Энтропия

Размещено на http://www.allbest.ru/

РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ

ФГБОУ ВПО «ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ИНСТИТУТ ДИСТАНЦИОННОГО ОБРАЗОВАНИЯ

СПЕЦИАЛЬНОСТЬ/НАПРАВЛЕНИЕ/МАГИСТРАТУРА

«Сервис»

Контрольная работа

По дисциплине: Химия

Относится к семейству р-элементов

Вал: II

Относится к семейству р-элементов

Вал: I

Молекула воды состоит из одного атома кислорода, связанного ковалентной связью с двумя атомами водорода. Два неспаренных р-электрона атома кислорода О очень реакционноспособны. Они всегда готовы образовать химические связи с двумя s-электронами атомов водорода. Поскольку атомы водорода друг от друга заметно отталкиваются, угол между химическими связями (линиями, соединяющими ядра атомов) водород - кислород не прямой (90°), а немного больше - 104,5°. Химические связи эти полярные: кислород гораздо более электроотрицательный, чем водород, и подтягивает к себе электронные облака, образующие химические связи. Вблизи атома кислорода скапливается избыточный отрицательный заряд, а у атомов водорода - положительный. Поэтому и вся молекула воды тоже попадает в отряд "химических полярников" - веществ, молекулы которых представляют собой электрические диполи.

Энтропия - мера хаотичности системы. Процесс возможен, если идет с увеличением энтропии (один из критериев возможности процесса).При переходе воды из жидкой в газовую фазу, энтропия увеличивается, так как газ менее упорядочен, чем жидкость.

Энтропия алмаза больше, чем графита, так как у алмаза более прочная структура. Следовательно, энтропия перехода будет отрицательная.

Mn - окислитель

Zn - восстановитель

Поверхностное натяжение - это стремление вещества (жидкости или твердой фазы) уменьшить избыток своей потенциальной энергии на границе раздела с другой фазой (поверхностную энергию). Определяется как работа, затрачиваемая на создание единицы площади поверхности раздела фаз (размерность Дж/м2).

Поверхностное натяжение жидкости зависит:

1) от природы жидкости, т. е. от сил притяжения между молекулами данной жидкости;

2) от температуры (с увеличением температуры поверхностное натяжение уменьшается).

Запишем стандартные потенциалы металлов

E(Fe)=-0,44B

E(Cr)=-0,74B

Стандартный потенциал хрома более отрицательный, следовательно, в этой гальванопаре хром будет служить анодом. А покрытие - анодное.

В кислой среде

(-) Cr | | Fe (+)

A(-):- окисление

К(+):- восстановление

Во влажном воздухе

(-) Cr | | Fe (+)

А: - окисление

К:- восстановление

Альдегиды - это органические вещества, молекулы которых содержат карбонильную группу, которая связана по крайней мере с одним атомом водорода и углеводородным радикалом.

I. Реакции присоединения. 1. Присоединение водорода:

R-CH=O + H2 t,Ni > R-CH2-OH

первичный спирт

Присоединение воды:

H

¦

HCH=O + H2O - H -C - OH (гидратная форма альдегида - формальдегида)

¦

OH

реакция медь гидрооксид полимеризация

Реакции окисления

1. Реакция серебряного зеркала - качественная реакция на альдегидную группу:

R-CH=O + Ag2O NH3> R-COOH + 2 Agv

карбоновая кислота

2. Окисление гидроксидом меди(II):

R-CH=O + 2Сu(OH)2 t > R-COOH + Cu2O +2H2O

голубой красный

Реакции замещения

С галогенами:

CH3-CH=O + Cl2 > Cl-CH2-CH=O + HCl

хлоруксусный

альдегид

Cl O

¦ ¦

Cl - C - C - H (хлораль или трихлоруксусный альдегид)

¦

Cl

Реакции полимеризации

n CH2=O t,kat > (-CH2-O-)n

полиформальдегид

Реакции поликонденсации

n H-CH=O + (n+1) C6H5-OH t,kat> nH2O + [-C6H3(OH)-CH2-C6H3(OH)-]n

фенолформальдегидная смола

Титр -- масса растворённого вещества (в граммах), содержащаяся в одном миллилитре (смі) раствора.

Дана молярная концентрация эквивалента (в нормалях)

, Т=0,1*36,5=3,65(г/мл)

Размещено на Allbest.ru