Метали побічних підгруп: d-елементи
Загальна характеристика d-елементів. Властивості елементів цієї групи та їх простих речовин. Знаходження в природі. Хімічні реакції при одержанні, опис властивостей солей. Характеристика лантаноїдів та актиноїдів. Розчинення в розведених сильних кислотах.
| Рубрика | Химия |
| Вид | курс лекций |
| Язык | украинский |
| Дата добавления | 12.12.2011 |
| Размер файла | 132,9 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
При високій температурі (700-900C) залізо реагує з парами води:
3Fe + 4H2O -tFe3O4 + 4H2
Сполуки
Сполуки Мe(II)
Оксиди двовалентних Феруму FeO, Кобальту СоО та Ніколу NiO, а також відповідні їм гідроксиди проявляють основні властивості.
Гідроксиди металів(II) утворюються при дії розчинів лугів на солі металів(II) без доступу повітря:
FeCl2 + 2KOH 2KCl + Fе(OH)2 (білий)
CoSO4 + 2KOH K2SO4 + Co(OH)2 (рожевий)
NiCl2 + 2NaOH -t 2NaCl+Ni(OH)2 (зелений)
Гідроксид металів(II) - слабкі основа, розчинні в сильних кислотах:
Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O
(Fe(OH)2 + 2H+ Fe2+ + 2H2O)
Co(OH)2 + 2HCl CoCl2 + 2H2O
При прожарюванні гідроксидів без доступу повітря утворюються відповідні оксиди:
Fe(OH)2 -t FeО + H2O
Co(OH)2 -t Co + H2O
У присутності кисню повітря білий осад Fe(OH)2, окисляючись, буріє - утворюється гіроксид феруму(III) Fe(OH)3:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3,
а рожевий осад Co(OH)2 поступово буріє, перетворюючись в гідроксид кобальту(III):
4Co(OH)2 + O2 + 2H2O 4Co(OH)3
Сполуки Fe(II)мають відновні властивості, вони легко перетворюються в сполуки Fe(III) під дією окислювачів, в т.ч. повітря:
2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O
4FeSO4 + O2 + 2H2O = 4[Fe(OH)]SO4.
Гідроксид кобальту(ІІ) також легко окиснюється на повітрі:
4Со(ОН)2 + О2 = 2Со2О3 + 4Н2О.
Сполуки ніколу (ІІ) стійкі до окиснення.
Сполуки Мe(II) схильні до комплексоутворення (координаційне число 6):
FeCl2 + 6NH3 [Fe(NH3)6]Cl2
Fe(CN)2 + 4KCN K4[Fe(CN)6](жовта кров'яна сіль)
Co(OH)2 + 6NH3 [Co(NH3)6](OH)2
Ni(OH)2 + 6NH3 [Ni(NH3)6](OH)2
Водні розчини солей Кобальту (II) мають рожевий колір, Ніколу(ІІ) - ясно-зелені.
Сполуки Ме(IIІ)
Тривалентному Феруму відповідають амфотерні оксид Fe2O3 та гідроксид Fe(OH)3. Існує також змішаний оксид
Fe3O4 (O=Fe-O-Fe-O-Fe=O).
Оксид феруму(III) утвориться при спалюванні сульфідів заліза, наприклад, при випалюванні піриту:
4Fe2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
чи при прожарюванні солей феруму:
2FeSO4 -t Fe2O3 + SO2 + SO3
Гідроксид феруму(III) утвориться при дії розчинів лугів на солі тривалентного заліза: випадає у вигляді червоно-бурого осаду:
Fe(NO3)3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3KNO3
(Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3)
Fe2O3 - основний оксид, що в незначній мірі проявляє амфотерні властивості:
Fe2O3 + 6HCl -t 2FeCl3 + 3H2O
(Fe2O3 + 6H+ -t 2Fe3+ + 3H2O)
Fe2O3 + 2NaOH + 3H2O -t 2Na[Fe(OH)4]
(Fe2O3 + 2OH- + 3H2O 2[Fe(OH)4]-)
Отже, Fe(OH)3 - більш слабка основа, ніж Fe(OH)2. Це пояснюється тим, що в Fe2+ менший заряд іону і більший радіус, ніж у Fe3+, а тому Fe2+ слабкіше утримує гідроксид-іони, тобто Fe(OH)2 легше дисоціює.
