Кристаллическая структура металлов и сплавов системы Nb-V

Кристаллическая структура ниобия, золота и их сплавов; количество и положение междоузлий. Диаграмма состояния системы Nb-V; график зависимости периода кристаллической решетки от состава сплава; стереографические проекции; кристаллографические расчеты.

Рубрика Химия
Вид курсовая работа
Язык русский
Дата добавления 09.05.2013
Размер файла 1,3 M

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Размещено на http://www.allbest.ru/

Реферат

Работа содержит 20 страниц, 1 таблицу, 9 рисунков и 2 источника литературы.

В работе приведены данные кристаллической структуры ниобия и золота, а также их сплавов. Приведена диаграмма состояния системы Nb-V, график зависимости периода кристаллической решетки от состава сплава по литературным данным и по правилу Вегарда. Также в работе присутствуют формулы для кристаллографических расчетов.

Ключевые слова: фазовые равновесия, симметрия кристаллической структуры, плотность упаковки, междоузлия, кристаллическая решетка.

Содержание

  • Введение
  • 1. Расчетно-эксперементальная часть
    • 1.1 Характеристика кристаллической структуры Nb и V
    • 1.2 Симметрия кристаллической структуры
    • 1.3 Междоузлия кристаллической решетки
    • 1.4 Фазовые равновесия системы
    • 1.5 Формулы для кристаллографических расчетов
  • 2. Стереографические проекции
  • Заключение
  • Использованная литература
  • Введение
  • Ниобий (лат. Niobium) - химический элемент V группы периодической системы Менделеева; атомный номер 41, атомная масса 92,9064; металл серо-стального цвета. Элемент имеет один природный изотоп 93Nb.
  • Н. открыт в 1801 английским учёным Ч. Хатчетом (1765--1847) в минерале, найденном в Колумбии, и назван им "колумбием". В 1844 немецкий химик Г. Розе (1795-1864) обнаружил "новый" элемент и назвал его "ниобием" в честь дочери Тантала Ниобы, чем подчеркнул сходство между Н. и танталом. Позднее было установлено, что Н. тот же элемент, что и колумбий.
  • Распространение в природе. Среднее содержание Н. в земной коре (кларк) 2·10-3% по массе. Только в щелочных изверженных породах -- нифелиновых сиенитах и др., содержание Н. повышено до 10-2--10-1%. В этих породах и связанных с ними пегматитах, карбонатитах, а также в гранитных пегматитах обнаружено 23 минерала Н. и около 130 др. минералов, содержащих повышенные количества Н. Это в основном сложные и простые окислы. В минералах Nb связан с редкоземельными элементами и с Та, Ti, Ca, Na, Th, Fe, Ba (тантало-ниобаты, титанаты и др.). Промышленные месторождения Н. связаны с массивами щелочных пород (например, на Кольском полуострове), их корами выветривания, а также с гранитными пегматитами. Важное значение имеют и россыпи тантало-ниобатов.
  • Можно отметить такие свойства ниобия как высокая температура плавления и кипения, более низкая работа выхода электронов по сравнению с другими тугоплавкими металлами -- вольфрамом и молибденом. Последнее свойство характеризует способность к электронной эмиссии (испусканию электронов), что используется для применения ниобия в электровакуумной технике. Ниобий также имеет высокую температуру перехода в состояние сверхпроводимости. При обычной температуре ниобий устойчив на воздухе. Характерное свойство ниобия -- способность поглощать газы -- водород, азот и кислород. Небольшие примеси этих элементов сильно влияют на механические и электрические свойства металла. При низкой температуре водород поглощается медленно, при температуре примерно 360°С водород поглощается с максимальной скоростью, причём происходит не только адсорбция, но и образуется гидрид NbH. Поглощённый водород придаёт металлу хрупкость, но при нагревании в вакууме выше 600°С почти весь водород выделяется и прежние механические свойства восстанавливаются. Ниобий устойчив против действия соляной, серной, азотной, фосфорной и органических кислот любой концентрации на холоду и при 100-150°С. Металл растворяется в плавиковой кислоте и особенно интенсивно -- в смеси плавиковой и азотной кислот. Менее устойчив ниобий в щелочах. Горячие растворы едких щелочей заметно разъедает металл, в расплавленных щелочах и соде он быстро окисляется с образованием натриевой соли ниобиевой кислоты.
  • Из ниобиевых листов и штабиков изготовляют «горячую арматуру» (т.е. нагреваемые детали) - аноды, сетки, катоды косвенного накала и другие детали электронных ламп, особенно мощных генераторных ламп. Коррозионная стойкость ниобия в кислотах и других средах, в сочетании с высокой теплопроводностью и пластичностью делают его ценным конструкционным материалом для аппаратуры в химических и металлургических производствах. Ниобий обладает сочетанием свойств, удовлетворяющих требования атомной энергетики к конструкционным материалам. Ниобий широко используется как легирующая добавка в сталях. Добавка ниобия в количестве, в 6-10 раз превышающем содержание углерода в стали, устраняет межкристаллитную коррозию нержавеющей стали и предохраняет сварные швы от разрушения.
  • Ванадий (лат. Vanadium) - химический элемент V группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева, обозначается символом V. Имеет атомный номер 23, атомную массу 50,9415. Чистый ванадий - это ковкий твердый металл серебристо-серого цвета.
  • Соединения ванадия довольно широко распространены в природе. Его содержание в земной коре составляет 0,009%. Вместе с тем, ванадийсодержащие минералы (ванадинит, чилеит, патронит, карнотит) в виде самостоятельных залежей не встречаются, а рассеяны в железных рудах (которые и являются важным источником промышленной добычи ванадия), в нефтяных месторождениях, в залежах асфальтов, битумов, горючих сланцев, углей (например, в Перу) и т.п. Поэтому ванадий относят к числу достаточно редких элементов.
  • Чистый ванадий - химически стойкий металл. Он не подвержен воздействию воды, в том числе морской. Он также не реагирует с соляной и слабой серной кислотами, растворами щелочей. Растворяется в концентрированной серной кислоте, в плавиковой (фтористоводородной) и азотной кислотах, а также в "царской водке".
  • В силу своих свойств ванадий находит применение как легирующий компонент при производстве специальных сталей и сплавов, применяемых в автомобильной, авиационной и космической технике, морском судостроении. В меньшей степени соединения ванадия используют в процессе производства резины, керамики, некоторых химикатов, а также в текстильной, лакокрасочной и стекольной промышленности.
  • Основным источником поступления ванадия в подземные воды являются железные и полиметаллические руды, содержащие небольшую примесь ванадия, а также экологические факторы: сточные воды предприятий черной и цветной металлургии, добыча и переработка нефти, сжигание углеводородного топлива (например, выбросы автомобилей). Ванадий имеет свойство связываться с другими элементами и частицами и поэтому в основном задерживается в почве, где и остается длительное время. В растениях обнаруживаются только незначительные следы ванадия, что свидетельствует о его слабом накоплении в растительных тканях.

