10. Температура плавления, кипения: Температура плавления 234,28 K. Температура кипения 629,73 K.

11. Основные показатели пожарной и взрывопожарной опасности: -

12. Распространенность: Ртуть относительно редкий элемент в Земной коре со средней концентрацией 0.08 частей на миллион. Однако в виду того, что ртуть слабо связывается химически с наиболее распространёнными в земной коре элементами, ртутные руды могут быть очень концентрированными по сравнению с обычными породами. Наиболее богатые ртутью руды содержат до 2.5 % ртути. Иногда ртуть даже встречается в самородном виде.

13. Устойчивость и разлагаемость: Ртуть -- малоактивный металл (см. ряд напряжений). При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом: 2Hg + O2 > 2HgO Образуется оксид ртути(II) красного цвета. Эта реакция обратима: при нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ. Реакция разложения оксида ртути исторически является одним из первых способов получения кислорода. При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II). Ртуть не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами, но растворяется в царской водке и азотной кислоте, образуя соли двухвалентной ртути. При растворении избытка ртути в азотной кислоте на холоде образуется нитрат Hg2(NO3)2.

14. Растворимость в воде: не растворима в воде.

15. Описание методов определения загрязнителя: Для количественного определения содержания паров ртути в воздухе и локальных скоплений металлической ртути, промышленностью России (и бывшего СССР) выпускаются анализаторы паров ртути -- «Меркурий», АГП-01, ЭГРА-01, РА-915+. Действие приборов основано на поглощении парами ртути излучения ртутной лампы с длиной волны 253,7 нм. Пределы измерения от 0,00002 до 0,005 мг/м3 и до 0,25 мг/м3.Данные анализаторы позволяют непосредственно на месте определять концентрации паров ртути в воздухе в пределах одной минуты, а РА-915+ непрерывно с дискретностью 1с. Также разработаны лабораторные методы количественного определения ртути с помощью адсорбентных трубок. Через трубку, заполненую гопкалитом, в течение от 8 до 15 часов прокачивают исследуемый воздух (50--100 литров воздуха). Содержимое трубки растворяют в кислоте, анализ осуществляют методом атомно-абсорбционной спектрометрии при длине волны 253,7 нм. В настоящее время данные методы в практике не используются, они применялись до разработки и производства вышеперечисленных анализаторов паров ртути. Индикаторы (позволяют ориентировочно судить о содержании паров ртути в воздухе):

· бумага пропитаная однойодистой медью.

· бумага пропитаная сульфидом селена.

Если в течение 8-10 часов индикаторная бумага не приобретает розовую окраску, значит концентрация паров ртути ниже ПДК. Индикаторные бумажки размещают на уровне человеческого роста(в среднем 1,5 метра).

16. Профилактика: Лицам, длительное время находившимся в загрязненном помещении, рекомендуется обратиться в диагностический центр с целью проведения углубленных медицинских обследований.

17. На основе данных медицинского обследования рекомендуется комплекс патогенетических лечебно-профилактических мероприятий, включающий:

18. - лечебное комбинированное применение антиоксидантов;

19. - интенсивная витаминотерапия с использованием витаминных комплексов, применение массивных доз витаминов Е и С;

20. - выделительная терапия с использованием тиолсодержащих хелатов (унитиол, липамид);

21. - стимуляция биосинтеза глутатиона с использованием его предшественников - метионина, глутаминовой кислоты;

22. - стимуляция синтеза ртутьсвязывающих белков - металлотионеинов под действием биогенных металлов, например цинка (прием поливитаминных комплексов с цинком, оротат цинка);

23. - индукция синтеза цитохрома-Р-450 и фермента второй стадии детоксикации глутатион-S-трансферазы с использованием комплекса токоферол - фолиевая кислота - никотиновая кислота.

24. Важное значение имеет организация лечебно-профилактического питания, направленного на повышение реактивности организма и предупреждение развития ртутной интоксикации. Такое питание целесообразно для лиц, имеющих производственный контакт с ртутью, и при комплексном лечении ртутных интоксикаций. Питание должно быть разработано с учетом патогенетических механизмов действия ртути и содержать сбалансированный набор по всем компонентам питательных веществ (особенно белкам), витаминам, макро- и микроэлементам. Эффективно применение специальных пищевых добавок, играющих роль энтеросорбентов (панасорб, пектинсодержащие препараты, гелион).

