Размещено на http://www.allbest.ru/

ГЛАВА 1. ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ПОДДЕРЖКА ТЕМЫ "АЛКИНЫ"

Свойства алкинов

Физические свойства. Температуры кипения и плавления ацетиленовых углеводородов увеличиваются с ростом их молекулярной массы. При обычных условиях алкины С₂Н₂-С₄Н₆ - газы, С₅Н₈-С₁₆Н₃₀ - жидкости, с С₁₇Н₃₂ - твердые вещества. Температуры кипения и плавления алкинов выше, чем у соответствующих алкенов (табл.1).

Таблица 1. Физические свойства алкенов и алкинов

Алкины плохо растворимы в воде, лучше - в органических растворителях.

Химические свойства алкинов сходны с алкенами, что обусловлено их ненасыщенностью.

Характеристики связей в алкинах:

Реакции присоединения к алкинам

1. Гидрирование

В присутствии металлических катализаторов (Pt, Ni) алкины присоединяют -связь), а затемводород с образованием алкенов (разрывается первая -связь):алканов (разрывается вторая

При использовании менее активного катализатора [Pd/CaCO₃/Pb(CH₃COO)₂] гидрирование останавливается на стадии образования алкенов.

2. Галогенирование

Электрофильное присоединение галогенов к алкинам протекает медленнее, чем для алкенов (первая связь разрывается труднее, чем вторая):

Алкины обесцвечивают бромную воду (качественная реакция).

3. Гидрогалогенирование

Присоединение галогеноводородов также идет по электрофильному механизму. Продукты присоединения к несимметричным алкинам определяются правилом Марковникова:

Гидрохлорирование ацетилена используется в одном из промышленных способов получения винилхлорида:

Винилхлорид является исходным веществом (мономером) в производстве поливинилхлорида (ПВХ).

4. Гидратация (реакция Кучерова)

Присоединение воды происходит в присутствии катализатора соли ртути (II) и идет через образование неустойчивого непредельного спирта, который изомеризуется в уксусный альдегид (в случае ацетилена):

алкины гидратация ацетилен методический

или в кетон (в случае других алкинов):

5. Полимеризация

Димеризация под действием водно-аммиачного раствора CuCl:

Тримеризация ацетилена над активированным углем приводит к образованию бензола (реакция Зелинского):

Возможно образование молекул, содержащих большее число звеньев ацетилена, как циклического, так и линейного строения

… -СН=СН-СН=СН-СН=СН-…

(такие полимеры обладают полупроводниковыми свойствами).

Следует также отметить, что высокомолекулярное вещество - карбин (третья аллотропная модификация углерода) - образуется не в результате полимеризации ацетилена, а при окислительной поликонденсации ацетилена в присутствии CuCl:

Получение алкинов

Ацетилен получают в промышленности двумя способами.

1. Термический крекинг метана:

2. Гидролиз карбида кальция:

С:Карбид кальция образуется при нагревании смеси оксида кальция СаО (жженой извести) и кокса до 2500

Вследствие большой энергоемкости этот метод экономически менее выгоден.

Для синтеза гомологов ацетилена применяют следующие методы.

1. Дегидрогалогенирование дигалогеналканов спиртовым раствором щелочи (щелочь и спирт берутся в избытке):

2. Удлинение цепи (алкилирование ацетиленидов) при действии на ацетилениды алкилгалогенидами:

Применение алкинов

Наибольшее практическое значение имеют ацетилен и винилацетилен (бутен-3-ин-1).

Ацетилен используется для получения самых разнообразных веществ:

Винилацетилен является важным промежуточным продуктом в производстве масло- и бензостойкого синтетического хлоропренового каучука:

ГЛАВА 2. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЦЕТИЛЕНА И ДЕМОНСТРАЦИЯ ИХ НА УРОКАХ ХИМИИ

Самый доступный способ получения ацетилена -- взаимодействие карбида кальция с водой:

СаС₂ + 2Н₂O С₂Н₂ + Са(ОН)₂

Колбу для реакции следует брать не слишком малого объема, так как при реакции происходит вспучивание образующейся густой жидкости и пену может погнать газом по отводной трубке. В случае применения слишком большой колбы пройдет много времени, пока из прибора не будет вытеснен весь воздух, и если ждать этого момента, то произойдет большая потеря ацетилена. Удобно воспользоваться колбой емкостью 250 мл. В случае применения колбы большей емкости опыты с ацетиленом можно начинать с реакций, не требующих вытеснения воздуха, что даст возможность провести их достаточно экономно.

