Прогнозирование термодинамических свойств 2,3,4-Триметилпентана, 2-Изопропил-5-метилфенола, 1-Метилэтилметаноата и 1,4-Диаминобутана

Федеральное агентство по образованию.

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального

образования.

Самарский государственный технический университет.

Кафедра: «Технология органического и нефтехимического синтеза»

Курсовой проект

«Расчеты и прогнозирование свойств органических соединений»

Самара

2008 г.

Задание 52А

на курсовую работу по дисциплине "Расчеты и прогнозирование свойств органических соединений"

1) Для четырех соединений, приведенных в таблице, вычислить , , методом Бенсона по атомам с учетом первого окружения.

2) Для первого соединения рассчитать и .

3) Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить критическую (жидкость-пар) температуру, критическое давление, критический объем, ацентрический фактор.

4) Для первого соединения рассчитать , , . Определить фазовое состояние компонента.

5) Для первого соединения рассчитать плотность вещества при температуре 730 К и давлении 100 бар. Определить фазовое состояние компонента.

6) Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить плотность насыщенной жидкости. Привести графические зависимости "плотность-температура" для области сосуществования жидкой и паровой фаз. Выполнить их анализ.

7) Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить давление насыщенного пара. Привести графические Р-Т зависимости для области сосуществования жидкой и паровой фаз. Выполнить их проверку и анализ.

8) Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить и . Привести графические зависимости указанных энтальпий испарения от температуры для области сосуществования жидкой и паровой фаз. Выполнить их анализ.

9) Для первого соединения рассчитать рекомендованными методами вязкость вещества при температуре 730 К и низком давлении.

10) Для первого соединения рассчитать рекомендованными методами вязкость вещества при температуре 730 К и давлении 100 атм.

11) Для первого соединения рассчитать рекомендованными методами теплопроводность вещества при температуре 730 К и низком давлении.

12) Для первого соединения рассчитать рекомендованными методами теплопроводность вещества при температуре 730 К и давлении 100 атм.

Задание №1

Для четырех соединений, приведенных в таблице, рассчитать и методом Бенсона с учетом первого окружения.

2,3,4-Триметилпентан

Из таблицы Бенсона возьмем парциальные вклады для и , вводим набор поправок:

Поправки на гош взаимодействие

Вводим 4 поправки «алкил-алкил»

Поправка на симметрию:

,

Таблица 1

	Кол-во вкладов	Вклад	Вклад в энтальпию, кДж/моль	Вклад	Вклад в энтропию Дж/К*моль	Вклад	Вклад в т/емкость Дж/К*моль
СН3-(С)	5	-42,19	-210,95	127,29	636,45	25,910	129,55
СН-(3С)	3	-7,95	-23,85	-50,52	-151,56	19,000	57
?	8		-225,94		486,98		187,68
гош-поправка	4	3,35	13,4
поправка на симм.	?нар=2		?внутр=81		-51,432
		?Ho	-221,4	So	433,458	Сpo	186,55

2-Изопропил-5-метилфенол

Из таблицы Бенсона возьмем парциальные вклады для и , вводим набор поправок.

Поправка на симметрию:

Поправка на орто-взаимодействие заместителей: OH_(цис-)-C₃ = 6,9 кДж/моль

Таблица 4

	Кол-во вкла-дов	Вклад	Вклад в энтальпию, кДж/моль	Вклад	Вклад в энтропию Дж/К*моль	Вклад	Вклад в т/емкость Дж/К*моль
СН3-(Сb)	1	-42,19	-42,19	127,29	127,29	13,56	13,56
СН-(2C,Сb)	1	-4,1	-4,1	-50,86	-50,86	20,43	20,43
СН3-(С)	2	-42,19	-84,38	127,29	254,58	25,91	51,82
ОН-(Сb)	1	-158,64	-158,64	121,81	121,81	18	18
Cb-C	2	23,06	46,12	-32,19	-64,38	11,18	22,36
Cb-(O)	1	-3,77	-3,77	-42,7	-42,7	16,32	16,32
Cb-H	3	13,81	41,43	48,26	144,78	17,16	51,48
?	11		-205,53		490,52		193,97
Попр. на орто вз-вие			6,9
поправка на симм.	?нар=1		?внутр=27		-27,402
		?Ho	-198,63	So	463,118	Сpo	193,97

1-Метилэтилметаноат

Из таблицы Бенсона возьмем парциальные вклады для и , вводим набор поправок. Поправки на гош - взаимодействие отсутствуют.

Поправка на симметрию:

Таблица 4

	Кол-во вкла-дов	Вклад	Вклад в энтальпию, кДж/моль	Вклад	Вклад в энтропию Дж/К*моль	Вклад	Вклад в т/емкость Дж/К*моль
СН3-(С)	2	-42,19	-84,38	127,29	254,58	25,910	51,82
(CO)H-(O)	1	-134,37	-134,37	146,21	146,21	17,41	29,43
О-(СО,С)	1	-180,41	-180,41	35,12	35,12	11,64	11,64
CH-(2C,O)	1	-30,14	-30,14	-46,04	-46,04	20,09	20,09
поправка на симм.	?нар=1		?внутр=9		-18,27
		?Ho	-429,3	So	371,602	Сpo	112,98

1,4-Диаминобутан

Из таблицы Бенсона возьмем парциальные вклады для и , вводим набор поправок.

