Размещено на http://www.allbest.ru/

Министерство образования и науки РФ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЛЕСОТЕХНИЧЕСКИЙ

УНИВЕРСИТЕТ имени С.М. Кирова»

Кафедра теплотехники и теплосиловых установок

ТОПЛИВО. ТЕПЛОВОЙ БАЛАНС КОТЕЛЬНОГО АГРЕГАТА

Учебное пособие

для студентов очной и заочной форм обучения

Санкт-Петербург

2011

ОГЛАВЛЕНИЕ

топливо котельный агрегат

1. Виды топлива

2. Теплотехнические характеристики

3. Состав топлива

4. Теплота сгорания топлива

5. Условное топливо

6. Расчет горения топлива

6.1 Общие сведения

6.2 Расчет объема воздуха при горении твердого и жидкого топлива

6.3 Расчет объема воздуха при горении газообразного топлива

6.4 Расчет объема дымовых газов при горении топлива

6.4.1 Общие сведения

6.4.2 Расчет объема дымовых газов при полном горении твердого и жидкого топлива

6.4.3 Расчет объема дымовых газов при горении газообразного топлива

7. Расчет коэффициента избытка воздуха по составу дымовых газов

8. Расчет температуры горения

8.1 Реакции диссоциации в дымовых газах

8.2 Расчет адиабатной температуры горения tа

8.3 Расчет теоретической температуры горения tт

8.4 Расчет действительной температуры горения tД

9. Материальный и тепловой баланс котельного агрегата

Библиографический список

Приложения

1. Виды топлива

Теплотехнические установки (ТТУ) - это устройства, которые потребляя топливо обеспечивают достижение определенного полезного эффекта.

Например, в теплосиловых установках (ТСУ) полезный эффект - это механическая работа, которую можно, в частности, использовать для получения электроэнергии на тепловой электрической станции (ТЭС).

Комплекс оборудования, обеспечивающий переход одного вида энергии в другой, называется станциями.

В котельных агрегатах (КА) полезный эффект от использования топлива состоит в получении горячий воды или водяного пара в насыщенном или перегретом состояниях.

Топливом называется вещество, с помощью которого можно получить технически полезную энергию.

По механизму выделения энергии топливо разделяют на две группы: ядерное и органическое.

По происхождению - на природное (уголь, нефть, природный газ, сланцы, торф, древесина и т.п.) и искусственное (бензин, керосин, кокс и т.п.), которое получается путем переработки природных топлив.

По агрегатному состоянию - на твердое, жидкое, газообразное.

2. Теплотехнические характеристики

К теплотехническим характеристикам топлив относятся:

? содержание и состав минеральных примесей;

? влажность;

? выход летучих;

? свойства коксового остатка;

? химический состав топлива;

? теплота сгорания топлива.

Определение этих характеристик является задачей технического анализа топлива.

Минеральные примеси представляют собой соединения, входящие в состав твердого топлива.

Основными минеральными примесями являются силикаты (кремнезем SiO2, глинозем Al2O3, глина), сульфиды (в основном железный колчедан FeS2), карбонаты (CaCO3, MgCO3, FeCO3), сульфаты (CaSO4, MgSO4), окислы металлов, фосфаты, хлориды, соли щелочных металлов.

В зависимости от происхождения различают три вида минеральных примесей - первичные, вторичные и третичные.

Первичные примеси попали в топливо вместе с углеобразователями, они связаны с органической массой топлива. Количество первичных примесей, как правило, невелико. Они распределяются в топливе равномерно по всей массе. Удалить первичные примеси из топлива невозможно.

Вторичные примеси были внесены в топливо в процессе углеобразования ветром и водой в виде наносов. Распределены они в топливе менее равномерно, иногда в виде тонких прослоек, но удалить их также практически невозможно. Поэтому первичные и вторичные примеси считаются внутренними примесями.

Третичные примеси попадают в топливо при его добыче и представляют собой породы из внешнего минерального окружения вырабатываемого пласта. Распределены они в топливе неравномерно и достаточно легко отделяются. Поэтому третичные примеси являются внешними примесями.

В процессе горения при высоких температурах минеральные примеси претерпевают различные физико-химические преобразования, в результате чего получается твердый негорючий остаток, который называется золой.

Хотя золы обычно получается по массе несколько меньше, чем минеральных примесей в исходном топливе, для теплотехнических расчетов пользуются процентным (по массе) содержанием золы - зольностью (А).

Для определения зольности топлив пользуются стандартной методикой (Приложение 1).

Важными свойствами золы являются абразивность и плавкость.

Зола с высокой абразивностью вызывает сильный износ конвективных поверхностей парогенераторов.

В топочной камере при высоких температурах часть золы расплавляется, образуя раствор минералов, называемый шлаком.

Шлак удаляется из топки в жидком или гранулированном состоянии. По характеристикам плавкости золы энергетические угли подразделяются на три группы в соответствии с температурой плавления золы tЗ:

1) с легкоплавкой золой (tЗ ? 1350 оС);

2) с золой средней плавкости (tЗ = 1350 … 1450 оС);

3) с тугоплавкой золой (tЗ > 1450 оС).

Легкоплавкая зола приводит к зашлаковыванию горящего слоя топлива, а также налипанию размягченной, расплавленной летучей золы на стенки кипятильных труб котла. Это загрязняет поверхность нагрева, ухудшает теплопередачу в пучках труб и вызывает необходимость очистки труб котла и стенок топки. Причем жидкий шлак может вступать в химическое взаимодействие с огнеупорной кладкой и вызывать быстрый ее износ.

Содержание золы в рабочей массе топлива колеблется от 0,3 … 60 %. Минимальное количество золы содержится в древесном топливе - 0,3 … 1,0 % и наибольшее - в сланцах - 46 … 60 %, которые поэтому сжигаются преимущественно в пылевидном состоянии.

При сжигании топлива в виде мелких фракций: частиц угольной и сланцевой пыли, опилок и других происходит значительное загрязнение воздушного бассейна окружающей местности вследствие большой доли выноса золы (до 80 … 90 %). Это ухудшает санитарные условия жизни населения прилегающих к ТЭЦ жилых кварталов рабочих поселков и городов.

Кроме того, запыленность воздуха может снижать качество продукции некоторых производств, как например, сортность бумаги, досок и пр.

Зная процент содержания и свойства золы, определяют также способы ее удаления, транспортирования и использования.

Влажность топлива определяется количеством содержащейся в нем воды (Н2О).

Влагу топлива подразделяют на две части: внутреннюю и внешнюю.

К внутренней относится коллоидная и гидратная влага.

Коллоидная влага («клеевидная» от др. греч. коллa - клей и еiдoт - вид) связана с органической частью топлива и распределяется очень равномерно в его массе. Количество коллоидной влаги зависит от химической природы и состава топлива, а также от содержания влаги в атмосферном воздухе.

Гидратная (кристаллизационная) влага химически связана с минеральными примесями. Содержание гидратной влаги в топливе незначительно. Больше всего ее количество заметно в многозольных топливах.

