Основные классы неорганических соединений

Изучение свойств неорганических соединений, составление уравнений реакции. Получение и свойства основных и кислотных оксидов. Процесс взаимодействия амфотерных оксидов с кислотами и щелочами. Способы получения и свойства оснований и основных солей.

Рубрика Химия
Вид лабораторная работа
Язык русский
Дата добавления 17.09.2013
Размер файла 15,5 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru

Размещено на http://www.allbest.ru

НИ ИрГТУ

Национальный исследовательский Иркутский государственный технический университет

Кафедра химии и пищевой технологии

Отчет

По лабораторной работе

«Основные классы неорганических соединений»

Выполнил: ст. гр. ТТб-12-3

Татаринова Е.Н.

Проверил: доц. Бочкарева С.С.

Г. Иркутск 2012

Теоритическое введение

Основные оксиды:

· Образование щелочи при взаимодействии с водой щелочных и щёлочноземельных металлов;

· Образование солей в результате реакции с кислотой.

Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка (H2SO4, HNO3, HCl).

Кислоты взаимодействуют:

· С основанием с образованием соли и воды;

· С основными оксидами с образованием соли и воды;

· С солями с образованием новой соли и новой кислоты;

· Взаимодействие кислотного оксида с водой.

Амфотерные оксиды:

· Образование соли при взаимодействии с кислотой, т.е. проявление основных свойств оксида;

· Образование соли при взаимодействии с основным оксидом, т.е. проявление кислотных свойств оксида.

Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, связанных с одной или несколькими гидроксильными группами (NaOH, KOH, Cu(OH)2):

· Образование нового основания при взаимодействии с солью;

· Образование соли при взаимодействии с кислотой;

· Не вступает в реакцию с щелочью;

· Взаимодействие активных металлов или их оксидов с водой.

Соли - это продукты замещения водорода в кислоте на металл или гидроксильных групп в основании на кислотный остаток:

· Образование нового основания при взаимодействии с солью;

· Образование соли при взаимодействии основания с недостатком кислоты;

· Образования средней соли при взаимодействии с избытком кислоты.

Цель работы: изучить свойства основных классов неорганических соединений, научится составлять уравнения реакции.

Опыт 1. Получение и свойства основных оксидов

Для подтверждения свойств основных оксидов, возьмем магний, при горении образуется необходимый оксид магния (II):

2Mg + O2= 2MgO

Чтобы доказать, что оксид является основным, добавим к полученному оксиду воду:

MgO + H2O = Mg(OH)2 + фенолфталеин

В основания добавим фенолфталеин, раствор окрасился в малиновый цвет. Следовательно, в результате реакции получили основание - щелочь.

Так же для подтверждения основных свойств оксида магния, добавим серную кислоту:

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

Под действием температуры мы получили соль и воду.

Вывод 1: по результатам 3-х опытов можно с точностью сказать, что полученный нами оксид является основным.

Опыт 2. Получение и свойства кислотных оксидов

Для подтверждения свойств кислотных оксидов, возьмем серу, при горении образуется необходимый оксид серы (IV):

S + O2 = SO2

Чтобы доказать, что оксид является кислотным, нужно добавить к полученному оксиду воду:

SO2 + H2O = H2SO3

Но так как оксид серы (IV) является газообразным. Для подтверждения свойств оксида поднесем влажную индикаторную бумагу, при контакте с SO2 бумага окрасилась в красный цвет (по шкале 0-1) - это означает, что оксид является кислотным.

Вывод 2: по результатам 2-х опытов можно с точностью сказать, что полученный нами оксид является основным.

Опыт 3. Взаимодействие амфотерных оксидов с кислотами и щелочами

Для подтверждения амфотерности оксида к оксиду цинка (II) добавим соляную кислоту:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

В результате реакции мы получили основную соль и воду. Следовательно, в данной реакции оксид цинка проявляет основные свойства.

Так же добавим к оксиду цинка щелочь - гидроксид натрия:

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

Конечным продуктом реакции является цинкат натрия и вода. Следовательно, в результате реакции полученная соль и оксид цинка проявляет кислотные свойства.

Вывод 3: по результатам 2-х проведенных реакций можно с точностью сказать, что оксид цинка (II) является амфотерным.

Опыт 4. Получение и свойства оснований

неорганическое соединение кислотный оксид

Основание можно получить в результате взаимодействии основания и соли:

NiSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Ni(OH)2

В результате образуется новая соль - сульфат натрия и нерастворимое основание - гидроксид никеля - зеленый осадок.

