Инверсионно-вольтамперометрическое определение платины, родия и иридия при совместном присутствии в растворах их хлоридных и нитритных комплексов

Размещено на http://www.allbest.ru/

46

Размещено на http://www.allbest.ru/

Введение

Платиновые металлы, соединения и материалы на их основе (сплавы, катализаторы, порошки, покрытия, оксидные пленки) сочетают в себе уникальные физические и химические свойства, благодаря чему играют важную роль в разных отраслях промышленности. Россия входит в тройку лидеров по производству платиновых металлов, которые образуют валютный фонд государства [1].

Современный уровень развития науки и техники выдвигает задачу определения малых количеств веществ во все более сложных объектах, поэтому требования, предъявляемые к методам анализа следовых количеств веществ, постоянно повышаются.

Актуальным также является разработка условий анализа многокомпонентных систем.

Интерес к хлоридным и нитритным комплексам был обусловлен тем, что при вскрытии руд платиновых металлов они присутствуют в основном в виде хлоридных комплексов, а при аффинаже - в виде нитритных. Вольтамперометрическому определению платиновых металлов в растворе их нитритных комплексов предшествует стадия пробоподготовки: переведение нитритного комплекса в хлоридный путем длительного упаривания с хлороводородной кислотой. Недостатками данного способа являются длительность, трудоемкость и выделение токсичных газов.

Целью данной работы является исследование возможности инверсионно-вольтамперометрического определения платины, родия и иридия при совместном присутствии в растворах их хлоридных и нитритных комплексов.



1. Литературная часть

1.1 Физико-химические свойства платины, родия, иридия

Платина - химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 78, атомная масса 195,08, внешняя электронная конфигурация 4f¹⁴5d⁹6s¹. Серовато-белый пластичный металл. Температуры плавления и кипения - 1769°С и 3800°С, удельное электрическое сопротивление - 0,098 мкОм·м. Платина - один из самых тяжелых (плотность 21,5 г/см³, атомная плотность 6,62·10²²ат/смі) и самых редких металлов: среднее содержание в земной коре 5·10-⁷% по массе [2].

Платиновая чернь - мельчайший порошок платины с размером частиц 20-40 мкм. Как и все мелкораздробленные металлы, платиновая чернь имеет черный цвет. Каталитическая активность платиновой черни намного выше, чем у компактного металла.

При комнатной температуре металлическая платина весьма инертна, при нагревании в атмосфере кислорода медленно окисляется с образованием летучих оксидов. В мелкораздробленном состоянии поглощает большие количества кислорода. Платина растворяется в жидком броме и в царской водке. При нагревании реагирует с другими галогенами, пероксидами, углеродом, серой, фосфором, кремнием. Разрушается при нагревании со щелочами в присутствии кислорода, поэтому в платиновой посуде нельзя плавить щелочи.

В своих соединениях платина проявляет почти все степени окисления от 0 до +8, из которых наиболее устойчивы +2 и +4. Для платины, как и для родия и иридия, характерно образование многочисленных комплексных соединений. Платина является очень активным катализатором многих химических реакций, в том числе используемых в промышленных масштабах. Используется при лечении больных раком легкого[3].

Родий - элемент побочной подгруппы восьмой группы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, атомный номер 45, атомная масса 102,906, внешняя электронная конфигурация 4d⁸5s¹5p⁰5d⁰. Твёрдый переходный металл серебристо - белого цвета. Типичные соединения родия (III) имеют глубокий тёмно-красный цвет.

Этот металл по химической стойкости в большинстве коррозионных сред превосходит платину. Металлический родий растворяется в царской водке при кипячении, а также электрохимически, анодно- в смеси перекиси водорода и серной кислоты. Мелкоизмельчённый родий медленно окисляется только при температуре выше 600 ?C. Например, для превращения 200 мг родия в оксид нагреванием порошка металла в пламени горелки Бунзена требуется 3 суток [4]. При нагревании медленно взаимодействует с концентрированной серной кислотой, раствором гипохлорита натрия и бромоводорода. При спекании реагирует с расплавами гидросульфата калия KHSO₄, пероксида натрия Na₂O₂ и пероксида бария BaO₂.

