главнаяреклама на сайтезаработоксотрудничество База знаний Allbest
 
 
Сколько стоит заказать работу?   Искать с помощью Google и Яндекса
 


Равновесный состав газа в металлургических реакциях

Определение возможного направления реакции водяного газа при заданных температурах. Произведение расчета равновесного состава газа в реакциях Бела-Будуара (при различных давлениях) и восстановления оксидов железа водородом и монооксидом углерода.

Рубрика: Химия
Вид: контрольная работа
Язык: русский
Дата добавления: 31.05.2010
Размер файла: 239,6 K

Полная информация о работе Полная информация о работе
Скачать работу можно здесь Скачать работу можно здесь

рекомендуем


Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже.

Название работы:
E-mail (не обязательно):
Ваше имя или ник:
Файл:


Cтуденты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны

Подобные документы


1. Характеристика углекислого газа
Роль углекислого газа в живой природе, в процессах метаболизма живой клетки. Строение молекулы газа. Получение углекислого газа в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства диоксида углерода. Примеры применения углекислого газа.
презентация [561,6 K], добавлен 18.04.2014

2. Очистка конвертированного газа от монооксида углерода
Описание конверсионного способа получения водорода как его восстановления из водяного пара окисью углерода, содержащейся в продуктах газификации топлива. Анализ технологической схемы процесса, характеристика отходов и используемых химических реакторов.
курсовая работа [3,0 M], добавлен 22.10.2011

3. Физико-химические основы горения
Определение состава продуктов полного сгорания газа. Расчет адиабатной температуры горения газовой смеси при постоянном объеме и при постоянном давлении. Кинетические константы реакции самовоспламенения природного газа. Предел воспламенения газовой смеси.
курсовая работа [724,4 K], добавлен 19.02.2014

4. Природный газ. Попутные нефтяные газы
Основные состояния природного газа, залегающего в земных недрах и в виде газогидратов в океанах и зонах вечной мерзлоты материков. Химический состав и физические свойства природного газа, его месторождения и добыча. Утилизация попутного нефтяного газа.
презентация [109,0 K], добавлен 08.03.2011

5. Стадия очистки конвертированного газа от диоксида углерода
Физико-химические основы процесса производства аммиака, особенности его технологии, основные этапы и назначение, объемы на современном этапе. Характеристика исходного сырья. Анализ и оценка технологии очистки конвертированного газа от диоксида углерода.
курсовая работа [1,1 M], добавлен 23.02.2012

6. Очистка попутного нефтяного газа
Цели и задачи, основные процессы и технологические схемы установок очистки попутного нефтяного газа. Методы очистки газа от газоконденсата, нефти, капельной, мелкодисперсной, аэрозольной влаги и механических шламовых примесей. Абсорбционная очистка газа.
реферат [286,1 K], добавлен 11.01.2013

7. Оценка прочности и процесс диссоциации химических соединений
Изучение понятия упругости диссоциации соединения - равновесного парциального давления газообразного продукта гетерогенных реакций. Взаимодействие углерода с кислородосодержащей газовой фазой. Восстановление оксида железа оксидом углерода и водородом.
контрольная работа [355,6 K], добавлен 13.02.2012

8. Универсальная газовая постоянная. Основные законы идеального газа
Понятие и закономерности внутреннего функционирования идеального газа как единой системы, основные факторы, влияющие на его состояние. Закон Дальтона, Авогадро. Длина свободного пробега молекул газа. Изменение свободной энергии. Химический потенциал.
реферат [2,6 M], добавлен 19.08.2013

9. Электрохимические реакции окисления и восстановления
Электрогалометоксилирование производных хромана. Механизм и кинетические характеристики электрохимического восстановления углекислого газа в средах низкой доступности протона. Катодное восстановление бензофенона, бензальдегида и пропионового альдегида.
реферат [668,1 K], добавлен 27.04.2014

10. Современное состояние нефтехимического синтеза. Основные продукты и технологии
Разработка альтернативных видов топлива и новых направлений в области переработки природного газа и других источников углерода. Технологии синтеза диметилового эфира из биомассы и синтез-газа. Особенности нетрадиционных процессов получения топлива.
контрольная работа [227,2 K], добавлен 04.09.2010