25. С этой целью, помимо продуктов, богатых витаминами (витамины А, В-каротин, Е, С, К, В1) и другими компонентами, обладающими антиоксидантными свойствами, рекомендуется включение в рацион продуктов с высоким содержанием белка с серосодержащими аминокислотами (творог, нежирные молочные продукты, горох, фасоль, рис, гречневая крупа, нежирная говядина), продуктов, содержащих селен (овсяные хлопья, кукуруза, горох, чеснок, лук), цинк и его комплексы (сыр, лук, чеснок, бобовые, картофель, свекла, злаковые, сельдь). Целесообразно использование пищевых компонентов, способствующих активации цитохрома Р-450 и глутатион-S-трансферазы (капуста цветная, белокочанная, репа, брокколи, редис, петрушка, грейпфрут, шиповник).

26. Первая помощь: Лечение при интоксикации ртутью и ее соединениями должно быть комплексным, дифференцированным, с учетом выраженности патологического процесса.

· при острых отравлениях -- немедленная госпитализация;

· при хронической интоксикации -- стационарное лечение, в начальной стадии -- амбулаторное или санаторное лечение. При профессиональном отравлении -- перевод на другую работу.

27. Средства защиты: При вдыхании воздуха загрязненного парами ртути почти вся вдыхаемая ртуть поглощается легкими. Поглощение паров ртути кожными покровами весьма незначительно. Поэтому при контактах со ртутью главная задача - защита органов дыхания. Эта задача решается с использованием специальных респираторов, противогазов, дыхательных устройств. Вместе с тем пары, и микрочастицы ртути хорошо адсорбируются и удерживаются на одежде (особенно шерстяной), обуви, волосах превращая их во вторичные источники загрязнения, которые могут переносится вместе с человеком в другие помещения. Для предотвращения возникновения вторичных источников загрязнения при нахождении в зонах аварийного ртутного загрязнения и в технологических зонах, где ведутся работы со ртутью необходимо использование спецодежды и средств защиты, которые не должны выносится из зоны загрязнения без специальных мер предосторожности.

Паспорт ингредиентного загрязнителя:

1. Наименование загрязнителя: Оксид цинка (окись цинка, цинковые белила).

2. Химическая и структурная формула, химическая активность: соединение цинка с кислородом, имеющее формулу ZnO.

3. Происхождение: Получение:

· природный минерал цинкит

· сжиганием паров цинка в кислороде («французский процесс»)

· термическим разложением соединений:

· ацетата Zn(CH3COO)2

· гидроксида Zn(OH)2

· карбоната ZnCO3

· нитрата Zn(NO3)2

· окислительным обжигом сульфида ZnS

· гидротермальный синтез.

4. Применение: Известно также, что оксид цинка обладает фотокаталитической активностью, что на практике используется для создания самоочищающихся поверхностей, бактерицидных покрытий для стен и потолков в больницах и пр. Для фотокаталитической очистки воды в промышленных масштабах оксид цинка в настоящее время не используется.

· активатор вулканизации некоторых каучуков

· вулканизирующий агент хлоропреновых каучуков

· катализатор синтеза метанола

· белый пигмент при производстве красок и эмалей (в настоящее время (2007) вытеснен нетоксичной двуокисью титана TiO2)

· наполнитель и пигмент в производстве:

o резины

o пластмасс

o бумаги

o парфюмерии и косметики

· В медицине в виде присыпок и в составе мазей как антисептик. См. статью: Оксид цинка (лекарственное средство).

· добавка к кормам для животных

· в производстве стекла и красок на основе жидкого стекла

Кроме того, порошок оксида цинка -- перспективный материал в качестве рабочей среды для порошковых лазеров. На основе оксида цинка создали светодиод голубого цвета. Тонкие пленки и иные наноструктуры на основе оксида цинка могут применяться как чувствительные газовые и биологические сенсоры. Свойства оксида цинка обуславливают его широко применение в фармацевтической промышленности. Оксид цинка нашел широкое применение в создании абразивных зубных паст и цементов в терапевтической стоматологии, в кремах для загара и косметических процедурах, в производстве электрокабеля, искусственной кожи и резинотехнических изделий. Кроме того, применение распространено в шинной, лакокрасочной, нефтеперерабатывающей промышленностях. Оксид цинка участвует процессе производства стекла и керамики.