У зв'язку з цим солі феруму(II) гідролізуються незначно, а солі феруму(III) - дуже сильно. Гідролізом пояснюється і колір розчинів солей Fe(III): незважаючи на те, що іон Fe3+ майже безбарвний, розчини, що містять його, забарвлені в жовто-бурий колір, що пояснюється наявністю гідроксоіонів заліза чи молекул Fe(OH)3, що утворюються завдяки гідролізу:
Fe3+ + H2O [Fe(OH)]2+ + H+;
[Fe(OH)]2+ + H2O [Fe(OH)2]+ + H+;
[Fe(OH)2]+ + H2O Fe(OH)3 + H+
При нагріванні забарвлення темнішає, а при додаванні кислот стає світлішим внаслідок подавлення гідролізу. Fe(OH)3 виявляє слабко виражену амфотерність: він розчиняється в розведених кислотах і в концентрованих розчинах лугів:
Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O
(Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O)
Fe(OH)3 + NaOH Na[Fe(OH)4]
(Fe(OH)3 + OH- [Fe(OH)4]-)
Сполуки феруму(III) - слабкі окислювачі, реагують із сильними відновниками:
2Fe+3Cl3 + H2S-2 S0 + 2Fe+2Cl2 + 2HCl
2FeCl3 + 2KІ = 2FeCl2 + І2 + 2KCl.
Окиснювальна дія сполук ніколу (ІІІ) та кобальту(ІІІ) виражена сильніше.
Для сполук феруму характерне утворення аніонних комплексів з координаційним числом 6:
Fe(CN)3 + 3KCN = K3[Fe(CN)6] (червона кров'яна сіль),
Fe(CN)2 + 4KCN = K4[Fe(CN)6] (жовта кров'яна сіль).
Сполуки кобальту та ніколу утворюють як аніонні, так і катіонні комплекси (гідрокомплекси та аміакати) з координаційними числами 4 та 6:
Ni(CN)2 + 2KCN = K2[Ni(CN)4],
CoCl2 + 6NH3 = [Co(NH3)6]Cl2.
Якісні реакції на іони:
Fe2+: При дії гексаціаноферату(III) калію K3[Fe(CN)6] (червоної кров'яної солі) на розчини солей Fe2+ утвориться синій осад (турнбулева синь):
3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4
3Fe2+ + 3SO42- +6K+ + 2[Fe(CN)6]3- Fe3[Fe(CN)6]2 + 6K+ + 3SO42-
3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- Fe3[Fe(CN)6]2
Fe3+ :
1) При дії гексацианоферрата (II) калію K4[Fe(CN)6] (жовтої кров'яної солі) на розчини солей тривалентного заліза утвориться синій осад (берлінська лазур):
4FeCl3 +3K4[Fe(CN)6] Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl
4Fe3+ + 12Cl- + 12K+ + 3[Fe(CN)6]4- Fe4[Fe(CN)6]3 + 12K+ + 12Cl-
4Fe3+ + 3 [Fe(CN)6]4- Fe4[Fe(CN)6]3
2) При додаванні до розчину, що містить іони Fe3+ роданистого калію чи амонію з'являється інтенсивне криваво-червоне забарвлення роданіду феруму(III):
FeCl3 + 3NH4CNS 3NH4Cl + Fe(CNS)3
(при взаємодії ж з роданідами іонів Fe2+ розчин залишається практично безбарвним).
Со2+: при взаємодії солей Со2+ з лугами випадає рожевий осад, який легко окиснюється на повітрі з утворенням чорного оксиду Со2О3.
Со2++2ОН- = Со(ОН)2,
4Со(ОН)2+О2 = 2Со2О3 + 4Н2О.
при розчиненні в аміаку утворює блакитний комплекс:
Co2O3 + 12NH3 + 2H2O = 2[Co(NH3)6](OH)3.
Ni2+: Солі Ni2+ при додаванні надлишку аміаку утворюють комплексну сполуку блакитного кольору:
Ni2+ + 6NH3 = [Ni(NH3)6]2+.
У аміачному розчині диметилгліоксим утворює з солями Ni2+ рожевий осад.
