Производные альдегидов. Взаимосвязь химических свойств и биологического действия
Альдегиды и их основные производные. Следствие удлинения алкильного радикала в молекуле альдегида. Физико-химические свойства альдегидов. Методы анализа альдегидов. Причины нестойкости раствора формальдегида, особенности хранения и области применения.
| Рубрика | Химия |
| Вид | курсовая работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 01.03.2015 |
| Размер файла | 839,9 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Министерство Здравоохранения Украины
Запорожский Государственный Медицинский Университет
Кафедра Фармацевтической Химии
Курсовая работа
на тему: "Производные альдегидов. Взаимосвязь химических свойств и биологического действия. "
Работу выполнил:
Студент 3 курса, 9 группы.
Фармацевтического факультета.
Луцик Д.Ю.
Работу проверил:
Кандидат фармацевтических наук, доцент
Портная Е.А.
Запорожье 2013
План
- Введение
- Альдегиды и его производные
- Взаимосвязь химических свойств и биологического действия
- Физико-химические свойства альдегидов
- Методы анализа альдегидов
- Раствор формальдегида. Формалин Solutio Formaldehydi М. м 30,03
- Методы анализа Формальдегида
- Применение формальдегида
- Гексаметилентетрамин. Уротропин Hexamethylentetraminum
- Методы анализа Уротропина
- Применение
- Заключение
- Список литературы
Введение
Соединения углерода, которые накапливались в растениях ранних эпох, большей частью подверглись превращениям под влиянием анаэробных бактерий. Из остатков отмерших - растений образовались торф и каменный уголь. Этому процессу способствовало высокое давление минеральных отложений, которые постепенно осаждались на остатках растений. Движение земной коры, связанное с образованием гор, также благоприятствовало появлению угля, поскольку при этом повышались давление и температура.
Нефть и природный газ возникали на дне огромных озер и морей, где было необычайно много водорослей и водных животных. Погибая, они погружались на дно и без доступа воздуха, под влиянием бактерий превращались в гниющий ил. При гниении выделялся ядовитый сероводород, губительно действующий на остальные живые организмы. Из органических веществ возникали вначале жирные кислоты, а позднее - нефть и природный газ. Особенно благоприятными условиями для таких процессов отличался пермский период палеозойской эры. Именно с тех пор существуют многие из крупных месторождений нефти.
Из остатков погибших растений и животных образовался тот самый бурый уголь, который в настоящее время используется во многих отраслях народного хозяйства. Он служит одним из важнейших видов сырья для химической промышленности.
Бензин и бытовой газ, растворители, пластмассы и красители, новые лекарства и духи - все продукты органической химии рождаются из этого сырья. За многие миллионы лет природа накопила богатейшие запасы углерода и его соединений. И если сейчас мы все еще вынуждены сжигать значительную часть этого сырья для получения энергии, то это, в сущности, неразумное расточительство. Будем надеяться, что атомная энергия вскоре позволит нам использовать уголь и нефть только как сырье для химической промышленности.
Альдегиды и его производные
Альдегиды (от лат. alcohol dehydrogenatum - спирт, лишённый водорода) - класс органических соединений, содержащих карбонильную группу (С=О) с однималкильным или арильным заместителем.
