Методы синтеза карбоксилатов

Взаимодействие гидроксидов, оксидов и карбонатов металлов с непредельными карбоновыми кислотами. Синтез с использованием металлоорганических соединений. Взаимодействие реактива Гриньяра с углекислым газом. Применение ацетат хрома, цинка, натрия, калия.

Рубрика Химия
Вид доклад
Язык русский
Дата добавления 13.11.2014
Размер файла 1,4 M

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Методы синтеза карбоксилатов Ме:

1)Взаимодействие гидроксидов, оксидов и карбонатов металлов с непредельными карбоновыми кислотами:

2RCOOH + СаО > (RCOO)2Ca + Н2О,

RCOOH + NaOH > RCOONa + Н2О,

RCOOH + NaHCO3> RCOONa + Н2О + СО2^.

Суть метода заключается в растворении оксида, гидроксида или карбоната металла в водном растворе соответствующей кислоты. Продукт выделяют упариванием раствора до начала кристаллизации или фильтрованием осадка, если карбоксилат не растворим или органиченно растворим в воде.

2)Синтез с использованием металлоорганических соединений: карбоксилирование CO2 металлорганических соединений металлов:

R-Li + CO2 = RCOOLi

R-Mg + CO2 = RCOOMg

3)Реакции с алкоксидами металлов:

R1COOH + Ti(OR')4 = R1COOTi(OR')3 + R'OH

Выделяющийся спирт удаляют непрерывной отгонкой при пониженном давлении.

4)Синтез Гриньяра: Взаимодействие реактива Гриньяра RMgX с газообразным CO2

RMgX + CO2 = RCOOMgX

5)Золь-гель метод: гидролиз Me(OR)4 в органической среде с последующей конденсацией, приводящей к образованию геля. Взаимодействие Zr(IV), Hf (IV) с избытком метакриловой кислоты приводит к образованию полиядерного оксокарбоксилата.

4Zr + 12H2C=C(CH3)COOH = Zr4O2(OOCC(CH3)=CH2)12

А при замещении хелатных метакриловых групп на ацетилацетонатный (АсАс) происходит мономеризация полиядерного комплекса:

Zr4O2(OOCC(CH3)=CH2)12 + 8AcAc-H = 4Zr(AcAc)2(OOCC(CH3)=CH2)2 + 4H2C=C(CH3)COOH + 2H2O

6)Синтез карбоксилатов РЗЭ:

1)например, карбоксилат неодима (RCOO)3Nd получают обменными реакциями между водными растворами нитрата или хлорида неодима и карбоксилатов натрия с последующей экстракцией органическим растворителем.

NdCl3 + RCOONa = (RCOO)3Nd + 3NaCl

2)Карбоксилат РЗЭ получают обменными реакциями между ацетатом редкоземельного элемента и карбоновыми кислотами в присутствии органического растворителя, такого как хлорбензол, являются индивидуальными соединениями, придающими высокую активность каталитическим системам. Получение карбоксилатов, характеризующихся формулой (RCOO)4HNd, является многостадийным процессом, включающим предварительное получение ацетата или алкоголятов неодима, а также последующую вакуумную отгонку хлорбензола.

(CH3COO)3Nd + 4RCOOH = (RCOO)4HNd + 3CH3COOH

3) Известен способ получения карбоксилатов РЗЭ путем взаимодействия оксидов РЗЭ и карбоновых кислот, в т.ч. нафтеновых кислот, в присутствии воды при молярном отношении воды к металлу от 5:1. Реакция проводится при 95°С в течение 2,5 часов в присутствии растворителя. После взаимодействия перемешивание прекращают для того, чтобы произошло расслаивание водной и органической фаз. Затем водную фазу удаляют. Растворы карбоксилатов РЗЭ в растворителе сушат, отгоняя азеотроп растворитель-вода. Выход продукта, который характеризуется формулой Ln(RCOO)3,(карбоксилат лантаноидов) составляет 90,0-99,5%.

