Благородные металлы и их сплавы

Размещено на http://www.allbest.ru

Содержание

Введение

1. Рутений

2. Золото

3. Серебро

4. Платина

5. Палладий

6. Родий

7. Иридий

8. Осмий

9. Сплавы

Вывод

Литература

Введение

Благородные металлы и их сплавы имеют хорошую электропроводность, высокую температуру плавления и отражательную способность, стойки к коррозии, что определяет их широкое применение. Из них изготавливают различные контакты, выводы интегральных микросхем и других полупроводниковых приборов, сопротивления с малыми температурными коэффициентами расширения и термоэдс (в паре с медью) (термометры сопротивления и термопары нагревательных элементов, работающих в особых условиях).

Золото используют в электронной технике как контактный материал, материал для коррозионно-устойчивых покрытий резонаторов СВЧ, внутренних поверхностей волноводов. Существенным преимуществом золота как контактного материала является его стойкость против образования сернистых и окисных пленок в атмосферных условиях, как при комнатной температуре, так и при нагревании. Его используют в слаботочных коммутирующих устройствах (например, в герконах). Тонкие пленки золота применяются в качестве полупрозрачных электродов в фоторезисторах и полупроводниковых фотоэлементах. В технике слабых токов при малых напряжениях в цепях используются контакты из сплавов золота с серебром, золота с платиной, золота с серебром и платиной.

Высокие значения удельных теплоемкости, теплопроводности и электрической проводимости серебра обеспечивают по сравнению с другими металлами наименьший нагрев контактов и быстрый отвод теплоты от контактных точек. На основе серебра как токопроводящего компонента изготавливают металлокерамические контакты. Как проводниковый материал серебро применяют для получения гальванического покрытия в ВЧ- и СВЧ-устройствах. Серебро хорошо паяется обычными припоями. Но атомы серебра мигрируют по поверхности и внутрь диэлектрика в условиях повышенных температур и влажности, и коррозионная стойкость серебра ниже, чем у других благородных металлов. В частности, серебро обладает склонностью к образованию непроводящих темных пленок сульфида серебра в результате взаимодействия с сероводородом, следы которого всегда присутствуют в атмосфере. Наличие влаги ускоряет протекание реакции.

Ряд свойств палладия близок к свойствам платины, при этом палладий в несколько раз дешевле. Но его реакционная способность выше, чем у платины. Это единственный из платиновых металлов, который растворяется в горячей концентрированной азотной и серной кислотах. Для слаботочной и средненагруженной аппаратуры связи широко применяют сплавы палладия с серебром (от 60 до 5% палладия). Свойство палладия поглощать водород (объем поглощенного водорода до 900 раз больше собственного объема) используется в вакуумной технике. Водородом, выделенным палладием при нагреве, наполняют некоторые типы газоразрядных приборов. Палладий и его сплавы с серебром и медью применяют в качестве контактных материалов.

1 Рутений

К группе благородных металлов относят восемь элементов периодической системы Менделеева - золото, серебро, платину и металлы платиновой группы (платиноиды) - палладий, родий, иридий, рутений и осмий. Они достаточно устойчивы на воздухе (не окисляются), обладают высокой сопротивляемостью агрессивной среде (кислотам, щелочам и т.д.), мягкостью, пластичностью, хорошо сочетаются с цветными драгоценными камнями и эмалями, легко комбинируются между собой и с другими материалами. Благодаря перечисленным свойствам металлы данной группы широко используются в ювелирном деле. При этом основным материалом для изготовления ювелирных изделий служат собственно четыре металла - золото, серебро, платина и палладий. Остальные металлы (например, родий) используются в качестве защитно-декоративных покрытий или добавок в сплавы. Это объясняется тем, что использование чистых металлов в ювелирном производстве нерационально вследствие их недостаточной износостойкости, твердости, а также высокой стоимости.

