Экологические аспекты преподавания темы "Р-элементы" на уроках химии и экологии
Характеристика р-элементов периодической системы: алюминия, азота, кислорода, бора, галлия, их распространение в природе. Разработки уроков, практических и лабораторных работ по изучению р-элементов, их получению. Конспект урока по теме "Кислотные дожди".
| Рубрика | Педагогика |
| Вид | курсовая работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 04.01.2010 |
| Размер файла | 3,9 M |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
5. При нагревании технического нитрата меди(II) массой 75,2 г выделяется кислород объемом 4 л (н. у.). Рассчитайте массовую долю примесей в образце нитрата. Ответ. 10,7%.
6. Имеется смесь хлорида, карбоната и нитрата натрия массой 50 г. Определите массовую долю каждого компонента смеси, если известно, что при действии на нее избытка соляной кислоты выделяется газ объемом 2,24 л (н. у.), а при прокаливании такой же массы смеси выделяется кислород объемом 2,24 л (н. у.). Ответ. (NaCl) = 44,8%, (Na2CO3) = 21,2%, (NaNO3) = 34%.
7. При действии избытка разбавленной азотной кислоты на образец известняка массой 80 г, содержащий 20% примесей, выделяется оксид углерода(IV), который пропускают через раствор, содержащий 25,6 г гидроксида натрия. Определите, какая соль (кислая или средняя) образуется. Какова ее масса? Ответ. 53,76 г NaHCO3.
8. Определите, какая соль образовалась и какова ее масса, если раствор гидроксида кальция объемом 200 мл, концентрация которого 0,2 моль/л, прореагировал с 9,8%-м раствором ортофосфорной кислоты массой 200 г.
Ответ. 9,36 г Са(Н2РО4)2.
9. Оксид фосфора(V), полученный окислением 31 г фосфора, растворен в 495 г воды с образованием ортофосфорной кислоты. В этот раствор пропущено 44,8 л аммиака. Определите состав полученной соли и ее концентрацию в растворе (массовую долю в процентах). Ответ. 22% (NH4)2НРО4.
Ответы на задания для самоконтроля [28]
Тесты
1. Определите содержание по следующей характеристике: применяется в домашних холодильниках в качестве охлаждающего средства, устойчив, сильно разрушает озоновый слой.
а) NH3
б) CF2Cl2 +
в) CFCl3
г) H2SO4
2. “Нашатырь” получают на производстве в результате взаимодействия аммиака с хлороводородом, реакция протекает ступенчато: NH3 + H2O = NH3H2O, NH3H2O + HCl = NH4Cl + H2O. Определите роль воды в суммарном процессе:
а) растворитель
б) промежуточный продукт
в) конечный продукт
г) катализатор
3. Выберите вещество, которое при возгорании нельзя тушить водой:
а) метан
б) аммиак
в) калий
г) фосфор
4. Выберите наиболее экологически чистое топливо из перечисленных ниже:
а) нефть
б) уголь
в) биомасса
в) природный газ
д) солнечная энергия
5. В атмосфере какого газа производят сварку активных или средней активности металлов, хранят и перевозят произведения живописи:
а) неон
б) водород
в) азот
г) аммиак
6. Как влияет уменьшение содержания связанного азота в почве на растения?
а) при недостатке азота задерживается рост и развитие растений, листья приобретают бледно-зеленую окраску, а затем желтеют; +
б) при недостатке азота задерживается рост и развитие растений и листья чернеют;
в) при недостатке азота растения начинают цвести и листья приобретают особый оттенок, так как азот является сдерживающим фактором.
7. В современных установках получения азотной кислоты нет постоянных источников сточных вод. Почему?
а) для получения азотной кислоты нет необходимости использовать воду;
б) эти установки потребляют большое количество оборотной охлаждающей воды, которую периодически сливают в приямок и нейтрализуют;
в) системы, в которых используется для охлаждения вода, полностью заменены на системы с воздушным охлаждением.
8. Назовите важнейшие области применения аммиака в народном хозяйстве:
а) получение сложных и азотных минеральных удобрений;
б) производство синтетических красителей;
в) взрывчатые вещества, нитролаки;
г) пластические массы и лекарственные вещества;
д) все варианты.
