Главная База знаний "Allbest" Химия Определение изменения энтальпии калориметрическим методом

Определение изменения энтальпии калориметрическим методом

Общие правила выполнения лабораторных работ. Методы экспериментального определения молярной массы эквивалента химического элемента. Определение изменения энтальпии процессов растворения безводной соли и нейтрализации кислоты калориметрическим методом.

Рубрика Химия
Вид лабораторная работа
Язык русский
Дата добавления 07.11.2011
Размер файла 180,0 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Страница:

N опыта

Наименование к-ты и щелочи

mк г

mщ , г

t, К

Nк моль/дм3

Qнейтр, кДж/моль

эксп, кДж/моль

теор, кДж/моль

П%

1

3.2.3 Определение Н реакции нейтрализации слабой кислоты сильным основанием

В два мерных цилиндра отобрать 25 см3 раствора слабой кислоты и 30 см3 раствора щелочи (по указанию преподавателя). Далее поступают

4. Контрольные вопросы

Что называется "внутренней энергией системы''?

Дайте формулировку и математическую запись I закона, термодинамики.

Запишите определение понятия «энтальпия».

4. Как связан тепловой эффект реакции, измеренный при постоянном давлении, с величиной Н?

5- Сформулируйте закон Гесса (поясните на примерах).

Какие физические условия приняты за стандартные?

Какие специальные виды тепловых эффектов вы знаете?

Дайте определение понятия ''стандартная энтальпия образования вещества".

Чему равна Н°f, 298 (Fe)?

Что называют интегральной теплотой растворения'?

Сформулируйте закон постоянства теплоты нейтрализации. Почему он выполняется для сильных кислот и оснований и не выполняется для слабых?

Дайте определение понятию «теплоемкость». В каких единицах она измеряется?

13. Вычислите тепловой эффект реакции

СОг + Н2Ог СО2г + Н2г

при стандартных условиях, если Н°f, 298 веществ соответственно равны: -110,5; -241,4; -393,5; 0 кДж/моль.

14. Вычислите, сколько теплоты выделяется или поглощается при взаимодействии 5,6 л водорода (н.у.) с хлором, если Н°f, 298 (НСl) = -92,3 кДж/моль.

15. t в некотором калориметрическом опыте оказалось меньше нуля. Укажите знак Н и характер процесса (экзо- или эндотермический).

Приложение 1

Метрологическая карта средств измерения

Наименование измерительного прибора

Переделы измерения

Диапазон показания шкалы прибора

Длина шкалы

Цена деления

Чувствит. прибора

Класс точности

Погрешность

Приложение 2

Интегральные энтальпии растворения солей в воде при 250С

Моляльная конц - я соли, Сm моль/кг

Н, кДж/моль

NaCl

KCl

KBr

NH4Cl

KI

CaCl2

CuSO4

Na2CO3

NH4NO3

0,10

0,11

0,14

0,20

0,30

0,40

0,50

1,00

2,00

3,00

4,00

5,00

4,25

-

-

-

-

-

4,10

3,79

3,18

2,66

2,26

1,99

17,55

-

-

17,57

17,55

17,50

17,43

17,28

16,72

16,17

16,75

-

20,33

-

-

20,29

20,25

20,15

20,04

19,54

18,68

17,99

17,36

16,82

15,10

-

-

15,19

15,23

15,27

15,27

15,31

15,27

15,23

15,19

15,15

20,71

-

-

20,67

20,59

20,42

20,29

19,73

18,62

17,66

-

-

-80,88

-

-

-80,50

-80,25

-80,02

-79,83

-79,04

-77,74

-

-

-

-68,70

-

-

-

-67,03

-66,65

-

-

-

-

-

-

-

-

-23,43

-

-

-

-

-

-

-

-

-

25,75

-

-

25,56

25,38

25,21

25,06

24,31

23,05

21,97

21,17

20,46

Приложение 3

Изменение энтальпии нейтрализации 1 моль эквивалентов сильной кислоты сильным основанием

