главнаяреклама на сайтезаработоксотрудничество База знаний Allbest
 
 
Сколько стоит заказать работу?   Искать с помощью Google и Яндекса
 


Теплоёмкость. Термодинамические процессы с идеальным газом

Удельная теплоемкость - отношение теплоты, полученной единицей количества вещества, к изменению температуры. Зависимость количества теплоты от характера процесса, а теплоемкости - от условий его протекания. Термодинамические процессы с идеальным газом.

Рубрика: Физика и энергетика
Вид: реферат
Язык: русский
Дата добавления: 25.01.2009
Размер файла: 81,5 K

Полная информация о работе Полная информация о работе
Скачать работу можно здесь Скачать работу можно здесь

рекомендуем


Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже.

Название работы:
E-mail (не обязательно):
Ваше имя или ник:
Файл:


Cтуденты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны

Подобные документы


1. Термодинамические процессы. Определение работы и теплоты через термодинамические параметры состояния
Взаимосвязь между количеством теплоты, внутренней энергией и работой; методы исследования основных термодинамических процессов, установление зависимости между основными параметрами состояния рабочего тела в ходе процесса; изменения энтальпии, энтропии.
реферат [215,5 K], добавлен 23.01.2012

2. Основы физики атмосферы
Термодинамические процессы в сухом и влажном воздухе. Термодинамические процессы фазовых переходов. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона. Уравнение переноса водяного пара в атмосфере. Физические процессы образования облаков. Динамические процессы а атмосфере.
реферат [487,9 K], добавлен 28.12.2007

3. Анализ политропного процесса смеси идеальных газов
Определение политропного процесса. Способы определения показателя политропы. Вычисление теплоемкости и количества теплоты процесса. Расчет термодинамических свойств смеси, удельных характеристик процесса. Проверка расчётов по первому закону термодинамики.
контрольная работа [170,2 K], добавлен 16.01.2013

4. Основные термодинамические процессы в газах
Первый закон термодинамики. Обратимые и необратимые процессы. Термодинамический метод их исследования. Изменение внутренней энергии и энтальпии газа. Графическое изображение изотермического процесса. Связь между параметрами газа, его теплоемкость.
лекция [438,5 K], добавлен 14.12.2013

5. Расчет и анализ идеального цикла ДВС со смешанным подводом теплоты
Молярная масса и массовые теплоемкости газовой смеси. Процесс адиабатного состояния. Параметры рабочего тела в точках цикла. Влияние степени сжатия, повышения давления и изобарного расширения на термический КПД цикла. Процесс отвода теплоты по изохоре.
курсовая работа [35,7 K], добавлен 07.03.2010

6. Исследование теплоемкости металлов
Объяснение перехода теплоты от одного тела к другому на основе калориметрических опытов, произведенных русским ученым М.В. Ломоносовым. Определение теплоемкости металлов (алюминия и железа) при комнатной температуре, сравнение с теоретическими данными.
презентация [1,6 M], добавлен 19.12.2013

7. Характеристика термодинамики
Термодинамика как область физики, исследующая процессы преобразования теплоты в работу и другие виды энергии. Характеристика ключевых особенностей схемы газового термометра. Рассмотрение основных свойств идеального газа. Сущность понятия "теплоемкость".
презентация [73,1 K], добавлен 15.04.2014

8. Изопроцессы в физике
Изопроцессы как термодинамические процессы, в которых количество вещества и параметры состояния неизменны. Характеристика, графическое представление, формулы и физические законы, описывающие изобарный, изохорный, изотермический и адиабатический процессы.
презентация [209,3 K], добавлен 18.05.2011

9. Изучение тепловых явлений в школьном курсе физики
Внутренняя энергия тел и основные способы ее измерения. Работа газа и пара при расширении. Определение удельной теплоемкости вещества. Расчет удельной теплоты плавления и отвердевания. Сущность первого закона термодинамики. Основные виды теплопередачи.
курсовая работа [564,6 K], добавлен 17.05.2010

10. Предмет и метод технической термодинамики
Фундаментальные законы термодинамики. Понятие термодинамической системы и рабочего тела, их термодинамические параметры. Идеальный газ и уравнение его состояния. Формулы и взаимосвязь удельной и молярной теплоемкости, изобарного и изохорного процессов.
реферат [15,0 K], добавлен 22.01.2012


Другие документы, подобные Теплоёмкость. Термодинамические процессы с идеальным газом


6

Теплоёмкость.

