Исследование пожароопасных свойств растворителей лакокрасочных материалов на основе алифатических и ароматических углеводородов и разработка предложений по совершенствованию мер пожарной безопасности при работе с ними

Ознакомление с общей характеристикой алифатических и ароматических углеводородов. Определение пожароопасности растворителей. Рассмотрение и анализ новых методов тушения пожаров, возникающих при воспламенении веществ. Расчет температуры самовоспламенения.

Рубрика Безопасность жизнедеятельности и охрана труда
Вид дипломная работа
Язык русский
Дата добавления 20.06.2017
Размер файла 1,0 M

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Дипломная работа на тему: «Исследование пожароопасных свойств растворителей лакокрасочных материалов на основе алифатических и ароматических углеводородов и разработка предложений по совершенствованию мер пожарной безопасности при работе с ними»

Содержание

Введение

1. Изучение состава и свойств растворителей

1.1 Лаки, краски и растворители, их пожарная безопасность

1.2 Вред для здоровья человека

1.3 Виды растворителей и их назначение

1.4 Общая характеристика алифатических и ароматических углеводородов

1.5 Растворители на основе алифатических и ароматических углеводородов, их характеристика

2. Определение основных характеристик пожароопасности растворителей

2.1 Методика определения температуры вспышки

2.2 Методика определения температуры воспламенения

2.3 Методика определения температуры самовоспламенения

2.4 Методика определения температуры нижнего или верхнего предела воспламенения

3. Эмпирическое и неэмпирическое определение основных характеристик пожароопасности растворителей

3.1 Пожарные характеристики исследуемых веществ

3.2 Перспективы хранения и применения исследуемых веществ

3.3 Новые методы тушения пожаров возникающих при воспламенении веществ

Заключение

Список использованной литературы

Введение

Растворители - жидкости, применяемые для растворения различных веществ, в основном твердых. Все растворители подразделяют на две группы: неорганические и органические. Среди неорганических растворителей наибольшее практическое значение имеет вода является универсальным растворителем. Органические растворители менее универсальными. Каждый из них растворяет лишь ограниченное количество твердых или жидких веществ. Известно большое количество органических соединений, которые применяются в качестве растворителей, из них наиболее распространенными являются: 1) углеводороды - петролейный эфир, бензин, керосин, бензол, толуол, ксилол, пропан и другие; 2) спирты - изопропиловый, амиловый, метиловый, этиловый и т.п.; 3) амины - диметиламин, этиламин, анилин; 4) кетоны - ацетон, метилэтилкетон и т.п.; 5) хлороорганические соединения - четыре хлорид углерода, дихлорэтан, хлороформ и другие; 6) соединения, содержащие азот, - нитрометан, нитробензол и т.п.

Органические растворители широко применяются в различных отраслях промышленности -- лакокрасочной, текстильной, производстве пластмасс, взрывчатых веществ, медицине, в сельском хозяйстве и других.

В лакокрасочной промышленности применяются для доведения до рабочей вязкости различных отделочных материалов -- грунтовок, шпатлевок и лаков. Кроме того, они используются для мытья аппаратуры, инструментов и рук работающего.

Уайт-спирит (лаковый керосин) образуется в процессе перегонки нефти, занимает промежуточное положение между бензиновой и керосиновой фракции.

Бензол обычно содержит примеси толуола и ксилола, в воде нерастворимый, огнеопасен, образует в воздухом взрывчатые смеси. Пары бензола ядовитые. Хорошо растворяет канифоль, каучук, камфору.

Бутиловый спирт является хорошим растворителем лаков, улучшает их разлив.

Растворители широко используются в химчистках для удаления с одежды пятен различного происхождения.

Часто применяют смеси различных растворителей. Подавляющее большинство органических растворителей являются горючими и летучими (tокип. 30-200оС), поэтому с воздухом они образуют взрывчатые смеси. Почти все они являются ядовитыми. Органические растворители широко применяются в различных отраслях промышленности - лакокрасочной, текстильной, пластических масс, взрывчатых веществ и других, а также в сельском хозяйстве, медицине и т.д.

Такое широкое применение растворителей указывает на актуальность исследования их пожарных свойств, так как они относятся к веществам с высокой пожарной опасностью. Необходимо так же применение новых методов тушения, исходя из исследования выпускаемой продукции растворителей, поскольку их качество может меняться.

Целью работы было исследование пожароопасных свойств растворителей лакокрасочных материалов на основе алифатических и ароматических углеводородов и разработка предложений по совершенствованию мер пожарной безопасности при работе с ними.

В связи с поставленной целью задачами работы было:

- изучить состав и свойства растворителей алифатических и ароматических углеводородов;

- изучить методики определения основных характеристик пожароопасности растворителей;

- провести эмпирические и неэмпирические определения основных характеристик пожароопасности растворителей;

- оценить пожарные характеристики выбранных растворителей;

- предложить меры по совершенствованию пожарной безопасности при работе с выбранными растворителями.

1. Изучение состава и свойств растворителей

1.1 Лаки, краски и растворители, их пожарная безопасность

Историки считают, что слово "лак" родилось на полуострове Индостан. Именно там был изобретен первый лак - шеллак, изготовленный на основе смолистых выделений насекомых, обитающих в огромных количествах на тропических деревьях. Буквально слово "лак" означало "сто тысяч".

Лаки - это почти идеальный материал, создающий надежное препятствие разрушению, проникновению воды и пыли и позволяющий сохранить внешний вид любого материала.

Краски -- это более общее, неточное название цветных веществ (пигментов, красителей). В виде красок выступают суспензии из пигментов в плёнкообразующих веществах и применяются в качестве защитных и декоративных покрытий, а также изобразительном искусстве. Они содержат наполнители, растворители, пластификаторы, отвердители.

Краски - суспензии пигментов в пленкообразующих веществах, которые после высыхания образуют непрозрачное однородное покрытие.

Лакокрасочные материалы (ЛКМ) - многокомпонентная система, которая наносится в жидком или порошкообразном состоянии на предварительно подготовленную поверхность и после высыхания (затвердевания) образует прочную, хорошо сцепленную с основанием пленку. Получившуюся пленку называют лакокрасочным покрытием. ЛКМ применяются для защиты металлических, а также других видов изделий от влияния внешних вредных факторов (влага, газы, воздух и т.д.), придания поверхности декоративных свойств [1].

Свойства лакокрасочных материалов (ЛКМ) можно разделить на физико-химические, химические и малярно-технические.

Физико-химические свойства ЛКМ подразумевают вязкость, укрывистость, плотность, скорость отвердевания (высыхания) пленки.

К химическим свойствам ЛКМ относятся процентное соотношение составных веществ, количество наполнителей, пленкообразующих, водорастворимых солей, растворителей и т.д.

