Размещено на http://www.allbest.ru/

Реферат

Ключевые слова: экстракция, моделирование, азотная кислота, аммиачная селитра, редкоземельные элементы, тбф.

Изучен процесс совместной экстракции редкоземельных элементов в экстракционной системе H₂O - HNO₃ - NH₄NO₃ - Ln(NO₃)₃ - ТБФ 100%, определен состав и стехиометрия экстрагируемых комплексов.

Создана база данных по совместной экстракции лёгких РЗЭ в присутствии NH₄NO₃, HNO₃ и ТБФ.

Построена математическая модель процессов экстракции, определены константы экстракции и параметры неидеальности.

Содержание

• Реферат
• Введение
• 1. Аналитический обзор
• 1.1 Определение понятия редкоземельных элементов. Их физические и химические свойства
• 1.2 Электронная конфигурация РЗЭ
• 1.3 Применение редкоземельных элементов
• 1.4 Экстракция редкоземельных элементов
• 1.5 Экстракционное разделение РЗЭ трибутилфосфатом
• 1.6 Метод моделирования процесса экстракции
• 2. Цели и задачи
• 3. Экспериментальная часть
• 3.1 Приготовление и анализ растворов
• 3.1.1 Определение плотности ТБФ
• 3.1.2 Определение плотности аммиачной селитры
• 3.1.3 Определение плотности и концентрации раствора суммы РЗЭ
• 3.2 Проведение экстракции и реэкстракции
• 3.3 Результаты и их обсуждение
• 3.3.1 Серия 1 с концентрацией суммы РЗЭ в водной фазе 0,0195 - 1,93 М и концентрацией аммиачной селитры 8,08 - 0 М
• 3.3.2 Серия 2 с концентрацией суммы РЗЭ в водной фазе 0,030 - 2,52 М и концентрацией аммиачной селитры 5,75 - 0 М
• 3.3.3 Серия 3 с концентрацией суммы РЗЭ в водной фазе 0,010 - 1,61 М и концентрацией аммиачной селитры 5,79 - 0 М
• 3.3.4 Серия 4 с концентрацией суммы РЗЭ в водной фазе 0,0542 - 2,52 М и концентрацией аммиачной селитры 2,29 - 0 М
• 3.3.5 База данных по совместной экстракции РЗЭ в системе H₂O - HNO₃ - NH₄NO₃ - Ln(NO₃)₃ - ТБФ 100%
• Заключение и выводы
• Список использованных источников
• Приложения
• Введение
• Научно-технический процесс, достигнутый за последние годы в химии во многом обязан успешному применению материалов, в основе которых лежат редкие элементы. Они играют огромную роль в металлургии, машиностроении, атомной промышленности, авиастроении и других отраслях промышленности. РЗЭ обладают многими уникальными свойствами, отличающими их от других металлов.
• Успешное решение проблемы охраны биосферы, снижение отрицательного влияния индустриализации на состояние природной среды и многие другие глобальные проблемы непосредственно связаны с разработкой эффективных методов анализа. Состояние методов избирательного определения металлов не всегда удовлетворяет требованиям к нижним границам определяемых содержаний. Постоянно ощущается необходимость в простых по выполнению, точных, чувствительных методиках, которые позволяли бы определять компонент в сложной по составу смеси. Для решения этой проблемы ученые привлекли методы концентрирования, которые позволили в значительной степени устранить сложные ситуации. Более того, в некоторых случаях концентрирование расширило пределы применимости инструментальных методов (атомно-абсорбционной спектрометрии, хроматографии, спектрофотометрии, вольтамперометрии).
• Одним из перспективных методов разделения и концентрирования является экстракция.
• Экстракция - это процесс распределения вещества между двумя несмешивающимися растворителями. Одним из них обычно является вода, вторым - органический растворитель. Будучи гетерогенным процессом, экстракция подчиняется правилу фаз Гиббса. Выполнение экстракционного разделения и концентрирования обычно не требует сложного и дорогостоящего оборудования, однако, это сложный физико-химический процесс.
• Теория экстракции находится на стыке различных разделов химии: химической термодинамики, теории растворов, химической кинетики, органической химии и координационной химии. Для описания экстракционных процессов необходимо также использовать теорию массопереноса. Задача экстракции состоит в том, чтобы полно и селективно перевести компонент из водной фазы в органическую. Для этого необходимо подобрать условия образования подходящих соединений (например, комплексов металлов), в виде которых компонент может находиться в органической фазе.[1]
• Современные экстракционные методы достаточно универсальны. Трудно найти типы соединений, которые нельзя было бы экстрагировать. С помощью экстракции можно разделять многокомпонентные системы, причем эффективнее и быстрее, чем это достигается другими методами. Экстракционные методы пригодны для абсолютного и относительного концентрирования, извлечения в экстракт микроэлементов или матрицы, индивидуального и группового выделения элементов.
• Приведенные в настоящей работе экспериментальные данные, физико-химические и математические модели, параметры фазовых экстракционных равновесий могут быть использованы при разработке новых технологий экстракционного разделения и очистки РЗМ, а также представляют собой справочный материал.
• 1. Аналитический обзор

1.1 Определение понятия редкоземельных элементов. Их физические и химические свойства

Редкие элементы - это относительно малораспространенные в природе химические элементы (ориентировочно с кларками ниже 0,01 % по массе). Перечень редких элементов точно не установлен и различен у разных авторов.

На основании особенностей геохимии и технологии выделения редкие элементы делят на группы :

легкие - Li, Cs, Be, Sr ;

редкоземельные элементы - Y, La и лантаноиды, к ним относят и Sc ;

тугоплавкие - Zr, Nb, Та, Mo, W и др. ;

рассеянные элементы - Cd, Ga, In, Tl, Ge, Se, Те и др. (к рассеянным часто относят также легкий редкий элемент Rb, редкоземельный Sc и тугоплавкие Hf и Re) ;

платиновые металлы (Ru, Rh, Pd, Os, Ir,Pt),

радиоактивные элементы (U, Th и др.) ;

благородные газы.

Традиционно относят к редким элементам Ti, хотя для этого нет достаточных оснований - природные запасы его значительны и добывается он в больших количествах. Иногда из числа редких исключают Mo, W, V, Li и включают Bi и другие.

Таким образом, редкоземельные элементы - это группа из 17 элементов, включающая лантан, скандий, иттрий и лантаноиды, относящаяся к редким элементам. Рассмотрим физические свойства представителей данной группы элементов.

