Металлургия тантала и ниобия

Основные способы разложения танталитовых и колумбитовых концентратов 60-70 % плавиковой кислотой при нагревании. Разложение лопаритовых концентратов методом хлорирования и сернокислотным способом. Получение компактных металлических тантала и ниобия.

Рубрика Химия
Вид курсовая работа
Язык русский
Дата добавления 07.03.2015
Размер файла 25,1 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Металлургия тантала и ниобия

1. Руды и минералы

Ниобий и тантал входят в состав около ста минералов которые представляют собой сложные комплексные соли ниобиевой и танталовой или титано- ниобий - танталовой кислот. Однако наиболее важное практическое значение представляют собой такие минералы как лопарит, танталит-колумбит и пирохлор.

Лопарит представляет собой титано-ниобат натрия, кальция и редкоземельных элементов и имеет формулу (Na,Ca,Ln…)2(Ni,Nb)2O6. его состав колеблется в следующих пределах, %: TiO2-39,2-40; Ln2O3-32-34; (Nb,Na)2O5-8-10; CaO-4,2-5,2; Na2O-7,9-9; SrO-2,0-3,4; K2O- 0,2-0,7; ThO2-0,2-07. Содержание тантала в минерале в 15 раз меньше ниобия. Большие месторождения лопаритовых руд находятся на Кольском полуострове (Россия)

Танталит-колумбит представляет собой изоморфную смесь метаниобатов железа и марганца и характеризуется формулой (Fe,Mn)[(Ta,Nb)O3]2. Если в минерале преобладает тантал, то его называют танталитом, если ниобий, то -колумбитом. Сумма оксидов (Ta2O3 + Nb2O3) в минерале составляет 82-86%. Наиболее крупные месторождения танталит-колумбитовых руд находятся в Австралии, Канаде, Республике Заир, Нигерии и Бразилии.

Пирохлор представляет собой ниобато-титанат, в котором катионами яляются натрий, кальций и редкоземельные металлы и имеет формулу (Na,Ca…)2(Nb,Ti)2O6[F,OH]. Минерал характеризуется сложным и непостоянным составом, %: Nb2O5-37,4-65,6; Ta2O5-0-5,8; TiO2-0,8-12; ZrO2-0,5-5,0; ThO2-0,3-9,0; (РЗ)2O3-0,7-13,0; UO2-0,2-10; UO3-0.4-10,0; Na2O-2,5-7,0; H20-0,5-11,5; F-0,5-4,3. Месторождения пирохлоровых руд находятся в в Канаде. Бразилии, в России ( Урал, Северный Кавказ) и на Украине.

Танталовые и ниобиевые руды бедны по содержанию ниобия и тантала. В эксплуатируемых рудах обычно содержится 0,003-0,2% суммы оксидов (Ta2O3 + Nb2O3). Поэтому руды подвергаются обогащению методами гравитации ( мокрая отсадка, обогащение на столах), методами и методами флотации. В результате обогащения из танталитовых и колумбитовых руд получают танталитовые концентраты, содержащие 40-65% Тa2O5 и колумбитовые концентраты содержащие 50-60% Nb2O5. После обогащения лопаритовых руд получают концентраты содержащие не менее 8% (Nb,Ta)2O5, а пирохлоровых руд -не менее 37,0% (Nb,Ta)2O5.

2. Переработка тантал- и ниобий содержащих концентратов

Основным способом разложения танталитовых и колумбитовых концентратов в настоящее время является их разложение 60-70 % плавиковой кислотой при нагревании. При обработке танталитовых и колумбитовых концентратов плавиковой кислотой протекают следующие основные реакции:

Fe[(Ta,Ni)O3]2+16HF = 2H2(Ta,Nb)F7 + FeF2+6H2O (1)

Mn[(Ta,Ni)O3]2+16HF= 2H2(Ta,Nb)F7 + MnF2+6H2O (2)

В процессе разложения в раствор помимо тантала, ниобия, железа и марганца переходят также олово, титан, вольфрам и кремний в виде соответствующих комплексных кислот H2SnF6, H2TiF6, H2WF8 и H2SiF6.