9. Что привело к существенному снижению количества сточных вод при производстве аммиака?
а) применение воздушного охлаждения;
б) в результате замены поршневых компрессоров трубокомпрессорами; +
в) существенное снижение забора воды.
10. Какие выбросы в окружающую среду характеризуют крупнотоннажное производство NH3?
а) газовые, содержащие в своем составе NH3, оксиды азота и углерода и др. примеси;
б) сточные воды, состоящие из конденсата, продуктов промывки реакторов и систем охлаждения,
в) низкопотенциальную теплоту.
Ответ: все
11. Между атомами в молекуле азота существует:
а) двойная связь;
б) тройная связь; +
в) одинарная связь;
г) пять химических связей.
12. Азот достаточно инертен по отношению к металлам, но сравнительно легко протекает следующая реакция:
а) Cu + N2 = ... ;
б) Zn + N2 = ... ;
в) Al + N2 = ... ;
г) Li + N2 = ... . +
13. Летучее водородное соединение азота имеет формулу:
a) NH2;
б) N2H4;
в) NH3; +
г) NО2.
14. В какой реакции азот проявляет восстановительные свойства? (б)
15. Вещество Mg3N2 называют:
а) нитрат магния;
б) нитрит магния;
в) сульфат магния;
г) нитрид магния. +
16. Сколько свободных электронных пар имеет азот в молекуле аммиака?
а) 2;
б) 4;
в) 1;
г) 3.
17. Аммиак в лаборатории получают по реакции:
а) NH4Cl + Ca(OH)2
б) N2 + 3H2 =
в) Са3(PO4)2 + (NH4)2SO4
г) (NH4)3РO4 + HCl
18. Выберите ряд веществ, соответствующий нарастанию молекулярных масс:
а) озон, аммиак, кислород;
б) аммиак, кислород, озон;
в) кислород, аммиак, озон;
г) кислород, озон, аммиак.
19. Аммиак может реагировать с соляной кислотой по реакции NH3 + HCl = NH4Cl. Четвертый атом водорода присоединяется по донорно-акцепторному механизму, при этом донором является:
а) водород;
б) хлор;
в) азот;
г) группа NH4+.
20. В аммиаке и катионе аммония степень окисления азота одинаковая: -3. Какие валентности у атомов азота в этих соединениях?
а) Обе - III; б) обе - IV;
в) III и II;
г) III и IV.
21. Нашатырный спирт - это:
а) NH3;
б) NH3*H2O;
в) NH4Сl;
г) N2H4.
22. Для какой реакции повышение давления сместит равновесие вправо?
а) N2 (г.) + О2 (г.) = 2NO (г.);
б) Н2 (г.) + S (ж.) = Н2S (г.);
в) N2 (г.) + 3Н2 (г.) = 2NН3 (г.);
г) Н2 + Сl2 = 2НCl.
23. В лаборатории азотную кислоту получают по реакции: (б)
24. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с серебром помимо соли и воды выделяется газ:
а) NO2;
б) NO;
в) N2;
г) N2О.
25. При термическом разложении нитрата калия выделяется газ:
а) N2;
б) NO2;
в) О2;
г) N2О.
26. Формула аммиачной селитры:
а) КNO3;
б) (NH4)3PO4
в) NH4NO3;
г) (NH4)2SO4.
4.2. Задачи и тесты по теме «Кислород»
I. Задачи
1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
KClO3 O2 CO2 H2O O2 P2O5
Ответ:
2KClO3 2KCl + 3O2
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2
2H2 + O2 2H2O
2H2O 2H2 + O2
P + O2(изб) P2O5
3. Какой объем (н.у.) занимает кислород, выделившийся из одного моля каждого из веществ:
KClO3, KMnO4, KNO3, HgO?
Решение: Все реакции протекают при нагревании:
2KClO3 2KCl + 3O2
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
KNO3 2KNO2 + O2
2HgO 2Hg + O2
Согласно этим уравнениям из одного моля KClO3 выделяется 1,5 моль О2, из одного моля остальных веществ по 0,5 моль кислорода.
3. Закончите уравнения реакций:
O3 + Mn(OH)4 + 2NaOH Na2MnO4 + O2 + 3H2O
O3 + 2FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 O2 + H2O
2O3 + PbS PbSO4 + O2
4. Сколько граммов KClO3 потребуется для получения 3 молей О2?
