Технология индивидуализации обучения на уроках химии

Размещено на http://www.allbest.ru/

Технология индивидуализации обучения на уроках химии

ГЛАВА 1. СУЩНОСТЬ ИНДИВИДУАЛИЗИРОВАННОГО ОБУЧЕНИЯ

Индивидуальное обучение - форма, модель организации учебного процесса, при которой: учитель взаимодействует лишь с одним учеником; один учащийся взаимодействует лишь со средствами обучения (книги, компьютер и т.п.).

Главное достоинство индивидуального обучения - оно позволяет полностью адаптировать содержание, методы и темпы учебной деятельности ребенка к его особенностям, следить за каждым его действием и операцией при решении конкретных задач; следить за его продвижением от незнания к знанию, «вносить вовремя необходимые коррекции в деятельность как обучающегося, так и учителя, приспосабливать их к постоянно меняющейся, но контролируемой ситуации со стороны учителя и со стороны ученика. Все это позволяет ученику работать экономно, постоянно контролировать затраты своих сил, работать в оптимальное для себя время, что, естественно, позволяет достигать высоких результатов обученности. Индивидуальное обучение в таком «чистом виде» применяется в массовой школе ограниченно (для занятий с девиантными детьми).

Индивидуальный подход - это:

· принцип педагогики, согласно которому в процессе учебно-воспитательной работы с группой учитель взаимодействует с отдельными учащимися по индивидуальной модели, учитывая их личностные особенности;

· ориентация на индивидуальные особенности ребенка в общении с ним;

· учет индивидуальных особенностей ребенка в процессе обучения;

· создание психолого-педагогических условий не только для развития всех учащихся, но и для развития каждого ребенка в отдельности.

Индивидуализация обучения - это:

· организация учебного процесса, при котором выбор способов, приемов, темпа обучения обусловливается индивидуальными особенностями учащихся;

· различные учебно-методические, психолого-педагогические и организационно-управленческие мероприятия, обеспечивающие индивидуальный подход.

Технология индивидуализированного обучения - это такая организация учебного процесса, при которой индивидуальный подход и индивидуальная форма обучения являются приоритетными.

Индивидуальный подход как принцип осуществляется в той или иной мере во всех существующих технологиях, поэтому индивидуализацию обучения можно также считать «проникающей технологией». Однако технологии, ставящие во главу угла индивидуализацию, делающие ее основным средством достижения целей обучения, можно рассматривать отдельно, как самостоятельную систему, обладающую всеми качествами и признаками целостной педагогической технологии.

Еще в 1919 г. в городе Дальтон (США) Е. Паркхарст делает попытку заменить классно-урочную систему индивидуальной работой с каждым учеником с последующей работой каждого ученика по плану, выработанному совместно с педагогом. Ученики получили возможность продвигаться в изучении школьных программ каждый своим темпом, первую половину дня работали самостоятельно на основе рабочих руководств, без всякого расписания. Во второй половине - занятия в группе по интересам; не запрещалось собираться в группах или парах, чтобы какие-то вопросы или темы обсуждать или прорабатывать сообща. Этот опыт получил название «Дальтон-план».

В России он как «метод проектов» применялся во многих школах и вузах в 20-х годах; сегодня школьная практика вновь обращается к нему. Метод проектов - это комплексный обучающий метод, который позволяет индивидуализировать учебный процесс, дает возможность ребенку проявить самостоятельность в планировании, организации и контроле своей деятельности.

Технологии индивидуализации обучения представляют динамические системы, охватывающие все звенья учебного процесса: цели, содержание, методы и средства.

Основные цели индивидуализированного обучения:

* сохранение и дальнейшее развитие индивидуальности ребенка, его потенциальных возможностей (способностей);

* содействие средствами индивидуализации выполнению учебных программ каждым учащимся, предупреждение неуспеваемости учащихся;

* формирование общеучебных умений и навыков при опоре на зону ближайшего развития каждого ученика;

* улучшение учебной мотивации и развитие познавательных интересов;

* формирование личностных качеств: самостоятельности, трудолюбия, творчества.

Общие принципы индивидуализации обучения:

* индивидуализация есть стратегия процесса обучения;

* индивидуализация является необходимым фактором формирования индивидуальности;

* использование индивидуализированного обучения по всем изучаемым предметам;

* интеграция индивидуальной работы с другими формами учебной деятельности;

* учение в индивидуальном темпе, стиле;

* предпосылкой индивидуализации обучения является изучение особенностей школьников, которые в первую очередь следует учитывать при индивидуализации учебной работы: обучаемость, учебные умения, обученность, познавательные интересы.

Индивидуальная работа требует адекватного уровня развития общеучебных умений и навыков.

