Фарадея; F=96495,5 к/г*экв
цd - диффузионный потенциал ячейки
Если цd элиминирован, то:
(5)
Пусть aх=aгх , то:
(6)
Зависимость стандартного потенциала хингидронного электрода от температуры:
(7)
Подставим (6) в (1):
(8)
хингидронный электрод раствор потенциал
В нормальном растворе «солевая ошибка» хингидронного электрода может достигать 0,03-0,05 единиц pH.
Хингидрон - двухосновная кислота, константы диссоциации которой равны: К1=1,8*10-10 и К2=4*10-12.
Ход работы:
1. стакан с насыщенным раствором KCl
2. хлор-серебряный электрод
3. электролитический ключ
(содержащий агар-агар+KCl)
4. платиновый электрод
5. стакан с исследуемым раствором
6. осадок хингидрона
В стаканчик наливают исследуемый раствор и к нему добавляют хингидрон из расчёта 0,1г на 25 мл раствора:
1. HCl 1Н
2. HCl 0,5Н
3. HCl 0,1Н
4. раствор Вейбеля
5. HCl 0,01Н
Раствор тщательно перемешивают стеклянной палочкой и производят измерение ЭДС; рассчитывают pH по формуле (9).
Расчитывают теоретическое значение pH, сравнивают с опытным и расчитывают процент ошибки.
Полученные данные:
|
Исследуемый раствор |
ЭДС, В |
pHпракт |
pHтеор |
Ошибка, % |
|
|
1. HCl 1Н |
0,209 |
4,54 |
0 |
- |
|
|
2. HCl 0,5Н |
0,196 |
4,78 |
0,31 |
143,5 |
|
|
3. HCl 0,1Н |
0,201 |
4,69 |
1 |
468 |
|
|
4. Раствор Вейбеля |
0,206 |
4,63 |
2,04 |
123,5 |
|
|
5. HCl 0,01Н |
0,205 |
4,59 |
2 |
130,5 |
Расчёты:
Теоретическое значение pH:
1.
2.
3.
5.
Практическое значение pH:
1.
2.
3.
4.
5.
Относительная ошибка:
1.
2.
3.
4.
Размещено на Allbest.ru
Подобные документы
Отличительные признаки окислительно-восстановительных реакций. Схема стандартного водородного электрода. Уравнение Нернста. Теоретические кривые титрования. Определение точки эквивалентности. Окислительно-восстановительные индикаторы, перманганатометрия.
курсовая работа [319,6 K], добавлен 06.05.2011Токовый показатель коррозии. Определение величины и полярности внешнего тока. Максимально возможная убыль массы медного электрода. Линии зависимостей равновесных потенциалов водородного и кислородного электродов. Поляризация цинкового электрода.
методичка [2,7 M], добавлен 20.12.2010Виды щелочных аккумуляторов. Характеристика токообразующих реакций, протекающих в них. Изготовление положительных металлокерамических и отрицательных прессованных электродов. Расчет электрода, числа циклов пропитки, ЭДС аккумулятора, Джоулева тепла.
курсовая работа [467,6 K], добавлен 30.10.2011Основные электрохимические методы анализа. Общая характеристика потенциометрического анализа. Виды потенциометрического метода анализа. Применение гальванического элемента, включающего два электрода. Порядок измерения потенциала индикаторного электрода.
курсовая работа [595,1 K], добавлен 11.08.2014Особенности, характерные для перекиси водорода как химического вещества. Разработка потенциометрических методов контроля концентрации Н2О2. Разработка электрода, который наиболее полно удовлетворял уравнению Нернста. Абсолютное значение потенциалов.
курсовая работа [2,5 M], добавлен 24.02.2015Описание и конструкция стеклянного электрода (СЭ). Представления о строении поверхностного слоя стекла, взаимодействующего с растворами. Результаты модифицирования поверхности СЭ с РН-метрической и металлической функциями, метод молекулярного наслаивания.
курсовая работа [662,2 K], добавлен 29.10.2015Зависимость потенциала электрода от изменения активности или концентрации одного или нескольких веществ в растворе, в который он погружен. Типы индикаторных электродов для потенциометрических измерений. Вольтамперометрия: полярография и хроноамперометрия.
реферат [1005,5 K], добавлен 27.12.2010Классификация методов окислительно-восстановительного титрования. Факторы, оказывающие влияние на скорость реакции. Специфические и редокс-индикаторы. Сущность перманганатометрии, иодометрии, дихроматометрии. Приготовление раствора дихромата калия.
презентация [940,6 K], добавлен 19.03.2015Определение кристаллизационной воды в хлориде бария. Установка титра рабочего раствора соляной кислоты. Метод кислотно-основного и окислительно-восстановительного титрования. Определение содержания ионов в растворе методом качественного анализа.
лабораторная работа [193,3 K], добавлен 12.03.2012Определение содержания носителей щелочности в растворе карбоната натрия методом прямого кислотно-основного титрования. Математическое выражение закона эквивалентов. Построение интегральной и дифференциальной кривых потенциометрического титрования.
лабораторная работа [148,2 K], добавлен 15.02.2012
