Решение задач по химии

Определение теплоты сгорания этилена. Вычисление энергии Гиббса реакции и принципиальной ее возможности протекания. Расчет приготовления солевого раствора нужной концентрации. Составление ионного уравнения химической реакции. Процессы коррозии железа.

Рубрика Химия
Вид контрольная работа
Язык русский
Дата добавления 29.01.2014
Размер файла 103,6 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

1.Рассчитать теплоту сгорания этилена в кДж/м3. Вода образуется в газообразном состоянии

С2Н4 + 3О2 > 2СО2 + 2Н2О(г)

ДН0 = 2(-393,5кДж/моль) + 2(-241,8кДж/моль) - 52,3кДж/моль = - 787 кДж - 483,6 кДж - 52,3 кДж = - 1322,9 кДж

Тепловой эффект в пересчете на м3 равен: 44,64*1322,9 = 59054,3 кДж.

2.Вычислить ДG реакции

2HF(г) + 1/2O2(г) > F2(г) + Н2О(ж).

Определить принципиальную ее возможность протекания при стандартных условиях и при 5000С.

ДG0 = ДG0(Н2О(ж)) - 2ДG0(HF(г)) =-237,2 - 2(-272,8) =-237,2кДж + 545,6кДж = + 308,4 кДж

ДG 0, следовательно реакция не протекает самопроизвольно при стандартных условиях.

3. Сколько граммов 30% раствора соли потребуется для приготовления 1 л 5% раствора, с = 1,03 г/мл?

Ответ: для приготовления 1 л 5% р-ра необходимо 171,6 г 30% раствора.

4. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий 20 г сахара С12Н22О11 в 200г воды?

Ответ: раствор замерзнет при - 0,5430С.

5. Закончить уравнение реакции: Zn(OH)2 + HCl >. Написать ионное уравнение.

Zn(OH)2 + 2HCl > ZnCl2 + 2H2О

Zn2+ + 2OH- + 2H+ + 2Cl- > Zn2+ + 2Cl- + 2H2О

6. Вычислить электродный потенциал магния в 0,5 М растворе соли MgCl2

Е = Е0 - lnC

Е0(Mg2+/Mg) = -2,363 В

Е=-2,363В-ln0,5=-2,363В-(0,0128*(-0,69))=-2,363В+0,0089В=-2,354В

Ответ: - 2,354 В.

7. Рассчитать ЭДС элемента: (-)Са/СаСl2//CrCl3/Cr(+). Концентрация ионов: [Са2+] = 0,001 моль/л, [Cr3+] = 1 моль/л. Вычислить ДG процесса и указать возможность работы этого элемента

Са/СаСl2 [Са2+] = 0,001 моль/л

Е = Е0 - lnC

Е0(Са2+/Са) = -2,866 В

R = 8,3 Дж/мольК

Т = 250С = 298К, n = 2,

F = 96485,34 Кл/моль.

Е = - 2,866 В - ln0,001 =-2,866-(0,0128*(-6,9))=-2,866+0,088=-2,778В

CrCl3/Cr [Cr3+] = 1 моль/л

Е = Е0 - lnClnC = ln(1моль/л) = 0, значит:

Е = Е0 = - 0,744 В

ЭДС = Е(Cr3+/Cr) - Е(Са2+/Са) = - 0,744 В - (- 2,778 В) = - 0,744 В + 2,778 В = + 2,034 В

ДG = - nFДЕ

ДG = - 2*96485,34*2,034 = - 392502 Дж = - 392,5 кДж, ДG 0, возможно самопроизвольное протекание процесса.

8. Какие вещества выделяются на электродах при электролизе раствора сульфата меди (II) с медным анодом?

СuSО4 Сu2+ + SО42-

Катод (-): Сu2+ + 2е- > Сu0 на катоде осаждается медь.

Анод (+): SО42- + Сu > СuSО4 + 2е- на аноде ион SО42- отдает аноду 2е- и вступает во вторичную реакцию с медным анодом. Образовавшаяся молекула СuSО4 переходит в раствор. Таким образом, происходит растворение медного анода и отложение меди на катоде.

химический реакция концентрация

9. Какие процессы пойдут на электродах гальванического элемента при коррозии двух листов железа, склепанных алюминиевыми заклепками, с кислородным деполяризатором?

4Fe + 2Н2О + 3О2 > 2(Fe23+O32-H2O)

При наличии контакта двух разных металлов создается гальваническая пара: Al - 3е- > Al3+ - алюминий окисляется,

Fe3+ + 3е- > Fe0 - железо восстанавливается.

10. Написать электронную формулу кальция и калия. Определить валентности и степени окисления. Согласно валентности составить формулы гидроксидов Са (II) и К (I). Каков их характер? Ответ подтвердить уравнениями реакций

20Са 1s22s22p63s23p64s2

19K 1s22s22p63s23p64s1

Са: валентность - 2, степени окисления +2.

Са(ОН)2 - гидроксид кальция, сильное основание.

1) Реагирует с кислотами:

Са(ОН)2 + Н2SО4 > СаSО4 + 2Н2О

2) С кислотными оксидами:

Са(ОН)2 + СО2 > СаСО3v + Н2О

3) С солями, но только если в результате реакции выпадает осадок:

Са(ОН)2 + Na2SО3 > СаSО3v + 2NaОН

К - щелочной металл, валентность - 1, степень окисления +1.