Высшую степень окисления +6 родий проявляет в гексафториде RhF₆, который образуется при прямом сжигании родия вофторе. В низших степенях окисления +1 и +2 родий образует комплексные соединения. Наиболее распространенные степени +1 и +3.

Иридий - химический элемент с атомным номером 77 в периодической системе, обозначается символом Ir, атомная масса 192,2, внешняя электронная конфигурация 4f¹⁴5d⁷6s². Содержание иридия в земной коре ничтожно мало (10^?7%). Он встречается гораздо реже золота и платины. Кристаллическая структура - кубическая гранецентрированная; электрическое сопротивление - 5,3·10^?8Ом·м (при 0°C); плотность - 22,65 г./смі. Иридий - очень твёрдый, тугоплавкий, серебристо-белый переходный металл платиновой группы, обладающий высокой плотностью и сравнимый по этому параметру только с осмием. Имеет высокую коррозионную стойкость даже при температуре 2000°C.

Иридий устойчив на воздухе при обычной температуре и нагревании. При прокаливании порошка в токе кислорода при 600-1000°C образует в незначительном количестве IrO₂. Выше 1200°C частично испаряется в виде IrO₃. Компактный иридий при температурах до 100°C не реагирует со всеми известными кислотами и их смесями. Свежеосажденная иридиевая чернь частично растворяется в царской водке с образованием смеси соединений Ir(III) и Ir(IV). Порошок иридия может быть растворён хлорированием в присутствии хлоридов щелочных металлов при 600-900°C или спеканием с Na₂O₂ или BaO₂ с последующим растворением в кислотах. Наибольшее значение имеют соединения иридия в степени окисления +3 и +4 [5].

Особое место в химии платиновых металлов занимают хлоридные и нитритные комплексы, свойства которых лежат в основе аффинажа и широко используются в аналитической химии [6].

1.2 Хлоридные комплексы платины, родия, иридия

Платина образует два ряда комплексных хлоридов: производные платины (IV) общей формулы M_n[PtCl₆] и производные платины(II) типа M₂[PtCl₄], где М - водород или щелочные, щелочноземельные элементы, органические основания. Соединения платины (IV) получают главным образом растворением металла в смеси соляной и азотной кислот, при этом наряду с H₂[PtCl₆]·6H₂O (оранжево-красные кристаллы, расплывающиеся на воздухе) образуется и нитрозосоль (NO)₂[PtCl₆], которую можно перевести в платинохлористоводородную кислоту повторной обработкой раствора горячей водой и соляной кислотой. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал пары [PtCl₆]^2-/ [PtCl₄]^{2 -} он составляет +0,7 В.

При реакции обмена H₂[PtCl₆] с солями калия, рубидия, цезия и аммония (карбонатами и галогенидами) получают характерные желтые малорастворимые хлороплатинаты.

Система Rh(III) - Н₂O - CI ^- характеризуется сложными превращениями, включая акватацию, гидролиз, реакции изомеризации и полимеризации. Протекающие при этом в данной системе гидролитические процессы не сопровождаются изменением степени окисления центрального атома. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал пары [RhCl₆]^{3 -} /Rh равен +0,43 В, а для пары [RhCl₆]^2-/ [RhCl₆]^{3 -} он составляет +1,2 В.

При концентрации родия в растворе 5·10^-3 - 7,5·10^-4 М, и рН 3,3 - 4,5 начинается гидролиз. В щелочных растворах происходит быстрое замещение хлорид-ионов на ОН^--группы и образование полиядерных гидроксокомплексов с высокой степенью полимеризации.

Области доминирования хлорокомплексов родия (III) в НСl - растворах при t = 25°С с концентрацией по металлу 5·10^-4 М приведены в таблице 1.