Малярно-технические свойства характеризуют удобство работы с ЛКМ, т.е. стекаемость, перелив, наносимость, степень перетира, плотность.

Лакокрасочное покрытие -- покрытие, которое образуется в результате плёнкообразования (высыхания) лакокрасочных материалов, нанесённых на поверхность изделий. Основное назначение лакокрасочных покрытий -- защита материалов от разрушения (например, металлов -- от коррозии, дерева -- от гниения) и декоративная отделка изделий. Существуют также лакокрасочные покрытия специального назначения -- электроизоляционные, флуоресцентные, термоиндикаторные, термостойкие, маслостойкие и др. [2].

Свойства лакокрасочного покрытия определяются составом лакокрасочных материалов (типом плёнкообразующих веществ, пигментов и др.), а также структурой покрытий, которые в большинстве случаев состоят из нескольких слоев. Важнейшие требования к лакокрасочным покрытиям -- прочное сцепление (адгезия) отдельных слоев друг с другом, а нижнего слоя -- также и с подложкой, твёрдость, прочность при изгибе и ударе, влагонепроницаемость, атмосферостойкость, комплекс декоративных свойств (прозрачность или укрывистость, цвет, степень блеска, узор и др.).

При нанесении лакокрасочного покрытия на поверхность большое значение имеет его вязкость. Условную вязкость определяют вискозиметром. Условной вязкостью лакокрасочных материалов называют время непрерывного истечения в секундах определенного объема материала через калиброванное сопло. растворитель пожароопасность тушение

Важнейшим технологическим показателем является укрывистость лакокрасочного материала, характеризующая расход лакокрасочного материала на 1 м2 окрашиваемой поверхности. Значение этого показателя определяет равномерность нанесения слоя лакокрасочного материала, что обуславливает его экономическую эффективность.

Укрывистость зависит от оптических свойств пигмента, его дисперсности и объемной концентрации в связующем, а также степени дисперсности лакокрасочного материала. Существенное влияние на укрывистость оказывают также химический состав и цвет пленкообразующего, физико-химические свойства связующего, тип растворителя и др. Однако главным образом укрывистость обусловлена оптическими явлениями, протекающими в пленке [3-5].

Покрытие, образующееся после высыхания краски, выполняет защитно-декоративные функции. Проще говоря, оно должно скрыть под собой поверхность основания (укрывистость), защитить ее от возможных механических воздействий (стойкость) и обеспечить необходимый уровень визуального комфорта (декоративность). Именно эти свойства и определяют пригодность краски для эксплуатации в тех или иных условиях.

Укрывистость -- одна из важнейших характеристик материала, позволяющая объективно сравнивать потребительские свойства разных красок. Продукция большинства западноевропейских фирм соответствует международному стандарту ISO 6504/1, согласно которому под укрывистостью подразумевается площадь, которую можно покрыть одним литром краски (м2/л). При этом краска должна на 98% укрывать подложку, окрашенную черными и белыми полосами или квадратами. Чем руководствуются производители из третьих стран, определяя укрывистость своей продукции, в точности неизвестно.

Нередко на упаковке с краской указывается не укрывистость, а расход (м2/п, м2/кг или даже г/м;). Этот параметр является существенно менее определенным, поскольку сильно варьируется в зависимости от свойств поверхности, на которую наносится краска. По этой причине относиться к цифрам, приведенным на упаковке, следует с известной осторожностью. Например, одна и та же краска, имеющая укрывистость 10-13 м2/л (ISO 6504/1) может обеспечивать расход по ранее окрашенной поверхности 10-12 м2/п, по зашпаклеванной поверхности 7-9 м2/л, а по оштукатуренной поверхности 3-5 м2/л. Технология нанесения, применяемый малярный инструмент и квалификация исполнителя также влияют на расход краски.

Под стойкостью подразумевается стойкость к мытью, водостойкость (что не одно и то же), стойкость к истиранию, устойчивость к воздействию химических реагентов и способность противостоять образованию плесени.

Этот показатель является определяющим при выборе краски для конкретных условий эксплуатации. Материал, предназначенный для окрашивания потолков в спальнях и гостиных, допускает, как правило, только легкое мытье и может быть использован для отделки стен лишь в малопосещаемых, сухих помещениях. Стены в гостиных и спальнях должны окрашиваться красками с повышенной стойкостью к мытью, выдерживающими не менее 2 тыс. проходов щеткой, а в помещениях, внутренние поверхности которых подвергаются достаточно интенсивному воздействию (кухни, туалеты, лестничные клетки и т.п.) желательно применять материалы, допускающие не мене 5 тыс. проходов [6].

Химическая стойкость к действию щелочей и кислот. Ряд пигментов изменяет свой цвет или обесцвечивается при соприкосновении с щелочными растворами. Например, малярная лазурь в щелочной среде обесцвечивается, свинцовый железный крон краснеет. Подобные пигменты не применяют для изготовления красочных составов, наносимых на поверхность свежею бетона или цементно-известковой штукатурки. Щелочестойкими являются почти все природные пигменты (охры, мумия, умбра, перекись марганца), а также многие искусственные пигменты (титановые белила, оксид хрома, органические пигменты: алый и оранжевый). Для изготовления специальных кислотостойких красок применяют только кислотостойкие пигменты (графит, титановые белила, оксид хрома). Пигменты, содержащие соединения свинца (свинцовые белила, свинцовые крон и сурик), токсичны и при их применении необходимо соблюдать установленные правила охраны труда.

Механические свойства покрытий во многом определяют уровень защитных свойств, а также в значительной степени влияют на декоративные функции покрытий в течение срока их эксплуатации. К механическим свойствам покрытий относятся твердость, гибкость, прочность на удар, адгезия.

Пигменты придают лакокрасочным материалам различные цвета. Чем лучше пигмент, тем дольше краска сохраняет свой первоначальный цвет, будучи под воздействием осадков, перепадов температур, агрессивных химических веществ, и, конечно же, солнечного света. Качество пигмента непосредственно связано также с чистотой цвета. Вероятно, вы замечали, что некоторые краски привлекательно чистые, они имеют подлинно определенный цвет. Если рассмотреть такую краску, то окажется, что ее оптический спектр весьма узок, она почти монохромна. И если на банке написано "персиковый", то это действительно персиковый. А если сказано "песочный", это значит в самом деле песочный.

И напротив, каждый из нас многократно сталкивался с красками неопределенного цвета, в которых намешаны разнообразные составляющие. Разумеется, не намешаны специально, но и не удалены из состава краски. Получается, что основной цвет не очищен от многих других компонентов, которых не должно было быть. В народе такие краски по праву называются серо-буро-малиновыми. По их выпуску советское производство значительно опережало развитые страны. К сожалению, у нас продолжают фабриковать неочищенные краски, и они по-прежнему "украшают" стены многих домов.