Разложение лопаритовых концентратов осуществляется методом хлорирования и сернокислотным способом.

Хлорирование осуществляется элементарным хлором в присутствии восстановителя при температуре 750-800оС. В качестве восстановителя используется древесный уголь или кокс. В процессе хлорирования протекают следующие химические реакции:

Nb2O5+3Cl2+1,5C = 2NbClO3 +1,5CO2 (3)

Nb2O5+5Cl2+2,5C = 2NbCl5 +2,5CO2 (4)

Ta2O5+5Cl2+2,5C = 2TaCl5 +2,5CO2 (5)

TiO2+2Cl2+C= TiCl4+ CO2 (6)

Ln2O3+3Cl2 + 1,5C = 2LnCl3 + 1,5CO2 (7)

Образующийся СО2 реагирует с углеродом по реакции:

СО2+ С =2СО (8)

Поэтому хлорирование оксидов может осуществляться также по реакциям:

Nb2O5+3Cl2+3CО = 2NbClO3 +3CO2 (9)

TiO2+2Cl2+2CО= TiCl4+ 2CO2 (10)

Одновременно в процессе хлорирования образуются другие хлориды CaCl2, NaCl, AlCl3, FeCl2, SiCl4.

Хлорирование концентратов может осуществляться в виде брикетов в хлораторах шахтного типа или измельчённого концентрата в хлораторах с солевым расплавом. В последнем случае в качестве расплава используется смесь хлоридов состава, %: LnCl3-55; CaCl2- 20; NaCl-15; остальное хлориды других элементов. Хлорирование ведут при температуре 850-900оС. Содержание концентрата в расплаве составляет порядка 1,5%, а углерода около 5 %.

Хлориды тантала, ниобия и титана, имеющие относительно низкие температуры кипения в процессе хлорирования уносятся с газами и улавливаются в системе конденсации. Высококипящие хлориды редкоземельных элементов, натрия и кальция остаются в расплаве.

Таким образом, в результате хлорирования лопаритовых концентратов получаются три продукта: плав, содержащий хлориды редкоземельных металлов, конденсат хлоридов тантала и ниобия и технический четырёххлористый титан.

Для получения смеси оксидов тантала и ниобия конденсат хлоридов подвергают гидролитическому разложению:

2NbOCl3 + (x+3)H2O = Nb2O5·xH2O + 6HCl (11)

2TaCl53 + (x+5)H2O = Ta2O5·xH2O + 10HCl. (12)

В раствор переходит также большая часть примесей железа, алюминия и частично титана. Полученная смесь оксидов, содержащая до 80% (Nb,Ta)2O5, 1,5-3,0% TiO2, 3,0-7,0% Fe2O3, 0,2-0,5% SiO2, поступает на очистку и разделение ниобия и тантала.

В сернокислотном способе лопаритовый концентрат разлагают 85% серной кислотой. Ниобий и тантал в присутствии больших количеств титана входят в состав двойных сульфатов титана в виде изоморфной примеси. Полученная после обработки кислотой полусухая масса подвергаются выщелачиванию водой. В твёрдой фазе практически полностью остаются редкоземельные элементы, а в раствор переходят титан ниобий и тантал. Отделение титана от тантала и ниобия используется его осаждение сульфатом аммония из раствора. В осадок переходит порядка 70-80% титана от его содержания в растворе. Оставшиеся в растворе тантал и ниобий извлекают способом экстракции.

3. Разделение тантала и ниобия и их очистка

Для разделения тантала и ниобия могут быть использованы следующие способы: дробная кристаллизация комплексных фтористых солей, экстракция органическими растворителями, разделение с помощью ионообменных смол, ректификация хлоридов и избирательное восстановление пятихлористого ниобия. Одновременно с разделением осуществляется их очистка от примесей.

