Термодинамические характеристики (H,S,G) и возможность самопроизвольного протекания процесса

Уравнение химической реакции с использованием электронно-ионного метода. Определение потенциалов окислителя и восстановителя, направления протекания процесса, термодинамических характеристик H,S,G. Электронная формула элементов по 2 и 4 квантовым числам.

Рубрика Химия
Вид курсовая работа
Язык русский
Дата добавления 25.11.2009
Размер файла 22,5 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

5

Федеральное агентство по образованию

Государственное учреждение высшего

профессионального образования

Московский государственный университет

Кафедра химии

Курсовая работа

"Термодинамические характеристики (H,S,G) и возможность самопроизвольного протекания процесса"

Выполнил:

студент группы 420681

Проверил:

доцент кафедры химии

Москва 2009

План курсовой работы

Уравнять реакцию, используя электронно-ионный метод, указать процесс окисления, восстановления (окислитель, восстановитель).

Найти потенциалы окислителя и восстановителя указать направления протекания процесса.

Определить термодинамические характеристики (H, S, G) и возможность самопроизвольного протекания процесса.

Определить, изменение каких параметров может сместить равновесие в сторону продуктов реакции (написать кинетическое уравнение).

Написать электронную формулу всех элементов по 2 и 4 квантовым числам. Для отмеченного атома определить высшую и низшую валентность (составить формулу для гидроксидов, оксидов, солей и их химических соединений). Может ли взаимодействовать отмеченный металл с кислотами (HCL, H2SO4 (р), H2SO4 (к), HNO3 (P), HNO3 (K), растворами щелочей) (ответы обосновать). Отмеченный металл находиться в контакте с железом. Как будут протекать процессы коррозии во влажном воздухе и кислой среде. Способы защиты металла от коррозии.

Уравнять, используя электронно-ионный метод.

3Pb*O2 + Cr2 (SO4) 3 +16NaOH 3Na2PbO2+2 Na2CrO4 + 3Na2SO4+8H2O

1 Cr2 +2 - 6e 2Cr +6 - Окисление восстановителя

3 Pb+4 +2e Pb+2 - Восстановление окислителя

Метод полу-реакции

1 Cr2 +2 +16OH - 6e 2CrO4-2 +8H2O - Окисление восстановителя

3 Pb+4 +2e Pb+2 - Восстановление окислителя

PbO2+Cr2+3+16OH PbO2+2CrO4+8H2O

2. Потенциалы окислителя и восстановителя.

E0 Pb+4/Pb+2 = 2, 33 - окислитель

E0 Cr+2/CrO4-2 = 0, 53 - восстановитель

?E= E окислителя - E восстановителя = 2,33-0,56=1,80

?E>0, следовательно, ?G<0 - самопроизвольное протекание процесса

3. Приведены стандартные образования ? H и S при температуре 298K.

Вещество

?H KДж/моль

S0 Дж/ моль*K

Cr2 (SO4) 3

-3308

288

PbO2

-276,6

-218,3

NaOH

- 425,88

64,43

Na2PbO2

-819,3

189,1

Na2CrO4

-1343

176,6

Na2SO4

-1387,9

149,58

H2O

-285,8

70,1

4. Определить, изменением каких параметров можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции

Согласно принципу Ле-Шателье при повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. Поскольку данная реакция является эндотермической, то для того чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции, необходимо понизить температуру.

5. Написать электронную формулу 2 и 4 квантовым числам

H 1s1

O 1s2 2s2 2p4

Na 1s22s22p63s1

S 1s22s22p63s23p4

Cr 1s22s22p63s23p63d54s1

Pb 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p2

6. Определить высшую и низшую валентность

Pb - химический элемент IV группы; конфигурация внешней оболочки атома 6s26p2. Наиболее характерны 2 степени окисления +2 и +4.

Pb+2 Pb+4

PbO PbO2

Оксид олова (II) Оксид олова (IV)

Основный Амфотерный

Pb (OH) 2 Pb (OH) 4=H2PbO3

KNO3 + Pb = KNO2 + PbO

1 N +5 +2e N +3 - пр. восстановление (KNO3) окислитель

1 Pb0 - 2e Pb+2 - пр. окисление (Pb) восстановитель

2РbО + РbO2 = Рb2РbO4 (Pb3O4)

Pb (NO3) 2 (конц) + Na2CO3 (конц) = PbCO3v + 2NaNO3

PbSO4 + Na2S = PbSv + Na2SO4

Pb (OH) 2 + 2NaOH (конц) = Na2 [Pb (OH) 4] (р)

7. Взаимодействие отмеченного металла с кислотами

(HCL, H2SO4 (р), H2SO4 (к), HNO3 (P), HNO3 (K) ), растворами щелочей.