Отметим также, что многие пигменты далеко не безвредны для человека (впрочем, как и для домашних животных), поскольку содержат ядовитые вещества - свинец, хром и другие тяжелые металлы. Это особенно важно учитывать при выборе материалов для внутренних работ. Обычно информацию о количественном содержании (или наоборот - полном отсутствии) вредных веществ производители помещают на упаковке или в каталоге своей продукции. Если вы такую информацию не обнаружите, не пытайтесь выяснить её у продавца. Лучше поищите другой материал, состав которого известен.

И наконец, помимо обязательных составляющих - связующей основы, пигментов и растворителей - в некоторые лаки и краски вводят различные добавки - отвердители, загустители, пластификаторы, стабилизаторы, антисептики. Это делается для придания им каких-либо особых качеств. Однако, внешний вид и основные свойства любых лакокрасочных материалов зависят от того, каков тип и качество главных - обязательных - ингредиентов, которые мы только что описали достаточно подробно.

Растворители и разбавители -- летучие органические жидкости, применяемые для растворения пленкообразующих веществ, а также для разбавления лакокрасочных материалов до рабочей вязкости перед нанесением на окрашиваемую поверхность. В процессе изготовления и применения лакокрасочных материалов (получения покрытий) растворители улетучиваются, образуя, как правило, токсичные пары. Поэтому в производственных помещениях должны быть приняты меры по технике безопасности: приточновытяжная вентиляция, герметизация технологических процессов во избежание превышения допустимых концентраций паров растворителей в воздухе.

Различают следующие группы растворителей, применяемых в лакокрасочной промышленности: алифатические углеводороды (гексан, гептан); ароматические углеводороды (бензол, толуол, ксилол); скипидар; спирты (этиловый и бутиловый); кетоны (ацетон, метилэтилкетон, циклогенсанон); эфиры простые и сложные (этилцеллозольв, этилацетат, бутилацетат); хлорзамещенные углеводороды (хлорбензол, дихлорэтан) и смеси алифатических и ароматических углеводородов (уайт-спирит, бензин, сольвент). Кроме того, существует широкий ассортимент составных промышленных растворителей в виде различных смесей (645, 646, 647, Р-4, Р-5, Р-14, РЭ и другие марки).

Все растворители, лаки, краски, эмали (кроме воднодисперсионных и водорастворимых) являются горючими материалами; большинство растворителей легко вспыхивает, а пары их могут взрываться. Поэтому недопустимо хранение больших количеств лакокрасочных материалов в домашних условиях. По возможности надо максимально сокращать время хранения материалов и постоянно следить за условиями их содержания.

Лакокрасочные материалы рекомендуется хранить в плотно запирающихся шкафах или ящиках; в этом случае они представляют меньшую опасность в пожарном отношении. Хранить лакокрасочные материалы рекомендуется в помещениях с температурой не выше 25 °С, вдали от нагревательных приборов, предохраняя от попадания влаги и прямых солнечных лучей.

Тара, в которой хранятся лакокрасочные материалы, должна быть исправной, плотно закрывающейся, чистой, с заводской маркировкой, приведенной на этикетке.

Алюминиевая пудра при увлажнении склонна к самовозгоранию, поэтому ее нужно держать в плотной закрытой таре, тщательно оберегая от попадания влаги. Категорически запрещается сушить алюминиевую пудру при повышенных температурах даже при отсутствии открытого огня [7].

1.2 Вред для здоровья человека

Вредные вещества, входящие в состав лакокрасочных материалов, могут оказывать воздействие на организм человека через дыхательные пути, кожу и пищеварительный тракт. Вместе с воздухом через дыхательные пути в легкие человека попадают пары растворителей и аэрозоль, содержащий как твердые частички, так и жидкий компонент краски. При этом вредные вещества, попавшие в организм через дыхательные пути, оказывают большее отрицательное воздействие, чем при поступлении через желудочно-кишечный тракт, так как в этом случае они быстрее попадают в кровь.Большое значение имеет летучесть растворителей: чем она выше, тем быстрее загрязняется воздух помещений [8]. По летучести растворители, применяемые в быту, распределяются на легколетучие (бензин, ацетон) и среднелетучие (бутилацетат, ксилол, бутанол, сольвент).

Почти все растворители оказывают на организм отрицательное воздействие; при невысоких концентрациях это проявляется в возбуждении, а при высоких концентрациях - в головных болях, головокружении, сонливости, повышенной раздражительности, тошноте и рвоте [9-10].

Отдельные растворители (ацетон, бензин, спирты и др.) раздражают слизистые оболочки глаз и верхних дыхательных путей и могут также вызвать кожные заболевания воспалительного и аллергического характера. Растворители, попавшие в организм в большом количестве, могут вызвать острую форму отравления. Это может произойти при окраске больших поверхностей без надлежащего проветривания помещения. Окраска подогретыми лакокрасочными материалами также может привести к созданию высокой концентрации паров растворителей в зоне дыхания и острому отравлению [11-12].

В пищеварительный тракт вредные вещества могут попасть при приеме пищи (если руки плохо вымыты), курении.

Опасность для человека в условиях пожара определяется тремя основными факторами: воздействиями высоких температур, дыма и токсичных продуктов горения. Из-за них люди гибли испокон веку. Однако если раньше от ожогов погибало более 60 % пострадавших, то в настоящее время их удельный вес снизился до 20-15 %, а число отравленных токсичными продуктами горения возросло в ряде случаев до 70-80 % от общего числа погибших, что связывается исследователями с широким внедрением во все отрасли производства, строительство и быт полимерных материалов [13-14].

1.3 Виды растворителей и их назначение

Растворители органического происхождения широко востребованы в химической промышленности, а также в сферах строительства, ремонта, производства ЛКМ, автомобилестроения, полиграфии и др. Их применяют для расщепления жиров, приготовления клеевых составов и пропиток, удаления загрязнений и наслоений. В качестве разбавителей и разжижителей лакокрасочных материалов на основе алифатических и ароматических углевноодородов используется достаточно широкий ассортимент смешанных сольвентов разного состава, за редким исключением это легковоспламеняющиеся и весьма токсичные жидкости. С повышенной пожарной опасностью и химической вредностью сольвентов производители разных материалов вынуждены мириться из-за хорошей растворимости в них органических и высокомолекулярных веществ, которые входят в состав лаков и красок.

