Растворимость солей в неводных растворителях
Применение неводных растворителей в лабораторно-заводской практике. Понятие растворимости, определение численных характеристик. Растворимость твердых веществ и газов в жидкости. Взаимная растворимость жидкостей. Требования, предъявляемые к растворителям.
| Рубрика | Химия |
| Вид | курсовая работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 25.11.2014 |
| Размер файла | 1,2 M |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ УКРАИНЫ
ХАРЬКОВСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ В.Н. КАРАЗИНА
Кафедра физической химии
РАСТВОРИМОСТЬ СОЛЕЙ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРИТЕЛЯХ
Курсовая работа
студентки гр. Х-134 химического факультета
СИНЬКО АННЫ ЕВГЕНЬЕВНЫ
Научный руководитель:
старший преподаватель Т.А. Чейпеш
ХАРЬКОВ 2014
Реферат
Курсовая работа содержит 24 страницы, 2 раздела, рисунков, таблицы, литературных источников.
Целью данной курсовой работы было изучение растворимости и растворимости солей в неводных растворителях.
В ходе работы были изучены такие понятия: растворимость, растворитель, неводный растворитель. Рассмотрены численные характеристики растворимости, а так же методы их определения; виды растворителей и их классификация; характеристики растворителей, определяющие растворимость различных классов веществ. Найдены литературные данные относительно растворимости 3 разных веществ в пяти различных растворителях, охарактеризованы закономерности растворимости и выделены основные причины различий растворимости веществ в разных растворителях.
КЛЮЧЕВЫЕ СЛОВА: РАСТВОРИТЕЛЬ, РАСТВОРИМОСТЬ, РАСТВОР, НЕВОДНЫЕ РАСТВОРИТЕЛИ, РАСТВОРЯЕМОЕ ВЕЩЕСТВО, ПОЛЯРИЗАЦИЯ
Содержание
- Реферат
- Вступление
- 1. Понятие "растворимость"
- 2. Методы определения численных характеристик
- 2.1 Растворимость твердых веществ в жидкости
- 2.2 Растворимость газов в жидкости
- 2.3 Взаимная растворимость жидкостей
- 3. Растворители
- 3.1 Понятие "растворитель"
- 3.2 Требования, предъявляемые к растворителям
- 4. Классификация растворителей
- 5. Характеристики растворителей
- 5.1 Неорганические растворители
- 5.2 Органические растворители
- 6. Применение
- 7. Экспериментальная часть
- 7.1 Неводные растворы
- 7.2 Зависимость растворимости от природы растворенного вещества
- 7.3 Зависимость растворимости от природы растворителя
- Список литературы
Вступление
Исторически применения растворителей достигает времен алхимии, и первым веществом, которое использовали в качестве растворителя, была вода. Длительный процесс поиска универсального растворителя, хотя и не имел успеха, привел ко многим новым растворителей, новых реакций, а также известного химического правила - подобное растворяется в подобном. Образование раствора является прежде всего химическим процессом. Растворитель выступает в роли активного участника химического процесса, существенно влияет на скорость, селективность, а иногда и на направление реакции.
Применение неводных растворителей в современной лабораторно-заводской практике расширяется с каждым днем. Использование таких жидких растворителей, как аммиак, фтороводород, уксусная кислота и других идет уже в промышленном масштабе. В неводных средах можно успешно получать такие вещества, которые иным способом синтезировать невозможно. Это безводные сульфиды щелочных металлов, применяемые в технологии изготовления полупроводниковых материалов и светящихся составов, различные полупродукты множества органических синтезов, Неводные растворители позволяют, с одной стороны, дифференцировать по силе те кислоты и основания, у которых кислотность или основность нивелирована в водном растворе.
С другой стороны, неводные растворители способны усилить протолитические способности разных веществ (по сравнению с водным раствором), и вызвать появление кислотно-осньвных свойств у тех веществ, которые в водной среде ведут себя как непротолиты.
В изучении химии неводных растворителей достигнуты немалые успехи, но она все еще таит в себе много неожиданного и ждет новых исследователей. Дальнейшие исследования в этом направлении несомненно сыграют большую роль в формировании единой физико-химической теории растворов кислот и оснований.
Процесс взаимодействия растворителя и растворённого вещества называется сольватацией (если растворителем является вода - гидратацией).