Поправка на симметрию отсутствует.

Таблица 4

	Кол-во вкла-дов	Вклад	Вклад в энтальпию, кДж/моль	Вклад	Вклад в энтропию Дж/К*моль	Вклад	Вклад в т/емкость Дж/К*моль
СН2-(2С)	2	-20,64	-41,28	39,43	78,86	23,02	46,04
CH2-(С,N)	2	-27,63	-55,26	41,02	82,04	21,77	43,54
NH2-(C)	2	20,09	40,18	124,36	248,72	23,94	47,88
?	6		-56,36		409,62		137,46
		?Ho	-56,34	So	409,62	Сpo	137,46

Задание №2

Для первого соединения рассчитать и

2,3,4-Триметилпентан

Энтальпия.

где -энтальпия образования вещества при 730К; -энтальпия образования вещества при 298К; -средняя теплоемкость.

;

Для расчета из таблицы Бенсона выпишем парциальные вклады соответственно для 298К, 400К, 500К, 600К, 800К и путем интерполяции найдем для 730К, и для элементов составляющих соединение.

Таблица 5

	Кол-во вкладов	Сpi, 298K,	Сpi, 400K,	Сpi, 500K,	Сpi, 600K,	Сpi, 730K,	Сpi, 800K,
СН3-(С)	5	25,910	32,820	39,950	45,170	51,235	54,5
СН-(3С)	3	19	25,12	30,01	33,7	37,126	38,97
?	8	186,550	239,460	289,780	326,950	367,549
С	8	8,644	11,929	14,627	16,862	18,820	19,874
Н2	9	28,836	29,179	29,259	29,321	29,511	29,614
?		328,676	358,043	380,347	398,785	416,161

Энтропия.

Для расчета из таблицы Бенсона выпишем парциальные вклады соответственно для 298К, 400К, 500К, 600К, 800К и путем интерполяции найдем для 730К.

Таблица 5

	Кол-во вкладов	Сpi, 298K,	Сpi, 400K,	Сpi, 500K,	Сpi, 600K,	Сpi, 730K,	Сpi, 800K,
СН3-(С)	5	25,910	32,820	39,950	45,170	51,235	54,5
СН-(3С)	3	19	25,12	30,01	33,7	37,126	38,97
?	8	186,550	239,460	289,780	326,950	367,549

Задание №3

Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить (жидкость-пар) температуру, критическое давление, критический объем, ацентрический фактор.

Метод Лидерсена

Критическую температуру находим по формуле:

где -критическая температура; -температура кипения (берем из таблицы данных); -сумма парциальных вкладов в критическую температуру.

Критическое давление находится по формуле:

где -критическое давление; -молярная масса вещества; -сумма парциальных вкладов в критическое давление.

Критический объем находим по формуле:

где -критический объем; -сумма парциальных вкладов в критический объем.

Ацентрический фактор рассчитывается по формуле:

;

где -ацентрический фактор; -критическое давление, выраженное в физических атмосферах; -приведенная нормальная температура кипения вещества;

-нормальная температура кипения вещества в градусах Кельвина;

-критическая температура в градусах Кельвина.

Для расчета, выбираем парциальные вклады для каждого вещества из таблицы составляющих для определения критических свойств по методу Лидерсена.

2,3,4-Триметилпентан

Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:

Группа	кол-во	?T	?P	?V
СН3-	5	0,1	1,135	275
СН-	3	0,036	0,63	153
?	8	0,136	1,765	428

Критическая температура.

Критическое давление.

.

Критический объем.

Ацентрический фактор.

Поскольку для вещества отсутствуют экспериментальные значения критических параметров, используем параметры, полученные методом Лидерсена.

;

2-Изопропил-5-метилфенол

Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:

Группа	к-во
CН3	3	0,06	0,681	165
=СН (цикл)	3	0,033	0,462	111
=С< (цикл)	3	0,033	0,462	108
СН-	1	0,012	0,21	51
СН2-	1	0,02	0,227	55
ОН-(фенол)	1	0,031	-0,02	18
Сумма	12	0,189	2,022	508

Критическая температура.

Критическое давление.

Критический объем.

Ацентрический фактор.

Поскольку для вещества отсутствуют экспериментальные значения критических параметров, используем параметры, полученные методом Лидерсена.

1-Метилэтилметаноат

Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:

Группа	кол-во	?T	?P	?V
СН3	2	0,04	0,454	110
,-СОО-	1	0,047	0,47	80
СН-	1	0,012	0,21	51
Сумма	4	0,099	1,134	241

Критическая температура.

Критическое давление.

;

Критический объем.

Ацентрический фактор.

Поскольку для вещества отсутствуют экспериментальные значения критических параметров, используем параметры, полученные методом Лидерсена.

1,4-Диаминобутан

Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:

Группа	кол-во	?T	?P	?V
СН2-	4	0,08	0,908	220
NН2-	2	0,062	0,19	56
Сумма	6	0,142	1,098	276

Критическая температура.

Критическое давление.

Критический объем.

Ацентрический фактор.

Поскольку для вещества отсутствуют экспериментальные значения критических параметров, используем параметры, полученные методом Лидерсена.

.

