Некоторые учителя оценивают знания ассистентов перед зачетом, другие, если уверены в знаниях своих помощников, считают возможным выставить им зачет «автоматом».

Какова роль учителя на зачете? В одних случаях он выполняет роль наблюдателя, в других, если создалась конфликтная ситуация, - эксперта, в третьих - советчика, а иногда и члена одной или нескольких комиссий. Но в любом случае свою роль должен определять сам учитель.

Этапы подготовительной работы с учащимися заключаются в: сообщении учащимся плана изучения предстоящей темы и срока зачета; ознакомлении с содержанием зачета (вопросами прикладного и теоретического характера, подборкой задач и упражнений и т. д.). Учитель информирует учащихся о том, что уровень требований к их знаниям, умениям и навыкам должен нарастать постепенно в соответствии с содержанием изучаемого материала от урока к уроку по данной теме или разделу.

Обычно учителя перед изучением темы вывешивают в кабинете химии план работы, основные требования к знаниям, умениям и навыкам учащихся, различные памятки-алгоритмы, вопросы, задачи. Иногда указывают номера задач из задачников, учебников, примеры упражнений для самостоятельной работы дифференцированного характера. По мере изучения материала этот список может быть дополнен. Позднее аналогичные вопросы, задачи, упражнения включают в зачетные задания.

На каждом уроке учащихся целенаправленно готовят к зачету. Очень важно отработать с ними разные виды деятельности, используемые на зачете: работу с графопроектором и магнитофоном (если он используется в ходе зачета), оценку своей работы и работы товарищей по группе, деятельности своей группы в целом; проведение коллективного обсуждения некоторых вопросов темы; определение и коррекцию уровня знаний своих товарищей. С этой целью учителя проводят разнообразные самостоятельные работы, позволяющие углубить, расширить знания учащихся, формировать их умения и навыки, мировоззрение, развивать у них логическое, творческое мышление.

Очень важно перед зачетом провести семинар или урок, посвященный обобщению, систематизации, коррекции знаний, умений и навыков учащихся по данной теме, разделу или курсу. Облегчает подготовку к зачету работа учащихся с технологическими картами (см. образец технологической карты), которые они начинают составлять на первом уроке по теме. В них указывается, что должен знать и уметь ученик, изучивший материал данной темы.

Образец технологической карты

Я должен (на) знать или уметь	Самооценка	Оценка ассистента	Общая оценка группы	Оценка учителя	Домашнее задание

Таким образом очерчивается круг вопросов, знание которых необходимо для успешной сдачи зачета. Во время изучения темы в технологическую карту выставляют оценки за разные виды деятельности, и она превращается в своеобразный экран успеваемости. Технологические карты помогают руководителям групп более целенаправленно проводить индивидуальную работу с учащимися группы [8].

Зачетная форма проверки знаний учащихся приведена в приложении А.

Приложение Е

Зачетная форма проверки знаний учащихся

Зачетная форма проверки знаний используется учителем после изучения достаточно большого раздела программы по химии. Зачет - своеобразная форма смотра знаний, в процессе которого повышается ответственность учащихся за результаты учебного труда, как индивидуального, так и коллективного. При этом учение приобретает элементы соревнования, учащиеся получают возможность лучше подготовиться к выпускному экзамену, к учебной работе в вузе. Зачеты целесообразно проводить в старших классах, используя разные методы. Один из них - организация индивидуальной и групповой работы учащихся.

Все контрольные уроки (письменные работы и зачеты) по предметам, изучаемым в данном классе, планирует завуч школы, чтобы предупредить перегрузку учащихся. Общешкольный график контрольных мероприятий должен строго соблюдаться. Во время предметной недели в школе один из контрольных зачетов по предмету проводят как общественный смотр знаний.

Подготовка учащихся к зачету

Тему зачета объявляют учащимся за две недели до его проведения. Рассмотрим, как можно организовать зачет по разделу «Углеводороды» в 11 классе. Задача зачета - выявить уровень знаний и умений учащихся при устных ответах, решении задач, распознавании органических соединений.

В кабинете химии учитель подбирает необходимый дидактический материал для самоподготовки учащихся, для взаимной консультации друг друга. Для этого отводится 30 минут послеурочного времени в определенные дни недели. Кабинет оформлен следующими наглядными материалами:

Схемы и таблицы: «Метан», «Этан и бутан», «Этилен», «Ацетилен», «Бензол», «Природный газ - химическое сырье», «Применение метана», «Применение ацетилена», «Классификация органических веществ».

Алгоритмы решения типовых задач. Планшет с образцами решения задач.

Шаростержневые модели строения молекул метана, этана, этина, бензола.

Плакат с задачами зачета [21].

Знать: состав, свойства, строение представителей различных классов углеводородов, их получение и применение.

Уметь: решать расчетные задачи на вывод молекулярной формулы органического вещества, а также распознавать углеводороды по характерным свойствам соответствующего класса».

Экран оценок (см. таблицу 1).

Схема взаимосвязи основных понятий химии, связанных с изучением веществ:

Строение

Состав Свойства

Получение и применение

Таблица 4

Фамилия, имя ученика	Баллы (с учетом максимальных)
	Генетическая связь	Устный ответ	Распознавание вещества	Задача	Изомеры
	5	5	3	5	1 (за каждый номер)

На уроках, предшествовавших зачету, по мере изучения материала учащимся предлагаются задания по сопоставлению и систематизации свойств отдельных представителей класса углеводородов. При индивидуальной подготовке к зачету учащиеся используют обобщающую таблицу, в которой систематизированы знания об углеводородах.

Перечислим названия вертикальных столбцов:

Свойства.

Предельные углеводороды.