Разделение тантала и ниобия способом дробной кристаллизации основан на различии растворимости фтортанталата калия K2TaF7и фторксиниобата калия K2NbОF5. При дробной кристаллизации смесь оксидов тантала и ниобия растворяют в 34-40% плавиковой кислоте при температуре 70-80 оС в гуммированных или освинцованных реакторах. Затем в раствор добавляют KCl в количестве необходимом для образования солей K2TaF7 и K2NbОF5. В первую очередь из раствора выделяются кристаллы K2TaF7. Для дополнительной очистки K2TaF7осуществляют перекристаллизацию соли из 1-2% раствора HF, что приводит к снижению примесей Si, Ti и Fe до сотых долей процента, а ниобия до 0,1-0,3%.

Маточный раствор подвергают выпариванию. После выпарки раствора из него выделяются кристаллы K2NbOF5·Н2О, которые также очищают перекристаллизацией.

Экстракционное разделение тантала и ниобия с одновременной их очисткой от примесей осуществляют из растворов фтористых соединений тантала и ниобия. Растворы фтористых солей получают путём растворения концентратов или смеси оксидов в плавиковой кислоте.

Для разделения используются экстрагенты трибутилфосфат (ТБФ) и кетоны [метилизобутилкетон (МИБК) и циклогексан]. При смешении растворов фтористых солей тантала и ниобия с органическими экстрагентами последние переходят из фтористого раствора в органическую фазу.

Экстракционное разделение тантала и ниобия осуществляется в три стадии.

На первой стадии осуществляется совместная экстракция тантала и ниобия из растворов с концентрацией 5-8н и 4-5н H2SO4. При этом примеси Fe, Mn, Ti, Sn, Si остаются в водном растворе.

На второй стадии осуществляется реэкстракция ниобия из органической фазы в водную фазу.

На третьей стадии осуществляется реэкстракция тантала водными растворами соли фтористого аммония.

Из реэкстракторов тантал и ниобий осаждают растворами аммиака. При этом из раствора осаждаются чистые гидратированные пятиоксиды тантала и ниобия. Содержание в них примесей не превышает сотых долей процента. Содержание тантала в Nb2O5 и соответственно ниобия в Ta2O5 не превышает 0,03%.

Разделение тантала и ниобия ректификационным способом основано на различии температур кипения их хлоридов, которые для TaCl5 и NbCl5 составляют 234,0 и 248,3оС соответственно. Разделение ректификацией выгодно использовать в том случае, если в конденсате содержатся только хлориды тантала и ниобия. При хлорировании расплаве в конденсате содержится также оксихлорид ниобия. Поэтому необходимо дополнительное хлорирование для перевода оксихлорида в хлорид, что легко осуществляется четырёххлористым углеродом при температуре 350-400 оС:

2NbOCl2 + CCl4 = 2NbCl5 + CO2 (13)

В смеси хлоридов тантала и ниобия всегда содержится хлорное железо FeCl3, которое затрудняет процесс ректификации. Поэтому предварительно производится очистка от хлорного железа. Для этих целей хлориды ниобия и тантала перегоняют в атмосфере водорода при температуре 350оС. При этом хлорное железо восстанавливается до труднолетучего соединения FeCl2:

FeCl3 + 0,5H2 = FeCl2 + HCl (14)

Другой способ очистки от FeCl3 в пропускании паров хлоридов через колонку, заполненную кусками хлористого натрия при температуре 300- 500оС. При этом FeCl3 и AlCl3 связываются хлоридом натрия в труднолетучие комплексы NaFeCl4 и NaAlCl4, которые обладают малым давлением насыщенных паров при этих температурах.

Разделение хлоридов тантала и ниобия осуществляют в три последовательные стадии.

На первой стадии осуществляется предварительная хлорида тантала и ниобия очистка от таких примесей примесей как Ti, Al, Si и др.

На второй стадии получают чистый NbCl5. Хлорид тантала при этом концентрируется в жидком остатке.

