Одноатомные спирты и их применение в медицине
Биохимические процессы, лежащие в основе производства этилового спирта из клубней картофеля: гидролиз; процесс разделения жидкостей по точкам кипения. История возникновения и представление об одноатомных спиртах. Окисление этанола и его действие на белок.
| Рубрика | Химия |
| Вид | курсовая работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 18.03.2014 |
| Размер файла | 176,1 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Государственное бюджетное образовательное учреждение
среднего профессионального образования
Тольяттинский медицинский колледж
Специальность Фармация
КУРСОВАЯ РАБОТА
ОДНОАТОМНЫЕ СПИРТЫ И ИХ ПРИМЕНЕНИЕ В МЕДИЦИНЕ
2012-2013
Оглавление
Введение
Глава 1. История возникновения и современное представление об одноатомных спиртах
1.1 История появления спиртов
1.2 Современные методы производства одноатомных спиртов
Глава 2. Химические представления об одноатомных спиртах
2.1 Понятие об одноатомных спиртах и их классификация
2.2 Номенклатура и изомерия
2.3 Способы получения
2.4 Физические и химические свойства
2.4.1 Физические свойства
2.4.2 Химические свойства
Глава 3. Влияние этанола на организм человека
Глава 4. Отдельные представители и их применение
Глава 5. Экспериментальная часть
5.1 Окисление этанола
5.2 Действие этанола на белок
Заключение
Список используемой литературы
Введение
Когда-то существовал лишь тот факт, что забродившая от жары фруктово-ягодная "продукция" веселила, притупляла боль, подавляла страх.
Со временем алхимики исследовали процессы брожения, затем изобретали специальные аппараты для перегонки виноградного вина. С этого момента начинается длительный период его совершенствования, в котором принимают участие самые выдающиеся умы того времени.
Конечно, в настоящее время известно многое о спиртах, но возможно через несколько столетий будут суммированы еще какие-либо открытия.
Спирт относится к ксенобиотикам - веществам, не содержащимся в человеческом организме, но влияющим на его жизнедеятельность. Все зависит от дозы.
Спирт - это яд, нарушающий естественные биологические процессы, разрушающий внутренние органы и психику и при чрезмерном употреблении влекущий смерть. 60-70 % -ный его раствор оказывает угнетающее действие на микроорганизмы, разрушая их частично или убивая. Если концентрация раствора выше 20%, он вызывает дегидратацию и коагуляцию белковых веществ и протоплазмы клетки.
Так же считается, что спирты оказывают лечебное воздействие на организм человека, но авторы многочисленных работ по медицине, химии, биологии пытаются подтвердить или опровергнуть различные домыслы о целебном эффекте спирта, а главное детально объяснить механизмы его позитивного воздействия.
Однако не лишним будет напомнить, что с алкоголем нужно соблюдать умеренность, иногда даже в лечебных целях.
Актуальность этой темы бесспорна. Одноатомные спирты применяются в различных сферах труда, особенно широко в медицине. К примеру, если задаться вопросом - как правильно делать укол, то окажется, что без спирта делать их просто невозможно, а также спирты являются основной базой производства многих лекарственных средств.
Цель: Систематизировать полученные знания об одноатомных спиртах, а также рассмотреть различные области применения.
Для достижения поставленной цели мною решались следующие задачи:
1. Изучить историю возникновения и развития одноатомных спиртов.
2. Исследовать одноатомные спирты с точки зрения химии.
3. Рассмотреть применение одноатомных спиртов в различных отраслях.
4. Оценить влияние спиртов на организм человека.
Объект исследования - органические вещества, в молекулах которых содержится одна гидроксильная группа (ОН).
Предмет исследования - различные отрасли применения одноатомных спиртов.
Гипотеза исследования: Поскольку, одноатомные спирты являются одним из важнейших соединений применяемых в различных отраслях нашей жизни, они довольно пагубно влияют на организм человека.
При написании работы мною были использованы следующие методы исследования:
1. Изучение и анализ литературы и других источников.
2. Эксперименты.
3. Наблюдение.
Глава 1. История возникновения и развития одноатомных спиртов
1.1 История появления спиртов
Технология производства этилового спирта имеет многовековую историю, а ее возникновение и развитие связано с возникновением и развитием винокурения.