Таблица 1 - Химические формы нахождения комплексов родия (III) в солянокислых растворах

Комплекс	Концентрация HCl, M
[RhCl6]3-	6,00-11,00
[RhCl6]3-, [Rh(H2O) Cl5]2-	2,00-6,00
[Rh(H2O) Cl5]2-, [Rh(H2O)2Cl4]-	0,50-2,00
[Rh(H2O)2Cl4]-	0,25-0,50
[Rh(H2O)2Cl4]-, [Rh(H2O)3Cl3]0	0,10-0,25
[Rh(H2O)3Cl3]0	0,00-0,10

В солянокислых и хлоридных водных растворах иридий присутствует в виде комплексов, проявляя степени окисления +3 и +4. Величина Е° системы [IrCl₆]^3-/Ir = 0,86 В, а Е° [IrCl₆]^2-/[IrCl₆]^3-, приводимый разными авторами, колеблется в диапазоне от +0,87 до +1,02 В в зависимости от ионной силы раствора [7].

Хлоридные комплексы иридия (III) менее лабильны, чем хлорокомплексы родия (III). Процессы акватации иона [IrCl₆]^{3 -} происходят примерно в 100 раз медленнее, чем иона [RhCl₆]^3- в аналогичных условиях. Скорость реакций акватации зависит от числа хлорид-ионов во внутренней координационной сфере комплекса. Влияет на скорость акватациии увеличение концентрации катионов щелочных металлов, а при постоянной концентрации изменяется в ряду Li⁺>Na⁺> К⁺.

Хлорокомплексы иридия (III) в водных растворах менее устойчивы и более реакционноспособны по сравнению с комплексами иридия (IV) [8].

В солянокислых и хлоридных водных растворах хлорокомплексы иридия (IV) восстанавливаются, причем в качестве восстановителей могут выступать молекулы воды, ОН^- - ионы (в слабокислых и слабощелочных растворах), а также ионы Сl^-:

4 [IrСl₆]^2- + 2Н₂O- 4 [IrCl₆]^3- + O₂ + 4Н⁺, (1)

4 [IrCl₆]^2-+ 4OН - 4 [IrС1₆]^3- + O₂ + 2Н₂O, (2)

2 [IrСl₆]^2- + 2Сl - 2 [IrСl₆]^3- + С1₂. (3)

Указанные реакции являются в той или иной мере обратимыми и протекают без изменения внутренней координационной сферы. Поэтому даже в концентрированных растворах НСl и КСl и в присутствии газообразного хлора в результате восстановления образуются хлорокомплексы иридия (III). Процесс восстановления [IrСl₆]^{2 -} ускоряется под действием УФ облучения [9].

1.3 Нитритные комплексы платины, родия, иридия

Комплексы рассматриваемых металлов с нитрит ионами в качестве лигандов образуются при нитровании нитритом натрия и замещения лигандов во внутренней сфере исходных, например хлоридных комплексов на ион NO₂^- В нитрокомплексах платиновые металлы проявляют более низкие характерные для них степени окисления по сравнению с другими их комплексными соединениями. Известны комплексы следующего состава: [M(NO₂)₄]^2-, где М = Pd(II), Pt(II); [M'(NO₂)₆]^3-, где М' = Rh(III), Ir(III). Различие в составе и свойствах указанных соединений обусловливает возможность разделения близких по свойствам платиновых металлов. Нитритные комплексы хорошо растворимы в водных растворах и не гидролизуются.

Нитрокомплексы платины, родия и иридия в аффинажном производстве получают путем нитрования исходных хлоридных комплексов:

H₂[PtCl₆] + 7NaNO₂ = Na₂[Pt(NO₂)₄] + 4NaCl + NO₂^ + 2HC1, (4)

H₃[RhCl₆] + 6NaNO₂ = Na₃[Rh(NO₂)₆] + 3НС1 + 3NaCl, (5)

H₂[IrCl₆] + 7NaNО₂ = Na₃[Ir(NО₂)₆] + 4NaCl + NО₂ + 2HC1. (6)

При последующей операции осаждения происходит сильное разогревание растворов и выделение ядовитых паров оксидов азота:

NaNO₂ + НС1 = NaCl + HNO₂, (7)

2HNO₂ > NO₂ + NO + H₂O, (8)

2HC1 + 2NaNO₂ = 2NaCl + NO₂ + 8NO + H₂O. (9)

Кроме того, операция нитрования проводится для очистки растворов от неблагородных металлов, которые выделяются в форме гидроксидов:

МеС1₃+ 3NaNО₂+ 3Н₂О = Ме(ОН)₃v + 3NaCl + 3HNО, (10)

МеС1₂ + 2NaNO₂+ 2Н₂О = Ме(ОН)₂v+ 2NaCl + 2HNО₂. (11)

Золото при этом восстанавливается до элементного состояния:

2Н[АuСl₄] + 6NaNО₂ > 2Аuv + 6NaCl + 6NО₂ + 2НС1. (12)



Нитритные комплексы родия и платины характеризуются тяжело разрушаемой структурой, что приводит к безвозвратной потере металлов в аффинажном производстве, особенно их микроколичеств за счет невозможности перевода их в более лабильные соединения [10].

1.4 Технологические аспекты аффинажа платиновых металлов

На аффинаж поступает как первичное сырье (концентраты шламов и «шлиховая платина»), так и вторичное (электронный лом, отработанные электролиты и катализаторы). Выбор оптимальной технологической схемы и режимов технологических операций зависит от состава продуктов, подлежащих переработке. С целью максимального извлечения ценных металлов с минимальными потерями, а также с целью сокращения незавершенного производства, необходимо рационально сочетать в технологическом цикле известные методы и приемы [11].

Аффинаж по классической схеме предусматривает выделение платиновых металлов в виде труднорастворимых комплексных соединений с последующим их прокаливанием и получением аффинированных порошков. Следует подчеркнуть, что в настоящее время и в нашей стране, и за рубежом для вскрытия платиносодержащего сырья используется процесс нитрования, в результате которого все металлы платиновой группы переходят в раствор в виде комплексных нитритов, золото остается в твердом остатке в элементном состоянии. Важно отметить специфику поведения иридия в процессе этой операции. Установлено, что при нитровании металлического иридия и иридийсодержащих продуктов в раствор переходит Ir (III) в виде прочного комплекса [Ir(NO₂)₆]^{3 -} [12].

Процесс нитрования платиновых металлов ведут раствором NaNO₂ в соотношении 1:1. Избытка NaNO₂ следует избегать, т.к. при последующей операции осаждения солей возможно сильное разогревание растворов и выделение оксидов азота и может произойти высаливание металлов в гидраты. Заметим, что если в гидратах повышено содержание платиновых металлов, то их промывку ведут хлоридными растворами. Растворы от промывки гидратов присоединяют к пронитрованным растворам.

Такие растворы поступают на операцию выделения концентрата раствором NH₄C1, содержащего смешанные соли натрия и аммония.

Процесс электролиза осуществляется в электролитической ванне с титановым катодом, который навешивается на медные штанги, покрытые платиновой фольгой, и анодом из титана.

Последняя операция - очистка выделившегося на катоде металла от примесей. После проверки раствор декантируется и промывается дистиллированной водой до отсутствия в пробе хлора и свинца. В ходе данного этапа происходят самые значительные потери металловзасчет невозможности их экспрессного детектирования в смывных водах [13].

1.5 Методы определения платины, родия, иридия

Атомно-абсорбционный анализ

Методы атомно-абсорбционной спектроскопии используются в анализе практически любого технического или природного объекта, особенно там, где необходимо определить небольшие содержания элементов.

Широко применяется атомно-абсорбционное определение металлов платиновой группы в продуктах с высоким их содержанием (шламы, концентраты и др.) Предложены методы прямого определения элементов без их разделения и отделения от сопутствующих металлов.

При анализе бедных продуктов определению предшествует стадия концентрирования, используя, например, пробирное коллектирование или экстракцию [14].

Известны также методики определения металлов платиновой группы в биологических образцах методом электротермической атомно-абсорбционной спектроскопии [15].

Отходы горно-металлургического производства для определения потери благородных металлов анализируют атомно-абсорбционным методом с предварительным химическим разложением проб.

Предел обнаружения с помощью атомно-абсорбционного анализа для многих элементов характеризуется величиной порядка 10^-5-10^-6%. Погрешность определения обычно составляет примерно 5% и в зависимости от различных условий изменяется в пределах от 3 до 10%.

Метод имеет также ряд ограничений: не определяются элементы, резонансные линии которых лежат в далеком ультрафиолете; трудность многоэлементного анализа; дорогостоящее оборудование и материалы [16].