В современной отечественной педагогической практике и теории наиболее яркими примерами технологий внутриклассной индивидуализации обучения являются:

- технология индивидуализированного обучения Инге Унт;

- адаптивная система обучения А.С. Границкой;

- обучение на основе индивидуально-ориентированного учебного плана В.Д. Шадрикова.

Гипотеза Инге Унт: в современных условиях главной формой индивидуализации обучения является самостоятельная работа учащегося в школе и дома.

Гипотеза А.С. Границкой: в рамках классно-урочной системы возможна такая организация работы класса, при которой 60-80% времени учитель может выделить для индивидуальной работы с учениками.

Гипотеза В.Д. Шадрикова: развитие способностей эффективно, если давать ребенку картину усложняющихся задач, мотивировать сам процесс учения, но оставлять ученику возможность работать на том уровне, который для него сегодня возможен, доступен.

Особенности содержания и методики.

Инге Унт: индивидуальные учебные задания для самостоятельной работы, рабочие тетради на печатной основе, руководства к индивидуализированной самостоятельной работе. Приспособление к имеющейся учебной литературе.

А.С. Границкая: оригинальная нелинейная конструкция урока: часть первая - обучение всех, часть вторая - два параллельных процесса: самостоятельная работа учащихся и индивидуальная работа учителя с отдельными учениками. Использование обобщенных схем (Шаталов), работы в парах сменного состава (Дьяченко), многоуровневых заданий с адаптацией (карточки Границкой).

Н.Д. Шадриков: учебный план, программы и методические пособия для шести уровней, которые позволяют вести обучение в зависимости от способностей каждого ученика. Выбирая посильный уровень сложности по каждому предмету, ученики оказываются в классах с переменным составом и, не теряя в объеме и содержании предмета, вместе движутся в освоении учебной программы. Причем выбор уровня сложности достаточно подвижен и делается не «навсегда», как в классах выравнивания, например, а в соответствии с сегодняшним наличным состоянием способностей учащегося.

Шесть уровней сложности позволяют охватить практически всех детей, не выкидывать на улицу неуспевающих, организовать учебный процесс, посильный для всех, адаптированный к способностям ученика, к развитию способностей.

ГЛАВА 2. ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ И ИНДИВИДУАЛИЗАЦИЯ ОБУЧЕНИЯ

Задача усовершенствования преподавания химии включает использование различных методов обучения и контроля. Один из таких методов - тестовый контроль знаний учащихся.

Оптимальным можно считать только то обучение, которое способствует самообучению. Если раньше требования к учащимся в основном сводились к приобретению ими определенных знаний и навыков, то теперь задачи обучения сочетаются с необходимостью овладеть приемами самостоятельного приобретения знаний и их применения. Решению проблемы индивидуального обучения способствует выполнение индивидуальных тестовых заданий, позволяющее при разноуровневом обучении оценить знания учащихся.

Тестовый контроль - это такой вид контроля, при котором обеспечены равные для всех обучаемых объективные условия проверки.

Чаще всего тестовые задания (тесты) классифицируют по форме их строения, а именно:

- тесты с конструированными ответами;

- тесты с выборочными ответами.

Для первого вида тестов характерно то, что ребята сами составляют короткие однозначные ответы. Тесты с выборочными ответами дают возможность быстрее усваивать все виды явлений, лучше понимать их общие и отличительные качества, легче их классифицировать. Большинство технических средств контроля ориентировано на применение именно тестовых заданий с выборочными ответами.

Этот метод вносит разнообразие в учебную работу, повышает интерес к предмету, способствуя тем самым лучшему усвоению знаний. Варианты заданий индивидуальны для каждого, несут определенную информацию по теме, обучают, не травмируя психологически неустойчивых учащихся.

Применение метода тестового контроля с выборочными ответами

Из литературных источников известно, что оптимальными можно считать тесты, содержащие 8-12 вопросов при 4-5 выборочных ответах. Большинство контролирующих устройств рассчитано на десять вопросов при четырех ответах на каждый вопрос. Именно этот вариант был взят за основу при разработке системы тестового контроля знаний.

Не рекомендуется использовать менее четырех вариантов ответов, т. к. при этом существенно увеличивается возможность случайного выбора правильного ответа. При десяти вопросах и четырех ответах суммарная вероятность случайной положительной оценки весьма незначительна (равна приблизительно 0,02).

Ученик получает контрольные тесты (см. приложение) с десятью вопросами и четырьмя ответами на каждый из них. Из четырех ответов правильный лишь один (возможно также сочетание нескольких ответов). При сочетании нескольких ответов за верный принимается полный ответ. Ответ считается неверным, если допущена хотя бы одна ошибка.

Оценка «3» ставится за 6-7 правильных ответов, «4» - за 8-9 и «5» - за 10 правильных ответов. При наличии 5 и более ошибок ставится «2».

