Сравнение методов осаждения в анализе органических и неорганических лекарственных форм

3. Должна быть возможность выбора индикатора для фиксирования конечной точки титрования.

4. Явления адсорбции и соосаждения не должны влиять на результаты определения.

Методы осаждения дают возможность количественно определять соединения, анионы которых образуют осадки с катионами:

- серебраАg+ + Вr- - AgВrv

- ртутиHg₂²+ + 2Сl- - Hg₂Cl₂v

- бария Ва₂+ + SO₄²- - BaSO₄v

- свинцаPb₂+ + CrO4₂- - PbO₄v

- цинка 3Zn₂²+ + 2К+ + 2[Fe(CN)₆]₂²- - Zn₃К₂[Fе(СN)₆]₂v

Наиболее широко применяют методы, основанные на реакциях осаждения малорастворимых солей серебра:

Аg⁺ + Наl^- - AgНаlv

где Наl- являются Сl, Br ^-, I - и др. Эти методы объединены в раздел титриметрического анализа, называемый аргентометрией.

В титриметрии применяют также метод меркурометрии, основанный на осаждении малорастворимых солей ртути (I), таких как Hg₂C1₂, Hg₂Br₂, Hg₂I_2.

Hg2²⁺ + 2Сl^- - Hg2Cl2v

Заключение

1. Изучила методы осаждения в анализе органических и неорганических лекарственных веществ.

2. Сравнила методы осаждения в анализе органических и неорганических лекарственных веществ.

3.Установила применение методов осаждения органических и неорганических лекарственных форм.

4.Изучила взаимодействие исследуемых лекарственных веществ с индикаторами в методах осаждения.

5. Определила точки эквивалентности, применяемые в данных методах.

6. Изучила теоретические основы методов осаждения органических и неорганических лекарственных веществ.

В своей работе я применяла все методы аргентометрического титрования, но чаще всего пользуюсь методом Фаянса. Эти методы дают хорошие результаты, укладывающиеся в нормы отклонений не только в простых лекарственных формах, но и в сложных сочетаниях лекарственных веществ. Методы аргентометрического титрования весьма разнообразны, что дает возможность выбрать тот метод, который подходит для данного сочетания лекарственных веществ. Из изложенного материала видно, что

1. Аргентометрические методы анализа технологически просты в исполнении;

2. Они не требуют больших затрат времени;

3. Конец титрования определяется ярко выраженными осадками или окрашиваниями;

4. Эти методы дают возможность количественного определения большого количества лекарственных веществ.

Поэтому аргентометрические методы анализа нашли широкое применение в аптечной практике.

Метод Мора широко применяется при анализе пищевых продуктов. Количество поваренной соли в колбасе, соленой рыбе, масле и других продуктах определяют аргентометрически по методу Мора. Этот метод применяется также для определения хлоридов в воде.

Осаждение считают важнейшей операцией гравиметрического анализа.

При выполнении ее необходимо правильно выбрать осадитель, рассчитать его количество, соблюсти определенные условия осаждения, убедиться в полноте осаждения иона из раствора.

Выбор осадителя. Осадитель выбирают, исходя из ряда требований, предъявляемых к осадку.

1. Получающийся осадок (так называемая осаждаемая форма) должен прежде всего обладать как можно меньшей растворимостью в воде. Например, ион Ba2+ образует несколько малорастворимых солей: карбонат, оксалат, хромат и сульфат. Учитывая произведения растворимости их: BaC2O4 - 1, 6*10-10; BaCO3 - 2, 4 * 10-10; ВаСО3 - 8, 0*10-10; BaSO4 - 10-10. Очевидно, что при гравиметрическом определении ионы Ва2+ следует осаждать в виде сульфата BaSO4, имеющего наименьшую величину произведения растворимости.

2. Кроме того, получаемый осадок должен легко отфильтровываться и хорошо отмываться от примесей. Эти свойства наиболее характерны для крупнокристаллических осадков.

3. Наконец, осаждаемая форма должна при прокаливании полностью превращаться в весовую форму. Состав весовой формы должен точно соответствовать определенной химической формуле иначе невозможно провести вычисление результатов анализа. Например, осадок гидроокиси железа Fe(OH)3 в результате прокаливания полностью переходит в оксид железа Fe2O3. Последнюю и называют весовой формой и именно ее взвешивают в конце анализа.

Список использованных источников

1. Харитонов Ю. Я. Аналитическая химия. Аналитика. В двух книгах. 3-е издание. М.: Высш. шк., 2005.

2. Практикум по аналитической химии. / Под ред. Пономарёва В. Д., Ивановой Л. И. М.: Высш. шк., 1983.

3. Харитонов Ю. Я., Григорьева В. Ю. Аналитическая химия. Практикум. Качественный химический анализ. М.: Издательская группа «ГЭОТАР-Медиа», 2007.

4. Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1989.

5. Пономарёв В. Д. Аналитическая химия. М.: Высш. шк., 1982.

6. Основы аналитической химии (под ред. Ю. А. Золотова). В двух книгах. Общие вопросы. Методы разделения. Методы химического анализа. М.: Высш. шк. . 2004. Серия «Классический университетский учебник».

7. Основы аналитической химии. Задачи и упражнения. / Под ред. Ю. А. Золотова. М.: Высш. шк., 2004.

8. Дорохова Е. Н., Прохорова Г. В. Аналитическая химия. Физико-химические методы анализа. М.: Высш. шк., 1991.

9. Дорохова Е. Н., Прохорова Г. В. Задачи и упражнения по аналитической химии. М.: Мир, 2001.

10. Васильев В. П., Аналитическая химия. В двух книгах. М.: Дрофа, Кн. 1. 2004, Кн. 2. 2005.

11. Государственная Фармакопея СССР. XI издание. Вып. 1. Общие основы анализа. М.: Медицина, 1987.

12. Государственная Фармакопея СССР. XI издание. Вып. 2. Общие методы анализа. Лекарственное растительное сырьё. М.: Медицина, 1990.

13. Государственная Фармакопея СССР. Х издание. М.: Медицина, 1968.

14. Джабаров Д. Н. Сборник упражнений и задач по аналитической химии. М.: Русский врач, 1997.

15. Кёлнер Р. Аналитическая химия. Проблемы и подходы. В двух томах. М.: Мир, 2004.

16. Отто М. Современные методы аналитической химии (в двух томах). / Пер. с нем. и под ред. А. В. Гармаша. Т. 1. М.: Техносфера, 2003. Т. 2. М.: Техносфера, 2004.

17. Аналитическая химия. Проблемы и подходы. В 2-х томах. / Пер. с англ., под ред. Ю. А. Золотова. М.: Мир, 2004.

18. «Фармацевтическая технология». Краснюк И.И. , 2012.

19. Анализ лекарственных форм, изготавливаемых в аптеках. А.И. Жебентяев А.К. Жерносек, И.Е. Талуть, 2010.

Размещено на Allbest.ru