Метали родини платини надзвичайно пасивні. Реагують з фтором і хлором при нагріванні:
Pt + 3F2 -t PtF6,
Ir + 3Cl2 -t IrCl6,
Ru + 4F2 -t RuF8.
Дрібнодисперсний осмій окиснюється киснем повітря, інші метали з киснем не реагують:
Os + 2O2 = OsO4.
Паладій реагує з нітратною кислотою:
Pd + 4HNO3 = Pd(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.
Інші метали розчиняються тільки у суміші соляної та нітратної кислот при нагріванні:
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2О.
Сполуки платинових металів - сильні окисники:
PdCl2 + CO + H2O = Pd + CO2 + 2HCl.
термічно нестійкі:
(NH4)2[PtCl6] = Pt + N2 + 6HCl + H2.
Для платинових металів характерним є утворення аніонних комплексів:
IrF6 + 2KF = K2[IrF8],
2KCl + PdCl2 = K2[PdCl4].
Добування та використання
Метали родини Феруму одержують відновленням з оксидів вугіллям чи оксидом карбону(II)
FeO + C Fe + CO
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
NiO + C Ni + CO
Co2O3 + 3C 2Co + 3CO
Платину та метали платинової родини добувають переробкою самородної платини, а також при очистці (рафінуванні) міді.
Ферум застосовують у вигляді сплавів (чавун, сталі), а також як феромагнетик (магніти). Оксид феруму(ІІІ) Fe2O3 - пігмент (залізний сурик). Залізний купорос FeSO47H2O використовують у сільському господарстві як фунгіцид.
Кобальт - легуюча добавка до сталей, а також основа сплавів спеціального призначення. Його сполуки застосовують як пігменти у скловарній та керамічній промисловості.
Нікель іде на анодне покриття для чорних металів, як легуюча добавка до сталей, для виготовлення сплавів (монель, ніхром, константан, нікелін). Окрім цього, застосовується як каталізатор реакцій у органічному синтезі.
Платина, іридій, паладій та родій використовуються у ювелірній справі. З іридію та платини виробляють обладнання та інструменти спеціального призначення. Паладій і платина - каталізатори реакцій окиснення. Оксид осмію OsO4 - фарбник для контрастного фарбування тканин при мікроскопічних дослідженнях.
елемент хімічна реакція лантаноїд актиноїд
Тестові завдання
Записати рівняння реакцій:
Cu + H2SO4(конц) =
Au + HCl + HNO3 =
Cu + HNO3(конц)=
Au +H2SeO4 =
Cu + HNO3(розв) =
AuCl3 + HCl =
Cu + Hg(NO3)2 =
Au + Cl2 + HCl =
Cu(OH)2 + NH4OH =
Na[Au(CN)2] + Zn =
CuCl2 + Cu =
Cu(OH)2
Cu + HCl + O2 =
CuSO4 + Na2CO3 + H2O=
Ag + HNO3(конц) =
Cu(OH)2 + NH4OH =
Ag +HNO3(розв) =
Na[Ag(CN)2] + K2S =
Ag + H2SO4(конц) =
Ag2O + H2O2 = O2 + …
AgBr + Na2S2O3 =
AgNO3 + NH4OH + HCOOH =
AgCl + NH4OH =
[AuCl4] +H2O2 +NaOH =
Ag2O + H2C2 =
AgNO3 +H2O2 + NaOH =
Ag + NaCN + O2 + H2O =
Виконати перетворення:
Cu(NO3)2 CuO Cu(NO3)2 CuO Cu
Cu CuCl2
CuSO4 Cu(OH)2 [Cu(NH3)2](OH)2
Au AuCl3 H[AuCl4]
Ag AgNO3 Ag Ag2SO4 Ag2O Ag2C2
Ag AgNO3 AgCl [Ag(NH3)2]Cl Ag2S
Cu CuO CuSO4 ZnSO4 Zn(OH)2 ZnO Na2ZnO2
Між якими з попарно приведених речовин можлива хімічна взаємодія:
1) Ag i CuSO4; 2) Cu i H2SO4(k); 3) Ag i (HCl+HNO3); 5) Cu2(OH)2CO3 i HCl. Напишіть відповідні рівняння реакції.