Атомно-эмиссионный анализ

Атомно-эмиссионный спектральный анализ (АЭСА) - метод элементного анализа, основанный на изучении спектров испускания свободных атомов и ионов в газовой фазе в области длин волн 150-800 нм.

Для определения металлов платиновой группы в пробах сульфидных медно-никелевых руд с малым (10^-2-10^-8%) их содержанием, при значительном содержании в этих пробах меди, никеля, железа, наибольшее применение получил эмиссионный спектральный анализ в сочетании с эффективными методами, позволяющими определять благородные металлы и концентрировать их из больших навесок.

Для прямого определения металлов в порошковых и солевых пробах разработаны схемы с применением атомизатора, включающего печь-пламя, дугу переменного тока и последующий искровой разряд с абсолютной чувствительностью 10^-8г для навесок массой 1 г с коэффициентом вариации 7-10%. Для анализа металлических сплавов рекомендуется использовать искровой разряд. При этом образуются пары и аэрозоль, которые вдуваются в пламя.

Для определения концентраций платиновых металлов в сплавах золота и серебра (если сплавы содержат более 1% металлов платиновой группы) применяется эмиссионно-спектральный анализ с использованием квантометров [17].

Чувствительность и точность АЭСА главным образом зависят от физических характеристик источников возбуждения спектров - температуры, концентрации электронов, времени пребывания атомов в зоне возбуждения спектров, стабильности режима источника и т.д. Для решения конкретной аналитической задачи необходимо выбрать подходящий источник излучения, добиться оптимизации его характеристик с помощью различных приемов - использование инертной атмосферы, наложение магнитного поля, введение специальных веществ, стабилизирующих температуру разряда, степень ионизации атомов, диффузионные процессы на оптимальном уровне и т.д. Ввиду многообразия взаимовлияющих факторов при этом часто используют методы математического планирования экспериментов [18].

Инверсионная вольтамперометрия

Инверсионная вольтамперометрия (ИВ) - это метод электрохимического анализа, в котором для снижения нижней границы определяемых концентраций используется предварительное концентрирование анализируемого компонента на рабочем электроде с помощью различных электрохимических или химических реакций с последующей регистрацией вольтамперограммы концентрата (кривой «ток - потенциал»). На такой вольтамперограмме будет наблюдаться пик (рисунок 1), положение которого на оси потенциалов характеризует природу определяемого компонента, а высота определяется концентрацией накопленного на электроде вещества и, следовательно, является аналитическим сигналом [19].



а - электронакопление; б - окисление концентрата

Рисунок 1 - Схематическое изображение принципа инверсионной вольтамперометрии

Вольтамперные инверсионные методы называют катодными или анодными в зависимости от характера инверсионного потока (восстановления или окисления соответственно). Направление поляризации электрода зависит от свойств накопленного вещества [20].

Процесс измерения включает несколько стадий. В наиболее распространенном варианте метода - анодной ИВ, реализуют обычно четыре стадии:

1. Электрохимическая регенерация поверхности индикаторного электрода: потенциал регулируется в пределах 0 - 650 мВ.

2. Электроконцентрирование определяемых металлов на поверхности индикаторного электрода в режиме предельного тока при вращении электрода и поддержании отрицательного потенциала Е_э в пределах от 0 до -1500 мВ.

3. Успокоение раствора перед съемкой вольтамперной кривой. Потенциал электрода поддерживается близким потенциалу стадии накопления (Е₃ = Е₂).

4. Измерительная стадия. Потенциал линейно изменяют от Е₃ до Е₁. Скорость развертки задается в пределах 60-300 мВ/с [21].

В последние годы активно применяют модифицированные электродыдля устранения влияния так называемых «химических шумов» - совокупности токов разряда примесей и емкостных составляющих [22].

Инверсионный вольтамперометрический метод является одним из самых чувствительных методов используемых в микро- и даже суб-микро анализе количества органических и неорганических веществ [23].

Основные метрологические характеристики - коэффициент чувствительности, границы определяемых содержаний и предел обнаружения, систематическая и случайная погрешности существенно зависят от условий проведения анализа (времени электронакопления, потенциала электролиза, природы фонового электролита) [24].