Альдегиды и кетоны весьма схожи, различие заключается в том, что последние имеют при карбонильной группе два заместителя. Поляризация двойной связи "углерод-кислород" по принципу мезомерного сопряжения позволяет записать следующие резонансные структуры:
Подобное разделение зарядов подтверждается физическими методами исследования и во многом определяет реакционную способность альдегидов, как выраженных электрофилов. В общем случае химические свойства альдегидов аналогичны кетонам, однако альдегиды проявляют бомльшую активность, что связано с большей поляризацией связи. Кроме того, для альдегидов характерны реакции, не характерные для кетонов, например гидратация в водном растворе: у метаналя в связи с ещё большей поляризацией связи - полная, а у других альдегидов - частичная:
Исключение составляет формальдегид, в молекуле которого карбонильный атом углерода связан с двумя водородами. В кетонах с карбонильным углеродом связаны две алкиль-ные группы (R и R'), а в сложных эфирах - одна алкильная, другая - алкоксильная группа (R'O-). Все эти типы соединений, содержащие одну и ту же функциональную группу (карбонильную), имеют много общих свойств, общих реакций идентификации, обусловленных именно этой группой. В свою очередь каждое из этих соединений имеет и частные, специфические реакции идентификации, отличающие их друг от друга. Физиологическое действие препаратов, имеющих в молекуле альдегидную группу, различно и зависит главным образом от характера алкильного остатка, связанного с карбонильным углеродом (табл. 1).
Взаимосвязь химических свойств и биологического действия
Удлинение алкильного радикала в молекуле альдегида приводит к усилению физиологической активности, но вместе с этим возрастает и токсичность.
Введение галогена в молекулу альдегида повышает его наркотическое (снотворное) действие. Так, наркотические свойства хлораля более выражены, чем у ацетальдегида.
Альдегидная группа усиливает токсичность вещества, но она может быть значительно снижена путем образования гидратной формы альдегида.
Способность к образованию гидратной формы проявляется лишь у хлорированного альдегида. Так, гидратная форма хлораля мало токсична, в такой форме хлораль применяется в медицине под названием хлоралгидрата, проявляющего снотворное действие.
Физико-химические свойства альдегидов
По физическим свойствам альдегиды могут быть газообразными (формальдегид), жидкими (низшие альдегиды) и нерастворимыми твердыми (высшие альдегиды) веществами.
Альдегиды хорошо растворяются в спирте и эфире. Низшие альдегиды имеют неприятный удушливый запах. Альдегиды с большой молекулярной массой обладают приятным цветочным запахом.
В химическом отношении альдегиды весьма реакционноспо-собные соединения, что обусловлено наличием в их молекуле сильно поляризованной двойной связи, за счет которой протекает большинство реакций, характеризующих химические свойства альдегидов. Многие из этих реакций, например образование оксимов, семикарбазонов и ряда других соединений, используются для качественного и количественного анализа лекарственных препаратов из группы альдегидов.
Из химических свойств альдегидов, лежащих в основе реакций их идентификации, необходимо отметить следующие:
1. Альдегиды легко окисляются, являясь сами хорошими восстановителями. Восстановительная способность альдегидов выражается следующими реакциями:
альдегид формальдегид химическое свойство
а) реакция с аммиачным раствором нитрата серебра (образование серебряного зеркала); при добавлении к аммиачному раствору нитрата серебра раствора альдегида при нагревании
Применяя данные реакции в фармацевтическом анализе, надо учитывать их чувствительность. Так, для идентификации препарата с альдегидной группой в молекуле следует применить реакцию с нитратом серебра и реактивом Фелинга, а для обнаружения альдегидов как примесей в лекарственных препаратах следует применить более чувствительную реакцию (с раствором Несслера).
2. Реакции присоединения представляют интерес для фармацевтического анализа потому, что продукты присоединения альдегидов характеризуются определенной для каждого альдегида температурой плавления.
Так, альдегиды легко присоединяют бисульфит натрия, образуя бисульфитные производные альдегидов - кристаллические вещества, имеющие определенную температуру плавления.
Бисульфитные производные альдегидов при нагревании с разбавленными кислотами снова распадаются на альдегид и сернистую кислоту.
Этой реакцией пользуются не только для идентификации препарата с альдегидной группой в молекуле, но и для очистки альдегидов и выделения их из смесей с другими веществами, не реагирующими с гидросульфитом натрия.
К реакциям присоединения относится также реакция взаимодействия альдегидов с фуксинсернистой кислотой1, при которой раствор окрашивается в красный или красно-фиолетовый цвет. При добавлении к реакционной смеси минеральных кислот окрашивание исчезает. Исключение составляет лишь формальдегид, в присутствии которого окраска не исчезает. Поэтому реакцию считают специфичной для формальдегида.
