Размещено на http://www.allbest.ru/

Задача 1

Задание: опишите основные химические, физические и опасные свойства металлического натрия, напишите соответствующие уравнения химических реакций.

Решение: Металлический натрий имеет химическую формулу NaOH. Металлический натрий - щелочной металл. Металлический натрий, растворяясь в воде образует одну из самых сильных щелочей - едкий натр (или гидроксид натрия). Растворение в воде происходит с бурным выделением тепла и газа (водород). Температура кипения составляет 883,15° С.Температура плавления 78 °C. Руками металлический натрий брать не желательно - можно обжечься. Щелочной металл, на воздухе легко окисляется. Для защиты от кислорода воздуха металлический натрий хранят под слоем керосина. Натрий более активней чем литий. С азотом реагирует крайне плохо в тлеющем разряде, образуя очень неустойчивое вещество -- нитрид натрия (в противоположность нитриду лития). Опасные свойства металлического натрия: воспламенение при взаимодействие с воздухом, химическая активность, токсичность, действие на окружающую среду.

Токсичность. Растворы щелочей скользкие на ощупь ("мыльные") и довольно едкие. Они разъедают кожу, ткани, бумагу, очень опасны (как и кислоты) при попадании в глаза. Поэтому при работе со щелочами и кислотами необходимо пользоваться защитными очками. Во влажном воздухе достаточно большие куски через некоторое время могут воспламениться. Дисперсии металлического натрия в углеводородах немедленно воспламеняются на воздухе при удалении растворителя.

Металический натрий оказывает губительное действие и на растения, что обусловлено его растворением во влаге и превращение в едкий натр , который являясь одной из сильных щелочей разъедает растительные и животные ткани. Химическая активность. На воздухе он быстро покрывается пленкой из смеси пероксида, гидроксида и карбоната. В кислороде, фторе и хлоре натрий горит. При сжигании металла на воздухе образуется пероксид Na2O2 (с примесью оксида Na2O). Металлический натрий можно получить прокаливая соду с углем:

Na₂CO₃+2С=3СО+2Na.

Натрий активно реагирует с водой:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Со спиртами натрий взаимодействует намного спокойнее, чем с водой:

2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2

Установлено, что в среде жидкого аммиака натрий ионизуется:

Na Na+ + e-

Оксид натрия Na2O синтезируют реакцией Na2O2, NaOH, а предпочтительнее всего NaNO2, с металлическим натрием:

Na₂O₂ + 2Na = 2Na₂O

2NaOH + 2Na = 2Na₂O + H₂

2NaNO2 + 6Na = 4Na2O + N2

В реакции пероксида натрия с диоксидом углерода выделяется кислород:

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

NaOH нередко называют каустической содой или едким натром. Это сильное основание, его относят к типичным щелочам. Из водных растворов гидроксида натрия получены многочисленные гидраты NaOH·nH2O, где n = 1, 2, 2,5, 3,5, 4, 5,25 и 7.

Металлический натрий агрессивно действует на диоксид кремния

2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

Действие на окружающую среду. Металлический натрий в больших количествах содержится в промышленных районах. Разложение металлического натрия сопровождается образованием ряда активных частиц и, в частности, синглетного кислорода, обладающего высоким биоцидным действием. Образующиеся частицы принимают участие в уничтожении микроорганизмов, взаимодействуя с биополимерами в их структуре, способными к окислению. Исследованиями установлено, этот процесс аналогичен, тому что происходит естественным образом во всех высших организмах. На организм человека может оказывать вредное воздействие. Растворы могут быть опасны при ингаляционном воздействии из-за возможности выделения токсичного веществ (раздражающий и удушающий эффект). Прямое попадание в глаза, особенно при высоких концентрациях, может вызвать химический ожог и даже привести к частичной или полной потере зрения. Бытовые отбеливатели на основе натрия могут вызвать раздражение кожи, а промышленные привести к серьёзным язвам и отмиранию ткани. Приём внутрь разбавленных растворов (3--6 %) натрия приводит обычно только к раздражению пищевода и иногда ацидозу, в то время как концентрированные растворы способны вызвать довольно серьёзные повреждения, вплоть до перфорации разделов желудочно-кишечного тракта.

Задача 2

Задание: С какими опасными грузами нельзя перевозить четыреххлористый углерод? Дать обоснование.