1. Расчетно-экспериментальная часть

1.1 Характеристика кристаллической структуры Ni и Au

а) Структурный тип Nb и V-А1.

б) Кристаллическая решетка ГЦК

Рисунок 1 - Кристаллическая решетка ГЦК

Период кристаллической решетки - длинна ребра элементарной ячейки кристаллической решетки. Т.е. это наименьшее расстояние, при сдвиге на которое решетка точно воспроизводит свой первоначальный вид, то есть в каждом ее узле оказываются такие же атомы как и до сдвига.

a=b=c; б=в=г=90є

Для Ni a= 0,3524 нм;

Для Au a= 0,4078 нм.

в) Базис - это число атомов приходящееся на элементарную ячейку

N=4

[[000]], [[ЅЅ0]], [[Ѕ0Ѕ]], [[0ЅЅ]]

г) Координационное число - число ближайших равноотстоящих атомов от данного атом. К=12

д) Соотношение между атомным радиусом и периодом решетки

Размещено на http://www.allbest.ru/

Размещено на http://www.allbest.ru/

Рисунок 2 - Плоскость (001) с упаковкой атомов

е) Плотность упаковки показывает, какая часть объема занята атомами

1.2 Симметрия кристаллической структуры

По симметрии и числу единичных направлений кристаллы делятся на три категории: высшую, среднюю и низшую. Три категории в свою очередь делятся на 7 сингоний: триклинная, моноклинная, ромбическая, тригональная, гексагональная, тетрагональная и кубическая.

Nb, как и V имеет решетку ГЦК кубической сингонии, относящейся к высшей категории.