Часть коллоидной влаги при просушке испаряется, содержание гидратной влаги при этом остается постоянной, она может быть удалена только при высоких температурах.

Внешнюю влагу топлива составляют поверхностная и капиллярная влага, которая попадает в топливо из окружающей среды при его добыче, транспортировке и хранении.

Внешняя влага удаляется механическими методами и сушкой.

Важной технической характеристикой топлива является гигроскопическая влажность топлива. Гигроскопической влажностью называют влажность воздушно-сухого топлива при определенных условиях: температуре воздуха 20 ± 1 оС и его относительной влажности 65 ± 5 % [16].

Твердое топливо при пребывании на воздухе может терять или поглощать влагу до тех пор, пока давление насыщенного пара влаги топлива не уравновесится с парциальным давлением влаги воздуха.

Воздушно-сухим называется твердое топливо с установившейся в естественных условиях влажностью.

Влажность рабочей массы различных топлив изменяется в широких пределах. Рабочим называется такой вид топлива, в котором оно непосредственно подается в топки и горелки.

Для определения влажности топлива используют стандартную методику (Приложение 2).

Повышенная влажность приводит к снижению теплоты сгорания топлива и увеличению его расхода, к увеличению объема продуктов сгорания, а, следовательно, потерь теплоты с уходящими газами и затрат на удаление их из котельного агрегата.

Высокая влажность способствует выветриванию и самовозгоранию твердого топлива при его хранении.

При повышенной влажности ухудшается сыпучесть твердого топлива. В зимнее время может происходить смерзание топлива, что нарушает нормальную работу систем топливоподачи.

Выход летучих и свойства коксового остатка. При нагревании твердого топлива происходит распад сложных углеводородных соединений, составляющих горючую массу топлива. В результате этого выделяются горючие газы - водород (Н2), углеводороды (в основном метан СН4), окись углерода (СО), а также негорючие газы - углекислый газ (СО2) и водяные пары (Н2О). Этот процесс называется выходом летучих веществ. Состав и теплота сгорания летучих зависят от вида и марки топлива. По мере увеличения химического возраста топлива количество летучих уменьшается.

После отгонки летучих из топлива остается коксовый остаток.

В зависимости от топлива, коксовый остаток может быть порошкообразным или спекшимся. Спекание кокса происходит в случае, если топливо содержит битуминозные вещества, которые при нагревании переходят в пластическое состояние.

Угли, образующие спекшийся коксовый остаток, являются ценным технологическим топливом. В первую очередь для производства металлургического кокса.

Свойства коксового остатка зависит от состава органических соединений горючей массы топлива и содержания в нем летучих веществ.

Для определения выхода летучих и кокса используют стандартную методику (Приложение 3).

3. Состав топлива

Важнейшей характеристикой любого топлива является его химический состав. По известному химическому составу топлива могут быть выполнены все расчеты, связанные с его использованием: расчет необходимого объема воздуха для сжигания; расчет объема и состава дымовых газов и др.

Любое топливо состоит из горючей массы и балласта. При всем разнообразии различных видов топлива горючая масса включает четыре элемента: углерод (С), водород (Н), кислород (О) и серу (S).

Отметим, что масса серы, участвующей в горении, состоит из серы органической SО, которая входит в состав органических соединений и серы колчеданной SК, которая входит в состав железного колчедана FeS2 и других сернистых соединений, окисляемых кислородом, рис. 3.1. [11].

Сера общая [S]
Органическая [SО]		Неорганическая

Колчеданная[SК]		Сульфатная

Летучая [SЛ]		Нелетучая (остается в золе)

Рис. 3.1. Природа и свойства серы в топливе

Твердое и жидкое топливо состоит, как правило, из сложных веществ (органических соединений), определить содержание которых в топливе достаточно сложно. Поэтому применяется более простой способ, который позволяет характеризовать состав топлива массовыми % химических элементов, из которых оно состоит.

Горючими элементами топлива являются, %: углерод С, водород Н и сера SЛ = SО + SК (индекс "л" означает "летучая сера", т.е. та сера в топливе, которая окисляется кислородом).

Кроме горючих элементов топливо содержит, %: негорючие органические элементы кислород О и азот N, входящие в состав топлива в виде сложных высокомолекулярных соединений; негорючие минеральные примеси, например, Al2O3, SiO2, CаO, Fe2O3, CaSO4 и др. составляющие, золу топлива А, которая остается после его сгорания; влагу топлива W, которая является балластной примесью, как и А, снижающей качество топлива.

В качестве характеристик состава твердого топлива различают рабочую, аналитическую, сухую, горючую (сухую беззольную) и органическую массы табл. 3.1 [1, 2, 14]. В жидком топливе - рабочую и сухую массы.

Т а б л и ц а 3.1

Масса твердого топлива и состав

Обозначающий индекс	Углерод С	Водород Н	Кислород О	Азот N	Сера органическая S0	Сера колчеданная Sк	Баласт Б
							Зола А	Влага Wp
								аналитическая Wа	внешняя Wвн
О	Органическая
Г	Горючая (сухая беззольная)
С	Сухая
a	Аналитическая
Р	Рабочая (рабочее топливо)

Органическая масса состоит из углерода, водорода, кислорода, серы, входящей в состав органических соединений, и азота. Это условное состояние топлива, не содержащего влаги и минеральной массы:

CO + HO + OO + + NO = 100% .(3.1)

Горючая масса (сухая беззольная) близка по составу к органической массе. Отличается от нее наличием колчеданной, или пиритной серы, входящей в состав железного колчедана (FeS2) и других сернистых соединений, окисляемых кислородом в процессе горения топлива. Это условное состояние топлива, не содержащего влаги (кроме гидратной) и золы:

CГ + HГ + OГ + + NГ = 100%. (3.2)

Сухая масса состоит из горючих компонентов и минеральных веществ, образующих при сгорании топлива золу. В этом состоянии топливо не содержит влаги (кроме гидратной):

CС + HС + OС + + NС + АС = 100%. (3.3)

Рабочая масса состоит из сухой массы и всей влаги топлива, именно этот состав топлива подается в топки и горелки:

CР + HР + OР + + NР + АР + WР = 100%. (3.4)

Т а б л и ц а 3.2

Множители для перерасчета состава топлива с одной массы на другую

Заданная масса топлива	Коэффициенты пересчета на массу
	рабочую	сухую	горючую	органическая	аналитическая
рабочая	1
сухая		1
горючая			1
органическая				1
аналитическая					1

Аналитическая масса - рабочая масса воздушно-сухого топлива. Соответствует аналитическому состоянию топлива, т.е. состоянию аналитической пробы топлива, влажность которого доведена до равновесного состояния с влажностью воздуха в лабораторном помещении [14]. Используется обычно для проведения химического анализа:

Cа + Hа + Oа + + Nа + Аа + Wа = 100%. (3.5)

Пересчет состава топлива с одной массы на другую производится по очевидным соотношениям с помощью множителей, приведенных в табл. 3.2. [6].

