Неорганическая химия

Вещества с ионным типом связи. Двухосновные бескислородные кислоты. Продукт реакции пропена с хлором. Максимальный радиус атома среди элементов VI A группы. Химическая связь между молекулами воды. Число электронных слоев и d-электронов в атоме скандия.

Рубрика Химия
Вид тест
Язык русский
Дата добавления 31.10.2012
Размер файла 27,9 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Государственное автономное образовательное учреждение начального профессионального образования профессиональное училище № 132 с.Старосубхангулово Республики Башкортостан

Контрольные измерительные материалы

по дисциплине: Химия

по специальности: Тракторист-машинист с/х производства для обучающихся 2 курса

Вариант 1

1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома наиболее активного металла

а)4s2 в)3s2

б)3s23p1 г)2s2

2. Из приведенных элементов четвертого периода наиболее ярко выраженными металлическими свойствами обладает

а)цинк в)хром

б)медь г)калий

3. Веществу с ионным типом связи отвечает формула

а)SО3 в)HCl

б)RbF г)SiF4

4. Степень окисления хлора в СаСl2 равна

а)+3 в)0

б)-1 г)+5

5. Оксид серы (IV) является

а)осномвным в)амфотерным

б)несолеобразующим г)кислотным

6. К двухосновным бескислородным кислотам относится

а)Н3РО4 в)H24

б)H2S г)НВr 2+ -

7. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu + 2OH = Cu(OH)2v соответствует взаимодействию

а)CuSO4 и Fe(OH)3 в)CuCl2 и NaOH

б)CuO и Ba(OH)2 г)CuO и H2O

8. Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ

а)NaCl, H2O

б)Ca(OH)2, BaO

в)CaCO3, ZnSO4

г)NaOH, N2

9. Бутадиен-1,3 относится к углеводородам

а)предельным

б)непредельным

в)ароматическим

г)циклопарафинам

10. Продуктом реакции пропена с хлором является

а)1,2-дихлорпропен в)2-хлорпропан

б)2-хлорпропен г)1,2-дихлорпропа

Вариант 2

1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома наиболее активного неметалла

а)2s22p2

б)3s23p3

в)2s22p3

г)3s23p4

2. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств

а)Mg, Ca, Ba

б)K, Ca, Fe

в)Na, Mg, Al

г)Sc, Ca, Mg

3. Вещества только с ковалентной полярной связью расположены в ряду

а)HCl, H2O, H2S

б)O2, H2O, LiCl

в)NaCl, N2, NH3

г)KOH, NO, HBr

4. Среди элементов V A группы наиболее электроотрицательным является

а)фосфор

б)азот

в)мышьяк

г)висмут

5. Оксид кремния (IV) является

а)осномвным

б)несолеобразующим

в)амфотерным

г)кислотным

6. К одноосновным кислородсодержащим сильным кислотам относится

а)HNО2

б)НСl

в)H24

г)НClO4 +

7. Сокращенное ионное уравнение реакции NH4 + OH = NH3^ + H2O соответствует взаимодействию

а)NH4Cl и Ca(OH)2

б)NH4Cl и H2O

в)NH3 и H2O

г)NH3 и HCl

8. Сера выступает как окислитель в реакции с

а)хлором

б)кислородом

в)бромом

г)железом

9. К гомологам относятся

а)этанол и диэтиловый эфир

б)пропан и гексан

в)бутан и бутен-1

г)уксусная кислота и уксусный альдегид

10. В результате реакции бутен-2 с бромом образуется

а)2,3-дибромбутан

б)1,2-дибромбутан

в)1,4-дибромбутан

г)1,3-дибромбутан

Вариант 3

1. Электронная конфигурация атома наиболее электроотрицательного элемента

а)1s22s22p1

б)1s22s22p3

в)1s22s22p63s23p3

г)1s22s22p2

2. Среди элементов VI A группы максимальный радиус атома имеет

а)кислород

б)сера

в)теллур

г)полоний

3. Вещество с ковалентной полярной связью имеет формулу

а)NaCl

б)HF

в)ВаСl2

г)Р4

4. Степень окисления хрома в соединении Cr2O3 равна

а)+6

б)+3

в)+2

г)+7

5. Оксиды металлов в степени окисления +1 являются

а)осномвными

б)несолеобразующими

в)амфотерными

г)кислотными

6. К двухосновным слабым кислородсодержащим кислотам относится

а)H24

б)H2S

в)H23

г)HNО3

3+ -

7. Сокращенное ионное уравнение реакции Al + 3OH = Al(OH)3v соответствует взаимодействию