Растворение протекает с образованием различных по форме и прочности продуктов - гидратов. При этом участвуют силы как физической, так и химической природы. Процесс растворения вследствие такого рода взаимодействий компонентов сопровождается различными тепловыми явлениями.
Энергетической характеристикой растворения является теплота образования раствора, рассматриваемая как алгебраическая сумма тепловых эффектов всех эндо - и экзотермических стадий процесса. Наиболее значительными среди них являются:
поглощающие тепло процессы - разрушение кристаллической решётки, разрывы химических связей в молекулах;
выделяющие тепло процессы - образование продуктов взаимодействия растворённого вещества с растворителем (гидраты) и др.
растворимость соль неводный растворитель
1. Понятие "растворимость"
Растворимость - способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы - растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц. Растворимость выражается концентрацией растворённого вещества в его насыщенном растворе либо в процентах, либо в весовых или объёмных единицах, отнесённых к 100 г или 100 смі (мл) растворителя (г/100 г или смі/100 смі). Растворимость газов в жидкости зависит от температуры и давления. Растворимость жидких и твёрдых веществ - практически только от температуры. Все вещества в той или иной степени растворимы в растворителях. В случае, когда растворимость слишком мала для измерения, говорят, что вещество нерастворимо. Для систем жидкость-газ и жидкость-твёрдое тело растворителями принято считать жидкофазный компонент; для систем жидкость-жидкость и твердое тело-твердое тело - компонент, находящийся в избытке.
Растворение - сложный физико-химический процесс. Физическая его часть - это разрушение структуры растворяемого вещества и распределение его частиц между молекулами растворителя. Химическая сторона процесса растворения - взаимодействие молекул растворителя с частицами растворенного вещества. В результате этого взаимодействия образуются сольваты - продукты переменного состава.
Растворимость вещества зависит от его природы и агрегатного состояния до растворения, а также от природы растворителя и температуры приготовления раствора.
2. Методы определения численных характеристик
2.1 Растворимость твердых веществ в жидкости
На растворимость любых веществ, прежде всего, влияет природа растворителя и растворенного вещества. Идеальные растворы образуются веществами, сходными по химическому составу и по физическим свойствам. Часто сходство и различие выражается в виде полярности молекул и отражается на растворимости: полярные вещества проще растворяются в полярных растворителях, а неполярные - в неполярных растворителях.
из внешних факторов наиболее значимым является температура. При образовании идеальных растворов твердого вещества в жидкости влияние температуры определяется уравнением И.Ф. Шредера:
Где
Хi - растворимость i-го компонента (молярная доля i-го компонента в насыщенном растворе); ?Нiпл - его молярная теплота плавления.
Поскольку ?Нiпл>0, то >0, следовательно, идеальная растворимость твердого вещества в жидкости приповышении температуры всегда увеличивается.
Интегрирование уравнения в пределах от Хі1 до Хі2 и от Т1 до Т2 приводит к уравнению:
Если Хi1 (чистый компонент) Т1 =Ті0 пл, тогда:
Для реальных растворов уравнение имеет другой вид:
Где аi - растворимость, выражается в виде активности растворенного вещества; ?Ніраств - молярная теплота растворения вещества в насыщенном растворе.
Поскольку ?Ніраств может иметь и положительные, и отрицательные значения, и даже равняться нулю, то и первая производная , так же имеет разные знаки:
> 0, с ростом температуры растворимость увеличивается;
< 0, с ростом температуры растворимость уменьшается;
= 0, изменение температуры влияет на растворимость.
2.2 Растворимость газов в жидкости
Влияние давления газа на растворимость выражается законом Генри:
Р2=КХ2
Где Р2 - парциальное давление расстворенного газа, К - константа Генри, Х2-молярная доля растворенного газа в растворе;
Закон Генри был получен для газов, не вступающих в химическое взаимодействие с растворителем, применим при постоянной температуре и невысоких давлениях.
Он может быть применен и для растворов летучих жидкостей при образовании бесконечно разбавленого раствора.
Для бесконечно разбавленого реального раствора парциальное давление вычисляется по закону Рауля, а растворенного вещества - по закону Генри.