Метод Джобака

Критическую температуру находим по уравнению;

где -критическая температура; -температура кипения (берем из таблицы данных);

-количество структурных фрагментов в молекуле; -парциальный вклад в свойство.

Критическое давление находим по формуле:

где -критическое давление в барах; -общее количество атомов в молекуле; -количество структурных фрагментов; -парциальный вклад в свойство.

Критический объем находим по формуле:

где -критический объем в ; -количество структурных фрагментов; -парциальный вклад в свойство.

Для расчета, выбираем парциальные вклады в различные свойства для каждого вещества из таблицы составляющих для определения критических свойств по методу Джобака.

2,3,4-Триметилпентан

Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:

Группа	кол-во	?T	?P	?V
СН3-	5	0,0705	-0,006	325
СН-	3	0,0492	0,006	123
?	8	0,1197	0	448

Критическая температура.

Критическое давление.

;

2-Изопропил-5-метилфенол

Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:

Группа	к-во	?T	?P
CН3	3	0,0423	-0,0036
=СН (цикл)	3	0,0246	0,0033
=С< (цикл)	3	0,0429	0,0024
СН-	1	0,0164	0,002
СН2-	1	0,0189	0
ОН	1	0,0741	0,0112

Критическая температура.

Критическое давление.

;

1-Метилэтилметаноат

Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:

Группа	кол-во	?T	?P
СН3	3	0,0423	-0,0036
СОО	1	0,0481	0,0005
СН-	1	0,0164	0,002
Сумма	5	0,1068	-0,0011

Критическая температура.

Критическое давление.

;

1,4-Диаминобутан

Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:

Группа	кол-во	?T	?P
СН2-	10	0,189	0
NН2-	4	0,0972	0,0436
Сумма	14	0,2862	0,0436

Критическая температура.

Критическое давление.

;

Задание №4

Для первого соединения рассчитать , и . Определить фазовое состояние компонента.

Энтальпия

2,3,4-Триметилпентан

Для расчета , и воспользуемся таблицами Ли-Кеслера и разложением Питцера.

где - энтальпия образования вещества в стандартном состоянии; -энтальпия образования вещества в заданных условиях; и -изотермические изменения энтальпии.

Находим приведенные температуру и давление:

по этим значениям с помощью таблицы Ли-Кесслера и разложения Питцера интерполяцией находим изотермическое изменение энтальпии.

Из правой части выражаем:

Энтропия

где энтропия вещества в стандартном состоянии; - энтропия вещества в заданных условиях;-ацентрический фактор.

; R=8,314Дж/моль*К

Находим приведенные температуру и давление:

по этим значениям с помощью таблицы Ли-Кесслера и разложения Питцера интерполяцией находим изотермическое изменение энтропии.

Из правой части выражаем:

Теплоемкость.

где - теплоемкость соединения при стандартных условиях; - теплоемкость соединения при заданных условиях; - ацентрический фактор.

; R=8,314Дж/моль*К

Находим приведенные температуру и давление:

по этим значениям с помощью таблицы Ли-Кесслера и разложения Питцера интерполяцией находим изотермическое изменение теплоемкости.

Дж/моль*К

Из правой части выражаем:

Задание №5

Для первого соединения рассчитать плотность вещества при температуре 730 К и давлении 100 бар. Определить фазовое состояние компонента.

Для определения плотности вещества воспользуемся методом прогнозирования плотности индивидуальных веществ с использованием коэффициента сжимаемости.

где -плотность вещества; М- молярная масса; V-объем.

Для данного вещества найдем коэффициент сжимаемости с использованием таблицы Ли-Кесслера по приведенным температуре и давлении.

Коэффициент сжимаемости находится по разложению Питцера:

где Z-коэффициент сжимаемости; -ацентрический фактор.

Приведенную температуру найдем по формуле

где - приведенная температура в К ; Т-температура вещества в К; -критическая температура в К.

Приведенное давление найдем по формуле ; где - приведенное; Р и давление и критическое давление в атм. соответственно.

; R=8,314Дж/моль*К

Находим приведенные температуру и давление:

Коэффициент сжимаемости найдем из разложения Питцера:

путем интерполяции находим и.

=0,6790;

=0,1549;

Из уравнения Менделеева-Клайперона ,

где P - давление; V - объем; Z - коэффициент сжимаемости; R - универсальная газовая постоянная (R=82.04); T - температура;

выразим объем:

М=114,23 г/моль.

Фазовое состояние вещества определяем по таблицам Ли-Кесслера, по приведенным параметрам температуры и давления. Ячейка, соответствующая данным приведенным параметрам находится под линией бинодаля, следовательно данное вещество при 730К и 100 бар - газ.

Задание №6

Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить плотность насыщенной жидкости. Привести графические зависимости «плотность-температура» для области существования жидкой и паровой фаз. Выполнить анализ.

Для вычисления плотности насыщенной жидкости воспользуемся методом Ганна-Ямады.

где -плотность насыщенной жидкости; М -молярная масса вещества; -молярный объем насыщенной жидкости.

где -масштабирующий параметр; -ацентрический фактор; и Г-функции приведенной температуры.