При приливании воды к карбиду кальция реакция идет всегда очень бурно; ацетилен поэтому расходуется непроизвольно, и его может не хватить для показа всех намеченных опытов. Получить более спокойный и равномерный ток ацетилена можно двумя способами: добавить к карбиду кальция этиловый спирт и лишь затем пускать воду или же вместо воды воспользоваться насыщенным раствором поваренной соли.

В колбу помещают 7--8 кусочков карбида кальция величиной с горошину, вставляют плотно пробку с воронкой, наливают в воронку насыщенный раствор поваренной соли и пускают несколько капель его в колбу. Дальнейшее прибавление раствора производят так, чтобы установился равномерный ток газа со скоростью, позволяющей считать пузырьки. Обращают внимание учащихся на то, что реакция, в отличие от получения этилена и метана, идет без подогрева.

Образующийся газ собирают в цилиндры по способу вытеснения воды (после проверки на полноту вытеснения воздуха) или же непосредственно используют для соответствующих опытов. Ввиду заметной растворимости ацетилена в воде иногда рекомендуют собирать его над раствором поваренной соли, однако, как показывает опыт, вполне можно пользоваться и обычной водой. Растворение ацетилена в воде. Ацетилен растворяется в воде лучше метана и этилена.

1. Пропускают ацетилен через воду в пробирке в течение нескольких минут. После этого нагревают воду до кипения и к отверстию пробирки подносят зажженную лучинку. Выделяющийся из воды ацетилен вспыхивает.

2. Цилиндр или пробирку с чистым (без воздуха) ацетиленом опрокидывают отверстием в стакан с подкрашенной холодной водой. При покачивании цилиндра (пробирки) уровень воды в нем заметно поднимается. Это явление будет более наглядным, если цилиндр в таком положении закрепить в штативе и оставить до следующего занятия.

Растворение ацетилена в ацетоне. Ацетилен хорошо растворяется в ацетоне. В виде такого раствора он и хранится обычно в стальных баллонах (с пористым наполнителем).

В небольшой цилиндр с ацетиленом наливают 3--4 мл ацетона. Цилиндр закрывают пробкой, встряхивают несколько раз и опрокидывают в ванну с подкрашенной водой. При открывании пробки вода поднимается в цилиндре.

Горение ацетилена. Полное сгорание ацетилена выражается уравнением:

2С₂Н₂ + 5O₂ 4СO₂ + 2Н₂O

Внешняя картина горения и развиваемая при этом температура в сильной степени зависят от объемного соотношения газов.

Поджигают ацетилен, собранный в цилиндр, по способу вытеснения воды. Газ горит коптящим пламенем. По мере продвижения пламени внутрь цилиндра образование копоти усиливается, так как горение в цилиндре идет еще при большем недостатке кислорода. Поджигают ацетилен и у отводной трубки прибора обращают внимание на то, что чем меньше отверстие трубки, тем газ горит менее коптящим пламенем, а в тонкой струйке газа происходит полное сгорание.

Взрыв ацетилена с кислородом. Смесь ацетилена с кислородом при поджигании взрывается с очень большой силой. Поэтому опыт можно производить в стальном цилиндре или в такой оболочке, разрыв которой неопасен. Лучше всего взрыв ацетилена показать в мыльных пузырях.

В мыльную воду, заготовленную заранее в железной чашке из расчета 1 г мыла на 30--40 мл воды и 4--5 мл глицерина, пропускают одновременно ацетилен из прибора и кислород из газометра. Уносят приборы со стола и поджигают длинной лучинкой образовавшиеся пузырьки со смесью газов. Происходит сильный, но безопасный взрыв.

Реакция ацетилена с бромом и раствором перманганата калия. Опыты, иллюстрирующие непредельность ацетилена, могут быть осуществлены двумя способами: а) пропусканием ацетилена в бромную воду и раствор перманганата калия, б) приливанием этих растворов в цилиндры с ацетиленом.

При демонстрации опытов первым способом обесцвечивание растворов (особенно бромной воды) наступает довольно медленно. Перемешивание растворов стеклянной палочкой несколько ускоряет процесс.

При демонстрации опытов вторым способом встряхивают газ с растворами в цилиндрах; обесцвечивание при этом наступает быстрее.