Взаємодія HgCl2 з аміаком в присутності концентрованого і розбавленого NH4Cl.
Виконати хімічні перетворення:
а) Zn ZnO Zn(NO3)2 Zn(OH)2 Na2Zn(OH)4 ZnSO4 Zn(OH)2 ZnO Zn;
Na2Zn(OH)4
б) Zn Zn(NO3)2
ZnSO4 Zn(OH)2 ZnO Na2ZnO2
Hg(NH3)2Cl
в) Нg Hg(NO3)2 HgO Hg HgCl2
HgNH2Cl
г) HgSO4 HgO HgCl2 Hg HgNO3 HgCl2.
Запишіть рівняння реакцій:
Zn+HCl
Zn+HNO3(дуже роз.)
Zn+HNO3(к)
Zn+KMnO4+H2SO4
Zn+HNO3(c. к)
Zn+NaNO3+NaOH
Zn+HNO3(роз.)
Cd(NO3)2
Hg + HNO3(к)
Hg(надлишок) +HNO3(p)
HgCl2 + 2NH3
Zn + NaNO3 + NaOH +H2O
HgCl2 + NH3
ZnCl2 + NaOH(надлишок)
Hg(NO3)2 + KI(надлишок)
Cd(OH)2 + NH4OH
ZnO + NaOH + H2O
Zn + KOH +H2O
Hg(NO3)2 +NaOH
Hg2Cl2 + SnCl2
Hg(NO3)2
Hg2(NO3)2 + H2S
Hg(NO3)2 + Cd
HgO + HNO3
HgS + HNO3 + HCl H2[HgCl4] + H2SO4 + …
З допомогою яких речовин можна розділити катіони Zn2+ і Cd2+, що разом перебувають у розчині. 1) NaOH; 2) NH4OH; 3) H2SO4; 4) Na2SO4; 5) Na2S? Напишіть відповідні рівняння реакцій.
Написати молекулярні та іонні рівняння реакції гідролізу сульфату та нітрату міді.
Записати рівняння реакцій, що характеризують відношення марганцю до кислот, солей, води.
Записати рівняння реакцій, що характеризують взаємодію технецію та ренію з кислотами.
Записати рівняння реакцій хімічних перетворень:
а) MnMnCl2Mn(OH)2Mn(OH)4MnO2HMnO4KMnO4K2MnO4б) KMnO4MnCl2Mn(OH)2MnSO4K2MnO4в) KMnO4K2MnO4MnO2MnCl2Mn(OH)2MnOг) K2MnO4KMnO4MnSO4Mn(OH)2Mn(OH)4K2MnO3д) MnMn(NO3)2HMnO4MnO2MnI2Mn(OH)2Mn(OH)4
Закінчити рівняння реакцій:
Mn + H2SO4(розв)
Mn + H2SO4(конц)
Mn + HNO3(розв)
Mn + HNO3(конц)
Mn + Н2О
Re + HNO3(конц)
Tc + O2
H2TcO4 + H2S
KReO4 + H2
Mn(NO3)2
MnO2
NH4MnO4
MnO2 + H2SO4(конц)
MnO2 + HClMnO2 + NaOH
Mn(OH)2 + O2 + Н2О
MnSO4 + KClO3 + NaOH
Na2MnO4 + … MnO2 + PbO2 + HNO3
HMnO4 + …K2MnO4 + 4Н2О
KMnO4 + H2SO4(конц) K2MnO4 + Cl2
MnSO4 + PbO2 + HNO3
MnSO4 + KMnO4 + Н2О
MnO2 + …KMnO4Re2O7 + CO
NH4ReO4 N2 + …KMnO4 + NaNO2 + H2SO4
KMnO4 + H2S + KOHKMnO4 + H2O2 + H2SO4
KMnO4 + Na2SO3 + H2OMnO2 + KOH +O2
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4KMnO4 + SO2 + H2O
MnSO4 + KClO3 + KOHMnO2 + NaNO3 + NaOH
MnCl2 + NaNO3 + Na2CO3
Записати рівняння реакцій, що характеризують відношення хрому до кислот, лугів, солей.
Записати рівняння реакцій одержання з хромистого залізняку хромату, дихромату та оксиду хрому(ІІІ).