На третей стадии осуществляется ректификация танталовой фракции с получением чистого TaCl5.

Полученные чистые хлориды тантала и ниобия служат исходным материалом для получения тантала и ниобия.

4. Получение металлических тантала и ниобия

Тантал и ниобий в металлическом виде получают восстановлением из соединений высокой чистоты оксидов, фтористых солей и хлоридов. Температура плавление тантала составляет около 3000оС, а ниобия порядка 2500оС. Поэтому при их восстановлении они получаются в форме порошка или спекшейся губки. В настоящее время промышленное распространение получили следующие способы восстановления :

1) Натриетермическое восстановление из комплексных фторидов.

2)Восстановление из хлоридов водородом.

3)Восстановление из оксидов углеродом или алюминием.

4)Электролиз расплавленных солей.

Натриетермическое восстановление осуществляется из комплексных солей K2TaF7 и K2NbF7. Восстановление ведут в стальном тигле, куда послойно загружают соль тантала или ниобия и кусочки натрия в количестве 120% от теоретически необходимого. Сверху шихту засыпают слоем хлористого натрия, который образует с фторидами натрия и калия легкоплавкие эвтектики. Образующийся солевой расплав предохраняет окисление частицы порошков тантала и ниобия от окисления кислородом воздуха. Процесс осуществляется при температуре 800-900оС. Поскольку натрий плавится при температуре 97оС, а кипит при температуре 883оС, то в процессе восстановления участвуют как жидкий, так и газообразный натрий:

K2TaF7 + 5Na(ж) = Ta + 2KF (15)

K2TaF7 + 5Na(г) = Ta + 2KF (15)

Аналогичные реакции протекают при восстановлении ниобия из его комплексной соли.

Для инициации процесса разогревают стенку тигля до температуры красного каления. Реакции восстановления являются экзотермическими, быстро распространяются по всему объёму шихты и заканчиваются в течение 1-2 минут. Металлические тантал и ниобий получаются в виде тонкодисперсного порошка, который после отмывки солей содержит порядка 2% О2. Порошок подвергается последовательной отмывке разбавленным раствором HCl, холодной разбавленной HF и дистиллированной водой. После фильтрации и просушки при температуре 110-120оС получают готовый продукт. Порошок тантала характеризуется следующим составом, %: O-0-2,0%; Ti--до 0,01; Fe-до 0,005; Si-до 0,1; С-0,2; (Na+K)-0,1; H-0,1.

Порошок ниобия имеет следующий состав, %: Ti -0,02- 0,06; Si- 0,02- 0,06; Fe-0,02- 0,06; O-0,5; N-до 0,1; Н-0,1.

Карботермический способ получения ниобия и тантала основан реакции восстановления их оксидов углеродом в вакуумной печи при температуре 1800-1900оС. Процесс проводится в две стадии. На первой стадии осуществляется получение карбида металла в графитовой трубчатой печи в атмосфере водорода при температуре 1800-1900 С:

Ме2О5 + 5С = 2МеС +5СО (16)

Вторая стадия осуществляется в вакуумных печах при температуре 1700-1900оС, происходит восстановление карбида до металла:

5MeC + Me2O5 = 7Me + 5CO (17)

где Ме- Та, Nb.

Преимуществом карботермического метода является высокий прямой выход металла, который составляет не менее 90%, и использование дешёвого восстановителя. Недостатком является сложность высокотемпературного технологического оборудования.

Алюминотермический способ получения ниобия основан на экзотермической реакции:

3Nb2O5 + 10Al = 6Nb + 5Al2O3 (18)

Восстановление проводят в стальном тигле с набивной футеровкой из прокалённых оксидов магния или алюминия. Для предотвращения контакта с воздухом процесс проводят в атмосфере инертного газа аргона. Полученный сплав подвергают вакуум-термической обработке в печи с графитовым нагревателем при температуре 1800-2000оС. Затем проводят рафинировочную плавку в электроннолучевой печи. Полученный металл характеризуется следующим составом примесей, %: Al < 0,002; C-0,0005;Cu-<0,0025; Fe, Si, V < 0,0025; Mg, Mn, Ni, Sn < 0,001; O < 0,01; Ti < 0,005.