Исходя из строения ацетилена, учащиеся обычно правильно составляют уравнения реакций его с бромом:

Реакция ацетилена с перманганатом калия, как и реакция этилена, здесь может быть рассмотрена лишь в общих чертах.

Если реакция ацетилена с бромом и перманганатом калия демонстрируется способом пропускания газа через растворы, то время, в течение которого произойдет обесцвечивание растворов (сравните с этиленом), может быть использовано для разбора реакции. Такой опыт следует вести под тягой, так как сравнительно много ацетилена (с ядовитыми примесями) выделяется в атмосферу. Обсуждение опыта может быть начато примерно так: "Исходя из наличия тройной связи в молекуле ацетилена, мы высказываем предположение, что он должен легко окисляться и вступать в реакции присоединения. По какому признаку мы сможем определить, пойдут ли эти реакции в поставленном опыте?" После ответа учащихся учитель ставит вопрос: "Если произойдет обесцвечивание растворов, то как можно было бы выразить эти реакции уравнениями?"

Горение ацетилена в хлоре. Ацетилен, как и другие углеводороды, горит в хлоре, образуя хлористый водород и уголь:

С₂Н₂ + СI₂ 2С + 2НСI

1. В цилиндр с хлором медленно вводят изогнутую стеклянную трубку с горящим ацетиленом. Ацетилен продолжает гореть в хлоре, образуя копоть. Наполнять цилиндр хлором можно на уроке, насыпав в него немного толченого перманганата калия и приливая концентрированную соляную кислоту.

2. В цилиндр с хлором постепенно вводят изогнутую трубку, по которой поступает ацетилен (предварительно проверенный на чи стоту). Ацетилен воспламеняется в хлоре. Опыт иллюстрирует большую химическую активность ацетилена.

3. В стеклянный цилиндр насыпают немного хлорной извести и обливают ее разбавленной соляной кислотой. Туда же бросают несколько кусочков карбида кальция. Через некоторое время в цилиндре наблюдают вспышки пламени, то угасающие, то вновь появляющиеся и перекатывающиеся сверху вниз.

При реакции хлорной извести с кислотой выделяется хлор:

CaCIOCl + 2НСI СаСI₂ + Н₂О + СI₂

А при реакции карбида кальция с водой -- ацетилен. Ацетилен и хлор вступают в реакцию присоединения, от теплоты которой происходит воспламенение ацетилена в хлоре (в цилиндре) и в воздухе (у отверстия цилиндра). Хлорная известь здесь взята потому, что она образует хлор при реакции с разбавленной соляной кислотой, тогда как перманганат калия выделяет его при реакции с концентрированной кислотой. Присутствие же свободной воды необходимо для получения достаточно большого количества ацетилена.

Опыты с полихлорвинилом. При ознакомлении с полихлорвинилом следует рассмотреть отношение его к нагреванию, к химическим реагентам и растворителям. Последние два опыта здесь не описываются, так как ставятся они так же, как с полиэтиленом.

а) Кусочки винипласта или полихлорвиниловой пленки (клеенки, изоляции) нагревают осторожно в пробирке или фарфоровой чашке.

Убеждаются, что полимер не переходит в жидкое состояние, а разлагается. К выделяющимся газообразным продуктам разложения подносят влажную лакмусовую бумажку и затем палочку, смоченную раствором аммиака. Наблюдают покраснение бумажки в первом случае и образование белого дымка во втором. Делают вывод о выделении хлористого водорода при разложении полихлорвинила.

б) Кусочки полихлорвинила нагревают в пробирке, закрытой пробкой с отводной трубкой. Газообразные продукты разложения отводят в пробирку с водой. К полученному водному раствору приливают немного раствора нитрата серебра и 1--2 капли азотной кислоты. Наблюдают образование осадка хлорида серебра, что говорит о выделении хлористого водорода при разложении полимера.

ГЛАВА 3. МЕТОДИЧЕСКИЕ РАЗРАБОТКИ ПО ТЕМЕ "СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКИНОВ"

Современный урок по химии "Алкины, их строение и номенклатура"

Образовательные цели: изучить строение, гомологический ряд, изомерию и номенклатуру алкинов на примере ацетилена и его гомологов.

Развивающие цели:

· создать условия для развития логического мышления через сравнение и установление взаимосвязи строения и свойств веществ с учетом зоны ближайшего развития;

· формирование умений переносить полученные знания в новую ситуацию.