Об удивительных свойствах спиртов знали уже первобытные люди, кормившиеся собирательством. Забродившая от жары фруктово-ягодная "продукция" веселила, притупляла боль, подавляла страх.
В Средние века на дистилляцию смотрели как на колдовство. Вслух о ней не говорили, а результаты исследований в этой области шифровались. Сохранились записи алхимиков Раймунда и Базилиуса, которые, экспериментируя с перегонкой виноградного вина, заметили, что при кипении из него выходит "опьяняющее вещество". Базилиуса назвал его "spiritus vini" - "душа вина". От этого латинского словосочетания и произошло слово "спирт". Алхимики считали спирт пятым первородным элементом, не менее значимым, чем воздух, вода, огонь и земля. Аптекари же называли его "водой жизни", полагая, что спиртом можно врачевать все без исключения недуги.
С момента возникновения процесса получения спирта начинается длительный период его совершенствования, в котором принимают участие самые выдающиеся умы того времени. Существенный вклад и развитие процесса перегонки вина на спирт внес великий художник и изобретатель Леонардо да Винчи (1452-1519), который изобрел перегонный куб. Алхимиками в 1552 году был использован перегонный куб для получения коньячного спирта.
Однако, несмотря на то, что получение спирта известно было давно, производство его носило бытовой характер и спирт в то время, в основном, использовался в лекарственных целях. Начиная с XIV века процесс перегонки, становится доступным более широкому кругу людей, приобретая все большее значение в экономике, что вызвало активное строительство винокуренных заводов в Европе (Италии, Франции).
1.2 Современные методы производства одноатомных спиртов
Долгое время спирт получали исключительно из вина. Затем был найден способ сбраживания зерна, а по мере распространения картофеля в дело пошел и он. В настоящее время картофель считается наиболее распространенным и экономичным сырьем для получения спирта. Картофельный крахмал легко разваривается, кроме того, картофель отличается от зерновых повышенной урожайностью - с единицы посевной площади картофеля можно получить спирта в 2-3 раза больше чем с такой же площади зерновых. этиловый спирт биохимический окисление
В основе производства этилового спирта из клубней картофеля лежат два биохимических процесса:
· Гидролиз
· Физический процесс разделения жидкостей по точкам кипения
Поэтому в настоящее время лучшим видом растительного сырья для спиртовой промышленности признан картофель. В современных производствах применяют высокоурожайные технические сорта картофеля, обладающие высокой крахмальностью и устойчивые при хранении.
Данное сырьё используют и в зарубежном производстве. Например, в Польше водка в большинстве своем производится из картофеля, о чем честно сообщается на этикетке.
Спирт из картофеля незаменим в фармацевтической, парфюмерной и ликероводочной промышленности.
Глава 2. Химические представления об одноатомных спиртах
2.1 Понятие об одноатомных спиртах и их классификация
Одноатомные спирты (иногда используется термин "алкоголи") - производные углеводородов, в которых один атом водорода замещен на гидроксильную группу (ОН).
Группа -OH высокополярна, и поэтому спирты более растворимы в воде и других полярных растворителях, чем углеводороды, галогениды или простые эфиры. Простые спирты, содержащие менее четырех атомов углерода, смешиваются с водой во всех соотношениях.
При замещении в углеводородах ряда метана одного атома водорода на одновалентный радикал гидроксил (водный остаток) ОН получается гомологический ряд одноатомных предельных спиртов, или алкоголей, имеющих следующую общую формулу:
СnH2n+2O или CnH2n+1-OH
Одноатомные спирты можно классифицировать по двум признакам:
1. По характеру углеводородного радикала (предельные, непредельные, ароматические)
Таблица 1. Классификация по характеру УВ радикала
|
Предельные (углеводородный радикал имеет предельный характер) |
Непредельные (углеводородный радикал содержит кратные связи) |
Ароматические (бензольное кольцо, соединено с группой OH только через атомы угларода) |
|
|
CH3-OH метанол |
CH2=CH-CH3 ОН Аллиловый спирт |
Бензиловый спирт |
2. По характеру атома углерода, с которым связана гидроксильная группа (первичные, вторичные, третичные)
Таблица 2. Классификация по положению гидроксильной группы
2.2 Номенклатура и изомерия
Номенклатура:
В соответствии с номенклатурой ИЮПАК при построении названия одноатомного спирта к названию родоначального углеводорода добавляется суффикс -ол. При наличии в соединении более старших функций гидроксильная группа обозначается префиксом гидрокси- (в русском языке часто используется префикс окси-). В качестве основной цепи выбирается наиболее длинная неразветвленная цепь углеродных атомов, в состав которой входит атом углерода, связанный с гидроксильной группой; если соединение является ненасыщенным, то в эту цепь включается также и кратная связь, Следует заметить, что при определении номера нумерации гидроксильная функция обычно имеет преимущество перед галогеном, двойной связью и алкилом, следовательно, нумерацию начинают с того конца цепи, ближе к которому расположена гидроксильная группа.