Другие документы, подобные Равновесный состав газа в металлургических реакциях


Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное агентство по образованию

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

Магнитогорский государственный технический университет им. Г.И.Носова

Контрольная работа по дисциплине "Физическая химия металлургических процессов"

"Равновесный состав газа в металлургических реакциях"

Магнитогорск, 2010

Задача №1

Для реакции водяного газа

CO + H2O = CO2 + H2

Определить возможное направление реакции и равновесный состав газа при температурах :

t = 700° C

t2 = 800° C

t3 = 900° C

t4 = 1000° C

если исходная газовая смесь содержит 23% СО и 27% H2O, 20% CO2 и 30% H2.

Решение:

Равновесный состав газа в реакции водного газа

CO + H2O = CO2 + H2

Данная реакция имеет место во многих процессах горения топлива, определяя в значительной степени состав газа в доменной печи при взаимодействиях водяного пара с коксом при мокром и сухом тушении.

Равновесие реакции количественно характеризуется константой равновесия:

Данная система трехкомпонентная и однофазная, поэтому

C = k - f + n = 3 - 1 + 1 = 3

Значит, равновесный состав газа зависит от трех факторов: температуры Т и 2-х исходных концентраций.

Константа равновесия реакции может быть рассчитана по эмпирическому уравнению:

По условию задачи известен исходный состав газа:

23% CO

27% H2O

Значит, в 100 моль исходного газа содержалось такое же количество моль каждого компонента:

ni = %i

Допустим, что при некоторой температуре t° C реакция возможна в прямом направлении и к моменту достижения равновесия прореагирует Х моль СО с Х моль H2O и появилось Х моль H2 и Х моль СО2. Тогда при равновесии количества молей газов ( об.%)

(23-Х) моль СО (27-Х) моль H2O

(20+Х) моль СО2 (30+Х) моль H2

Решая уравнение (3) относительно Х при различных температурах, получаем два значения корня уравнения (3), приведенных в таблице 1.

Таблица 1.

t° C

Кр

Х1 моль

Х2 моль

% СО

% H2O

% CO2

% H2.

700

1,645

3,24

202

19,8

23,7

23,2

33,2

800

1,080

0,67

1322

22,3

26,3

20,7

30,7

900

0,760

-1,46

-365

24,5

28,5

18,5

28,5

1000

0,566

-3,23

-177

26,2

30,2

16,8

26,2

Из таблицы следует, что только корень Х1 имеет физический смысл. По знаку этого корня оцениваем возможные направления реакции каждой температуре. Отрицательные значения вызваны протеканием реакции влево. Направление процесса можно определить по известному уравнению изотермы реакции:

?G = RT (ln Пр - ln Кр) (4)

При 700, 800 ° C Кр > Пр ?G < 0 , прямая реакция

При 900, 1000 ° C Кр < Пр ?G < 0 , обратная реакция

Температура, при которой исходная смесь находится в равновесии :

Таблица 1 иллюстрирует влияние температуры на равновесный состав газа. Повышение температуры вызывает увеличение концентрации исходных веществ, т.е. равновесие смещается в обратном направлении. Это характерно для экзотермических реакций. Оценим среднее значение теплового эффекта реакции

Сравнивая это уравнение с уравнением 2, получаем

Равновесная температура для исходной смеси может быть найдена и графически:

Рисунок 1. К определению равновесной температуры.

Задача №2

Равновесный состав газа в реакции Бела-Будуара

Ств + CO2 = 2СО

Данная реакция имеет место во всех процессах взаимодействия газовой фазы с твердым углеродом в коксохимическом производстве и металлургии. Поскольку система двухкомпонентная и двухфазная, то вариантность:

C = k - f + n = 2 - 2 + 2 = 2

т.е. равновесный состав зависит от 2-х параметров ( Т и Р )

%CO равн = ? (Т,Р)

Преобразуем уравнение №1, получим:

Р * %CO? + Кр * 100%СО - 100? * Кр = 0 (4)

Решение этих уравнений относительно %СО является решением квадратного уравнения. Один из корней этого уравнения положительный, а другой всегда отрицательный и не имеет физического смысла.