Непредельные углеводороды:

а) ряда этилена;

б) ряда бутадиена;

в) ряда ацетилена.

Ароматические углеводороды.

Названия горизонтальных столбцов:

Молекулярная формула.

Структурная формула:

а) виды связей;

б) тип гибридизации;

в) длина связи (нм);

г) валентный угол.

3. Электронная формула.

4. Физические свойства:

а) состояние;

б) цвет;

в) вкус;

г) запах;

д) отношение к воде, воздуху.

Химические свойства:

а) горение;

б) разложение;

в) отношение к КМnО4, кислотам, щелочам;

г) отношение к галогенам;

д) отношение к водороду;

е) полимеризация.

Изомерия (типы).

Получение.

Применение (с указанием свойств, на которые оно основано).

Тип реакций, характерный для класса.

Общая формула гомологов.

Таблицу ученик заполняет самостоятельно в ходе повторения материала - в классе и дома.

Работа учащихся с обобщающей таблицей обеспечивает более целенаправленную подготовку к зачету, учит рациональной и емкой форме систематизации изученного материала большого объема, облегчает подготовку к зачету [22].

Инструктаж учащихся перед зачетом

Зачет проводится по билетам, в которых сформулировано комплексное задание (пять вариантов). Оно включает:

Характеристику строения, свойств, получения и применения представителя определенного класса углеводородов.

Распознавание органического вещества.

3 и 4. Расчетные задачи на вывод молекулярной формулы органического соединения.

5. Написание формул гомологов и изомеров указанного углеводорода.

Генетические превращения веществ.

После разъяснения характера и содержания зачетного задания, которое учащиеся получают в билете, учитель определяет формы отчетности:

устный ответ учителю на первый вопрос (оценку ставит учитель);

обсуждение способа распознавания выданного органического вещества в группе и проверка правильности его определения у учителя;

проверка и оценка решения задач проверяющим - товарищем по группе (в группе объединяются учащиеся, выполняющие один вариант);

проверка вопросов 5 и 6 членов одной группы представителями другой группы (оценку ставит группа в целом);

На плакате-графике указано, кто кого контролирует. У учителя всегда есть возможность проверить всех, так как вопросы 3, 4, 5 и 6 выполняются на контрольных листах.

После устного ответа у доски с использованием необходимой наглядности учащиеся работают индивидуально, а затем в паре или группами по мере выполнения заданий.

Зачет по разделу «Углеводороды» занимает два урока, и при должной их организации отпадает необходимость в проведении контрольной письменной работы.

При устном ответе у доски учитель требует отражения в ответе состава, строения, свойств, получения и применения углеводородов, следит за тем, чтобы свойства были раскрыты на основе электронного строения молекул веществ, а применение - на основе свойств и строения.

Для учащихся, проверяющих графические формулы гомологов и изомеров, учитель готовит вопросы, которые они должны задавать своим товарищам:

Какие типы изомерии характерны для указанного вещества?

Как назвать изомер?

В чем сходство и отличие изомеров друг от друга?

Как назвать гомологи?

В чем сходство и отличие гомологов друг от друга?

Исчерпан ли перечень изомеров для данного вещества?

Что такое гомологическая разность?

Какова общая формула членов гомологического ряда?

Эти вопросы предлагаются учащимся избирательно, в зависимости от того, какие недочеты выявлены при выполнении ими заданий 4 и 5.

Соответственно при написании уравнений реакций в превращениях, указанных в задании 6, также предлагаются примерные уточняющие дополнительные задания:

Назовите вещества (исходные и продукты).

Укажите тип реакции.

Назовите условия реакции.

Объясните механизм взаимодействия частиц. И др.

Примерный перечень таких вопросов на первых зачетах необходим, так как представляет собой образец грамотности предлагаемых друг другу вопросов, на последующих зачетах, по мере приобретения соответствующих знаний и умений такие консультативные материалы можно не использовать.

Максимальные оценки: за устный ответ - 5 баллов, за распознавание вещества - 3 балла, за решение задачи - 5 баллов, за написание формул гомологов и изомеров, а также за их название - по 1 баллу за каждый правильный пример. При групповой отчетности проверяющими ставится общая оценка, а группа делит ее соответственно вкладу каждого в ответы на вопросы 5 и 6. Таким образом, интегральная оценка каждого ученика на зачете складывается из суммы баллов, поставленных учителем, проверяющим товарищем и долевой оценки за выполнение группового задания. Все это в ходе урока отражается на «экране оценок» [24].

Проведение зачета и подведение итогов

Зачет проводится на открытом спаренном уроке. На зачет приглашаются учителя химии школ района, администрация школы.

Учащиеся получают билет с заданием для индивидуального выполнения. Некоторые из них сразу готовят устный ответ у доски. Те, кому что-то неясно в задании, подходят к учителю с вопросами.

Пример зачетного задания:

Состав, строение, свойства, получение и применение этилена.

Вам выдано одно из перечисленных веществ: гексан, толуол, бензол, гексен. Опытным путем определите, какое вещество находится в пробирке под №1.

Определите молекулярную формулу вещества, если известно, что плотность его паров по водороду равна 31, а количественный состав следующий: 38,2 % С; 56,1 % О; 9,7 % Н. Назовите это вещество.

При полном сгорании 1,45 г органического вещества было получено 1,12 л СО2 (н.у.) и 0,9 г воды. Плотность паров вещества по водороду равна 45. Найдите молекулярную формулу вещества.

Составьте формулы и назовите: а) гомологи бензола; б) изомеры гексана.

Напишите уравнения генетических превращений, указав условия протекания реакций:

Учащиеся работают спокойно, так как задание для них вполне посильно. Перемещения при объединении в группы также не нарушают порядок в классе [23].