Воспитательные цели:

· формирование научного мировоззрения через познаваемость химических явлений;

· формирование умений осуществлять самоконтроль хода и результатов своего труда;

· развитие коммуникативности личности.

Тип занятия: изучение нового материала.

Формы работы: фронтальная, индивидуальная, работа в парах, работа в группах.

Методы:

· Практический: лабораторная работа.

· Словесный: эвристическая беседа

· Наглядный: презентация, таблица.

· Логический: обобщать, делать вывод.

Основные средства:

· Учебник Химия 1 класс, автор О.С. Габриеляна;

· Презентация;

· Тестовая работа;

· Инструктивная карточка.

Технология: элементы ИСУД (индивидуальный стиль учебной деятельности).

Оборудование:

· Слайдовая презентация, компьютер, телевизор;

· Модель атомов для построения молекул (на группу учащихся 4 человека);

· Таблица "Виды изомерии алкинов".

Учащиеся должны знать: Строение алкинов, их гомологический ряд, виды изомерии, особенности номенклатуры алкинов.

Уметь:

· Строить и записывать формулы гомологического ряда алкинов,

· Давать название алкинам по их структурным формулам,

· Вести расчеты по химическим формулам.

Этапы урока и деятельность учителя-ученика на уроке

№	Этап урока	Деятельность учителя	Деятельность ученика	Методы, формы, приемы
1.	Актуализация знаний	А) Проводит эвристическую беседу. Б) организует и координирует работу.	А) участвуют в беседе; Б) самостоятельно решают расчетную задачу и делают вывод о классе веществ.	А) Словесный: эвристическая беседа; Б) самостоятельная работа. Логический: обобщение и вывод.
2.	Целепологание урока	Подводит учащихся к самостоятельной формулировке цели урока.	Самостоятельно формулируют цель урока.	Эвристическая беседа
3.	Изучение нового материала А) особенности строения молекулы алкинов	Организует работу учащихся, консультирует.	Самостоятельная работа учащихся в парах с использованием источников знаний.	Работа по плану, самостоятельная работа, обобщение, беседа.
	Б) гомологический ряд алкинов	Организует работу учащихся в группах. Консультирует при необходимости. Контролирует работу.	Самостоятельная работа и самопроверка. Работа в группах по моделированию органических веществ.	Самостоятельная работа, л.р. 1 "Моделирование молекул алкинов", сравнение, вывод.
	В) изомерия и номенклатура алкинов	Организует работу учащихся, координирует их работу, консультирует.	Самостоятельная работа в парах. Самопроверка.	Выполнение дифференцированного задания.
4.	Закрепление	Подводит к выводам о строении алкинов.	Закончить начатые фразы.	Эвристическая беседа.
5.	Проверка уровня обученности за урок	Организация тестовой работы.	Выполнение тестовой работы по вариантам.	Тестирование.
6.	Подведение итога урока	Подводит итог урока.		Выводы по уроку.
7.	Домашнее задание	Комментирует задание.	Записывают в дневники.

Ключевые компетенции урока "Алкины"

№	Ключевые образовательные компетенции	Формируемые компетентности на уроке	Задания, формирующие компетентности	Этап урока
1.	Методологические компетентности (оргдеятельностные)	Осознание цели и учебной деятельности. Формулировка цели урока. Самоанализ и самооценка.	1. Какие вопросы мы должны будем рассмотреть по данному классу веществ? 2. Сформулируйте цель нашего сегодняшнего урока?	Целепологание урока.
2.	Познавательные (когнитивные) компетенции	Понимание или непонимание учащимися заданного вопроса. Самостоятельная работа по заданиям.	1. Исходя из молекулярной формулы предложите структурную формулу вещества. К какому классу веществ оно относится? 2. Работая в парах ответьте на вопросы (при затруднении смотрите стр. 99-100: Какие соединения называют алкинами? Особенности строения алкинов? Тип гибридизации у простейшего алкина? Угол между гибридными облаками? Расстояние между атомами С?С? Типы связей в молекулах алкинов? Пространственное строение простейшей молекулы алкинов. Форма молекулы у алкинов.	Актуализация знаний. Изучение нового материла о строении алкинов.
3.	Информационные компетентности	Преобразование информации. Делать обобщения. Формулировать аргументированные выводы.	Определите виды изомерии для алкинов (при затруднении см. стр. 100-101). Запишите все возможные структурные формулы соединений состава С5Н8 и дайте им названия.	Изучение нового материала о изомерах и номенклатуре алкинов.
4.	Коммуникативные компетенции	Взаимодействовать с окружающими (работа в группах и парах). Преобразовывать и передавать информацию.	Лабораторная работа 1 "Моделирование молекул алкинов" Используя молекулярные формулы гомологического ряда алкинов, смоделируйте пространственное строение первых трех соединений. Запишите структурные формулы данных соединений и зарисуйте их пространственное строение. Сравните строение соединений гомологического ряда алкинов.	Изучение нового материала о строении гомологов ацетилена.
5.	Креативные (творческие) компетенции	Наличие своего мнения. Раскованность мыслей.	Часть Д 1. В строении алкинов в отличие от алканов имеется одна тройная связь, состоящая из 1у-связь и 2 р-связей. Предложите, какими химическими свойствами обладают алкины. 2. В строении ацетилена в отличие от алканов имеется одна тройная связь, состоящая из 1у-связь и 2 р-связей. Предложите, каким химическим путем можно получить ацетилен.	Проверка уровня обученности за урок (тестирование, часть Д).