Ln2O3 + 3C2H5COOH + 5H2O = (C2H5COO)3Ln + водная фаза

7)Синтез ацетатов элементов Cr(III), Mo(II), Mn(II)

1) Раствор ацетата хрома(II) - Cr(CH3COO)2 сохраняется только в атмосфере инертного газа, поэтому синтез ведется в специальной камере при пропускания либо азота, либо CO по реакции:

Cr Cl2+1/2Zn= CrCl2+ZnCl2

CrCl2+2Na(CH3COO)=Cr(CH3COO)2+2NaCl

2)Ацетат молибдена (II) получают при действии уксусной кислоты на [Мо(СО)6]

Mo(CO)6 + 2CH3COOH > Mo(CH3COO)2 + 6CO + H2

3) Ацетат марганца(III) [Мn3O(СН3СOO)72O)6] Получают окислением ацетата марганца (II) перманганатом в ледяной уксусной кислоте:

3KМnO4+12Мn(СН3СОО)2+14СН3СООН+23Н2O =5Мn3O(СН3СOO)72O)6 + 3СН3СООK

Применение:

1)При производстве искусственного волокна, как пигмент, катализаторы окисления и удобрения.

2) Ацетат хрома (III) используется при разработке неоднородных нефтяных пластов.

3) Ацетат хрома (II) используют для дегалогинирования органических соединений таких как б-бромкетоны и гидроксогалогениды. Так как хром +2 является сильным восстановителем, он будет уменьшать количество кислорода в воздухе, поэтому может быть использован как кислородный скруббер. Так же он используется при производстве полимеров.

4)В пищевой промышленности карбоксилаты металлов используют как консерванты. кот препятствуют образованию вирусов и бактерий.

5)Для производства мыла, карбоновых кислот, сложных эфиров, и других органических соединений.

6)Ацетат палладия применят для приготовления промышленных металлических катализаторов на носителях для реакций гидрирования и гидроочистки алкенов, а также для каталитической очистки выхлопных и дымовых газов.

7)Ацетат цинка применяется в красильном деле -- это закрепитель текстильных красок при крашении тканей. В фарфоровой промышленности ацетат цинка -- один из компонентов глазури, в стоматологии -- зубных цементов. Разведенный водой, он применяется в медицине как противогрибковое средство.

8)Ацетат натрия применяют в производстве красителей, мыл, уксусного ангидрида, ацетилхлорида, как протраву при крашении тканей и дублении кож, мочегонное ср-во в медицине, катализатор поликонденсации, компонент кислых закрепителей в фотографии, буферных р-ров, электролитов в гальванотехнике.

9)Ацетат калия используется в составе консервирующих растворов, закрепителей и для мумификации. Например, тело В. И. Ленина было законсервировано в ванне раствора, в состав которого входил ацетат калия

Физ.свойства

Ацетат натрия - искусственные кристаллы натриевой соли уксусной кислоты, также называемые "горячий лед" из-за заметного нагревания при кристаллизации.

Цвет: Белый

Прозрачность: Просвечивающий

Блеск: Смолистый

Устойчивость: Устойчива при обычных условиях.

Особые свойства: При кристаллизации обильно выделяет тепло (до +54 °С)

Гидролизуется водой. Растворяется в минеральных кислотах.

Температура плавления (в °C): 324 С.

Пропионат натрия

Белый кристаллический порошок с явным запахом пропионовой кислоты. гидроксид карбоновый кислота ацетат

Хор. раств. в воде; ср. раств. в этаноле.

Калия ацетат -- белый кристаллический порошок без запаха или со слабым запахом уксусной кислоты, соленоватого вкуса. Ацетат калия очень легко растворим в воде, гигроскопичен и расплывается на воздухе.

Ацетат железа(II) -- неорганическое соединение, соль железа и уксусной кислоты. Химическая формула -- (CH3COO)2Fe.Буровато-красные кристаллы, растворимые в воде.

Ацетат магния: очень гигроскопичные белые кристаллы, разлагается при 323°C, растворяется в воде, спирте.

Ацетат алюминия --Al(CH3COO)3, бесцветные кристаллы, растворяются в холодной воде и гидролизуются в горячей.