Выслушивая устные ответы, проверяя написанное на доске, учитель задает уточняющие вопросы, требует обязательного вывода или заключения, рецензирует ответы. Рецензии даются детальные, строгие, справедливые, они носят характер советов и пожеланий в дальнейшей работе над предметом.

В ходе взаимной проверки знаний самими учащимися учитель применяет выборочный контроль, наблюдая за ответом и корректируя процесс проверки. При этом он дает советы не только отвечающему ученику, но и проверяющему. Баллы взаимопроверки учащиеся выставляют самостоятельно. Но у учителя есть возможность их перепроверить, так как листы с решениями задач, формулами гомологов и изомеров в ходе зачета учащиеся сдают. В случае некритичной или заниженной оценки учитель оставляет за собой право изменить или уточнить ее. Но это приходится делать редко, так как учащиеся от зачета к зачету осваивают роль проверяющего, учатся задавать вопросы, выслушивать ответы, делать замечания.

Заполнение «экрана оценок» происходит по мере сдачи очередной части задания.

После экспериментального распознавания веществ учащиеся подходят к учителю, называют номер пробирки и вещество. При этом учитель задает контрольные вопросы: к какому классу углеводородов относится данное вещество? Каковы его характерные свойства? Как было определено вещество? И т. п.

При подведении итогов учитель суммирует баллы и объявляет их перед классом. Таким образом, учащиеся в ходе зачета составляют определенный ранговый ряд, где четко видны успехи каждого в сравнении с другими.

Зачет по данной теме выявляет некоторые недостатки в знаниях учащихся:

не все из них умеют характеризовать свойства веществ на основе электронного строения, хотя и пишут электронные формулы углеводородов;

при устном ответе учащиеся не всегда учитывают взаимосвязь основных химических понятий при характеристике вещества, поэтому приходится задавать уточняющие вопросы: как объяснить проявление того или иного свойства на основе электронного строения веществ? На чем основано применение данного вещества? Что лежит в основе разработки способов промышленного применения вещества? И т.д.;

У учащихся недостаточно развиты навыки грамотного оформления устного и письменного ответов и использования необходимой наглядности (об этом им приходится постоянно напоминать).

Итоги тематических зачетов объявляются на общешкольных линейках, называются фамилии лучших учащихся, которые хорошо подготовились, и тех, которые недостаточно усвоили тему. Из числа лучших учащихся учитель отбирает консультантов для подготовки следующих зачетов - по разбору теоретических вопросов и решению задач. Эти учащиеся помогают своим товарищам при подготовке к следующему зачету [17].

Приложение F

Внеклассные мероприятия по химии как фактор развития самостоятельности

Одним из главных требований в преподавании химии являются твердые знания по основному предмету. Каждый учитель должен уметь ориентироваться в приоритетных направлениях своей деятельности, анализировать информацию и принимать правильные решения. Он должен заложить твердые разносторонние знания, фундамент этих знаний закладывается в школе, причем важную составную часть его составляют химические знания.

В наше время химия быстро развивается, находит применение в разных сферах деятельности человека. Поэтому, чем раньше ученик встретится с разнообразием химических явлений, тем быстрее научится самостоятельно получать знания, ориентироваться в поступающей информации.

Внеклассные мероприятия создают хорошие условия для становления творческой личности, позволяют не только отвечать на возникающие у учащихся вопросы, но и конкретизировать и расширять их знания в отрасли химической науки, знакомить с профессиями и специальностями, связанными с химией. Важной задачей внеклассной работы по химии является развитие у учащихся умения самостоятельно работать, выполнять общественно полезные задания, в результате которых у учеников вырабатывается чувство ответственности, бережное отношение к материальным ценностям, уважение к работе.

Вся внеклассная работа должна строиться на основе принципа доброжелательности. Поэтому, особенно на первых этапах, необходимо использовать элементы игры, театральности, внешние эффекты разных демонстраций. Принцип единства урочной и внеурочной работы - важный принцип организации учебно-воспитательного процесса. Именно на уроках педагог ставит перед учащимися вопросы, которые стимулируют их интерес, вызывают желание читать дополнительную литературу по предмету, так и желание своими руками сделать то, о чем говорится в учебнике и прочитанных книгах.

Основная проблема школы - перегрузка учеников, особенно способных, изучением программного материала и участием во внеклассных мероприятиях. В связи с этим приходится тесно контактировать с учителями-предметниками по организации внеклассных занятий по предмету.

Индивидуальная внеклассная работа по химии

На сегодняшний день это очень эффективный способ развития и образования ученика, причем использовать его можно при любом уровне его подготовленности по предмету. Всегда можно найти возможность заинтересовать ученика предметом, создать для него условия роста, стимула.

Все начинается с малого, посильного и значимого для ученика задания, которое обязательно должно быть выполнено.

Сейчас в нашей школе в разработке находятся следующие темы:

1. Экологические проблемы.

2. Химия в продуктах питания.

3. Химические вещества - враги человека.

4. Жизнь после Чернобыля.

5. Интересно знать.

Особенную роль индивидуальная внеклассная работа играет при работе с одаренными детьми, которых не удовлетворяет школьный компонент программы, которые собираются сдавать вступительные экзамены по химии в высшие учебные заведения. В школе должны создаваться условия для роста таких детей, что в свою очередь приводит к интеллектуальному росту и самого педагога.

