Тепловой эффект (энтальпия) химической реакции

Энтальпия - термодинамическая функция состояния и сумма внутренней энергии и работы против внешних сил. Энтальпия образования сложного вещества. Определение энтальпии реакции нейтрализации. Описание эксперимента, вычисление относительной ошибки измерения.

Рубрика Химия
Вид лабораторная работа
Язык русский
Дата добавления 18.05.2012
Размер файла 73,7 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

СПб ГУАП

ОТЧЕТ О ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ

Тепловой эффект (энтальпия) химической реакции.

по курсу: Химии

работу выполнил

студент гр.

Салий Н.Л.

преподаватель

Огурцова И.В.

Санкт-Петербург 2012 г.

1. Теоретическая часть

Энтальпия - термодинамическая функция состояния, характеризирующая полную энергию системы в условиях постоянного давления и температуры, и представляет собой сумму внутренней энергии и работы против внешних сил.

К другим термодинамическим функциям состояния относят:

1) Внутренняя энергия

,

где Q-теплота, сообщенная системе, A-работа, совершенная системой.

2) Энтропия

,

где T-температура системы.

3) Потенциал Гиббса

Энтальпия образования сложного вещества из простого есть тепловой эффект хим. реакции образования данного вещества из простых в стандартных состояниях, отнесенный к одному молю образовавшегося вещества.

Стандартное состояние в-ва - это такое его агрегатное состояние, которое наиболее устойчиво (имеет наименьшую энтальпию) в стандартных условиях.

Закон Гесса.

Изменение энтальпии в хим. реакции есть разность между суммами энтальпий образования продуктов реакции и исходных в-в с соответствующими стехиометрическими коэффициентами.

2. Цель работы

Определить энтальпию реакции нейтрализации HCl + NaOH = NaCl + H2O, сравнить измеренное значение с теоретическим и вычислить относительную ошибку измерения.

3. Описание эксперимента

Взвешиваем внутренний стакан калориметра, опускаем в него мешалку и взвешиваем внутренний стакан с мешалкой. Наливаем в стакан щелочь. Взвешиваем стакан с объемом щелочи. Собираем калориметрическую установку согласно рисунку. Включаем магнитную мешалку. Проводим предварительный период реакции, регистрируя изменение температуры через 1 минуту в течение 5 минут. После вводим через воронку раствор кислоты. Регистрируем температуру в течение главного периода реакции каждые 15 секунд в течение одной минуты. Продолжаем регистрацию температуры каждую минуту в течение 5 минут заключительного периода реакции. Взвешиваем стакан с продуктами реакции.

Таблица

Масса стакана m1, г

Масса стакана с мешалкой m2, г

Масса мешалки mмеш=m2-m1, г

Масса стакана с мешалкой и раствором щелочи m3, г

Масса стакана с содержимым после опыта m4, г

Масса раствора после опыта mp= m4 - m2, г

Масса раствора кислоты mк= m4 - m3, г

47,89

48,29

0,40

96,08

134,2

85,91

38,12

энтальпия тепловой эффект реакция

Время от начала опыта мин.

Предварительный период

Главный период

Заключительный период

0

1,0

2,0

3,0

4,0

4,25

4,5

4,75

5,0

6,0

7,0

8,0

9,0

10

Температура,°C

22,8

22,6

22,6

22,6

22,7

29,6

31,6

33,8

35,4

34,9

34,2

34

33,8

33,6

Обработка результатов.

Изменение энтальпии реакции Н рассчитывать по уравнению

=

Где

Ск - теплоемкость всех частей калориметрической системы, кал/t°C; t - изменение температуры в ходе реакции, °C; Ск * t - количество выделившегося при реакции тепла, кал; К - число молей эквивалентов кислоты в заданном объеме.

1. Теплоемкость калориметрической системы вычислять по приближенной формуле

Скстаканатермометрамешалкираствора

Теплоемкостью термометра пренебречь, а теплоемкости остальных частей определить по формулам:

Сстакана= Сстекла*m1=0,2 * 47,29= 9,368 кал/t°C

Срастворараствора*mp=1 * 85,91=85,91 кал/t°C

Смешалкистали*mмеш=0,107 *0,4=0,0428 кал/t°C

2. Изменение температуры в ходе реакции определить графически в соответствии с рис.3.2 на миллиметровой бумаге.

3. Определить числа молей кислоты в растворах

К=

4. По построенному графику определяем Дt и находим изменение энтальпии

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Размещено на Allbest.ru


Подобные документы

  • Тепловой эффект химической реакции или изменение энтальпии системы вследствие протекания химической реакции. Влияние внешних условий на химическое равновесие. Влияние давления, концентрации и температуры на положение равновесия. Типы химических связей.

    реферат [127,3 K], добавлен 13.01.2011

  • Понятие термохимии как области химической науки, изучающей тепловые эффекты реакций. Формы существования энергии. Параметры состояния системы, ее функции и внутренняя энергия. Измерение теплоты реакции. Стандартная энтальпия образования вещества.

    презентация [198,1 K], добавлен 22.04.2013

  • Предмет термохимии, изучение тепловых эффектов химических реакций. Типы процессов химической кинетики и катализа. Энтальпия (тепловой эффект) реакции. Скорость реакции, закон действующих масс. Константа химического равновесия, влияние катализатора.

    презентация [2,2 M], добавлен 19.10.2014

  • Определение термодинамической системы, ее параметры и виды. Начала термодинамики. Функции состояния системы: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, химический потенциал. Изобарный, изохорный и изотермический процессы. Тепловой эффект реакции.

    реферат [87,7 K], добавлен 20.03.2009

  • Энтальпия образования. Прогнозирование энтальпии образования. Прогнозирование органических соединений методом Бенсона по атомам с их первым окружением. Алканы. Групповые составляющие для расчета идеально-газовых свойств по Бенсону. Циклоалканы. Алкены.

    курсовая работа [223,4 K], добавлен 17.01.2009

  • Калориметрия как совокупность методов измерения количества выделяющейся или поглощаемой теплоты. Понятие энтальпии. Эндотермические и экзотермическая реакции. Термохимическое уравнение. Формулировка и следствия закона Гесса. Закон Лавуазье-Лапласа.

    презентация [125,7 K], добавлен 14.01.2015

  • Основные понятия химической термодинамики. Стандартная энтальпия сгорания вещества. Следствия из закона Гесса. Роль химии в развитии медицинской науки и практического здравоохранения. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики. Термохимия.

    презентация [96,9 K], добавлен 07.01.2014

  • Метод Татевского. Параметры для прогнозирования основных термодинамических и физико-химических свойств веществ. Энтальпия образования. Алканы, подходы к прогнозированию. Результаты прогнозирования алканов. Алкилбензолы и их функциональные производные.

    реферат [50,7 K], добавлен 17.01.2009

  • Определение константы равновесия реакции. Вычисление энергии активации реакции. Осмотическое давление раствора. Схема гальванического элемента. Вычисление молярной концентрации эквивалента вещества. Определение энергии активации химической реакции.

    контрольная работа [21,8 K], добавлен 25.02.2014

  • Прогнозирование энтальпий образования органических веществ. Уравнения Кирхгофа. Изотермические изменения энтальпии. Величины теплоемкостей. Таблицы Ли-Кеслера. Зависимость энтальпии образования циклогексана от давления при избранных температурах.

    реферат [77,5 K], добавлен 17.01.2009

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.