Рутений (лат. Ruthenium), Ru, химический элемент VIII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 44, атомная масса 101,07, относится к платиновым металлам. Свойства: плотность 12,37 г/см³, t_пл 2250 °С, t_кип около 4200 °С. Входит в состав сплавов, обладающих высокой твердостью и стойкостью против истирания. Рутений в зависимости от способа его получения является матово-серым или серебристо-белым блестящим металлом, обладающим чрезвычайно большой твердостью; при этом он настолько хрупок, что его можно легко растереть в порошок. Он очень тугоплавок и плавиться при значительно более высокой температуре, чем платина. В электрической дуге при плавлении Ru одновременно испаряется. Он переходит в газовую фазу также при сильном прокаливании на воздухе, но в этом случаи летит не металл, а четыреокись, устойчивая при очень высоких температурах. В отсутствии кислорода воздуха на рутений не действует ни одна кислота, даже царская водка. Однако содержащая воздух соляная кислота медленно растворяет его при обычной температуре, а при 125° (в запаянной трубке) даже довольно быстро. При нагревании на воздухе рутений чернеет вследствие поверхностного окисления. Фтор действует на порошкообразный рутений уже ниже температуры красного каления, а хлор - при красном калении. С серой порошкообразный рутений реагирует лишь при соблюдении особых условий. С фосфором он образует соединение RuP₂ и RuP и Ru₂P; с мышьяком, так же как платина, рутений дает диарсенид RuAs₂. Щелочи в присутствии кислорода или веществ, легко отдающих кислород, например, смеси KOH с KNO₃ или K₂CO₃ с KCIO₃ , а также перекисей, например Na₂O₂ или BaO₂, при высокой температуре энергично действуют на рутений, образуя с ним рутенаты(VI) M¹₂RuO₄ . Tс₂О₇. Открыт К. К. Клаусом, катализатор многих химических реакций.

Двуокись рутения RuO₂ получается в виде сине-черного порошка при нагревании порошкообразного рутения, хлорида или сульфида его в токе кислорода. Водородом при невысокой температуре RuO₂ восстанавливается, при очень высоких температурах RuO₂ начинает разлагаться на рутений и кислород. Четырехокись рутения RuO₄ получается при пропускании хлора через раствор рутенатов щелочных металлов или при добавлении избытка щелочи к растворам солей рутения; она образует жёлтые иглы, плавящиеся при 25° в оранжевую жидкость. При нагревании, около 108°, RuO₄ c сильным взрывом разлагается на RuO₂ и O₂. Четырехокись рутения чрезвычайно энергично реагирует с органическими веществами, реакция её со спиртом происходит с взрывом.

Пентакарбонил рутения Ru(СO)₅ летучая жидкость, на воздухе воспламеняется. Применяется для нанесения покрытий Ru на стекло, керамику, металлы.