Результаты расчетов равновесного состава газа при разных давлениях представлены в таблице №2.

Таблица 2. Равновесный состав газа.

t° C

Кр

Об. %CO при давлениях (атм.)

0,5

1,0

3,5

402

0,0001

1,26

0,89

0,48

579

0,0445

27,5

19,0

10,7

690

0,7152

67,8

56,1

36,1

829

10,53

95,7

92,0

79,2

936

54,74

99,1

98,2

94,3

Данные расчета представлены на рисунке №2

Рисунок 2. Равновесный состав газа при разных давлениях.

Из таблицы 2 и рисунка 2 следует, что повышение температуры вызывает увеличение %СО, т.е. смещение равновесия реакции вправо, что характерно для эндотермических процессов.

?H = + 8920 * 2,3 * 8,31 = 170 488 Дж,

увеличение давления смещает равновесие влево, т.к. в этом направлении уменьшается число моль газов.

На рисунке 2 изобары %СО = ср(Т) делят поле графика на две части: левую и правую от изобары. В каждой из этих частей равновесие реакции отсутствует и возможно необратимое протекание процесса или реакции вправо (в правой части) и в левой части в обратном направлении.

2СО = Ств + СO2

Задача №3

Рассчитать равновесный состав газа в реакциях восстановления оксидов железа водородом и монооксидом углерода

Уравнения и константы равновесия реакций:

восстановления монооксидом углерода

1. 3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2 lg K1 = 2726/T + 2,14

2. Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2 lg K2 = -1850/T + 2,10

3. FeO + CO = Fe + CO2 lg K3 = 688/T - 0,90

4. ? Fe3O4 + CO = ? Fe + CO2 lg K4 = 54/T - 0,155

восстановления водородом

1a. 3Fe2O3 + H2 = 2Fe3O4 + H2O lg K1a = 813/T + 3,02

2a. Fe3O4 + H2 = 3FeO + H2O lg K2a = -3736/T + 3,85

3a. FeO + H2= Fe + H2O lg K3a = -1225/T + 0,85

4a. ? Fe3O4 + H2= ? Fe + H2O lg K4a = -1859/T + 1,59

В любой из приведенных реакций газ - восстановитель В превращается в оксид ВО, поэтому в газовой фазе:

1. %Вравн + %ВОравн = 100 2. Кр = %ВОравн / %Вравн

Решая систему уравнений (1) и (2), получим: %Вравн = 100 / (1 + К)

Значения константы равновесия Кр реакции определяются из эмпирических уравнений, приведенных выше. Результаты расчета приведены в таблицах 3 и 4 и на рис. 3-8.

Таблица 3. Равновесный состав газа в реакциях восстановления оксидов железа монооксидом углерода

Темпе-ратура

Константа равновесия Кр

%COравн в реакции

t, oC

K1

K2

K3

K4

1 (*103)

2

3

4

300

7914000

0,07

2,0

0,87

0,05

93,1

33,4

53,5

400

1554000

0,22

1,33

0,84

0,1

81,7

43,0

54,3

500

465000

0,51

0,98

0,82

0,2

66,3

50,6

55,3

600

183000

0,96

0,77

0,81

0,5

51,0

56,4

55,7

700

87630

1,58

0,64

0,80

1,1

38,8

60,9

56,0

800

48030

2,38

0,55

0,79

2,1

29,6

64,5

56,2

900

29171

3,33

0,49

0,78

3,4

23,1

67,3

56,4

1000

19160

4,43

0,44

0,77

5,2

18,4

69,6

56,8

1200

9809

6,98

0,37

0,76

10,2

12,5

73,0

56,9

1300

7402

8,39

0,34

0,75

13,4

10,6

74,4

60,0

Таблица 4 Равновесный состав газа в реакциях восстановления оксидов железа водородом

Темпе-ратура

Константа равновесия Кр

%H2равн в реакции

t, oC

K1a

K2a

K3a

K4a

1a (*103)