Рис. 1.1 Зависимость давления от состава раствора в реальных системах
Рассмотрим линию парциального давления компонента А. В области растворов с большим содержанием компонента А он является растворителем, и зависимость PA=f (XA), выражается прямой, совпадающей с прямой PA=PA0•XA (пунктирная линия по закону Рауля). В области больших содержаний компонента В, компонент А является растворенным веществом, заависимость PA=f (XA) на этом участке так же прямолинейна, но подчиняется закону Генри РА=КХА и идет по прямой не совпадающей с пунктирной линией, так как в реальных газах К?РА С расширением интервала концентраций идеального состояния раствора прямолинейные отрезки кривых увеличиваются. Если же раствор будет идеальным при всех концентрациях, то уравнение законов Рауля и Генри будут тождвестнными, К=Р20. В этом случае кривые становятся прямыми линиями.
Закон Генри будет записан в другой форме.
Растворимость газа не вступающего в химическое взаимодействие с растворителем, прямопорциональна его парциальному давлению в газовой фазе.
Мерой растворимости газа служит так же а - коэффициент поглощения (коэффициент адсорбции). Это объем газа, приведенный к нормальным условиям, растворенный в одном объеме растворителя.
На растворимость газов влияет присутствие и третьего компонента. Так в водных солевых растворах растворимость газа меньше.
Зависимость растворимости газа в водном растворе от концентрации соли выражается уравнением Сеченова:
Где Х0, Х - мольные доли газа в жидкой воде и солевом растворе соответственно, С-концентрация соли, моль/л; К - константа характерная для данной соли.
При совместной растворимости нескольких газов каждый газ растворяется в жидкости независимо от других газов.
2.3 Взаимная растворимость жидкостей
На растворимость жидкостей друг в друге, кроме природы жидкостей, большое влияние оказывает температура.
Возрастание растворимости с повышение температуры:
Рис. 1.2 Диаграмма взаимной растворимости двух жидкостей
Линия аК - линия растворимости В и А в зависимости от температуры. Линия bК - линия растворимости А и В. Область аКb - область равновесного существования двух жидких фаз, состав которых находится на линиях аК и bК. Точка К - верхняя критическая точка растворения.
При повышении температуры взаимная растворимость компонентов увеличивается и состав равновесных жидких фаз изменяется.
положение верхней критической температуры можно определить, применив правило Алексеева: середины нод ложаться на общую прямую, которая заканчивается в критической точке растворения.
3. Растворители
3.1 Понятие "растворитель"
Растворители - индивидуальные химические соединения или их смеси, способные растворять различные вещества, то есть образовывать с ними однородные системы переменного состава двух или большего числа компонентов.
К растворителям относятся вещества, обладающие свойствами:
- обладающие активной растворимостью;
- неагрессивны к растворяемому веществу и аппаратуре;
- отличающиеся минимальной токсичностью и огнеопасностью;
- доступны и дешевы.
3.2 Требования, предъявляемые к растворителям
В принципе, любое вещество может быть растворителем для какого-либо другого вещества. Однако на практике к растворителям относят только такие вещества, которые отвечают определённым требованиям.
должны быть устойчивыми при хранении, химически и фармакологически индифферентными
должны обладать высокой растворяющей способностью
должны быть дешевыми, общедоступными и иметь простой способ получения
не должны обладать неприятным вкусом и запахом
не должны быть огнеопасными и летучими
не должны служить средой для развития микроорганизмов
4. Классификация растворителей
Растворители классифицируют по физическим и химическим свойствам.
По физическим свойствам растворы классифицируют:
По диэлектрической проницаемостью (е) растворители подразделяются на растворители с низкой (1,9-12), средней (12-50) и высокой (Г50) величиной проницаемости;
По плотности растворители подразделяют на растворители с низкой плотностью (В2 спз), со средней (2-10 спз) и высокой (Г10 спз) плотностью;
По температуре кипения (при 760 мм рт. Ст) делятся на растворители с низкой (В100° С), средней (100-150° С) и высокой (Г150° С) температурой кипения;
По возможности до испарения в соответствии с температурой испарения растворы подразделяются на легколетучие (?10), средне летучие (10-35) и трудно летучие (?35) растворители.
По сочетанием восьми физических характеристик: функции Кирквуда, мольной рефракции, параметру растворимости Гильдебранда, показателя преломления, температуры кипения, дипольного момента, а также энергий высшей заполненной и нижней незаполненной молекулярных орбиталей:
1) апротонных диполярного (ацетонитрил, нитрометан, ацетон, 1,2-дихлорэтан);
2) апротонных высоко полярные (пропилен карбонат, нитробензол и др.);
3) апротонных високодиполярни и високополяризуеми (сульфолан);
4) Ароматические неполярные (бензол, толуол);
5) Ароматические относительно полярные (хлорбензол, о-дихлорбензол, ацетофенон);
6) Електроннодонорни (триэтиламин, простые эфиры, диоксан);
7) Растворители с Н-связью (спирте, карбоновые кислоты);
8) Сильно ассоциированные растворители с Н-связью (формамид, диэтиленгликоль, вода);
9) Растворители с неопределенной функцией (сероуглерод, хлороформ).