2,3,4-Триметилпентан

в промежутке температур от 298 до 450К вычислим по формуле:

В промежутке температур от 450 до 560 К вычислим по формуле:

В промежутке температур от 298 до 560 К вычислим Г по формуле:

Находим масштабирующий параметр:

Полученные результаты сведем в таблицу:

T, К	Tr	Vr(0)	Vsc	Г	Vs	?s ,г/см3
169.45	0.3	0.3252	382.6102	0.2646	124.4114	0.9182
197.69	0.35	0.3331		0.2585	127.4534	0.8963
225.93	0.4	0.3421		0.2521	130.9062	0.8726
254.17	0.45	0.3520		0.2456	134.6684	0.8483
282.41	0.5	0.3625		0.2387	138.7024	0.8236
310.65	0.55	0.3738		0.2317	143.0345	0.7986
338.89	0.6	0.3862		0.2244	147.7551	0.7731
367.14	0.65	0.3999		0.2168	153.0184	0.7465
395.38	0.7	0.4157		0.2090	159.0426	0.7183
423.62	0.75	0.4341		0.2010	166.1099	0.6877
451.86	0.8	0.4563		0.1927	174.5664	0.6544
480.10	0.85	0.4883		0.1842	186.8126	0.6115
508.34	0.9	0.5289		0.1754	202.3516	0.5645
525.29	0.93	0.5627		0.1701	215.2847	0.5306
536.58	0.95	0.5941		0.1664	227.3000	0.5026
547.88	0.97	0.6410		0.1628	245.2573	0.4658
553.53	0.98	0.6771		0.1609	259.0677	0.4409
559.18	0.99	0.7348		0.1591	281.1498	0.4063

2-Изопропил-5-метилфенол

T, К	Tr	Vr(0)	Vsc	Г	Vs	?s ,г/см3
211,0432	0,3	0,3252	365,2665	0,2646	100,5086	1,4946
246,2171	0,35	0,3331		0,2585	103,3972	1,4529
281,391	0,4	0,3421		0,2521	106,6587	1,4084
316,5648	0,45	0,352		0,2456	110,2157	1,363
351,7387	0,5	0,3625		0,2387	114,0423	1,3173
386,9126	0,55	0,3738		0,2317	118,1648	1,2713
422,0864	0,6	0,3862		0,2244	122,6636	1,2247
457,2603	0,65	0,3999		0,2168	127,674	1,1766
492,4342	0,7	0,4157		0,209	133,3879	1,1262
527,6081	0,75	0,4341		0,201	140,0556	1,0726
562,7819	0,8	0,4563		0,1927	147,9872	1,0151
597,9558	0,85	0,4883		0,1842	159,2515	0,9433
633,1297	0,9	0,5289		0,1754	173,4815	0,8659
654,234	0,93	0,5627		0,1701	185,211	0,8111
668,3035	0,95	0,5941		0,1664	196,0056	0,7664
682,3731	0,97	0,641		0,1628	211,9897	0,7086
689,4079	0,98	0,6771		0,1609	224,1926	0,6701
696,4426	0,99	0,7348		0,1591	243,5919	0,6167

1-Метилэтилметаноат

T, К	Tr	Vr(0)	Vsc	Г	Vs	?s ,г/см3
155,9893	0,3	0,3252	276,6765	0,2646	82,8321	1,0637
181,9875	0,35	0,3331	276,6765	0,2585	85,0258	1,0362
207,9857	0,4	0,3421	276,6765	0,2521	87,5090	1,0068
233,9839	0,45	0,3520	276,6765	0,2456	90,2161	0,9766
259,9821	0,5	0,3625	276,6765	0,2387	93,1236	0,9461
285,9803	0,55	0,3738	276,6765	0,2317	96,2511	0,9154
311,9785	0,6	0,3862	276,6765	0,2244	99,6616	0,8841
337,9767	0,65	0,3999	276,6765	0,2168	103,4621	0,8516
363,975	0,7	0,4157	276,6765	0,2090	107,8038	0,8173
389,9732	0,75	0,4341	276,6765	0,2010	112,8834	0,7805
415,9714	0,8	0,4563	276,6765	0,1927	118,9433	0,7407
441,9696	0,85	0,4883	276,6765	0,1842	127,6322	0,6903
467,9678	0,9	0,5289	276,6765	0,1754	138,6327	0,6355
483,5667	0,93	0,5627	276,6765	0,1701	147,7439	0,5964
493,966	0,95	0,5941	276,6765	0,1664	156,1684	0,5642
504,3653	0,97	0,6410	276,6765	0,1628	168,7011	0,5223
509,5649	0,98	0,6771	276,6765	0,1609	178,3045	0,4941
514,7646	0,99	0,7348	276,6765	0,1591	193,6158	0,4551