Примечание (к табл. 3.2):

1) Пересчет рабочего состава одного топлива при изменении его влажности проводится по очевидным формулам, приведенным в Приложении 4.

2) Расчет рабочего состава топлива, состоящего из смеси двух твердых или жидких топлив производится по формулам, приведенным в Приложении 5.

3) Пример расчетов по определению состава топлива приводится в Приложении 6.

Химический состав газообразного топлива чаще всего задается объемными процентами входящих в газовую смесь компонентов.

По определению:

* объемный % i-го компонента - это объемная доля компонента ri умноженная на 100;

* объемная доля - это отношение приведенного объема i-го компонента Vi к объему всей газовой смеси VСМ, из которой состоит топливо;

* приведенный объем i-го компонента газовой смеси Vi - это объем, который один этот компонент мог бы занимать при условии, что его давление и температура будут равны давлению и температуре всей газовой смеси.

В общем случае промышленное газообразное топливо может содержать следующие газы: окись углерода (СО); водород (Н2); метан (СН4); этан (С2Н6); пропан (С3Н8); бутан (С4Н10); пентан (С5Н12); этилен (С2Н4); пропилен (С3Н6); сероводород (Н2S); двуокись углерода (СО2); азот (N2); кислород (О2).

Если в газообразном топливе присутствует кислород, то при расчете горения его необходимо учитывать, т.е. воздуха на сжигание топлива в этом случае потребуется меньше.

Пример: природный газ Саратовского месторождения имеет состав [2]:

СН	С2Н	С3Н	С4Н	С5Н	СО	N	Сумма, %
94,0	1,2	0,7	0,4	0,2	0,2	3,3	100,0

Примечание:

Необходимо учитывать, что для газообразного топлива в справочной литературе дается состав сухого газа. Перерасчет состава газообразного топлива с сухого на влажный производится следующим образом. Вначале определяется объемная доля Н2О в газе при нормальных условиях (условная величина, т.к. плотность паров Н2О при нормальных условиях условно определяется формулой , где - молярная масса воды, кг / моль; 22,4 - объем, который занимает 1 кмоль любого идеального газа при нормальных условиях (следствие из закона Авогадро, м3).

По определению объемной доли в газовой смеси:

, (3.5)

где - объемная доля паров Н2О в газообразном топливе;

- приведенный объем паров в газообразном топливе, нм3;

- объем газовой смеси рабочего (влажного) топлива, который соответствует 1 нм3 сухого топлива, нм3;

- масса Н2О в объеме рабочего (влажного) топлива, равном , кг;

щ - содержание влаги в газообразном топливе, г / нм3 (сухого газа).

Содержание влаги в объемных процентах в рабочем топливе по определению составит:

%. (3.6)

Влагосодержание газа при различных температурах приводится в Приложение 7.

Зная по (3.6) процентное содержание влаги в рабочем топливе, можно рассчитать состав влажного рабочего газа по известному составу сухого газа:

, % ; (3.7)

, % ; и т.д.

В природном газе содержится небольшое количество влаги, примерно 0,5 … 1,5%, так как при транспортировании газа на большие расстояния он подвергается тщательной очистке от различных примесей и влаги.

При решении задач, в случае отсутствия данных по влаге, влажность газообразного топлива принимать Н2О = 1%.

Примечание:

Пример расчета рабочего состава для природного газа приводится в Приложении 8.

4. Теплота сгорания топлива

Горение - это интенсивная реакция окисления, в которой выделение химической энергии сопровождается тепловым излучением.

Сгорание топлива может быть полным и неполным.

При полном сгорании в продуктах горения образуются вещества не способные к дальнейшему окислению: СО2, Н2О, SО2.

При неполном сгорании, в образовавшихся продуктах горения присутствуют вещества, способные к дальнейшему окислению: СО, Н2S и др.

Например, результат полного сгорания углерода в виде графита описывается стехиометрическим уравнением [3]:

С + О2 = СО2 + 34,07 МДж / кг.(4.1)

При неполном сгорании:

С + 0,5 · О2 = СО + 10,27 МДж / кг.(4.2)

Примечание:

Содержащийся в твердом и жидком топливе углерод, также как и водород, входит в состав сложных органических соединений, образующих горючую массу топлива.

В технике различают высшую и низшую теплоты сгорания рабочего топлива (теплотворная способность топлива или теплотворность).

Высшая теплота сгорания топлива - это теплота, которая выделяется при полном сгорании всех горючих компонентов 1 кг или 1 нм3 топлива.

Примечание: 1 нм3 - это 1 м3 газа, находящийся при нормальных условиях (н.у.), т.е. при рн = 101325 Па и Тн = 273,15 К.

Физический смысл можно представить следующим образом. После полного сгорания 1 кг или 1 нм3 топлива образуется высокотемпературная газовая смесь (дымовые газы), состоящая из пяти газов: СО2, Н2О, SО2, N2 и О2. Эту смесь охлаждают до 0 єС. Теплоту, которую потребуется отвести при таком охлаждении, называют высшей теплотой сгорания топлива . Очевидно, что пары Н2О, находящиеся в дымовых газах, в конце процесса охлаждения (при 0 єС) будут находиться в жидкой фазе, т.к. при 100 єС произойдет их практически полная конденсация.

Значение определяется экспериментально (Приложение 9), либо рассчитывается по эмпирическим формулам по известному элементарному составу топлива.

В тепловых агрегатах, как правило, отработанные дымовые газы находятся при давлении близком к атмосферному и имеют температуру несколько выше 100 єС, а значит вода в них находится в виде пара. Это необходимо, чтобы исключить конденсацию пара в трубе, через которую дымовые газы выбрасываются в атмосферу (при конденсации труба быстро разрушается).

В связи с этим, для удобства проведения теплотехнических расчетов (чтобы не учитывать в них теплоту испарения Н2О), вводится низшая теплота сгорания топлива . Значение определяется по известной путем пересчета. Из вычитается теплота, которая высвобождается при конденсации Н2О в дымовых газах при 100 єС. А также то количество теплоты, на которое отличаются процессы охлаждения воды (от 100 єС до 0 єС) от охлаждения водяного пара (тоже от 100 єС до 0 єС). Это отличие можно рассчитать по известным значениям средних теплоемкостей воды и водяного пара при постоянном давлении (теплоемкость пара примерно в два раза меньше теплоемкости воды).

Указанная выше разница между и составляет приблизительно 2510 кДж (600 ккал) на 1 кг влаги [3].

Таким образом, для твердого и жидкого топлива можно записать:

= - 2510 · , кДж / кг, (4.3)

где НР и WР - содержание водорода и влаги в рабочем топливе, %.

Коэффициент 9 перед в формуле (2.1) указывает на то, что, из 1 кг Н2 при окислении образуется 9 кг Н2О.