Решение: Четырёххлористый углерод(тетрахлорметан)относится ко 2-му классу опасности "Газы сжатые, сжиженные и растворенные под давлением". Тетрахлорметамн (четырёххлористый углерод) CCl₄ -- бесцветная тяжёлая жидкость, по запаху напоминающая хлороформ.

Химически инертное вещество. При нагревании с водой до 250 °C происходит гидролиз: при недостатке воды образуется фосген, при избытке -- углекислый газ.

При нагревание четыреххлористого углерода происходят следующие реакции:

CH₄ + Cl₂ > CH₃Cl + HCl

CH₃Cl + Cl₂ > CH₂Cl₂ + HCl

CH₂Cl₂ +Cl₂ > CHCl₃ + HCl

CHCl₃ + Cl₂ > CCl₄ + HCl

Результатом процесса является смесь из метилхлорида, дихлорметана, хлороформа и тетрахлорметана.

В небольших количествах для человека четыреххлористый углерод малоопасен. При больших концентрациях возможно кислородное голодание. В помещениях вызывают головокружение, удушье. Вдыхание паров вызывает возбуждение, слабость, сонливость, головную боль, покраснение и зуд кожи, слезотечение, резь в глазах.

Четыреххлористый углерод тяжелее воздуха, поэтому при утечке может скапливаться в низких участках поверхности, подвалах, тоннелях и образовывать с воздухом взрывоопасные смеси.

Углерод четыреххлористый хранят в стационарных резервуарах, в герметично закрытых стальных бочках - в хорошо вентилируемых неотапливаемых складских помещениях или под навесом, защищающим от воздействия солнечных лучей и влаги.

Перевозят в сжатом и сжиженном состояние в железнодорожных цистернах или стальных бочках.

Несовместимость при перевозках определяется их взрывоопасностью.

Бочки нельзя перевозить совместно с баллонами, содержащими кислород, с кислотами, взрывчатыми, ядовитыми, радиоактивными, окисляющими веществами, органическими перекисями, легковоспламеняющимися жидкостями и легковоспламеняющимися твердыми материалами.

Задача 3

Задание: Вида опасности и меры, принимаемые в аварийной ситуации при транспортных операциях с жидким кислородом.

Решение:

При перевозке опасных грузов довольно часто возникают аварийные ситуации. В таких случаях возможны тяжелые последствия в результате проявления опасных химических свойств веществ или материалов различной природы. Степень экономического ущерба, нанесенного пожаром, взрывом, загрязнением или заражением окружающей среды, а также угроза жизни или здоровью людей во многом определяются своевременными мерами, принимаемыми в каждой конкретной обстановке. Для уменьшения или недопущения развития опасной ситуации необходимо, чтобы персонал, обслуживающий транспортные операции с опасными грузами, хорошо знал свои обязанности по всем звеньям - от рабочего до руководителя. Кроме того, нужно создать специальные подразделения, бригады и обеспечить их защитными средствами органов дыхания, спецодеждой.

Общие свойства жидкого кислорода. Жимдкий кислоромд ( -- жидкость бледно-синего цвета, которая относится к сильным парамагнетикам. Является одним из четырёх агрегатных состояний кислорода. Жидкий кислород обладает удельной плотностью 1,141 г/см? и имеет умеренно криогенные свойства с точкой замерзания ?222,65 °C и точкой кипения ?182,96 °C. Из-за своей криогенной природы жидкий кислород может вызвать хрупкость материалов, которые находятся с ним в соприкосновении. Жидкий кислород также является очень мощным окислительным агентом: органическое вещество быстро сгорает в его среде с большим выделением тепла. Более того, некоторые из этих веществ, будучи пропитанными жидким кислородом имеют свойство непредсказуемо взрываться.

При нагревании, даже небольшом, химическая активность кислорода резко возрастает. При поджигании он реагирует с взрывом с водородом, метаном, другими горючими газами, с большим числом простых и сложных веществ. Известно, что при нагревании в атмосфере кислорода или на воздухе многие простые и сложные вещества сгорают, причем образуются различные оксиды, например:

S+O₂ = SO₂; С + O₂ = СО₂

4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃; 2Cu + O₂ = 2CuO

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O; 2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂

С азотом N₂ кислород реагирует или при высокой температуре (около 1500-2000°C), или при пропускании через смесь азота и кислорода электрического разряда. При этих условиях обратимо образуется оксид азота (II):

N₂ + O₂ = 2NO

Возникший NO затем реагирует с кислородом с образованием бурого газа (диоксида азота):

2NO + О₂ = 2NO₂

Взрыво и пожароопасность. Негорючи. Бесцветные жидкие кислород и оксид - голубого цвета. Без запаха, азота гемиоксид- приятный запах. Практически нерастворимы в воде. Тяжелее воздуха. Охлажденные, жидкие газы при выходе в атмосферу парят. Скапливаются в низких участках поверхности, подвалах, тоннелях. Перевозятся в сжатом или сжиженном состояние.