3. Реакции замещения - это реакции взаимодействия альдегидов с аминами и их производными, например с гидроксиламином (I), фенилгидразином (II), 2,4-динитро-фенилгидрази-ном (III), семиркарбазидом (IV) и др.
Продукты взаимодействия этих веществ с альдегидами выпадают в виде осадков и после высушивания имеют определенную температуру плавления или окраску (2,4-динитрофенилгидразин), поэтому эти реакции используются для идентификации препаратов, имеющих в молекуле альдегидную группу.
Фармакопейными препаратами из группы альдегидов являются: раствор формальдегида (формалин), хлоралгидрат и глюкоза.
В этой группе лекарственных препаратов мы рассматриваем также гексаметилентетрамин, физиологическое действие которого обусловлено формальдегидом, выделяющимся в кислой среде при разложении гексаметилентетрамина.
Методы анализа альдегидов
· Присоединение бисульфита натрия. Альдегиды и многие кетоны образуют с 40% раствором бисульфита натрия труднорастворимые соединения, которые при кипячении с разбавленными кислотами или щелочами снова разлагаются на исходные соединения.
· Реакции с гидроксиламином, 2,4-динитрофенилгидразином и семикарбазидом.
Реакция альдегидов и кетонов с указанными соединениями в условиях кислотного катализа протекает по типу присоединения-отщепления с образованием оксимов, 2,4-динитрофенилгидразонов и семикарбазонов соответственно.
· Каждая из реакций имеет свои особенности, например, получаемые
взаимодействием с гидроксиламином оксимы очень неустойчивы и склонны к
саморазложению, а реакция с 2,4-динитрофенилгидразоном для многих
альдегидов и кетонов протекает очень медленно, однако образование желтого осадка 2,4-динитрофенилгидразона делает ее более подходящей для качественного анализа, чем получение оксимов.
· Реакция с нитропруссидом натрия. Альдегиды и кетоны, способные к образованию енолов, реагируют с нитропруссидом натрия, давая красное окрашивание. В случае альдегидов при продолжительном стоянии или после добавления уксусной кислоты окраска бледнеет и затем полностью исчезает.
· Кетоны дают более интенсивное окрашивание, которое после подкисления уксусной кислотой изменяет свой цвет.
· Формальдегид, глиоксаль, бензальдегид, ванилин, бензофенон и некоторые другие соединения, а также кетоны с длинной углеродной цепью не дают этой реакции.
Описанные ранее тесты позволяют установить наличие карбонильной группы в соединении, однако не позволяют сказать альдегиду или кетону она принадлежит.
Соотнесение можно сделать на основании качественных реакций, характерных только для альдегидов.
· Проба с фуксинсернистой килотой. Фуксинсернистая кислота, получаемая из фуксина пропусканием SO2, в присутствии альдегидов окрашивается в фиолетово-пурпурный цвет.
Некоторые соединения способны регенерировать розово-красную окраску фуксина, поэтому положительной пробой считается лишь та, где появляется фиолетово-пурпурная окраска.
Реакция не идет с ванилином, хлоральгидратом, пара-аминобензальдегидом.
Вместо фуксина может быть использован обесцвеченный сернистой кислотой раствор малахитового зеленого. В этом случае в присутствии альдегида появляется зеленое окрашивание, однако эта реакция менее чувствительна.
· Реакция с реагентом Толленса. Взаимодействие альдегидов с реактивом Толленса (аммиачным раствором оксида серебра) сопровождается либо образованием серо - черного осадка
Положительная реакция наблюдается с некоторыми ароматическими аминами, многоатомными фенолами, аминофенолами и б-дикетонами.
Взаимодействие с реагентом Фелинга. Прибавление альдегида к раствору реактива Фелинга и последующее нагревание вызывает появление красного осадка оксида меди (I).