На практике для расчета низшей теплоты сгорания твердого или жидкого рабочего топлива по известному элементарному составу пользуются эмпирической формулой Д.И. Менделеева [10]:

= 338CР + 1025HР - 108,5 (OР - ) - 25WР, кДж/кг. (4.4)

Низшую теплоту сгорания газообразного топлива по компонентному составу вычисляют по формуле [10]:

= 108 Н2 + 126 СО + 234 Н2S + 358 СН4 + 591 С2Н4 +

+ 638 С2Н6 + 860 С3Н6 + 913 С3Н8 + 1135 С4Н8 + 1187 С4Н10 +

+ 1461 С5Н12 + 1403 С6Н6, кДж / кг, (4.5)

где Н2, СО, Н2S, СН4, С2Н4, С2Н6, С3Н6, С3Н8, С4Н8, С4Н10, С5Н12,

6Н6 - объемные % соответствующих компонентов топлива, а коэффициенты перед ними - тепловые эффекты реакций окисления данного горючего компонента, кДж / нм3, деленные на 100.

Помимо иногда в расчетах используется QН СТ - теплота сгорания при стандартных условиях (20 єС, 760 мм рт. ст.):

QН СТ = · . (4.6)

5. Условное топливо

Эффективность использования топлива в тепловом агрегате характеризуется удельным расходом топлива - это затраты топлива на единицу продукции.

Например, на получение в котельном агрегате 1 т пара расходуется 50 нм3 природного газа, т.е. удельный расход 50 нм3 / т. Для удобства сопоставления различных видов топлива, например, при сравнении удельных расходов, вводится понятие - условное топливо (у.т.). При этом принято, что низшая рабочая теплота сгорания условного топлива составляет 29300 кДж / кг у.т. (7000 ккал / кг у.т.).

Затраты или объем реального топлива всегда можно пересчитать в затраты (объем) условного топлива.

Например: пусть в тепловом агрегате расходуется в единицу времени В, кг / с, твердого топлива с низшей рабочей теплотой сгорания , кДж / кг. Соответственно в этом тепловом агрегате в единицу времени расходуется теплота:

QТЕХ = В · , (5.1)

где QТЕХ - теплота на осуществление технологического процесса, кДж / с.

Величина QТЕХ при любом виде топлива должна оставаться неизменной, в частности, и при использовании условного топлива:

QТЕХ = В · = ВУ.Т · 29300, (5.2)

где ВУ.Т - расход условного топлива в рассматриваемом тепловом агрегате, кг у.т./ с или т у.т./ с.

Из (5.2) получаем:

ВУ.Т = В · Э, кг у.т. / с или т у.т./с, (5.3)

где Э = - безразмерная величина, которая называется тепловой эквивалент топлива.

6. Расчет горения топлива

6.1 Общие сведения

Для сжигания топлива в топках и горелках используется, как правило, атмосферный воздух.

Состав сухого атмосферного воздуха приведен в табл. 6.1.

Т а б л и ц а 6.1

Состав сухого атмосферного воздуха в нижних слоях атмосферы

Газы атмосферы	Содержание, об. %	Газы атмосферы	Содержание, об. %
Азот, N2	78,09	Криптон, Kr	10-4
Кислород, O2	20,95	Водород, H2	5 · 10-5
Аргон, Ar	0,93	Полуоксид, N2O	5 · 10-5
Углекислота, CO2	0,03	Ксенон, Xe	8 · 10-6
Неон, Ne	8 · 10-3	Озон, O3	10-6
Гелий, He	5,24 · 10-3	Рений, Rn	6 · 10-18

Также в атмосферном воздухе содержится некоторое количество водяного пара, которое определяет его влажность. Количество водяного пара в атмосферном воздухе колеблется от 0,1 до 2,8 об. % в зависимости от сезона, климата и погоды.

Во многих теплотехнических расчетах наличием в воздухе Ar, CO2 и т.д. можно пренебречь без существенного снижения точности результата. То есть принимается, что сухой воздух состоит из двух компонентов - азота (N2) и кислорода (O2):

N2 = · 100 = 79%, (6.1)

O2 = · 100 = 21%, (6.2)

где и - объемные доли азота и кислорода (безразмерные величины); N2 и O2 - объемные проценты азота и кислорода в сухом воздухе, %.

Влажность воздуха принимается постоянной и равной 10 г Н2О на 1 кг воздуха [5].

Из (6.1) и (6.2) следует, что в сухом воздухе на один объем О2 приходится: объемов N2; объемов самого воздуха.

Теоретически необходимый объем воздуха - это минимальный объем воздуха, который потребуется для полного сгорания 1 кг или 1 нм3 топлива.

На практике, для достижения полного сгорания топлива воздуха подают больше, чем теоретически необходимо. Это происходит из-за того, что идеально перемешать горючее и окислитель в реальных топках и горелках невозможно. В соответствии с этим фактом вводится важная техническая характеристика горения - коэффициент избытка воздуха б:

, (6.3)

где VO - теоретически необходимый объем воздуха, нм3 /кг (нм3 /нм3); VД - действительный объем воздуха, нм3 / кг (нм3 / нм3).

Значение VO определяется из стехиометрических уравнений химических реакций окисления горючих элементов топлива. Значение VД определяется в результате экспериментальной отработки режимов для конкретных топок и горелок.

6.2 Расчет объема воздуха при горении твердого и жидкого топлива

Элементарный рабочий состав твердого и жидкого топлива, как было показано выше, задается массовыми, %. Например, высокосернистый мазут имеет следующий состав [13]:

СР	НР		NР	ОР	АР	WР	Сумма, %
83,0	10,4	2,8	0,7	-	0,1	3,0	100,0

Горючими элементами в топливе являются: углерод, водород, сера.

Рассмотрим стехиометрические реакции полного окисления этих элементов:

С + О2 = СО2; (6.4)

S + О2 = SО2; (6.5)

Н2 + 0,5О2 = Н2О. (6.6)

Из (6.4) следует, что для окисления 1 кмоля С требуется 1 кмоль О2. Масса 1 кмоля углерода, как известно, составляет 12 кг. Объем 1 кмоля любого идеального газа при нормальных условиях, в соответствии со следствием из закона Авогадро, равен 22,4 м3.

Таким образом, для полного окисления 12 кг С потребуется 22,4 нм3 О2. Одному объему кислорода в воздухе соответствует 4,76 объема самого воздуха. Значит, для полного сжигания 12 кг углерода потребуется 4,76 · 22,4 нм3 воздуха. Соответственно теоретический объем воздуха в случае горения углерода будет равен:

VO = , нм3 / кг углерода, (6.7)

где n - коэффициент, стоящий перед О2 в стехиометрическом уравнении (6.4), кмоль; мС - молярная масса углерода, мС = 12 кг / кмоль.

Аналогичным образом из (6.5) для случая горения серы можно получить:

VO = , нм3 / кг серы. (6.8)

Из (6.6) следует, что для окисления 1 кмоля водорода, который весит 2 кг, потребуется 0,5 кмолей кислорода, что будет составлять 0,5 · 22,4 · 4,76 нм3 воздуха. Соответственно для этого случая:

VO = , нм3 / кг водорода. (6.9)

Обобщенная формула для расчета теоретически необходимого объема воздуха имеет вид:

VO = , нм3 / кг, (6.10)

где n - коэффициент, стоящий перед О2 в стехиометрическом уравнении реакции окисления соответствующего вещества, кмоль; м - молярная масса окисляемого вещества, кг / кмоль.