Растворители играют в малярном деле не последнюю роль -- они помогают достичь оптимальной консистенции для нанесения краски, а значит, гарантировать хороший результат малярных работ [15]. Для окраски разнообразных поверхностей часто требуется изменить консистенцию краски, для этого используются растворители и разбавители.

Растворителями называются летучие органические жидкости, используются они для придания краске нужной малярной консистенции. Бывают растворители: для масляных красок -- бензин, уайт-спирит, скипидар; для глифталевых и битумных лаков и красок -- сольвент-нафта, скипидар, ксилол; для перхлорвиниловых красок -- ацетон [16]. Для клеевых и водно-дисперсионных красок лучшим растворителем и разбавителем считается вода.

Разбавители и разжижители не обладают растворяющей способностью, а просто снижают вязкость густотертых красок, годятся и для разведения сухих минеральных красок-пигментов. Самые известные разбавители -- олифы и всевозможные эмульсии. Если грунтовка ил краска загустели от времени, их можно развести растворителем, а затем придать нужную консистенцию разбавителем или разжижителем. Содержание добавок в составе не должно быть выше 5 %.

Растворители и разбавители помогут очистить от загрязнений любые поверхности, отмыть малярные кисти.

Растворители легко испаряются и имеют резкий запах, поэтому при работе с ними проветривайте помещение [17-18].

Группа углеводородов:

В ходе перегонки малосернистой нефти получают бензин «Галоша» (Нефрас). Они представляют собой прозрачную жидкость (допускается желтоватый оттенок) со сладковатым запахом. Главным отличием представленных продуктов является ярко выраженные свойства по растворению красок и эмалей.

Их используется для разбавления ЛКМ, подготовки и очистки поверхностей. Эти сильные растворители востребованы в ювелирном деле, где требуется высокий результат при минимальных дозировках.

Октановое число у состава С2 80/120, БР-2 порядка 52-ух. Этот показатель выше, чем у любого автомобильного бензина. Октановое число говорит о способности смеси противостоять воспламенению при сжатии.

Фраза «октановое число порядка 52-х» значит, что показатель приблизительный, зависит от состава галоши. У обычных же бензинов октановое число фиксированное. Не зря, существуют виды топлива. Так, октановый показатель 92-го бензина равен 92-ум, 95-го - 95-ти и так далее.

В результате смешивания алифатических и ароматических углеводородов получается жидкое прозрачное вещество с острым специфическим запахом - уайт-спирит. Субстанция характеризуется большой эффективностью по обезжириванию поверхностей и удалению масляных загрязнений.

Кроме этого, он используется в качестве разбавителя алкидных эмалей, лаков, мастик на основе битума или каучука. Композит растворит жиры, нефтяные фракции, органические соединения кислорода, азота и др.

При изготовлении такого вещества, как уайт-спирит соблюдаются следующие правила производства: Доля ароматических углеводородов на объем полученной жидкости составляет не более чем 16 процентов. Предельная температура перегонки не должна превышать отметки в 160 градусов [19]. Категорически запрещается добавлять в данное вещество какие-либо механические примеси в виде воды, водорастворимых щелочей и кислот.

Также одним из основных отличий рассматриваемого вещества является уровень концентрации ароматических углеводородов. В составе данных средств допускается наличие 16 процентов ароматических углеводородов от суммарного объема спирита. В зарубежных же аналогах такое вещество вовсе не употребляется при производстве.

«Уайт-спирит» или Нефрас-С4 155/200 относится к группе так называемых смешанных растворителей, об этом свидетельствует индекс «С», в названии продукта. В их состав входит около 50 % углеводородов всех классов.

Благодаря 16% ароматических углеводородов, в общей массы растворителя, «Уайт-спирит» относится к 4 подгруппе классификатора.

В названии продукта - «Нефрас-С4-155/200» - также указана температура пределов его кипения при градусах Цельсия: 155/200 градусов.

Для разбавления красок и обезжиривания как в промышленности, так и в быту применяют растворитель 646. Он представляет собой жидкость, бесцветную или слегка желтоватого оттенка, которая имеет специфический запах. С его помощью лакокрасочные материалы доводят до необходимой вязкости. К тому же, им хорошо промывать малярные инструменты и убирать пятна органической природы.

Растворитель очень эффективен и универсален, благодаря особенному химическому составу. Этанол (15 %), бутанол (10 %), толуол (50 %), этилцеллозольв (8 %), ацетон (7 %), бутилацетат (10 %) - все это отражает, какой имеет растворитель 646 состав, технические характеристики его также в большинстве своем зависят от этих пропорций [20].

Растворитель 646, применение которого рассчитано на нитролаки, нитроэмали, глифталевые и эпоксидные грунтовки, придает дополнительный блеск лакокрасочному покрытию после высыхания. Он является наиболее активным растворителем, поэтому при работе с ним нужна аккуратность, иначе можно испортить нижний слой краски.

При пиролизе нефтяных фракций получают ароматический нефтяной растворитель - сольвент, который содержит более 50 % ароматических углеводородов, а также небольшой процент нафтеинов, парафинов и непредельных циклических углеводородов. Сольвент нефтяной представляет собой легковоспламеняющуюся жидкость с характерным запахом, обладающую сильным раздражающим действием на кожу, слизистые оболочки глаз и органы дыхания, быстро испаряется, не оставляя запаха на обрабатываемой поверхности.

Назначение: Сольвент нефтяной служит для доведения лакокрасочных материалов до рабочей консистенции, а также можно проводить очистку поверхностей. Сольвент нефтяной предназначен для разбавления меламиноалкидных, кремнийорганических, фенольных, алкидно-стирольных, полиакрилатных, алкидно-уретановых, эпоксиэфирных и других лакокрасочных материалов специального назначения.

В результате процесса ректификации «черного золота» или прямой перегонки получают керосин - горючую, прозрачную (или желтоватую) нефтяную фракцию, слегка маслянистую на ощупь. Его применяют как топливо для авиации, нефтяной растворитель, горючее для обжига фарфора и стекла [21].

В зависимости от химического состава и способа нефтепереработки, из которой получен керосин, в его состав входят:

- предельные алифатические углеводороды -- 20-60 %, нафтеновые 20-50 %

- бициклические ароматические 5-25 %, непредельные -- до 2 %, примеси сернистых, азотистых или кислородных соединений [22].

1.4 Общая характеристика алифатических и ароматических углеводородов

К предельным углеводородам (алканам (парафинам)) относятся соединения с открытой цепью, в которых атомы углерода соединены друг с другом простыми (одинарными) связями, а остальные свободные их валентности насыщены атомами водорода. В обычных условиях алканы мало реакционноспособны, откуда возникло их название "парафины" - от лат. parrum affinis - малоактивный.