Лантаноиды -- металлы серебристо-белого цвета. Некоторые из них имеют слегка желтоватый цвет (например, празеодим, неодим). Большая часть металлов кристаллизуется в плотной гексагональной или гранецентрированной кубической решетке. Исключение составляют самарий (ромбоэдрическая структура) и европий (объёмно-центрированная кубическая структура).

У церия, лантана, празеодима, скандия, а также, вероятно, у неодима, самария, эрбия и иттербия имеются аллотропические модификации. Вследствие замедленного протекания модификационных превращений в слитках церия, лантана и празеодима часто наблюдаются две фазы, отвечающие различным типам структур.

Необходимо отметить весьма высокие сечения захвата тепловых нейтронов у некоторых элементов: гадолиния, самария, европия. По сечению захвата гадолиний превосходит почти все элементы. Для сопоставления укажем, что применяемые для регулирования работы ядерных реакторов кадмий и бор имеют сечения захвата тепловых нейтронов соответственно 2500 и 715 барн.

Обращает на себя внимание, что у элементов Sm, Eu и Yb, проявляющих валентность (2 +), точки кипения значительно ниже, чем у всех других элементов группы.

Редкоземельные металлы высокой чистоты пластичны и имеют твердость порядка 20--30 единиц по Бринелю. Твердость возрастает по мере увеличения атомного номера. Наиболее пластичными являются иттербий и самарий.

Механические свойства весьма сильно зависят от содержания примесей. Редкоземельные металлы имеют сравнительно низкую электропроводность. У лантана, при температуре 4,7 К наблюдается сверхпроводимость. Все редкоземельные металлы парамагнитны, но некоторые из них проявляют ферромагнитные свойства (гадолиний, диспрозий, гольмий).

Известно более 200 изотопов редкоземельных элементов. Из них 54 встречаются в природной смеси элементов, остальные изотопы получены искусственно и являются радиоактивными.

Скандий, иттрий и лантаноиды имеют высокую реакционную способность.

Рассмотрим химические свойства РЗЭ и их соединений.

Редкоземельные металлы и иттрий химически активны : во влажном воздухе тускнеют, покрываясь пленкой окисла. Элементы иттриевой подгруппы значительно устойчивее на воздухе, чем элементы цериевой подгруппы.

Редкоземельные металлы - хорошие восстановители ; восстанавливают многие окиси до металла (окись железа, окись марганца и др.). CO и CO₂ восстанавливаются церием при красном калении до углерода. РЗЭ и Y со многими металлами и неметаллами образуют сплавы и интерметаллические соединения. Лантан, церий и другие металлы уже при обычной температуре реагируют с водой и кислотами - не окислителями, выделяя водород. Из-за высокой активности к атмосферному кислороду и воде куски лантана, церия, иттрия и др. следует хранить в парафине.

Химическая активность редкоземельных металлов неодинакова. От скандия до лантана химическая активность возрастает, а в ряду лантан - лютеций - снижается. Отсюда следует, что наиболее активным металлом является лантан. Это обуславливается уменьшением радиусов атомов элементов от лантана до лютеция с одной стороны, и от лантана до скандия - с другой.

Окислы

Окислы РЗЭ получают, прокаливая гидроокиси, карбонаты, оксалаты, соли некоторых других кислот при (800 - 1200) °C. Если реакция идет на воздухе, то получаются окислы Ln₂O₃, и только соединения церия, празеодима, тербия в этих условиях образуют высшие окислы CeO₂, Pr₆O₁₁, Tb₄O₇. Все окислы РЗЭ - очень прочные соединения. Имеют высокие теплоты образования, что отличает их от окислов других металлов. Окислы могут быть получены в виде аморфного порошка или с хорошо выраженной кристаллической структурой. Некоторые из них кристаллизуются в решетке гексагонального типа, некоторые имеют кубическую решетку.

Гидроокиси

Гидроокиси типа Y(OH)₃ и Ln(OH)₃ выпадают в виде аморфных осадков от действия солей иттрия и РЗЭ на водные растворы аммиака или щелочей. Гидроокиси хорошо растворяются в соляной, азотной и серной кислотах, образуя соли.

Основные свойства гидроокисей заметно понижаются с уменьшением объема атомов РЗЭ ; чем меньше радиус иона Ln³⁺, тем прочнее он удерживает ионы OH^-. Гидроокиси РЗЭ в некоторой степени амфотерны.

Сульфаты

Гидратированные сульфаты иттрия, лантана и лантаноидов состава Ln₂(SO₄)₃·nН₂O могут быть получены растворением оксидов, гидроксидов или карбонатов в разбавленной серной кислоте с последующим упариванием растворов. Сульфаты выделяются с различным содержанием кристаллизационной воды. Безводные сульфаты можно получить, нагревая гидратированные сульфаты до (600 - 650) єС, иттрия - до 400 єС. Сульфаты растворяются в воде. Растворимость уменьшается с повышением температуры. Сульфаты РЗЭ склонны к образованию пересыщенных растворов. В этом они сходны с сульфатами кальция и натрия. Двойные сульфаты РЗЭ иттриевой подгруппы значительно растворяются, сульфаты тербия занимают промежуточное положение. Различие в растворимости двойных сульфатов используется для предварительного разделения лантаноидов на две подгруппы.

Нитраты

Ln(NO₃)₃ получают, действуя на оксиды иттрия и лантаноидов жидким оксидом азота. В виде кристаллогидратов нитраты получают, растворяя оксиды, гидроксиды, карбонаты в азотной кислоте и затем упаривая растворы :

Ln₂O₃ + 6HNO₃ = 2Ln(NO₃)₃ + 3H₂O, (1)

Ln₂(CO₃)₃ + 6HNO₃ = 2Ln(NO₃)₃ + 3H₂O + 3CO₂. (2)

Выделяются они с различным числом молекул кристаллизационной воды. Лучше кристаллизуются нитраты цериевой подгруппы, труднее - иттриевой. Растворимость нитратов в воде и азотной кислоте от лантана до гадолиния уменьшается, а затем снова возрастает. Имеется некоторая закономерность в окраске ионов. Нитраты иттрия способны образовывать двойные соединения с нитратами аммония, щелочных, щелочноземельных и других металлов. Двойные нитраты применялись при разделении РЗЭ фракционной кристаллизацией, до появления современных методов.

Фосфаты

Метафосфаты иттрия и лантаноидов Ln(PO₃)₃ получают, растворяя сульфаты в расплавленной метафосфорной кислоте. Они не растворяются в воде и в разбавленных минеральных кислотах.