Для полного сгорания всех горючих элементов 1 кг твердого или жидкого топлива, в соответствии с (6.7) - (6.9), могло бы потребоваться следующее количество воздуха V? O, без учета ОР:

V? O = 8,88 · + 26,6 · + 3,33 · =

= 0,089 СР + 0,266 НР + 0,033 , нм3 / кг. (6.11)

В топливе в высокомолекулярных соединениях содержится кислород ОР, который по существу также участвует в окислении горючих элементов. Из-за этого реально воздуха потребуется меньше, чем рассчитывается по (6.11). Следовательно, из V? O необходимо вычесть эквивалентный ОР объем воздуха VЭ, который рассчитывается следующим образом.

Сначала определим массу О2 в 1 кг топлива :

, кг кислорода / кг топлива.

Зная массу, определяем число кмолей О2 в 1 кг топлива :

, кмоль,

где - молярная масса кислорода, = 32 кг / кмоль.

По числу кмолей определяем нормальный объем кислорода в 1 кг топлива :

· 22,4 = · , нм3 кислорода / кг топлива. (6.12)

Из (6.12) эквивалентный объем воздуха рассчитывается исходя из содержания в воздухе 21 % кислорода по объему:

нм3 воздуха/ кг топлива. (6.13)

Окончательно теоретически необходимый объем воздуха VO, который требуется для полного сгорания 1 кг твердого или жидкого топлива, определяется путем вычитания (6.13) из (6.11):

VO = V? O - V Э = 0,089СР + 0,266НР + 0,033 ( - ОР), нм3 / кг. (6.14)

Примечание:

Часть твердого топлива в топках теряется: со шлаками; за счет просыпи через колосниковую решетку; уносится в виде пыли газовым потоком. Эти потери называются механическими. При учете механических потерь их оценивают как потери углерода:

СМЕХ = СШ + СПР + СУ , % , (6.15)

где СМЕХ - механические потери углерода; СШ, СПР, СУ - потери углерода со шлаком, с просыпью и уносимые газовым потоком соответственно.

Значение СМЕХ обычно составляет 3…5 %. Соответственно при расчете теоретически необходимого объема воздуха для сгорания твердого топлива вместо СР используется фактический углерод :

= СР - СМЕХ = (0,95…0,97) · СР, % . (6.16)

6.3 Расчет объема воздуха при горении газообразного топлива

Химический состав газообразного топлива, как было показано выше, задается объемными % входящих в топливо (газовую смесь) компонентов. В общем случае сухое (без учета паров Н2О) техническое газообразное топливо может иметь состав:

СО

Н2

СН4

С2Н6

С3Н8

С4Н10

С5Н15

С2Н4

С3Н6

Н2S

СО2

N2

О2

Сумма, %

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

…

100,0

Объем кислорода, необходимого для полного сгорания 1 нм3 газообразного топлива, подсчитывается на базе стехиометрических уравнений окисления (горения) отдельных горючих компонентов, входящих в его состав:

окись углерода: СО + 0,5 · О2 = СО2 ; (6.17)

водород: Н2 + 0,5 · О2 = Н2О ; (6.18)

метан: СН4 + 2 · О2 = СО2 + 2 · Н2О; (6.19)

этан: С2Н6 + 3,5 · О2 = 2 · СО2 + 3 · Н2О; (6.20)

пропан: С3Н8 + 5 · О2 = 3 · СО2 + 4 · Н2О; (6.21)

бутан: С4Н10 + 6, 5 · О2 = 4 · СО2 + 5 · Н2О; (6.22)

пентан: С5Н12 + 8 · О2 = 5 · СО2 + 6 · Н2О; (6.23)

этилен: С2Н4 + 3 · О2 = 2 · СО2 + 2 · Н2О; (6.24)

пропилен: С3Н6 + 4, 5 · О2 = 3 · СО2 + 3 · Н2О; (6.25)

сероводород: Н2S + 1,5 · О2 = SО2 + Н2О. (6.26)

Например, из (6.20) следует, что для полного сгорания 1 нм3 этана (С2Н6) потребуется 3,5 нм3 О2 (так как на сгорание 1 кмоля С2Н6 требуется 3,5 кмоля кислорода (О2), а 1 кмоль любого идеального газа при нормальных условиях, по следствию из закона Авогадро, занимает объем 22,4 м3). Соответственно для сгорания нм3 этана, содержащегося в 1 нм3 топлива, потребуется 3,5 · нм3 кислорода.

Таким образом, по уравнениям (6.17) - (6.26) можно подсчитать объем теоретически необходимого кислорода для сгорания 1 нм3 топлива :

= 0, 01 (0,5 · СО + 0,5 · Н2 + 2 · СН4 + 3,5 · С2Н6 + 5 · С3Н8 +

+ 6,5 · С4Н10 + 8 · С5Н12 + 3 · С2Н4 + 4,5 · С3Н6 + 1,5 · Н2S - О2), нм3/нм3. (6.27)

Если для компактности записи все углеводороды, входящие в топливо, обозначить общей условной формулой CmHn (m - количество атомов углерода, n - количество атомов водорода в компоненте), то вместо (6.27) можно записать:

= 0,01 (0,5 · СО + 0,5 · Н2 + 1,5 · Н2S + ?(m + ) CmHn - О2),

нм3 / нм3, (6.28)

где условный знак ? означает суммирование по всем входящим в топливо углеводородам (см. формулу (6.27)).

Соответственно теоретически необходимый объем воздуха рассчитывается по (6.28), исходя из содержания в воздухе 21 % кислорода по объему:

, (6.29)

или с учетом (6.28):

VO = 0,0476 ? [0,5 (СО + Н2) + 1,5 Н2S + 2 СН4 +

+ ? СmHn - O2], нм3 / нм3. (6.30)

6.4 Расчет объема дымовых газов при горении топлива

6.4.1 Общие сведения

При полном сгорании любых органических топлив образуются следующие газообразные продукты сгорания: СО2, SО2 и Н2О.

Если происходит неполное сгорание, то считается, что к трем названным продуктам добавляется окись углерода СО - токсичный газ, а также могут добавляться и другие газы.

В общем случае объем продуктов сгорания 1 кг или 1 нм3 топлива VГ складывается из объема сухих газов VСГ и объема водяного пара :

VГ = VСГ + , нм3 / кг; нм3 / нм3. (6.31)

При этом:

(6.32)

где приведенные объемы соответствующих компонентов в сухой газовой смеси, образовавшейся при сгорании 1 кг или 1 нм3 топлива, нм3 / кг или нм3 / нм3 топлива.

Химический состав сухих дымовых газов определяется объемными %:

СО2 = SО2 = СО =

О2 = , N2 = , (6.33)

где , , , , - объемные доли соответствующих компонентов в сухой газовой смеси; СО2 , SО2, СО, О2 , N2 - объемные проценты соответствующих компонентов в сухой газовой смеси, %.