5. Характер опасности (воздействие на живые объекты-человек, животные, растения): Слабо токсичен, ПДК в воздухе рабочих помещений -- 6 мг/мі. Пыль может образовываться при обжиге изделий из латуни. Вдыхание малейших частиц вызывает быстро проходящие заболевания («литейная лихорадка»), протекающие по типу инфекционного катара дыхательных путей.

6. Органолептические свойства: При нагревании вещество меняет цвет: белый при комнатной температуре, оксид цинка становится жёлтым. Кристалл при комнатной температуре бесцветен.

7. Плотность: в порошке 5,5-5,6 г/смі, в виде кристалла 5,7 г/смі.

8. Показатели токсичности (класс опасности):

9. ПДК, ПДС и другие: ПДК в воздухе рабочих помещений -- 6 мг/мі.

10. Температура плавления, кипения: при давлении 52 атм.-- около 2000° C, при атмосферном давлении и 1950° C -- возгоняется.

11. Основные показатели пожарной и взрывопожарной опасности:

12. Распространенность:

13. Устойчивость и разлагаемость: Амфотерен -- реагирует с кислотами с образованием солей. Растворяется в щелочах, в водном растворе аммиака

14. Растворимость в воде: при 18° C -- 0,00052 г/100 мл, при 29° C -- 1,6·10-4 г/100 мл.

15. Первая помощь: При «литейной лихорадке»- щелочные ингаляции, внутривенное введение глюкозы (20 мл 40% раствора) с 300 мг аскорбиновой кислоты. Внутрь-крепкий сладкий чай, кофе. По показаниям -сердечные, кислород, покой, тепло.

16. Средства защиты: Противогаз марки БКФ, респираторы типа «Астра», «Лепесток» и др. Защитные очки. При электролитическом получении цинка- спецодежда из хлориновой ткани «Реглан». После работы- теплый душ. Специальное лечебно-профилактическое дыхание- рацион № 4 и 150 мг витамина С ежедневно. Периодические медицинские осмотры.

Паспорт ингредиентного загрязнителя:

1. Наименование загрязнителя: Оксид меди(II) (окись меди) .

2. Химическая и структурная формула, химическая активность: СuO.

3. Происхождение: Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые. В природе встречается в виде минерала тенорита (мелаконита) чёрного цвета.

4. Применение: CuO используют при производстве стекла и эмалей для придания им зелёной и синей окраски. Кроме того, оксид меди применяют в производстве медно-рубинового стекла. В лабораториях применяют для обнаружения восстановительных свойств веществ. Вещество восстанавливает оксид до металлической меди, при этом цвет становится розовым.

5. Характер опасности (воздействие на живые объекты-человек, животные, растения):

6. Органолептические свойства: Соединения меди, вступая в реакцию с белками тканей, оказывают резкое раздражающее действия на слизистые оболочки верхних дыхательных путей и желудочно-кишечного тракта.

7. Плотность: 6.31 г/смі.

8. Показатели токсичности (класс опасности):

9. ПДК, ПДС и другие: ПДК с/с: 0.1 мг/мі.

10. Температура плавления, кипения: Температура плавления 1447 °C. Температура разложения 1100 °C.

11. Основные показатели пожарной и взрывопожарной опасности:

12. Распространенность:

13. Устойчивость и разлагаемость: Оксид меди(II) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди(II) и воды.

14. Растворимость в воде: практически нерастворимые в воде.

15. Описание методов определения загрязнителя: Определение в воздухе основано на взаимодействии соединений меди(II) с диэтилдитиокарбаматом натрия. Образующийся окрашенный с диэтилдитиокарбамат меди используется для колорометрии. Чувствительность 0.5 мкг в анализируемом объеме. Пыль медноникелевой руды определяется весовым методом.

16. Первая помощь: При «медной лихорадке»- симптоматическое лечение. При отравлении через рот - промывание желудка 0.1% раствором K3[Fe(CN)6], внутрь тот же раствор для осаждения и образования малотоксичного плохорастворимого комплекса. Кроме того белковая вода или молоко, 30г жженой магнезии, солевое слабительное.