Разработка контролирующих программ

При составлении контрольных вопросов необходимо обратить внимание на контроль за чисто химическими навыками: знание химических формул, валентности, названия веществ, их классификации, строение атома. Это - первая группа вопросов.

В качестве примера можно привести несколько формулировок подобных вопросов:

1. Какая электронная формула описывает строение атома серы (кислорода и т. д.)?

2. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне атома германия (железа и т. д.)?

3. Укажите формулу угольной кислоты.

4. Укажите формулу кальцинированной соды.

Вторая группа вопросов охватывает решение простых задач расчетного типа. Главный принцип при составлении таких задач - давать химическую, а не арифметическую нагрузку вопросам. Для этого наряду с текстом задачи можно привести молярные массы сложных веществ, уравнение химической реакции.

Пример. Какой объем хлороводорода (н. у.) потребуется для нейтрализации раствора щелочи, содержащего 20 г NаОН?

HCl + NаОН = NаСl + Н2O

(M(NaOH) = 40 г/моль).

Такого типа задачи при знании химических методов легко решаются в уме.

Третья группа вопросов связана с решением экспериментальных задач.

Пример 1. Укажите качественный реактив на ион .

Пример 2. В трех пробирках находятся растворы Na2СО3, ВаСl2, КОН. В каждую пробирку прилили раствор серной кислоты. Отчего в пробирке № 2 выпал белый осадок, а в пробирке № 3 наблюдалось выделение пузырьков газа? Определите, в каких пробирках находятся указанные вещества.

Четвертая группа вопросов - на знание химических законов, свойств веществ, реакций.

Пример. Между какими из попарно взятых веществ произойдет химическая реакция?

ВАРИАНТЫ ОТВЕТА

1) Cu + FeSO4;

2) Al + MgCl2;

3) Zn + FeCl2;

4) Fe + ZnSO4.

Важно контрольные вопросы сформулировать так, чтобы создать однозначную возможность отличить правильный ответ от ложного. С целью показа взаимосвязи между заданиями рекомендуется иногда включать в последующие задания варианты ответов из предыдущих, что способствует формированию у обучающихся представления об изучаемом предмете как о едином целом.

При формировании вариантов ответов необходимо избегать заведомо ложных и абсурдных. Целесообразно наряду с правильными включать правдоподобные ответы. В качестве неправильных можно использовать ошибочные ответы самих учащихся, которые предварительно обнаруживаются в ходе обычного опроса.

Например, если требуется указать формулу, то кроме формулы, соответствующей правильному ответу, можно указать формулы реально существующих веществ. И только в случае тренировки на правильное составление формул веществ можно в качестве вариантов ответов давать формулы, составленные без учета валентности. Но тогда вопрос следует формулировать так: «Укажите правильную формулу гидроксида железа(III)».

С целью обеспечения самостоятельной работы всех учащихся контрольные задания (тесты) необходимо составлять в 25-30 вариантах. Следует отметить, что разработка контролирующих тестов требует значительных усилий, времени, хорошего знания предмета и учета уровня подготовки учащихся.

Выводы

* Тестовый контроль экономит время учащихся и учителя.

* Этот метод вносит разнообразие в учебный процесс, вызывает интерес у учащихся, что стимулирует усвоение материала.

* Метод тестового контроля не исключает, а лишь дополняет существующие формы контроля: позволяет более эффективно оценить знания при разноуровневом обучении.

* Желательно найти способ обмена опытом и программами между учителями, применяющими этот метод.

* Необходимо приобретение печатающей и множительной техники, бумаги.

* Высокая эффективность метода тестового контроля может быть достигнута при разработке индивидуальных программированных тестовых заданий для каждого ученика класса (25-30 вариантов), а также способа быстрой проверки результатов выполнения тестов с помощью шаблонов.

Тема «Оксиды, основания, кислоты, соли»

8 класс

Вариант ...

Вопрос 1. Укажите формулу гидроксида меди Сu(I).

Ответы. 1) Ca(OH)2; 2) Cu2O; 3) CuOH; 4) Cu(OH)2.

Вопрос 2. Укажите формулы всех кислот.

Ответы. 1) H2SiO3; 2) H2S; 3) H2O; 4) NH3.

Вопрос 3. Укажите формулу сульфата калия.

Ответы. 1) KOH; 2) K2CO3; 3) K2SO3; 4) K2SO4.

Вопрос 4. Укажите формулы всех оснований.

Ответы. 1) KOH; 2) CuSO4; 3) Fe(OH)2; 4) Zn(OH)2.

Вопрос 5. Укажите формулу нитрата серебра.