2. Золото

Золото -- элемент побочной подгруппы первой группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 79. Обозначается символом Au (лат. Aurum^[2]). Простое вещество золото (CAS-номер: 7440-57-5) -- благородный металл жёлтого цвета. Праславянское *zolto (русск. золото, ст.-слав. злато, польск. zloto) родственно лит. geltonas «жёлтый», латыш. zelts «золото, золотой»; с другим вокализмом: готск. gul?, нем. gold, англ. gold; далее санскр. hira?yam, авест. zaranya «золото», также санскр. hari «жёлтый, золотистый, зеленоватый», от праиндоевропейского корня - «жёлтый, зелёный, яркий». Отсюда же названия цветов: жёлтый, зелёный Чистое золото -- мягкий металл жёлтого цвета. Красноватый оттенок некоторым изделиям из золота, например, монетам, придают примеси других металлов, в частности меди. В тонких плёнках золото просвечивает зелёным. Золото обладает исключительно высокой теплопроводностью и низким электрическим сопротивлением. Золото -- очень тяжёлый металл: плотность чистого золота равна 19 621 кг/м? (шар из чистого золота диаметром 46 мм имеет массу 1 кг). Среди металлов по плотности занимает пятое место: после осмия, иридия, платины и плутония. Тяжесть золота -- плюс для его добычи. Самые простые технологические процессы, такие, как, например, промывка на шлюзах, могут обеспечить весьма высокую степень извлечения золота из промываемой породы. Золото - очень мягкий металл: твердость по шкале Мооса ~2.5 (сравнима с твердостью ногтя), по Бринеллю 220-250 МПа. Золото также высокопластично: оно может быть проковано в листки толщиной до ~0,1 мкм (сусальное золото); при такой толщине золото полупрозрачно и в отраженном свете имеет желтый цвет, в проходящем - окрашено в дополнительный желтому синевато-зеленоватый. Золото может быть вытянуто в проволоку с линейной плотностью до 500 м/г. Золото -- самый инертный металл, стоящий в ряду напряжений правее всех других металлов, при нормальных условиях оно не взаимодействует с большинством кислот и не образует оксидов, благодаря чему было отнесено к благородным металлам, в отличие от металлов обычных, легко разрушающихся под действием окружающей среды. Затем была открыта способность царской водки растворять золото, что поколебало уверенность в его инертности. Наиболее устойчивая степень окисления золота в соединениях +3, в этой степени окисления оно легко образует с однозарядными анионами (F^?, Cl^?. CN^?) устойчивые плоские квадратные комплексы [AuX₄]^?. Относительно устойчивы также соединения со степенью окисления +1, дающие линейные комплексы [AuX₂]^?. Долгое время считалось, что +3 -- высшая из возможных степеней окисления золота, однако, используя дифторид криптона, удалось получить соединения Au⁺⁵ (фторид AuF₅, соли комплекса [AuF₆]^?). Соединения золота(V) стабильны лишь со фтором и являются сильнейшими окислителями. Степень окисления +2 для золота нехарактерна, в веществах, в которых она формально равна 2, половина золота, как правило, окислена до +1, а половина -- до +3, например, правильной ионной формулой сульфата золота(II) AuSO₄ будет не Au²⁺(SO₄)^2?, а Au¹⁺Au³⁺(SO₄)^2?₂. Недавно обнаружены комплексы, в которых золото всё-таки имеет степень окисления +2.Есть соединения золота со степенью окисления ?1. Например CsAu (Аурид цезия) Na₃Au (Аурид натрия)^[3]. Эти соединения называют Ауриды. Из чистых кислот золото растворяется только в горячей концентрированной селеновой кислоте:

2Au + 6H₂SeO₄ = Au₂(SeO₄)₃ + 3H₂SeO₃ + 3H₂O

Золото сравнительно легко реагирует с кислородом и другими окислителями при участии комплексобразователей. Так, в водных растворах цианидов при доступе кислорода золото растворяется, образуя цианоаураты:

4Au + 8CN^? + 2H₂O + O₂ > 4[Au(CN)₂]^? + 4 OH^?

Цианоаураты легко восстанавливаются до чистого золота:

2Na[Au(CN)₂] + Zn = Na₂[Zn(CN)₄] + 2Au

В случае реакции с хлором возможность комплексообразования также значительно облегчает ход реакции: если с сухим хлором золото реагирует при ~200 °C с образованием хлорида золота(III), то в концентрированном водном растворе соляной и азотной кислот (царская водка) золото растворяется с образованием хлораурат-иона уже при комнатной температуре:

2Au + 3Cl₂ + 2Cl^? > 2[AuCl₄]^?