Безводные ортофосфаты LnPO₄ получают, сплавляя оксиды с метафосфатом щелочного металла и затем обрабатывая охлажденный сплав водой. Безводный ортофосфат иттрия встречается в природе в виде минерала ксенотима. Ортофосфаты не растворяются в воде и разбавленных минеральных кислотах.

Гидратированные ортофосфаты образуются, если действовать на водные растворы солей иттрия, лантана и лантаноидов фосфорной кислотой. Полученные соединения LnPO₄ · nH2O хорошо растворяются в разбавленных минеральных кислотах.

Все соли LnPO₄ · nH₂O термически устойчивы. Устойчивость закономерно повышается от солей празеодима к солям иттербия.

Также РЗЭ образуют пирофосфаты - LnHP₂O₇, диметилфосфаты - Ln[(CH₃)₂PO₄]₃.

Карбонаты

Средние карбонаты иттрия и лантаноидов Ln₂(CO₃)₃ получают в виде аморфных или кристаллических осадков, действуя на водные растворы их солей разбавленными растворами карбонатов натрия, калия и аммония, взятых в стехиометрическом количестве. При нагревании выпадают смеси средних и основных карбонатов. Средние карбонаты при нагревании в присутствии воды гидролизуются, переходя в основные карбонаты :

Ln₂(CO₃)₃ + 2H₂O Ln(OH)CO₃ + H₂CO₃. (3)

Поведение карбонатов при медленном нагревании аналогично поведению сульфатов и нитратов. Сначала они теряют кристаллизационную воду, затем CO2. При дальнейшем нагревании образуются окиси. Карбонаты могут служить исходным материалом для получения окисей и других соединений РЗЭ.

Помимо всех вышеперечисленных соединений, РЗЭ образуют хроматы, силикаты, молибдаты, вольфраматы, галогениды, соли органических кислот, а также комплексные соединения.

1.2 Электронная конфигурация РЗЭ

К группе редкоземельных элементов или лантаноидов относятся

14 элементов с порядковыми номерами от 58 (церия) до 71 (лютеция), расположенных в периодической системе за лантаном и сходных с ним по свойствам. Поэтому в эту группу обычно включают и лантан. Кроме того, к редкоземельным элементам примыкают химические аналоги лантана - скандий и иттрий, которые почти всегда содержатся вместе с лантаноидами в минеральном сырье.

По физико-химическим свойствам лантаноиды весьма близки между собой. Это объясняется особенностями строения их электронных оболочек. Как известно, химические и ряд физических свойств элементов определяются преимущественно строением внешних электронных уровней. Электронные конфигурации атомов лантаноидов могут быть представлены формулой 1s²2s2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4fⁿ5s²5p⁶5d^m6s², где n изменяется от 0 до 14, а m равно 0 или 1. Энергии электронных уровней 5d и 4f близки, однако 5d-электроны имеются только у четырех элементов -- лантана, церия, гадолиния и лютеция. У ионизированных атомов f-электроны связаны с ядром более прочно, чем d-электроны. По этой причине трижды ионизированные атомы РЗМ имеют только 4f-электроны, а 5d и 6s электроны удаляются.[2]

По мере увеличения заряда ядра (увеличение порядкового номера) структура двух внешних электронных уровней (оболочки О и Р) у атомов лантаноидов почти не изменяется, так как дополнительные электроны заполняют более глубоко лежащий 4f -уровень.

У цезия и бария -- элементов, предшествующих лантану, электроны заполняют внешний 6s уровень, в то время как слои 4f, 5d и 5f остаются незаполненными. У следующего за барием лантана дальнейшее заполнение шестого уровня (Р-оболочка) прерывается, так как энергетически более выгодным оказывается положение электрона на 5d-уровне.

Степень окисления +3 лантана обусловлена участием в валентных связях двух 6s-электронов и одного 5d-электрона. При этом ион La³⁺ приобретает электронную конфигурацию ксенона (8 электронов на О -оболочке). После лантана происходит заполнение электронами слоя 4f, которое начинается у церия и заканчивается у лютеция (максимальное количество электронов на f-уровне -- четырнадцать). При этом в нормальном состоянии у всех лантаноидов (за исключением гадолиния и лютеция) нет 5d-электронов.

Электроны 4f-уровня относительно свободны от действия внешних влияний, например от действия полей соседних атомов, так как они экранированы электронами внешних оболочек. Это обусловливает сходство большинства редкоземельных элементов в химическом отношении и резкие полосы поглощения в инфракрасной, видимой и ультрафиолетовой частях спектра, характерные для лантаноидов.

Электроны 4f не принимают участия в образовании химических связей. Однако для перехода одного электрона из слоя 4f в слой 5d требуется небольшая затрата энергии.

Характерная для всей группы редкоземельных элементов валентность (3+) основана на возбужденных достояниях 5d¹ 6S² или 5d² 6s¹, возникающих в результате перехода одного электрона с уровня 4f на уровень 5d. Некоторые лантаноиды проявляют, кроме валентности (3+), также валентность (4+) и (2+). Эти «аномальные» валентности объясняются различиями в структуре электронных оболочек. Известно, что прочность связи электрона возрастает по мере заполнения электронного f - уровня наполовину (при заполнении его до семи электронов) или при полном его заполнении до 14 электронов. Поэтому валентность (4 +) проявляется у церия и празеодима (первые f - электроны слабей удерживаются) и у тербия и диспрозия, следующих за гадолинием, у которого f-оболочка заполнена наполовину. Валентность (2+) наблюдается у самария (оболочка f почти заполнена наполовину), европия (7 электронов на f - уровне) и у тербия (14 электронов на f-уровне). Вследствие сравнительной устойчивости электронов на f-оболочке у этих элементов переход f - электронов на d-уровень требует большей затраты энергии. Поэтому в валентной связи в ряде случаев могут принять участие только внешние два электрона 6s-уровня.

Заполнение электронами 4f - уровня по мере увеличения заряда ядра сопровождается уменьшением радиуса атомов и ионов лантаноидов. Это явление, известное под названием «лантаноидного сжатия», также приводит к небольшим различиям в свойствах этих элементов, в частности объясняет некоторое понижение основного характера элементов в направлении от церия к лютецию, обусловливает различия в растворимости солей и устойчивости комплексных соединений.