Ответы. 1) Ag2SO4; 2) AgNO3; 3) Ag2O; 4) Ag(NO3)3.

Вопрос 6. Укажите формулу карбоната магния.

Ответы. 1) Mg(HCO3)2; 2) MgCO3; 3) MgSO3; 4) MgSO4.

Вопрос 7. Укажите формулы всех оксидов.

Ответы. 1) Ag2O; 2) Ba(OH)2; 3) Al2O3; 4) NH3.

Вопрос 8. Укажите формулу хлорида цинка.

Ответы. 1) ZnCl2; 2) ZnSO4; 3) ZnO; 4) ZnCO3.

Вопрос 9. Укажите формулы всех солей.

Ответы. 1) Fe(NO3)2; 2) MgO; 3) HNO3; 4) CuSO4.

Вопрос 10. Укажите формулу гидрокарбоната натрия.

Ответы. 1) NaCl; 2) NaHSO3; 3) Na2SO4; 4) NaHCO3.

Тема «Теория электролитической диссоциации»

9 класс

Вариант ...

Вопрос 1. Какие вещества при диссоциации образуют ионы водорода?

Ответы. 1) Соли; 2) кислоты; 3) щелочи; 4) оксиды.

Вопрос 2. Какие вещества в результате диссоциации образуют гидроксид-ионы?

Ответы. 1) Кислоты; 2) щелочи; 3) соли; 4) оксиды.

Вопрос 3. Какие ионы вызывают кислую реакцию раствора?

Ответы. 1) OH-; 2) Cl-; 3) H+; 4) .

Вопрос 4. Какие ионы вызывают щелочную реакцию раствора?

Ответы. 1) K+; 2) Na+; 3) OH-; 4) H+.

Вопрос 5. Какой раствор образует белый осадок при введении в него ионов Ag+?

Ответы. 1) NaCl; 2) NaNO3; 3) Ca(NO3)2; 4) KNO3.

Вопрос 6. Какой ион легко обнаружить с помощью кислоты? (При добавлении кислоты наблюдается обильное выделение пузырьков газа.)

Ответы. 1) Cl-; 2) ; 3) ; 4) H+.

Вопрос 7. В растворе какой соли лакмус окрашивается в красный цвет?

Ответы. 1) Al(NO3)3; 2) K2CO3; 3) Na2CO3; 4) Ba(NO3)2.

Вопрос 8. В растворе какой соли лакмус окрашивается в синий цвет?

Ответы. 1) NaCl; 2) AlCl3; 3) Ba(NO3)2; 4) Na2CO3.

Вопрос 9. Какое вещество образует белый осадок при введении в его раствор ионов ?

Ответы. 1) Al(NO3)3; 2) FeCl3; 3) KOH; 4) Ba(NO3)2.

Вопрос 10. В трех пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида бария, хлорида натрия, карбоната натрия. В каждую пробирку добавили раствор серной кислоты. В пробирке № 1 выпал белый осадок, в пробирке № 2 наблюдалось обильное выделение пузырьков газа, а в пробирке № 3 изменений не замечено. Определите, в каких пробирках находились растворы.

Ответы. 1) № 1 - ВаCl2, № 2 - NaCl, № 3 - Na2CO3; 2) № 1 - NaCl, № 2 - Na2CO3, № 3 - BaCl2; 3) № 1 - Na2CO3, № 2 - BaCl2, № 3 - NaCl;

4) № 1 - ВаCl2, № 2 - Na2CO3, № 3 - NaCl.

Тема «Подгруппа кислорода»

Вариант ...

Вопрос 1. Какой химический элемент находится во 2-м периоде, VI группе периодической системы Д.И. Менделеева?

Ответы. 1) S; 2) Ba; 3) Br; 4) O.

Вопрос 2. Какая электронная формула показывает строение атома серы?

Ответы. 1) 1s22s22p3; 2) 1s22s22p63s23p4; 3) 1s22s22p4; 4) 1s22s22p5.

Вопрос 3. Укажите формулу серной кислоты.

Ответы. 1) H2SO4; 2) H2CO3; 3) H2S; 4) H2SO3.

Вопрос 4. Укажите формулу гидросульфата натрия.

Ответы. 1) Na2SO3; 2) NaHCO3; 3) NaHSO4; 4) Na2CO3.

Вопрос 5. Укажите формулу сернистой кислоты.

Ответы. 1) Н2SO3; 2) Н2S; 3) Н2SO4; 4) HCl.

Вопрос 6. Укажите формулу сульфата калия.

Ответы. 1) CaSO4; 2) KНSO4; 3) K2SO4; 4) K2SO3.

Вопрос 7. Укажите формулу оксида серы(VI) (ангидрид серной кислоты).

Ответы. 1) SO6; 2) SeO3; 3) SO2; 4) SO3.