1,4-Диаминобутан

T, К	Tr	Vr(0)	Vsc	Г	Vs	?s ,г/см3
189,1016	0,3	0,3252	291,3679	0,2646	81,3137	1,0841
220,6186	0,35	0,3331	291,3679	0,2585	83,6189	1,0542
252,1355	0,4	0,3421	291,3679	0,2521	86,2227	1,0224
283,6524	0,45	0,3520	291,3679	0,2456	89,0623	0,9898
315,1694	0,5	0,3625	291,3679	0,2387	92,1162	0,9570
346,6863	0,55	0,3738	291,3679	0,2317	95,4055	0,9240
378,2032	0,6	0,3862	291,3679	0,2244	98,9946	0,8905
409,7202	0,65	0,3999	291,3679	0,2168	102,9922	0,8559
441,2371	0,7	0,4157	291,3679	0,2090	107,5525	0,8196
472,754	0,75	0,4341	291,3679	0,2010	112,8761	0,7810
504,271	0,8	0,4563	291,3679	0,1927	119,2119	0,7395
535,7879	0,85	0,4883	291,3679	0,1842	128,2239	0,6875
567,3048	0,9	0,5289	291,3679	0,1754	139,6127	0,6314
586,215	0,93	0,5627	291,3679	0,1701	149,0076	0,5916
598,8218	0,95	0,5941	291,3679	0,1664	157,6605	0,5591
611,4286	0,97	0,6410	291,3679	0,1628	170,4832	0,5171
617,7319	0,98	0,6771	291,3679	0,1609	180,2785	0,4890
624,0353	0,99	0,7348	291,3679	0,1591	195,8580	0,4501

Задание №7

Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить давление насыщенного пара. Привести графические P-T зависимости для области существования жидкой и паровой фаз. Выполнить анализ.

Для вычисления давления насыщенного пара воспользуемся корреляциями

Ли-Кесслера, Риделя и Амброуза-Уолтона.

2,3,4-Триметилпентан

Корреляция Ли-Кеслера.

Она основана на использовании принципа соответственных состояний.

Давление P_vp определяем из приведенного давления насыщенных паров P_vp,r и критического давления данного вещества. Критическое давление определяем методом Лидерсена, поскольку для данного вещества экспериментальные данные отсутствуют.

Т	Тr	f(0)	f(1)	Pvp,r	Pvp, bar
298	0.53	-4.8004	-5.8583	0.0014	0.0359
323	0.57	-4.0076	-4.6363	0.0045	0.1148
348	0.62	-3.3344	-3.6614	0.0117	0.3025
373	0.66	-2.7559	-2.8772	0.0265	0.6844
398	0.70	-2.2529	-2.2418	0.0532	1.3723
423	0.75	-1.8109	-1.7232	0.0969	2.4988
448	0.79	-1.4183	-1.2962	0.1634	4.2121
473	0.84	-1.0658	-0.9406	0.2589	6.6750
498	0.88	-0.7456	-0.6397	0.3908	10.0737
523	0.93	-0.4510	-0.3791	0.5678	14.6373

Корреляция Риделя

где - приведенная температура кипения.

Т	Тr	Pvp,r	Pvp, bar
298	0,53	0.0014	0.0353
323	0,57	0.0044	0.1130
348	0,62	0.0116	0.2980
373	0,66	0.0262	0.6749
398	0,70	0.0526	1.3551
423	0,75	0.0959	2.4714
448	0,79	0.1619	4.1733
473	0,84	0.2570	6.6263
498	0,88	0.3887	10.0201
523	0,93	0.5659	14.5888

Метод Амброуза-Уолтона

где

Т	Тr	?	f(0)	f(1)	f(2)	Pvp,r	Pvp, bar
298	0.53	0.47	-4.7749	-5.7272	-0.1898	0.0015	0.0376
323	0.57	0.43	-3.9915	-4.5453	-0.1154	0.0046	0.1186
348	0.62	0.38	-3.3261	-3.6088	-0.0599	0.0120	0.3082
373	0.66	0.34	-2.7529	-2.8564	-0.0215	0.0267	0.6893
398	0.70	0.30	-2.2531	-2.2438	0.0018	0.0532	1.3713
423	0.75	0.25	-1.8124	-1.7386	0.0128	0.0964	2.4864
448	0.79	0.21	-1.4197	-1.3167	0.0144	0.1624	4.1858
473	0.84	0.16	-1.0663	-0.9598	0.0094	0.2575	6.6387
498	0.88	0.12	-0.7453	-0.6537	0.0013	0.3893	10.0350
523	0.93	0.07	-0.4506	-0.3870	-0.0061	0.5663	14.5996

2-Изопропил-5-метилфенол

Корреляция Ли-Кеслера

Она основана на использовании принципа соответственных состояний.

Давление P_vp определяем из приведенного давления насыщенных паров P_vp,r и критического давления данного вещества. Критическое давление определяем методом Лидерсена, поскольку для данного вещества экспериментальные данные отсутствуют.

Т	Тr	f(0)	f(1)	Pvp,r	Pvp, bar
298	0,42	-7,2860	-10,0247	0,0000	0,0001
323	0,46	-6,2699	-8,2282	0,0000	0,0006
348	0,49	-5,4061	-6,7626	0,0001	0,0033
373	0,53	-4,6634	-5,5563	0,0004	0,0139
398	0,57	-4,0188	-4,5563	0,0013	0,0474
423	0,60	-3,4544	-3,7228	0,0036	0,1353
448	0,64	-2,9566	-3,0250	0,0090	0,3339
473	0,67	-2,5146	-2,4391	0,0196	0,7303
498	0,71	-2,1198	-1,9462	0,0387	1,4434
523	0,74	-1,7652	-1,5313	0,0703	2,6187
548	0,78	-1,4453	-1,1823	0,1186	4,4171

Корреляция Риделя

где - приведенная температура кипения.