Групповая внеклассная работа по химии

Групповая работа охватывает в первую очередь учеников, заинтересованных в изучении химии. Чаще всего такие ученики посещают химические кружки, которые составляют основную форму групповой внеклассной работы. Разнообразие видов работы, которая проводится на занятиях, позволяет преодолеть ограниченность ресурсов кабинета в отношении оборудования, посуды, реактивов и т.д. Для рационального проведения таких занятий необходима очень хорошая их организация, знание учениками того, что, как и для чего они будут делать. При этом очень важную роль играет комплектация групп по разновозрастному принципу. В состав малого творческого коллектива обязательно должен входить ученик старших классов, который перед этим работал над выполнением поставленной задачи в составе МТК на предварительном этапе. Он будет выступать уже в роли консультанта, поможет учителю организовать работу в конкретной микрогруппе. Такая преемственность создает благоприятный микроклимат при проведении занятий, позволяет больше использовать индивидуальные особенности учеников, что в конце концов повышает их интерес к химии.

Массовая работа по химии

Особенностью массовой внеклассной работы по химии является то, что она включает в себя, как правило, разовые, эпизодические мероприятия, для участия в которых приглашается весь школьный коллектив. На сегодняшний день существует множество форм их проведения. Наибольшую популярность среди них приобрели тематические вечера, химические олимпиады, научно-практические конференции, дни, месячники, декады химии и т.д.

В нашей школе сложилась традиция проведения «Недели химии». Во время ее проведения организуются различные мероприятия, часть которых перечислена ниже. Данные мероприятия разделяются по дням, причем программа «Недели» не повторяется.

Пример программы недели химии

Доклады по классам с демонстрацией опытов (20 - 30 минут).

Проведение «Поля чудес» по химической тематике.

Конкурс плакатов на экологические темы.

Викторина «Как ты знаешь химию?»

Заседание клуба «Что? Где? Когда?»

Встреча с медицинскими работниками.

Основным мероприятием «Недели химии» может стать встреча между двумя командами веселых и находчивых, где рассматриваются вопросы химического образования. Участие в команде - это большая честь для конкретного ученика. Главным условием проведения интересных конкурсов является высокая самостоятельность подготовки команд, полное доверие со стороны команд к организатору, отсутствие у последнего желания помочь одной из команд. Учитель химии на протяжении всей подготовки консультирует учеников: помогает отработать точное выполнение химических опытов, рекомендует нужную литературу, организует помощь командам со стороны других педагогов (учителя музыки и пения), контролирует учеников в вопросах техники безопасности. Мероприятие продолжается приблизительно 2 часа, и программа его составляется исходя из этого времени. Необходимо так продумать конкурсы и задания, чтобы на сцене была видна команда, а не отдельные яркие единицы. Ниже прилагаются несколько конкурсов «Недели химии».

1. Приветствие команд

В начале конкурса команда демонстрирует свой имидж, обращается к команде соперников, к зрителям и жюри. Данный конкурс должен уменьшить волнение участников, подготовить их к основным событиям. Участникам приходится хорошо поработать, чтобы показать свои отличительные черты, создать определенный артистический образ.

2. Химическая пантомима

Одна команда показывает химический опыт, за которым наблюдает представитель команды соперников. После этого все оборудование закрывается, и в зал приглашается вся команда. Наблюдатель без помощи слов должен описать опыт, а команда - его понять и рассказать об этом опыте максимально точно.

3. Конкурс капитанов

Химический конкурс, способ его проведения зависит от уровня знаний капитанов по химии. Если уровень знаний хороший, то можно практиковать ответы на вопросы как ведущего, так и капитанов между собой. Можно предложить письменное выступление с предварительной подготовкой. В любом случае необходимо сделать так, чтобы ответами капитанов не определялась победа или поражение команд.

4. Домашнее задание

На протяжении 10 - 20 минут необходимо театральными средствами раскрыть основную идею задания, связанного с проблемами химии. Вот некоторые темы:

Химия вокруг нас;

Прошла зима, весна настала;

Жизнь с химией или химия без жизни;

Его нет в таблице Менделеева.

5. Конкурс плакатов «Не верь глазам своим»

Команда рисует плакат на свободную тему и придумывает ему краткое название. Соперники после просмотра рисунка дают ему свое название.

6. Конкурс знатоков таблицы Менделеева

Команде предлагается слово, которое характеризует что-то химическое. Необходимо из букв этого слова составить большее количество названий химических элементов. Конкурс проводится для двух команд одновременно и занимает определенное время (2 - 3 минуты).

Взаимосвязь урочной и внеклассной работы дает конкретный результат. Каждый год начинается с поиска новых способов и приемов в преподавании химии для высокоэффективного изучения предмета как на уроке, так и во внеурочной деятельности. Не все получается так, как бы хотелось, однако не ошибается только тот, кто ничего не делает. С маленьких частичек хороших находок получается накопление опыта, а с опытом приходят и результаты работы [10].

Приложение G

План-конспект урока химии с применением технологии модульного обучения

Тема: Кислоты

Цель:

Обобщение понятия о кислотах, изученных в предыдущих темах.

Познакомиться с классификацией кислот и их взаимодействием с солями.

Развивать умение составлять уравнения химических реакций, производить расчеты по ним, осуществлять химический эксперимент.

Методы: объяснение, беседа, упражнения, химический эксперимент.

Форма урока: коллективное изучение нового материала.

Оборудование и реактивы: химическая посуда, CuO, SiO₂, Cu, Zn, NaOH, BaCl₂, лакмус, метилоранж, фенолфталеин, H₂SO₄, NaCl.

Основные понятия: кислотные и основные оксиды, кислота, индикатор.

Ход урока:

Вводная часть.

На прошлом уроке мы изучили один из классов неорганических соединений - оксиды, а сегодня обобщим другой класс соединений - кислоты.