а)AlCl3 и H2O

б)Al и H2O

в)AlCl3 и NaOH

г)Al и NaOH

8. Как водород, так и хлор взаимодействует с

а)водой

б)аммиаком

в)гидроксидом кальция

г)металлическим кальцием

9. Гомологами являются

а)этен и метан

б)пропан и бутан

в)циклобутан и бутан

г)этин и этен

10. К альдегидам относится …

а)хлорэтан

б)1,2-дибромэтан

в)ацетилен

г)этаналь

Вариант 4

1. Формуле ЭО2 соответствует высший оксид элемента, атом которого имеет строение внешнего энергетического уровня

а)2s22p1

б)3s23p3

в)4s24p4

г)3s23p2

2. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду

а)B, C, O, F

б)Cl, S, P, Si

в)C, Si, Ge, Sn

г)O, N, C, B

3. Химическая связь между молекулами воды

а)ковалентная полярная

б)ковалентная неполярная

в)водородная

г)ионная

4. Наибольшая степень окисления серы в соединении

а)Na24

б)K23

в)S

г)K2S

5. Оксид фосфора (V) является

а)осномвным

б)несолеобразующим

в)амфотерным

г)кислотным

6. Наиболее слабой одноосновной бескислородной кислотой является кислота химический реакция атом

а)HI

б)HF

в)НClO

г)H2S 2 + 2-

7. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba + SO4 = BaSO4v соответствует взаимодействию

а)BaO и H2SO4

б)Ba и H2SO4

в)BaCO3 и K2SO4

г)Ba(NO3)2 и Na2SO4

8. В разбавленной серной кислоте растворяется

а)Сu

б)Zn

в)Ag

г)Аu

9. Изомеров не имеет

а)гексан

б)пентан

в)пропан

г)бутан

10. Продуктом реакции бутена-1 с хлором является

а)2-хлорбутен-1

б)1,2-дихлорбутан

в)1,2-дихлорбутен-1

г) 1,1-дихлорбутан

Вариант 5

1. Одинаковую электронную конфигурацию имеют частицы:

а)Cl и Ar б) Cl- и Ar в) Cl- и F- г) Na+ и Ar

2. Кислотные свойства в ряду высших оксидов углерода - кремния - фосфора

а)возрастают б)ослабевают

в) сначала возрастают, затем ослабевают

г) сначала ослабевают, затем возрастают

3. Только неполярные ковалентные связи присутствуют в молекулах:

а)водорода и воды

б)хлора и хлороводорода

в)кислорода и аммиака

г)водорода и кислорода

4. Углеводород, относящийся по составу к классу алкенов, - это:

а)С6Н6 б) С5Н12 в) С7Н14 г) С5Н8

5. Не проявляет своей высшей валентности, равной номеру группы, элемент:

а)углерод б) хлор в) ксенон г) фтор

6. Степень окисления хрома в CrO равна

а)+2 б)+3 в)+4 г)+6

7. При обычных условиях кальций реагирует с

а)кислородом б)углеродом в)серой г)азотом

8. Наиболее слабым электролитом является

а)серная кислота б)хлорид калия в)сероводородная кислота г)гидроксид калия

9. С уксусной кислотой взаимодействует:

а)хлорид калия б) гидросульфат калия в) гидрокарбонат калия г) нитрат калия

10. Не является изомером 2-метилгексана:

а)3-метилгексан

б)3-этилпентан

в)2,2-диметилпентан

г) .2-метилпентан

Вариант 6

1. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону:

а)Mg2+ б) S2- в) Al3+ г) N3-

2. Наименьшим атомным радиусом обладает:

а)хлор б) бром в) аргон г) криптон

3. Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в:

а)хлориде натрия б) бромиде аммония

в) бромиде алюминия г) хлориде железа (II)

4. Степень окисления -3, а валентность IVатом азота имеет в соединении:

а)HNO2 б)NF3 в) HNO3 г) NH4Cl

5.Молекулярное строение имеет:

а)цинк б) нитрат бария в) гидроксид калия г) бромоводород

6. К средним солям относят:

а)NaCl б)KHS в)CaOHCl г) LiHSO4

7. Изомером 2-метилпропана является:

а)бутан

б)пропан

в)2-метилбутан

г)пентан

8. Наиболее сильным электролитом является

а)серная кислота б)вода в)уксусная кислота г)сероводородная кислота

9. Сложный эфир можно получить при взаимодействии уксусной кислоты с:

а)пропеном

б)этанолом

в)натрием

г)муравьиной кислотой

10. Взаимодействие карбоната натрия с гидроксидом кальция относится к реакции:

а)обмена

б)соединения

в)разложения

г)замещения

Вариант 7

1. Основным оксидом является:

а) BaO б) Al2O3 в) BeO г)SO2

2. Соединения, имеющие функциональную группу -СООН относятся к классу:

а) спиртов б) карбоновых кислот в) альдегидов г) сложных эфиров.