Существенными преимуществами инверсионных электрохимических методов перед другими методами определения следовых количеств неорганических и органических веществ в растворах являются:

· возможность определения значительного числа химических элементов Периодической системы и многих органических веществ;

· низкие пределы обнаружения, достигающие для некоторых элементов (Cd, Bi, Tl, Pb, Sb, Ni) и органических веществ уровня 10^-9 - 10^-11 М;

· высокая селективность и хорошие метрологические характеристики методик на их основе;

· легкость компьютеризации и автоматизации аналитических определений;

· относительная простота и сравнительная дешевизна приборов;

· наличие приборов новых моделей, выпускающихся в последнее время в Санкт-Петербурге и Томске [25].

1.6 Постановка задач исследования

В последние годы число публикаций, посвященных инверсионным методам, неуклонно растет. Это связано с появлением новых приборов, а также с переходом к использованию ртутных пленочных и твердых электродов.

В опубликованных до сих пор обзорных работах и книгах по электрохимическому инверсионному анализу платиновых металлов основное внимание уделялось хлоридным комплексам [3,256,27]. В настоящее время известно немного работ посвященных исследованию ниритных комплексов данных металов, среди них [28,29]. Поэтому представляет определенный интерес рассмотреть возможности применения ИВ для определения платины, родия и иридия в составе нитритных комплексов, используемых в аффинаже, без предварительного переведения их в хлоридные.

Актуальным также является разработка условий анализа многокомпонентных систем. Известны методики инверсионного вольтамперометрического определения родия и иридия из одной аликвоты [30]. Разность потенциалов анодного растворения платины, родия и иридия указывает на возможность раздельного определения металлов при их совместном присутствии в растворе.

Таким образом, целью данной работы явилось исследование возможности инверсионно-вольтамперометрического определения платины, родия и иридия при совместном присутствии в растворах их хлоридных и нитритных комплексов. Данная проблема представляет в настоящее время большой научный и практический интерес в связи с поступлением огромных объемов растворов платиновых металлов в смывные воды аффинажных производств по причине проблематичности экспрессного детектирования микроконцентраций этих металлов.

Для достижения поставленной цели предстояло решить ряд задач:

· исследовать возможность индивидуального определения хлоридных и нитритных комплексов платины, родия, иридия, используя различные фоновые электролиты;

· проверить возможность раздельного определения хлоридных и нитритных комплексов следующих пар платиновых металлов из одной аликвоты: платина и родий, родий и иридий, платина и иридий;

· определить аналитические характеристики метода инверсионно-вольтамперометрического определения платины, родия и иридия при совместном присутствии, руководствуясь литературными данными [31].

2. Экспериментальная часть

2.1 Реактивы, приборы и посуда

H₂[PtCl₆], х.ч.,

H₃[RhCl₆], х.ч.,

H₃[IrCl₆], х.ч.,

H₂[Pt(NO₂)₄]·6 H₂O, х.ч.,

H₃[Rh(NO₂)₆]·6 H2O, х.ч.,

H₃[Ir(NO₂)₆], х.ч.,

HCl концентрированная, х.ч.,

KCl, ч.д.а.,

H₂SO₄, ч.д.а.,

KNO₃, ч.д.а.,

NaNO₂, ч.д.а.,

Муравьиная кислота, ч.д.а.,

Дистиллированная вода,

Аналитические весы METTLER TOLEDO,

Спектрофотометр Analytic Jena SPEKOL 1300,

Кварцевые кюветы l=1 см,

Анализатор вольтамперометрический ТА-4 (OOO «НПП Томьаналит»),

Стаканчики из оптически прозрачного кварца вместимостью 20 мл,

Рабочий электрод - углеродсодержащий,

Электрод сравнения - хлорсеребряный,

Вспомогательный электрод - хлорсеребряный,

Пипетки стеклянные вместимостью 0,1; 0,5; 1,0; 2,0; 5,0; 10,0 мл,

Мерные колбы на 25, 50, 100 мл,

Дозатор пипеточный, ТУ 64 - 1 - 3329 - 81, 5-50 мкл.