Редкоземельные элементы обычно подразделяют на две группы: цериевую (La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu) и иттриевую (Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Yb, Lu, Y). Это деление, которое первоначально было основано на различии растворимости двойных сульфатов, образуемых сульфатами лантаноидов с сульфатами натрия или калия, согласуется и с некоторыми различиями в физических свойствах металлов обеих групп. Однако между двумя группами нет отчетливых границ, и европий часто включают в группу иттрия.

В последнее время в литературе принят термин легкие лантаноиды (элементы от лантана до гадолиния) и тяжелые лантаноиды (от тербия до лютеция).

Деление РЗЭ на две подгруппы можно объяснить электронной структурой оболочки 4f.

По правилу Хунда, в пределах данного значения побочного квантового числа электроны стремятся расположиться так, чтобы число неспаренных электронов с параллельными спинами и суммарный спинмомент были максимальны. В согласии с этим правилом у первых семи элементов (от церия до гадолиния) спины электронов на 4f - уровне параллельны, а у последующих элементов (от тербия до лютеция) происходит заполнение электронами с антипараллельными спинами.

Среди свойств лантаноидов, объясняющихся их электронной структурой, следует отметить парамагнетизм и высокие значения парамагнитной восприимчивости (парамагнитная восприимчивость обусловлена наличием неспаренных электронов на f - оболочке). Это обусловлено экранированием магнитноактивного 4f - уровня электронами внешних оболочек.

1.3 Применение редкоземельных элементов

Практическое использование РЗМ началось во второй половине XIX века. Однако соединения РЗМ применялись лишь в производстве газокалильных сеток или колпачков для осветительных газовых и керосиновых фонарей.

Расширение областей использования РЗЭ связано с развитием аэрокосмической, электронной, нефтехимической, атомной и других отраслей промышленности.

Рассмотрим некоторые области применения РЗЭ и их соединений.

Металлургия

Использование РЗМ в металлургии основано на их высоком химическом сродстве к кислороду, сере, азоту и водороду, примеси которых ухудшают свойства сталей, сплавов и цветных металлов. При взаимодействии РЗМ с этими элементами происходит очистка расплава за счет образования прочных тугоплавких соединений, что вызывает в свою очередь резкое повышение механических свойств легируемых металлов у сплавов.

Успешному применению РЗМ в металлургии способствуют также невысокое давление насыщенного пара при температуре плавления чугунов и сталей, высокие температуры кипения и плотность, близкая к плотности железа. Сочетание этих факторов позволяет вводить лантаноиды в различные тугоплавкие металлы значительно проще по сравнению с такими известными модификаторами, как кальций и магний.

Таким образом, РЗМ в настоящее время широко используют для получения высокопрочных чугунов, улучшения свойств низколегированных, коррозионностойких и других сортов сталей, увеличения жаропрочности магниевых и алюминиевых сплавов, а также для повышения свойств целого ряда других металлов и сплавов. По объему потребления РЗМ металлургия занимает ведущее место.

Технология силикатов и керамики

Широкое применение РЗМ в стекольной и керамической отраслях промышленности основано на целом комплексе физико-химических свойств этих элементов и их соединений, прежде всего большой термической прочности, твердости и высокой температуре плавления оксидов РЗМ, окислительных свойствах некоторых из них, например, диоксида церия, высокой абсорбционной способности в разных частях спектра.

В настоящее время в стекольной промышленности Р3М используют для окраски и обесцвечивания стекол. Стеклам специального назначения РЗМ придает способность к пропусканию инфракрасных лучей, поглощению ультрафиолетовых, стойкость против различного рода излучений.

Оксиды лантана используют в оптических стеклах, о6ладающих высокими показателями преломления и низкой дисперсией.

Р3М и в первую очередь иттрий применяют для изготовления огнеупоров и других изделий на основе диоксида циркония, а также для получения искусственных драгоценных камней.

Особое место занимают оксиды РЗМ в полировке стекла.

Производство люминофоров

Люминофоры применяют в различных областях народного хозяйства. Наиболее широко их используют в люминесцентных лампах - самых экономичных источников света.

Люминесцентные составы на основе Р3М отличает насыщенный цвет излучения, узкий спектральный максимум и короткое экспоненциальное затухание.

В качестве фотолюминофоров Р3М используют в люминесцентных лампах высокого давления.

Электронно-вычислительные машины и квантовые генераторы

Монокристаллы оксидов Р3М с оксидами некоторых других элементов, получившие название материалов гранатовой структуры, приобретают все большее значение в современной технике.

Железно-иттриевые гранаты используют в твердотельных лазерах, среди которых наряду с рубиновыми лазерами и лазерами на неодимовом стекле главную роль играют лазеры на алюмо-иттриевом гранате. На алюмо-иттриевом гранате, легированном неодимом, в частности создан один из первых лазеров, работающих при комнатной температуре.

Осветительная техника

В начале 20-х годов фториды РЗЭ стали вводить в состав фитилей угольных электродов дуговых ламп и прожекторов. Добавки РЗМ значительно повышают интенсивность света и улучшают световой спектр. В настоящее время для этой цели расходуют значительное количество РЗМ.

Также РЗМ применяются в медицине, для создания постоянных магнитов и магнитострикторов и других областях науки и техники.[2]

1.4 Экстракция редкоземельных элементов

Экстракционные методы широко применяют как для получения редкоземельных элементов (РЗЭ), так и для выделения индивидуальных элементов. В качестве экстрагентов обычно используют фосфорорганические соединения или карбоновые кислоты. Среди фосфорорганических экстрагентов в промышленности РЗЭ наибольшее применение нашли три - н - бутилфосфат (ТБФ). ТБФ широко используют для экстракции. Редкоземельные элементы, обладающие переменной валентностью, например Ce⁴⁺, могут быть отделены от остальной массы РЗЭ с очень большими факторами разделения.

Экстракция нитратов редкоземельных металлов(III) (РЗМ(III)) ТБФ или другими нейтральными фосфорорганическими соединениями (НФОС) широко используется в технологии разделения и тонкой очистки РЗМ. Нитраты РЗМ(III) экстрагируются ТБФ по сольватному механизму, образуя в органической фазе недиссоциированные трисольваты состава [Me(NO₃)₃(ТБФ)₃]. В органической фазе возможно также образование и тетрасольватов состава [Me(NO₃)₃(ТБФ)₄]. Процесс экстракции нитратов РЗМ (III) ТБФ может быть представлен уравнением гетерогенной реакции :

Me³⁺_(в) + 3NO₃--_(в) + 3 ТБФ_(о) = [Me(NO₃)₃(ТБФ)₃]_(о). (4)

В случае экстракционного разделения РЗМ(III) из растворов с достаточно низкой их концентрацией и без высаливателя факторы разделения близлежащих элементов невысоки. Введение в водную фазу высаливателей позволяет значительно увеличить коэффициенты распределения и, в большинстве случаев, факторы разделения РЗМ(III) .