При ликвидации аварийных ситуаций решающее значение имеют правильные действия в начальный момент. Кроме самостоятельных действий, необходимо и выполнение соответствующих инструкций и предписаний. Хорошим пособием при ликвидации аварийных ситуаций являются аварийные карточки на конкретный груз или группу грузов, обладающих сходными физическими, химическими и опасными свойствами.

В каждой аварийной карточке указаны:

перечень опасных грузов;

основные свойства и виды опасности;

средства индивидуальной защиты;

необходимые действия;

меры первой помощи.

Опасность для человека.

Неопасны на открытом воздухе. Опасны при: III - попадании на кожу, IV - попадании в III - краснота, боль, отек. IV - краснота, боль. Соприкосновение с охлажденными газами (кислородом, оксидом) вызывает обморожение. При пожаре и взрывах возможны ожоги и травмы.

Средства индивидуальной защиты.

Для химразведки и руководителя работ - ПДУ-3 (в течение 20 минут)

Для аварийных бригад - изолирующие противогаз ИП-4М и спецодежда.

При возгорании - огнезащитный костюм в комплекте с самоспасателем СПИ-20.

Меры общего характера.

Прекратить движение поездов и маневровые работа в опасной зоне.

Отвести вагон в безопасное место.

Изолировать опасную зону в радиусе не менее 50 м.

Откорректировать указанное расстояние по результатам химразведки.

Удалить посторонних.

Держаться наветренной стороны.

Избегать низких мест.

Соблюдать меры пожарной безопасности.

Не курить.

Устранить источники огня и искр.

В опасную зону входить в защитных средствах.

Пострадавшим оказать первую помощь.

Отправить людей из очага поражения на медобследование .

При утечке и россыпи

Прекратить движение поездов и маневровые работа в опасной зоне.

Вызвать газоспасательную службу района.

Сообщить в ЦСЭН.

Устранить течь с соблюдением мер предосторожности.

При интенсивной утечке дать газу полностью выйти.

Изолировать район, пока газ не рассеется.

Не прикасаться к пролитому веществу.

Не допускать соприкосновения жидкого газа с горючими веществами (нефтепродуктами, маслами).

При пожаре.

Не приближаться к емкостям.

Охлаждать емкости водой с максимального расстояния

НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ

Для рассеивания (изоляции) газа использовать распыленную воду

Меры первой помощи

Вызвать скорую помощь. Свежий воздух, покой, тепло, чистая одежда. Кожу смазать нейтральным жиром, в глаза закапать 30%-ный раствор альбуцида. При отравлении азота гемиоксидом перевозить только в лежачем положении.

Список литературы

химический аварийный транспортный кислород

1.Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.: Химия, 1987. - 702 с.

2.Прохоров А.А. Профилактические меры при перевозках опасных грузов на железнодорожном транспорте. - М.: Транспорт, 1985.

3.Тарасов А.В., Герке С.Г., Лукина Л.Г., Машков Л.В. Химическая безопасность перевозки опасных грузов. Учебное пособие. СПб. ПГУПС, 2000г.

4.Гловацкий Г.И., Гончаренко П.С. Безопасность транспортирования опасных веществ железнодорожным транспортом, включая их погрузку и выгрузку.

5.Правила безопасности и порядок ликвидации аварийных ситуаций с опасными грузами при перевозке их по железным дорогам. - М.: Транспорт, 1984.

6.Сборник правил перевозок и тарифов железнодорожного транспорта №340. Правила перевозок опасных грузов. Раздел 42. - М.: Транспорт, 1987.

7.Опасные грузы на железнодорожном транспорте. Сост. А.В.Тарасов. - Л.: ЛИИКТ, 1988.

8.Суворов С.В., Штеренгарц Р.Я. Вредные вещества на железнодорожном транспорте. - М.: Транспорт, 1986.

9.www.mintrans.ru

Размещено на Allbest.ru