Кристаллы высшей категории не имеют единичных направлений. У них обязательно есть несколько осей порядка выше, чем 2, в частности четыре оси 3, расположенные как пространственные диагонали куба. Любому направлению в кристалле высшей категории соответствуют симметрично эквивалентные направления. Многие физические свойства (электропроводность, теплопроводность) в этих кристаллах изотропны, как в аморфных веществах, а анизотропия других свойств (упругость, электрооптический эффект) гораздо слабее, чем у кристаллов других категорий. Внешняя форма кристаллов, как правило, изометрична, т.е. развита примерно одинаково во всех направлениях, как куб, октаэдр, тетраэдр.

Для кубической сингонии характерно четыре оси и отсутствие единичных направлений.

Классом симметрии называют полную совокупность операций симметрии (возможных симметричных преобразований) этого объекта.

Nb и V, как и все металлы с кубической решеткой относятся к классу симметрии m3m (имеет 4 оси симметрии проходящие по биссектрисам координатных углов, ось 4-го порядка, центр симметрии, три координатные и шесть диагональных плоскостей симметрии)

Рисунок 3 - Комплекс элементов симметрии m3m

1.3 Междоузлия кристаллической решетки

Междоузлие в идеальном кристалле - это свободное пространство между занятыми атомами узлами кристаллической решетки. Разделяют два вида междоузлий: октаэдрические (октапоры) и тераэдрические (тетрапоры) пустоты, в зависимости от формы. Междоузлия характеризуются размером, за который принимают радиус шарика, который вписывается в эту пору

В ГЦК решетке на ячейку приходится 4 октапоры (1 октапора на атом) с координатами:

На Рисунке 4 крестиками обозначены центры октапор в ячейке решетки ГЦК

Рисунок 4 - Расположение октапор в ячейке ГЦК решетки

Рисунок 5 - Расположение атомов в плоскости (002)

Вычислим размер октапоры:

В ГЦК решетке соотношение между атомным радиусом и периодом решетки

,

из рисунка 1.6 с применением теоремы Пифагора получаем:

На ячейку решетки ГЦК приходится 8 тетрапор (по 2 тетрапоры на атом), с координатами

На Рисунке 6 крестиками показаны центры тетрапор.

Рисунок 6 - Расположение тетрапор в ячейке ГЦК решетки

а)

б)

Рисунок 7 - Тетрапора (а) и одна из плоскостей в ней (б)

Для вычисления размера тетрапоры вынесем тетрапору на отдельный рисунок (рисунок 1.8а) и выделим один из треугольников (рисунок 1.8б)

1.4 Фазовые равновесия

кристаллический стереографический ниобий золото

Кристаллическая структура

Кривая изменения параметра решетки в зависимости от состава сплавов показывает небольшое положительное отклонение от правила Вегарда, параметр решетки измерялся с точностью ±0,005 нм.

Закон Вегарда -- эмпирическое правило, которое гласит, что существует линейная зависимость при постоянной температуре между свойствами кристаллической решетки сплава и концентрацией отдельных его элементов.

Рисунок 8 - Диаграмма состояний системы Nb-V

Таким образом, параметры кристаллической решётки (a) твердого раствора (сплава) материалов с одинаковой структурой решётки, могут быть найдены путем линейной интерполяции между параметрами решётки исходных соединений.

где р - атомная концентрация одного из элементов системы

Размещено на http://www.allbest.ru/

Размещено на http://www.allbest.ru/

(1)

(2)

Рисунок 9 - График зависимости периода решетки твердого раствора от состава 1 - по правилу Вегарда, 2- по литературным данным

1.5 Формулы для кристаллографических расчетов

а) Период идентичности ? это кратчайшее расстояние между соседними узлами (атомами) вдоль заданного направления.

Для ГЦК решетки

б) Угол между двумя направлениями и

Для ГЦК решетки

в) Соотношение между периодами прямой и обратной решёток

Для ГЦК решетки

,

так как а=b=с, и sinб=sinв=sinг=90?,

то;

г) Соотношение между углами прямой и обратной решёток

Для ГЦК решетки

д) Угол между двумя плоскостями и

Воспользуемся свойством вектора обратной решетки

Для ГЦК решетки

е) Межплоскостное расстояние

Для решетки ГЦК

2. Стереографические проекции

Углы для построения стереографических проекций ГЦК решетки были рассчитаны по формуле:

Таблица 1

Угловые расстояния между направлениями

Индекс оси

001

010

100

Индекс направления

110

101

011

111

110

101

011

111

110

101

011

111

ц?