Простейшие спирты называют по радикалам, с которыми соединена гидроксильная группа: (СН3)2СНОН -- изопропиловый спирт, (СН3)3СОН -- трет-бутиловый спирт.
Изомерия
Для предельных одноатомных спиртов характерны следующие виды изомерии:
1) по положению функциональных групп
2) по положению углеродного скелета
2.3 Способы получения
1.Самый общий способ получения спиртов, имеющий промышленное значение, -- гидратация алкенов. Реакция идет при пропускании алкена с парами воды над фосфорнокислым катализатором:
Из этилена получается этиловый спирт, из пропена -- изопропиловый. Присоединение воды идет по правилу Морковникова, поэтому из первичных спиртов по данной реакции можно получить только этиловый спирт.
2. Другой общий способ получения спиртов -- гидролиз алкилгалогенидов под действием водных растворов щелочей:
R--Br + NaOH > R--OH + NaBr.
По этой реакции можно получать первичные, вторичные и третичные спирты.
3. Восстановление карбонильных соединений. При восстановлении альдегидов образуются первичный спирты, при восстановлении кетонов -- вторичные:
R--CH=O + Н2> R--CH2--OH,
R--CO--R' + Н2> R--CH(OH) --R'.
Реакцию проводят, пропуская смесь паров альдегида или кетона и водорода над никелевым катализатором.
4.Действие реактивов Гриньяра на карбонильные соединения .
5.Этанол получают при спиртовом брожении глюкозы:
С6Н12О6 > 2С2Н5ОН + 2СО2^.
2.4 Физические и химические свойства
2.4.1 Физические свойства
Физические свойства одноатомных спиртов существенно зависят от строения углеводородного радикала и положения гидроксильной группы. Первые представители гомологического ряда спиртов - жидкости, высшие спирты - твердые вещества. Для низших нормальных (неразветвленных) первичных спиртов разность температур кипения гомологов составляет примерно 20 градусов (табл. 3).
Таблица 3. Физические свойства
|
Отдельные представители |
Физические свойства |
|||
|
Название |
Структурная формула |
Температура плавления |
Температура кипения |
|
|
Метанол |
СН3ОН |
-97 |
64.5 |
|
|
Этанол |
СН3СН2ОН |
-115 |
78 |
|
|
Пропанол-1 |
СН3СН2СН2ОН |
-127 |
97 |
|
|
Пропанол-2 |
СН3СН (ОН) СН3 |
-86 |
82.5 |
|
|
Бутанол-1 |
СН3 (СН2)2 СН2ОН |
-80 |
118 |
|
|
2-Метилпропанол-1 |
(СН3)2 СНСН2ОН |
-108 |
108 |
|
|
Бутанол-2 |
СН3СН (ОН) СН2СН3 |
-114 |
99.5 |
|
|
2-Метилпропанол-2 |
(СН3)3 СОН |
-25,5 |
83 |
Метанол, этанол и пропанол смешиваются с водой во всех соотношениях. С ростом молекулярной массы растворимость спиртов в воде резко падает. Высшие спирты практически не растворимы в воде. Низшие спирты обладают характерным алкогольным запахом, запах средних гомологов сильный и часто неприятный. Высшие спирты практически не имеют запаха. Третичные спирты обладают особым характерным запахом плесени.
Молекулы спиртов ассоциированы, т.е. между ними находятся водородные связи, которые возникают между молекулами в состав которых, входят водород и сильно электроотрицательный атом кислорода.
2.4.2 Химические свойства
Спирты отличаются разнообразными превращениями. Они являются нейтральными веществами, то есть в водном растворе не изменяют окраску индикатора - проявляют слабокислотные свойства.