· Обнаружение по каталитическому ускорению реакции окисления пара-фенилендиамина пероксидом водорода. пара-Фенилендиамин окисляется в кислом или нейтральном растворе в черные хиноидные соединения.
Окисление значительно ускоряется в присутствии альдегидов. В нейтральных растворах все альдегиды дают черное окрашивание или черный осадок, образованию которого предшествует появление ряда промежуточных окрасок. В кислой среде алифатические альдегиды ведут себя так же, тогда как большинство ароматических альдегидов образуют вначале сохраняющуюся в течение некоторого времени желтое окрашивание или желтый осадок. Эта особенность позволяет различать ароматические и алифатические альдегиды.
Токсичны. Способны накапливаться в организме. Кроме общетоксического, обладают раздражающим и нейротоксическим действием. Эффект зависит от молекулярной массы: чем она больше, тем слабее раздражающее, но сильнее наркотическое действие, причём ненасыщенные альдегиды токсичнее насыщенных. Некоторые обладают канцерогенными свойствами [1] .
С другой стороны - альдегиды входят в состав пищевых продуктов и эссенций (например, ананасовой [2] ). Любое вещество, даже самое необходимое, может вызывать токсические эффекты. Действие вещества определяется дозой. В силу сходства химического строения все альдегиды обладают указанными у Лойта [1] свойствами, только чтобы они проявились, нужно принять дозу вещества много бомльшую, чем содержится в пачке миндального печенья. Среднесмертельная доза ароматизатора бензальдегида (для крыс при пероральном введении) составляет 1300 мг на килограмм массы тела (для сравнения: у хлорида натрия среднесмертельная доза - 3000 мг/кг). У "настоящего яда" формальдегида LD50=100 мг/кг.
Альдегиды раздражают слизистые оболочки глаз и верхних дыхательных путей, вредно влияют на нервную систему. С увеличением числа атомов углерода в молекуле раздражающее действие ослабевает. Ненасыщенные альдегиды обладают более сильным раздражающим действием, чем насыщенные.
· реакция с аммиачным раствором нитрата серебра (образование серебряного зеркала); при добавлении к аммиачному раствору нитрата серебра раствора альдегида при нагревании
Раствор формальдегида. Формалин Solutio Formaldehydi М. м 30,03
Формальдегид получают в промышленности путем окисления метилового спирта.
Для этого через нагретый до 50°С метиловый спирт пропускают ток воздуха, который насыщается парами метилового спирта и поступает в трубку с раскаленной медной спиралью (медь играет роль катализатора).
40% раствор формальдегида в воде Solutio Formaldehydi является фармацевтическим препаратом и описан в фармакопее.
Он представляет собой прозрачную бесцветную жидкость с острым своеобразным запахом.
Для подтверждения идентификации препарата можно' применить все те общие реакции, которые характерны для альдегидов (см. выше), однако для формальдегида существуют и частные, специфические реакции, отличающие его от других альдегидов.
Методы анализа Формальдегида
К таким реакциям относится, например, реакция взаимодействия формальдегида с фенолами в присутствии концентрированной серной кислоты, при этом образуются окрашенные продукты реакции.
ГФ X рекомендует для этой цели фенолокислоты - салициловую или хроматроповую.
Нa первой стадии реакции концентрированная серная кислота играет роль водоотнимающего агента, вследствие чего происходит конденсация фенола с формальдегидом с образованием метиленбис-салициловой кислоты, которая окисляется серной кислотой до хиноидной структуры. Последняя вступает во взаимодействие с непрореагировавшей в реакции салициловой кислотой.
В присутствии серной кислоты происходит окисление с образованием ауринового красителя красного цвета.
При низкой температуре (ниже 9°С) формальдегид легко полимеризуется, образуя параформ (СН20) п, который выпадает в виде белого осадка. Параформ уже не обладает теми свойствами, которые присущи раствору формальдегида как медицинскому препарату. Поэтому нельзя хранить раствор формальдегида при температуре ниже 9°С.