Н, кДж/моль

Т, 0С

Н, кДж/моль

Т, 0С

- 57,36

- 57,15

- 56,94

- 56,73

- 56,52

18

19

20

21

22

- 56,31

- 56,10

- 55,89

- 55,68

- 55,47

23

24

25

26

27
Литература
1. Н. С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. М.: ВШ, 1981.
2. Фролов В.В. Химия, М.: ВШ, 1986.
3. Суворов А. В., Никольский А. Б. Общая химия. С-П. : Химия. 1997.
Шиманович И. Е. Павлович М.Л. и др. Общая химия в формулах, определениях, схемах, Мн.: Университет, 1996 г.
Лидин Р. А., Аликберова Л. Ю., Логинова Г. Л. Неорганическая химия в вопросах. М.: Химия.1991.
Романцев Л. М., Лещинская З. Л., Суханова В. А. Сборник задач и упражнений по общей химии. М.: Высшая школа,1991.
Коровин Н.Н., Мингулина Э.И., Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии. Под ред. Проф. Коровина Н.В. М.: Высшая школа, 1986.
Kopoстелев П.П. Лабораторная техника химического анализа. М.: Химия, 1981.
9. Краузер Б., Фримантл М. Химия. Лабораторный практикум. М.: Химия, 1995.
10. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. С-П.: Химия. 1994 .
11. Практикум по неорганической химии. Под ред. Проф. Зломанова В.П. Изд-ва Московского университета, 1994.

Размещено на Allbest.ru

Страница:


Подобные документы

  • Определение молярной массы эквивалента металла методом вытеснения водорода

    Реакция, на которой основан эксперимент. Реакция металла с кислотой. Малярная масса эквивалента металла. Определение погрешности опыта. Кислотно-основные или ионно-обменные реакции. Определение объема выделившегося водорода к нормальным условиям.

    лабораторная работа [76,9 K], добавлен 13.10.2014

  • Определение молярной массы. Электронные формулы атомов

    Определение количества вещества. Вычисление молярной массы эквивалента, молярной и относительной атомной массы металла. Электронные формулы атомов. Металлические свойства ванадия и мышьяка. Увеличение атомных масс элементов в периодической системе.

    контрольная работа [130,2 K], добавлен 24.04.2013

  • Прогнозирование энтальпии образования при нормальных и повышенных давлениях

    Прогнозирование энтальпий образования органических веществ. Уравнения Кирхгофа. Изотермические изменения энтальпии. Величины теплоемкостей. Таблицы Ли-Кеслера. Зависимость энтальпии образования циклогексана от давления при избранных температурах.

    реферат [77,5 K], добавлен 17.01.2009

  • Основные классы неорганических соединений

    Определение молярной массы эквивалентов цинка. Определение концентрации раствора кислоты. Окислительно-восстановительные реакции. Химические свойства металлов. Реакции в растворах электролитов. Количественное определение железа в растворе его соли.

    методичка [659,5 K], добавлен 13.02.2014

  • Энтальпия образования индивидуальных веществ. Прогнозирование энтальпии образования методом Бенсона

    Энтальпия образования. Прогнозирование энтальпии образования. Прогнозирование органических соединений методом Бенсона по атомам с их первым окружением. Алканы. Групповые составляющие для расчета идеально-газовых свойств по Бенсону. Циклоалканы. Алкены.

    курсовая работа [223,4 K], добавлен 17.01.2009

  • Вычисление массы молекулы фтора и молярных масс эквивалентов окислителя и восстановителя

    Определение объема воздуха необходимого для полного сгорания заданного количества пропана. Вычисление изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса, при помощи следствий из закона Гесса. Определение молярных масс эквивалентов окислителя и восстановителя.

    контрольная работа [23,1 K], добавлен 08.02.2012

  • Константа химического равновесия

    Определение константы равновесия реакции. Вычисление энергии активации реакции. Осмотическое давление раствора. Схема гальванического элемента. Вычисление молярной концентрации эквивалента вещества. Определение энергии активации химической реакции.

    контрольная работа [21,8 K], добавлен 25.02.2014

  • Закон сохранения массы и энергии

    Закон сохранения массы как важнейшее открытие атомно-молекулярной теории. Особенности изменения массы в химических реакциях. Определение молярной массы вещества. Составление уравнения реакции горения фосфора. Решение задач на "избыток" и "недостаток".

    контрольная работа [14,2 K], добавлен 20.03.2011

  • Электрохимические методы исследования

    Электрохимические методы исследования, их классификация и сущность история возникновения. Определение концентрации кислот методом кондуктометрического титрования; потенциалов электродов, ЭДС гальванического элемента, электрохимического эквивалента меди.

    курсовая работа [1,2 M], добавлен 15.12.2014

  • Кобальт и синтез его соли

    Общая характеристика кобальта как химического элемента. Определение и исследование физических и химических свойств кобальта. Изучение комплексных соединений кобальта и оценка их практического применения. Проведение химического синтеза соли кобальта.

    контрольная работа [544,0 K], добавлен 13.06.2012

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.

© 2000 — 2023, ООО «Олбест» Все права защищены