А	В	С	D	?	?c	?
14,4917	14,9057	-8,6911	0,41405	-0,414	8,698911	1,060095

Т	Тr	Pvp,r	Pvp, bar
298	0,42	0,0000	0,0001
323	0,46	0,0000	0,0005
348	0,49	0,0001	0,0027
373	0,53	0,0003	0,0113
398	0,57	0,0010	0,0379
423	0,60	0,0029	0,1065
448	0,64	0,0070	0,2600
473	0,67	0,0152	0,5649
498	0,71	0,0299	1,1140
523	0,74	0,0544	2,0270
548	0,78	0,0926	3,4487

Корреляция Амброуза-Уолтона.

где

Т	Тr	?	f(0)	f(1)	f(2)	Pvp,r	Pvp, bar
298	0,42	0,58	-7,3100	-10,0411	-0,4400	0,0000	0,0001
323	0,46	0,54	-6,3052	-8,2518	-0,3432	0,0000	0,0005
348	0,49	0,51	-5,4543	-6,8153	-0,2578	0,0001	0,0028
373	0,53	0,47	-4,7246	-5,6488	-0,1848	0,0003	0,0117
398	0,57	0,43	-4,0918	-4,6919	-0,1245	0,0010	0,0391
423	0,60	0,40	-3,5376	-3,8993	-0,0765	0,0029	0,1095
448	0,64	0,36	-3,0476	-3,2368	-0,0399	0,0071	0,2659
473	0,67	0,33	-2,6109	-2,6782	-0,0138	0,0154	0,5745
498	0,71	0,29	-2,2187	-2,2032	0,0030	0,0303	1,1271
523	0,74	0,26	-1,8639	-1,7960	0,0121	0,0548	2,0425
548	0,78	0,22	-1,5408	-1,4440	0,0147	0,0930	3,4651

1-Метилэтилметаноат

Корреляция Ли-Кесслера.

Она основана на использовании принципа соответственных состояний.

Давление P_vp определяем из приведенного давления насыщенных паров P_vp,r и критического давления данного вещества. Критическое давление определяем методом Лидерсена, поскольку для данного вещества экспериментальные данные отсутствуют.

Т	Тr	f(0)	f(1)	Pvp,r	Pvp, bar
298	0.57	-3.9869	-4.6056	0.0047	0.1918
323	0.62	-3.2637	-3.5627	0.0131	0.5403
348	0.67	-2.6492	-2.7387	0.0311	1.2786
373	0.72	-2.1203	-2.0821	0.0643	2.6420
398	0.77	-1.6590	-1.5542	0.1195	4.9084
423	0.81	-1.2518	-1.1249	0.2041	8.3883
448	0.86	-0.8874	-0.7705	0.3268	13.4295
473	0.91	-0.5567	-0.4710	0.4976	20.4479
498	0.96	-0.2519	-0.2098	0.7300	29.9938

Корреляция Риделя

где приведенная температура кипения.

А	В	С	D	?	?c	?
10,491673	10,79144	-5,2549	0,29976	-0,2998	7,335113	2,087338

Т	Тr	Pvp,r	Pvp, bar
298	0,57	0,0045	0,1828
323	0,62	0,0128	0,5176
348	0,67	0,0303	1,2304
373	0,72	0,0630	2,5533
398	0,77	0,1174	4,7628
423	0,81	0,2015	8,1707
448	0,86	0,3237	13,1286
473	0,91	0,4946	20,0588
498	0,96	0,7279	29,5195

Корреляция Амброуза-Уолтона.

где

Т	Тr	?	f(0)	f(1)	f(2)	Pvp,r	Pvp, bar
298	0,57	0,43	-3,9712	-4,5157	-0,1136	0,0048	0,1955
323	0,62	0,38	-3,2561	-3,5142	-0,0546	0,0134	0,5425
348	0,67	0,33	-2,6471	-2,7233	-0,0157	0,0313	1,2686
373	0,72	0,28	-2,1210	-2,0889	0,0061	0,0642	2,6015
398	0,77	0,23	-1,6606	-1,5724	0,0144	0,1188	4,8165
423	0,81	0,19	-1,2528	-1,1455	0,0127	0,2029	8,2290
448	0,86	0,14	-0,8874	-0,7871	0,0052	0,3253	13,1937
473	0,91	0,09	-0,5563	-0,4812	-0,0037	0,4962	20,1219
498	0,96	0,04	-0,2520	-0,2140	-0,0083	0,7284	29,5383

1,4-Диаминобутан

Корреляция Ли-Кеслера.

Она основана на использовании принципа соответственных состояний.

Давление P_vp определяем из приведенного давления насыщенных паров P_vp,r и критического давления данного вещества. Критическое давление определяем методом Лидерсена, поскольку для данного вещества экспериментальные данные отсутствуют.

Т	Тr	f(0)	f(1)	Pvp,r	Pvp, bar
298	0.47	-6.0010	-7.8332	0.0000	0.0016
323	0.51	-5.1056	-6.3472	0.0002	0.0087
348	0.55	-4.3452	-5.1477	0.0008	0.0355
373	0.59	-3.6920	-4.1715	0.0027	0.1152
398	0.63	-3.1250	-3.3714	0.0072	0.3118
423	0.67	-2.6281	-2.7115	0.0169	0.7298
448	0.71	-2.1888	-2.1642	0.0351	1.5182
473	0.75	-1.7970	-1.7075	0.0664	2.8691
498	0.79	-1.4446	-1.3237	0.1161	5.0129
523	0.83	-1.1248	-0.9983	0.1902	8.2169
548	0.87	-0.8319	-0.7188	0.2961	12.7918
573	0.91	-0.5609	-0.4748	0.4425	19.1145
598	0.95	-0.3077	-0.2568	0.6406	27.6730

Корреляция Риделя

где приведенная температура кипения.