Написати рівняння реакцій, що характеризують відновні властивості сполук хрому(ІІ).
Написати рівняння реакцій, що характеризують окислювальні властивості сполук хрому(VІ).
Як змінюються властивості сполук в ряду Cr(OH)2Cr(OH)3H2CrO4? Характеристику властивостей підтвердити написанням рівнянь реакцій.
Складіть молекулярні рівняння реакцій, в результаті яких утворюються солі хрому(ІІІ).
Складіть рівняння хімічних реакцій, що проходять при поступовому доливанні лугудо розчину CrCl3.
Записати рівняння реакцій хімічних перетворень:
а)CrCrCl3Cr(OH)3Cr2O3CrNaCrO2Cr2(SO4)3
б)K2Cr2O7K2CrO4Cr2(SO4)3Cr(OH)3Cr2O3Cr
в)K2CrO4K2Cr2O7CrCl3Cr(OH)3Na3[Cr(OH)6]Cr2(SO4)3
г)K2Cr2O7CrO3Cr2O3NaCrO2Cr2(SO4)3
д)Cr(NO3)2K2Cr2O7K2CrO4BaCrO4
ж) K2Cr2O7 Cr2O3CrCrSO4
Закінчити рівняння реакцій:
Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH
K2Cr2O7 + KI + H2SO4K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl
Cr(NO3)3 + KMnO4 + H2O CrO3 + NH3
Na2CrO4 + H2SO4Na2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4
K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4(NH4)2Cr2O7
Na2CrO4 + Na2S + H2SO4Na2CrO4 + Na2SO3 + H2O
K2Cr2O7 + H2SO4(конц) CaWO4 + H2SO4
W + NaNO3 + NaOHCr2O3 + Na2CO3
Cr2O3 + K2S2O7Mo + HNO3(конц)
W + HF + HNO3MoS2 + O2
H2WO3 + H2Na2Cr2O7 + C
Fe(CrO2)2 + Na2CO3 + O2Cr(NO3)3
W + NaClO3 + Na2CO3Mo +NaClO3 + Na2CO3
Mo + HClO3 + HFCrO3 + HI
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4Cr2O3 + H2SO4
Cr2O3 + NaOH + H2O CrCl3 + H2O+
Cr(NO3)3 + H2O CrCl3 + Na2CO3 +H2O
CrCl3 + H2O2 + NaOHCr2(SO4)3 + PbO2 + KOH
Охарактеризувати відношення металів сімейства Феруму до кислот.
Напишіть рівняння реакцій, під час яких відбувається окисленя сполук Феруму(ІІ) в сполуки Феруму(ІІІ).
Охарактеризуйте окислювальні властивості сполук Феруму(ІІІ).
Якісні реакції на катіони Fe2+ та Fe3+.
Що краще захищає поверхню заліза від корозії: шар кадмію чи шар нікелю? Чому?
Поясніть явище електрохімічної корозії заліза. Напишіть відповідні рівняння реакцій.
Записати хімічні рівняння реакцій наступних перетворень:
а)FeFeSO4Fe(SO4)3Fe(OH)3Fe2O3Fe
б)FeFeCl2FeCl3FeFe(OH)3K2FeO4
в)FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3Fe3O4
г)Fe(NO)3Fe(OH)3Fe2O3FeFeCl2FeS
д) FeXFe(OH)2YFe(NO)3.
Назвіть речовини X і Y.ж) FeS2Fe2O3Fe3O4FeOFe
Закінчити рівняння реакцій:
Fe + H2SO4(розв)
Fe + HNO3(розв) Fe + H2O
Fe + O2Fe3O4 + CO
NiO + CONi + H2SO4(розв)
Co + HNO3(розв) Ni + H2SO4(конц)
FeCrO4FeCl2 + KOH
Fe(OH)2 + O2 + H2OFeO + HNO3
Fe2O3 + HNO3FeSO4 + KMnO4 + H2SO4
FeCl2 + Cl2FeCl3 + KI
Fe3O4 + H2SO4Fe2O3 + KOH
Co(OH)2 + O2 + H2ONi(OH)2 + Br2NaOH
Co(OH)3 + HClFeCl3 + H2S
FeCl2 + K3[Fe(CN)6] Fe(SO4)3 + K4[Fe(CN)6]
Fe2O3 + KNO3 + KOHFe(SO4)3 + KClO3 + KOH
K4[Fe(CN)6] + K2Cr2O7 + H2SO4K3[Fe(CN)6] + SnCl2 + HCl
Розрахункові задачі
Атомна маса міді 63,546. Природна сполука складається з двох ізотопів 63Cu29 і 65Cu29. Визначити масову частку (%) кожного ізотопу.