2.2 Планирование эксперимента для оптимизации условий инверсионно-вольтамперометрического определения платины, родия и иридия

Планирование проводим путем полного факторного эксперимента. Параметр оптимизации - сила тока. Факторы, влияющие на определение платины, родия и иридия:

х₁ - время накопления (80 - 300 с);

х₂ - потенциал накопления (-0,8 - (-0,4)) В;

х₃ - рН фонового электролита (1-7).

Матрица планирования в кодированной форме представлена в таблице 2.

Таблица 2 - Матрица планирования ПФЭ 2³

№ опыта	х1	х2	х3	у1	у2	у3	уср
1	-1	-1	-1	0,81	0,83	0,8	0,81
2	1	-1	-1	1,21	1,32	1,41	1,31
3	-1	1	-1	0,45	0,51	0,33	0,43
4	1	1	-1	0,91	1,08	1,09	1,03
5	-1	-1	1	0,76	0,71	0,85	0,77
6	1	-1	1	1,31	1,43	1,45	1,40
7	-1	1	1	0,53	0,59	0,65	0,59
8	1	1	1	0,98	1,09	1,07	1,05

По методу Йейтса рассчитали коэффициенты регрессии (b_i). Дисперсию (s_u²) считали по формуле:

S_u² = ((y_ср - y₁)² + (y_ср - y₂)² + (y_ср - y₃)²) / (n-1). (13)

Полученные данные представлены в таблице 3.



Таблица 3 - Значения коэффициентов регрессии и дисперсии

№ опыта	уср	I	II	III	bi	su2
1	0,81	2,12	3,58	7,39	0,924	0,0001
2	1,31	1,46	3,81	2,19	0,274	0,0029
3	0,43	2,17	1,10	-1,19	-0,149	0,0024
4	1,03	1,64	1,09	-0,07	-0,009	0,0029
5	0,77	0,50	-0,66	0,23	0,029	0,0014
6	1,40	0,60	-0,53	-0,01	-0,001	0,0016
7	0,59	0,63	0,10	0,13	0,016	0,0010
8	1,05	0,46	-0,17	-0,27	-0,034	0,0010

По формулам (14-15) рассчитали дисперсию эксперимента (S_ср²) и дисперсию коэффициентов регрессии (S_bi²):

S_ср² = ?s_u² / N =0,0016, (14)

S_bi² = S_ср² / N = 0,0002. (15)

По критерию Граббса проверили однородность дисперсии:

G_экс=s²_max/?s²_u=0,2, (16)

G_табл= 0,5. (17)

Так как G_табл > G_экс, дисперсия однородна.

По формуле (18) нашли погрешность коэффициентов регрессии:

Дb_i = ±t (p; f)· S_bi = ±0,06. (18)

Сравнили абсолютные значения коэффициента регрессии и его погрешности. Получили математическую модель:

у =0,92 + 0,27 х₁ - 0,15 х_2. (19)



Следовательно, влияющие факторы на параметр оптимизации: x₁ и х₂.

Проверили адекватность математической модели по критерию Фишера.

F_экс=2,8, (20)

F_табл=3,2. (21)

Так как F_табл > F_экс, модель адекватна.

Значения параметра оптимизации опыта центра плана отражены в таблице 4.

Таблица 4 - Значения параметра оптимизации в опыте в центре плана

х1	х2	х3	у1	у2	у3	yср
190	-0,6	4	1,06	1,01	0,88	0,98

По формуле (22) нашли оптимум:

|y₀ - b₀| = |Дb|, (22)

|0,06| = |0,06|. (23)

Из полученных данных следует, что кривизна поверхности значительна, оптимум близок.

2.3 Подготовка к проведению вольтамперометрического определения

Подготовка электродов

Углеродсодержащий электрод применяют в качестве рабочего. При подготовке поверхности электрода к работе срезают торец толщиной 0,3 - 0,5 мм и промывают дистиллированной водой.

Хлорсеребрянный электрод принимают в качестве электрода сравнения и вспомогательного электрода. Перед работой серебряную спираль выкручивали против часовой стрелки из корпуса электрода. Корпус заполняли с помощью шприца раствором KCl 1М. Аналогичным образом готовили все шесть электродов, используемых в работе.