По химическим свойствам растворы классифицируют:
В зависимости от участия в кислотно-основной протеолитический равновесии:
Протолитические - растворители, которые проявляют протонодонорну или протоноакцептторну функцию относительно растворенного вещества. В зависимости от этого протеолитические растворители подразделяют на протогенни (кислые), протофильни (основные) и амфипротонни (амфотерные).
- Апротонных - растворители не способны к кислотно-основного взаимодействия, связанного с переносом протона.
За способность к образованию Н-связей:
Первый класс - жидкости, способные к образованию объемной трехмерной сетки. Имеют высокую диэлектрическую проницаемость и хорошо растворимые друг в друге (вода, муравьиная кислота, гликолиз и др.).
- Второй класс - растворители, в которых возникает двумерная сетка Н-связей. Имеет слабее стремление к образованию подобных связей. Большинство растворителей данного типа имеют ОН-группу (фенолы, одноосновные ниже карбоновые кислоты, одноатомные спирты).
- Третий класс - жидкости, молекулы которых имеют в своем составе атомы азота, кислорода, серы, фтора и некоторые другие способны образовывать Н-связи с протоном партнеру (эфиры, амины, кетоны. Альдегиды и вещества других классов органических соединений).
- Четвертый класс - жидкости, молекулы которых имеют атом водорода, способный участвовать в Н-связи, но не имеют атомов, которые могли бы быть акцепторами протона (хлороформ, дихлорэтан и др.).
- Пятый класс - растворители, молекулы которых при обычных условиях не способны к образованию Н-связей - ни как доноры, ни как акцепторы (углеводы, четырех хлорный углерод, пергалогенвуглець и др.).
По возможности растворителя сольватуваты ионы (классификация Паркера):
аполярных апротонные растворители - жидкости с низкой диэлектрической проницаемостью (? 15) и низким дипольным моментом (0-2 D) (углеводороды и их галогенпроизводных, сероуглерод, третичного амины и др.)
диполярного апротонные растворители - жидкости со сравнительно небольшими диэлектрической проницаемости (? 15) и дипольными моментами (? 2,5) (серный ангидрид, нитробензол, ацетонитрил, диметилформамид и др.).
Протонные растворители содержат группы, в атом водорода соединен электроотрицательным атомом, что обусловливает его способность вступать в Н-связь. Имеют высокую диэлектрическую проницаемость [11].
По Бренстедом, сочетая диэлектрическую проницаемость растворителя и его протогеннисть или протофильнисть. [11]
5. Характеристики растворителей
5.1 Неорганические растворители
Самым распространенным и универсальным растворителем является вода. В ней в тех или иных количествах могут растворяться почти все вещества. Характеристика некоторых неорганических растворителей К числу неорганических растворителей относятся:
- вода (самый распространённый растворитель в природе);
- жидкий аммиак (хороший растворитель для щелочных металлов), -жидкий сернистый ангидрит (растворитель для многих органических и неорганических соединений)
- расплавленные металлы (ртуть, галлий)
5.2 Органические растворители
К ним относятся
углеводороды:
>алифатические - пентан, гексан, гептан и др.;
>алициклические - циклопентан, циклогексан, декалин и др.;
Углеводороды хорошо растворяют жиры, масла, смолы, каучуки и др. В воде они практически не растворяются. Они летучи и огнеопасны (пары их с воздухом могут образовывать взрывчатые смеси). Многие углеводороды токсичны.
>галоидопроизводные углеводороды: алифатического ряда - хлористый метилен, хлороформ, четыреххлористый углерод, дихлорэтан, трихлорэтан и др.;
>ароматические растворители обладают более высокой растворяющей способностью по сравнению с другими углеводородными растворителями и в качестве составляющих компонентов входят в большинство смесевых растворителей.
Бензол СбН6. Получают из продуктов пиролиза нефти и из каменноугольного сырого бензола, является растворителем масел, жиров, восков, каучуков, простых и сложных эфиров целлюлозы, крезолоформальдегидных и некоторых кремнийорганических смол. При нагревании растворяет полиэтилен. В настоящее время из-за высокой токсичности практически не используется в качестве растворителя.