PbO2 + Pb + 2H2SO4 (конц., гор) = 2PbSO4+2H2O

1 Pb0 - 2e Pb+2 - пр. Окисление (Pb) восстановитель

2 H+ +1e H0 - пр. Восстановление (H2SO4) окислитель

Pb + 2HCl = PbCl2 + H2

1 Pb0 - 2e Pb+2 - пр. Окисление (Pb) восстановитель

2 H+ +1e H0 - пр. Восстановление (HCl) окислитель

Pb + H2SO4 (р) = PbSO4 + H2

1 Pb0 - 2e Pb+2 - пр. Окисление (Pb) восстановитель

1 2H+ +2e 2H0 - пр. Восстановление (H2SO4) окислитель

Pb + 4HNO3 (р) = Pb (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

1 Pb 0 - 2e Pb +2 - пр. Окисление (Pb) восстановителя

2 N+5 +1e N+4 - пр. Восстановление (HNO3) окислителя

PbO2 +MnSO4 +2NaOH Na2PbO2+ Na2MnO3 +Na2SO4+H2O

8. Анодное и катодное покрытие гальвано-пары Fe/Pb. Процесс коррозии сплава железа со свинцом и способ ее устранения.

Eo pb2+ = 1,23 катод

Eo Fe2+ = - 0,44 анод

В кислой среде процесс проходит с водородной деполяризацией:

Pb/H2SO4/Fe+

Продукт коррозии: PbSO4 и H2O

В нейтральной среде для активного металла процесс идёт с водородной деполяризацией:

Pb/H2O,O2/Fe+

2Pb+2 H2O+ O2=Pb+4OH

А (Fe): Fe - 2e = Fe2+ K (Pb): O2 + H2O + 4e = 4OH-

Список литературы

1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов. - / Под ред.В.А. Рабиновича. - Л.: Химия, 2006.

2. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие для вузов/ Под ред.В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. - Л.: Химия, 2007

3. Блинов Л.Н., Перфилова И.Л., Чувиляев РГ. Химия. Основные понятия, реакция, законы, схемы: Учеб. Пособие. СПб. 2004.92с.

4. Химия. Классы химических соединений: Учеб. Пособие / Н.П. Танцура, А.В. Горелова, И.Н. Семенов, Л.Н. Блинов. (Серия "Школа-вуз"). СПб. 2005.67с.

5. Семенов И.Н., Перфилова И.Л. Химия. СПб.: Химия, 2000.656с.

6. Коровин Н.В. Общая химия. М.: Высшая школа, 2009.558с.


Подобные документы

  • Расчет изобарно-изотермического потенциала. Расчет основных термодинамических функций. Оценка вероятности протекания химических реакций в заданных условиях и определение их направления, предпочтительности протекания одной реакции перед другой.

    курсовая работа [162,0 K], добавлен 18.04.2014

  • Определение теплоты сгорания этилена. Вычисление энергии Гиббса реакции и принципиальной ее возможности протекания. Расчет приготовления солевого раствора нужной концентрации. Составление ионного уравнения химической реакции. Процессы коррозии железа.

    контрольная работа [103,6 K], добавлен 29.01.2014

  • Этанол и его свойства. Расчет изменения энтропии химической реакции. Основные способы получения этанола. Физические и химические свойства этилена. Расчет константы равновесия. Нахождение теплового эффекта реакции и определение возможности ее протекания.

    курсовая работа [106,7 K], добавлен 13.11.2009

  • Окислительно-восстановительные реакции, при которых происходит процесс переноса электронов от одних атомов к другим. Направление самопроизвольного протекания реакций. Виды потенциалов и механизмы их возникновения, а также ряд напряжений металлов.

    презентация [104,9 K], добавлен 18.05.2014

  • Определение объема воздуха необходимого для полного сгорания заданного количества пропана. Вычисление изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса, при помощи следствий из закона Гесса. Определение молярных масс эквивалентов окислителя и восстановителя.

    контрольная работа [23,1 K], добавлен 08.02.2012

  • Тепловой эффект химической реакции или изменение энтальпии системы вследствие протекания химической реакции. Влияние внешних условий на химическое равновесие. Влияние давления, концентрации и температуры на положение равновесия. Типы химических связей.

    реферат [127,3 K], добавлен 13.01.2011

  • Расчет теплового эффекта реакции в изобарном и изохорном процессах в стандартных условиях и при заданной температуре. Определение направления протекания процесса в изолированных и закрытых системах. Изменение температуры в самопроизвольных реакциях.

    контрольная работа [204,4 K], добавлен 25.01.2011

  • Спектроскопия как физический метод исследования веществ, его точность и широкое применение в различных областях химии. Термодинамические параметры реакции (константы равновесия, энтальпии и энтропии реакции) бис-ацетилацетоната меди (II) с пиридином.

    курсовая работа [1,2 M], добавлен 09.03.2012

  • Объём водорода при нормальных условиях. Молярный объем любого газа. Понятие и характеристика хрома и образование хромовой и дихромовой кислоты. Стандартные термодинамические характеристики участков реакции. Гидролиз по катиону, применение ионов железа.

    контрольная работа [25,1 K], добавлен 05.04.2011

  • Классификация реакций поликонденсации, глубина ее протекания, уравнение Карозерса. Влияние различных факторов на молекулярную массу и выход полимера при поликонденсации. Методы осуществления реакции. Полимеры, получаемые реакцией поликонденсации.

    контрольная работа [420,8 K], добавлен 19.09.2013

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.