Расчет адсорбера периодического действия

11

Расчет адсорбера периодического действия для улавливания паров толуола из воздуха

Решение. Ординаты и абсциссы точек изотермы толуола вычисляются по формулам (1) и (2):

(1)

(2)

где a₁^* и a₂^* - концентрации адсорбированных бензола и толуола, кг/кг;

V₁ и V₂ - молярные объемы бензола и толуола в жидком состоянии, м³;

p₁ и p₂ - парциальное давление паров бензола и толуола, мм рт. ст;

p_S-1 и p_S-2 - давление насыщенных паров бензола и толуола при 20°С, мм рт. ст.;

T₁ и Т₂ - абсолютная температура бензола и толуола при адсорбции (в данном случае Т₁ -- Т₂ = 293° К);

? - коэффициент аффинности.

Молярный объем бензола:

м³/кмоль.

Молярный объем толуола:

м³/кмоль.

Коэффициент аффинности:

.

На изотерме бензола берем ряд точек

Первая точка: a₁^* = 0,25 кг/кг; p₁ = 8 мм рт. ст. Вычислим координаты соответствующей точки на изотерме толуола:

Вторая точка: a₁^* = 0,30 кг/кг; p₁ = 57 мм рт. ст. Вычислим координаты соответствующей точки на изотерме толуола:

Третья точка: a₁^* = 0,15 кг/кг; p₁ = 1 мм рт. ст. Вычислим координаты соответствующей точки на изотерме толуола:

Четвертая точка: a₁^* = 0,28 кг/кг; p₁ = 20 мм рт. ст. Вычислим координаты соответствующей точки на изотерме толуола:

Пятая точка: a₁^* = 0,20 кг/кг; p₁ = 2,5 мм рт. ст. Вычислим координаты соответствующей точки на изотерме толуола:

откуда

Шестая точка: a₁^* = 0,26 кг/кг; p₁ = 10 мм рт. ст. Вычислим координаты соответствующей точки на изотерме толуола:

откуда

Седьмая точка: a₁^* = 0,22 кг/кг; p₁ = 3,5 мм рт. ст. Вычислим координаты соответствующей точки на изотерме толуола:

откуда

Вычислив ординаты и абсциссы всех точек, полученные данные, сводим в табл. 1.

Таблица 1

По найденным точкам строим изотерму толуола для 20 ?С.

Определим с помощью изотермы статическую активность угля по толуолу при концентрации паро-воздушной смеси

Предварительно необходимо рассчитать парциальное давление, соответствующее по формуле (3):

(3)

По диаграмме абсциссе p₀ = 1,4 мм рт. ст. соответствует ордината a₀^* = 0,248 кг/кг.

Количество активного угля на одну загрузку составляет:

Диаметр адсорбера вычисляется из равенства:

откуда

Так как на изотерме точка, соответствующая исходной концентрации паро-воздушной смеси находится в первой (прямолинейной) области, то продолжительность процесса вычисляется по формуле (4):

(4)

где

скорость газового потока;

H = 0,75 - высота слоя угля;

b - функция, определяемая по табл. 8-3 (стр. 448, [1]) для

значение b = 1,84;

?_у - коэффициент массопередачи, который вычисляется по формуле (5):

(5)

Находим кинематический коэффициент вязкости воздуха. Так как по рис. VI (стр. 607, [1]) ? = 0,018 · 10^-3 н · сек/м², то

м²/сек.

Тогда:

Диаметр частицы угля d_з = 0,004 м, и значит

Скорость следовательно:

Коэффициент диффузии при 0 ?С для системы толуол - воздух:

м²/ч = 0,197 · 10^-4 м/сек.

Для температуры 20 ?С коэффициент диффузии вычисляется по формуле:

м²/сек.

После подстановки получим объемный коэффициент массопередачи:

сек ^-1.

Определяем продолжительность процесса:

? = 62² = 3844 сек = 64 мин = 1,07 ч.

Определим количество паро-воздушной смеси, проходящей через адсорбер за 64 мин:

м³.

По данным на проектирование, за один период через адсорбер должно пройти 2200 м³. Следовательно, диаметр адсорбера следует увеличить:

Необходимо также увеличить количество активированного угля на одну загрузку:

кг.

Список используемой литературы

1. Павлов К.Ф., Романков П.Г., Носков А.А. Примеры и задачи по курсу процессов и аппаратов химической технологии: Учеб. пособие. 6-е изд., доп. и перераб. Л.: Химия, 1964. 634 с.

2. Основные процессы и аппараты химической технологии. Пособие по проектированию/Под ред. Ю.И. Дытнерского 2-ое изд. доп. и перераб.- М/Химия. 1991 г.

3. Касаткин А.Г. Основные процессы и аппараты химической технологии: Учебник, 9-е изд. доп. и перераб. - М.:Химия, 1978. 783 с.

4. Кузнецов А.А. Расчеты основных процессов и аппаратов переработки углеводородных газов. - М.:Химия, 1983. - 233 с.

5. Варгафтик Н.Б. Справочник по теплофизическим свойствам газов и жидкостей. - М.: Государственное изд-во физико-математической литературы «Физматгиз». 1963. 708 с. с ил.