Для них характерны реакции с разрывами О-Н и С-О связей.
Полярность связи О-Н определяет ее склонность к гетеролитическому разрыву. Атом водорода гидроксильной группы становится подвижным, способным отщепляться в виде протона. Следовательно, спирты могут выступать в роли ОН-кислот. В то же время наличие в молекуле спирта атома кислорода, имеющего неподеленную пару электронов, предопределяет проявление спиртами свойств оснований.
Связь С-О вследствие ее полярности способна к гетеролитическому разрыву. Атом, углерода, связанный с гидроксильной группой, несет частичный положительный заряд и может выступать в роли электрофильного центра, а, следовательно, подвергается атаке нуклеофильным реагентом. Это означает, что для спиртов возможно протекание реакций нуклеофильного замещения гидроксильной группы.
Благодаря наличию в молекуле спирта атома кислорода с неподеленной парой электронов, спирты способны поступать в роли нуклеофильных реагентов в реакциях с другими соединениями.
Кислотно-основные свойства
Спирты являются амфотерными соединениями, то есть могут проявлять как свойства кислот, так и свойства оснований.
1. Кислотные свойства.
Спирты как кислоты взаимодействуют с металлическим натрием с образованием алкоголятов.
2. Основные свойства
Основным центром в молекуле спирта является гетероатом кислорода, обладающий неподеленной парой электронов. При действии на спирты сильными кислотами происходит присоединение протонов к атому кислорода гидроксильнй группы и образуется неустойчивый алкилоксониевый ион.
Реакции нуклеофильного замещения
При действии на спирты минеральной или органической кислоты образуются сложные эфиры, по-другому ее называют реакцией этерификации.
В качестве нуклеофила выступает молекула спирта, атакующая атом углерода карбоксильной группы кислоты, несущий частичный положительный заряд. Отличительной особенностью этой реакции является то, что замещение протекает у атома углерода, находящего в состоянии sp2-гибридизации.
Межмолекулярная дегидратация спиртов. При нагревании спирта в присутствии каталитических количеств сильной кислоты происходит отщепление молекулы воды от двух молекул сирта и образуется простой эфир.
Роль протона заключается в активизации электрофильного центра молекулы спирта и превращении плохой уходящей группы - гидроксильной - в хорошую уходящую группу - молекулу воды. Таким образом, первая стадия реакции заключается в превращении молекулы этанола в этилоксониевый ион. Последний подвергается атаке второй молекулой спирта, выступающей в роли нуклеофила. Образующийся при этом новый алкилоксониевый ион стабилизируется путем выброса протона (возврат катализатора) и превращается в простой эфир.
Реакции окисления
Первичные спирты окисляются в альдегиды
Вторичные спирты окисляются в кетоны
Третичные спирты более устойчивы к окислению. При действии на них сильных окислителей может происходить расщепление углеродного скелета молекулы третичного спирта с образованием карбоновых кислот и кетонов с меньшим числом углеродных атомов, чем в молекуле исходного третичного спирта.
Глава 3. Влияние этанола на организм человека
Спирт относится к ксенобиотикам - веществам, не содержащимся в человеческом организме, но влияющим на его жизнедеятельность. Все зависит от дозы.
Спирт - это яд, нарушающий естественные биологические процессы, разрушающий внутренние органы и психику и при чрезмерном употреблении влекущий смерть. 60-70 % -ный его раствор оказывает угнетающее действие на микроорганизмы, разрушая их частично или убивая. Если концентрация раствора выше 20%, он вызывает дегидратацию (обезвоживание) и коагуляцию (свертывание) белковых веществ и протоплазмы клетки.
Алкоголь является наркотиком, оказывающим опьяняющее действие на организм, но в отличие от других наркотиков, его действие на организм проявляется при употреблении больших доз - от 0,2 до 0,5г на метр крови.
О том, что алкоголь оказывает отрицательное влияние на нервную систему и мозг, было известно давно. Один из крупнейших мыслителей древности Аристотель, много веков тому назад писал, что "пьянство - добровольное безумие".
Эксперименты показали, что при употреблении только 100г алкоголя снижается способность к устному счету на 15%, почти в 6 раз увеличивается количество ошибок при выполнении умственной работы, нарушается нормальная деятельность нервной системы. При употреблении спиртных напитков человек становится более раздражительным, теряет присущее ему ранее чувство ответственности.