Вопрос 8. Сколько электронов на внешнем уровне атома теллура?

Ответы. 1) Семь; 2) шесть; 3) пять; 4) четыре.

Вопрос 9. Укажите качественный реактив на серную кислоту и ее соли.

Ответы. 1) AgNO3; 2) BaCl2; 3) лакмус; 4) крахмал.

Вопрос 10. В трех пронумерованных пробирках даны растворы серной кислоты, сульфата калия и соляной кислоты. Все растворы испытали лакмусовой бумагой, которая окрасилась в красный цвет в пробирках № 2 и № 3. Затем во все пробирки прилили раствор хлорида бария, отчего в пробирках

№ 1 и № 2 выпал белый осадок. Определите, что было в каждой из пробирок.

Ответы. 1) № 1 - H2SO4, № 2 - K2SO4, № 3 - HCl; 2) № 1 - K2SO4, № 2 - HCl, № 3 - H2SO4; 3) № 1 - HCl, № 2 - H2SO4, № 3 - K2SO4; 4) № 1 - K2SO4, № 2 - H2SO4, № 3 - HCl.

Тема «Металлы второй группы»

Вариант ...

Вопрос 1. Укажите правильную формулу оксида кальция (негашеная известь).

Ответы. 1) Ca(ОН)2; 2) Са2O; 3) СаO; 4) СаO2.

Вопрос 2. Укажите правильную формулу гидроксида кальция (гашеная известь).

Ответы. 1) Ca(ОН)2; 2) СаO; 3) СаOН; 4) Са(НСO3)2.

Вопрос 3. Укажите правильную формулу сульфата кальция.

Ответы. 1) K2CО3; 2) СаSO3; 3) Са(НSO4)2; 4) СаSO4.

Вопрос 4. Укажите правильную формулу гидрокарбоната бария.

Ответы. 1) BaCО3; 2) Ba(HСO3)2; 3) Ba(HSO3)2; 4) Bа(НSO4)2.

Вопрос 5. Какая соль вызывает временную карбонатную жесткость воды?

Ответы. 1) Са(НCО3)2; 2) СаCl2; 3) MgSO4; 4) CаSO4.

Вопрос 6. Укажите уравнение реакции обжига известняка.

Ответы.

1) СаО + Н2О = Са(ОН)2 + Q;

2) СаCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2;

3) CaCO3 CaO + CO2;

4) Cа + 2H2O = Ca(OH)2 + H2.

Вопрос 7. Какие из перечисленных ниже веществ можно применить для устранения постоянной жесткости воды, вызванной присутствием в ней хлорида магния?

Ответы. 1) Na2CО3; 2) NaCl; 3) HCl; 4) NaOH.

Вопрос 8. Какая электронная формула определяет строение атома стронция?

Ответы.

1) 1s22s22p63s23p63d104s24p6;

2) 1s22s22p63s23p63d104s24p65s2;

3) 1s22s22p63s23p64s2;

4) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2.

Вопрос 9. Какой продукт может образоваться при растворении в воде оксида радия?

Ответы. 1) RaSО4; 2) RaOH; 3) RaO; 4) Ra(OH)2.

Вопрос 10. Какая электронная формула отображает строение иона Mg2+?

Ответы. 1) 1s22s2; 2) 1s22s22p2; 3) 1s2; 4) 1s22s22p6.

индивидуализированный обучение тестовый химия урок

Глава 3. РАЗВИТИЕ ПОЗНАВАТЕЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ УЧАЩИХСЯ НА УРОКАХ ХИМИИ В УСЛОВИЯХ ИНДИВИДУАЛИЗАЦИИ ОБУЧЕНИЯ

Современное образование все настойчивее обращается к проблемам, непосредственно связанным с интересами, запросами, жизненными ценностями людей. Но при этом важно, чтобы систематическое изучение основ предмета разумно сочеталось с полноценной познавательной деятельностью учащихся, направленной на формирование знаний, овладение обобщенными способами действий, отработку различных приемов выполнения действий, в процессе чего развиваются сами обучающиеся. Успешное управление познавательной деятельностью учащихся во многом зависит от отбора учебной информации и способа ее организации.

Общение учащихся может быть фронтальным или групповым, осуществляться в парах постоянного или переменного состава. Важно чтобы деятельность не сводилась к выполнению заданий по образцу, а была интеллектуальной, т.е. развивала мыслительные способности учащихся. Школьники охотно включаются в работу, если их деятельность мотивирована, а мотивация может быть раз.

Учащиеся 8-го класса уже владеют конкретными интеллектуальными умениями. Работа по их развитию должна продолжаться на уроках химии. Правильная организация познавательной

Деятельности поможет дальнейшему формированию интеллектуальных умений, от которых будет зависеть успешность обучения.