Краткая теоретическая часть

Отношение теплоты дq, полученной единицей количества вещества к изменению температуры dt называют удельной теплоемкостью.

(1.1)

Поскольку количество теплоты дq зависит от характера процесса, то и теплоемкость системы CX также зависит от условий протекания процесса.

Теплоемкость в зависимости от количества вещества может быть массовой - С, объемной - С' и мольной µC. Связь между ними:

(1.2)

Физический смысл теплоемкостей идеального вещества при V = const и P = const следует из рассмотрения дифференциальных соотношений термодинамики вида:

(1.3)

После соответствующих преобразований с учётом свойств идеального газа получим:

(1.4)

Это свидетельствует о том, что изменения внутренней энергии и энтальпии определяются как:

(1.5)

т.е. независимо от характера процесса.

Соотношения между CP и CV:

(1.6)

В соответствии с молекулярно-кинетической теорией газов мольная теплоемкость при V = Const пропорциональна числу их степеней свободы, выраженному в джоулевом эквиваленте и для одного моля газа равна µСV = 3 Ч 4,19 = 12,5 Дж/(мольЧК). Тогда в соответствии с законом Майера, µСP = 5 Ч 4,19 = 20,8 Дж/(мольЧК), что позволяет в зависимости от атомности газа и их степеней свободы представить значения мольных теплоёмкостей в следующем виде:

Таблица № 1.1.

Атомность газа

мCV

мCP

Дж/(мольЧК)

кал/(мольЧК)

Дж/(мольЧК)

кал/(мольЧК)

одноатомный

12,5

3

20,8

5

двухатомный

20,8

5

29,1

7

трёх - и более атомный

29,1

7

37,4

9

Теплоемкость, определяемая по уравнению (4.1) при заданных параметрах состояния (P, v, Т) называемая истинной и может быть выражена как:

CX = CX0 + ДCX,(1.7)

где СX0 - теплоемкость газа в разряженном состоянии (при P 0) и зависит только от температуры, а ДСX - определяет зависимость теплоемкости от давления и объема.

Средняя теплоемкость СXm в интервале температур от T1 до T2 выражается как:

(1.8)

Если принять что один из пределов, например T1 = 273,15 К, то можно рассчитать средние теплоемкости газов в интервале температур от t1 = 0 °C до t2 = х °C и представить их значения в табличной форме, см. приложение, таблицы №2 - №4.

Количество теплоты, передаваемое системе согласно уравнению (4.8) и используя данные теплоемкостей, таблицы №2 - №4, с учетом (4.2), в зависимости от процесса рассчитывается по формулам:

(1.9)

Для приближенных расчетов количества теплоты при не очень высоких температурах можно принять C = Const и тогда уравнения (1.14) с учетом (1.2) - (1.4) и значений таблицы №4.1. будут иметь вид:

(1.15)

Задачи для самостоятельного решения.

Задача № 1-1. Воздух имеющий объем V = 15 м3 при температуре t1 = = 1500 °C и давлении Р = 760 ммHg, охлаждается изобарически до температуры t2 = 250 °C. Определить отводимое тепло QP, если: а) считать теплоемкость постоянной, б) использовать формулу µСP = 6,949 + + 0,000576Чt.

Задача № 1-2. Расход воздуха измеряется с помощью электрического нагревателя, установленного в воздухопроводе. Температура воздуха перед нагревателем и за ним измеряется с помощью двух термометров. Определить часовой расход воздуха G кг/ч, если при включении электрического нагревателя мощностью 0,75 кВт температура воздуха перед нагревателем Т1 = 288 К, а за нагревателем Т2 = 291,1 К. Определить также скорость потока воздуха за нагревателем, если давление его (принимаемое нами неизменным) Р = 870 ммHg, а диаметр воздухопровода d = 90 мм.

Задача № 1-3. В результате полного сгорания углерода в атмосфере чистого кислорода в сосуде образовался углекислый газ СО2 при давлении Р = 6,04 бар и температуре Т1 = 1673 К. Какое количество тепла выделится при остывании СО2 до температуры Т2 = 293 К. Определить также, какое давление установиться при этом в сосуде и какое давление имел кислород в сосуде до сгорания, если температура его равнялась 10 °C. Объем сосуда принять неизменным и равным 5 литров.