Ацетат меди(II) представляет собой тёмно-сине-зелёные кристаллы моноклинной сингонии, растворимые в воде? также растворим в спиртах, эфире.

Кристаллы ацетата меди(II) на медной проволоке

Ацетат лития -- белое кристаллическое вещество. Растворяется в воде, эфире, слабо растворим в этаноле.

Ацетат кальция -- кальциевая соль уксусной кислоты. Бесцветное кристаллическое вещество хорошо растворимое в воде.

Ацетат свинца(II) -- химическое соединение, свинцовая соль уксусной кислоты. Химическая формула: Pb(CH3COO)2.

В нормальных условиях представляет собой прозрачные кристаллы.

Химические свойства

1) Реагируют с водой, в т.ч с влагой из воздуха:

Al(CH3COO)3 + H2O = Al(OH)( CH3COO)2 + CH3COOH

В горячей воде гидролиз идёт дальше:

Al(OH)( CH3COO)2 + H2O = Al(OH)2( CH3COO) + CH3COOH

2) При сильном нагревании разлагаются:

2СН3СOONa = Na2CO3 + CH3COCH3

3) Взаимодействуют с галогенидами алканов с образованием эфиров:

H3C-COO? Na+ + Br-CH2-CH3 > H3C-COO-CH2-CH3 + NaBr

4)Диссоциируют:

(CH3COO)2Cu = 2 CH3COO- + Cu2+

5)Реакции обмена

Реагируют с сильными основаниями:

(CH3COO)2Cu + NaOH = Cu(OH)2 + 2 CH3COONa

6)Реакции замещения

Реагируют с металлами, стоящими левее в электрохимическом ряду активности металлов.

(CH3COO)2Cu + Zn = (CH3COO)2Zn + Cu

7) Разлагаются сильными кислотами:

(CH3COO)2Ba + H2SO4 = BaSO4 + 2CH3COOH

8)Реагируют со спиртами:

CH3COONa + C2H5OH = C2H5ONa + CH3COOH

Размещено на Allbest.ru


Подобные документы

  • Перспективные методы синтеза нанокристаллических оксидов. Гидротермальный синтез. Микроэмульсионный метод. Плазмохимический синтез оксидов, сложных композиций металлов. Метод электрического взрыва проводников. Строение и форма ультрадисперсных частиц.

    реферат [562,9 K], добавлен 04.02.2009

  • Исследование методики синтеза ацетилсалициловой кислоты взаимодействием фенолята натрия с углекислым газом. Изучение строения, свойств, применения и лекарственного значения аспирина. Анализ влияния аспирина на процессы, протекающие в очаге воспаления.

    лабораторная работа [89,9 K], добавлен 24.06.2013

  • Реакции переноса электронов. Элементарные стадии с участием комплексов металлов. Реакции замещения, координированных лигандов, металлоорганических соединений. Координационные, металлоорганические соединения на поверхности. Каталитические реакции.

    реферат [670,1 K], добавлен 27.01.2009

  • Рассмотрение взаимодействия солей меди с сульфидами аммония, натрия, калия, гидроксидами, карбонатами натрия или калия, иодидами, роданидами, кислотами. Изучение методов очистки сточных вод от соединений натрия, ванадия, марганца и их изотопов.

    творческая работа [22,9 K], добавлен 13.03.2010

  • Свойства алкилсиланов и способы их получения. Взаимодействие металлоорганических соединений с алкилхлорсиланами. Каталитическое диспропорционирование соединений, содержащих алкилгидридсилановый фрагмент. Гидрирование алкилхлорсиланов и тетраалкилсиланов.

    курсовая работа [47,3 K], добавлен 01.04.2011

  • Реакция лития, натрия, калия с водой. Изучение физических и химических свойств бинарных кислородных соединений. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов. Окислительно-восстановительные свойства пероксидов. Применение металлорганических соединений.

    презентация [94,3 K], добавлен 07.08.2015

  • Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов и их изменение. Восстановительные и окислительные свойства d-элементов. Ряд напряжения металлов. Химические свойства металлов. Общая характеристика d-элементов. Образование комплексных соединений.

    презентация [541,6 K], добавлен 11.08.2013

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.