1) все задания, несмотря на отсутствие в них четкой логической связи, должны быть психологически объединены в некоторую целостность, характеризующуюся направленностью на формирование аналитико-синтетической деятельности учащихся. Так как именно эта деятельность необходима для определения значимости, сходства и различия объектов, их взаимосвязи и на развитие познавательной деятельности учащихся разного уровня (от репродуктивного до творческого);

2) выполнение каждого задания должно быть основано на использовании единичных интеллектуальных умений или их совокупности;

3) выполнение многокомпонентного задания должно параллельно развивать интеллектуальные умения и умения, специфичные для химии (характеризовать свойства вещества, выявлять признаки и условия химических реакций и осуществлять расчеты по ним), которые основаны на умениях сравнивать, анализировать, делать обобщения, устанавливать причинно-следственные связи;

4) в составе заданий должны быть такие, выполнение которых направлено

5) на развитие монологической речи учащихся, в частности умений рассуждать, приводить доказательство.

При организации работы по таким заданиям соблюдаются некоторые условия:

* создание мотива деятельности;

* использование многоуровневых заданий, позволяющих учитывать подготовленность учащихся: качество их знаний по предмету;

* постепенное увеличение доли самостоятельности учащихся;

* переход от работы по образцу к работе с помощью устной инструкции учителя, вплоть до полной самостоятельности;

* использование различных форм организации работы учащихся, что способствует обогащению содержания интеллектуальных умений.

Задание №1. Выпишите схемы, отражающие правильное расположение электронов в атомах элементов:

1) 2?, 8?, 18?; 4) 2?, 8?, 3?;

2) 3?, 8?, 4?; 5) 2?, 8?, 18?, 2?;

3) 2?, 9?, 1?; 6) 3?, 8?, 2?.

При выполнении данного задания учащиеся должны проанализировать предложенные схемы, используя для обоснования правильности выбора

знания о способе расчета максимального числа электронов на внутренних слоях и максимальном числе электронов на внешнем слое. Характер деятельности преимущественно репродуктивный.

Задание №2. Какие схемы распределения электронов в атомах соответствуют элементам, оксиды которых реагируют с гидроксидом химического элемента V группы 3-го периода:

1) 2з,8з, 2з; 3) 2з, 8з, 18з, 2з;

2) 2з,8з, 7з; 4) 2з, 4з.

Задание направленно на развитие умения осуществлять аналитико-синтетическую деятельность. При выполнении познавательная деятельность учащихся приобретает частично- поисковый характер.

Задание №3. Выпишите схемы распределения электронов в атомах элементов, которым соответствуют основные оксиды и гидроксиды:

1) 2з, 7з; 4) 2з, 6з;

2) 2з,8з,2з, 5) 2з, 8з, 18з,18з,2з;

3) 2з, 8з,8з, 1з; 6) ) 2з, 8з, 18з.

Экспериментально подтвердите характер свойств этих оксидов и гидроксидов. Составьте уравнения реакций.

Выполняя данное задание, учащиеся должны уметь не только анализировать и сравнивать, но и находить причинно-следственные связи между строением атома химического элемента и свойствами его соединений. Параллельно с названными умениями используют и специальные: планировать и осуществлять эксперимент, составлять уравнения реакций. Характер деятельности преимущественно эвристический.

Задание №4. Три элемента принадлежат к одной группе элементов периодической системы. Сумма атомных номеров двух крайних из них равна 76. Нитрат, образованный средним из этих элементов, используют для окрашивания огней фейерверка в красный цвет. Назовите эти элементы, определите их положение в периодической таблице. Охарактеризуйте строение атомов этих элементов и предскажите изменение свойств с увеличением их атомной массы. Какие природные соединения этих элементов вам известны?

Задание составлено так, что интеллектуальные умения, используемые при выполнении предыдущих заданий, и исходные знания учащихся переносятся в новую ситуацию, а работа включает элементы исследования.

Многокомпонентные задания позволяют учащимся рассматривать факты, явления. Побуждают видеть и удерживать в сознании разные их стороны, разные признаки, оперировать при выполнении задания одновременно всеми необходимыми интеллектуальными умениями.

Для успешного управления деятельностью учащихся необходимо установление обратной связи с целью получения информации о качестве усвоения изучаемого материала каждым учащимся. В связи с этим необходимо большое внимание обращать, прежде всего, на изучение учащихся. Для этого использую наблюдения за ними в процессе урока, при выполнении ими различных видов самостоятельных работ, результаты индивидуальных бесед. На основании наблюдений вырисовывается объективная картина индивидуальных способностей детей, которые нередко бывают различными. Практика показывает, что интерес к предмету возникает в том случае, если работа детей не остается без внимания со стороны учителя.