Члены гомологического ряда предельных углеводородов отвечают общей формуле CnH2n+2. Простейшим представителем насыщенных углеводородов является метан, структурная формула которого:

В обычных условиях первые четыре члена гомологического ряда алканов - газы, C5-C17 - жидкости, а начиная с C18 - твердые вещества. Температуры плавления и кипения алканов их плотности увеличиваются с ростом молекулярной массы. Все алканы легче воды, в ней не растворимы, однако растворимы в неполярных растворителях (например, в бензоле) и сами являются хорошими растворителями [23].

Физические свойства некоторых алканов представлены в таблице 1.1.

Таблица 1.1. Физические свойства некоторых алканов

Название

Формула

t°пл., °С

t°кип., °С

d420 *

Метан

CH4

-182,5

-161,5

0,415 (при -164°С)

Этан

C2H6

-182,8

-88,6

0,561 (при -100°С)

Пропан

C3H8

-187,6

-42,1

0,583 (при -44,5°С)

Бутан

C4H10

-138,3

-0,5

0,500 (при 0°С)

Изобутан

CH3-CH(CH3)-CH3

-159,4

-11,7

0,563

Пентан

C5H12

-129,7

36,07

0,626

Изопентан

(CH3)2CH-CH2-CH3

-159,9

27,9

0,620

Неопентан

CH3-C(CH3)3

-16,6

9,5

0,613

* Здесь и далее в таблицах физических свойств веществ d420 - плотность. Приводится относительная плотность, т.е. отношение плотности вещества при 20 °С к плотности воды при 4 °С.

Предельные углеводороды в обычных условиях не взаимодействуют ни с концентрированными кислотами, ни со щелочами, ни даже с таким активным реагентом как перманганат калия. Для них свойственны реакции замещения водородных атомов и расщепления. Эти реакции вследствие прочности связей C-C и C-H протекают или при нагревании, или на свету, или с применением катализаторов.

Алкины -- алифатические непредельные углеводороды, в молекулах которых между углеродными атомами имеется одна тройная связь.

Углеводороды ряда ацетилена являются еще более непредельными соединениями, чем соответствующие им алкены (с тем же числом углеродных атомов). Это видно из сравнения числа атомов водорода в ряду:

С2Н6 C2H4 С2H2

этан этилен ацетилен

Алкины образуют свой гомологический ряд с общей формулой, как и у диеновых углеводородов

СnH2n-2

Физические свойства. Ацетиленовые углеводороды, содержащие в молекуле от двух до четырех углеродных атомов, -- газы, начиная с C5H8 -- жидкости, а высшие алкины (с С16Н30 и выше) -- твердые вещества. Физические свойства некоторых алкинов показаны в табл. 1.2.

Таблица 1.2. Физические свойства некоторых алкинов

Название

Формула

t пл,°С

t кип,°С

d204

Ацетилен (этан)

HC?CH

?81,8

? 84,0

0,6181*

Метилацетилен (пропин)

НС?С?СН3

?101,5

?23,2

0,7062**

Этилацетилен (бутин-1)

НС?С?С2Н5

?125,7

+8,1

0,6784

симм-Диметилацетилен

(бутин-2)

Н3C?C?С?CH3

?32,3

+27,0

0,6510

Пропилацетилен (пентин-1)

НС?С?(СН2)2?СН3

?90,0

+40,2

0,6900

Метилэтилацетилен

(пентин-2)

Н3С?С?С?С2Н5

?101,0

+56,1

0,7107

Бутилацетилен (гексин-1)

НС?С?(СН2)3?СН3

?131,9

+71,3

0,7155

*При температуре ?32 °С, **При температуре ?50 °С.

Химические свойства алкинов определяются тройной связью, особенностями ее строения. Алкины способны вступать в реакции присоединения, замещения, полимеризации и окисления [24-26].

Реакции присоединения. Будучи непредельными соединениями, алкины вступают в первую очередь в реакции присоединения. Эти реакции протекают ступенчато: с присоединением одной молекулы реагента тройная связь вначале переходит в двойную, а затем, по мере дальнейшего присоединения, -- в одинарную. Казалось бы, алкины, обладая двумя p-связями, гораздо активнее должны вступать в реакции электрофильного присоединения. Но это не совсем так. Углеродные атомы в молекулах алкинов расположены ближе друг к другу, чем в алкенах, и обладают большей электроотрицательностью. Это связано с тем, что электроотрицательность атома углерода зависит от его валентного состояния. Поэтому p-электроны, находясь ближе к ядрам углерода, проявляют несколько меньшую активность в реакциях электрофильного присоединения. Кроме того, сказывается, близость положительно заряженных ядер атомов, способных отталкивать приближающиеся электрофильные реагенты (катионы). В то же время алкины могут вступать в реакции нуклеофильиого присоединения (со спиртами, аммиаком и др.).

Члены гомологического ряда алифатических спиртов имеют общую формулу СnН2n+1ОН. R-OH, где R -- углеводородный радикал R = СnН2n+1

Алифатические спирты могут быть представлены как алканы, в которых один атом водорода замещен функциональной группой --ОН. Поэтому спирты называют алканолами.

Низшие спирты (до С12) при комнатной температуре -- жидкости, высшие -- твердые вещества. Температуры кипения спиртов намного выше температур кипения алканов с такой же молекулярной массой. Например, t°кип2Н5ОН -- этанол) = 78 °С, а t°кип3Н8 -- пропан) = 42 °С; t°кип7Н15ОН -- гептанол-1) = 180 °С, а t°кип (C8H18 -- октан) = 126 °С. Причиной этого является высокая полярность связи О--Н и легкость образования водородных связей молекулами спирта. Итак, спирты имеют аномально высокие температуры кипения благодаря водородным связям [27].

При испарении жидкости водородные связи между молекулами разрываются, что требует дополнительной затраты энергии. Следовательно, увеличение молекулярной массы приводит к росту температуры кипения, а разветвленные спирты кипят при более низкой температуре, чем неразветвленные.

Спирты с большой молекулярной массой и большим размером углеводородного радикала (R) образуют гораздо меньше водородных связей, чем молекулы воды, занимающие тот же объем, что и молекула спирта. Поэтому растворение высших спиртов в воде энергетически невыгодно, и их растворимость невелика.

Этанол образует азеотропную смесь с водой, содержащую 95,6 % этанола и кипящую при 78,1 °С. Поэтому безводный этанол может быть получен только перегонкой над каким-либо осушителем (например, СаО -- оксидом кальция). Многие другие спирты также образуют с водой азеотропную смесь.

Вспомним, что: при кипении жидкости состава А пар имеет тот же состав, что и эта жидкость. Это означает, что и состав, и, следовательно, температура кипения (Ткип) не изменяются в течение процесса. Такую смесь называют азеотропом, или нераздельно кипящей смесью. Азеотропы -- не соединения, т.к. их составы зависят от давления.