А	В	С	D	?	?c	?
13,9173	14,3149	-8,1977	0,3976	-0,3976	8,5031	1,4997

Т	Тr	Pvp,r	Pvp, bar
298	0,47	0,0000	0,0016
323	0,51	0,0002	0,0084
348	0,55	0,0008	0,0341
373	0,59	0,0026	0,1105
398	0,63	0,0070	0,2991
423	0,67	0,0164	0,7009
448	0,71	0,0343	1,4610
473	0,75	0,0649	2,7684
498	0,79	0,1138	4,8522
523	0,83	0,1872	7,9808
548	0,87	0,2925	12,4695
573	0,91	0,4387	18,7029
598	0,95	0,6376	27,1794

Корреляция Амброуза-Уолтона.

где

Т	Тr	?	f(0)	f(1)	f(2)	Pvp,r	Pvp, bar
298	0,47	0,53	-5,9630	-7,6649	-0,3091	0,0000	0,0017
323	0,51	0,49	-5,0766	-6,2035	-0,2198	0,0002	0,0090
348	0,55	0,45	-4,3251	-5,0386	-0,1462	0,0009	0,0364
373	0,59	0,41	-3,6797	-4,0984	-0,0882	0,0027	0,1167
398	0,63	0,37	-3,1188	-3,3308	-0,0448	0,0073	0,3124
423	0,67	0,33	-2,6262	-2,6971	-0,0146	0,0170	0,7242
448	0,71	0,29	-2,1893	-2,1686	0,0040	0,0351	1,4957
473	0,75	0,25	-1,7985	-1,7232	0,0130	0,0660	2,8141
498	0,79	0,21	-1,4460	-1,3441	0,0145	0,1151	4,9073
523	0,83	0,17	-1,1254	-1,0180	0,0106	0,1887	8,0432
548	0,87	0,13	-0,8317	-0,7345	0,0037	0,2940	12,5336
573	0,91	0,09	-0,5605	-0,4850	-0,0036	0,4398	18,7509
598	0,95	0,05	-0,3077	-0,2620	-0,0081	0,6374	27,1739

Задание №8

Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить и

2,3,4-Триметилпентан

Уравнение Ли-Кесслера.

;

для стандартных условий

приведенную температуру найдем как , в интервале от 298К до .

приведенное давление возьмем из задания №7 ацентрический фактор возьмем из задания №3.

Т	Тr	?vZ	?	?vH0T	?vHT
298	0,53	0.9953	8.0406	37758.14	37578.95
323	0,57	0.9880	7.8182	36713.87	36274.23
348	0,62	0.9746	7.6050	35712.78	34805.55
373	0,66	0.9528	7.4052	34774.31	33132.94
398	0,70	0.9208	7.2242	33924.31	31237.23
423	0,75	0.8771	7.0692	33196.57	29115.40
448	0,79	0.8201	6.9495	32634.49	26763.76
473	0,84	0.7477	6.8768	32293.05	24146.95
498	0,88	0.6557	6.8657	32240.90	21139.26
523	0,93	0.5337	6.9343	32562.85	17378.66

Корреляция Риделя

;

для стандартных условий ,

R=8.314, - возьмем из задания №3, - возьмем из задания №7, , в интервале от 298К до .

Т	Тr	?vZ	?	?vH0T	?vHT
298	0,53	0,9953	8,0355	37734,44	37558,03
323	0,57	0,9882	7,8187	36716,17	36283,23
348	0,62	0,9750	7,6110	35740,81	34846,47
373	0,66	0,9535	7,4165	34827,63	33207,10
398	0,70	0,9218	7,2408	34002,34	31344,35
423	0,75	0,8785	7,0909	33298,49	29252,83
448	0,79	0,8219	6,9761	32759,20	26926,12
473	0,84	0,7499	6,9079	32439,07	24325,78
498	0,88	0,9953	8,0355	37734,44	37558,03
523	0,93	0,9882	7,8187	36716,17	36283,23

Корреляция Амброуза-Уолтона

;

для стандартных условий ;

приведенную температуру найдем как , в интервале от 298К до .

приведенное давление возьмем из задания №7 ; ацентрический фактор возьмем из задания №3.

Т	Тr	?	?vZ	?	?vH0T	?vHT
298	0,53	0,47	0,9950	7,9532	37347,82	37161,89
323	0,57	0,43	0,9876	7,7074	36193,59	35745,55
348	0,62	0,38	0,9741	7,4924	35183,80	34272,84
373	0,66	0,34	0,9524	7,3086	34320,59	32688,59
398	0,70	0,30	0,9208	7,1562	33605,15	30945,29
423	0,75	0,25	0,8777	7,0358	33039,95	28999,67
448	0,79	0,21	0,8213	6,9490	32631,95	26802,17
473	0,84	0,16	0,7493	6,8991	32397,63	24277,03
498	0,88	0,12	0,6573	6,8938	32372,85	21279,77
523	0,93	0,07	0,5354	6,9504	32638,75	17475,47

2-Изопропил-5-метилфенол

Уравнение Ли-Кеслера.