При этом:

СО2 + SО2 + СО + О2 + N2 = 100 %. (6.34)

При расчетах для удобства вводится обозначение:

, (6.35)

где - объем трехатомных газов, % .

Соответственно подставляя (6.35) в (6.32):

(6.36)

6.4.2 Расчет объема дымовых газов при полном горении твердого и жидкого топлива

Состав такого топлива задается массовыми %:

CР + HР + OР + + NР + АР + WР = 100% . (6.37)

При полном сгорании 1 кг топлива объем дымовых газов VГ определяется суммой:

нм3 / кг. (6.38)

Расчет значений слагаемых, входящих в правую часть (6.38) производится следующим образом.

Для расчета рассмотрим стехиометрическую реакцию окисления углерода:

С + О2 = СО2. (6.39)

Из (6.39) следует, что из 1 кг углерода образуется СО2 в количестве нм3/ кг. В 1 кг топлива содержится , кг углерода. Соответственно:

, нм3 / кг. (6.40)

Аналогичным образом рассчитывается по реакции:

S + О2 = SО2; (6.41)

, нм3 / кг. (6.42)

Итого для :

= 1,886 · + 0,7 · =

= 1,886 · , нм3 / кг, (6.43)

где = КР называется приведенным углеродом, %.

В общем случае при избытке воздуха (б > 1) часть воздуха не принимает участия в горении. Эта часть называется избыточным воздухом:

(6.44)

где - объем избыточного воздуха, подаваемого при сжигании 1 кг топлива, нм3 / кг;

- действительный объем воздуха, подаваемый на сжигание 1 кг топлива, нм3 / кг;

- объем теоретически необходимого воздуха для сжигания 1 кг топлива, нм3 / кг;

б - коэффициент избытка воздуха.

Так как в воздухе содержится 21 % О2 для определения можно использовать (6.44):

, нм3 / кг. (6.45)

При расчете учитывается, что азот является инертным газом и не участвует в химических реакциях при горении топлива. То есть весь азот, который поступает в топку (горелку) вместе с действительным воздухом и тот, который выделяется из топлива, проходя через топку (горелку) транзитом:

, (6.46)

где - приведенный объем N2 в действительном воздухе, подающимся при сгорании 1 кг топлива, нм3 / кг;

- объем N2, который выделяется при сгорании 1 кг топлива, нм3 / кг.

Так как в воздухе содержится 79 % N2, значение определяется:

(6.47)

Значение по определению рассчитывается путем деления соответствующей массы на плотность. В 1 кг топлива содержится кг азота. Плотность азота при нормальных условиях можно рассчитать по известной формуле:

, кг / нм3, (6.48)

где - молярная масса азота, = 28 кг / кмоль;

22,4 - объем, который занимает 1 кмоль любого идеального газа при нормальных условиях (следствие из закона Авогадро), нм3 / кмоль.

Соответственно для :

нм3 / кг. (6.49)

Подставляя (6.47) и (6.49) в (6.46) получаем:

= 0,79 · б · + , нм3 / кг. (6.50)

Вводя для объема двухатомных газов, входящих в (6.38) обозначение можно записать очевидное равенство (которое также можно получить путем простейших арифметических преобразований):

(6.51)

где - приведенный объем азота в дымовых газах, при сгорании 1 кг топлива при условии, что коэффициент избытка воздуха б = 1, нм3 / кг.

Равенство (6.51) отражает тот очевидный факт, что приведенный объем О2 и часть от приведенного объема N2, относящаяся к избыточному воздуху, вместе как раз и составляют объем этого избыточного воздуха V И.

Значение можно рассчитать по (6.50), приняв значение б = 1:

, нм3 / кг. (6.52)

Примечание:

Для удобства проведения практических расчетов формулы (6.50) и (6.51) преобразуют следующим образом:

. (6.53)

где 0,79 · VО - приведенный объем N2 в теоретическом воздухе, нм3 / кг;

0,79 · (б - 1) · VО - приведенный объем N2 в избыточном воздухе, нм3 / кг.

Подставив в (6.53) формулу (6.52) получим:

(6.54)

Подставляем в (6.51) формулы (6.45) и (6.54):

(6.55)

где (б - 1) · VО - объем избыточного воздуха, нм3 / кг.

При расчете учитывается, что водяные пары в дымовых газах образуются по трем причинам:

* в результате испарения влаги, содержащейся в топливе , кг (влаги) / кг (топлива);

* в результате окисления водорода 9 ·, кг (влаги) / кг (топлива), где коэффициент 9, [кг (влаги) / кг (водорода)], это масса Н2О, которая образуется при окислении 1 кг Н2 в соответствии со стехиометрической реакцией Н2 + 0,5 · О2 = Н2О;

* в результате того, что атмосферный воздух, подающийся на горение, содержит некоторое количество паров воды (обычно в расчетах приближенно принимается, что в 1 кг атмосферного воздуха содержится 10 г Н2О) [5].

Таким образом, масса паров Н2О в дымовых газах при сгорании 1 кг топлива равна:

, кг / кг, (6.56)

где mВ - масса влаги, вносимая атмосферным воздухом, при сжигании 1 кг топлива, кг.

Значение mВ определяется соотношением:

mВ = d · , (6.57)

где d = 0,01 кг (влаги) / кг (воздуха) - содержание влаги в 1 кг атмосферного воздуха [5];

- масса действительного воздуха, подаваемого на сжигание 1 кг топлива, кг / кг.

Значение определяется через плотность воздуха сВ при нормальных условиях:

(6.58)

где сВ - плотность воздуха при нормальных условиях, сВ = 1,293 кг / нм3.

При известном значении значение определяется через плотность паров Н2О при нормальных условиях

кг / нм3 (условная величина):

нм3/кг. (6.59)

6.4.3 Расчет объема дымовых газов при горении газообразного топлива

Суммарный объем влажных (содержащих пары Н2О) продуктов полного сгорания 1 нм3 газообразного топлива VГ равен:

нм3 / нм3. (6.60)

Или, с учетом принятых выше обозначений:

нм3 / нм3, (6.61)

где - объем трехатомных продуктов сгорания, нм3 / нм3.

Объем сухих продуктов сгорания равен:

нм3 / нм3. (6.62)

Или, с учетом принятых выше обозначений:

нм3 / нм3. (6.63)

Расчет объема продуктов сгорания 1 нм3 газообразного топлива проводится на базе стехиометрических уравнений окисления горючих компонентов, входящих в его состав (6.17) - (6.26).

В соответствии с указанными уравнениями приведенный объем СО2 в дымовых газах будет равен:

= 0, 01 · (СО2 + СО + СН4 + 2 · С2Н6 + 3 · С3Н8 + 4 · С4Н10 +

+ 5 · С5Н12 + 2 · С2Н4 + 3 · С3Н6), нм3 / нм3. (6.64)

Или, с применением условной компактной записи:

= 0,01 · (СО2 + СО + ? m · CmHn), нм3 / нм3, (6.65)

где знак ? означает суммирование по всем входящим в топливо углеводородам.

