Важнейшие классы и номенклатура неорганических соединений

взаимодействие кислот, обладающих окислительными свойствами, с металлами и неметаллами

С + 2H2SO4 (конц.) = СО2 + 2SO2 + 2Н2О

2. Кислоты

Число атомов водорода, способных замещаться металлами с образованием солей, определяет основность кислоты. Различают кислоты одноосновные (например НС1, НNO3), двухосновные (H2SO4, Н2S), трехосновные (Н3РO4).

По химическому составу кислоты делят на бескислородные (HF, НС1 и др.) и кислородсодержащие (Н2SО4, HNO3 и др.).

Большинство кислотных оксидов образует кислоты путем непосредственного присоединения воды. Кислотные оксиды называют ангидридами кислот. Молекулы некоторых ангидридов могут присоединять разные количества молекул воды. При этом образуются метакислоты, содержащие наименьшее количество воды, и ортокислоты, содержащие наибольшее количество воды.

Например:

Р2О5 + H2O = 2НРО3 -- метафосфорная кислота

Р2О5 + 2Н2О = Н4Р2O7 -- пирофосфорная кислота

Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РO4 -- ортофосфорная кислота

Название киcлот, в которых степень окисления центрального атома соответствует номеру группы в 1 таблице Д. И. Менделеева, образуется от русского (названия элемента с суффиксом «н» или «ов», например: HNO3 - азотная кислота, H2WO4 - вольфрамовая кислота.

Если элемент имеет разные степени окисления и образует не одну кислоту, то в название кислоты с низшей степенью окисления элемента вводится суффикс «ист», например: Н2SО3 - сернистая кислота; HNO2 - азотистая кислота.

Кислоты взаимодействуют с гидроксидами, основными оксидами, солями, металлами:

НС1 + NaOH = NaCI + Н2О; H2SO4 + CuO = CuSO4 + Н2О

H2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2HC1; 2HC1 + Zn = ZnCI2 + H2^

Некоторые кислоты разлагаются:

Н2СО3 = CO2^ + Н2О

Определяют кислоты с помощью индикаторов: лакмуса, метилового оранжевого и др.

Способы получения кислот:

взаимодействие ангидридов, с водой

N2O5 + Н2О = 2НNО3

взаимодействие солей с кислотами

NaCI + H2SO4 = NaHSO4 + НС1

окисление простых веществ

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

соединение неметалла с водородом с последующим растворением полученного соединения в воде (получение бескислородных кислот)

Н2 + Сl2 = НС1

3. Основания. Амфотерные гидроксиды

В зависимости от числа гидроксильных групп основания бывают однокислотные (КОН, NaOH и др.) и многокислотные [Са(ОН)2, Ва(ОН)2 и др.]. Основания, растворимые в воде, называют щелочами. К ним относят основания, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, и гидроксид аммония.

По международной номенклатуре основания называют гидроксидами. Например, Fe(OH)2 - гидроксид железа (II), Fе(ОН)3 - гидроксид железа (III).

Амфотерные гидроксиды. Гидраты амфотерных оксидов, как и. сами оксиды, обладают амфотерными свойствами. С кислотами они взаимодействуют как основания

Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

Основаниями - как кислоты:

H2ZnO2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Гидроксиды реагируют с кислотными оксидами, с кислотами, с солями, некоторые при нагревании разлагаются:

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3v + H2O; NaOH + НС1 = NaCI + Н2О 2КОН + CuSO4 == Cu(OH)2v + K2SO4;

2Fе(ОН)3 = Fе2О3 + ЗН2О

Растворимые гидроксиды -- щелочи определяют с помощью индикаторов: лакмуса, фенолфталеина, метилового оранжевого и др.

Гидроксиды получают взаимодействием:

щелочных и щелочноземельных металлов с водой

2Na + 2Н2О = 2NaOH + H2^

оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой

ВаО + Н2О = Ва(ОН)2

солей со щелочами (способ получения нерастворимых гидроксидов)

FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH)2v

Щелочи также получают электролизом растворов солей калия, натрия.

4. Соли

Соли делят на средние (например, Na2SO4, Nа2СО3), кислые (NaHSO4, NaHC03) и основные (NiOHNO3,A1OHSO4).

По международной номенклатуре название средних и кислых солей производят от названия кислот и металлов, их образовавших. Так: CuSO4 - сульфат меди, К2SO3 - сульфит калия, NaHSO3 - гидросульфит натрия, Nа3РO4 - фосфат натрия, NaHPO4 - гидрофосфат натрия, NaH2PO4 - дигидрофосфат натрия.

Основные соли называют гидроксосоляма, например: NiOHNO3 - нитрат гидроксоникеля, A1OHSO4 - сульфат гидроксоалюминия.

Соли реагируют с солями, кислотами, щелочами, водой, некоторые разлагаются при нагревании:

NaCI + AgNO3 = NaNO3 + AgClv;

СаСО3 + 2HC1 = CaCI2 + CO2^ + Н2О

NiSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Ni(OH)2v;

CuSO4 + 5H2O = CuSO4 * 5Н2О

MgCO3 = MgO + CO2^

Средние соли получают взаимодействием:

металла с кислотой

Zn + H2SO4 (разб.) = ZnSO4 + H2^;

Сu + 2Н2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2^ + 2Н2О

основного оксида с кислотой

СаО + 2HC1 = CaCI2 + Н2О

гидроксида с кислотой

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2Н2О

соли с кислотой

СаСО3 + 2НNО3 = Сa(NО3)2 + CO2^ + Н2О

основного оксида с кислотным

СаO + SiO2 = CaSiO3

гидроксида с кислотным оксидом

2КОН + N2O5 = 2КNО3 + Н2О

соли со щелочью

Fe(NO3)3 + 3NaOH == 3NaNO3 + Fe(OH)3v

соли с солью

Ва(NО3)2 + Na2SO4 = BaSO4v + 2NaNO3

металла с солью

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cuv

металла с неметаллом

Fe + S = FeS

металла со щелочью

оксид соль кислота основание

Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2^

неметалла со щелочью

Сl2 + 2КОН = КС1 + КС1O + Н20

неметалла с солью

Сl2 + 2KI = 2КС1 + I2

Средние соли можно получить также разложением кислородных солей при нагревании:

2КС1O3 = 2КC1 + 3O2^

Способы получения кислых солей:

неполная нейтрализация кислоты или кислотного оксида гидроксидом

H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + Н2О; CO2 + NaOH == NaHCO3

действие кислоты или кислотного оксида на нормальную соль той же кислоты:

Nа2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4;

СаСО2 + Н2О = Са(НСО3)2

Основные соли чаще всего получают неполной нейтрализацией гидроксида кислотой:

Mg(OH)2 + НС1 = MgOHCl + H2O

Кислые соли можно перевести в средние прибавлением щелочи, а основные в средние--добавлением кислоты:

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O;

Fe(OH)2Cl + 2НС1 = FeCI3 + 2Н2O

Литература

Аналитическая химия. Физические и физико-химические методы анализа./ Под ред. О.М.Петрухина. - М., 2005

Артеменко А.И. Органическая химия.- М., 2006

Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.- М., 2003

Биологическая химия./Под ред. Ю.Б. Филипповича, Н.И. Ковалевская, Г.А. Севастьяновой . - М., 2005

Биохимия./Под редакцией В.Г.Щербакова. - СПб., 2003

Размещено на Allbest.ru