Дано:
(О2) = 3 моль = m/M
m(KClO3) - ? х 96
KClO3 3O2 + 2KCl
2 моль 3 моль
M(O2) = 32 г/моль
х = 64 г.
Ответ: m(KClO3) = 64 г
5. Определите процентное содержание кислорода в оксиде свинца (IV) PbO2.
Дано:
М (PbО2) = 239 г 239 - 100 %
% сод. [O] - ? 32 - х % х = 13,3 %
Ответ: 13,3 %
6. Найти массу в граммах 18,061024 молекул кислорода.
Дано:
N (О2) = 18,061024 1 моль - 6,021023
m(O2) - ? х моль - 18,061024
1 моль - 32 г
30 моль - х г
Ответ: m(O2) = 960 г.
II. Тесты
1. Укажите формулы соединений, в которых степень оксиленя кислорода равна -1
а) Fe3O4 в) Mn(IV)O2
б) Ba(II)O2 + г) K2O2 +
2. Какие характеристики верны в описании кислорода?
а) самый распространенный элемент в земной коре +
б) легче воздуха
в) имеет два аллотропных видоизменения +
г) связи в молекуле кислорода образуются за счет перекрывания 2р-орбиталей +
3. При окислении аммиака кислородом в отсутствие катализатора образуется
а) оксид азота (II)
б) азот +
в) оксид азота (IV)
г) вода
4. При равных массах термическое разложение какого вещества даст наибольший объем кислорода:
а) пероксид водорода +
б) хлорат калия
в) перманганат калия
г) оксид ртути (II)
5. Укажите схемы реакций, в которых продуктом может быть кислород:
а) +
б)
в) +
г) +
6. Факторы, смещающие равновесие процесса 3О2 2О3 - Q вправо:
а) повышение температуры +
б) понижение температуры
в) увеличение давления +
г) уменьшение объема реакционной системы +
7. В составе каких молекул, формулы которых приведены ниже, степень окисления кислорода равна -2
а) OF2
б) H2O2
в) H2SO4 +
г) Cl2O7 +
4.3. Банк тестовых заданий по теме «Халькогены»
Обведите номера всех правильных ответов и запишите, если необходимо, соответствующие формулы или уравнения реакций, указав условия их протекания. [29-34]
1 УРОВЕНЬ
1. Электронная конфигурация атомов элементов VIA группы периодической системы может быть представлена в виде общей формулы ? , где п -- номер энергетического уровня. Ответ: ns2 np4
2. В каком из соединений наибольшая массовая доля (%) серы:
Na2SO3; (3) Na2S4O6; (Ответ: 0,64)
Na2S2O3; (4) Na2S2O8?
4. Пропускание какого газа через раствор соли свинца вызывает образование черного осадка:
СО2; (3) H2S; +
N2; (4) О2?
4. Какое количество FeS2 (моль) потребуется для получения 64 г SO2 по уравнению 4FeS2 + 11О2 = 2Fe2O3 + 8SO2:
0,4; (3) 3,2;
0,5; + (4) 6,0?
5. Чему равен объем (л) 8,0 г оксида серы (IV) при н. у.:
2,8; + (3) 11,2;
5,6; (4) 22,4?
6. В 1 л воды растворяется при н.у. примерно 2,3 л сероводорода. Массовая доля (%) сероводорода в полученном растворе равна:
0,23; (3) 2,3;
0,34; + (4) 3,4
7. При разбавлении серной кислоты всегда приливают кислоту к воде. Чем опасно разбавление концентрированной H2SO4 приливанием к ней воды:
может возникнуть пожар;
может произойти разложение воды;
может выделиться ядовитый газ;
может произойти разбрызгивание раствора вследствие выделения теплоты? +
7. При взаимодействии сероводорода с раствором одной из солей:
8.
Na2SO4; (3) FeSO4;
CuSO4; + (4) CdSO4 --
выпал осадок желтого цвета.