3. Серебро

Серебро -- элемент побочной подгруппы первой группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 47. Обозначается символом Ag (лат. Argentum).Простое вещество серебро (CAS-номер: 7440-22-4) -- ковкий, пластичный благородный металл серебристо-белого цвета. Кристаллическая решётка -- гранецентрированная кубическая. Температура плавления -- 960 °C, плотность -- 10,5 г/см?. Серебро известно человечеству с древнейших времён. Это связано с тем, что в своё время серебро, равно как и золото, часто встречалось в самородном виде -- его не приходилось выплавлять из руд. Это предопределило довольно значительную роль серебра в культурных традициях различных народов. В Ассирии и Вавилоне серебро считалось священным металлом и являлось символом Луны. В Средние века серебро и его соединения были очень популярны среди алхимиков. С середины XIII века серебро становится традиционным материалом для изготовления посуды. Кроме того, серебро и по сей день используется для чеканки монет. Достаточно очевидно, что русск. серебро, польск. srebro, болг. сребро, ст.-слав. сьребро восходят к праславянскому *sьrebro, которое имеет соответствия в балтийских (лит. sidabras, др.-прусск. sirablan) и германских (готск. silubr, нем. Silber, англ. silver) языках. Дальнейшая этимология за пределами германо-балто-славянского круга языков неясна, предполагают либо сближение с анатолийским subau-ro «блестящий», либо раннее заимствование из языков Ближнего Востока: ср. аккад. sarpu «очищенное серебро», от аккад. sarapu «очищать, выплавлять». По-гречески серебро -- «?сгхспт», «argyros», от индоевропейского корня «*H?er?o-, *H?er?i-», означающего «белый», «блистающий». Отсюда происходит и его латинское название -- «argentum».Среднее содержание серебра в земной коре (по Виноградову) -- 70 мг/т. Максимальные его концентрации устанавливаются в глинистых сланцах, где достигают 900 мг/т. Серебро характеризуется относительно низким энергетическим показателем ионов, что обуславливает незначительное проявление изоморфизма этого элемента и сравнительно трудное его вхождение в решётку других минералов. Наблюдается лишь постоянный изоморфизм ионов серебра и свинца. Ионы серебра входят в решётку самородного золота, количество которого иногда достигает в электруме почти 50 % по весу. В небольшом количестве ион серебра входит в решётку сульфидов и сульфосолей меди, а также в состав теллуридов, развитых в некоторых полиметаллических и особенно, в золото-сульфидных и золото-кварцевых месторождениях.

4. Платина

Платина - благородный блестящий металл серовато-белого цвета, отличается высокой плотностью, прочностью и пластичностью. Платина устойчива к высоким температурам, не окисляется на воздухе и во влажной среде.

В природе платина встречается в 35 раз реже, чем золото. Основным источником природной платины служат платиновые руды, в которых кроме самой платины содержится иридий, палладий, родий, медь, железо, никель и поликсен. Платину добывают в России, Южной Африке, Канаде, Южной Америке и Зимбабве. Для изготовления ювелирных изделий используют не более 80 тонн платины в год, тогда как золота используется 2700 тонн.

С древнейших времен платина используется для изготовления ювелирных изделий. Благодаря своему белому цвету и блеску платина очень эффектно смотрится в качестве оправы драгоценных камней и хорошо сочетается с золотом. Платина гипоаллергенна и не раздражает кожу.

Большинство ювелирных изделий из платины содержат 95% чистой платины. В ней очень мало примесей, поэтому изделия из платины с течением времени не тускнеют, не утрачивают свой цвет и блеск.

Платина более долговечна по сравнению с другими драгоценными металлами благодаря своей плотности и весу. Как и на других металлах, на ней могут появляться царапины, но металл при этом только сместится, а не потеряется, как при царапании золота. Ювелир сможет отшлифовать изделие, и оно при этом не потеряет в весе.

Еще одно свойство платины - пластичность - позволяет ювелирам делать такие аксессуары из платиновой сетки, которые не могут быть выполнены из других драгоценных металлов.

5. Палладий

Палладий - драгоценный металл серебристо-белого цвета. В природе палладий встречается в составе платиновых руд. По своим свойствам он похож на платину. Это легкий, пластичный металл, устойчивый к посторонним воздействиям. Палладий не тускнеет на воздухе, не подвержен коррозии и деформации.

Палладий используется для изготовления ювелирных изделий. На глаз такие изделия неотличимы от платиновых, но имеют гораздо меньший вес. На поверхности палладия не появляются трещины и царапины в ходе эксплуатации. Драгоценные камни, особенно бриллианты, очень эффектно смотрятся в палладиевой оправе.