Экстракционное разделение РЗЭ трибутилфосфатом осложнено зависимостью коэффициента распределения редкоземельных элементов от его порядкового номера, от концентрации, от состава и кислотности водной фазы и т. д.

Экстракцию ТБФ используют для коллективного выделения всех РЗЭ из различных промышленных растворов, для разделения РЗЭ на подгруппы и для получения индивидуальных РЗЭ. Полное извлечение РЗЭ из растворов сложного солевого состава также может быть осуществлено с использованием ТБФ.

При экстракции ТБФ, рекомендуется сначала выделить из суммы РЗЭ элементы с переменной валентностью.

1.5 Экстракционное разделение РЗЭ трибутилфосфатом

Трибутилфосфат (три - н - бутиловый эфир ортофосфорной кислоты, (C₄H₉O)₃P=O) в настоящее время имеет очень широкое применение для экстракционного разделения элементов. Исключительная склонность ТБФ к сольватации - результат его высокой донорной способности, связанной с наличием фосфорильной группы Р = О, в состав которой входит основной атом кислорода, отличающийся хорошей стерической доступностью. Сольватация солей ТБФ осуществляется путем присоединения молекул ТБФ к катионам соли.

Наиболее широкое применение он получил для экстракционного отделения урана. Такое широкое применение трибутилфосфата обусловлено рядом ценных качеств, среди которых, в первую очередь, следует назвать весьма высокие коэффициенты распределения, позволяющие в подавляющем большинстве случаев достигнуть практически полного извлечения за одну экстракцию. Так, например, при экстрагировании урана из 2 М раствора азотной кислоты, содержащего 5 мг урана в 1 мл, коэффициент распределения составляет 33, а в присутствии нитрата натрия (66 г в 100 мл) он повышается до 1800. Вторым ценным качеством трибутилфосфата является то, что он не летуч в очень широком интервале температур (температура кипения 289 єС), и вследствие этого работа с ним совершенно безопасна. Кроме того, трибутилфосфат обладает чрезвычайно малой растворимостью в воде, а также мало чувствителен к радиоактивным излучениям. Данные по растворимости ТБФ в воде представлены в табл. 1.

Таблица 1 - Растворимость ТБФ в воде

Температура, єС	16	7	19	22
Растворимость, г/л	0,42	0,41	0,397	0,38

В химическом отношении трибутилфосфат также очень стабилен. Его гидролиз водой практически исключается. Он также устойчив по отношению к концентрированной азотной кислоте и только при ее концентрации 16 М и более имеет место заметное разложение трибутилфосфата с образованием ди - и монобутилфосфорной кислот. Трибутилфосфат устойчив к действию многих окислителей, в том числе таких сильных, как церий(IV) и других.

Кроме урана, трибутилфосфатом из нитратных растворов могут экстрагироваться также Ce(IV), Zr, Hf, Th, Pu(IV), Ru(VI),Y, La и редкоземельные элементы, а также Np(IV) и Np(VI), Am(VI), Au(III), Fe(III), Sc(III), Pa(IV) и Te(III).

Так как вязкость трибутилфосфата очень велика (3,41 сантипуаза при 25 °С), вследствие чего разделение фаз значительно затрудняется, применяют, как правило, не сам трибутилфосфат, а его растворы в различных инертных растворителях (керосин, тетрадекан, октан, ксилол, синтин, толуол, хлороформ, четыреххлористый углерод, дихлорэтан и др.). При этом с понижением вязкости снижается и коэффициент распределения, но одновременно увеличивается селективность.

Для повышения селективности экстракционного отделения урана, кроме выбора соответствующих условий (концентрация трибутилфосфата в инертном растворителе, концентрация высаливателя и азотной кислоты), большое значение имеет применение различных маскирующих комплексообразующих. Вследствие большой экстракционной способности трибутилфосфата полное извлечение урана в органическую фазу, как уже указывалось, достигается за одну экстракцию; но с другой стороны, это свойство трибутилфосфата оказывает значительное препятствие выделению урана из органической фазы. Трехкратное реэкстрагирование равным объемом воды не всегда обеспечивает полное выделение урана. Для полного извлечения урана из экстрактов, содержащих большие количества урана и азотной кислоты (вследствие эффекта самовысаливания), требуется до 9 последовательных реэкстракции равным объемом 25 % раствора ацетата аммония.

Для реэкстрагирования урана из органической фазы, кроме ацетата аммония, рекомендуются также растворы сульфатов натрия или аммония.

1.6 Метод моделирования процесса экстракции

В основе разработанной нами модели лежат результаты физико-химических исследований, проведенных в СПбГТИ (ТУ), а также результаты моделирования экстракционного равновесия в системе на основе кислого экстрагента хлорированного дикарболлида кобальта (ХДК).

В водной фазе экстракционной системы имеются ионы экстрагируемого металла, протоны и нитрат - ионы. Имеют место следующие реакции :

 (5)

(6)

где К - константа образования соответствующего комплекса.

В присутствии ТБФ могут протекать следующие реакции :

Система уравнений (5) - (8), записывается в виде матрицы A. В столбцах матрицы представлены наименования базовых химических форм и стехиометрические коэффициенты, с которыми они входят в образующиеся химические формы, представленные в строках этой же матрицы. В столбцах приведены значения логарифма термодинамической константы реакции и параметра А уравнений, учитывающих зависимость концентрационных констант от физико-химических свойств водной и органической фазы. Приводится параметр Р, отражающий присутствие данной образующейся химической формы в водной фазе (P=1) или в органической фазе (P = 0), для соответствующих химических форм.

Если ионная сила водной фазы меньше 0,5, то расчет концентрационной константы проводится по уравнению Дебая-Хюккеля.

. (9)

Если ионная сила водной фазы больше 0,5, то расчет концентрационной константы проводится по уравнению Васильева

, (10)

где - ионная сила водной фазы экстракционной системы ;

K и K_o - концентрационная и термодинамическая константа образования комплекса соответственно;

- алгебраическая сумма квадратов зарядов продуктов и исходных компонентов реакции;

A - параметр неидеальности, отображающий ионные взаимодействия в водной фазе.