Спирты -- хорошие растворители. Они растворяют как полярные, так и неполярные вещества. Наличие в молекуле полярной ОН-группы позволяет им растворять такие полярные вещества, как гидроксиды калия и натрия. Неполярный алкильный радикал обеспечивает растворимость в спиртах таких малополярных соединений, как углеводороды.

Подобно воде, спирты проявляют амфотерные свойства. Большинство химических реакций спиртов протекают с разрывом связи RO--Н, например, реакции с натрием или карбоновыми кислотами обусловлены разрывом связи R--ОН. Спирты -- полярные соединения.

Ароматическими соединениями обычно называют карбоциклические соединения, в молекулах которых имеется особая циклическая группировка из шести углеродных атомов - бензольное ядро. Простейшим веществом, содержащим такую группировку, является углеводород бензол; все остальные ароматические соединения этого типа рассматривают как производные бензола.

Благодаря наличию в ароматических соединениях бензольного ядра они по некоторым свойствам значительно отличаются от предельных и непредельных алициклических соединений, а также и от соединений с открытой цепью. Отличительные свойства ароматических веществ, обусловленные наличием в них бензольного ядра, обычно называют ароматическими свойствами, а бензольное ядро - соответственно ароматическим ядром.

В настоящее же время к ароматическим соединениям относят многие вещества, обладающие и неприятными запахами или совсем не пахнущие, если в его молекуле содержится плоское кольцо с обобщенными электронами, где n может принимать значения 0, 1, 2, 3 и т.д., - правило Хюккеля [29-30].

Первый представитель ароматических углеводородов - бензол - имеет формулу C6H6. Это вещество было открыто М.Фарадеем в 1825 г. В жидкости, образующейся при сжатии или охлаждении т.н. светильного газа, который получается при сухой перегонке каменного угля. Впоследствии бензол обнаружили (А.Гофман, 1845г.) в другом продукте сухой перегонки каменного угля - в каменноугольной смоле. Он оказался весьма ценным веществом и нашел широкое применение. Затем было установлено, что очень многие органические соединения являются производными бензола.

Первая структура бензола была предложена в 1865 г. немецким ученым А. Кекуле:

Рис 1.1 Структура бензола

Эта формула правильно отражает равноценность шести атомов углерода, однако не объясняет ряд особых свойств бензола. Например, несмотря на ненасыщенность, бензол не проявляет склонности к реакциям присоединения: он не обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия, т. е. не дает типичных для непредельных соединений качественных реакций.

Особенности строения и свойств бензола удалось полностью объяснить только после развития современной квантово-механической теории химических связей. По современным представлениям все шесть атомов углерода в молекуле бензола находятся в sp2-гибридном состоянии. Каждый атом углерода образует s -связи с двумя другими атомами углерода и одним атомом водорода, лежащие в одной плоскости. Валентные углы между тремя s-связями равны 120°. Таким образом, все шесть атомов углерода лежат в одной плоскости, образуя правильный шестиугольник (s-скелет молекулы бензола).

Каждый атом углерода имеет одну негибридизованную р-орбиталь. Шесть таких орбиталей располагаются перпендикулярно плоскому s-скелету и параллельно друг другу (рис. 1.1). Все шесть электронов взаимодействуют между собой, образуя p-связи, не локализованные в пары как при образовании двойных связей, а объединенные в единое p-электронное облако. Таким образом, в молекуле бензола осуществляется круговое сопряжение. Наибольшая p-электронная плотность в этой сопряженной системе располагается над и под плоскостью s-скелета (рис. 1.2).

Рис. 1.2. Строение молекулы бензола

В результате все связи между атомами углерода в бензоле выровнены и имеют длину 0,139нм. Эта величина является промежуточной между длиной одинарной связи в алканах (0,154нм) и длиной двойной связи в алкенах (0,133 нм). Равноценность связей принято изображать кружком внутри цикла (рис. в). Энергия образования молекулы бензола, рассчитанная исходя из наличия трех простых связей С-С, трех двойных и шести связей С-Н, равна 5355 кДж/моль. Круговое сопряжение дает выигрыш в энергии 150 кДж/моль. Эта величина составляет энергию сопряжения - количество энергии, которое нужно затратить, чтобы нарушить ароматическую систему бензола.

Такое электронное строение объясняет все особенности бензола. Бензол трудно вступает в реакции присоединения, т.к. это привело бы к нарушению сопряжения. Такие реакции возможны только в очень жестких условиях [31].

Гомологический ряд бензола отвечает общей формуле С6Н2n-6.

Бензол, несмотря на то, что по составу он является ненасыщенным соединением, проявляет склонность преимущественно к реакциям замещения, и бензольное ядро очень устойчиво. В этом заключаются свойства бензола, которые называют ароматическими свойствами. Последние характерны и для других ароматических соединений; однако различные заместители в бензольном ядре влияют на его устойчивость и реакционную способность; в свою очередь бензольное ядро оказывает влияние на реакционную способность соединенных с ним заместителей. Рассмотрим следующие группы реакций ароматических углеводородов: а) реакции замещения, б) реакции присоединения и в) действие окислителей.

Реакции замещения. При замещении в бензольном кольце возможны три типа реакций в зависимости от природы атакующей частицы.

Радикальное замещение SR.

R• + H:С6Н5 > R-С6Н5 + H•

Если атакующий реагент R•-радикал, несущий неспаренный электрон, то водород, связанный с атомом углерода ядра, отщепляется с одним из электронов электронной пары у-связи. Такой тип замещения называется радикальным. Реакция радикального замещения редко используется в ароматическом ряду.

Нуклеофильное замещение SN. При действии несущих отрицательный заряд нуклеофильных частиц на замещенный бензол С6Н5Х (где Х-заместитель) отщепляющаяся группа Х - уходит вместе с парой у - электронов, ранее осуществляющих ее связь с ядром:

Z- + X:С6Н5 > Z-С6Н5 + Х-

Примером может служить реакция натриевой соли бензолсульфокислоты со щелочью.

Для успешного протекания реакций нуклеофильного замещения в ядре должен находится дополнительно один или лучше два сильных электроноакцепторных заместителя (-NO2, -SO3H ,-CF3)

Электрофильное замещение SE.

Все электрофилы являются кислотами Льюиса.