9. К растворам солей, содержащих ионы:
К+; (3) Рb2+;
Bi3+; (4) Zn2+,
прилили раствор сульфида натрия. При этом осадки сульфидов металлов выпали во всех случаях, кроме ? . (1)
10. Пропускание H2S через бромную воду приводит к обесцвечиванию последней. При этом имеет место реакция, уравнение которой ? . H2S + Br2 = 2HBr + S
11. Сульфиды s-элементов I группы периодической системы хорошо растворимы в воде. Их растворы имеют среду:
слабокислую; (3) щелочную; +
сильнокислую; (4) нейтральную.
12. Сера в свободном состоянии образует наиболее стабильные молекулы:
(1) S2; (3) S6; (2) S4; (4) S8.
13. Химическую формулу сульфида стронция можно записать следующим образом:
SrS; + (3) SrS2;
Sr2S; (4) SrS3.
14. Какую массу (г) сульфида цинка (II) можно получить при нагревании 10 г цинка и 10 г серы:
10,0; (3) 20,0;
14,9; (4) 88,0?
15. Неметаллические свойства в ряду Se -- Те -- Ро ? (усиливаются, ослабевают?).
16. Растворимость сульфатов в ряду CaSO4 -- SrSO4 -- BaSO4:
увеличивается;
уменьшается;
остается неизменной;
увеличивается, затем уменьшается.
17. Сила кислот в ряду H2SO3 -- H2SeO3 -- H2TeO3:
увеличивается;
уменьшается;
остается неизменной;
увеличивается, затем уменьшается.
18. При сгорании серы в кислороде преимущественно образуется соединение:
SO; (3) SO3;
SО2; (4) S2О3.
19. Одним продуктом реакции взаимодействия серы с бертолетовой солью будет хлорид калия, а другим ? . Уравнение реакции: ? .
20. Одним из продуктов прокаливания дихромата калия с серой является:
Cr2S3; (3) K2CrS4;
K2CrO4; (4) Cr2О3.
2 УРОВЕНЬ
1. Некоторые свойства атомов элементов VIA группы, такие, как атомный и ионный (Э2-) радиусы, в ряду О -- S -- Se -- Те закономерно:
(1) уменьшаются;
(2) возрастают;
(3) не изменяются;
(4) уменьшаются, а затем возрастают,
а некоторые, такие, как электроотрицательность и первый потенциал (энергия) ионизации:
уменьшаются;
возрастают;
не изменяются;
уменьшаются, а затем возрастают.
2. Навеску цинка с двухкратной массой серы нагрели без доступа воздуха. Что оказалось в тигле по окончании реакции;
чистый сульфид цинка;
смесь сульфида цинка и серы;
смесь цинка и сульфида цинка;
смесь цинка и серы?
3. Образованию оксида серы (VI) при окислении оксида серы (IV) препятствуют ? (повышение, понижение?) температуры и ? (повышение, понижение?) давления.
4. Через стеклянную трубку пропускают смесь оксида серы (IV) и воздуха. В приемной пробирке начинает появляться продукт реакции -- оксид серы (VI) при:
комнатной температуре;
нагревании до 500 °С;
внесении в трубку оксида железа (III) и нагревании до 500 °С;
комнатной температуре и внесении в трубку оксида железа (III).
Дано:
S(т) + О2(г) SO2(г) + 296,9 кДж,
SO2(г) + l/2О2(г) SО3(г) + 101,3 кДж.
Тепловой эффект (кДж) образования SO3(г) по уравнению
S(т) + 3/2О2 (г) = SO2 (г) равен:
195,6; 3) 796,4;
398,2; 4) 499,5.
6. Теплоты сгорания моноклинной серы и ромбической серы соответственно равны +296,83 и +297,21 кДж/моль. Тепловой эффект превращения 1 моль моноклинной серы в ромбическую равен ? кДж.
7. Пучок из медных проволок сгорает в парах серы, образуя ? .
8. Д. Пристли получил оксид серы (IV) нагреванием ртути с концентрированной серной кислотой по реакции:
Hg(ж) + 2H2SO4(ж) = HgSO4(т) + SO2(г) + 2Н2О(г).
В настоящее время в лабораторных условиях SО2 можно получить, используя в качестве исходных реагентов ? и ? . Принципиально отличным от него способом является получение SO2 взаимодействием ? с ?