В растворе формальдегида возможна примесь муравьиной кислоты, которая может образовываться при получении формальдегида. Поэтому ГФ X устанавливает допустимый предел кислотности в препарате, а для предупреждения возможных окислительно-восстановительных процессов и для стабилизации препарата к нему добавляют метиловый спирт (не более 1%).
Количественное определение препарата основано на способности альдегида окисляться. В качестве окислителя можно использовать йод, пероксид водорода, реактив Несслера.
ГФ X рекомендует йодометрический метод определения формальдегида, при котором формальдегид окисляется йодом.
Выделившийся йод оттитровывают тиосульфатом натрия. Разность между количеством йода и тиосульфата натрия, пошедшего на оттитровывание йода, равна количеству йода, пошедшему на окисление формальдегида.
Расчет содержания формальдегида в препарате (%) проводят по формуле: где:
а - навеска препарата, взятая для определения, г (1 г);
V1 - объем раствора препарата первого разведения, мл (100 мл);
V2 - объем аликвотной части разведения, взятый для определения, мл (1 мл);
Vo - объем избытка стандартного раствора (I2), реагирующего с определяе - мым веществом, мл (4 мл);
V - объем стандартного раствора (Na2S2O3), пошедший на титрование избытка раствора I2, мл;
Ко, К - поправочные коэффициенты к титру стандартных растворов I2 и Na2S2O3, соответственно;
Т - титр титранта по определяемому веществу.
Этот метод пригоден в том случае, если раствор формальдегида не имеет примесей других альдегидов и ацетона, которые также реагируют с йодом.
Применение формальдегида
Раствор формальдегида применяется в медицине как дезинфицирующее средство. Действие его основано на способности свертывать белок. Белковые вещества бактерий свертываются под влиянием формальдегида, что приводит их к гибели. Являясь протоплазматическим ядом, раствор формальдегида не может назначаться внутрь. Он применяется как дезинфицирующее средство для мытья рук хирургов, обработки хирургических инструментов (0,5% раствор), обмывания ног при потливости (0,5-1% раствор), спринцеваний в разведении 1: 1000 - 1: 3000.
Так как раствор формальдегида способен придавать тканям упругость, его часто применяют для консервации анатомических и биологических препаратов.
Хранение формальдегида Основная трудность связана с химической неустойчивостью формальдегида, которая проявляется в склонности к спонтанной полимеризации и к различным реакциям превращения. В закупоренных флаконах в защищенном от света, прохладном месте. Поскольку формальдегид тяжелее воздуха, при выделении в атмосферу помещения он опускается к полу, где его концентрация становится максимальной. Поэтому при проектировании вентиляции вытяжные отверстия должны быть расположены в 20-30 см от пола, а приточные - на потолке или под ним. При работе с формальдегидом необходимо использовать индивидуальные средства защиты. Не принимать пищу и воду во время работы с формалином. Хранить формалин следует в герметично закрытых емкостях в местах с ограниченным доступом. Формалин - пожароопасная жидкость! Температура кипения формальдегида +19, 20С. Поэтому при работе с формалином следует соблюдать правила противопожарной безопасности.
Гексаметилентетрамин. Уротропин Hexamethylentetraminum
Физико-химические свойства Гексаметилентетрамин представляет собой продукт взаимодействия раствора формальдегида с аммиаком. Впервые его получил А.М. Бутлеров (1860), но только 35 лет спустя после открытия он стал применяться в медицине.
Гексаметилентетрамин - белый кристаллический порошок, весьма гигроскопичный. Запаха не имеет. Вкус жгучий, вначале сладкий, затем горьковатый. Препарат хорошо растворим в воде и спирте, растворим в хлороформе, почти нерастворим в эфире. Водные растворы гексаметилентетрамина обладают слабощелочной реакцией. При нагревании улетучиваются не плавясь. При нагревании водных растворов гексаметилентетрамина он гидролизуется с образованием формальдегида и аммиака.