Приведенный объем SО2 будет равен:

= 0,01 · Н2S, нм3 / нм3. (6.66)

Приведенный объем N2 в дымовых газах складывается из азота действительного воздуха и азота, содержащегося в 1 нм3 топлива:

, нм3 / нм3. (6.67)

Расчет производится по известному объему избыточного воздуха :

, нм3 / нм3. (6.68)

Примечание:

Суммируя (6.67) и (6.68), после преобразований получаем удобное выражение для проведения практических расчетов аналогично формуле (6.55) для твердого и жидкого топлива:

(6.69)

где - приведенный объем азота в дымовых газах при сгорании 1 нм3 топлива, при условии, что коэффициент избытка воздуха б = 1, нм3 / нм3;

- объем избыточного воздуха, нм3 / нм3.

При расчете по уравнениям (6.17) - (6.26) дополнительно требуется учесть, что в 1 нм3 газообразного топлива содержится d грамм влаги. Следовательно, к объему паров Н2О, определенному по реакциям (6.17) - (6.26) требуется добавить два слагаемых:

,

,

где и - объемы водяных паров, которые образовались в дымовых газах за счет влаги топлива и воздуха соответственно, нм3 Н2О / нм3 топлива;

и - масса влаги в 1 нм3 топлива и в действительном объеме воздуха, кг Н2О / нм3 топлива ( определяется по аналогии с формулой (6.57), принимая, что в 1 кг действительного воздуха содержится 10 г Н2О [5]);

и сВ - плотность воды и воздуха при нормальных условиях, кг / нм3;

- молярная масса воды, кг / кмоль.

Окончательно, с учетом и , приведенный объем паров воды в дымовых газах составит:

= 0,01 · (Н2 + 2 · СН4 + 3 · С2Н6 + 4 · С3Н8 + 5 · С4Н10 +

+ 2 · С2Н4 + 3 · С3Н6 + Н2S) + 0,00124 · d + 0,0161 · б · ,

нм3 / нм3. (6.70)

Или, при применении условной компактной записи:

= 0,01 · (Н2 + ? · CmHn + Н2S) + 0,00124 · d +

+ 0,0161 · б · . (6.71)

7. Расчет коэффициента избытка воздуха по составу дымовых газов

Как было показано выше, объем сухих дымовых газов в общем случае, когда может иметь место неполное сгорание топлива, равен по (6.32):

нм3 / кг или нм3 / нм3.

Состав дымовых газов (газовой смеси) задается объемными процентами компонентов (будем считать известным):

Например,

СО2	SO2	СО	О2	N2	Сумма, %
18,5	0,31	0,01	2,00	79,21	100,0

По определению (6.3) коэффициент избытка воздуха равен:

(7.1)

где , , - действительный, теоретический и избыточный расходы воздуха соответственно, нм3 / кг или нм3 / нм3.

Далее выразим отношение через данные о составе дымовых газов.

Вначале рассмотрим случай полного сгорания топлива (СО = 0 %).

Очевидно, что объем кислорода в сухих дымовых газах пропорционален :

. (7.2)

В свою очередь значение можно определить по составу сухих дымовых газов:

. (7.3)

Приравняв правые части (7.2) и (7.3) получим:

. (7.4)

Так как азот является инертным газом, очевидно, что объем азота в сухих дымовых газах пропорционален (небольшим количеством азота, который содержится в топливе пренебрегаем):

. (7.5)

В свою очередь значение можно определить по составу сухих дымовых газов:

. (7.6)

Приравняв правые части (7.5) и (7.6) получим:

 (7.7)

Подставляя (7.4) и (7.7) в (7.1) окончательно получим:

. (7.8)

В случае неполного сгорания топлива (при наличии СО) приведенный объем кислорода в дымовых газах будет больше объема кислорода в избыточном воздухе. Это объясняется тем, что часть кислорода, находящегося в этом случае в дымовых газах, была предназначена для полного окисления СО до СО2 по стехиометрической реакции:

СО + 0,5 · О2 = СО2. (7.9)

Из (7.9) следует, что объем кислорода на такое окисление будет составлять 0,5 от объема СО, который в свою очередь равен:

, нм3 / кг или нм3 / нм3. (7.10)

Соответственно разность между объемами О2 в дымовых газах и объемом О2 в избыточном воздухе будет равна:

(7.11)

Выразим из (7.11) :

. (7.12)

Подставляя (7.12) вместо (7.4) в (7.1) получим формулу для вычисления коэффициента избытка воздуха для общего случая, когда может иметь место неполное горение топлива:

. (7.13)

8. Расчет температуры горения

8.1 Реакции диссоциации в дымовых газах

Под температурой горения понимается та температура, которую будут иметь дымовые газы в результате выделения химической энергии при сгорании топлива.

Процесс разложения вещества в результате его нагревания называется термической диссоциацией [9].

При температурах выше 1500 єС в дымовых газах начинаются реакции диссоциации, которые снижают температуру этих газов, то есть - температуру горения. Это происходит в силу того, что реакции диссоциации протекают с поглощением теплоты (являются эндотермическими).

При сжигании углеводородного топлива при температурах, не превышающих 2200 єС имеют место следующие реакции диссоциации продуктов горения:

2СО2 - 2СО + О2 - 12645 кДж / нм3 СО, (8.1)

2 Н2О - 2 Н2 + О2 - 10802 кДж / нм3 Н2 , (8.2)

2 Н2О - Н2 + 2 ОН - 10802 кДж / нм3 ОН. (8.3)

Заметная диссоциация СО2 начинается при температурах выше 1500 єС, а водяного пара - выше 1600 єС.

При температурах выше 2200 єС диссоциации подвергаются и другие газы, в результате чего в продуктах сгорания углеводородного топлива содержатся 11 компонентов: СО2, СО, Н2О, Н2, N2, О2, ОН, Н, О, N, NО.

При проведение расчетов различают три температуры горения: адиабатную (калориметрическую), теоретическую и действительную.

8.2 Расчет адиабатной температуры горения tа

Расчет адиабатной температуры горения производится при следующих допущениях. Диссоциации в дымовых газах нет. Процесс полного сгорания топлива происходит при постоянном давлении. Пространство, где происходит горение топлива и находятся дымовые газы изолировано от окружающей среды. То есть к дымовым газам из окружающей среды теплота не подводится и от них в окружающую среду не отводится. Такие условия изоляции называются адиабатными. При этом вся химическая энергия сгоревшего топлива передается только дымовым газам.

При сгорании 1 кг или 1 нм3 топлива химическая энергия может быть определена как низшая рабочая теплота сгорания топлива .

В соответствии с определением , которое было дано выше, это справедливо для случая: когда топливо и окислитель при вступлении в реакцию имели температуру 0 єС; когда исключается процесс конденсации водяных паров (не учитывается теплота их конденсации и др.).

В таких условиях (без диссоциации) объем дымовых газов складывается, как было показано выше, из:

(8.4)

где Vi - приведенный объем i-го компонента дымовых газов, нм3 / кг, нм3 / нм3.