В ювелирном деле палладий применяется также в виде сплавов с другими металлами, такими как золото, серебро, медь, никель. Все сплавы палладия легко поддаются обработке, а изделия из них обладают высокой прочностью и долговечностью. Палладий имеет свойство обесцвечивать металлы, поэтому сплавы из него имеют интенсивный белый цвет. Путем соединения палладия с золотом получают так называемое «белое золото». Так, палладий способен придать белый цвет почти шестикратному количеству золота.

Встречаются также декоративные сплавы палладия с индием, имеющие широкую гамму оттенков - от золотистого до сиреневого. Но ювелирные изделия из такого сплава пока не получили широкого распространения.

6. Родий

РОДИЙ (лат. Rhodium), Rh, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 45, атомная масса 102,9055, относится к платиновым металлам.

Свойства: плотность 12,41 г/см³, t_пл 1963 °С.

Химические свойства:

Родий при сильном красном калении окисляется на воздухе, переходя постепенно в оксид Rh₂О₃, который при значительно более высоких температурах вновь разлагается. Хлор при темно-красном калении превращает родий в трихлорид RhCl₃. По отношению к фтору родий чрезвычайно устойчив.

Чистый компактный родий не растворяется ни в одной кислоте, в том числе и в царской водке. Родиевая чернь, напротив, растворяется как в царской водке, так и в горячей концентрированной серной кислоте, а при доступе воздуха и в соляной кислоте. Соляная кислота, насыщенная кислородом, при 150° действует и на компактный металлический родий; последний немного растворим и в расплавленной метафосфорной кислоте. Полностью родий растворяется при красном калении в бисульфате калия, при этом он превращается в растворимый в воде сульфат родия Rh₂(SO₄)₃. При прокаливании родия с содой и селитрой или с перекисью бария образуются нерастворимые оксиды.

Название: от греческого "rhodon" (роза), по розовато-красному цвету его солей.

Применение: применяют в сплавах с платиной (катализаторы, термопары и др.); идет на покрытие зеркальных поверхностей в астрономических приборах.

7. Иридий

Иридий - металл серебристо-белого цвета, прочный и твердый, но легко поддающийся обработке. Относится к разряду драгоценных металлов. В природе встречается только как спутник платины. Иридий очень устойчив к коррозии, не реагирует на изменения температуры и другие опасные воздействия окружающей среды.

Кислоты не действуют на него ни при обычной, ни при повышенной температуре. Иридий не растворяется даже в царской водке и может практически вечно сохранять свои ценные свойства.

В сплаве иридий улучшает механические и химические свойства других металлов. К примеру, прочность и твердость платины увеличивается втрое при добавлении к ней 10% иридия.

Платиноиридиевый сплав используется в ювелирном деле. Из него отливаются международные эталоны. Изделия из такого сплава практически не изнашиваются. Из сплавов с иридием делают даже жаропрочные тигли, способные выдержать сильный нагрев в агрессивной среде.

Иридий используется и в качестве самостоятельного драгоценного металла. В 1999 году в Екатеринбурге было отлито несколько колец из иридия и золотые украшения, инкрустированные этим металлом.

Стоимость иридия очень высока, выше, чем у платины, так как встречается он в природе редко. Производство этого элемента составляет всего около 1 тонны в год. Поэтому применяется иридий в промышленности лишь там, где он действительно незаменим.

благородный металл коррозия электропроводность

8. Осмий

Если с точки зрения практики элемент №76 среди прочих платиновых металлов выглядит достаточно заурядно, то с точки зрения классической химии (подчеркиваем, классической неорганической химии, а не химии комплексных соединений) этот элемент весьма знаменателен.

Прежде всего, для него, в отличие от большинства элементов VIII группы, характерна валентность 8+, и он образует с кислородом устойчивую четырехокись OsO₄. Это своеобразное соединение, и, видимо, не случайно элемент №76 получил название, в основу которого положено одно из характерных свойств его четырехокиси.