Одно из свойств основания - это взаимодействие с кислотой, конечными продуктами данной реакции должны быть соль и вода:

Ni(OH)2 + 2HCl = NiCl2+ 2H2O

В результате реакции получается соль - хлорид никеля (II) и вода.

Так же нерастворимые основания не взаимодействуют со щелочью:

Ni(OH)2 + NaOH?

Вывод 4: по результатам 3-х проведенных реакций можно с точностью сказать, что гидроксид никеля (II) является нерастворимым и не взаимодействует со щелочью.

Опыт 5. Получение основных солей

Один из способов получения соли: взаимодействия основания и соли:

CoCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Co(OH)2

В результате реакции взаимодействия хлорида кобальта (II) и гидроксида натрия мы получили соль - хлорид натрия и нерастворимое основание - гидроксид кобальта (II) - розовый осадок.

В полученный гидроксид кобальта добавим недостаток соляной кислоты:

Co(OH)2 + HCl(недостаток) = CoOHCl + H2O

Результатом реакции является вещество синего цвета - основный хлорид кобальта и вода.

В основный хлорид кобальтадобавим избыток соляной кислоты:

CoOHCl + HCl(избыток) = CoCl2 + H2O

Конечными продуктами реакции средняя соль - хлорид кобальта (II) и вода.

Вывод 5: по результатам 3-х проведенных реакций мы получили хлорид кобальта (II),являющийся средней солью.

Общий вывод

Лабораторной работы: в ходе работы были изучены свойства основных классов неорганических соединений и научилась составлять уравнения реакций.

Размещено на Allbest.ru


Подобные документы

  • Соединения элементов с кислородом. Способы получения оксидов. Взаимодействие веществ с кислородом. Определение кислоты с помощью индикаторов. Основания, растворимые в воде. Разложение кислородных солей при нагревании. Способы получения кислых солей.

    реферат [14,8 K], добавлен 13.02.2015

  • Графическое изображение формул солей. Названия, классификация солей. Кислые, средние, основные, двойные, комплексные соли. Получение солей. Реакции: нейтрализации, кислот с основными оксидами, оснований с кислотными оксидами, основных и кислотных оксидов

    реферат [69,9 K], добавлен 27.11.2005

  • Понятие оснований, как класса неорганических соединений. Основания в теориях Дж. Бренстеда и Г. Льюиса. Физические свойства оснований. Основные способы получения оснований. Химические свойства. Использование оснований в химии и промышленности.

    курсовая работа [2,4 M], добавлен 24.06.2008

  • Классификация и закономерности протекания химических реакций. Переходы между классами неорганических веществ. Основные классы бинарных соединений. Оксиды, их классификация и химические свойства. Соли, их классификация, номенклатура и химические свойства.

    лекция [316,0 K], добавлен 18.10.2013

  • Составление уравнения ступенчатой диссоциации заданных веществ. Уравнения реакций кислот, оснований и амфотерных гидроксидов. Получение солей, уравнения их диссоциации. Виды концентраций вещества. Изменение энтропии при проведении химической реакции.

    контрольная работа [158,6 K], добавлен 17.05.2014

  • Анализ методов получения тройных соединений в системе оксидов Bi2O3-PbO, практическая проверка их термодинамических свойств. Исследование энтропии в стандартных условиях и при фазовых превращениях, теплоемкости для расчетных и экспериментальных методов.

    курсовая работа [479,3 K], добавлен 23.11.2011

  • Определение молярной массы эквивалентов цинка. Определение концентрации раствора кислоты. Окислительно-восстановительные реакции. Химические свойства металлов. Реакции в растворах электролитов. Количественное определение железа в растворе его соли.

    методичка [659,5 K], добавлен 13.02.2014

  • Основные классы неорганических соединений. Распространенность химических элементов. Общие закономерности химии s-элементов I, II и III групп периодической системы Д.И. Менделеева: физические, химические свойства, способы получения, биологическая роль.

    учебное пособие [3,8 M], добавлен 03.02.2011

  • Определение свойств химических элементов и их электронных формул по положению в периодической системе. Ионно-молекулярные, окислительно-восстановительные реакции: скорость, химическое равновесие. Способы выражения концентрации и свойства растворов.

    контрольная работа [58,6 K], добавлен 30.07.2012

  • Изучение химических и физических свойств оксидов свинца, их применение, способы синтеза. Нахождение самого рационального способа получения оксида свинца, являющегося одним из наиболее востребованных соединений, используемых в повседневной жизни.

    реферат [27,5 K], добавлен 30.05.2016

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.