Задача № 1-4. Найти количество тепла, необходимое для нагревания 1 нм3 газовой смеси состава ф(CO2) = 14,5%; ф(O2) = 6,5%; ф(N2) = 79,0% от 200 до 1200 °C при P = Const и нелинейной зависимости теплоемкости от температуры.

Пример. Воздух в количестве 6 м3 при давлении Р1 = 3 бар и температуре t1 = 25 °C нагревается в процессе P = Const до t2 = 130 °C. Определить количество подведенного тепла, считая С = Const и С = f(T).

Решение.

QP = m Ч CP Ч (t2 - t1) = VН Ч C'P Ч (t2 - t1);

QP = m Ч (CPm Ч t2 - CPm Ч t1) = VН Ч (C'Pm Ч t2 - C'Pm Ч t1).

m = (Р1 Ч V1 Ч µ) /(R Ч T1) = (3Ч105 Ч 6 Ч 2,896Ч10-2) /(8,314 Ч 298,15) = 21,03 кг.

VН = (Р1 Ч V1 Ч TН) /(РН Ч T1) = (3Ч105 Ч 6 Ч 273,15) /(101325 Па Ч 298,15) = 16,28 нм3.

QP = 21,03 Ч (29,33/2,896 Ч 10-2) Ч (130 - 25) = 16,28 Ч (29,33/2,24 Ч 10-2) Ч (130 - 25) = 2236,4 кДж.

QP = 21,03 кг Ч (1,0079 Ч 130 - 1,0042 Ч 25) = 16,28 Ч (1,3026 Ч 130 - 1,298 Ч 25) = 2227,5 кДж.

Расхождение 0,40%.

Задача № 1-5. В закрытом сосуде ёмкостью V = 0,5 м5 содержится диоксид углерода при Р = 6 бар и Т = 800 К. Как изменится давление газа, если от него отнять 100 ккал? Принять зависимость C = f(T) линейной.

Задача № 1-6. Сосуд емкостью 90 л содержит воздух при давлении 8 бар и температуре 303 К. Определить количество тепла, которое необходимо сообщить воздуху, чтобы повысить его давление при V = Const до 16 бар. Принять зависимость C = f(T) нелинейной. Ответ дать в ккал.

Задача № 1-7. Какое количество тепла необходимо затратить, чтобы нагреть 2 м3 воздуха при постоянном избыточном давлении РМ = 2 бар от t1 = 100 °C до t2 = 500 °C? какую работу при этом совершит воздух? Давление воздуха по барометру принять равным 760 ммHg.

Задача № 1-8. При изобарическом нагревании от Т1 = 313 К до Т2 = 1023 К однородный газ совершает работу l = 184 кДж/кг. Определить, какой это газ, какое количество тепла ему сообщено и как при этом изменилось его давление.

Задача № 1-9. В процессе подвода тепла при постоянном давлении температура 0,9 нм3 азота повышается от Т1 = 288 К до Т2 = 1873 К. Определить изменения энтальпии азота и долю тепла, пошедшую на увеличение внутренней энергии.

Задача № 1-10. В цилиндре с подвижным поршнем заключен кислород в количестве VН = 0,3 нм3 при Т1 = 318 К и Р1 = 776 ммHg. Некоторое количество тепла сообщается кислороду при Р = Const, а затем производится охлаждение до начальной температуры (318 К) при V = Const. Определить количество подведенного тепла, изменения энтальпии, внутренней энергии и произведенную работу для обоих процессов, если известно, что в конце изохорического охлаждения давление кислорода Р3 = 0,588 бар. Изобразите состояния газа в P - V и T - S координатах.

Термодинамические процессы с идеальным газом.

Краткая теоретическая часть

Под термодинамическим процессом понимается взаимодействие ТС с окружающей средой, в результате которого ТС переводится из определенного начального состояния в определенное конечное состояние.

Если ТС, в которой протекает процесс, можно вернуть в начальное состояние так, что во внешней среде не произойдет каких либо изменений, то процесс называется обратимым. Если начальное состояние ТС без изменений во внешней среде невосстановимо, то процесс называется необратимым.

Только обратимые процессы могут быть изображены графически на диаграммах состояния, так как на них каждая точка представляет равновесное состояние.