17. Средства защиты: При наличии в воздухе аэрозолей меди и ее соединений респираторы Ф-62, У-2К, «Астра-2», «Лепесток 200» и др. Очки ПО-2, ПО-3, противовоспалительные очки.

Паспорт ингредиентного загрязнителя:

1. Наименование загрязнителя: Оксид алюминия Al2O3 .

2. Химическая и структурная формула, химическая активность: Al2O3. Бесцветные нерастворимые в воде кристаллы.

3. Происхождение: Получают из бокситов, нефелинов, каолина, алунитов алюминатным или хлоридным методом. Сырьё в производстве алюминия, катализатор, адсорбент, огнеупорный и абразивный материал. Чистый оксид алюминия может находиться в нескольких кристаллических формах: б-Al2O3 (корунд), г-Al2O3, д-Al2O3, и-Al2O3, ч-Al2O3 и др.

4. Применение: Оксид алюминия ( б-Al2O3 ), как минерал, называется корунд. Крупные прозрачные кристаллы корунда используются, как драгоценные камни. Из-за примесей корунд бывает окрашен в разные цвета: красный корунд называется рубином, синий, традиционно -- сапфиром. Согласно принятым в ювелирном деле правилам, сапфиром называют кристаллический б-оксид алюминия любой окраски кроме красной. В настоящее время кристаллы ювелирного корунда выращивают искусственно, но природные камни всё равно ценятся дороже, хотя по виду и не отличаются. Также корунд применяется как огнеупорный материал.

5. Остальные кристаллические формы используются, как правило, в качестве катализаторов, адсорбентов, инертных наполнителей в физических исследованиях и химической промышленности. Так называемый в-оксид алюминия в действительности представляет собой смешанный оксид алюминия и натрия. Он и соединения с его структурой вызывают большой научный интерес в качестве металлопроводящего твёрдого электролита.

6. Характер опасности (воздействие на живые объекты-человек, животные, растения): Механическое раздражение легочной ткани, осаждение белков и образование необратимых белковых соединений в виде волокнистых субстанций без признаков воспаления. Симптомы острого отравления у животных- возбуждение, нарушение дыхания, судороги. Снижение содержания гликогена в печени, гипергликемия, увеличение активности альдолазы в сыворотке крови. Заболевание поражения легкиз человека алюминием называется алюминоз, или «алюминиевыми легкими».

7. Органолептические свойства: Бесцветные нерастворимые в воде кристаллы.

8. Плотность: 3.97 г/смі.

9. Показатели токсичности (класс опасности):

10. ПДК, ПДС и другие: 2 мг/мі.

11. Температура плавления, кипения: Температура плавления 2054 °C, Температура кипения 2980 °C.

12. Распространенность: в природе распространён как глинозём, нестехиометрическая смесь оксидов алюминия, калия, натрия, магния и т. д.

13. Устойчивость и разлагаемость: растворяется в кислотах и щелочах.

14. Растворимость в воде: бесцветные нерастворимые в воде кристаллы.

15. Описание методов определения загрязнителя: Колорометрия окрашенного раствора, образующегося при взаимодействии иона алюминия с ализарином или арсеназо I в слабокислой среде.

16. Первая помощь: Мелкие травмы обрабатывают спиртом, бензином, покрывают асептической повязкой, крупные- иссекать и сшивать края раны. Сульфаниламидные препараты и пенициллинотерапия.

17. Средства защиты: Респираторы Ф-62ш, У-2К, «Лепесток» и др.Пылезащитная одежда и защитные очки.

4. Паспорта опасности основных твердых отходов

Паспорт опасности №1:

1.Наименование отходов: оксид цинка ZnО.

2.Наименование и реквизиты предприятия - производителя отходов:

производство метанола.

3.Количество паспортизуемых отходов: 330000 мг/кг

4.Перечень опасных свойств отходов:

H 6.1 - токсичные вещества (ядовитые)

5.Происхождение отходов:

Перечень и наименование исходных материалов, из которых образовались отходы	Наименование процесса, в котором образовались отходы	Параметр процесса	Значение параметра и единица его измерения
ZnО	Получение метанола	Давление	5-10 МПа

6.Состав отходов и токсичность их компонентов:

