Выводы

неводное титрование дибазол

Титрование в неводных и смешанных растворителях открывает возможности фармацевтических определений, не осуществимых в водном растворе.

В неводных растворителях могут быть определены нерастворимые или разлагающиеся в воде соединения, проанализированы без предварительного разделения многие сложные смеси, оттитрованы соединения, кислотные или основные свойства которых в воде выражены очень слабо, и т. д.

Неводные растворители изменяют кислотно-основные свойства соединений. В зависимости от растворителя одно и то же соединение может быть кислотой, основанием или совсем не проявлять кислотно-основные свойства.

В настоящее время существуют многочисленные классификации неводных растворителей по различным признакам: по величине диэлектрической проницаемости, по способности молекул растворителей образовывать водородные связи, по способности к специфическому взаимодействию растворителя с веществом, по характеру нивелирующего (дифференцирующего) действия на силу электролитов, по классам химических соединений или функциональных групп.

Кислотно-основное титрование в неводных средах значительно расширяет область фармацевтических определений по сравнению с водными растворами. Метод кислотно-основного титрования в неводных растворителях применяют для количественного определения соединений, представляющих собой кислоты, основания или соли, титрование которых в воде затруднено или невозможно вследствие слабых кислотно-основных свойств или малой растворимости.

Редокс-титрование в неводных растворах применяется реже, чем кислотно-основное. Однако, несмотря на термодинамические и кинетические затруднения, редокс-титрование в неводных средах в ряде случаев дает возможность выбрать растворитель с большей областью электрохимической инертности, чем вода, т. е. создаются условия, благоприятно влияющие на значения редокс-потенциалов, степень обратимости или скорость реакции.

В реакциях осаждения и комплексообразования влияние неводных растворителей сводится к следующим случаям:

1. уменьшение произведения растворимости КS образующихся при титровании малорастворимых соединений;

2. дифференцирование малорастворимых соединений по их растворимости, изменение соотношения КS2 / КS1 при титровании смесей;

3. увеличение констант устойчивости (в) комплексных соединений, уменьшение стерических и кинетических затруднений при образовании комплексов, а также лабилизации ионов металлов органическими растворителями;

4. дифференцирование по устойчивости комплексных соединений, изменение соотношения констант устойчивости образующихся комплексов в2 / в1 при титровании смесей.

Расчет кривых титрования во многих неводных растворителях осложняется по сравнению с таким же расчетом для водных растворов неполнотой диссоциации растворенных веществ, образованием ионных пар и т. д. Количественные характеристики этих процессов часто отсутствуют. Сами кривые титрования имеют примерно такой же общий вид, как и кривые титрования водных растворов. Точка эквивалентности в неводных растворах устанавливается также с помощью цветных индикаторов или рН-метров.

Конечно, интервал перехода индикаторов и сама их окраска в неводных растворителях могут меняться по сравнению с соответствующими свойствами в водных растворах, однако механизм индикаторного действия сохраняется. В неводных титрованиях обычно применяют те же известные по анализу водных растворов индикаторы -- фенолфталеин, метиловый красный и др., широко используют рН-метры, особенно при анализе смесей.

Самыми лучшими способами фиксации точки эквивалентности являются инструментальные методы: потенциометрический, кондуктометрический и т. д.

Список использованной литературы