2a

3a

4a

300

203600

0.01

0,05

0,02

0,5

98,8

95,1

97,8

400

125300

0.02

0,11

0,07

0,8

98,2

90,3

93,7

500

87450

0.10

0,18

0,15

1,1

91,1

84,4

86,7

600

66260

0,35

0,28

0,29

1,5

74,3

78,1

77,6

700

53160

0,96

0,39

0,48

1,9

51,0

71,9

67,7

800

44430

2,20

0,51

0,72

2,3

31,2

66,2

58,1

900

38290

4,39

0,64

1,02

2,6

18,2

61,0

49,7

1000

33780

7,83

0,77

1.75

3,0

11,3

56,4

42,6

1200

26660

19,7

1,04

2,13

3,6

4,8

48,9

32,0

1300

18500

25,0

1,50

2,70

4,0

3,4

45,0

28,0

На основании данных таблицы №3 и №4 построим графики.

Рисунок 3. Равновесный состав газа в реакциях восстановления оксидов железа монооксидом углерода.

Рисунок 4. Равновесный состав газа в реакциях восстановления оксидов железа водородом.

В энтропийных методах расчета константы равновесия

ln Kp = - ?H0т / RT + ?S0т/ R ? - ?H / RT + ?S/ R ? - А / Т + В

где ?H0т и ?S0т - тепловой эффект реакции и изменение энтропии при температуре Т;

?H и ?S -средние значения теплового эффекта реакции и изменения энтропии в изучаемом интервале температур.

Зависимость равновесного состава газа от температуры в любой из приведенных реакций определяется изменением константы равновесия Кр, т.е. уравнением изобары реакции d(ln Kp) / dT = ?H0т / RT2 и качественно - по правилу Ле Шателье. В реакциях эндотермических (?Н > 0) повышение температуры смещает положение равновесия в прямом направлении, т.е. в сторону уменьшения концентрации газа-восстановителя.

Равновесный состав газа в реакциях восстановления оксидов железа водородом и СО приведен на рисунках 3-6. На всех по оси ординат представлен объемный процент газа восстановителя, поэтому поле каждого рисунка, кроме рис.6, ограничено сверху асимптотой %В = 100.

Линии ( % В = ?(t) ) на рис. 3, 4, 5, 6, 7, описывающие равновесие эндотермических реакций - убывающие кривые, а для экзотермических реакций - возрастающие.

По эмпирическим уравнениям зависимости константы равновесия реакции от температуры вида lg Ka = A/T + B можно рассчитать средние значения теплового эффекта реакции ?H и изменения энтропии ?S:

?H = - 2,3 R A , Дж ; ?S = 2,3 R B, Дж/К

Средние значения теплового эффекта реакции ?H и изменения энтропии ?Sв интервале температур 300-1300оС.

Таблица 5.

Реакция

1

2

3

4

?Н, кДж

-52,0

35,3

-13,1

-1,04

-15,5

71,3

23,4

35,5

?S Дж/К

40,9

40,1

-17,2

-2,96

57,7

73,5

16,2

30,4

Реакции 1,3, 4, 1а -экзотермические, а реакции 2, 2а, 3а, 4а - эндотермические.

В реакциях восстановления оксидов железа монооксидом углерода ?Н3>?Н4<?Н2, а водородом ?Н<?Н<?Н, что приводит к соответствующей разнице в темпе кривых на рисунках 3 и 4.

В системе Fe - O известны оксиды FeO, Fe3O4, и Fe2O3, из которых монооксид железа устойчив лишь при температуре выше 570оС. Равновесные составы газа, приведенные в таблицах 3 и 4, в реакциях с участием этого оксида не реализуются, и на рисунках 3 и 4 кривые 2, 3, 2а и 3а выполнены пунктирно при t < 570оС. При температуре выше 570оС не реализуются линии реакций 4 и 4а.

Реакции 1 и 1а восстановления высшего оксида железа отличаются высоким значением константы равновесия (Кр " 1), поэтому протекают необратимо в прямом направлении, и равновесная (остаточная) концентрация газа восстановителя составляет тысячные доли процента (рис. 5). Различный темп кривых на этом рисунке объясняется разницей тепловых эффектов реакций 1 и 1а.