Ход урока

I. Организационный момент 1 минута.

II. Актуализация знаний

(слайд 1.)

- Классы веществ, какой группы органических соединений мы с вами изучаем?

Ответ: углеводороды

(Слайд 2.)

- Что такое углеводороды?

- Где в природе содержатся углеводороды?

- На какие группы делятся УВ?

- Какие классы углеводородов вы помните?

- Какие классы УВ вы уже изучили?

- В чем особенность строения, изученных классов УВ?

Для определения темы нашего урока решите следующую задачу и ответьте на вопрос:

(Слайд 3.)

Задача. Установите молекулярную формулу углеводорода, если в его состав входит углерод с массовой долей 92,31 % и водород 7,69 %. Известно, что относительная плотность по водороду данного вещества составляет - 13.

Задание. Исходя из молекулярной формулы предложите структурную формулу вещества. К какому классу веществ оно относится?

Запишите тему урока: "Алкины" (слайды 4-5)

Какие вопросы мы должны будем рассмотреть по данному классу веществ?

Сформулируйте цель нашего сегодняшнего урока?

III. Изучение нового материала

1. Строение алкинов (слайд 6).

Работая в парах ответьте на вопросы (при затруднении смотрите стр. 99-100):

Какие соединения называют алкинами?

Особенности строения алкинов?

Тип гибридизации у простейшего алкина?

Угол между гибридными облаками?

Расстояние между атомами С?С?

Типы связей в молекулах алкинов?

Пространственное строение простейшей молекулы алкинов.

Форма молекулы у алкинов.

По окончании работы самопроверка по ответу учащегося.

Ответ: (слайд 7)

Ациклические соединения, имеющие в своем строении одну тройную связь.

Наличие тройной связи связи.

sp гибридизация

угол между облаками 180°

Расстояние С?С составляет 0, 120 нм

Тройная связь и одинарные

у-связь и 2 р-связи

2. Гомологический ряд алкинов (слайд 8)

Задание. Запишите 5 первых представителей гомологического ряда алкинов и дайте им названия.

Составьте общую формулу алкинов. (если затрудняетесь см. стр. 100)

По окончании работы самопроверка по ответу учащегося. Затем самопроверка по слайду № 8

По инструктивной карточке выполните лабораторную работу 1 "Моделирование молекул алкинов".

Используя молекулярные формулы гомологического ряда алкинов, смоделируйте пространственное строение простейшего алкина.

Запишите структурные формулы данных соединений и зарисуйте их пространственное строение.

Сравните строение соединений гомологического ряда алкинов.

Сделайте вывод об особенностях строения соединений класса алкинов.

Ответ: слайд 9

3. Изомерия и номенклатура алкинов (слайд 10)

Задание. Определите виды изомерии для алкинов (при затруднении см. стр. 100-101).

Ответ: слайд 11

· Структурная

· Положения кратной связи

· Углеводородного скелета

· Межклассовая

Ответ: слайд 12

Слайд 11.

Запишите все возможные структурные формулы соединений состава С₅Н₈ и дайте им названия. По окончании работы самопроверка по ответу учащегося. Ответ: № 13, 14.