Наименование компонента отходов	Концентрация, Сi , мг/кг	Параметры, на основании которых определен индекс токсичности компонентов отходов	Индекс токсичности, Кi
		Наименование и единица измерения	Значение	Балл токсичности	Обозначение документа
ZnO	330000	ПДКп., мг/кг				76389
		ПДКв., мг/л	1,0	3	1
		ПДКс.с, мг/м3	0,05	2	1
		ПДКр.з, мг/м3	0,5	3	1
		Класс опасности в воде водоема	3	3
		Класс опасности в атмосферном воздухе	3	3	7
		Класс опасности в рабочей зоне	3	3	7
		LD50, мг/кг LС50 мг/л lg (S, мг/дм3)/ (ПДКв., мг/ дм3) lg (Cнас, мг/м3)/ (ПДКр.з, мг/м3)	-0,49	4
		канцерогенность	не канцерогенен	4	9
		Информационный индекс	0,67	2

Информационный индекс: 8/12=0,67

Средний арифметический балл токсичности ZnO:

Хi = (3+2+3+3+2+4+4+2)/9 =2,9

Условная нормативная величина:

Wi = 1,12 ·Хi +1, 06

Wi = 1,12 · 2,9+1,06 = 4,32

Индекс токсичности:

К i = С i / Wi

К i = 330000/ 4,32 = 76389

7.Рекомендуемый способ переработки отходов:

D.1 Захоронение в земле или сброс на землю (на свалку)

R.8 регенерация компонентов, катализаторов.

8.Пожаро- и взрывоопасность отходов:

Негорючее вещество

Паспорт опасности №2:

1.Наименование отходов: оксид меди (II)

2.Наименование и реквизиты предприятия -- производителя отходов:

производство метанола

3.Количество паспортизуемых отходов: 330000 мг/кг

4.Перечень опасных свойств отходов:

Н6.1 - токсичные (ядовитые) вещества

5.Происхождение отходов:

Перечень и наименование исходных материалов, из которых образовались отходы	Наименование процесса, в котором образовались отходы	Параметр процесса	Значение параметра и единица его измерения
CuO	Получение метанола	давление	5-10 МПа

6.Состав отходов и токсичность их компонентов:

Наименование компонента отходов	Концентрация, Сi , мк/кг	Параметры, на основании которых определен индекс токсичности компонентов отходов	Индекс токсичности, Кi
		Наименование и единица измерения	Значение	Балл токсичности	Обозначение документа
СuO	330000	ПДКп., мг/кг				76923
		ПДКв., мг/л	1,0	3	1
		ПДКс.с, мг/м3	0,002	2	1
		ПДКр.з, мг/м3	0,1	2	1
		Класс опасности в воде водоема	3	3
		Класс опасности в атмосферном воздухе	2	2	7
		Класс опасности в рабочей зоне	2	2	7
		LD50, мг/кг LС50 мг/л lg (S, мг/дм3)/ (ПДКв., мг/ дм3) lg (Cнас, мг/м3)/ (ПДКр.з, мг/м3)	-0,34	4
		канцерогенность	не канцерогенен	4	9
		Информационный индекс	0,67	2

Информационный индекс: 8/12=0,67

Средний арифметический балл токсичности СuO:

Хi = (3+2+2+3+2+2+4+4+2)/9 =2,67

Условная нормативная величина:

Wi = 1,12 ·Хi +1, 06

Wi = 1,12 · 2,88 +1,06 = 4,05

Индекс токсичности:

К i = С i / Wi

К i = 330000/ 4,29 = 76923

7.Рекомендуемый способ переработки отходов:

D. 1 Захоронение в земле или сброс на землю (на свалку)

R.8 регенерация компонентов, катализаторов.

8.Пожаро- и взрывоопасность отходов:

Невзрывопожароопасен.

13.3явление производителя отходов:

Настоящим заявляю, что отходы содержат лишь перечисленные выше токсичные компоненты в указанных концентрациях. В силу чего данные отходы классифицируются как отходы 1 класса токсичности.

Паспорт опасности №3:

1.Наименование отходов: окись алюминия Al2O3

2.Наименование и реквизиты предприятия - производителя отходов:

производство метанола.