Толуол СбН5СН3. Получают из нефтяных фракций и каменноугольной смолы. По растворяющей способности подобен бензолу, однако в отличие от него не растворяет природные смолы шеллак и копал, а также сложные эфиры целлюлозы. Применяется для растворения тощих алкидов Ксилол СбН5 (СН3) 2. По получению и свойствам подобен толуолу. Из трех изомеров наилучшей растворяющей способностью обладает о-ксилол. Однако смесь изомеров является более плохим растворителем, чем толуол. Это, повидимому, можно объяснить высоким содержанием в технических растворителях м - и n-ксилолов. Применяется ксилол для растворения алкидностирольных и дивинилацетиленовых (лак этиноль) полимеров, бутанолизированных меламиноформальдегидных смол.
Изопропилбензол С6Н5СН (СН3) 2 ГОСТ 14198-78. Получают путем алкилирования бензола. Растворяет полиакрилаты, полиметакрилаты, полистирол и другие полимеризационные полимеры. Как растворитель используется сравнительно редко.
Сольвент. Получают в процессе коксования каменного угля и при пиролизе нефтяных фракций. Сольвент каменноугольный представляет собой смесь ароматических углеводородов с небольшим содержанием нафтенов, парафинов и непредельных циклических углеводородов. Так, в нефтяном сольвенте присутствует около 56 % ароматических углеводородов, а остальное составляют непредельные углеводороды. Перспективным является использование в качестве растворителей тяжелых сольвентов с интервалом температур кипения 180-290°С. Сольвент применяется для растворения масел, битумов, каучуков, мочевино - и меламиноформальдегидных олигомеров, полиэфиров терефталевой кислоты, полиэфирамидов и полиэфиримидов, меламиноалкидных лакокрасочных материалов.
Тетралин (тетрагидронафталин) С10Н12;. Получают путем восстановления нафталина водородом. Растворитель жиров, масел, битумов, каучука. Используется в смывках старых масляных красок.
6. Применение
Применение неводных растворителей в современной лабораторно-заводской практике расширяется с каждым днем. Использование таких жидких растворителей, как аммиак, фтороводород, уксусная кислота и других идет уже в промышленном масштабе. В неводных средах можно успешно получать такие вещества, которые иным способом синтезировать невозможно. Это безводные сульфиды щелочных металлов, применяемые в технологии изготовления полупроводниковых материалов и светящихся составов, различные полупродукты множества органических синтезов, например, фтор - и хлорсульфоновая кислоты HSO3F и HSO3Cl, соединения титана (IV) и циркония (IV) типа Ti (NO3) 4 и Zr (SO4) 2, гидридные комплексы типа Li [AlH4], гидроксид серебра AgOH и многие другие химические соединения.
Неводные растворители позволяют, с одной стороны, дифференцировать по силе те кислоты и основания, у которых кислотность или основность нивелирована в водном растворе. Так, например, хлорная кислота HClO4 и азотная кислота HNO3 в водном растворе ведут себя как одинаково сильные кислоты, нацело подвергаясь протолизу, но в неводном растворителе - уксусной кислоте СН3СООН, судя по значениям констант кислотности, азотная кислота становится в 30952 раза слабее хлорной.
С другой стороны, неводные растворители способны усилить протолитические способности разных веществ (по сравнению с водным раствором), и вызвать появление кислотно-осньвных свойств у тех веществ, которые в водной среде ведут себя как непротолиты.
Так, анилин C6H5NH2 в воде - весьма слабое основание с константой основности 3,8.10-10 (при 25° С), но в муравьиной кислоте он становится очень сильным акцептором протонов (Kо = 0,36).
7. Экспериментальная часть
7.1 Неводные растворы
Неводные растворы - это жидкие растворы, в которых растворителем является любая жидкость, кроме воды.
Растворимость твердых веществ в жидкостях почти не зависит от давления, но, как правило, сильно изменяется с температурой.
Обычно растворимость твердых веществ возрастает с повышением температуры, но известны вещества, как например Са (ОН) 2, Са (С2Н3O2) 2 и др., растворимость которых с повышением температуры понижается.