Принцип сохранения энергии, сформулированный первым законом термодинамики (формулы (2.1) - (2.3)), приводит в конечном счете к энергетическому балансу, связывающему изменение запаса энергии ТС (внутренней энергии) с энергией, переходящей границы системы при совершении процесса в форме работы или теплоты.

Группа процессов, являющаяся при определенных условиях обобщающей для всех процессов и характеризующаяся постоянством теплоемкости называются политропными.

Для всех процессов устанавливается общий метод исследования, заключающийся в следующем:

· выводится уравнение процесса;

· устанавливается зависимость между основными параметрами состояния ТС;

· определяется теплоемкость процесса;

· определяются изменения функций состояния: внутренней энергии, энтальпии, энтропии;

· вычисляются функции процесса: теплота и работа;

· дается графическая интерпретация термодинамических процессов в P - V и T - S координатах.

Рассматриваемые процессы считаются обратимыми.

Основные соотношения согласно пунктам 1 - 5 даны в таблицах № 2.1 - № 2.3.

Таблица № 2.1

Процесс

Уравнение процесса и показатель политропы

Связь между параметрами состояния

Теплоёмкость

кДж/(кгЧК)

политропный

PЧVn = Const

n = ±

(V2/V1) = (P1/P2) 1/n

(T2/T1) = (P2/P1) (n - 1) /n

(T2/T1) = (V1/V2) n - 1

CП = CVЧ(n - k) /

/(n - 1)

изохорный

V = Const

n = ±

P1/P2 = T1/T2

CV

изобарный

P = Const

n = 0

V1/V2 = T1/T2

CP

изотермический

PЧV = Const

n = 1

P1/P2 = V2/V1

±

адиабатный

PЧVk = Const

n = k

(V2/V1) = (P1/P2) 1/k

(T2/T1) = (P2/P1) (k - 1) /k

(T2/T1) = (V1/V2) k - 1

0

Таблица № 2.2

Процесс

Дu, кДж/кг

Дh, кДж/кг

ДS, кДж/(кгЧК)

политропный

CVЧДT

CPЧДT

CПЧln(T2/T1)

изохорный

CVЧДT

CPЧДT

CVЧln(T2/T1)

CVЧln(P2/P1)

изобарный

CVЧДT

CPЧДT

CPЧln(T2/T1)

CPЧln(V2/V1)

изотермический

0

0

RЧln(V2/V1)

RЧln(P1/P2)

адиабатный

CVЧДT

CPЧДT

0

Таблица № 2.3

Процесс

l, кДж/кг

q, кДж/кг

политропный

(P1Чv1 - P2Чv2) /(n - 1)

CПЧДT

изохорный

0

CVЧДT

изобарный

PЧДv = RЧДT

CPЧДT

изотермический

P1Чv1Чln(V2/V1)

P1Чv1Чln(P1/P2)

TЧДS = RЧTЧln(V2/V1)

адиабатный

-Дu = (P1Чv1 - P2Чv2) /(k - 1)

0

Теплоёмкость при политропном процессе равна:

(5.1)

На рисунке ниже приведены политропные процессы в P - V и T - S координатах.

Рис. 2.1

Пример. Воздух, имеющий объем V = 0,01 м3, при Р1 = 10 бар и Т1 = = 298 К расширяется в цилиндре с подвижным поршнем до давления Р2 = 1 бар. Определить конечный объем, температуру, работу расширения, подведенное тепло, изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии, если расширение происходит: 1. изотермически; 2. адиабатически; 3. политропно с показателем политропы n = 1,3. Изобразить процесс в P - V и T - S координатах.

Решение:

Изотермическое расширение.

Объем в конце расширения:

V2 = V1 Ч (P1/P2) = 0,01 Ч (10/1) = 0,1 м3.

Работа расширения:

L = P1 Ч V1 Ч ln(P1/P2) = 106 Ч 0,01 Ч ln(10/1) = 23 кДж.

Количество подведенного тепла:

QT = L = 23 кДж.

Так как Т1 = Т2 = 298 К, то Дh = 0 и Дu = 0.

Изменение энтропии:

ДS = Q/T = 23/298 = 0,07718 кДж/К.

Адиабатное расширение.

Масса газа в цилиндре:

m = (P1 Ч V1 Ч м) /R Ч T1 = (106 Ч 0,01 Ч 2,896Ч10-2) /(8,314 Ч 298 К) = 0,117 кг.