№	Учебный материал с указанием заданий	Руководство к усвоению
1	2	3
	Цель: знать химические свойства оксидов (взаимодействие с водой, основаниями, между собой
УЭ0	Входной контроль (индивидуальное тестирование) Какая масса соли должна получиться при взаимодействии: І вариант: оксида магния массой 4 г с азотной кислотой? (14,8 г) ІІ вариант: углерод (ІV)-оксида с кальций оксидом массой 15 г? (26,8 г)	10 минут 2 балла 2 балла 4 балла 4 балла Максимальное количество баллов - 12 Взаимоконтроль
УЭ1	Сравнительная характеристика и номенклатура кислот Цель: исследовать состав и номенклатуру кислот; сравнить формулы кислот. Прочитайте текст учебника на с. 112-113 (до понятия об индикаторах) и ответьте на вопросы: 1.Что общего в формулах кислот? 2.Чем отличается соляная кислота от азотной? 3.Сделайте вывод: как образуются названия бескислородных и кислородсодержащих кислот?	3 минуты самостоятельная работа в тетрадях. 2 балла 3 балла 5 баллов Максимальное количество баллов - 10
УЭ2	Цель: изучить взаимодействие индикаторов с кислотами. Прочитайте текст учебника на с. 113-115, проследите изменение окраски индикаторов в растворах кислот (таб. 8, с. 115) Демонстрация: взаимодействие азотной кислоты с индикаторами	5 минуты самостоятельная работа в тетрадях 3 балла
УЭ3	Цель: изучить механизм взаимодействия металлов с кислотами; изучить механизм реакции замещения, вытеснительный ряд металлов Демонстрация: Лабораторная работа № 5 Взаимодействие металлов с кислотами Схема опыта: H2SO4 + Mg = H2SO4 + Fe = H2SO4 + Cu = Напишите уравнения возможных реакций. Задание: №8, с. 118	10 минут самостоятельная работа 5 баллов 5 баллов
УЭ4	Закрепление, систематизация и обобщение изученного материала Работа в малых группах. Цель: относительно быстрый замер уровня усвоения информации путем включения самих учащихся в процесс. В тетрадях учащиеся чертят таблицу: Учащиеся записывают ответы на вопросы в колонку «Я», рядом в скобках проставляют степень уверенности: 0 - не уверен; 1 - сомневаюсь; 2 - уверен; - - нет ответа. После записи ответа в колонку «Я» идет об суждение в малых группах. Если ответы не совпадают, то в колонку «Группа» записывают новый ответ. Затем идет коллективная проверка ответов, и при необходимости в колонку «Эталон» записывается правильный ответ. Вопросы: Укажите валентность кислотного остатка в кремневой кислоте H2SiO3: а) 1;б) 2;в) 3;г) 4. 2. Как можно отличить раствор кислоты от оксида? а) при помощи химических реакций; б) при помощи индикатора; в) попробовать на вкус; г) смешать с водой. 3. Выберите из перечисленных реакций реакцию замещения: а) FeCl2 + H2SO4 > FeSO4 + 2HCl; б) FeSO4 + Cu > CuSO4 + Fe; в) MgO + CO2 > MgCO3; г)Fe + 2HCl > FeCl2 + H2 ^ 4. Какой из перечисленных металлов не вытесняет водород из кислот? а) Zn; б) Na; в) Cu; г) Fe. 5. Выберите, в каком ряду находятся бескислородные кислоты: а) HCl; H2SO4; HNO3; H2CO3; б) HCl; H2S; HBr; HNO3; в) HCl; HI; H2S; HBr; г) HNO3; H2SO4; H3PO4; H2CO3. 6. Какое химическое количество серной кислоты содержится в порции ее массой 98 г? (Ответ: 1 моль) а) 2 моль; б) 2,5 г; в) 1 моль; г) 3 моль После выполнения работы проводится проверка и выставление баллов. Задание на дом: §24, №1 - 3, с.118, вопросы 4,8 В конце урока заполняется таблица:	15 минут Группы по 2 чел. 2 балла 2 балла 2 балла 2 балла 2 балла 2 балла Максимальное количество баллов - 13
	Итоги урока.	40 - 35 - 10 баллов 34 - 30 - 9 баллов 29 - 25 - 8 баллов 24 - 20 - 7 баллов 19 - 15 - 6 баллов 14 - 10 - 5 баллов 9 - 5 - 4 балла 5 - 3 - 3 балла

Приложение Н

Планы-конспекты уроков химии с применением технологии «французских мастерских»

Тема: Химические свойства алканов.

Объект исследования:

Химические свойства алканов.

Реакции окисления.

Реакции замещения.

Получение и применение алканов.

Цель:

Развивать умения работать в парах и группах, развивать творческие способности.

Развивать навыки самостоятельной работы и самоанализа.

Исследовать химические свойства, получение и применение алканов.

Закрепление умений и навыков решения задач.

Метод: исследовательский.

Форма работы: групповая, парная.

Ход урока:

Звучит спокойная, мелодичная музыка.

Учитель: Сегодня мы открываем нашу мастерскую. Каждый из вас - творец, мыслитель, исследователь. Вы получаете право свободно ходить по мастерской, высказывать свои мысли. Вам дается право на свободный поиск решения, находить свой путь исследования данной проблемы. Сегодня объект нашего исследования - химические свойства алканов.

Индукция. При сгорании 4,3 г образца алкана выделились оксид углерода (IV) объемом н.у. 6,72 л и 7,2 г воды. Определите формулу алкана.



Самоконструкция. Посмотрите внимательно на полученную формулу и запишите в тетрадь вопросы, которые у вас возникли.

Социализация. Зачитайте свои вопросы, дополняя записи в тетради вопросами одноклассников (Учитель записывает вопросы на доске).

Как называется полученное вещество?

К какому классу соединений оно относится?

В каком агрегатном состоянии находится вещество?

Какими химическими свойствами оно обладает?

С какими веществами взаимодействуют алканы?

Как получают алканы?

Где применяют алканы?