КОН - гидроксид калия, сильное основание.

1) Реагирует с кислотами:

КОН + HCl > КCl + Н2О

2) С кислотными оксидами:

2КОН + СО2 > К2СО3 + Н2О

3) С переходными металлами в растворе с образованием комплексной соли и водорода:

2Al + 2КОН + 6Н2О > 2K[Al(OH)4] + 3H2^

11. Дать характеристику химического элемента № 28

28Ni 3d84s2 - никель - элемент 10 группы, 4 периода с атомным номером 28. Никель - простое вещество, он пластичный, ковкий, переходный металл серебристо - белого цвета. При обычных температурах покрывается тонкой пленкой оксида. Химически малоактивен. Атомная масса - 58,69 г/моль.

Атомы никеля имеют внешнюю электронную конфигурацию 3d84s2. Наиболее устойчивым для никеля является состояние окисления Ni(II).

Никель образует соединения со степенью окисления +2 и +3. При этом никель со степенью окисления +3 только в виде комплексных солей. Для соединений никеля +2 известно большое количество обычных и комплексных соединений. Оксид никеля Ni2O3 является сильным окислителем.

Никель характеризуется высокой коррозионной стойкостью -- устойчив на воздухе, в воде, в щелочах, в ряде кислот. Химическая стойкость обусловлена его склонностью к образованию на его поверхности плотной оксидной плёнки, обладающей защитным действием. Никель активно растворяется в азотной кислоте.

С оксидом углерода CO никель легко образует летучий и очень ядовитый карбонил Ni(CO)4.

Тонкодисперсный порошок никеля пирофорный (самовоспламеняется на воздухе).

Никель горит только в виде порошка. Образует два оксида NiO и Ni2O3 и соответственно два гидроксида Ni(OH)2 и Ni(OH)3. Важнейшие растворимые соли никеля -- ацетат, хлорид, нитрат и сульфат. Водные растворы солей окрашены обычно в зелёный цвет, а безводные соли -- жёлтые или коричнево-жёлтые. К нерастворимым солям относятся оксалат и фосфат (зелёные), три сульфида: NiS (черный), Ni3S2 (желтовато-бронзовый) и Ni3S4 (серебристо-белый). Никель также образует многочисленные координационные и комплексные соединения. Например, диметилглиоксимат никеля Ni(C4H6N2O2)2, дающий чёткую красную окраску в кислой среде, широко используется в качественном анализе для обнаружения никеля.

Размещено на Allbest.ru


Подобные документы

  • Составление ионных уравнений реакции. Определение процентной доли компонентов сплава. Вычисление изменения энергии Гиббса для химической реакции. Построение диаграммы состояния систем висмут-теллур. Определение состояния однокомпонентной системы.

    контрольная работа [552,6 K], добавлен 09.12.2009

  • Определение константы равновесия реакции. Вычисление энергии активации реакции. Осмотическое давление раствора. Схема гальванического элемента. Вычисление молярной концентрации эквивалента вещества. Определение энергии активации химической реакции.

    контрольная работа [21,8 K], добавлен 25.02.2014

  • Этанол и его свойства. Расчет изменения энтропии химической реакции. Основные способы получения этанола. Физические и химические свойства этилена. Расчет константы равновесия. Нахождение теплового эффекта реакции и определение возможности ее протекания.

    курсовая работа [106,7 K], добавлен 13.11.2009

  • Рассчет сродства соединений железа к кислороду воздуха при определееной константе равновесия реакции. Определение колличества разложившегося вещества при нагревании. Вычисление константы равновесия реакции CO+0,5O2=CO2 по стандартной энергии Гиббса.

    тест [115,4 K], добавлен 01.03.2008

  • Определение молярной массы эквивалентов цинка. Определение концентрации раствора кислоты. Окислительно-восстановительные реакции. Химические свойства металлов. Реакции в растворах электролитов. Количественное определение железа в растворе его соли.

    методичка [659,5 K], добавлен 13.02.2014

  • Тепловой эффект химической реакции или изменение энтальпии системы вследствие протекания химической реакции. Влияние внешних условий на химическое равновесие. Влияние давления, концентрации и температуры на положение равновесия. Типы химических связей.

    реферат [127,3 K], добавлен 13.01.2011

  • Вычисление термодинамических функций для молибдена в интервале температур 100-500К. Применение вещества, описание его физических и химических свойств. Расчет константы равновесия заданной химической реакции с помощью энтропии и приведенной энергии Гиббса.

    курсовая работа [251,8 K], добавлен 18.02.2013

  • Изучение математических способов решения расчетных задач по химии. Определение массовой доли карбонатов в исходной смеси. Составление уравнения реакции и расчет состава смеси. Решение химических задач графическим методом с построением линейных функций.

    конспект урока [636,2 K], добавлен 29.07.2010

  • Уравнение химической реакции с использованием электронно-ионного метода. Определение потенциалов окислителя и восстановителя, направления протекания процесса, термодинамических характеристик H,S,G. Электронная формула элементов по 2 и 4 квантовым числам.

    курсовая работа [22,5 K], добавлен 25.11.2009

  • Вычисление скорости омыления эфира при заданной константе для химической реакции. Определение активации реакции и построение графиков зависимости удельной и эквивалентной электрической проводимости растворов. Гальванический элемент и изменение энергии.

    курсовая работа [132,3 K], добавлен 13.12.2010

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.