9. В ряду Н2О -- H2S -- H2Se -- H2Te сила кислот
уменьшается; (3) остается неизменной;
возрастает; (4) уменьшается, затем возрастает.
10. При пропускании сероводорода через раствор хлорида железа (III) происходит реакция ? |.
11. При взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с медью при нагревании будут получены:
(1) CuSO4 + H2; (3) CuSO4 + H2O + SO2;
(2) CuO + H2SО3; (4) CuO + H2S.
12. Концентрированная серная кислота восстанавливается цинком, как правило, до оксида серы (IV). Чему равна масса (г) оксида серы (IV), образующегося при полном взаимодействии с цинком концентрированного раствора, содержащего 245 г серной кислоты:
64,0; (3) 128;
80,0; (4) 160? '
13. Составьте уравнения реакций для каждого из приведенных ниже способов получения растворимого в воде сульфата.
|
Способ получения |
Уравнение реакции |
|
(1) Взаимодействие металлов с раствором H2SO4(2) Разложение солей летучих кислот серной кислотой(3) Окисление сульфитов или сульфидов |
??? |
14. Из нижеприведенных правых частей уравнения выберите ту, которая соответствует уравнению реакции между раствором нитрата свинца (II) и сульфидом аммония:
2NH4N03(n) + Pb2+ + S2-;
Pb(NO3)2(T) + 2NH+ + S2-;
(NH4)2S(т) + Pb2+ + 2NO3-;
PbS(т) + 2NH4+ + 2N03-.
Полное ионное уравнение этой реакции ? .
15. Сульфид меди (II) реагирует с горячей азотной кислотой с образованием оксида азота (II) и свободной серы по реакции ___________________________________________
16. Раствор оксида серы (IV) можно использовать в качестве восстановителя. Напишите уравнения всех указанных ниже превращений.
|
Восстановление |
Уравнение реакции |
|
(1) Раствор KMnО4 до MnSO4(2) Кислый раствор K2Сr2О7 до Cr(3) Раствор нитрата ртути (I) до металлической ртути |
??? |
17. Продукты, полученные после прокаливания смеси серы с железом, растворили в соляной кислоте. При этом произошло полное растворение, и объем выделившихся газов, измеренных при н. у., составил 4,48 л. Газообразные продукты пропустили через раствор нитрата свинца (II), при этом выпало 23,9 г осадка. Исходный состав смеси составлял:
11,2 г Fe, 3,2 г S; (3) 2,8 г Fe, 1,6 г S;
5,6 г Fe, 3,2 г S; (4) 11,2 г Fe, 6,4 г S.
18. При добавлении к подкисленному розовому раствору перманганата калия раствора Na2SO3 происходит:
(1) помутнение в результате выделения свободной серы;
обесцвечивание вследствие образования Мn2+;
выделение пузырьков газа SO2;
окрашивание в темно-зеленый цвет из-за образования МnО42-.
19. Смесь SO2 и С12 реагирует на солнечном свету, при этом образуется:
SO3; (3) SOC12;
SO2C12; (4) S.
20. Тиосульфат натрия имеет формулу ? . Эту соль получают по реакции ? .
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Еще академик Л. И. Вальден (1863-1957) в работе «Обесценивание материи» с исчерпывающей полнотой сформулировал практически все экологические проблемы, связанные с крупномасштабной химико-технологической деятельностью человека. Прекрасно понимая, что «путь материальной культуры ведет через месторождения полезных ископаемых, эти питательные пункты промышленности: неиспользованные еще месторождения поэтому являются вехами, обозначающими будущее направление сосредоточения промышленности», П. И. Вальден ставил проблему истощения ресурсов и предлагал следующие пути ее решения: бережливость, создание суррогатов, разведка новых ресурсов, переработка отходов. Он утверждал, что «в химической промышленности каждое производство стоит тем выше, чем меньше в нем есть отбросов и остатков». Вальден особое внимание обратил на вопросы воспитания и подготовки кадров с учетом экологических проблем [смотрицкий…]. Таким образом, проблемы экологического воспитания волновали умы еще задолго до того, как эта проблема стала глобальной, а ее игнорирование стало оборачиваться катастрофическими последствиями.