Социоконструкция. Работая в парах, ответьте на эти вопросы, кратко записывая ответы в тетрадь после обсуждения.

Социализация. Каждая пара учащихся предлагает свои ответы на вопросы. Другие записывают в тетради ответы на те вопросы, на которые не смогли ответить сами.

Разрыв. А у меня тоже появились вопросы. Попробуйте ответить на них.

Напишите уравнение химической реакции, которое отражает реакцию окисления алканов.

СН₄ + 2О₂ > СО₂^ + 2Н₂О + Q

Получите ацетилен из метана.

6СН₄ + О₂ 2СН ? СН + 2СО^ + 10Н₂^

За счет чего поддерживают высокую температуру реакции?

Ответ: высокую температуру реакции поддерживают за счет сжигания образующегося водорода.

С какими веществами реагируют алканы при освещении? Как называется данный тип реакции? Ответ: Сl, Br.

CH₄ +Cl₂ CH₃Cl + HCl

хлорметан

СН₃СН₃ + Сl₂ CH₃CH₂Cl + HCl

хлорэтан

Получите из метана тетрахлорметан.

СН₄ СН₃Сl CH₂Cl₂ CНCl₃ССl₄ или

CH₄ + 4Cl₂ CCl₄ + 4HCl

Напишите реакцию замещения пропана с галогенами.

2CH₃CH₂CH₃ + 2Cl₂ CH₃CH₂CH₂Cl + CH₃CHClCH₃ + 2HCl

1-хлорпропан 2-хлорпропан

Как в лаборатории получают алканы?

реакция Вюрца

R - CH₂Br + 2Na + Br - CH₂ - R > R - CH₂ - CH₂ - R + 2NaBr

Напишите уравнение реакции, которое отражает переработку метана в синтез-газ.

CH₄ + H₂O СО^ + 3Н₂^

Где применяется метан? Схема 16 на с. 37.

(Учитель записывает вопросы на доске)

Социоконструкция. Изучите материал учебника §7. Обсудите в группах ответы на эти вопросы, запишите ответы в тетради.

Социализация. Каждая группа зачитывает ответы на вопросы и записывает на доске соответствующие уравнения реакций.

Самоконструкция. Прочитайте все свои записи, сделанные на уроке, вспомните, с чего начался урок.

Решите зад. №2 - 4, 5* на с. 38.

Рефлексия. Прислушайтесь к себе. Вспомните, как менялись ваши ощущения и чувства в ходе мастерской. Подумайте, как бы вы охарактеризовали свое состояние в данный момент. Выскажите это состояние.

Подведение итогов.

Домашнее задание: §7, вопросы 5 - 7, с. 38.

Тема: Химические свойства алкенов: реакции присоединения.

Объект исследования:

Химические свойства алкенов.

Образование связей в органических соединениях.

Реакции присоединения.

Реакция полимеризации.

Цель:

Развивать умения работать в группах, развивать творческие способности.

Исследовать химические свойства алкенов, рассмотреть реакции присоединения.

Прививать умение высказывать свои мысли, обобщать результаты.

Закреплять навыки решения задач.

Метод: исследовательский.

Формы работы: групповая, парная.

Ход урока:

Звучит спокойная, мелодичная музыка.

Вступительное слово учителя.

Индукция. Известно, что для присоединения к алкену массой 8,4 г понадобилось 0,15 моль водорода. Найдите формулу алкена.

Самоконструкция. Посмотрите внимательно на полученную формулу и запишите в тетрадь вопросы, которые у вас возникли.

Социализация. Зачитайте свои вопросы, дополняя записи в тетради вопросами одноклассников. (Учитель записывает вопросы на доске)

Социоконструкция. Работая в парах, ответьте на эти вопросы, кратко записывая ответы в тетрадь после обсуждения.

Социализация. Каждая пара учащихся предлагает свои ответы на вопросы. Другие записывают в тетрадь ответы на те вопросы, на которые не смогли ответить сами.

Разрыв. У меня тоже появились вопросы. Попробуйте ответить на них.

Какие реакции называются реакциями присоединения?

Как образуется у и р-связь? Приведите пример.

Н Н

С С

Н Н у-связь р-связь

у-связь

Какая из этих связей менее прочная и почему?

Ответ: прочность р-связи меньше, т.к. энергия у-связи больше (347 кДж / моль), чем у р-связи (265 кДж / моль).

Напишите уравнение взаимодействия этена с бромом.

Н₂С = СН₂ + Br₂ BrCH₂ - CH₂Br

1,2-дибромэтан

Приведите качественную реакцию на алкены.

Обесцвечивание раствора Br2

Как происходит присоединение воды и галогеноводородов к ненасыщенным углеводородам?

Н₂С = СН₂ + Н₂О Н₃С - СН₂ - ОН

Правило Марковникова.

СН₃СН = СН₂ + НХ > СН₃СНХСН₃

Получите полиэтилен из этена.

n(CH₂ = CH₂) > (- CH₂ - CH₂ -)n

Реакции окисления и получения алкенов.

Социоконструкция. Изучите материал учебника §8. Обсудите в группах ответы в тетради.

Социализация. Каждая группа зачитывает ответы на вопросы.

Самоконструкция. Вопросы 3 - 4 на с.43.

Итоги урока.

Домашнее задание: §8 - 9, зад. 6, 8, с.43.

Тема: Химические свойства алкинов.

Объект исследования:

Химические свойства алкинов.

Реакции присоединения.

Получение и применение алкинов.

Цель:

Развивать умение работать в парах, группах; развивать творческие способности.

Исследовать химические свойства алкинов.

Прививать умения и навыки высказывать свои мысли, обобщать результаты.

Закреплять навыки решения задач.