3. Металл, способный вытеснить водород из воды при комнатной температуре:

а) Cu б) Zn в) Fe г) K

4. Среди приведённых веществ щёлочью является:

а) КОН б) СН3ОН в) Mg(OH)2 г) С2Н5ОН

5. Кислотными свойствами обладают водородные соединения группы:

а) HCl, H2S, HF б) PH3, H2O, HI в ) SiH4, H2Se, C2H4 г) H2O, CH4, NH3.

6. С раствором гидроксида калия реагирует:

а) Cu б) Al в) Ag г) Fe

7. Муравьиная кислота и гидроксид кальция относятся соответственно к классам:

а) карбоновых кислот и неорганических кислот

б) карбоновых кислот и оснований

в) неорганических кислот и оснований

г) амфотерных гидроксидов.

8. Группа - ОН является функциональной для всех классов веществ группы:

а) альдегиды, щёлочи, фенолы

б) фенолы, основания, амины

в) основания, спирты, фенолы

г) щёлочи, аминокислоты, эфиры

9. Амфотерными соединениями являются:

а) этиламин и серная кислота б) этанол и нашатырный спирт

в) уксусная кислота и гидроксид цинка г) глицин и гидроксид алюминия.

10. Натрий реагирует с обоими веществами пары:

а) этанол и углекислый газ б) хлорэтан и вода в) глицерин и метан г) бензол и кислород.

Вариант 8

1. Число электронных слоев и число d-электронов в атоме скандия соответственно равно:

а)4 и 1; б) 4 и 2; в) 4 и 3; г) 4 и 0.

2. В ряду элементов кислород-сера-селен:

а)усиливаются неметаллические свойства;

б)увеличивается радиус атома;

в)увеличивается высшая степень окисления;

г)увеличивается электроотрицательность.

3. Ковалентной полярной связью образовано вещество:

а)NaI; б)HCL; в) Al; г) P4.

4. Степень окисления фтора в HF

а)0 б) +1 в)-1 г)+7

5. С раствором серной кислоты взаимодействует:

а)ртуть б)медь в) цинк; г) серебро

6. Взаимодействуют друг с другом:

а)CO и CaO; б) BaO и CaO; в) N2O5 и SO2; г) P2O5 и Na2O.

7. Не разлагается при нагревании:

а)Al(OH)3 б) KOH в) Fe(OH)2 г) Cu(OH)2.

8. Слабым электролитом является а)NaCI б) KOH в) HCI г) H2S

9. Этиламин может реагировать с: а)кислотами б)основаниями в)простыми эфирами г)углеводородами

10. Аминокислоты гидроксид алюминия относятся к а) кислотам б)основаниям в)амфотерным соединениям г)оксидам

Вариант 9

1. Элементу, электронная формула внешнего электронного слоя атома которого …3s23p2, соответствует водородное соединение:

а)PH3 б) CH4 в) SiH4 г) HI.

2. В ряду элементов фтор-хлор-бром:

а)Усиливаются неметаллические свойства;

б)Увеличивается радиус атома;

в)Увеличивается высшая степень окисления;

г)Увеличивается электроотрицательность.

3. Ковалентной неполярной связью образовано вещество:

а)NaI б) SO2 в) Al г) P4.

4. Степень окисления фосфора в фосфине PH3

а)-1 б)+1 в)0 г)-3

5. При нагревании гидроксида железа (III) происходит реакция:

а)замещения; в) соединения;

б)разложения; г) обмена.

6. Электролитом является:

а)вода б) метанол в) ацетат калия г) глицерин.

7. Разлагается при нагревании:

а)Al(OH)3 б) KOH в) Ca(OH)2 г) NaOH

8. Гомологом пропена является:

а)этен

б)бутан

в)бензол

г)гексан

9. При горении амина ,кроме углекислого газа, образуются: а)азот и вода б)аммиак и вода в)азот и водород г)оксид азота(1V) и вода

10. Бутан взаимодействует с: а) хлором

б)хлороводородом

в)азотистой кислотой

г)гидроксидом натрия

Вариант 10

1. Элементу, электронная формула внешнего электронного слоя атома которого …2s22p2, соответствует водородное соединение:

а) PH3; б) CH4; в) SiH4; г) HI.

2. В ряду элементов азот-кислород-фтор:

а)усиливаются металлические свойства;

б) увеличивается радиус атома;

в)уменьшается высшая степень окисления;

г)увеличивается электроотрицательность.

3. Металлической связью образовано вещество:

а)NaI б) SO2 в) Al г) P4.

4. При нагревании карбоната кальция происходит реакция:

а)замещения; в) соединения;

б)разложения; г) обмена.

5. Электролитом является:

а)аммиак б) метанол в) серная кислота г) глицерин.