При глубоком исследовании можно выявить нескоординированность движений, некоторую потерю памяти. И это не случайно. Наибольшей концентрации алкоголь, введенный в организм, достигает в клетках головного и спинного мозга, содержащих значительное количество липидов. Алкоголь растворяется в липидах, и только часть растворяет сам. За время тяжелого алкогольного опьянения погибает около 20 миллионов нервных клеток. Алкоголики постепенно деградируют за счет гибели нервных клеток, становятся забывчивыми, пренебрегают своими обязанностями.
Даже однократный прием небольших доз алкоголя вызывает временное ослабление психики, затрудняет восприятие и снижает работоспособность, ориентировку в пространстве. Ослабление тормозных процессов в коре головного мозга сразу же сказывается на поведении выпившего - он делается развязнее, болтливее, начинает придираться к окружающим, слабо контролируют свои действия и поступки. По мере усиления опьянения происходит дальнейшее нарушение деятельности коры головного мозга. Под воздействием алкоголя может в последующем происходить угнетение деятельности нервной системы, в результате чего человек впадает в сон, напоминающей оцепенение. Злоупотребление алкогольными напитками сначала в виде эпизодического, а затем систематического пьянства постепенно приводит к алкоголизму, который как заболевание нервной системы характеризуется астеническим синдромом (утомляемость, раздражительность, колебания настроения, расстройства сна)
Глава 4. Отдельные представители и их применение
Метанол (СН3ОН) - бесцветная жидкость, по запаху напоминающая этанол, легче воды (плотность 0.79), легко воспламеняется. Очень ядовит. В организме окисляется в муравьиный альдегид и муравьиную кислоту. Попадание в организм даже небольших (5-10г) количеств метанола вызывает слепоту, большие дозы (30г) приводят к смертельному исходу. Широко применяется как сырье в промышленном органическом синтезе Используют как растворитель, а также в производстве формальдегида, применяемого для получения фенолформальдегидных смол, в последнее время метанол рассматривают как перспективное моторное топливо. Большие объемы метанола используют при добыче и транспорте природного газа. Метанол - наиболее токсичное соединение среди всех спиртов.
Этанол (С2Н5ОН) - бесцветная жидкость со слабым запахом, легко воспламеняется. Смешивается с водой во всех соотношениях. Исходное соединение для получения ацетальдегида, уксусной кислоты, а также для производства сложных эфиров карбоновых кислот, используемых в качестве растворителей. Кроме того, этанол - основной компонент всех спиртных напитков, его широко применяют в медицине как дезинфицирующее средство, в фармации для приготовления настоек и экстрактов.
Бутанол используют как растворитель жиров и смол, кроме того, он служит сырьем для получения душистых веществ (бутилацетата, бутилсалицилата и др.). В шампунях он используется как компонент, повышающий прозрачность растворов.
Бензиловый спирт (С6Н5-CH2-OH) в свободном состоянии (и в виде сложных эфиров) содержится в эфирных маслах жасмина и гиацинта. Он обладает антисептическими (обеззараживающими) свойствами, в косметике он используется как консервант кремов, лосьонов, зубных эликсиров, а в парфюмерии - как душистое вещество.
Фенетиловый спирт (С6Н5-CH2-CH2-OH) обладает запахом розы, содержится в розовом масле, его используют в парфюмерии.
Глава 5. Экспериментальная часть
5.1 Окисление этанола
Из медной проволоки диаметром 1,5-2 мм, очищенной от изоляции, изготавливаем спираль диаметром 3-4 см и длинной 5-6 см. Расстояние между витками спирали равно диаметру проволоки. Спираль нагреваем в окислительной зоне пламени горелки:
4Cu + O2 = 2Cu2O
2Cu2O + O2 = 4CuO
В небольшую фарфоровую чашку наливаем 2-3 мл этанола и в нее вертикально устанавливаем раскаленную спираль так, чтобы 2-3 витка ее оказались в жидкости. Спирт разогревается, испаряется, и пары этанола реагируют с оксидом меди (II), восстанавливая металл:
CH3CH2OH(г) + CuO Cu + CH3CHO^ + H2O
По мере очищения поверхности проволоки от оксида восстановленная медь начинает окисляться кислородом воздуха и проволока вновь покрывается черной пленкой оксида, который тут же снова восстанавливается парами спирта до металла. Возникает красивая картина: поверхность спирали то краснеет, то чернеет, при этом мы наблюдаем быстрые постоянные переливы окраски. Если спираль накрыть сухим холодным стеклянным стаканчиком, то доступ кислорода к меди прекращается, и спираль становится мгновенно красной. На стенках стаканчика конденсируются капли жидкости, и появляется специфический запах альдегида. Если стаканчик быстро убрать, то снова на поверхности меди возникают цветовые переливы.