Общий вид реакций электрофильного замещения:

(катионный электрофил)

(нейтральный электрофил)

Во всех реакциях этого типа атакующий реагент (Y+) несет на атоме, вступающем в связь с углеродным атомом бензольного ядра, положительный заряд либо имеет ярко выраженный катионоидный характер и образует новую связь за счет пары электронов, ранее осуществлявшей связь С-Н. Замещающийся атом водорода уходит в виде протона:

Природные источники ароматических углеводородов. В промышленности ароматические углеводороды получают путем сухой перегонки каменного угля, а также из нефти.

Основными сырьевыми материалами для получения углеводородов являются нефтьи природные газы. В природе залежи нефти находятся на разной глубине в недрах Земли.Россия по запасам нефти занимает первое место в мире.

Нефть - это маслянистая жидкость от светло-коричневого до темно-бурого цвета (плотность 0,70-0,97 г/см3) с характерным запахом и нерастворимая в воде. По составу нефть - это смесь различных углеводородов, вид и содержание которых зависят от ее месторождения: бакинская нефть богата циклоалканами (с пяти- и шестичленными кольцами), грозненская нефть содержит больше предельных углеводородов, уральская ароматических. В нефти содержатся также примеси кислородных, сернистых и азотистых органических соединений. Сырая нефть, как правило, не используется в хозяйственных нуждах, а подвергается первичной и вторичной переработке для получения ценных продуктов - бензина, керосина, различных масел и т. п. Первичной переработкой нефти является перегонка, производимая на нефтеперерабатывающих заводах и позволяющая получать следующие продукты: бензин (tкип = 40-200 °С), состоящий из углеводородов, содержащих от 5 до 12 атомов углерода (C5-C12),лигроин (tкип = 120-240 °С), включающий углеводороды C8-C14; керосин (tкип = 150-300 °С), преимущественно включающий углеводороды C9-C16; газойль (tкип= 200-500 °С), включающий углеводороды C12-C35. Газойль подразделяется на две фракции: легкий газойль(tкип = 200-360 °С) и тяжелый газойль (tкип = 360-500 °С), который отгоняется при пониженном давлении. В остатке остается мазут - черная вязкая жидкость. Мазут перегоняют под пониженным давлением и выделяют из него смазочные масла (машинное, веретенное и др.), вазелин - смесь жидких и твердых углеводородов, парафин. В остатке после перегонки мазута получают гудрон - темную нелетучую массу.

Полученные при первичной переработке продукты используют следующим образом: бензин - в авиационном и автомобильном транспорте, лигроин - топливо в дизельных двигателях и растворитель лаков и красок, керосин - горючее для тракторов, реактивных двигателей и бытовых нужд, легкий газойль - дизельное топливо, смазочные масла, получаемые из газойля и мазута, - для смазки различных механизмов, вазелин - для защиты металлов от коррозии и в медицине, парафин - в производстве свечей, спичек, для получения высших карбоновых кислот и др., гудрон - для получения асфальта, мазут и тяжелый газойль - жидкое котельное топливо.

Среди вторичных методов переработки нефти, приводящих к изменению структуры углеводородов, входящих в ее состав, наибольшее значение имеет термический крекинг углеводородов нефти. Сущность термического крекинга заключается в нагревании исходного сырья (мазута и др.)до температуры 450-550 °С при давлении 2-7 МПа (20-70 атм) с целью увеличения выхода бензиновой фракции. При крекинге углеводороды с большим числом атомов углерода расщепляются на более мелкие молекулы предельных и непредельных углеводородов.

Например:

С16Н34 С8Н18 + С8Н16

С8Н18 С4Н10 + С4Н8

С12Н26 С6Н14 + С6Н12

Термическим крекингом достигают повышения выхода бензина. Помимо термического крекинга существует еще и каталитический крекинг, идущий в присутствии катализаторов (алюмосиликатов) при 450 °С и атмосферном давлении. Каталитическому крекингу подвергаются керосиновая и газойлевая фракции нефти [32-33].

1.5 Растворители на основе алифатических и ароматических углеводородов, их характеристика

Уайт-спирит: Условная формула C10,5H21,0

Физико-химические свойства: Мол. масса 147; плотн. 760-790 кг/м3; пределы выкипания 140-200°С; lgp = 7,13623 - 2218,3/ (273,15 + t) при 20-80°C; в воде не раствор.

Пожароопасные свойства: Легковоспламеняющаяся жидкость. Т. всп.: 33°С (з.т.), 43°C (о.т.); т. воспл. 47°C; т. самовоспл. 250°C; конц. пределы распр. пл. 0,7-5,6% об.; темп. пределы распр. пл.: нижн. 33°C, верхн. 68°С; норм. скорость распр. пл. 0,52 м/с; миним. энергия зажигания 0,33 мДж при 70°C [42-44].

Средства тушения: Возд.-мех. пена, порошки.

Уайт-спирит, смесь с сольвентом каменноугольным и ксилолом

Пожароопасные свойства: самовоспл. Легковоспламеняющаяся жидкость. Т. смесей приведены в табл. 1.3.

Таблица 1.3. Температура самовоспламенения в зависимости от состава смеси уайт-спирита, каменноугольного сольвента и ксилола

Содержание компонентов смеси, % об.

Температура самовоспламенения, °С

Уайт-спирит

Сольвент каменноугольный

Ксилол

по методу МакНИИ

Стандартная

100

0

0

227

250

80

20

0

240

-

75

25

0

245

-

70

30

0

249

325

60

40

0

269

383

50

50

0

-

430

30

70

0

435

-

0

100

0

485

-

80

0

20

245

-

50

0

50

365

453

30

0

70

425

-

0

0

100

495

-

Средства тушения: Возд.-мех. пена, порошки.

Уайт-спирит, смесь с тетрахлорэтиленом

Пожароопасные свойства: Показатели пожарной опасности смесей различного состава приведены в табл. 1.4.

Таблица 1.4. Показатели пожарной опасности смесей уайт-спирита с тетрахлорэтиленом

Содержание тетрахлорэтилена в смеси, % об.

Плотн. смеси, кг/м3

Температура,°С

Темп. пределы распр. пл.

Группа горючести

вспышки

воспл.

самовосплам.

нижн.

верхн.

з.т.

о.т.

20

936

41

47

70

224

38

72

ЛВЖ

40

1118

50

57

103

221

50

77

ЛВЖ

50

1194

62

65

127

219

51

68

ГЖ

55

1236

64

67

Нет

221

Нет

Нет

ТГЖ

60

1279

65

74

То же

226

То же

То же

ТГЖ

70

1365

68

85

221

ТГЖ

80

1449

Нет

Нет

224

ТГЖ

Средства тушения: Возд.-мех. пена, порошки.

Уайт-спирит, смесь с трихлорэтиленом

Пожароопасные свойства: Показатели пожарной опасности смесей различного состава приведены в табл. 1.5.