90

45

55

45

45

90

45

55

45

45

90

55

Для точности построения стереографических проекций элементов симметрии кристалла и гномостереографических проекций элементов граней их сферические координаты - результат гониометрических исследований кристалла - наносятся на проекцию с помощью сеток, позволяющих графически, без дополнительных расчетов решать многие задачи геометрической кристаллографии, с помощью сетки Вульфа.

Заключение

В работе исследована система Nb-V, в частности определены тип кристаллической решетки никеля и золота, симметрия кристаллической структуры, количество и положение междоузлий кристаллической решетки, фазовые равновесия системы а также выведены основные формулы для кристаллографических расчетов в решетке ГЦК. Построены стереографические проекции с осью [001], для направлений <100>, <110>, <111>.

Использованная литература

1. Егоров-Тисменко Ю.К. Кристаллография и кристаллохимия: учебник / Ю.К. Егоров-Тисменко; под ред. Академика В.С. Урусова. - М.: КДУ, 2005. - 592 с.: ил.

2. Диаграммы состояния двойных металлических систем: Д44 Справочник: В 3 т.: Т. 1 / Под общ. Ред. Н.П. Лякишева. - М.: Машиностроение, 1996. - 992 с.: ил.

Размещено на Allbest.ru


Подобные документы

  • Характеристика кристаллической структуры ниобия и ванадия, ее симметрия и междоузлия. Распространение элементов Nb и V в природе. Фазовые равновесия системы. Формулы для кристаллографических расчетов. Построение стереографических проекций ГЦК решетки.

    контрольная работа [391,5 K], добавлен 08.04.2013

  • Твердые вещества в кристаллическом и аморфном состоянии. Понятие "кристаллическая решетка". Виды частиц и характер связи между ними. Ионная кристаллическая решетка. Структурный тип NaCl, KBr, AgCl, MgO, TiO, UC. Энергия кристаллической решетки.

    презентация [1,4 M], добавлен 19.02.2016

  • Понятие сплавов, их типы и классификация. Описание физико-химических, механических, технологических и литейных свойств металлов и сплавов. Процесс получения чугуна и стали. Химические элементы, применяемые для легирования. Разновидности сплавов золота.

    реферат [32,0 K], добавлен 09.05.2012

  • История возникновения сплавов. Коррозионная стойкость, литейные свойства, жаропрочность и электрическое сопротивление сплавов. Основные свойства сплавов. Раствор одного металла в другом и механическая смесь металлов. Классификация и группы сплавов.

    презентация [189,8 K], добавлен 30.09.2011

  • Физические свойства металлов и сплавов. Химические свойства металлов и сплавов. Сплавы. Требования к сплавам и виды сплавов. Методы испытания полиграфических сплавов. Металлы и сплавы, применяемые в полиграфии.

    реферат [14,1 K], добавлен 06.09.2006

  • Основные приближения метода потенциалов. Свойства и структура ковалентных кристаллов. Кристаллическая структура металлов. Современные представления физики металлов. Главные недостатки модели свободных электронов. Оценка энергии связи в металлах.

    презентация [297,1 K], добавлен 15.10.2013

  • Уменьшение скорости коррозии как метод противокоррозийной защиты металлов и сплавов. Классификация защитных покрытий (металлические, гальванические, металлизация напылением, неметаллические покрытия, органические, ингибиторная, кислородная и другие).

    курсовая работа [1,3 M], добавлен 16.11.2009

  • Методы исследования атомной структуры монокристалла, этапы: отбор образца, определение сингонии параметров ячейки решетки Браве; установление пространственной группы симметрии. Модели структуры диаммониевой и монометиламмониевой солей 5-нитраминтетразола.

    дипломная работа [1,5 M], добавлен 11.02.2012

  • Кристаллическая структура гидроксилапатита. Описание методов синтеза фосфатов кальция. Рентгеновский фазовый анализ для определения фазового состава образца. Экспериментальное проведение синтеза фосфата кальция методом осаждения из водных растворов.

    курсовая работа [2,8 M], добавлен 10.09.2012

  • Особенности влияния различных примесей на строение кристаллической решетки селенида цинка, характеристика его физико-химических свойств. Легирование селенида цинка, диффузия примесей. Применение селенида цинка, который легирован различными примесями.

    курсовая работа [794,8 K], добавлен 22.01.2017

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.