Тепловой эффект (энтальпия) химической реакции
Энтальпия - термодинамическая функция состояния и сумма внутренней энергии и работы против внешних сил. Энтальпия образования сложного вещества. Определение энтальпии реакции нейтрализации. Описание эксперимента, вычисление относительной ошибки измерения.
| Рубрика | Химия |
| Вид | лабораторная работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 18.05.2012 |
| Размер файла | 73,7 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
СПб ГУАП
ОТЧЕТ О ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ
Тепловой эффект (энтальпия) химической реакции.
по курсу: Химии
работу выполнил
студент гр.
Салий Н.Л.
преподаватель
Огурцова И.В.
Санкт-Петербург 2012 г.
1. Теоретическая часть
Энтальпия - термодинамическая функция состояния, характеризирующая полную энергию системы в условиях постоянного давления и температуры, и представляет собой сумму внутренней энергии и работы против внешних сил.
К другим термодинамическим функциям состояния относят:
1) Внутренняя энергия
,
где Q-теплота, сообщенная системе, A-работа, совершенная системой.
2) Энтропия
,
где T-температура системы.
3) Потенциал Гиббса
Энтальпия образования сложного вещества из простого есть тепловой эффект хим. реакции образования данного вещества из простых в стандартных состояниях, отнесенный к одному молю образовавшегося вещества.
Стандартное состояние в-ва - это такое его агрегатное состояние, которое наиболее устойчиво (имеет наименьшую энтальпию) в стандартных условиях.
Закон Гесса.
Изменение энтальпии в хим. реакции есть разность между суммами энтальпий образования продуктов реакции и исходных в-в с соответствующими стехиометрическими коэффициентами.
2. Цель работы
Определить энтальпию реакции нейтрализации HCl + NaOH = NaCl + H2O, сравнить измеренное значение с теоретическим и вычислить относительную ошибку измерения.
3. Описание эксперимента
Взвешиваем внутренний стакан калориметра, опускаем в него мешалку и взвешиваем внутренний стакан с мешалкой. Наливаем в стакан щелочь. Взвешиваем стакан с объемом щелочи. Собираем калориметрическую установку согласно рисунку. Включаем магнитную мешалку. Проводим предварительный период реакции, регистрируя изменение температуры через 1 минуту в течение 5 минут. После вводим через воронку раствор кислоты. Регистрируем температуру в течение главного периода реакции каждые 15 секунд в течение одной минуты. Продолжаем регистрацию температуры каждую минуту в течение 5 минут заключительного периода реакции. Взвешиваем стакан с продуктами реакции.
Таблица
|
Масса стакана m1, г |
Масса стакана с мешалкой m2, г |
Масса мешалки mмеш=m2-m1, г |
Масса стакана с мешалкой и раствором щелочи m3, г |
Масса стакана с содержимым после опыта m4, г |
Масса раствора после опыта mp= m4 - m2, г |
Масса раствора кислоты mк= m4 - m3, г |
|
|
47,89 |
48,29 |
0,40 |
96,08 |
134,2 |
85,91 |
38,12 |
энтальпия тепловой эффект реакция
|
Время от начала опыта мин. |
Предварительный период |
Главный период |
Заключительный период |
||||||||||||
|
0 |
1,0 |
2,0 |
3,0 |
4,0 |
4,25 |
4,5 |
4,75 |
5,0 |
6,0 |
7,0 |
8,0 |
9,0 |
10 |
||
|
Температура,°C |
22,8 |
22,6 |
22,6 |
22,6 |
22,7 |
29,6 |
31,6 |
33,8 |
35,4 |
34,9 |
34,2 |
34 |
33,8 |
33,6 |
Обработка результатов.
Изменение энтальпии реакции Н рассчитывать по уравнению
=
Где
Ск - теплоемкость всех частей калориметрической системы, кал/t°C; t - изменение температуры в ходе реакции, °C; Ск * t - количество выделившегося при реакции тепла, кал; К - число молей эквивалентов кислоты в заданном объеме.
1. Теплоемкость калориметрической системы вычислять по приближенной формуле
Ск=Сстакана+Стермометра+Смешалки+Сраствора
Теплоемкостью термометра пренебречь, а теплоемкости остальных частей определить по формулам:
Сстакана= Сстекла*m1=0,2 * 47,29= 9,368 кал/t°C
Сраствора=Сраствора*mp=1 * 85,91=85,91 кал/t°C
Смешалки=Сстали*mмеш=0,107 *0,4=0,0428 кал/t°C
2. Изменение температуры в ходе реакции определить графически в соответствии с рис.3.2 на миллиметровой бумаге.
3. Определить числа молей кислоты в растворах
К=
4. По построенному графику определяем Дt и находим изменение энтальпии
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Размещено на Allbest.ru
Подобные документы
Тепловой эффект химической реакции или изменение энтальпии системы вследствие протекания химической реакции. Влияние внешних условий на химическое равновесие. Влияние давления, концентрации и температуры на положение равновесия. Типы химических связей.
реферат [127,3 K], добавлен 13.01.2011Предмет термохимии, изучение тепловых эффектов химических реакций. Типы процессов химической кинетики и катализа. Энтальпия (тепловой эффект) реакции. Скорость реакции, закон действующих масс. Константа химического равновесия, влияние катализатора.
презентация [2,2 M], добавлен 19.10.2014Понятие термохимии как области химической науки, изучающей тепловые эффекты реакций. Формы существования энергии. Параметры состояния системы, ее функции и внутренняя энергия. Измерение теплоты реакции. Стандартная энтальпия образования вещества.
презентация [198,1 K], добавлен 22.04.2013Определение термодинамической системы, ее параметры и виды. Начала термодинамики. Функции состояния системы: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, химический потенциал. Изобарный, изохорный и изотермический процессы. Тепловой эффект реакции.
реферат [87,7 K], добавлен 20.03.2009Энтальпия образования. Прогнозирование энтальпии образования. Прогнозирование органических соединений методом Бенсона по атомам с их первым окружением. Алканы. Групповые составляющие для расчета идеально-газовых свойств по Бенсону. Циклоалканы. Алкены.
курсовая работа [223,4 K], добавлен 17.01.2009Калориметрия как совокупность методов измерения количества выделяющейся или поглощаемой теплоты. Понятие энтальпии. Эндотермические и экзотермическая реакции. Термохимическое уравнение. Формулировка и следствия закона Гесса. Закон Лавуазье-Лапласа.
презентация [125,7 K], добавлен 14.01.2015Основные понятия химической термодинамики. Стандартная энтальпия сгорания вещества. Следствия из закона Гесса. Роль химии в развитии медицинской науки и практического здравоохранения. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики. Термохимия.
презентация [96,9 K], добавлен 07.01.2014Метод Татевского. Параметры для прогнозирования основных термодинамических и физико-химических свойств веществ. Энтальпия образования. Алканы, подходы к прогнозированию. Результаты прогнозирования алканов. Алкилбензолы и их функциональные производные.
реферат [50,7 K], добавлен 17.01.2009Определение константы равновесия реакции. Вычисление энергии активации реакции. Осмотическое давление раствора. Схема гальванического элемента. Вычисление молярной концентрации эквивалента вещества. Определение энергии активации химической реакции.
контрольная работа [21,8 K], добавлен 25.02.2014Прогнозирование энтальпий образования органических веществ. Уравнения Кирхгофа. Изотермические изменения энтальпии. Величины теплоемкостей. Таблицы Ли-Кеслера. Зависимость энтальпии образования циклогексана от давления при избранных температурах.
реферат [77,5 K], добавлен 17.01.2009