Гексаметилентетрамин является однокислотным основанием, третичный азот придает ему основные свойства, поэтому с кислотами он образует двойные соли, например гидрохлорид гексаметилентетрамина. Наличие третичного азота, как у алкалоидов, обусловливает также образование пикратов (желтый осадок), тетрайодидов (СН2) в^-14 и других продуктов реакций. Гексаметилентетрамин обладает способностью давать комплексные соединения с солями серебра, кальция и фосгеном.
Методы анализа Уротропина
Идентифицируют Уротропин в кислой среде гексаметилентетрамин разлагается с выделением формальдегида. При добавлении к реакционной смеси раствора щелочи ощущается запах аммиака.
Количественное содержание препарата можно определить методом нейтрализации. Навеску препарата нагревают с определенным количеством титрованного раствора серной кислоты, после охлаждения смеси избыток кислоты оттитровывают щелочью по метиловому красному. Параллельно в тех же условиях проводят контрольный опыт (фармакопейный метод).
5 мл 10 % раствора помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят объем раствора водой до метки. К 2 мл разведенного раствора прибавляют 2 мл воды, 2 капли раствора метилового оранжевого, 1 каплю раствора метиле - нового синего и титруют 0,1 н. раствором хлороводородной кислоты до фиолетового окрашивания.
1 мл 0,1 н. раствора хлороводородной кислоты соответствует 0,0140 г гексаметилентетрамина.
Для анализа 2 % раствора берут 1 мл раствора гексаметилентетрамина, прибавляют 2 капли раствора метилового оранжевого, 1 каплю раствора метиленового синего и титруют 0,1 н. раствором хлороводородной кислоты до фиолетового окрашивания.
Количественное содержание гексаметилентетрамина (х, %) в 10 % растворе рассчитывают по формуле:
где:
а - объем раствора гексаметилентетрамина, взятый для определения, мл (5мл);
V1 - объем раствора препарата после первого разведения, мл (50 мл);
V2 - объем аликвотной части разведения, взятый для титрования, мл (2 мл);
V - объем титранта (HCl), пошедший на титрование;
К - поправочный коэффициент к концентрации раствора титранта;
Т - титр титранта по определяемому веществу.
Применение
Гексаметилентетрамин применяется как дезинфицирующее средство. Его действие основано на образовании формальдегида в кислой среде, который и оказывает дезинфицирующее действие. Применяется при заболевании мочевых путей. Следует учитывать при этом, что, если моча не имеет кислой реакции, препарат неэффективен, так как расщепления его на формальдегид не произойдет. Наряду с антисептическим действием гексаметилентетрамин проявляет в некоторой степени и противо-"одагрическое действие, поэтому его применяют также при ревматизме.
Гексаметилентетрамин находит широкое применение и в качестве противогриппозного средства. Препарат назначают внутрь в порошках и таблетках и внутривенно в виде 40% раствора.
Лек. Форма, хранение Выпускается в порошке и таблетках по 0,25 и 0,5 г, а также в ампулах по 5-10 мл 40% раствора. Хранить следует в хорошо закупоренных банках.
Заключение
Человек не знакомый с органической химией и в частности со свойствами, особенностями, применением альдегидов и кетонов может быть поражен насколько наша жизнь зависит от группы этих веществ.
Благодаря тому, что получение альдегидов и кетонов возможно различными простыми и доступными способами, мы не испытываем недостатка во многих предметах необходимых для нашего существования. Можно привести огромное число примеров. Вот только некоторые из них: альдегиды необходимы для получения пластмасс, лаков, лекарственных веществ, красителей, уксусной кислоты. Так же они находят применение в медицине и электротехнике, парфюмерии и кулинарии.