Предельная растворимость многих веществ неводных растворителях представляет собой постоянную величину, соответствующую концентрации насыщенного раствора при данной температуре. Она является качественной характеристикой растворимости и приводится в справочниках в граммах на 100 г растворителя (при определённых условиях).
Рис. 2.1 Зависимость растворимости от температуры
Растворимость зависит от природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления.
Таблица 2.1 Растворимость HgCl2 в неводных растворителях
|
Растворитель |
Температура (t), ?С |
Растворимость (s) |
|
|
Глицерин |
20 25 |
53,5 79,2 |
|
|
Ацетон |
20 |
120-160 |
|
|
Пиридин |
0 20 145 |
15,1 22,5 230 |
|
|
Метиловый спирт |
10 20 22 40 60 |
53,5 65,3 70,4 76,0 85,1 |
|
|
Этиловый спирт |
-60 -40 0 20 40 80 100 120 |
3,1 10,9 42,5 47,1 55,3 90,5 118,8 159,7 |
Таблица 2.2 Растворимость KBr в неводных растворителях
|
Растворитель |
Температура (t), ?С |
Растворимость (s) |
|
|
Аммиак |
0 |
26,87 |
|
|
Глицерин |
20 20 25 |
20,6 17,2 17,8 |
|
|
Метиловый спирт |
0 10 20 40 60 |
1,82 1,93 2,08 2,37 2,74 |
|
|
Этиловый спирт |
20 40 55 |
0,455 0,566 0,54 |
|
|
ацетон |
25 |
0,004 |
Таблица 2.3 Растворимость NaCl в неводных растворителях
|
Растворитель |
Температура (t), ?С |
Растворимость (s) |
|
|
Аммиак |
0 -30 |
12,9 4,2 |
|
|
Ацетон |
18 |
0,000032 |
|
|
Глицерин |
25 |
8,2 |
|
|
Метиловый спирт |
25 |
1,31 |
|
|
Этиловый спирт |
25 |
0,065 |
7.2 Зависимость растворимости от природы растворенного вещества
Важнейшим фактором, который нужно учитывать при термодинамическом анализе процесса сольватации в растворах является энергия реорганизации растворителя зависящая от размера молекул растворённого вещества.
Так NaCl растворимость в одних и тех же неводных растворителях меньше, чем у KBr, так как молекула хлорида натрия меньше.
Так же растворимость зависит от поляризующего действия катиона и поляризации аниона.
Из таблицы 2.1 хорошо видно, что повышение температуры повышает и значение растворимости.
Поляризация оказывает влияние на растворимость солей в полярных растворителях, сопровождающуюся диссоциацией электролита на ионы: увеличение поляризационного эффекта обычно сопровождается понижением растворимости. Поляризуемость галогенид-анионов возрастает в ряду F-<Cl-<Br-<I-.
Поляризация облегчает разрушение кристаллической решетки ионных соединений. Это явление обусловлено тем, что в результате поляризации ионы дополнительно сближаются, что приводит к деформации решетки и делает ее менее устойчивой. Следствием этого процесса является, в частности, понижение температуры плавления соединений с ув. еличением поляризационного эффекта. Так, ионы Ca2+ и Hg2+ имеют близкие ионные радиусы (114 и 116 пм); однако поляризующая способность иона ртути, имеющего конфигурацию 5d10, выше поляризующей способности иона кальция, в результате чего соли кальция имеют более высокую температуру плавления, чем соли ртути с теми же анионами
7.3 Зависимость растворимости от природы растворителя
Специфической особенностью неводных жидкостей является способность их молекул выступать в качестве доноров или акцепторов протонов и электронных пар. Протонные электролиты неводные содержат подвижный протон Н+ - это спирты, фтороводород и др. Как правило, они хорошо сольватируют малые анионы с образованием прочных водородных связей. Растворители, не содержащие подвижного протона, наз. диполярными апротонными (диметилформамид, диметилсульфоксид. ацетон, и др.); они активно взаимодействуют с большими легко поляризуемыми анионами. Электронодонорные растворители содержат атомы с неподеленными электронными парами: О (спирты, эфиры, кетоны), N (амины, амиды), S (сульфиды, сульфоксиды), Р (фосфины) и др. Они характеризуются высокой способностью сольватировать преимущественно катионы. Электроноакцепторные растворители могут быть как протонными (спирты, фенолы и др.), так и апротонными (уксусный ангидрид, нитробензол. нитрометан и др.). Поскольку донорами электронной пар. является большинство анионов, электроноакцепторные растворители сольватируют преимущественно анионы.