Организация обучения химии в направлении развития индивидуальности личности каждого учащегося предполагает следующие этапы:

1. Этап «настраивания контакта».

2. мотивационный этап.

3. деятельный этап.

4. диагностический этап.

5. этап осмысления деятельности и её результатов [приложение 1] [3].

Этап «настраивания контакта».

Для этого этапа характерно выстраивание межличностных отношений, знакомство друг с другом, изучение личностных характеристик, субъектного опыта друг друга.

Педагог должен показать свое позитивное отношение к ребенку, заинтересованность в нем. Результатом этого этапа должен стать:

· спокойное, уравновешенное психологическое состояние ребенка;

· отсутствие страха;

· понимание того, что учитель - это друг, соратник, который станет помощником в процессе обучения;

· первые сведения друг о друге;

Необходимо отводить для этого достаточное время - в соответствии с ситуацией - до установления полного взаимопонимания. Иначе налаживание контакта растянется на длительный срок.

На данном этапе уместно проведение различных психологических тестов, опросов, написание мини-сочинений о себе. Но только по согласию учащегося возможно оглашение результатов этих диагностик.

В связи с этим я использую:

· Вопросы на тему: расскажи о себе, какие успехи у тебя за последнюю неделю, чем ты можешь гордиться и т.д. Причем можно спрашивать по 2-3 человека и фиксировать в учительской тетрадке, чтобы таким образом отслеживать охват детей.

· Разговор о том, у кого сегодня плохое настроение. Всегда можно попросить ребят поднять настроение рассказом о достоинствах, хороших поступках ,успехах этого ученика. Иногда целесообразно, увидев, что ребенок подавлен, провести с ним индивидуальную беседу, оказать поддержку (можно даже тогда, когда класс погружен в работу).

· Беседы об успехах недели, о проблемах, планах в группах. Таким образом, можно вовлечь в беседу большее число детей.

· Интересным может стать и разговор о предыдущем уроке: что понравилось, что надо изменить и т.д.

· В начале работы с новым классом можно отвести время и для рассказа о себе, о своих взглядах, о своем отношении к жизни.

Самое главное - не бояться потери учебного времени, так как начало - «это больше половины целого» и от него зависит, насколько продуктивно будут проходить занятия в дальнейшем.

Мотивационный этап.

На этом этапе нужно создать у ребенка внутреннюю мотивацию к изучению нового материала, учению вообще. Для этого необходимо выявить предыдущий опыт ребенка, и тогда он сможет выразить свое отношение к новому опыту и знаниям.

Первый и второй этапы могут интегрироваться. Если же учитель с классом работает в парадигме гуманно-личностного обучения длительный срок, то эти стадии фактически сливаются.

Время, отведенное на второй этап, может быть различным. Чем больше работаешь с данными детьми, тем короче может быть 1-2 этап. В случае разрозненности уроков этот этап можно отнести к одному из первых уроков, но не забывать о мотивации и в последующие дни.

Для того чтобы учебный материал был переведен с уровня отстраненных знаний на уровень личностных смыслов и вызывал интерес у учащихся, необходимы следующие условия:

· Обращение к ранее приобретенному опыту ребенка, например, начать урок можно с решения уже известного учеником типа задачи. Именно сейчас надо показать привлекательность темы, её практическую направленность и понимание того, что ребенок уже что-то знает и сможет освоить новый материал по новой теме;

· Связь изученного материала с реальной жизнью;

· Практическое применение полученных знаний, способов деятельности. Ведь не секрет, что по окончании школы химические законы, как правило, забываются, а невостребованные знания быстро утрачиваются.

Поэтому к школьному курсу химии следует подходить не как к познанию основных законов природы. Намного важнее, чем изучение основ химической науки, формирование понимания химической стороны явлений окружающего мира, роли этих явлений в жизни человеческого общества, в жизни каждого отдельного человека;

· Ощущение учащимся удовлетворенности от проделанной работы, продвижения вперед;

· Творческий характер деятельности в обучении;

· Свободный выбор деятельности на любом этапе обучения;

· Ответственность учащегося за свой выбор, действие. И здесь необходимо уделить должное внимание вопросам экологического воспитания.

Формирование у учащихся представления о целостности мира, единства человека и природы, человеке как части природы, за которую он, единственное существо, наделенное разумом, несет ответственность. Индивидуализация позволяет сделать акцент на личностном восприятии человеком природы. [7]

Круговорот веществ в природе - важнейшее экологическое понятие, отражающее природную закономерность распределения и превращения веществ в биосфере. С помощью этого понятия формулируются представления о циклическом процессе в природе, механизмах их протекания и значимости для существования жизни на Земле. В условиях экологического кризиса внимание к природным круговоротам веществ особенно велико, поскольку от изменений в них зависит будущее человечества.