Закон действующих масс в матричной форме примет вид

, (11)

где - вектор логарифмов равновесных концентраций ;

- вектор логарифмов концентраций базовых форм.

Тогда уравнение материального баланса можно записать в виде

, (12)

где C - вектор аналитических концентраций базовых форм.

Для данного набора констант экстракции существует единственное решение уравнения (9), как это показано в работе. В каждой точке концентрационной зависимости коэффициентов распределения решают систему уравнений и рассчитывают коэффициент распределения металла или кислоты как отношение равновесных концентраций металла в органической и водной фазах. Для определения концентрационных констант экстракции методом поиска экстремума функции многих переменных Флетчера - Пауэлла минимизируют целевую функцию (10), при этом для всех точек, где коэффициент распределения больше 200, уменьшаем массу

, (13)

где , -коэффициент распределения металла или кислоты экспериментальный и вычисленный соответственно ;

N - число экспериментальных точек концентрационной зависимости коэффициентов распределения.

Описанный алгоритм и ФОРТРАН-программа MULCONJ реализованы для операционной системы WINDOWS.

2. Цели и задачи

Целью дипломной работы является создание базы данных по коэффициентам распределения и факторов разделения пар редкоземельных элементов.

Для реализации данной цели были поставлены следующие задачи :

1 Проведение экстракции суммы РЗЭ и азотной кислоты в системе H₂O - HNO₃ - NH₄NO₃ - Ln(NO₃)₃ - ТБФ 100% ;

2 Расчет констант экстракции индивидуальных РЗЭ при их совместной экстракции в разных интервалах концентраций реагентов.

экстракция редкоземельный селитра трибутилфосфат

3. Экспериментальная часть

Экспериментальная часть выполнялась в лаборатории кафедры технологии редких элементов и наноматериалов на их основе СПбГТИ (ТУ).

В ходе работы было приготовлено 4 серии образцов, в каждой из которых получены 12 растворов с различными концентрациями Ln(NO₃)₃, NH₄NO₃ и HNO₃.

3.1 Приготовление и анализ растворов

В работе использовались следующие реактивы : кислый и нейтральный растворы карбонатов РЗЭ, ацетатно-аммиачный буфер с рН=5,6, ТБФ, аммиачная селитра, соляная кислота, гидроксид натрия, трилон Б, уксусная кислота, хлорид калия, ксиленовый оранжевый.

В ходе работы была проведена промывка трибутилфосфата 10 % раствором соды 3 раза по 30 минут, промывка дистиллированной водой в течение двух минут и 0,1 М азотной кислотой в течение 30 минут.

Для приготовления ацетатно-аммиачного буфера понадобится 6 мл концентрированной уксусной кислоты и 11 мл нитрата аммония. Смешиваем растворы, помещаем их в мерную колбу объемом 1л и доводим раствор до метки дистиллированной водой.

Раствор аммиачной селитры был приготовлен путем постепенного добавления соли в горячую дистиллированную воду, масса навески соли определялась в зависимости от необходимой концентрации аммиачной селитры.

Чтобы приготовить раствор NaOH необходимо взять навеску массой 40 г и поместить ее в мерную колбу объемом 1 литр. Гидроксид натрия разбавили дистиллированной водой до метки.

Ксиленоловый оранжевый был растерт в ступке с KCl в соотношении 1:100.

Для приготовления 0,05 М раствора трилона Б использовался стандарт-титр.

Для приготовления слабокислого раствора Ln(NO₃)₃ необходимо взять 50 мл крепкой азотной кислоты, поместить ее в термостойкий стакан и нагревать, постепенно добавляя в раствор карбонаты РЗЭ. Добавление происходит до тех пор, пока не прекратится его растворение в кислоте, то есть выделение углекислого газа. Таким образом, было добавлено 96 г карбонатов РЗЭ. Цвет раствора - зеленый. Объем раствора = 84 мл, его pH=2,093. Отфильтровываем раствор с помощью фильтра «синяя лента».

3.1.1 Определение плотности ТБФ

В данной работе плотность растворов определялась пикнометрическим методом. Этот метод заключается в определении массы испытуемого материала, помещенного в пикнометр с известным объемом при определенной температуре.

Для определения плотности раствора понадобится 3 пикнометра объемом 5 мл, предварительно высушенных в сушильном шкафу. Вымытые и просушенные пикнометры взвешиваем на аналитических весах, затем заполняем их дистиллированной водой до метки, закрываем пробкой и снова взвешиваем каждый из пикнометров 3 раза при температуре 20°С. По данным о массе воды определяем объём пикнометров по формуле :

V=m/p, (14)

где V - объём пикнометра, см³ ;

m - масса воды, г ;

р - плотность воды, г/ см³.

Освобождаем пикнометры от воды, сушим и заполняем их раствором ТБФ при 20 °С. Взвешиваем каждый из пикнометров три раза. Полученные данные сведены в таблицу 2.

Таблица 2 - Плотность ТБФ

Номер пикнометра	Номер взвешивания	Масса сухого пикнометра, г	Масса пикнометра с водой, г	Объем пикнометра, мл	Масса пикнометра с ТБФ, сред., г	Масса среды (ТБФ), сред., г	Плотность, г / см3
1	1	8,0164	13,47210	5,4652	13,3798	5,3634	0,9501
	2	8,0164	13,47180
	3	8,0164	13,47160
2	1	8,2612	14,40440	6,1538	14,3004	6,0389	0,9813
	2	8,2616	14,40440
	3	8,2618	14,40440
3	1	8,2872	13,8369	5,5596	13,7393	5,4520	0,9806
	2	8,2873	13,8369
	3	8,2873	13,8368

Плотность раствора ТБФ равна 0,9707 г / см³.

3.1.2 Определение плотности аммиачной селитры

Аналогичным образом определяем плотность раствора нитрата аммония. Концентрация аммиачной селитры будет варьироваться в зависимости от серии растворов. Данные по измерению плотности для первой серии растворов приведены в таблицу 3.

Таблице 3-Плотность аммиачной селитры

Номер пикнометра	Масса сухого пикнометра, г	Масса пикнометра с аммиачной селитрой, сред., г	Масса среды, г	Плотность, г / см3
1	8,0164 8,0164 8,0164	14,8347	6,8183	1,2476
5	8,2612 8,2616 8,2618	15,9395	7,6780	1,2477
6	8,2872 8,2873 8,2873	15,2268	6,9395	1,2482

Таким образом, плотность аммиачной селитры равна 1,2478 г/см³, что при 20 °С соответствует 8,55 моль/л. [3]

3.1.3 Определение плотности и концентрации раствора суммы РЗЭ

Определяем плотность раствора уже известным пикнометрическим методом. Данные по определению плотности приведены в таблице 4.