Принципиально возможен и процесс получения тантала алюминотермическим способом. Однако он осложняется малым тепловым эффектом реакции восстановления и высокой температурой плавления тантала и его сплавов.

Существуют различные способы восстановления тантала и ниобия из их хлоридов: магнием, натрием и водородом. Наиболее перспективным является восстановление хлоридов водородом, который основан на восстановлении паров хлоридов на нагретых подложках с получением прутка компактного металла.

Так восстановление хлорида тантала осуществляется на танталовой ленте, нагретой до 1200-1500оС. Нагрев ленты осуществляется пропусканием через неё электрического тока. На нагретой поверхности ленты протекает химическая реакция:

TaCl5 + 2,5H2 = Ta + 5HCl (19)

Этим способом можно получить также прутки ниобия. Однако процесс осложняется тем, что часть NbCl5 восстанавливается в объёме реактора на некотором расстоянии от поверхности ленты до нелетучего хлорида NbCl3, который осаждается на стенках реактора.

Получение металлических тантала и ниобия может осуществляться также путём электролиза расплавленных сред.

Для получения тантала используется расплав хлоридов и фторидов калия c растворённым в нём оксидом тантала Ta2O5. Электролит характеризуется следующим составом, %: KCl-55,0; KF- 27,5; K2TaF7- 17,5; Ta2O5- 2,5-3,0. Присутствие K2TaF7 обеспечивает растворение оксида тантала в расплавленном электролите. Электролиз осуществляется при температуре порядка 680-720оС. В качестве электродов используются графитовые блоки.

Теоретическое напряжение разложения Ta2O5 составляет 1,65 В. Напряжение разложения других компонентов расплава значительно выше. В: K2TaF7-2,0; KF-4,6; KCl - 3,4. При применении графитового анода вследствие выделения на нём оксидов углерода напряжение разложения Ta2O5 снижается до 1,41В. Суммарный процесс электролиза сводится к выделению на катоде тантала, а на аноде кислорода, который будет реагировать с углеродом с образованием СО и СО2. Таким образом, при электролизе будет расходоваться только Ta2O5. По мере протекания процесса электролиза электролит будет обедняться Та2О5. Поэтому во избежание нарушения технологического процесса (возникновения анодного эффекта) в расплав периодически необходимо добавлять Та2О5. Выход по току в процессе электролиза составляет порядка 80%, расход электроэнергии- 2300 (кВт·ч)/т тантала.

Процесс ведут до заполнения катодным осадком 2/3 полезного объёма тигля. Затем анод вынимают из электролизёра и электролит вместе с катодным осадком охлаждают. Извлечённ6ный из тигля материал измельчают и отделяют тантал методом воздушной сепарации. Другой способ отделения тантала заключается в вакуумно-термической очистке. Он состоит в вытапливании основной массы солей в атмосфере аргона с последующем удалением остатка солей испарением в вакууме при температуре 900оС. Выплавленный и сконденсированный электролит возвращается на электролиз.

Порошок тантала, полученный в процессе электролиза, характеризуется следующим содержанием примесей, %: O-0,1-0,2; C-0,03-0,2; (Fe+Ni)-0,03-0,1; F--0,001; Si-до 0,1.

Получение ниобия описанным способом не даёт положительных результатов, так как при разряде на катоде ионов Та+5 образуются низшие оксиды ниобия, загрязняющие катодный осадок.

Перспективным способом является электролиз хлоридных расплавов ниобия и тантала. ТаСl5 и NbCl5 растворяются в расплавленных хлоридах щелочных металлов с образованием комплексных солей MeNbCl6 и MeTaCl6, которые в процессе электролитического разложения дают крупнокоисталлические осадки ниобия и тантала, а на аноде хлор.