Осмий обнаруживают по запаху

Подобное утверждение может показаться парадоксальным: ведь речь идет не о галогене, а о платиновом металле...

История открытия четырех из пяти платиноидов связана с именами двух английских ученых, двух современников. Уильям Волластон в 1803...1804 гг. открыл палладий и родий, а другой англичанин, Смитсон Теннант (1761...1815), в 1804 г. - иридий и осмий. Но если Волластон оба «свои» элемента нашел в той части сырой платины, которая растворялась в царской водке, то Теннанту повезло при работе с нерастворимым остатком: как оказалось, он представлял собой естественный природный сплав иридия с осмием.

Тот же остаток исследовали и три известных французских химика - Колле-Дескоти, Фуркруа и Воклен. Они начали свои исследования даже раньше Теннанта. Как и он, они наблюдали выделение черного дыма при растворении сырой платины. Как и он, они, сплавив нерастворимый остаток с едким кали, сумели получить соединения, которые все-таки удавалось растворить. Фуркруа и Воклен были настолько убеждены, что в нерастворимом остатке сырой платины есть новый элемент, что заранее дали ему имя - птен - от греческого рфзнпт - крылатый. Но только Теннанту удалось разделить этот остаток и доказать существование двух новых элементов - иридия и осмия.

Название элемента №76 происходит от греческого слова пумз, что означает «запах». Неприятный раздражающий запах, похожий одновременно на запахи хлора и чеснока, появлялся, когда растворяли продукт сплавления осмиридия со щелочью. Носителем этого запаха оказался осмиевый ангидрид, или четырехокись осмия OsO₄. Позже выяснилось, что так же скверно, хотя и значительно слабее, может пахнуть и сам осмий. Тонкоизмельченный, он постепенно окисляется на воздухе, превращаясь в OsO₄...

Осмий металлический

Осмий - оловянно-белый металл с серовато-голубым оттенком. Это самый тяжелый из всех металлов (его плотность 22,6 г/см³) и один из самых твердых. Тем не менее осмиевую губку можно растереть в порошок, поскольку он хрупок. Плавится осмий при температуре около 3000°C, а температура его кипения до сих пор точно не определена. Полагают, что она лежит где-то около 5500°C.

Большая твердость осмия (7,0 по шкале Мооса), пожалуй, то из его физических свойств, которое используют наиболее широко. Осмий вводят в состав твердых сплавов, обладающих наивысшей износостойкостью. У дорогих авторучек напайку на кончик пера делают из сплавов осмия с другими платиновыми металлами или с вольфрамом и кобальтом. Из подобных же сплавов делают небольшие детали точных измерительных приборов, подверженные износу. Небольшие - потому что осмий мало распространен (5·10-⁶% веса земной коры), рассеян и дорог. Этим же объясняется ограниченное применение осмия в промышленности. Он идет лишь туда, где при малых затратах металла можно получить большой эффект. Например, в химическую промышленность, которая пытается использовать осмий как катализатор. В реакциях гидрогенизации органических веществ осмиевые катализаторы даже эффективнее платиновых.

Несколько слов о положении осмия среди прочих платиновых металлов. Внешне он мало от них отличается, но именно у осмия самые высокие температуры плавления и кипения среди всех металлов этой группы, именно он наиболее тяжел. Его же можно считать наименее «благородным» из платиноидов, поскольку кислородом воздуха он окисляется уже при комнатной температуре (в мелкораздробленном состоянии). А еще осмий - самый дорогой из всех платиновых металлов. Если в 1966 г. платина ценилась на мировом рынке в 4,3 раза дороже, чем золото, а иридий - в 5,3, то аналогичный коэффициент для осмия был равен 7,5.

Как и прочие платиновые металлы, осмий проявляет несколько валентностей: 0, 2+, 3+, 4+, 6+ и 8 +. Чаще всего можно встретить соединения четырех- и шестивалентного осмия. Но при взаимодействии с кислородом он проявляет валентность 8+.