На сегодняшний день именно школа призвана заложить основы экологической культура подрастающего поколения. Формы проведения уроков экологической направленности могут быть различны: собеседование, семинар, урок-практикум, ролевая игра, но в любом случае учащиеся могут проявить активность, самостоятельность, применить знания, а также максимально их углубить. Такие уроки способствуют формированию умений понимать научный текст, выбирать главное и обобщать прочитанное, планировать, проводить исследование, отстаивать свою точку зрения, т. е. приводить научно обоснованные аргументы в ходе дискуссии [Егорова-9].
Можно привести множество примеров использования р-элементов и соединений на их основе в производствах, которые ведут к загрязнению окружающей среды, а также биохимической роли этих элементов, и все эти аспекты почему-то в школьном курсе рассматриваются недостаточно полно. Поэтому для экологизации школьного курса химии важное значение имеет рассмотрение р-элементов с точки зрения экологии.
В этой связи нельзя не отметить, что учебные пособия по химии в школах должны быть более экологизированными. Также мне кажется, что объяснение темы по химии с использованием экологических фактов способствовало бы проявлению большего интереса учащихся к предмету.
ЛИТЕРАТУРА
1. Исидоров. Химия атмосферы. М.: Мир, 1991.
2. А. И. Бусев, И. П. Ефимов. Определения, понятия, термины в химии. М.: Просвещение, 1981, 192 с.
3. Рудзитис Г. Е. Химия: Неорган. химия. Орган. Химия: Учеб. для 9 кл. общеобразовательных учреждений. / Г. Е. Рудзитис., Ф. Г. Фельдман. - 10-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2001, с. 133 - 139.
4. Экологическая химия азота / www.1september.ru
5. Ахметов Н. С. Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений. М.: Просвещение, 1998 г.
6. Программы для общеобразовательных учреждений: Химия. 8-11 кл. Сост. Н.И.Габрусева. -- М.: Дрофа, 2000. -- 192 с.
7. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень). www.edu.ru
8. Асадник В. Н. Неорганическая химия. Блок-схемы, таблицы, формулы: Учеб. пособие. / В. Н. Асадник. - Мн.: Книжный Дом, 2004. - с. 28 - 41.
9. Реми. Неорганическая химия. Т. 1.
10. Олеин С. С., Фадеев Г. Н. Неорганическая химия. Учебник для с/х вузов. М., 1979.
11. Хомченко Г. П. Неорганическая химия. М., 1978.
12. М.Д. Гольдфейн, Н.В. Кожевников, А.В. Трубников, С.Я. Шулов. Проблемы жизни в окружающей среде. Учебное пособие. Химия. 1996г, №16.
13. Денисов В.В., Дрововозова Т.И. и др. // Химия. М.: Р- н/Д, Март, 2003
14. Алпатьев А.М. Развитие и преобразование окружающей среды. Л.: Наука, 1983
15. Богдановский Г.А. Химическая экология. М.: МГУ, 1994.
16. Тарасова Н.П., Кузнецов В.А. и др. Задачи и вопросы по химии окружающей среды. М.: Мир, 2002.
17. Химия в школе // Журнал. - М.: Просвещение, 2001, № 4, стр.16.
18. Кутепов А. М. и др. Общая химическая технология. Учеб. для техн. вузов. 2-е изд. М.: Высш. шк., 1990, стр.148-162.
19. Практикум по неорганической химии. Учеб. пособие для студ. хим.-биол. фак-в пединст-в. Изд. 2-е. М.: Просвещение, 1978. стр.180-183.
20. Бабич Л. И. Практикум по неорганической химии. Учеб.пособие.М.:Просвещение.1978,с. 312.
21. Система уроков по теме «Кислотные дожди» для 10-11 классов с углубленным изучением экологии http://www.1september.ru/ru/him/
22. Государственные доклады Госкомэкологии «О состоянии окружающей природной среды Российской Федерации». Российская экологическая газета «Зеленый мир», 1994-1998.
23. Миллер Т. Жизнь в окружающей среде. В 3 кн. М: Пангея, 1996, т. 3.
24. Фелленберг Г. Загрязнение природной среды. М.: Мир, 1997.
25. Небел Б. Наука об окружающей среде. В 2 т. М.: Мир, 1993.