3.Количество паспортизуемых отходов: 330000 мг/кг

4.Перечень опасных свойств отходов:

H 6.1 - токсичные вещества (ядовитые)

5.Происхождение отходов:

Перечень и наименование исходных материалов, из которых образовались отходы	Наименование процесса, в котором образовались отходы	Параметр процесса	Значение параметра и единица его измерения
Al2O3	Получение метанола	Давление	5-10 МПа

6.Состав отходов и токсичность их компонентов:

Наименование компонента отходов	Концентрация, Сi , мк/кг	Параметры, на основании которых определен индекс токсичности компонентов отходов	Индекс токсичности, Кi
		Наименование и единица измерения	Значение	Балл токсичности	Обозначение документа
Al2O3	330000	ПДКп., мг/кг				78014
		ПДКв., мг/л	нетоксич	-	1
		ПДКс.с, мг/м3			1
		ПДКр.з, мг/м3	0,1	2	1
		Класс опасности в воде водоема
		Класс опасности в атмосферном воздухе	4	4	7
		Класс опасности в рабочей зоне	2	2	7
		LD50, мг/кг LС50 мг/л lg (S, мг/дм3)/ (ПДКв., мг/ дм3) lg (Cнас, мг/м3)/ (ПДКр.з, мг/м3)	-0,46	4
		канцерогенность	не канцерогенен	4	9
		Информационный индекс	0,42	2

Информационный индекс: 5/12=0,42

Средний арифметический балл токсичности Al2O3:

Хi = (2+4+2+4+4+2)/6 =3

Условная нормативная величина:

Wi = 1,12 ·Хi +1, 06

Wi = 1,12 · 3 +1,06 = 4,42

Индекс токсичности:

К i = С i / Wi

К i = 330000/ 4,42 = 74661

7.Рекомендуемый способ переработки отходов:

D.1 Захоронение в земле или сброс на землю (на свалку)

R.8 регенерация компонентов, катализаторов.

8.Пожаро- и взрывоопасность отходов:

Негорючее вещество

Суммарный индекс токсичности:

К s= 76389+76923+78014=231326.

Выводы по курсовому проекту:

метанол производство отход загрязнитель

Интенсивное развитие производства метанола вызвано многообразием и непрерывным расширением сфер его использования.

При производстве метилового спирта образуются вредные вещества: оксиды углерода, оксиды азота, ртуть, метанол.

Так же в производстве метилового спирта образуются отходы (ZnO +CuO+ Al2O3). Они характеризуются как отходы 1 класса токсичности. Способ переработки отходов -При транспортировании необходимо их помещать в стальные баллоны или бочки.

Рекомендуемыми способами переработки отходов являются:

D.1 Захоронение в земле или сброс на землю (на свалку)

R.8 регенерация компонентов, катализаторов.

Список используемой литературы

Беспамятнов Г.П., Кротов Ю.А. Предельно допустимые концентрации химических веществ в окружающей среде. Л.: Химия, 1985.

ГОСТ 12.1.005 - 88 ССБТ Общие санитарно-гигиенические требования к воздуху рабочей зоны.

ГОСТ 30 30774-2001 Паспорт опасности отходов.

Кирюшкин А.А., Капитоненко З.В., Петров С.И. Определение номенклатуры отходов промышленного производства, составление паспортов загрязнителей и опасности отходов: Методические оказания к курсовой работе. СПб.: СПбГТИ (ТУ), 2003.

Корольченко Д.А. Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения. М.: Ассоциация «Пожнаука», 2004. Ч.1, 2.

Краткая химическая энциклопедия /Под ред. Г.Я. Бахаровский. М.: Советская энциклопедия, 1964.

Кротов Ю.А. Предельно допустимые концентрации химических веществ в окружающей среде. СПб.: Профессионал, 2003.

Кутепов А.М. Общая химическая технология: Учебник для вузов. М.: ИКЦ «Академкнига», 2005.

Лазарев Н.В. Вредные вещества в промышленности. Л.: Химия, 1977. Т.1, 2,3.

Огородников С.К. Справочник нефтехимика. Л.: Химия, 1978. Т.1, 2.

Соколов Р.С. Химическая технология. М.: Гуманитарный изд.центр ВЛАДОС, 2000. Т.2. Металлургические процессы. Переработка химического топлива. Производство органических веществ и полимерных материалов.

Филов В.А. Вредные химические вещества. Неорганические соединения элементов I - IV групп. Л.: Химия, 1988.

Филов В.А. Вредные химические вещества. Неорганические соединения элементов V-VIII групп. Л.: Химия, 1988.

Размещено на Allbest.ru