Определение молярной массы эквивалента металла методом вытеснения водорода
Реакция, на которой основан эксперимент. Реакция металла с кислотой. Малярная масса эквивалента металла. Определение погрешности опыта. Кислотно-основные или ионно-обменные реакции. Определение объема выделившегося водорода к нормальным условиям.
| Рубрика | Химия |
| Вид | лабораторная работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 13.10.2014 |
| Размер файла | 76,9 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
МИНОБРНАУКИ РОССИИ
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Ижевский государственный технический университет имени М.Т. Калашникова»
Кафедра «Химия и химическая технология»
Факультет «РиД»
Лабораторная работа №1
Тема: «Определение молярной массы эквивалента металла методом вытеснения водорода »
Выполнил:
студент гр. Б01-131-1 Федорова С.Н.
Проверил:
к.т.н., доцент Кибенко В.Д.
Ижевск, 2014
Цель работы
Экспериментальным путем по реакции металла с кислотой определить малярную массу эквивалента металла оценить погрешность опыта
Теоретическая часть
1. Эквивалент - условная или реальная частица вещества, которая может присоединять, замещать или быть каким-либо другим образом равнозначной одному атому или иону водорода в кислотно-основных или ионно-обменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.
2. Молярная масса эквивалента вещества - масса одного моля эквивалента вещества.
М()==f* [г/моль]
где z-число эквивалентности, а 1/z-фактор эквивалентности (число, обозначающее какая доля от реальной частицы эквивалентна одному атому водорода).
3. Закон эквивалентов: все вещества реагируют в эквивалентных отношениях, массы (объемы) реагирующих веществ пропорциональны молярным массам (объемам) эквивалентов этих веществ.
Экспериментальная часть
Реакция, на которой основан эксперимент
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Схема установки:
1-сосуд с водой; 2-штатив; 3-соединительные трубки; 4-бюретка на 50 мл; 5-пробирка
Порядок выполнения опыта
реакция погрешность опыт металл
1. Проверил установку на герметичность;
2. Установили уровень воды в бюретке на 0 отрезке;
3. Залили в пробирку HCl;
4. Всыпали в кислоту порошок метала;
5. Закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой;
6. По окончанию записали объем выделившегося водорода по показаниям газоизмерительной бюретке.
Экспериментальные данные
=0,0189 г
V(H2)=20,0
=
t=C
h=
=273°K
T=+t=273+22=295°K
=760 мм рт. Ст
р=724.53 мм рт. ст.
V()=11200 мл/моль
Вычисления
1. Приводим объем выделившегося водорода к нормальным условиям, используя уравнение состояния газа:
2.По закону эквивалентов:
Вычисление ошибки
1. ?абс=|M(Э(Ме))тер - М(Э(He)экв|= 0,66
M(Э(Me)тер = = = 9 г\моль
2. ?отр = * 100% = 7,3%
Вывод
Проводя опыт, я экспериментальным путем по реакции металла с кислотой определила малярную массу эквивалента металла и оценила погрешность опыта.
1.
2.
Размещено на Allbest.ru
Подобные документы
Определение эквивалентной массы металла методом вытеснения водорода. Основные физические и химические свойства магния. Расчет абсолютной и относительной погрешности опыта. Анализ и оценка влияния характера реакции и значения эквивалента сложных веществ.
лабораторная работа [431,2 K], добавлен 01.06.2013Определение эквивалентной массы металла и соли методом вытеснения водорода. Ход и данные опыта, характеристика приборов. Использование магния в качестве металла, его основные химические свойства. Расчет абсолютной и относительной погрешностей опыта.
лабораторная работа [466,2 K], добавлен 05.05.2013Определение количества вещества. Вычисление молярной массы эквивалента, молярной и относительной атомной массы металла. Электронные формулы атомов. Металлические свойства ванадия и мышьяка. Увеличение атомных масс элементов в периодической системе.
контрольная работа [130,2 K], добавлен 24.04.2013Определение константы равновесия реакции. Вычисление энергии активации реакции. Осмотическое давление раствора. Схема гальванического элемента. Вычисление молярной концентрации эквивалента вещества. Определение энергии активации химической реакции.
контрольная работа [21,8 K], добавлен 25.02.2014Определение молярной массы эквивалентов цинка. Определение концентрации раствора кислоты. Окислительно-восстановительные реакции. Химические свойства металлов. Реакции в растворах электролитов. Количественное определение железа в растворе его соли.
методичка [659,5 K], добавлен 13.02.2014Общие правила выполнения лабораторных работ. Методы экспериментального определения молярной массы эквивалента химического элемента. Определение изменения энтальпии процессов растворения безводной соли и нейтрализации кислоты калориметрическим методом.
лабораторная работа [180,0 K], добавлен 07.11.2011Энтропия как мера хаотичности системы. Поверхностное натяжение жидкости. Реакция серебряного зеркала как качественная реакция на альдегидную группу. Окисление гидроксидом меди. Реакции полимеризации и поликонденсации. Молярная концентрация эквивалента.
контрольная работа [32,1 K], добавлен 24.05.2015Гомогенная и гетерогенная реакции. Факторы, влияющие на химическое равновесие. Применение принципа Ле-Шателье на примере обратимой химической реакции. Молярная концентрация эквивалента, ее определение. Математическое выражение второго закона Рауля.
контрольная работа [420,4 K], добавлен 26.07.2012Составление формул соединений кальция с водородом, фтором и азотом. Определение степени окисления атома углерода и его валентности. Термохимические уравнения реакций, теплота образования. Вычисление молярной концентрации эквивалента раствора кислоты.
контрольная работа [46,9 K], добавлен 01.11.2009Реакция диазотирования – реакция взаимодействия первичных аминов с азотистой кислотой, источником которой являются соли азотистой кислоты, взаимодействующие с минеральными кислотами. Применение минеральных кислот. Требования к процессу диазотирования.
доклад [27,1 K], добавлен 10.07.2012