Таблица 4- Плотность раствора Ln(NO₃)₃

Номер пикнометра	Масса сухого пикнометра, г	Масса пикнометра с Ln(NO3)3, сред., г	Масса среды Ln(NO3)3, г	Плотность, г / см3
1	8,0164 8,0164 8,0164	17,3464	9,32997	1,7072
5	8,2612 8,2616 8,2618	19,0917	10,72297	1,7014
6	8,2872 8,2873 8,2873	19,5342	11,18000	1,7025

Плотность раствора определяем по формуле 14. Таким образом, плотность раствора равна 1,7037 г/см³.

В ходе работы определение концентраций суммы РЗЭ проводили с помощью комплексонометрического метода. Комплексонометрический метод основан на реакции комплексообразования катионов металлов с комплексонами. При этом образуются очень прочные, хорошо растворимые в воде внутрикомплексные соединения - комплексонаты. Метод отличается быстротой и высокой точностью.

Для определения концентрации раствора Ln(NO₃)₃ в колбу помещали 30 мл ацетатного буфера с pH=5,6, добавляли пару кристалликов ксиленолового оранжевого, раствор приобретал желтый цвет, далее добавляли аликовоту раствора, при этом цвет изменялся на фиолетовый. Нагревали раствор на горелке до 60 ⁰C и титровали 0,05 M трилоном Б до появления желтой окраски и рассчитывали концентрацию РЗМ по формуле :

, (15)

где V_T - объём титранта, израсходованный на титрование, мл ;

С_трил - концентрация титранта, моль/л ;

V_пр - объём пробы, мл.

Концентрация раствора = 2, 9375 моль/л.

3.2 Проведение экстракции и реэкстракции

После приготовления растворов идет подготовка серий к экстракции. Для этого понадобилось 12 чистых стеклянных конических пробирок объемом 10 мл.

В каждую из них поместили определенный объем раствора РЗЭ и аммиачной селитры. Суммарный объем каждого полученного образца равен 10 мл. Проводился анализ каждой из проб, а именно, определялась плотность и концентрация РЗЭ каждого раствора.

Далее переносим раствор в коническую колбу для титрования на 50 мл. Процесс экстракции проводили в системе раствор РЗЭ - ТБФ при соотношении объёмов водной и органической фаз (1:1). Межфазное равновесие устанавливалось при интенсивном встряхивании конических колб объёмом 50 мл в шейкере ТИП - «memmert», содержащих водную и органическую фазы в течение 3 часов при постоянной температуре 25 єС. Разделяли водную и органическую фазы пипеткой Пастера, органическую фазу реэкстрагировали 0,1 М раствором HNO₃ с соотношением фаз 1:1 в течение 3 часов при температуре 60 єС и разделяли фазы. Водные фазы после экстракции и реэкстракции титровали комплексонометрическим методом и методом потенциометрического титрования.

Методом потенциометрического титрования определялась концентрация кислоты в пробе. Для измерения pH использовали pH - метр Thermo Orion 720A Plus со стеклянным комбинированным электродом ЭСЛК-01.7. Перед началом титрования проводилась калибровка прибора по трем буферным растворам с pH = 4,01, pH = 1,68 и 1 М HNO₃ c pH=1,1.

Далее в стакан помещали 40 мл дистиллированной воды и аликвоту исследуемого раствора. Титрование вели путем постепенного добавления в раствор NaOH и фиксирования значений pH, пока не произойдет его скачок до 7. Определяли точку эквивалентности и рассчитывали концентрацию кислоты с помощью концентрации гидроксида натрия. Концентрация гидроксида натрия определялась также потенциометрически с использованием 0,1 М кислоты HCl, полученной разбавлением фиксанала.

Проводили ICP - OES анализ образцов экстракта и реэкстракта для получения данных о коэффициентах распределения РЗЭ.

3.3 Результаты и их обсуждение

3.3.1 Серия 1 с концентрацией суммы РЗЭ в водной фазе 0,0195 - 1,93 М и концентрацией аммиачной селитры 8,08 - 0 М

Экстракция РЗЭ была проведена для следующих элементов - La, Ce, Pr, Nd, Sm, Eu, Gd, Y. В таблице 5 представлены данные об анализе образцов 1 серии до экстракции, после экстракции и реэкстракции.

Таблица 5- Результаты анализа проб 1 серии

Плотность раствора каждой пробы, г/см3	С ?РЗЭ в исходном растворе, М	С HNO3 в исходном растворе, М	C NH4NO3 в исходном растворе, М	С ?РЗЭ после экстракции, М	С HNO3 после экстракции, М	С ?РЗЭ после реэкстракции, М	С HNO3 после реэкстракции, М
1,2704	0,167	1E-2	8,06	0,0195	н/о	0,104	н/о
1,2803	0,400	1E-2	7,60	0,0250	н/о	0,175	н/о
1,3149	0,483	1E-2	7,13	0,0830	н/о	0,275	н/о
1,3256	0,611	1E-2	6,65	0,113	н/о	0,292	н/о
1,3727	0,800	1E-2	6,18	0,225	н/о	0,375	н/о
1,3752	1,06	1E-2	5,70	0,225	н/о	0,400	н/о
1,4436	1,26	1E-2	4,75	0,550	н/о	0,458	н/о
1,4875	1,56	1E-2	3,80	0,767	н/о	0,525	н/о
1,5459	1,97	1E-2	2,85	1,10	н/о	0,567	н/о
1,5992	2,12	1E-2	1,90	1,36	н/о	0,508	н/о
1,6763	2,73	1E-2	0,475	1,88	н/о	0,583	н/о
1,7078	2,94	1E-2	0	1,93	н/о	0,550	н/о

Приводим график зависимости концентрации РЗЭ в каждом образце от его плотности (Рисунок 1).

Рисунок 1- Зависимость концентрации РЗЭ в каждом образце от его плотности

Полученные на ICP - OES экспериментальные данные представили в виде зависимости коэффициента распределения суммы РЗЭ в органической фазе от концентрации суммы РЗЭ в водной фазе.

Различия между коэффициентом распределения определённым методом комплексонометрии и методом ISP-OES составляют 20,6 %. Большие ошибки при малых концентрациях обусловлены высокой ошибкой комплексонометрического метода.