Конечный объем:

V2 = V1 Ч (P1/P2) 1/k = 0,01 Ч (10/1) 1/1,4 = 0,0518 м3.

Температура воздуха в конце процесса:

T2 = T1 Ч (P2/P1) (k - 1) /k = 298 Ч (1/10) (1,4 - 1) /1,4 = 154,35 К.

Работа газа при расширении:

L = (P1 Ч V1 - P2 Ч V2) /(k - 1) = (106 Ч 0,01 - 105 Ч 0,0518) /(1,4 - 1) = 12 кДж.

Изменение в процессе составило:

Энтальпии:

Дh = CP Ч (T2 - T1) = 1,0189 Ч (154,35 - 298) = - 146,36 кДж/кг;

ДH = m Ч Дh = 0,117 Ч (- 146,36) = - 17,12 кДж.

Внутренней энергии:

Дu = CV Ч (T2 - T1) = 0,7317 Ч (154,35 - 298) = - 105,11 кДж/кг;

ДU = m Ч Дu = 0,117 Ч (- 105,11) = - 12,30 кДж.

При определении изменения функций состояния, ввиду значительного изменения температуры в процессе (298 - 154,35 = 146,65 К), пользуемся зависимостью теплоемкости от температуры C = f(T) (см. таблицу №3 приложения).

Политропное расширение с n = 1,3.

Конечный объем:

V2 = V1 Ч (P1/P2) 1/n = 0,01 Ч (10/1) 1/1,3 = 0,0588 м3.

Конечная температура:

T2 = T1 Ч (V1/V2) n - 1 = 298 Ч (0,01/0,0588) 1,3 - 1 = 175,15 K.

Работа газа при расширении:

L = (P1 Ч V1 - P2 Ч V2) /(n - 1) = (106 Ч 0,01 - 105 Ч 0,0588) /(1,3 - 1) = 13,7 кДж.

Количество подведенного тепла:

qП = CV Ч [(n - k) /(n - 1)] Ч (T2 - T1) = 0,7317 Ч [(1,3 - 1,4) /(1,3 - 1)] Ч (175,15 - - 298) = 29,96 кДж/кг;

QП = m Ч qП = 0,117 Ч 29,96 = 3,51 кДж.

Рис. 2.2.

Изменение в процессе составило:

Энтальпии:

Дh = CP Ч (T2 - T1) = 1,0189 Ч (175,15 - 298) = - 125,17 кДж/кг;

ДH = m Ч Дh = 0,117 Ч (-125,17) = - 14,64 кДж.

Внутренней энергии:

Дu = CV Ч (T2 - T1) = 0,7317 Ч (175,15 - 298) = - 89,89 кДж/кг;

ДU = m Ч Дu = 0,117 Ч (-89,89) = - 10,52 кДж.

Задачи для самостоятельного решения.

Задача № 2-1. В замкнутом помещении объемом V = 25 м3 находится воздух при давлении Р1 = 730 ммHg и температуре Т1 = 283 К. В результате подвода тепла давление возросло до Р2 = 2,3 бар. Определить количество подведенного тепла QV, изменение внутренней энергии ДU и энтальпии ДH.

Задача № 2-2.6. кг азота совершают в процессе изобарического расширения работу LР = 343 кДж. Определить изменения внутренней энергии азота, если начальная температура его равна Т1 = 373 К.

Задача № 2-3. Оксид углерода находится при избыточном давлении РМ = 3,92 бар и занимает объем V = 5 м3, барометрическое давление при этом равно РБ = 755 ммHg. Определить изменение внутренней энергии и величину затраченной работы, если оксид углерода будет изобарически охлажден от Т1 = 573 К до Т2 = 373 К.

Задача № 2-4. Как изменится внутренняя энергия и энтальпия 20 нм3 кислорода при изобарическом нагревании от 373 К до 1173 К, если давление Р = 9,8 бар. Какова совершенная газом работа?

Задача № 2-5.0,6 нм3 воздуха при изобарическом подводе тепла совершает работу LР = 15,68 кДж. Определить температуру Т2 и объем воздуха V, если в начальном состоянии его температура и давление были соответственно равны Р1 = 4,42 бар и Т1 = 293 К.