Метод: исследовательский.

Формы работы: групповая, парная.

Ход урока:

Звучит спокойная, мелодичная музыка.

Вступительное слово учителя.

Индукция. В результате сгорания 1 объема газообразного алкина образовалось 2 объема СО2 и 1 объем паров Н2О. Определите формулу алкина.

Самоконструкция. Посмотрите внимательно на полученную формулу и запишите в тетрадь вопросы, которые у вас возникли.

Социализация. Зачитайте свои вопросы, дополняя записи в тетради вопросами одноклассников. (Учитель записывает вопросы на доске)

Социоконструкция. Работая в парах, ответьте на эти вопросы, кратко записывая ответы в тетрадь после обсуждения.

Социализация. Каждая пара учащихся предлагает свои ответы на вопросы. Другие записывают в тетрадь ответы на те вопросы, на которые не смогли ответить сами.

Разрыв. У меня тоже появились вопросы.

Напишите общую формулу ацетилена и расскажите, какие связи входят в состав молекулы С2Н2.

р

р

НС ? СН

у

Напишите реакции присоединения ацетилена с бромом.

СН ? СН + Br₂ > CHBr = CHBr

СНBr = СНBr + Br₂ > CHBr₂ - CHBr₂

Назовите полученные вещества

Как присоединяется водород к алкинам?

СН ? СН + H₂ > CH₂ = CH₂

CH₂ = CH₂ + H₂ > CH₃ - CH₃

Назовите полученные вещества

Напишите реакцию Кучерова (т.е. получите уксусный альдегид).

Н⁺ / Нg ²⁺ О

СН ? СН + Н2О CH3 - C

Н

Присоедините воду к пропину в условиях реакции Кучерова (получите ацетон).

Н⁺ / Нg ²⁺ О

СН3 - С ? С - Н + Н2О CH3 - C

Ацетон СН3

Получите ацетилен двумя способами.

в промышленности: 6СН₄ + О₂ 2СН ? СН + 2СО^ + 10Н₂^

в лаборатории: СаС₂ + 2Н₂О > СН ? СН + Са(ОН)₂

СаО + 3С СаС₂ + CO^

Социоконструкция. Изучите материал §11, обсудите в группах ответы на данные вопросы, запишите ответы в тетрадь.

Социализация. Каждая группа зачитывает свои ответы на вопросы.

Самоконструкция. Вопросы 1 - 3, 6 на с. 55.

Итоги урока.

Домашнее задание: §11, вопр. 7 - 9, с. 55.

Тема: Диеновые углеводороды.

Объект исследования:

Строение и номенклатура диеновых углеводородов.

Химические свойства диенов.

Получение диеновых углеводородов.

Цель:

Развивать умение работать в парах; развивать творческие способности.

Исследовать строение и свойства диеновых углеводородов.

Прививать умения и навыки высказывать свои мысли, обобщать результаты.

Закреплять навыки решения задач.

Метод: исследовательский.

Форма работы: групповая.

Ход урока:

Организационный момент.

Индукция. Определите М.ф. алкина, если при полном хлорировании 0,8 г его 0,896 дм3 (н.у.) хлора получили соответствующее хлорпроизводное.



Самоконструкция. Посмотрите внимательно на формулу и запишите в тетрадь вопросы, которые у вас возникли.

Социализация. Зачитайте свои вопросы и запишите ответы в тетрадь.

Социоконструкция. Работая в группе, ответьте на эти вопросы.

Социализация. Каждая группа учащихся предлагает свои ответы на вопросы.

Разрыв. У меня тоже появились вопросы.

Раскройте сущность понятия «диены».

Опишите химические свойства молекулы бутадиена-1,3.

Какая система связей называется сопряженной?

Составьте схемы реакции бутадиена с:

а) Н₂;б) Сl₂. Назовите полученные вещества.

Напишите реакцию С.В. Лебедева.

2С₂Н₅ОН Н₂С = СН - СН = СН₂ + 2Н₂О + Н₂^

Получите бутадиен из бутана.

СН₃ - СН₂ - СН₂ - СН₃ СН₂ = СН - СН = СН₂ + 2Н₂^

Социоконструкция. Изучите материал учебника §10 обсудите в группах ответы на эти вопросы.

Социализация. Каждая группа зачитывает свои ответы на вопросы.

Самоконтроль. Учащиеся заполняют таблицы и записывают домашнее задание.

Самоконструкция. Вопросы 2, 5 с.52 - 53.

Итоги урока.

Домашнее задание: §10, вопр. 7**, с.53.

Тема: Ароматические углеводороды.

Объект исследования:

Строение бензола.

Реакция замещения.

Получение бензола.

Взаимные превращения углеводородов.

Цель:

Развивать умения работать в парах, решать расчетные задачи.

Исследовать строение и свойства ароматических углеводородов.

Прививать навыки высказывать свои мысли.

Метод: исследовательский.

Ход урока:

Организационный момент.

Индукция. При сжигании 11,7 г органического вещества, относительная плотность паров которого по воздуху равна 2,69, образовалось 20,16 дм3 (н.у.) СО2 и 8,1 г воды. М.ф. - ?



Самоконструкция. Посмотрите на полученную формулу и запишите вопросы, которые у вас возникают.

Социализация. Зачитайте свои вопросы и ответьте на них.

Социоконструкция. В группах ответьте на вопросы.

Социализация. Зачитайте свои ответы.

Разрыв. Ответьте на мои вопросы.

Какое строение имеет бензол?

Напишите реакцию замещения бензола с хлором.

C₆H₆ + Cl₂ > C₆H₅Cl + HCl

Получите нитробензол.

Получите бензол из:

а) гексана.

гексан > циклогексан > бензол

б) ацетилена.