26. Гольбрайх З. Е. Сборник задач и упражнений по химии. Учеб. пособие для хим.-техн. вузов. М.: Высш. шк., 1984, стр. 224.
27. Р. П. Суровцева, С. В. Сафронов. Задания для самостоятельной работы по химии. М.: Просвещение, 1993 г.
28. Сайт «Я иду на урок химии» www.1september.ru
29. Ахметов М. А. Система обучающих заданий: творческий уровень. / Химия в школе, 2004, № 1, с. 21 - 28.
30. Сорокин В. В., Злотников Э. Г. Проверь свои знания: Тесты по химии: Кн. для учащихся. - М.: Просвещение: Учеб. лит., 1997.
31. Н. Н. Черняев, М. А. Ахметов. Тестовые задания и индивидуализация обучения / Химия в школе, 2001, № 9.
32. Суровцева Р.П., Гузей Л.С., Останний Н.И., Татур А.О. Тесты по химии. 8-9 классы. Учебно-методическое пособие. М.: Дрофа, 1997.
33. Глориозов П.А., Рысс В.Л. Проверочные работы по химии. 7, 8, 9, 10 классы. М.: Просвещение, 1980, 1981, 1985.
34. Гаврусейко Н.П. Проверочные работы по неорганической химии. 8-9 классы. М.: Просвещение, 1990.
Подобные документы
Состояние преподавания темы "Сера и ее соединения" в современной средней школе: опорные конспекты, схемы и таблицы по теме. Система уроков по теме "Кислотные дожди" для 10–11 классов с углубленным изучением экологии. Тесты по теме "Халькогены".
реферат [2,2 M], добавлен 10.01.2010Обзор существующих школьных программ по изучению темы "Элементы II группы периодической системы Менделеева". Разработка различных форм организации занятий в рамках темы изучаемой темы. Составление банка контрольных заданий и тестов по исследуемой теме.
дипломная работа [253,7 K], добавлен 26.05.2010Экологические проблемы, связанные с наличием в природе и использованием в жизнедеятельности человека S-элементов и их соединений; разработка и реализация планов-конспектов занятий. Совершенствование учебно-воспитательного процесса на уроках химии.
дипломная работа [2,7 M], добавлен 29.07.2012Аминокислоты, способы его получения и свойства. Чистые продукты питания и здоровье человека. Значение и применение аминокислот. Способы утилизации отходов. Экологические особенности изучения темы "Аминокислоты", разработки уроков по данной теме.
курсовая работа [1,6 M], добавлен 24.12.2009Предоставление теоретических сведений о природных и техногенных ресурсах, свойствах, главных соединениях ванадия, его главных производителях и потребителях с целью методический разработки школьного урока химии на тему "Ванадий и его соединения".
курсовая работа [83,8 K], добавлен 16.10.2010Тема "Железо и его соединения" в школьных программах по химии. Положение железа в периодической системе химических элементов и строение атома. Нахождение железа в природе, его получение и свойства. Причина токсичности соединений железа в щелочной среде.
курсовая работа [370,1 K], добавлен 24.12.2009Производство этанола ферментацией биомассы. Процесс получения этанола прямой гидратацией этилена и гидролизом древесины. Экологические и экономические аспекты производства этанола. Разработка системы уроков по теме: "Предельные одноатомные спирты".
курсовая работа [1,5 M], добавлен 18.02.2011Психологические особенности студенческого возраста. Анализ и выбор технологий, форм, методов и средств преподавания темы "Сложное отношение точек. Полный четырехвершинник", разработка планов-конспектов лекций и практических занятий по изучению темы.
дипломная работа [1,9 M], добавлен 16.06.2011Закономерности течения химических реакций. Решение производственных задач по теме "Химическое равновесие". Особенности действия катализаторов. Скорость химической реакции и составление термохимических уравнений. Прикладные аспекты преподавания химии.
курсовая работа [1,3 M], добавлен 24.12.2009Анализ содержания темы "блины, оладьи, блинчики. Методы и формы обучения в процессе преподавания темы. Анализ основного учебника по "технологии" для 6 класса. Разработка наглядного пособия. Конспект урока. Экономические знания.
курсовая работа [28,9 K], добавлен 04.03.2005