Слайд 15.

IV. Первичная проверка.

А сейчас закончите следующие фразы:

1. Алкины - это …

2. Общая формула алкинов ….

3. Простейший алкин …

4. Формула простейшего алкина…

5. Количество р-связей у алкинов…

6. Виды изомерии у алкинов …

7. Тип гибридизации у алкинов ….

Слайд 16.

V. Вторичная проверка.

Выполнение тестовой работы на выявление уровня обученности по теме "Алкины". Задания разбиты на три уровня сложности

· Репродуктивный

· Прикладной

· Творческий

I вариант выполняет задания под нечетными номерами

II вариант выполняет задания под четными номерами

Слайд 17.

VI. Домашнее задание.

Стр. 99-101. Найдите информацию о применении алкинов

Слайд 18

Рефлексия.

· Что изучили сегодня на уроке?

· Какие вопросы вызвали затруднения?

· Понравился ли вам урок? Чем?

ЛИТЕРАТУРА

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Р.Г. Учебник для 10 класса средней школы. М.: Просвещение, 1992.

2. Майоров А.Н. Теория и практика создания тестов для системы образования. - М., "Интеллект центр", 2001. - 296 с.

3. Деревянкина, С.Е. Клинков, Т.А. Монастырская Вопросы экологии на уроках химии// Химия в школе, 2005, № 1,с.4-7

4. Единый государственный экзамен 2002: Контрольные измерительные материалы: Химия / А.А. Каверина, Д.Ю. Добротин, М.Г. Снастина и др.; М.: Просвещение, 2002. - с. 39 - 51.

5. Химия: Большой справочник для школьников и поступающих в вузы / Е.А. Алферова, Н.С. Ахметов, Н.В. Богомолова и др. М.: Дрофа, 1999. с. 430-438

6. Р.П. Суровцева, С.В. Сафронов. Задания для самостоятельной работы по химии. М.: Просвещение, 1993 г.

7. Борисев М.И. Н., Методика преподавания химии, т. 2, 1954

8. Несмеянов А.Н., Несмеянов Н.А. "Начала органической химии", т.2, М.:Химия, 1969 - 826 с.

9. Чернобельская Г. М. Методика обучения химии в средней школе: Учеб. для студ. высш. учеб. заведений. -- М.: Владос, 2000. -- 336 с.

10. О.С. Зайцев. Методика обучения химии: Теоретический и прикладной аспекты. - М.: Гуманит. изд. ВЛАДОС, 1999. - 358 с.

11. Г.П. Хомченко. Пособие по химии для поступающих в вузы. М.: Просвещение, 1999 г. - 228 с.

12. Лидин Р.А. Химия: Руководство к экзаменам / Р.А. Лидин, В.Б. Маргулис. - М.: ООО Издательство "АСТ": ООО "Издательство Астрель", 2003. 207 с.

13. Скаткин М.Н. Проблемы современной дидактики. - 2-е изд. - М.: Педагогика, 1984. - 95с.

14. Клеянкина М.К., Балашова Е.Ф., Зайцев О.С. Деловая игра по теме "Производство аммиака". // Химия в школе. - 1992. - №5-6. - стр. 49-52.

15. Ширикова О.И., Коробейникова Л.А. Ролевые игры на уроках химии. // Химия в школе. - 1991. - №3. - стр. 31-36.

16. Грабецкий А.А. и др. Использование средств обучения на уроках химии. - М.: Просвещение, 1988. - 160 с.

17. Дьяченко В.К. Общие формы организации процесса обучения. Красноярск: 1989. - 217 с.

18. Букатов В.М., Ершова А.П. Я иду на урок: Хрестоматия игровых приёмов обучения: Книга для учителя. М.: Издательство Первое сентября, 2000. - 224 с.

19. Бабанский Ю.К. Основные условия и критерии оптимального выбора методов обучения. -М.: Просвещение, 1971. - 375 с.

20. Лернер И.Я. Дидактическая система методов обучения. -М.: Просвещение, 1976. - 238 с.

21. Педагогика. / Под ред. Бабанского Ю.К. - М.: Просвещение, 1998. - 479с.

22. Шамова Т.И. Активизация учения школьников. - М.: Просвещение, 1976. - 245 с.

23. Пичугина Г.А., Штремплер Г.И. - Игры-минутки в обучении химии // Химия в школе. С. 57.

Размещено на Allbest.ru