При зневодненні кристалогідрату хлориду міді() із 2,046 г кристалогідрату одержано 1,614 г безводного хлориду міді(). Визначити число молекул води в кристалогідраті.
Яку масу міді можна одержати з 5,8 г халькопіриту, що містить 5 % домішок, якщо вихід реакції складає 90 % від теоретичного. Який об'єм SO2 (н. у.) виділиться при цьому?
Скільки цинку і сірчаної кислоти може бути одержано із 1 кг цинкової обманки, що містить 90 % ZnS.
Визначити масові частки (%) компонентів у суміші карбонату з оксидом цинку, якщо при прокалюванні цієї суміші одержали 4,02 г оксиду цинку.
Який об'єм 1,0 н. розчину (NH4)2S потрібно для осадження із розчину у вигляді сульфідів іонів Zn2+, Cd2+, Hg2+, якщо загальний вміст в розчині солей ZnSO4, CdSO4, Hg(NO3)2 складає 1,0 г, а процентний вміст кожної з солей такий: ZnSO4 - 40 %; CdSO4 - 10 % і Hg(NO3)2 - 50 %.
Для визначення вмісту NaCl у суміші, що не містить інших хлоридів, 0,8744 г цієї суміші розчинили у воді і на осадження витратили 10 мл 0.025 н. розчину AgNO3. Визначити масову частку NaCl вихідній суміші.
Руда містить10 % мідного блиску (Cu2S). Яка кількість даної руди еквівалентна 1 т міді ?
Скільки мілілітрів 10 %-ного розчину рідкого натрію ( = 1,11 г/мл) потрібно для осадження міді у вигляді Cu(OH)2 з 0.6458 г CuCl22H2O.
Скільки мілілітрів 34%-ного розчину азотної кислоти ( = 1.21 г/мл) необхідно для розчинення 100 г срібла?
Скільки грам оксиду хрому(ІІІ) утвориться при нагріванні 50,4 г дихромату амонію?
Який об'єм хлору (при 17 оС і 99,3 кПа) виділиться при взаємодії соляної кислоти з 1 кг диоксиду мангану?
Скільки грамів йоду виділиться в сірчанокислому розчині при взаємодії розчину йодиду калію з 150 мл 6 %-ного розчину перманганату калію ( = 1,04 г/мл)?
Яка кількість K2MnO4 одержиться із 100 кг піролюзиту, що містить 87 % MnO2, якщо вихід K2MnO4 складає 60 % від теоретичного?
Скільки грам FeSO4 можна окислити в сірчанокислому розчині при дії 40 мл 0,12 н. KMnO4.
До водного розчину, який містить хлорид хрому(ІІІ) масою 3,17 г долили розчин, що містить сульфід калію масою 3,85 г. Яка речовина випаде в осад? Визначте масу осаду.
Оксид хрому(УІ) масою 3 г розчинили у воді об'ємом 120 мл (( = 1,0 г/мл). Визначити масову частку хромової кислоти у добутому розчині.
До 5,88 г дихромату калію добавили надлишок концентрованої соляної кислоти. Розрахуйте об'єм газу (н.у.), що виділиться при цьому.
Який об'єм водню (н.у.) необхідний для одержання 92 кг вольфраму з оксиду вольфраму(УІ). Вихід продукту реакції складає 91 %.
Вольфрам розчиняється в суміші розплавлених КОН і KNO3.Реакція протікає по схемі: W+KOH+KNO3 K2WO4+KNO2+H2O. Яку масу вольфраму необхідно розчинити для одержання 6,52 г вольфрамату калію.
В розчин сульфату міді занурили залізну пластинку масою 10 г. Через деякий час її витягнули, промили і висушили. Її маса виявилася 10,75 г. Скільки грам заліза розчинилося і скільки грам міді виділилося із розчину при цьому.