;

для стандартных условий

приведенную температуру найдем как , в интервале от 298К до .

приведенное давление возьмем из задания №7 ацентрический фактор возьмем из задания №3.

Т	Тr	?vZ	?	?vH0T	?vHT
298	0,42	1,0000	11,3574	66425,87	66424,98
323	0,46	0,9999	11,0380	64558,12	64552,83
348	0,49	0,9996	10,7214	62706,58	62683,74
373	0,53	0,9987	10,4089	60878,55	60802,23
398	0,57	0,9965	10,1020	59083,73	58875,79
423	0,60	0,9916

Подобные документы

• Расчеты и прогнозирование свойств 2,4 диметилбутана, триметилциклогексана, пропилизобутаноата, 2-метил-2-пентанола

  Расчеты и прогнозирование свойств органических соединений. Таблица Бенсона – парциальные вклады. Циклогексановый цикл для энтропии и теплоемкости. Рассчет ацентрического фактора. Критические температура и давление. Изотермические изменения энтальпии.
  
  курсовая работа [2,2 M], добавлен 04.01.2009
  

• Энтальпия образования индивидуальных веществ. Прогнозирование энтальпии образования методом Бенсона

  Энтальпия образования. Прогнозирование энтальпии образования. Прогнозирование органических соединений методом Бенсона по атомам с их первым окружением. Алканы. Групповые составляющие для расчета идеально-газовых свойств по Бенсону. Циклоалканы. Алкены.
  
  курсовая работа [223,4 K], добавлен 17.01.2009
  

• Расчеты и прогнозирование свойств 2-Метил-3,3-диэтилпентана, Циклобутана, о-Ксилол, 1,2-диметилбензола, 4-Метилпиридина

  Определения плотности органических соединений методом прогнозирования плотности индивидуальных веществ. Фазовое состояние вещества и вычисление плотности насыщенной жидкости. Расчет давления насыщенного пара, вязкости и теплопроводности вещества.
  
  курсовая работа [363,6 K], добавлен 21.02.2009
  

• Прогнозирование свойств индивидуальных веществ: 4-Метил-4-этилгептан, орто-Терфенил, Диизопропиловый эфир, Изобутилацетат

  Сущность метода Татевского и расчет энтальпии и энтропии. Вычисление температуры, критического давления и объема. Метод Лидерсена. Определение фазового состояние компонента. Графические зависимости "плотность-температура" для жидкой и паровой фаз.
  
  курсовая работа [446,3 K], добавлен 28.02.2009
  

• Расчеты и прогнозирование свойств органических соединений

  Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить критическую (жидкость-пар) температуру, критическое давление, критический объем, ацентрический фактор. Рассчет энтальпии и энтропии образования методом Татевского.
  
  реферат [461,5 K], добавлен 06.03.2009
  

• Прогнозирование энтальпии органических соединений методом Татевского по связям

  Метод Татевского. Параметры для прогнозирования основных термодинамических и физико-химических свойств веществ. Энтальпия образования. Алканы, подходы к прогнозированию. Результаты прогнозирования алканов. Алкилбензолы и их функциональные производные.
  
  реферат [50,7 K], добавлен 17.01.2009
  

• Теплоемкость органических веществ и ее прогнозирование методом Бенсона и при повышенном давлении

  Определение теплоемкости: средняя, истинная, при постоянном объеме, постоянном давлении. Расчет теплоемкости органических веществ методом Бенсона. Теплоемкость органических веществ, находящихся при повышенных давлениях, в газообразном и жидком состоянии.
  
  реферат [85,0 K], добавлен 17.01.2009
  

• Прогнозирование критического давления. Основные методы прогнозирования

  Критическое давление его понятие, сущность и особенности. Прогнозирование критического давления. Зависимость критического давления от числа углеродных атомов в молекуле. Методы Лидерсана, Джобака и метод основанный на индексах молекулярной связности.
  
  реферат [59,3 K], добавлен 21.01.2009
  

• Вычисление термодинамических функций индивидуального вещества H2, расчет константы равновесия реакции 2MgOконд+Сграф - 2Mgконд+СО2. Построение и анализ диаграммы состояния двухкомпонентной системы La—Sb

  Порядок вычисления термодинамических функций. Описание физических, химических свойств вещества H2 и его применение. Вычисление термодинамических функций H0(T) - H0(0), S0(T), Ф0(T), G0(T) - G0(0) для заданного вещества Н2 в интервале температур 100-500К.
  
  курсовая работа [111,6 K], добавлен 09.09.2008
  

• Критический объем и плотность веществ, их прогнозирование

  Понятие прогнозирования. Прогнозирование критического объема и ацентричного фактора, плотности газа, жидкости и плотности индивидуальных веществ с использованием коэффициента сжимаемости. А также плотности жидкости и пара с использованием уравнений.
  
  реферат [88,5 K], добавлен 21.01.2009
  

• главная
• рубрики
• по алфавиту
• вернуться в начало страницы
• вернуться к началу текста
• вернуться к подобным работам