Список литературы
1. Кипнис А.Я., Развитие химической термодинамики в России/ А.Я. Кипнис-М. - Л. 1964
2. Руководство по физической химии / [Стенникова М.Ф., Мусько Н.П., Беушева О.С., Комарова Н. Г.], изд-во АлтГТУ, 2010 - 15с.
3. Справочник химика/ [З.И. Грова, В.А. Коц, В.Д. Паастро, С.Л. Помарченко]. - М.: Химия, 1965. - 291с 4. Мищенко К.П., Полторацкий Г.М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов // Санкт-Петербург - 1976. - С.253-269.
5. Фиалков Ю.Я., Тевтуль Я.Ю. // ЖНХ - 1983. - №9 С.2342-2347 6. Фиалков Ю.Я. Двойные жидкие системы // Санкт-Петербург - 1984 - С.144-161.
7. Э. Амис. Влияние растворителя скорость и механизм реакции/ Амис Э. - М.: Химия, 1968 с
8. http://school-sector. relarn.ru/nsm/chemistry/Rus/Data/Text/Ch1_6-1.html
9. Вісник Харківського національного університету. 2010. № 932. Хімія. Вип. 19 (42)
10. http://studall.org/all-8895.html
11. Ю.А. Фиалков. Растворитель как средство управления химическим процессом/ Фиалков Ю.А. - М.: Химия, 1990 с.
Размещено на Allbest.ru
Подобные документы
Равновесие в насыщенных растворах малорастворимых соединений. Расчет растворимости осадков с учетом одновременного влияния различных факторов. Влияние комплексообразования на растворимость солей и определение ее зависимость от ионной силы раствора.
контрольная работа [1,2 M], добавлен 10.11.2014Растворимость. Методы для определения растворимости были рассмотрены Циммерманом. Экспериментальные методы, прямой метод растворимости, метод конкурирующей растворимости, ионный обмен, катионный обмен. Сатуратор Бренстеда - Дэписа.
реферат [38,6 K], добавлен 04.01.2004Исследование растворимости азота в двойных и многокомпонентных сплавах. Влияние давления на его растворимость в железе, оценка воздействия температур на процесс. Коэффициент активности азота в соответствующих сплавах Fe-R. Методы диффузионного насыщения.
реферат [409,6 K], добавлен 19.01.2014Природа растворяемого вещества и растворителя. Способы выражения концентрации растворов. Влияние температуры на растворимость газов, жидкостей и твердых веществ. Факторы, влияющие на расторимость. Связь нормальности и молярности. Законы для растворов.
лекция [163,9 K], добавлен 22.04.2013Знакомство с законом Авогадро, сущность периодической системы элементов, энергетика химических реакций. Влияние различных факторов на растворимость. Понятие степени электролитической диссоциации. Гидролиз солей, амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
шпаргалка [603,3 K], добавлен 26.07.2012Выбор оптимального соотношения компонентов в твердых дисперсиях. Измерение концентрации феназепама в растворах при изучении его растворимости в виде порошка, твердых дисперсий и физической смеси с помощью рентгеноструктурного анализа и ИК-спектроскопии.
реферат [1006,5 K], добавлен 12.06.2012Понижение давления пара над раствором нелетучих или малолетучих веществ. Относительное понижение давления пара растворителя над раствором или депрессией раствора. Первый закон Рауля. Метод криоскопии и эбулиоскопии. Взаимная растворимость жидкостей.
презентация [535,7 K], добавлен 01.05.2014Растворимость газов и твердых тел в жидкостях. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов и в случае диссоциации. Понятие осмотического давления. Совершенные и реальные растворы: характеристика и уравнения. Закон распределения.
лекция [365,9 K], добавлен 28.02.2009Исследования Михаила Васильевича Ломоносова. Атомно-молекулярная концепция. Варианты работы "О действии химических растворителей вообще". Исследования растворимости гидрата окиси железа и уксуснокислой меди в азотной кислоте. Пропаганда химических знаний.
презентация [112,6 K], добавлен 13.02.2012Методы синтеза изополисоединений: из водных и в неводных растворах. Применение изополивольфраматов. Общая характеристика и пути стандартизации исходных веществ. Синтез солей из ИПВА из среды вода-ДМФА. Методика химического анализа полученных солей.
курсовая работа [341,5 K], добавлен 08.01.2014
