Строение атома. Оптические спектры атома
Экспериментальное наблюдение характеристического излучения атома натрия в возбуждённом состоянии - в процессе горения; определение длины волны и энергетического уровня перехода наружного электрона, которым обусловлен характеристический цвет излучения.
| Рубрика | Физика и энергетика |
| Вид | практическая работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 07.12.2010 |
| Размер файла | 13,7 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
4
Лабораторная работа № 1
Тема. Строение атома. Оптические спектры атома
Экспериментальная часть
Цели
1. Определить экспериментальным путём характеристическое излучение атома в возбуждённом состоянии.
2. Определить, каким переходом наружного электрона обусловлен характеристический цвет излучения.
Оборудование: фарфоровая чашка, 5-6 мл спирта, шпатель, натрий.
Таблица 1.1
Энергия наружных электронов водорода и s- элементов на различных энергетических уровнях, эВ
|
атомы |
Е*1 |
Е*2 |
Е*3 |
Е*4 |
Е*5 |
Е*6 |
|
|
Na |
3,027 |
3,547 |
4,068 |
4,589 |
5,11 |
5,14 |
Для определения длины волны л =hc/ДЕ, подставляя из таблицы 1.1 значения ДЕ и с в числитель, то получим, что:
л= 1240,8/ ДЕ (нм)
Ход работы
С помощью шпателя взял небольшое количество натрия. В фарфоровую чашку налил 3 -5 мл спирта, спирт поджег и внес в пламя натрий, постукивая шпатель, чтобы крупинки натрия постепенно падали в пламя.
Цвет пламени - оранжевый.
- вычислим значение ДЕ (эВ) и длину волны, используя данные таблицы 1.1.
ДЕ1 = Е*6 - Е*1,
л= 1240,8/ ДЕ
- определим в соответствии с таблицей 1.2, какая окраска соответствует длинам волн.
Таблица 1.2
Значение длин волн в видимой области спектра
|
л, нм |
цвет |
|
|
< 390 |
невидимый |
|
|
390 - 410 |
Фиолетовый |
|
|
420 - 450 |
Синий |
|
|
470 - 530 |
Зелёный |
|
|
540 - 580 |
Жёлтый |
|
|
580 - 610 |
Оранжевый |
|
|
620 - 780 |
красный |
|
|
> 780 |
невидимый |
- приведем экспериментальные данные в форме таблице:
|
№ ДЕ |
ДЕ |
ДЕ, эВ |
л, нм |
Оптический спектр |
Результаты опыта |
|
|
ДЕ1 |
Е*6 - Е*1 |
2,113 |
587 |
оранжевый |
наблюдал оранжевый цвет |
|
|
ДЕ2 |
Е*6 - Е*2 |
1,593 |
778 |
красный |
||
|
ДЕ3 |
Е*6 - Е*3 |
1,072 |
1157 |
невидимый |
||
|
ДЕ4 |
Е*6 - Е*4 |
0,551 |
2250 |
невидимый |
||
|
ДЕ5 |
Е*6 - Е*5 |
0,03 |
41360 |
невидимый |
||
|
ДЕ6 |
Е*5 - Е*1 |
2,083 |
595 |
оранжевый |
||
|
ДЕ7 |
Е*5 - Е*2 |
1,563 |
793 |
невидимый |
||
|
ДЕ8 |
Е*5 - Е*3 |
1,042 |
1190 |
невидимый |
||
|
ДЕ9 |
Е*5 - Е*4 |
0,521 |
2250 |
невидимый |
||
|
ДЕ10 |
Е*4 - Е*1 |
1,562 |
794 |
невидимый |
||
|
ДЕ11 |
Е*4 - Е*2 |
1,042 |
1180 |
невидимый |
||
|
ДЕ12 |
Е*4 - Е*3 |
0,521 |
2250 |
невидимый |
||
|
ДЕ13 |
Е*3 - Е*1 |
1,041 |
1191 |
невидимый |
||
|
ДЕ14 |
Е*3 - Е*2 |
0,521 |
2250 |
невидимый |
||
|
ДЕ15 |
Е*2 - Е*1 |
0,52 |
2250 |
невидимый |
Вывод
Я научился определять экспериментальным путём характеристическое излучение атома в возбуждённом состоянии, и каким переходом наружного электрона обусловлен характеристический цвет излучения: электрон переходит с 6 на 1 и с 5 на 1 энергетический уровни.
Подобные документы
История открытия радиоактивности, модель атома Томсона. Опыты Резерфорда по рассеянию альфа-частиц. Правило квантования Бора-Зоммерфельда. Боровская теория водородоподобного атома, схема его энергетических уровней. Оптические спектры испускания атомов.
презентация [3,7 M], добавлен 23.08.2013Модели строения атома. Формы атомных орбиталей. Энергетические уровни атома. Атомная орбиталь как область вокруг ядра атома, в которой наиболее вероятно нахождение электрона. Понятие протона, нейтрона и электрона. Суть планетарной модели строения атома.
презентация [1,1 M], добавлен 12.09.2013Строение и ядерная модель атома. Атомный номер элемента. Волновые свойства электрона. Звуковые волны и их свойства. Строение и анатомия уха человека. Свет и световые явления, процесс образования тени и полутени. Закон преломления света, его сущность.
реферат [1,1 M], добавлен 18.05.2012Определение структуры спектра атома, молекулы или образованной ими макросистемы их энергетическими уровнями. Спектры и структура атома водорода. Электронные состояния двухатомных молекул, электрические и оптические свойства. Молекулы с одинаковыми ядрами.
курсовая работа [52,0 K], добавлен 06.10.2009Этапы исследований строения атома учеными Томсоном, Резерфордом, Бором. Схемы их опытов и интерпретация результатов. Планетарная модель атома Резерфорда. Квантовые постулаты Бора. Схемы перехода из стационарного состояния в возбужденное и наоборот.
презентация [283,3 K], добавлен 26.02.2011Строение атома. Атом как целое. Структура атома: опыты Резерфорда, планетарная модель атома Резерфорда, квантовые постулаты Бора. Лазеры: история создания, устройство, свойства, применение лазера в ювелирной отрасли, в медицине.
реферат [481,9 K], добавлен 13.04.2003Классическая модель строения атома. Понятие орбиты электрона. Набор возможных дискретных частот. Водородоподобные системы по Бору. Недостатки теории Бора. Значение квантовых чисел. Спектр излучения атомов. Ширина спектральных линий. Доплеровское уширение.
реферат [145,6 K], добавлен 14.01.2009История зарождения и развития атомистической теории. Представления Платона и Аристотеля о непрерывности материи. Корпускулярно-кинетическая теория тепла, открытие радиоактивности. Ранняя планетарная модель атома Нагаоки. Определение заряда электрона.
презентация [1,8 M], добавлен 28.08.2013Нильс Бор ученый и человек. Успехи и недостатки теории Бора. Теория Бора позволила объяснить целый ряд сложных вопросов строения атома и фактов, чего была не в состоянии сделать классическая физика.
реферат [41,2 K], добавлен 25.12.2002Складові частини атома: ядро, протони, нейтрони та електрони. Планетарна модель атома або модель Резерфорда. Керована та некерована ланцюгова ядерна реакція. Поняття ядерного вибуху як процесу вивільнення великої кількості теплової і променевої енергії.
презентация [2,3 M], добавлен 21.05.2012