5. Получение компактных тантала и ниобия

разложение концентрат тантал ниобий

Для получения компактных металлических тантала и ниобия используются два метода: порошковая металлургия и плавка в дуговых или электроннолучевых печах.

Метод порошковой металлургии используется для получения заготовок относительно небольших размеров и при отсутствии жёстких требований к чистоте и дегазации металла. Для этих целей порошки тантала и ниобия прессуют в штабики и спекают в сварочных аппаратах, подобным применяемым при спекании порошков вольфрама и молибдена. Спекание проводят в вакууме с целью удаления примесей кислорода, углерода, кремния и других, а также с целью дегазации металла.

В процессе нагревания в области температур 100-300оС выделяются адсорбированные порошком газы и остатки смазки, применяющейся при прессовании. При температурах 800-1000оС удаляется остаточное количество водорода, но одновременно из остаточных газов поглощаются кислород и азот. Их поглощение ниобием продолжается до 1800оС, а танталом до 2000оС. В интервале температур 1100-1600оС удаляются примеси щелочных металлов. При температурах более 1600оС для ниобия и выше 1900оС для тантала происходит удаление углерода в виде СО и кремния в виде SiO. При этих температурах происходит удаление кислорода в виде низших оксидов, которые образуются при диффузии кислорода к наружной поверхности штабика. Этот процесс завершается при температуре 2300оС.

Спекание завершается при температуре 2300оС для ниобия и 2700оС для тантала. Режимы спекания зависят от состава и крупности порошков. Однако во всех случаях соблюдается ступенчатый подъём температуры с некоторой выдержкой для обеспечения удаления примесей. Общая продолжительность спекания для натриетермических порошков составляет 8-12 часов, а для электролитических порошков 4-6 часов. Остаточная пористость после спекания составляет 10-15%. Для получения беспористого металла спечённые штабики подвергают ковке с последующим отжигом в вакууме.

Плавка тантала и ниобия осуществляется в дуговых и электроннолучевых печах.

При дуговой плавке в качестве расходуемых электродов используются спечённые штабики. Рафинирование ниобия в процессе дуговой плавки происходит в меньшей степени, чем при плавке тантала. Это объясняется более высокой температурой плавления тантала, когда примеси удаляются более полно. Для достижения более высокой чистоты дуговую плавку проводят дважды.

Плавка ниобия и тантала в электроннолучевой печи позволяет получать металлы высокой частоты. Это обусловлено тем, что при электроннолучевой плавке возможен более высокий перегрев металла по сравнению с дуговой плавкой, а также необходимая длительность выдержки металла в расплавленном состоянии. Плавку ведут в глубоком вакууме, что обеспечивает удаление примесей, испаряющихся при температуре расплава.

В электроннолучевой печи можно переплавлять спечённые штабики, слитки дуговой плавки, крупнозернистые порошки, спрессованные из порошка таблетки, скрап металла.

Литература

1 Уткин Н.И., Производство цветных металлов//-М., "Интернет инжиниринг", 2002

2 Худяков И. Ф., Кляйн С.Э., Агеев Н.Г., Металлургия меди, никеля, сопутствующих элементов и проектирование цехов// -М., Металлургия, 1993

3 А.В Ванюков, Н.И. Уткин Комплексная переработка медно-никелевого сырья// Челябинск, Металлургия,1985.

4 Лоскутов.Ф.М., Цейдлер А.А, Расчёты по металлургии тяжёлых цветных металлов,//-М., Металлургиздат, 1963

5 Гудима Н.В., Карасёв Ю.А., Кистяковский Б.Б. и др., Технологические расчёты в металлургии тяжёлых металлов//-М., Металлургия,1977

6 Н.В. Гудима Технологические расчёты в цветной металлургии// М., Металлургия, 1977.

7 Г.Н.Шиврин Металлургия свинца и цинка// М., Металлургия,1982.