3С₂Н₂ C₆H₆

Вопрос 3, с. 61.

Вопрос 4, с. 61.

Социоконструкция. Изучите §12 и ответьте на мои вопросы.

Социализация. Учащиеся предлагают свои ответы на вопросы.

Самоконтроль. Учащиеся заполняют таблицу и записывают домашнее задание.

Итоги урока.

Домашнее задание: §12, вопросы 8,9, с. 61, §13.

Тема: Классификация спиртов.

Объект исследования:

Классификация спиртов.

Строение спиртов.

Гомологический ряд спиртов.

Номенклатура спиртов. Изомерия.

Цель:

Развивать навыки самостоятельной работы и самоанализа.

Исследовать строение, физические свойства спиртов.

Прививать умения и навыки высказывать свои мысли.

Метод: исследовательский.

Форма работы: групповая.

Ход урока:

Организационный момент.

Звучит спокойная, мелодичная музыка.

Вступительное слово учителя.

Индукция. Задание 12, с. 75. Ответ: С₃Н₇ОН.

Самоконструкция. Посмотрите на полученную формулу и запишите в тетрадь вопросы, которые у вас возникли.

Социализация. Зачитайте свои вопросы, дополняя записи в тетради вопросами одноклассников.

Социоконструкция. Работая в группах, ответьте на эти вопросы, кратко записывая ответы в тетрадь.

Социализация. Каждая пара учащихся предлагает свои ответы на вопросы.

Разрыв. А у меня тоже появились вопросы. Попробуйте ответить на них.

Какие органические соединения относятся к классу спиртов?

На основании каких признаков классифицируют спирты?

Напишите общую формулу спиртов.

Составьте все возможные изомеры пентанола.

Вопросы 7, 8, 10, с. 74.

Социоконструкция. Изучите материал учебника §14 - 15. Обсудите в группах ответы на эти вопросы, запишите ответы в тетрадь.

Рефлексия. Заполните таблицу с самооценкой.

Итоги урока.

Домашнее задание: §14 - 15, вопр. 5, 6(б), 7(д), с. 74.

Тема: Химические свойства и получение спиртов.

Объект исследования:

Реакции замещения спиртов.

Реакция этерификации.

Окисление спиртов.

Дегидратация.

Получение и применение спиртов.

Цель:

Развивать умения работать в парах и группах, развивать творческие способности.

Развивать навыки самостоятельной работы и самоанализа.

Исследовать химические свойства и получение спиртов.

Прививать умения и навыки высказывать свои мысли, обобщать результаты.

Закрепление умений и навыков решения задач.

Метод: исследовательский.

Форма работы: групповая, парная.

Ход урока:

Звучит спокойная, мелодичная музыка.

Вступительное слово учителя. Сегодня мы открываем очередную нашу мастерскую. Каждый из вас - творец, мыслитель, исследователь. Вы получаете право свободно ходить по мастерской, высказывать свои мысли. Вам дается право на свободный поиск решения, находить свой путь исследования проблемы. Объект нашего сегодняшнего исследования - одноатомные спирты.

Индукция. Определите молекулярную формулу спирта, в котором массовая доля углерода 60% и кислорода 26,66%.

Самоконструкция. Посмотрите внимательно на полученную формулу и запишите в тетрадь вопросы, которые у вас возникли.

Социализация. Зачитайте свои вопросы, дополняя записи в тетради вопросами одноклассников (учитель записывает вопросы на доске).

Самоконструкция. Работая в группах, ответьте на эти вопросы, кратко записывая ответы в тетрадь после обсуждения.

Социализация. Каждая пара учащихся предлагает свои ответы на вопросы. Другие записывают в тетради ответы на те вопросы, на которые не смогли ответить сами.

Разрыв. У меня тоже есть вопросы. Попробуйте ответить на них.

Напишите общую схему получения алкоголятов.

2ROH + 2Me > 2ROMe + H2

алкоголят

Напишите уравнение реакции, отражающей взаимодействие алкоголятов с водой.

CH₃ONa + H₂O > CH₃OH + NaOH

Поясните, почему спирты не изменяют окраску индикаторов.

Составьте уравнение следующей реакции:

С₃Н₇ОН + НBr > C₃H₇Br + H₂O

Напишите реакцию дегидратации этанола. Как образуются алкены из одноатомных спиртов?

CH₃ - CH₂ - ОН CH₂ = CH₂ + H₂O

Как спирты реагируют с галогеноводородами?

С₂Н₅ОН + НBr > С₂Н₅Br + H₂O

Напишите реакции взаимодействия спиртов с органическими кислотами.



Напишите уравнение реакции, которое приводит к образованию альдегида.

O

CH₃ - CH₂ - CH₂ОН CH₃ - CH₂ - С

H

Получите спирт тремя способами. (Учитель записывает вопросы на доске)

Социоконструкция. Изучите материал учебника §16 - 17. Обсудите в группах ответы на эти вопросы, запишите ответы в тетрадь.

Социализация. Каждая группа зачитывает ответы на вопросы и записывает на доске соответствующие уравнения реакций.

Получение спирта:

а) в промышленности из синтез-газа: 2Н₂ + СО CH₃ОН

б) гидратацией этена: CH₂ = CH₂ + H₂О > CH₃ CH₂ОН

в) в лаборатории:

R - CH₂ - CH₂Cl + NaOH R - CH₂ - CH₂ - ОН + NaCl

Самоконструкция. Вопросы 3(а), 4(а), 6, с. 78.

Рефлексия. Прислушайтесь к себе, поставьте себе оценки за урок и общую оценку группы.

Итоги урока.

Домашнее задание: §16 - 17, вопр. 5, 10, с. 78; вопр.7, с.81.

Размещено на Allbest.ru