Задача № 2-6. Кислород при температуре Т1 = 353 К и давлении РВ равном 320 ммHg сжимается при Т = Const до избыточного давления РМ = 12 бар. Во сколько раз уменьшается объем кислорода, если барометрическое давление РБ = 745 ммHg?

Задача № 2-7. 10 кг кислорода расширяются при Т = 423 К = Const от начального давления Р1 = 14,7 бар и производят работу LT = 2969,4 кДж. Определить давление в конце расширения и изобразить процесс в P - V и T - S координатах.

Задача № 2-8. В цилиндре с подвижным поршнем заключено 3,5 м3 азота при давлении Р1 = 1,47 бар. В процессе изотермического сжатия отводится 461 кДж тепла. Определить давление Р2 и объем V2 азота в конце сжатия.

Задача № 2-9. 0,4 кг воздуха при Т1 = 573 К и Р1 = 1,98 бар расширяются изотермически до V2 = 1,68 м3/кг, а затем сжимаются изобарически и, наконец, путем изохорического нагревания, снова возвращаются в исходное состояние. Определить для каждого процесса ДH, ДS, ДU, а также тепло и работу L. Определить также параметры (P, v, T) для всех точек и изобразить процессы в P - V и T - S координатах.

Задача № 2-10. 0,3 нм3 воздуха изотермически сжимаются от начального состояния Р1 = 7,35 бар, Т1 = 573К до некоторого конечного состояния Р2, V2. Определить значения Р2 и V2, если известно, что в процессе изотермического сжатия было отведено 167,6 кДж тепла. Определить также изменение внутренней энергии и энтальпии воздуха.

Задача № 2-11. 1. нм3 воздуха адиабатически расширяется от начального состояния 1 (Р1 = 6 ата, t1 = 300 °C) до состояния, причем V2 = 3V3; затем он сжимается изотермически до начального значения удельного объема V3 = V1. Определить параметры (P, v, T) точек 1, 2 и 3 и суммарную работу, произведенную газом. Представить процесс в P - V и T - S координатах.

Задача № 2-12. Работа затраченная на адиабатное сжатие 3 кг воздуха, составляет (- 471) кДж. Начальное состояние воздуха характеризуется параметрами Т1 = 288 К и Р1 = 1 бар. Определить конечную температуру и изменение внутренней энергии.

Задача № 2-13. 1. кг воздуха при давлении Р1 = 4 бар и температуре Т1 = 373 К расширяется до давления Р2 = 1 бар. Определить конечную температуру, количество тепла и совершенную работу, если расширение происходит: а) изохорно, б) изотермически, в) адиабатно и г) политропно с показателем n = 1,2. Изобразить процесс в P - V и T - S координатах.

Задача № 2-14. В баллоне емкостью 100 л находится воздух при давлении Р1 = 50 бар и температуре Т1 = 293 К. Давление окружающей среды Р2 = 1 бар. Определить полезную работу, которая может быть произведена воздухом при его расширении до давления окружающей среды по изотерме и по адиабате, а также конечную температуру воздуха в баллоне после адиабатного расширения.

Задача № 2-15. 1 кг воздуха при температуре Т1 = 290 К сжимается адиабатически до объема, составляющего 1/5 начального, а затем расширяется изотермически до первоначального объема. Определить работу, произведенную воздухом в результате обоих процессов. Изобразить процесс в P - V и T - S координатах.

Задача № 2-16. При политропном расширении 1 киломоля газа его объем увеличился на 20%, а абсолютная температура уменьшилась на 12%. Определить показатель политропы, величину работы lП кДж/моль, если Т1 = = 490 К.

Задача № 2-17. К 1 кг воздуха при его сжатии в политропном процессе подведено 50 кДж/кг тепла. Определить показатель политропы, изменение внутренней энергии и работу сжатия, если температура воздуха увеличилась в процессе на 100 К.

Задача № 2-18. 1 кг азота в начальном состоянии имеет параметры Р1 = 25 бар и Т1 = 973 К. После политропного расширения (n = 1,18) давление азота становится равным Р2 = 105 Н/м2. Определить ДU, ДН в процессе, а также количество тепла qП и работу расширения lП.


рефератТеплоёмкость. Термодинамические процессы с идеальным газом скачать реферат "Теплоёмкость. Термодинамические процессы с идеальным газом" скачать
Сколько стоит?

Рекомендуем!

база знанийглобальная сеть рефератов