Школьный курс химии содержит некоторые сведения о круговоротах воды, кислорода, углевода и азота, но они не затрагивают проблемы нарушения этих природных циклов (причин и следствий) и не позволяют рассматривать круговороты веществ во взаимосвязи, что необходимо для понимания учащимися роли антропогенного фактора в биосфере и путей сохранения её целостности.

Необходимо сформулировать у учащихся 8-11 классов понятие, что антропогенное влияние на круговорот заключается в том, что человек, используя в своей деятельности почти все имеющиеся в природе элементы, в значительной степени ускоряет движение многих веществ и тем самым нарушает цикличность круговоротов. Таким образом, круговороты веществ выходят из равновесия в том случае, если химические элементы либо накапливаются в экосистеме, либо удаляются из нее. поэтому природоохранные мероприятия должны способствовать возвращению веществ в их круговороты. Так, например, при рассмотрении круговорота углерода, одного из важнейших циклов для биосферы, я считаю важным указать четыре причины нарушения равновесия содержания и потребления углекислого газа:

1. стремительное возрастание потребления горючих ископаемых;

2. уменьшение поглотительной способности «зеленого пояса»;

3. загрязнение поверхности Мирового океана;

4. загрязнение атмосферы.

Что же касается последствий, то это парниковый эффект. После названных причин и последствий учащиеся без особого труда обычно сами могут назвать необходимые природоохранные мероприятия.

Воспитательную цель темы «Вода. Растворы» можно сформулировать следующим образом : «Подвести учащихся к оценке роли чистой воды в жизни растений, животных и человека». Научить их определять источники загрязнения водной среды, влияние загрязнителей на живые организмы, здоровье человека; предвидеть возможные последствия хозяйственной деятельности человека для водных объектов и экосистем. Подвести их к пониманию необходимости бережного и экономичного отношения к водным ресурсам в быту, в школе, на отдыхе.

· Приоритет самостоятельной деятельности.

Целесообразно применение следующих методов самостоятельной познавательной деятельности учащегося.

1. классификация самостоятельных работ по цели (подготовка учащихся к восприятию нового материала, усвоение учащимися новых знаний, закрепление и совершенствование новых знаний и умений ,выработка и совершенствование усвоенных навыков); определение самостоятельных работ по изучаемому материалу (наблюдение, проведение опытов, эксперимент, работа с книгой и т.п.);

2. различение самостоятельных работ по характеру познавательной деятельности (по заданному образцу, по правилу или системе привал, конструктивные, требующие творческого подхода);

3. деление самостоятельных работ по способу организации (общеклассная, групповая, индивидуальная).

Литература

1. Степанов Е., Алексеева Н.. Развитие индивидуальности ребенка как предмет воспитательной деятельности. Воспитание школьников. 2005. № 1. С.2 - 8.

2. Степанов Е., Алексеева Н.. Развитие индивидуальности ребенка как предмет воспитательной деятельности. Воспитание школьников. 2004. № 10. С.3 - 6.

3. Штурбина Н.А.. Гуманно-личностный подход в обучении и его результативность. Библиотечка 1 сентября М. - Чистые пруды 2006.

4. Педагогический словарь, т. 1. - М.: Изд-во Академия педагогических наук, 1960.

5. Толкачева Т.К. Выбор диктует интересы учащихся. Химия в школе. 1993. № 5. С. 2 - 3.

6. Сгибнева Е.П.. Скачков А.В.. Современные открытые уроки химии. 8-9 классы. Серия «Школа радость». Ростов - на - Дону. Феникс. 2002.

7. Иванова Е.О. Личностно-ориентированное обучение: индивидуализация содержания образования. Завуч. 2002. № 8. С. 100 - 117.

8. Макарова Е.Р. Развивающие игры на уроках химии (методическое пособие). www. referat.ru.

9. Игровой метод в обучении химии: практическое пособие/ Калетина Л.И, и др.. М. - 1990.

10. Логинова Н.П. и др. Интеллектуальные игры. Чебоксары. 1996.

11. Сгибнева Е.П. Использование игровых форм обучения на уроках химии и во внеклассных занятиях. Ростов-на-Дону. Фенекс.1995.

12. Суровцева Р.П. Методика подготовки и проведения зачетов по курсу химии. 8-11 классы. Краснодар. ТОО «Перспективы образования» 1997.

13. Лаврентьев В.В. Методические основы современного урока в школе с разноуровневым дифференцированным обучением. Завуч. 2005. № 1. С. 89 - 94.

14. Ходаков В.Ю. Рассказ-задача по химии. М. Просвещение. 1965.

Размещено на Allbest.ru