Формулу для вычисления адиабатной температуры горениям tа можно получить из рассмотрения изобарного процесса охлаждения этих дымовых газов от tа до 0 єС:

, (8.5)

где Сpi - средняя объемная теплоемкость при постоянном давлении i-го компонента дымовых газов, кДж / (нм3 · К).

Из уравнения (8.5) получаем формулу для tа:

, єС. (8.6)

Примечание:

Предварительный подогрев топлива и окислителя (воздуха) повышает адиабатную температуру горения tа. Например, если к топливу подвести теплоту QТ, то его температура возрастет от 0 єС до некоторой температуры tТ. Следовательно в этом случае, чтобы охладить дымовые газы от tа до 0єС, от них потребуется отвести большее количество теплоты, которое состоит из суммы , QТ, QОК. Соответственно вместо уравнения (8.5) мы получаем:

+ QТ + QОК = , (8.7)

где QОК - теплота предварительно подведенная к окислителю.

Из уравнения (8.7) получаем формулу:

, єС. (8.8)

Значения QТ и QОК определяются как теплоты, подведенные при постоянном давлении к 1 кг или 1 нм3 топлива и к действительному объему воздуха соответственно:

QТ = срт · (tТ - 0) = срт · tТ , (8.9)

QОК = срв · (tОК - 0) · = срв · tОК · , (8.10)

где срт и срв - средние удельные теплоемкости топлива и воздуха при постоянном давлении, кДж / (кг · К);

tОК - температура, которую будет иметь действительный воздух после подвода QОК, оС.

Физический смысл tа - это температура, которую могли бы иметь дымовые газы после полного сгорания топлива, если бы не было диссоциации и отвода теплоты от них в окружающую среду.

8.3 Расчет теоретической температуры горения tт

Теоретическая температура горения топлива tТ рассчитывается с учетом диссоциации продуктов сгорания, но без учета потерь тепла от дымовых газов в окружающую среду. То есть, tТ, так же как tа, рассчитывается для условий адиабатных границ области горения.

Очевидно, что tТ будет меньше tа из-за того, что часть теплоты, выделившейся при сгорании 1 кг или 1 нм3 топлива, будет потрачена на реакции диссоциации. С учетом последнего обстоятельства, если повторить все рассуждения, касающиеся расчета tа, можно получить формулу для вычисления теоретической температуры горения топлива:

, (8.11)

где qд - теплота, затрачиваемая на диссоциацию продуктов сгорания,

кДж / кг или кДж / нм3;

Vi - приведенные объемы компонентов в дымовых газах с учетом

диссоциации, нм3/ кг или нм3/ нм3;

n - число компонентов с учетом диссоциации.

Так как при t < 2200 єС диссоциирует лишь малая часть СО2 и Н2О, а продукты диссоциации в общем объеме продуктов сгорания составляют еще меньшую часть, для упрощенного расчета теоретической температуры горения принимают, что энтальпия продуктов сгорания не меняется в результате диссоциации СО2 и Н2О. При таком допущении сумма в знаменателе состоит из пяти известных компонентов - СО2, SО2, N2, О2 и Н2О:

. (8.12)

Потери теплоты от диссоциации СО2 и Н2О рассчитываются по формуле [1]:

qд = 12 · 640 · бД · + 10800 · вД · , (8.13)

где и - соответственно выход диоксида углерода и водяного пара, нм3/ кг или нм3/ нм3;

бД - степень диссоциации диоксида углерода, %;

вД - степень диссоциации водяного пара, %.

Значения бД и вД при разных температурах приводятся в справочной литературе. Для более сложных случаев с большим числом диссоциированных газов также разработаны методы расчета tТ [1].

Физический смысл tт - это температура, которую могли бы иметь дымовые газы после полного сгорания топлива с учетом диссоциации, но без отвода теплоты от них в окружающую среду.

8.4 Расчет действительной температуры горения tД

Физический смысл tД - это температура, которую имеют дымовые газы в конкретных условиях реального процесса сгорания топлива. Она зависит, в частности, от: коэффициента избытка воздуха б; степени диссоциации продуктов сгорания; условий теплообмена между дымовыми газами и ограничивающими их поверхностями.

Таким образом, действительная температура горения рассчитывается с учетом диссоциации и с учетом отвода теплоты от дымовых газов в окружающую среду qОТВ, кДж / кг или кДж / нм3.

Значение qОТВ в каждом конкретном случае либо рассчитывается, с привлечением методов теории теплообмена, либо определяется экспериментально.

Формула для определения tД выводится аналогичным путем, который был применен для tа и tТ. В результате для общего случая можно получить выражение, аналогичное (8.11):

. (8.14)

9. Материальный и тепловой баланс котельного агрегата

Котельный агрегат (КА) - это теплотехническая установка (ТТУ), которая предназначена для выработки горячей воды или водяного пара в насыщенном или перегретом состояниях.

Тепловой баланс КА составляется на базе материального баланса.

Для составления материального баланса КА можно представить в виде «черного ящика», с указанием всех материальных потоков, которые входят в него и выходят из него, рис. 9.1.

Рис. 9.1. Схема котельного агрегата в виде «черного ящика» для материального баланса

Примечание:

1. По ходу дымовых газов граница «черного ящика» проводится сразу за последним газоходом КА, где и определяется температура выходящих из него дымовых газов.

2. Выход шлака и проваливающегося через колосниковую решетку топлива имеет место только при работе КА на твердом топливе. Также, в этом случае, дымовые газы содержат в себе некоторое количество золы и мелких частиц самого твердого топлива, выносимых потоком из топки.

Материальный и тепловой балансы составляются для КА, работающего в стационарном (установившемся) режиме. То есть для условий, когда КА работает и значения всех его режимных характеристик остаются неизменными (расход питательной воды, расход топлива, расход воздуха и т.д.).

При стационарном режиме материальный и тепловой балансы характеризуются массовыми расходами, кг/с, и расходом теплоты в единицу времени - мощностью (кДж / с = кВт), соответствующих потоков массы и энергии, входящих и выходящих из рабочего объема КА. Рабочий объем КА включает в себя объем топки и объем всех газоходов, за последним из которых определяется температура выходящих из КА дымовых газов.

Материальные балансы составляются отдельно для рабочего объема КА и отдельно для потоков воды и пара, находящихся во внутритрубном пространстве:

ВТ + GВ = GДГ + GШЛ + GПР,(9.1)

DПВ = DПП + DНП + DПР,(9.2)

где ВТ - расход топлива, кг / с;

GВ - расход воздуха, поступающего в КА, кг / с;

GДГ - расход дымовых газов, выходящих из КА (за последним газоходом), кг / с;

GШЛ - расход шлака, оставшегося после сгорания топлива (выгружаемого из топки), кг / с;

GПР - расход топлива, просыпавшегося через колосниковую решетку, кг / с;

DПВ - расход питательной воды, поступающей в КА, кг / с;

DПР - расход котловой воды, выходящей из КА при продувке, кг / с;