Равновесные кривые на рис. 3, 4, 5 делят поля рисунков на области устойчивости отдельных конденсированных фаз. Выше равновесной кривой фактический процент газа восстановителя больше равновесного, и устойчивой фазой является восстановленная форма оксида железа, а под кривой - окисленная форма. Таким образом, на названных рисунках показаны области устойчивости отдельных фаз.

Восстановление оксидов железа монооксидом углерода. На рис. 3 представлен равновесный состав газа в реакциях восстановления Fe3O4 и FeO газом СО. Номера кривых соответствуют номеру уравнения реакции. Для реакций 2, 3 и 4 кривые сходятся в точке "О" c координатами: 570оС и 61 %СО, и в равновесии с газовой фазой находятся металлическое железо, и оксиды FeO и Fe3O4. В системе из трех компонентов (Fe-C-O) равновесие 4 фаз безвариантно ( С = К - f + 1 = 3-4+1=0), поэтому состав газа и температура фиксированы.

Восстановление оксидов железа водородом. На рис. 4 представлен равновесный состав газа в реакциях восстановления FeO и Fe3O4 водородом. Все кривые имеют убывающий характер вследствие эндотермичности реакций. Различный темп кривых вызван разным тепловым эффектом реакций. Координаты безвариантной точки "O1": 570oC - 80 % H2.

Сравнение диаграмм равновесного состава газа в реакциях восстановления оксидов железа водородом и монооксидом углерода представлено на рис. 5 и 6. Для всех оксидов железа равновесные кривые восстановления водородом и монооксидом углерода пересекаются при температуре 810оС. При этой температуре химическое сродство водорода и СО к кислороду одинаково, поэтому водород и монооксид углерода обладают одинаковой склонностью в реакциях восстановления любых оксидов, в частности, FeO, Fe3O4 и Fe2O3. При температуре ниже 810 оС химическое сродство СО к кислороду больше, чем у водорода, поэтому остаточная концентрация газа восстановителя ниже в реакциях восстановления оксидов железа монооксидом углерода. При температурах, превышающих 810 оС, более сильным восстановителем является водород. Его остаточная концентрация в реакциях 1а, 2а и3а меньше, чем у СО в реакциях 1, 2 и 3 (рис. 5 и 6).

Рисунок 5. Сравнение диаграмм равновесного состава газа в реакциях восстановления оксидов железа водородом и монооксидом углерода.

Рисунок 6. Сравнение диаграмм равновесного состава газа в реакциях восстановления оксидов железа водородом и монооксидом углерода.

Восстановление оксидов железа твердым углеродом. Твердый углерод (графит) - универсальный восстановитель оксидов. Реакции восстановления оксидов углеродом графита (коксом) принято называть прямым восстановлением в отличие от реакций восстановления газом, называемых косвенным восстановлением. В доменном процессе доля прямого восстановления оксидов железа составляет 30-40 %. Уравнения реакций:

2в. Fe3O4 + Cтв = 3 FeO + CO

3в. FeO + Cтв = Fe + CO

В трехкомпонентной системе Fe - C - O равновесие четырех фаз (три твердых + газ) одновариантно (С=К-f + n = 3 - 4 +2 = 1) , т.е. состав газа и температура определяются давлением. При Р= const C=0 и равновесие возможно лишь при единственном значении температуры. Равновесное значение температуры можно найти как координату точки пересечения кривой %CОравн = ?(t) на рис. 3 с изобарой реакции Ств + СО2 =2 СО из задачи 2 (рис. 2). Так определяют температуру начала прямого восстановления оксида углеродом. Наложение изобар рисунка 2 на диаграмму рис.3 представлено на рис.7. На этом рисунке видно, что температура начала восстановления конкретного оксида зависит от общего давления, возрастая с его повышением.

Рисунок 7. Определение температур начала восстановления Fe3O4 и FeO твердым углеродом.


контрольная работаРавновесный состав газа в металлургических реакциях скачать контрольная работа "Равновесный состав газа в металлургических реакциях" скачать
Сколько стоит?

Рекомендуем!

база знанийглобальная сеть рефератов