Є 10 г суміші FeSO4 і Fe2(SO4)3.На взаємодію з цією сумішшю витрачено 1,58 г перманганату калію в кислому середовищі. Визначити кількісний склад суміші.
18,4 г суміші заліза і магнію повністю прореагувало з газом, що виділився при електролізі 161,4 г 50 %-ного розчину хлориду міді. Визначити склад суміші.
Визначити кількість взятого сірчаного колчедану і утвореного оксиду заліза(ІІІ), якщо на розчинення утвореного оксиду необхідно витратити 200 г 21,9 %-ного розчину соляної кислоти.
28,8 г суміші Fe і Fe3O4 відновили воднем. Продукти реакції обробили без доступу повітря соляною кислотою, при цьому виділилося 8,96 л газу (н.у.). Визначити кількісний склад вихідної суміші.
У карбіді заліза масова частка вуглецю становить 6,67. Визначити формулу карбіду заліза.
Размещено на Allbest
Подобные документы
Загальна характеристика елементів I групи, головної підгрупи. Електронна будова атомів і йонів лужних металів. Металічна кристалічна гратка. Знаходження металів в природі та способи їх одержання в лабораторних умовах. Використання сполук калію та натрію.
презентация [247,6 K], добавлен 03.03.2015Метали головних підгруп І та ІІ групи періодичної системи, їх поширення у природі, фізичні властивості, хімічні реакції з неметалами, водою, кислотами, оксидами. Гідроксиди s-елементів, їх одержання та використання. Твердість води та її усунення.
лекция [72,1 K], добавлен 12.12.2011Класифікація хімічних елементів на метали і неметали. Електронні структури атомів. Електронегативність атомів неметалів. Явище алотропії. Будова простих речовин. Хімічні властивості простих речовин. Одержання неметалів. Реакції іонної обмінної взаємодії.
курс лекций [107,6 K], добавлен 12.12.2011Характеристика металів в періодичній системі елементів. Положення їх в природі, способи добування. Загальна характеристика підгрупи хрому. Хімічна властивість солі манганатної кислоти. Сполуки та ступені окиснення заліза. Розкладання дихромату амонію.
презентация [6,8 M], добавлен 04.09.2014Загальна характеристика лантаноїдів: поширення в земній корі, фізичні та хімічні властивості. Характеристика сполук лантаноїдів: оксидів, гідроксидів, комплексних сполук. Отримання лантаноїдів та їх застосування. Сплави з рідкісноземельними елементами.
курсовая работа [51,8 K], добавлен 08.02.2013Загальна характеристика, поширення в організмі та види вуглеводів. Класифікація і хімічні властивості моносахаридів. Будова і властивості дисахаридів й полісахаридів. Реакції окислення, відновлення, утворення простих та складних ефірів альдоз та кетоз.
реферат [25,7 K], добавлен 19.02.2009Місце елементів-металів у періодичній системі Д.І. Менделєєва, будова їх атомів. Металевий зв’язок і кристалічна гратка. Загальні фізичні властивості металів, їх знаходження у природі. Взаємодія лужного металу з водою. Реакція горіння кальцію в повітрі.
презентация [638,5 K], добавлен 19.11.2014Поділ алкадієнів на групи залежно від взаємного розміщення подвійних зв’язків: ізольовані, кумульовані та спряжені. Електронна будова спряжених алкадієнів. Ізомерія, фізичні, хімічні властивості, реакції електрофільного приєднання, синхронні реакції.
реферат [138,8 K], добавлен 19.11.2009Схожі та відмінні хімічні властивості декаліну і 1,4 диетилбензену, 2-хлорпентанолу-1 і n-хлорфенолу. Сульфування, нітрування, хлорування, окислення, реакція гідроксильної групи, з розривом О-Н зв'язку, заміщення гідроксилу на аміногрупу, дегідратація.
реферат [1,4 M], добавлен 03.09.2009Люмінесцентні властивості іонів рідкісноземельних елементів. Явище люмінесценції, його характеристики й класифікація. Люмінесцентні характеристики речовин. Схеми енергетичних рівнів іонів рідкісноземельних елементів, їх синтез методом хімічного осадження.
курсовая работа [946,0 K], добавлен 28.04.2015