1- определено методом комплексонометрии ; 2- методом ISP-OES

Рисунок 2- Зависимость коэффициента распределения суммы РЗЭ в органической фазе от концентрации суммы РЗЭ в водной фазе

Экспериментальные данные также представлены в виде зависимости коэффициента распределения индивидуальных РЗЭ в органической фазе от концентрации индивидуальных РЗЭ в водной фазе (рисунок 3).

Рисунок 3 - Зависимость коэффициента распределения индивидуальных РЗЭ в органической фазе от концентрации индивидуальных РЗЭ в водной фазе

Различия между коэффициентом распределения определённым методом комплексонометрии и методом ISP-OES составляют 35,7 %.

По экспериментальным данным, приведенным в таблице Ж.1 и таблице Ж.2 в приложении Ж, при помощи программы mulcon вычислены значения констант и параметров неидеальности в экстракционной системе H₂O - HNO₃ - NH₄NO₃ - Ln(NO₃)₃ - ТБФ 100% для первой серии, которые приведены в табл. 6.

Таблица 6 - Набор термодинамических констант и параметров неиделаьности

Образующаяся форма	Термодинамические константы, Lg K	Параметр А
(La)(NO3)3(TBP)3	-1,98E+00	0,5028
(La)(NO3)3(TBP)4	2,66E+00	-1,12E-01
(Ce)(NO3)3(TBP)3	-1,13E+00	0,4018
(Ce)(NO3)3(TBP)4	3,08E-01	2,42E-01
(Pr)(NO3)3(TBP)3	-8,15E-01	0,4387
(Nd)(NO3)3(TBP)3	2,75E-01	0,264
(Sm)(NO3)3(TBP)3	1,02E+01	-2,61E-01
(Eu)(NO3)3(TBP)3	1,57E+00	1,44E-01
(Gd)(NO3)3(TBP)3	-3,84E+00	0,8085
(Gd)(NO3)3(TBP)4	2,26E+01	-2,74E+00
(Y)(NO3)3(TBP)4	6,19E-01	2,49E-01

Экстракция лантана

Рисунок 4 - Зависимость доли форм экстрагируемых комплексов La³⁺ от суммарной концентрации La³⁺ в водной фазе

Из рисунка 4 видно, что доля экстрагируемых форм типа (La)(NO₃)₃(TBP)₃ выше, чем (La)(NO₃)₃(TBP)₄. НаРисунок 5 рисунке 5 показаны коэффициенты распределения лантана в зависимости от концентрации нитрата аммония и от равновесной концентрации лантана в водной фазе. Видно, что модель адекватно описывает экспериментальные данные.

Рисунок 5- Зависимость коэффициента распределения лантана (D La³⁺) от содержания нитрата аммония в водной фазе

Рисунок 6 - Зависимость коэффициента распределения лантана (D La³⁺) от содержания лантана в экстракте

Среднее отклонение расчёта от экспериментальных данных составляет 6,13 %.

Экстракция церия

Рисунок 7- Зависимость доли форм экстрагируемых комплексов Се от суммарной концентрации Се³⁺ в водной фазе

Из рисунка 7 видно, что доля в ходе экстракции образуется как экстрагируемая форма типа (La)(NO₃)₃(TBP)₃ , так и (La)(NO₃)₃(TBP)₄. Причем в точке, в которой концентрация Се³⁺ равна 0,4 моль/л, доли форм образуемых комплексов совпадают. На рисунке 8 и рисунке 9 показаны коэффициенты распределения церия в зависимости от концентрации нитрата аммония и от равновесной концентрации церия в водной фазе. Видно, что модель адекватно описывает экспериментальные данные.

Среднее отклонение расчёта от экспериментальных данных составляет 5,58 %.



Рисунок 8- Зависимость коэффициента распределения церия (D Се3+) от содержания нитрата аммония в водной фазе

Рисунок 9 - Зависимость коэффициента распределения церия (D Се3+) от содержания церия в экстракте

Экстракция празеодима

Из рисунка 10 видно, что в случае с празеодимом в ходе экстракции образуется лишь одна экстрагируемая форма - (Pr)(NO₃)₃(TBP)_3. Среднее отклонение расчёта от экспериментальных данных составляет 10,8 %. На Рисунок 11 показаны коэффициенты распределения празеодима в зависимости от равновесной концентрации лантана в водной фазе. Видно, что модель адекватно описывает экспериментальные данные.

Рисунок 10 - Зависимость доли форм экстрагируемых комплексов Pr³⁺ от суммарной концентрации Pr³⁺ в водной фазе

Рисунок 11- Зависимость коэффициента распределения празеодима (D Pr³⁺) от содержания празеодима в экстракте

Экстракция неодима

Из рисунка 12 видно, что образуется лишь одна экстрагируемая форма - (Nd)(NO₃)₃(TBP)₃. На рисунке 13 и рисунке 14 показаны коэффициенты распределения неодима в зависимости от концентрации нитрата аммония и от равновесной концентрации неодима в водной фазе. Видно, что модель адекватно описывает экспериментальные данные.

Рисунок 12- Зависимость доли форм экстрагируемых комплексов Nd³⁺ от суммарной концентрации Nd³⁺ в водной фазе

Рисунок 13- Зависимость коэффициента распределения неодима (D Nd³⁺) от содержания нитрата аммония в водной фазе



Рисунок 14 - Зависимость коэффициента распределения неодима (D Nd³⁺) от содержания неодима в экстракте

Среднее отклонение расчёта от экспериментальных данных составляет 8,91 %.

Экстракция самария

Из рисунка 15 видно, что образуется лишь одна экстрагируемая форма - (Sm)(NO₃)₃(TBP)₃.

Рисунок 15 - Зависимость доли форм экстрагируемых комплексов Sm³⁺ от суммарной концентрации Sm ³⁺ в водной фазе

На рисунке 16 и рисунке 17 показаны коэффициенты распределения самария в зависимости от концентрации нитрата аммония и от равновесной концентрации самария в водной фазе.

Рисунок 16- Зависимость коэффициента распределения самария (D Sm³⁺) от содержания нитрата аммония в водной фазе

Рисунок 17- Зависимость коэффициента распределения самария (D Sm³⁺) от содержания самария в экстракте

Среднее отклонение расчёта от экспериментальных данных составляет 11,7 %.

Экстракция европия

Рисунок 18- Зависимость доли форм экстрагируемых комплексов Eu³⁺ от суммарной концентрации Eu ³⁺ в водной фазе