Список литературы
1. http://ladoni.ru/hyperhydrosis-conservat/formalin.html
2. http://www.balzamirovanie.ru/formalin-kak-balzamiruyushhaya-zhidkost.html
3. http://farmchem.ru/organicheskie-lekarstvennyie-veschestva/aldegidyi/aldegidyi.html
4. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/167.html
5. Губен-Вейль. Методы органической химии. Том II. Методы анализа [Текст]: монография / Губен-Вейль. ? М.: Химия, 1967. ? 1032 с.
6. Файгль Ф. Капельный микроанализ органических веществ [Текст]:
7. монография / Файгль Ф. ? М.: ГХИ, 1962. ? 836 с.
8. Идентификация органических соединений [Текст]: практическое руководство / Шрайнер Р. [и др.]. ? М.: Мир, 1983. - 703 с.
9. Органикум [Текст]: руководство к практическим занятиям в 2-х томах / Г. Беккер [и др.]. ? М.: Мир, 1979. - Т.2. - 422 с.
Размещено на Allbest.ru
Подобные документы
Химические свойства альдегидов. Систематические названия кетонов несложного строения. Окисление альдегидов оксидом серебра в аммиачном растворе. Применение альдегидов в медицине. Химические свойства и получение синтетической пищевой уксусной кислоты.
реферат [179,9 K], добавлен 20.12.2012Общие свойства карбонильных соединений, номенклатура альдегидов и кетонов, свойства альдегидов. Получение. Применение. Применение альдегидов в медицине. Альдегиды необходимы для получения пластмасс, лаков, красителей, уксусной кислоты.
реферат [18,7 K], добавлен 14.09.2003Классификация альдегидов, строение, нахождение в природе, биологическое действие, применение. Номенклатура кетонов, история открытия, физические и химические свойства. Реакции нуклеофильного присоединения. Химические методы идентификации альдегидов.
презентация [640,8 K], добавлен 13.05.2014Характеристика альдегидов и кетонов, физические и химические свойства, получение в лабораторных условиях. Изомерия альдегидов. Реакция окисления аммиачным раствором оксида серебра - "серебряное зеркало" - качественная реакция на альдегиды, ее проведение.
презентация [1,6 M], добавлен 14.06.2011Определение альдегидов (органических соединений). Их строение, структурная формула, номенклатура, изомерия, физические и химические свойства. Качественные реакции (окисление) и формулы получения альдегидов. Применение метаналя, этаналя, ацетона.
презентация [361,6 K], добавлен 17.05.2011Насыщенные и ароматические альдегиды. Синтез альдегидов. Физические свойства, строение альдегидов. Реакция Канниццаро, электрофильного замещения. Методика синтеза м-нитробензальдегида путем нитрования бензальдегида смесью нитрата калия и серной кислоты.
курсовая работа [251,1 K], добавлен 02.11.2008Строение молекул, физические свойства и применение альдегидов. Органические соединения, содержащие карбонильную группу. Формулы изомерных карбонильных соединений. Особенности применения формальдегида в промышленности, сельском хозяйстве, фармакологии.
презентация [145,0 K], добавлен 22.03.2014Способы получения и свойства альдегидов и кетонов. Окисление, дегидрирование спиртов. Гидроформилирование алкенов. Синтез альдегидов и кетонов через реактивы Гриньяра. Присоединение воды и спиртов. Кислотный катализ. Присоединение синильной кислоты.
реферат [158,8 K], добавлен 21.02.2009Сходство взаимодействия формальдегида с с вторичными аминами с его взаимодействием со спиртами. Механизм реакции. Нитрованием гексаметилентектрамина. Продукт конденсации формальдегида с этилендиамином. Получение бензоуротропина. Перегруппировка Бекмана.
учебное пособие [213,0 K], добавлен 01.02.2009Общая формула альдегидов и кетонов, их активность, классификация, особенности изомерии и номенклатура, основные способы получения, реакционноспособность и химические свойства. Реакции окисления, присоединения, замещения, полимеризации и конденсации.
реферат [41,2 K], добавлен 22.06.2010