Вывод: в данном опыте наблюдали две попеременно протекающие реакции: в одной реакции медь окисляется, в другой - восстанавливается. В целом эти две реакции можно рассматривать как процесс каталитического окисления этанола кислородом воздуха. Катализатором в этом процессе является медь. Термохимическое уравнение этого процесса записывают так:
CH3CH2OH(г) + O2 CH3CHO(г) + H2O(г);
ДH298 = -172,7 кДж.
5.2 Действие этанола на белок
В три пробирки наливаем раствор белка. В каждую добавляем этанол в возрастающих концентрациях. Наблюдаем денатурацию белка. Образовался осадок. Затем добавили в эти пробирки воды. В первой пробирке осадок частично растворился, в двух других остался без изменения.
Отсюда делаем вывод: Если на белок подействовать неразбавленным спиртом (95%), то мгновенно происходит денатурация белка. Если же спиртом (50%), разбавленным 1/1 - происходит более медленный процесс денатурации белка. Аналогичный процесс происходит и в организме человека под воздействием этилового спирта.
Таблица 4. Действие этанола на белок
|
95% этиловый спирт |
50% этиловый спирт |
20% этиловый спирт |
|
|
Мгновенная денатурация белка |
Замедленный процесс денатурации |
Частичная денатурация |
Заключение
Особая актуальность темы одноатомные спирты связана с обширным применением их в различных отраслях: медицине, парфюмерии, фармации. И, конечно же, это влияние спирта, а именно этилового на организм человека и его последствия. Считается, что спирты оказывают лечебное воздействие на организм человека, но авторы многочисленных работ по медицине, химии, биологии пытаются подтвердить или опровергнуть различные домыслы о целебном эффекте спирта.
Результаты работы:
1. Систематизированы знания по теме одноатомные спирты
2. Изучены их физические и химические свойства
3. Рассмотрены применения в различных отраслях
4. Проведены эксперименты, подтверждающие химические свойства одноатомных спиртов
5. Проведена оценка влияния этанола на белковую продукцию
В завершении хотелось бы сказать слова А.М. Бутлерова: "Факт, сегодня кажущийся мелочным, одиночным и не имеющим значение завтра в связи с новыми открытиями, может сделаться зерном новой плодотворной отрасли знания".
Действительно, когда-то существовал лишь тот факт, что забродившая от жары фруктово-ягодная "продукция" веселила, притупляла боль, подавляла страх. А в настоящее время мы знаем о спиртах практически все.
Список использованной литературы
1. Реутов О. А., Курц А. Л., Бутин К. П. Органическая химия. -- 3-е изд.. -- М: Бином. Лаборатория знаний, 2010. -- Т. 2. -- ISBN 978-5-94774-614-9
2. Спирты Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона: В 86 томах (82 т. и 4 доп.).--СПб., 1890--1907.
3. Высшие жирные спирты (области применения, методы производства, физико-химические свойства) / Под редакцией С. М. Локтева. -- М.: "Химия", 1970. -- 329 с.
4. Курц А. Л., Брусова Г. П., Демьянович В. М. Одно- и двухатомные спирты, простые эфиры и их сернистые аналоги. Учебные материалы. Органическая химия. ChemNet. Химический факультет МГУ (1999).
5. Архивировано из первоисточника 21 августа 2011. Проверено 10 июля 2010.
6. Маркизова Н. Ф., Гребенюк А. Н., Башарин В. А., Бонитенко Е. Ю. Спирты. -- СПб.: "Фолиант", 2004. -- 112 с. -- (Токсикология для врачей). -- ISBN 5-93929-089-2
7. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Тара Н.Н. Химия: Учебник для учащихся 10 класса общеобразовательных учреждений (под редакцией Кузнецовой Н.Е.). - М.: Вентана-Граф, 2004. - 384 с.:ил
8. Артемьев А.И. Удивительный мир органической химии. - М.: Дрофа, 2004. - 256 с.: ил - (Познавательно! Занимательно!)
9. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н.Химия 10 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. 3-е издание стереотип. - М.: Дрофа, 2002
10. Кириллова Е.Н., Иозеп А.А. Домашние задания по органической химии. Под ред. проф. Д.А.Ивина.- С-Пб.: из-во СПХФА, 2003
11. Аранская О.С., Бурая И.В. Проектная деятельность школьников в процессе обучения химии 8 - 11 классы.: Методическое пособие. - М.: Вентана-Граф, 2005
12. Титова И.М. Обучение химии. Психолого-методическое пособие. - С-Пб.: Каро, 2002
13. Артёминко А.И. Удивительный мир органической химии. - М.: Дрофа, 2004
14. Органическая химия: Теоретические основы: Углубленный курс. Учебник для общеобразовательных учреждений с углубленным изучением предмета. - М.: Просвещение, 1997
15. Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. - М.: Дрофа, 2004
16. Малышкна В. Занимательная химия. - С-Пб.: Тригон, 2001
Интернет - ресурсы
http://factpost.ru/seo/spirt
http://factopedia.ru/fact/4603
http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/spirty-odnoatomnye
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D1%EF%E8%F0%F2%FB
http://www.2222-95.ru/16.html
Размещено на Allbest.ru
Подобные документы
Представление об одноатомных насыщенных спиртах на примере этанола. Химические свойства, теплотворная способность; производство и применение спирта. Уравнения химической реакции этанола с металлами. Продукты замещения атома водорода гидроксильной группы.
разработка урока [28,8 K], добавлен 19.03.2015Класс органических соединений - спиртов, их распространение в природе, промышленное значение и исключительные химические свойства. Одноатомные и многоатомные спирты. Свойства изомерных спиртов. Получение этилового спирта. Особенности реакций спиртов.
доклад [349,8 K], добавлен 21.06.2012Получение этилового спирта сбраживанием пищевого сырья. Гидролиз древесины и последующее брожение. Получение этилового спирта из сульфитных щёлоков. Сернокислотный способ гидратации этилена. Физико-химические основы процесса. Отделение гидратации этилена.
дипломная работа [1,2 M], добавлен 16.11.2010Исходное сырье для производства этилового спирта и способы его получения. Физико-химическое обоснование основных процессов производства этилового спирта. Описание технологической схемы процесса производства, расчет основных технологических показателей.
курсовая работа [543,6 K], добавлен 04.01.2009Этанол как многотоннажный продукт органического синтеза, огнеопасный растворитель. Общая характеристика основных методов и способов получения синтетического этанола. Знакомство с технологическими особенностями процесса производства этилового спирта.
реферат [901,0 K], добавлен 02.04.2019Взаимосвязь атомов углерода и гидроксильной группы, атомность спирта. Правило Эрленмеера. Полиолы: их получение и свойства, дегидратация, окисление и их результаты. Механизм пинаколиновой перегруппировки. Получение глицерина и его периодатное окисление.
реферат [121,9 K], добавлен 04.02.2009Алифатические спирты - соединения, содержащие гидроксильную группу (-ОН), связанную с sp3-гибридизованным атомом углерода. Разделение спиртов на три большие группы: простые спирты, стерины и углеводы. Гидролиз галогеналканов в водных растворах щелочей.
реферат [152,7 K], добавлен 21.02.2009Общие черты в строении молекул одноатомных и многоатомных спиртов. Свойства этилового спирта. Действие алкоголя на организм человека. Установление соответствия между исходными веществами и продуктами реакции. Химические свойства многоатомных спиртов.
презентация [378,3 K], добавлен 20.11.2014Определение спиртов, общая формула, классификация, номенклатура, изомерия, физические свойства. Способы получения спиртов, их химические свойства и применение. Получение этилового спирта путем каталитической гидратации этилена и брожения глюкозы.
презентация [5,3 M], добавлен 16.03.2011Промышленные способы получения карбоновых кислот. Синтезы на основе оксида углерода. Гидролиз нитрилов. Синтез Гриньяра. Гидролиз жиров. Образование галогенангидридов. Декарбоксилирование. Гидратация ацетилена и окисление получаемого ацетальдегида.
реферат [87,8 K], добавлен 21.02.2009