6. С образованием газа протекает реакция между растворами:

а)Ba(OH)2 и HNO3 в) K2CO3 и Ca(NO3)2

б)H2SO4 и Na2SiO3 г) NaOH и NH4Cl.

7. Не разлагается при нагревании:

а)Al(OH)3; б) LiOH; в) Fe(OH)2; г) Cu(OH)2.

8. Степень окисления хлора в HCI а) 0 б)+1 в)-1 г)+7

9. Гомологами являются:

а) этилен и ацетилен б)муравьиный альдегид и ацетальдегид в)пропанол-1 и пропанол-2 г)гексан и циклогексан

10. Реакции полимеризации характерны для : а)пропилена б)пропана в)бензола г)уксусной кислоты

Ключи к тесту

Вариант 1 Вариант 2

№ вопроса

Правильный ответ

№ вопроса

Правильный ответ

1.

а

1.

г

2.

г

2.

а

3.

б

3.

а

4.

б

4.

б

5.

г

5.

г

6.

б

6.

г

7.

в

7.

а

8.

б

8.

г

9.

б

9.

б

10.

г

10.

а

Вариант 3 Вариант 4

№ вопроса

Правильный ответ

№ вопроса

Правильный ответ

1.

в

1.

г

2.

г

2.

а

3.

б

3.

в

4.

б

4.

а

5.

а

5.

г

6.

в

6.

б

7.

в

7.

г

8.

г

8.

б

9.

б

9.

в

10.

г

10.

б

Вариант 5 Вариант 6

№ вопроса

Правильный ответ

№ вопроса

Правильный ответ

1.

б

1.

б

2.

а

2.

в

3.

г

3.

б

4.

в

4.

г

5.

г

5.

г

6.

а

6.

а

7.

а

7.

а

8.

в

8.

а

9.

в

9.

б

10.

г

10.

а

Вариант 7 Вариант 8

№ вопроса

Правильный ответ

№ вопроса

Правильный ответ

1.

а

1.

а

2.

б

2.

б

3.

г

3.

б

4.

а

4.

в

5.

а

5.

в

6.

б

6.

г

7.

б

7.

б

8.

а

8.

а

9.

г

9.

г

10.

б

10.

б

Вариант 9 Вариант 10

№ вопроса

Правильный ответ

№ вопроса

Правильный ответ

1.

в

1.

б

2.

б

2.

г

3.

г

3.

в

4.

г

4.

г

5.

б

5.

в

6.

в

6.

г

7.

а

7.

б

8.

а

8.

9.

а

9.

б

10.

а

10.

а

Размещено на Allbest.ru


Подобные документы

  • Различия в свойствах элементов. Схожесть свойств элементов и схожесть их внутреннего строения. Электроны в атоме. Число энергетических уровней в атоме химического элемента. Определение максимального числа электронов, находящихся на энергетическом уровне.

    презентация [2,9 M], добавлен 13.01.2012

  • Характеристика строения атома. Определение числа протонов, электронов, нейтронов. Рассмотрение химической связи и полярности молекулы в целом. Уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. Окислительно-восстановительные реакции.

    контрольная работа [182,3 K], добавлен 09.11.2015

  • Одноосновные карбоновые кислоты. Общие способы получения. Двухосновные кислоты, химические свойства. Пиролиз щавелевой и малоновой кислот. Двухосновные непредельные кислоты. Окисление оксикислот. Пиролиз винной кислоты. Сложные эфиры. Получение жиров.

    учебное пособие [568,9 K], добавлен 05.02.2009

  • Координационная связь. Электронное строение комплексов переходных элементов и теория полной гибридизации. Кристаллическое поле. Октаэдрическое, тетраэдрическое поле. Энергия расщепления. Степень окисления центрального атома. Число и расположение лигандов.

    презентация [426,5 K], добавлен 22.10.2013

  • Строение молекулы воды. Водородные связи между молекулами воды. Физические свойства воды. Жесткость как одно из свойств воды. Процесс очистки воды. Использованием воды, способы ее восстановления. Значимость воды для человека на сегодняшний день.

    презентация [672,3 K], добавлен 24.04.2012

  • История открытия скандия Д.И. Менделеевым. Электронное строение химического элемента. Формула состава атома. Электронная формула в виде квантовых ячеек. Нахождение скандия в природе. Технологии извлечения его из минералов. Основные руды-носители.

    реферат [28,5 K], добавлен 24.12.2013

  • Химический элемент - совокупность атомов с одинаковым зарядом ядер и одинаковым числом электронов в атомной оболочке. Химическая связь. Закон постоянства состава вещества Пруста. Закон кратных отношений Дж. Дальтона. Валентность химических элементов.

    контрольная работа [25,4 K], добавлен 28.03.2011

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.