8 В.Я.Зайцев, Е.В. Маргулис Металлургия свинца и цинка// М., Металлургия, 1985.

9 Х.Х.Валиев, Ю.П. Романтеев Металлургия свинца, цинка и сопутствующих металлов// Алматы, КазНТУ, 2000.

10 А.Н. Зеликман и др. Металлургия редких металлов// М., Металлургия 1980.

11 А.Н. Зеликман и др. Металлургия тугоплавких металлов//М., Металлургия, 1987.

12 А.И. Беляев Металлургия лёгких металлов// М., Металлургия, 1975.

13 Т.А. Коленкова и др. Металлургия рассеянных и лёгких металлов// М., Металлургия 1977.

14 Т.Е. Худайбергенов Металлургия лёгких металлов// Алматы, КазНТУ, 2000.

Размещено на Allbest.ru


Подобные документы

  • Понятие и сравнительная характеристика элементов ниобия и тантала, особенности их строения, физические и химические свойства. Оксиды, кислоты и их соли, соединения ниобия и тантала. Направления и сферы практического применения исследуемых элементов.

    курсовая работа [47,6 K], добавлен 25.06.2015

  • Краткий обзор основных сфер использования редких металлов: лития, тантала, ниобия, галлия, индия, ниобия, бериллия, неодима и самария. Широкое применение редких металлов в микрочипах, платах, компьютерных технологиях, при производстве фотоэлементов.

    презентация [1,3 M], добавлен 08.04.2013

  • Общие сведения об элементе. Его применение, физические и химические свойства. Ниобий в свободном состоянии, его соединения с галогенами, карбидами и нитридами. Оксиды металла и их соли. Добыча ниобия на территории России. Страны лидеры в его производстве.

    реферат [136,6 K], добавлен 17.05.2015

  • Гидролиз как реакция обменного разложения веществ водой. Гидролиз галогеналканов, сложных эфиров, дисахаридов, полисахаридов. Разложение веществ по аниону и катиону. Соли, образованные сильной кислотой и основанием. Способы усиления, подавления гидролиза.

    презентация [60,5 K], добавлен 19.11.2013

  • Общие сведения о фосфорной кислоте. Схема производства фосфора. Получение экстракционной фосфорной кислоты. Экстракторы для разложения фосфатного сырья. Сернокислотное разложение фосфатного сырья. Аппараты для разложения и кристаллизации сульфата кальция.

    курсовая работа [648,0 K], добавлен 24.12.2009

  • Специфика реакций термического разложения в неорганической химии. Особенности разложения хлоратов, карбонатов, нерастворимых в воде оснований. Реакции разложения оксидов. Методика синтеза гидроксокарбоната меди: расчет и материальный баланс процесса.

    курсовая работа [18,4 K], добавлен 15.05.2012

  • Соединения элементов с кислородом. Способы получения оксидов. Взаимодействие веществ с кислородом. Определение кислоты с помощью индикаторов. Основания, растворимые в воде. Разложение кислородных солей при нагревании. Способы получения кислых солей.

    реферат [14,8 K], добавлен 13.02.2015

  • Физические, химические свойства и применение цинка. Вещественный состав цинкосодержащих руд и концентратов. Способы переработки цинкового концентрата. Электроосаждение цинка: основные показатели процесса электролиза, его осуществление и обслуживание.

    курсовая работа [2,9 M], добавлен 08.07.2012

  • Характеристика кристаллической структуры ниобия и ванадия, ее симметрия и междоузлия. Распространение элементов Nb и V в природе. Фазовые равновесия системы. Формулы для кристаллографических расчетов. Построение стереографических проекций ГЦК решетки.

    контрольная работа [391,5 K], добавлен 08.04.2013

  • Изменение в группе величины радиусов атомов и ионов, потенциала ионизации. Окислительно-восстановительные реакции, реакции комплексообразования и образования малорастворимых соединений. Биологическое значение и применение титана и тантала в медицине.

    реферат [153,0 K], добавлен 09.11.2014

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.