Таблица 1.5. Показатели пожарной опасности смесей уайт-спирита с трихлорэтиленом

Содержание трихлорэтилена в смеси, % об.

Температура, °С

Нижн. темп. предел распр. пл.,°С

вспышки

воспл.

самовоспл.

з.т.

о.т.

20

37

42

63

225

35

40

38

44

77

-

35

50

36

51

91

220

33

60

32

61

Нет

227

37

80

28

70

»

229

37

Средства тушения: Возд.-мех. пена, порошки [34-36].

Растворитель 646

Состав, % масс.: бутилацетат 5,8, ацетон 11,7, этанол 17,5, изобутанол 15, толуол 50.

Пожароопасные свойства: Легковоспламеняющаяся жидкость. Т. всп. 6 °C (о.т.); т. воспл. 6 °С; т. самовоспл. 425 °C; темп. пределы распр. пл.: нижн. -2 °C, верхн. 11 °С [42-44].

Средства тушения: Порошки, аэрозольные составы [45-46].

Сольвент

Физико-химические свойства: Плотн. 867 кг/м3.

Пожароопасные свойства: Легковоспламеняющаяся жидкость. Т. всп. 30 °С (о.т.); Т. воспл. 36 °С; Т. самовоспл. 490 °С; нижн. конц. предел распр. пл. 1,0 %об.; миним. энергия зажигания 0,45 мДж.

Средства тушения: Возд.-мех. пена, порошки.

Сольвент каменноугольный марки А

Пожароопасные свойства: Легковоспламеняющаяся жидкость. Т. всп. 14°С; т. воспл. 24°С; т. самовоспл. 535°С; темп. пределы распр. пл.: нижн. 19°С, верхн. 52°С[42-44].

Средства тушения: Возд.-мех. пена, порошки.

Сольвент каменноугольный марки Б

Пожароопасные свойства: Легковоспламеняющаяся жидкость. Т. всп. 22 °С; т. воспл. 34 °С; т. самовоспл. 510 °С; темп. пределы распр. пл.: нижн. 29 °С, верхн. 57 °С.

Средства тушения: Возд.-мех. пена, порошки.

Сольвент каменноугольный марки В

Пожароопасные свойства: Легковоспламеняющаяся жидкость. Т. всп. 23 °С; т. воспл. 35 °С; темп. пределы распр. пл.: нижн. 29 °С, верхн. 60 °С.

Средства тушения: Возд.-мех. пена, порошки.

Сольвент нефтяной

Физико-химические свойства: Плотн. 850-880 кг/м3, пределы кип. 120-180 °С; lgp = 6,2276 - 1529,33/(226,679 + t) при 0-40 °С.

Пожароопасные свойства: Легковоспламеняющаяся жидкость. Т. всп.: 21 °С (з.т.), 74 °С (о.т.); т. воспл. 83 °С; т. самовоспл. 520 °С; конц. пределы распр. пл. 1-8% об.; темп. пределы распр. пл.: нижн. 21 °С, верхн. 56 °С[42-44].

Средства тушения: Возд.-мех. пена, порошки [39].

Керосин

Пожароопасные свойства: Легковоспламеняющаяся жидкость. В табл. 1.6. приведены показатели пожаровзрывоопасности керосина различных марок.

Средства тушения: Возд.-мех. пена, порошки [39].

Таблица 1.6. Показатели пожаро- и взрывоопасности керосина различных марок

Керосин

Плотн.,

кг/м3

Температура, °С

Темп.пределы распр.пламени, °С

Нижн. конц. пр.

распр. пл., % об.

кипения

вспышки

вос- плам.

самовоспл.

нижн.

верхи.

АВТМ

781

-

30* 53*

-

420

-

-

-


Подобные документы

  • Причины возникновения пожаров. Меры пожарной безопасности при эксплуатации электроустановок, проведении техпроцессов, использовании горючих веществ. Огнегасительные средства и техника тушения пожаров. Системы оповещения людей и пожарной сигнализации.

    реферат [473,5 K], добавлен 04.06.2011

  • Причины пожаров в быту и основные правила пожарной безопасности. Правила обращения с газом и газовыми приборами. Курение в постели - одна из основных причин пожаров в квартирах. Меры тушения пожара, эвакуации людей и имущества до прибытия пожарной части.

    реферат [20,2 K], добавлен 24.01.2011

  • Пожар как фактор техногенной катастрофы. Средства тушения пожаров и их применение. Действия персонала при пожаре. Основные виды самоускорения химической реакции при горении. Температура самовоспламенения и концентрационные пределы воспламенения.

    контрольная работа [29,4 K], добавлен 26.07.2013

  • Причины и возможные последствия пожаров. Основные поражающие факторы: горение, возгорание, воспламенение. Методы тушения пожаров. Классификация средств и характеристика огнегасительных веществ. Основные меры пожарной безопасности в быту и первая помощь.

    реферат [30,9 K], добавлен 04.04.2009

  • Нормы пожарной безопасности (НПБ). Определение категорий помещений по пожароопасности и взрывоопасности. Расчет избыточного давления, развиваемого при сгорании газопаровоздушных смесей в помещении. Нижний концентрационный предел распространения пламени.

    курсовая работа [44,3 K], добавлен 16.11.2008

  • Общая характеристика видов деятельности, численности персонала, строительных конструкций завода. Определение предела огнестойкости, пожароопасности здания, расчет эвакуационных путей и выходов. Расчет сил и средств для тушения возможного пожара.

    дипломная работа [456,1 K], добавлен 14.06.2015

  • Прогнозирование количества пожаров, погибших, пострадавших, ущерба от них. Оформление материалов по результатам проверки объекта надзора. Разработка мероприятий по совершенствованию надзорно-профилактической деятельности в области пожарной безопасности.

    курсовая работа [371,1 K], добавлен 25.09.2016

  • Общие положения, мероприятия по пожарной профилактике. Процессы и условия горения и взрыва, свойства веществ и материалов, применяемых в технологическом процессе, способов и средств защиты от пожара и взрыва. Состояние пожароопасности населенных пунктов.

    реферат [88,4 K], добавлен 12.05.2009

  • Анализ физико-химических свойств дипропилового эфира. Определение теоретического количества воздуха, необходимого для сгорания дипропилового эфира и смеси газов. Расчет концентрационных пределов воспламенения веществ. Динамика развития внутреннего пожара.

    курсовая работа [1005,1 K], добавлен 12.10.2010

  • Объемно-планировочные решения Волгоградской академии государственной службы, автоматическая установка пожарной сигнализации. Противопожарное водоснабжение. Расчет путей эвакуации из аудиторий, техника тушения возможных пожаров, правила безопасности.

    курсовая работа [314,7 K], добавлен 11.07.2012

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.