Как и прочие платиновые металлы, осмий - хороший комплексообразователь, и химия соединений осмия не менее разнообразна, чем, скажем, химия палладия или рутения.

9. Сплавы

Сплавы обычно образуются путем соединения металлов с металлами или металлов с металлоидами в расплавленном состоянии.

Свойства сплава отличаются от свойств чистых металлов, образовавших сплав. Варьируя компонентами сплава, можно изменять такие его свойства, как твердость, прочность, пластичность, цвет, коррозионная стойкость и другие, а добавляя неблагородные металлы, можно снизить стоимость сплавов благородных металлов.

Растворимость металлов в жидком состоянии. Каждый сплав образуется в процессе плавки металлов. При этом между компонентами (составляющими) сплава в расплавленном состоянии наблюдаются три различных случая взаимодействия.

1. Полная нерастворимость. Компоненты образуют в расплаве отчетливо разграниченные слон, находящиеся одни над другим, например, свинца и железа.

2. Полная растворимость. В этом случае, который встречается чаще всего, всегда образуется однородный расплав, при этом безразлично, в каком качественном соотношении находятся его компоненты,

3. Ограниченная растворимость. Металлы растворяются друг в друге только в определенных пределах.

Сплавы драгоценных металлов принято различать по составу и технологическому признаку. По составу сплавы называют в зависимости от основного компонента (сплавы золота, сплавы серебра и т.д.). По технологическому признаку, или по применению, сплавы предназначаются для ручной работы, штамповки, литья или припоев. Количество драгоценного металла в сплаве называется пробой.

Проба - это цифровое значение, указывающее на содержание чистого драгоценного металла в граммах в 1 килограмме (1000 г) ювелирного сплава (пример: золото (750°) - в 1 килограмме ювелирного сплава 750 пробы содержится 750 граммов чистого золота, остальное - легирующие компоненты, например, серебро, медь и т.д.).

Проба присваивается каждому ювелирному сплаву. Содержание чистого металла в сплавах, предназначенных для товарного производства, устанавливается государством. В ювелирных изделиях из драгоценных металлов установлены следующие пробы:

золотые - 999, 958, 750, 585, 500 и 375; серебряные - 999, 960, 925, 875, 830, 800; платиновые - 950, 900 и 850; палладиевые - 850 и 500. Число ювелирных сплавов постоянно растет по мере развития новых технологий в производстве ювелирных изделий. Сплавы, получившие наибольшее распространения, предусмотрены ГОСТ Р 30649-99.

Вывод

Благородные металлы и сплавы, на их основе широко применяются в различных отраслях: в химическом машиностроении и лабораторной технике, в медицине (для изготовления инструментов, деталей, приборов, протезов, а также различных препаратов, главным образом на основе серебра), в ювелирном деле и декоративно-прикладном искусстве. Из серебра изготавливают зеркала высокого качества. В качестве покрытий других металлов благородные металлы предохраняют основные металлы от коррозии или придают поверхности этих металлов свойства, присущие им (например, высокая отражательная способность, цвет, блеск и т.д.). Покрытия из золота наносят на внешнюю поверхность космических кораблей и спутников для улучшения отражения ими электромагнитного излучения Солнца. Высокие каталитические свойства некоторых благородных металлов позволяют применять их в качестве катализаторов. Золото сохраняет значение в экономике. На мировом рынке цены на благородные металлы постоянно меняются, но практически всегда цена на платину выше цены чем на золото. Однако наибольшей стоимостью в два последних десятилетия оцениваются родий, рутений, иридий и осмий. С начала 1986 г. и по настоящее время самым дорогим благородным металлом является родий.

Литература

1. http://www.alhimikov.net/element/Ru.html

2. http://ru.wikipedia.org/wiki/Au

3. http://ru.wikipedia.org/wiki/E174

4. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3401.html

5. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3178.html

6. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3920.html

7. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1757.html

8. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3150.html

Размещено на Allbest.ru