Приготовление растворов

Растворы хлорида калия, нитрата калия и нитрита натрия готовили путем разбавления точных навесок в дистиллированной воде.

Растворы соляной и серной кислот готовили путем разбавления концентрированных кислот в дистиллированной воде.

Растворы хлоридных комплексов платины, родия и иридия концентрацией 1 мг/л готовили разбавлением более концентрированных растворов в 1М соляной кислоте.

Растворы нитритных комплексов платины, родия и иридия концентрацией 1 мг/л готовили кипячением хлоридных комплексов с насыщенным раствором NaNO₂.

2.4 Идентификация исследуемых растворов по электронному спектру поглощения

платина родий иридий инверсионный

а - H₂[Pt(NO₂)₄], С=1 г/л; b-H₂[PtCl₆], С=1 г/л; l=1 см

Рисунок 2 - Спектры поглощения растворов H₂[PtCl₆] и H₂[Pt(NO₂)₄]



Максимум оптической плотности при длине волны 460 нм в растворе хлоридного комплекса платины свидетельствует о том, что в растворе отсутствуют какие-либо комплексы, кроме формы [PtCl₆]^2- Максимум оптической плотности в растворе нитритного комплекса платины при длине волны 350 нм свидетельствует о том, что в растворе отсутствуют какие-либо комплексы платины, кроме формы [Pt(NO₂)₄]^{2 -} [32].

а - H₃[Rh(NO₂)₆], С=5 мг/л; b-H₃[RhCl₆], С=5 г/л; l=1 см

Рисунок 3 - Спектры поглощения растворов H₃[RhCl₆] и H₃[Rh(NO₂)₆]

Максимумы оптической плотности растворов родия при длинах волн 354 нм и 518 нм свидетельствует о том, что в растворе отсутствуют какие-либо комплексы, кроме [Rh(NO₂)₆]^3- и [RhCl₆]^3-.

а - H₃[Ir(NO₂)₆], С=5 мг/л; b-H₃[IrCl₆], С=0,1 г/л; l=1 см

Рисунок 4 - Спектры поглощения растворов H₃[IrCl₆] и H₃[Ir(NO₂)₆]



Максимумы оптической плотности растворов иридия при длинах волн 356 нм и 488 нм свидетельствует о том, что в растворе отсутствуют какие-либо комплексы, кроме [Ir(NO₂)₆]^3- и [IrCl₆]^3-.

2.5 Методика выполнения измерений на анализаторе ТА-4

платина родий иридий инверсионный

Выполнение измерений проводят в три этапа: отмывка электрохимической ячейки; проверка стаканчиков, фонового раствора и электродов на чистоту; измерение концентраций определяемых элементов в анализируемой пробе и в пробе с добавкой. Проводят проверку методики и работоспособности электродов методом «введено-найдено».

Перед анализом каждой пробы проводят отмывку стаканчиков и электродов: наливают по 10 мл дистиллированной воды в стаканчики и устанавливают их в анализатор. Проводят отмывку ячеек при потенциале 0,5 Вв течении 120 секунд, операцию повторят трижды, меняя воду.

Проверяют стаканчики, фоновый раствор и электроды на чистоту: в стаканчики вносят 10 мл дистиллированной воды и добавляют 0,2 мл фонового электролита. Стаканчики с полученным фоновым раствором и электроды устанавливают в анализатор и начинают регистрацию вольтамперограмм фона. Регистрируют три воспроизводимые вольтамперограммы. Стаканчики, фоновый раствор и электроды считают чистыми, если на вольтамперограммах отсутствуют пики определяемых элементов. В проверенный фоновый электролит добавляют аликвотную часть анализируемой пробы и приступают к проведению измерений величины силы тока, соответствующей концентрации определяемого элемента. Регистрируют три воспроизводимые вольтамперограммы пробы. Далее в ячейки вносят добавку стандартных образцов исследуемых металлов и запускают регистрацию вольтамперограмм пробы с добавкой. Обрабатывают полученные вольтамперограммы фона, пробы и пробы с добавкой: усредняют и при необходимости корректируют линии остаточного тока.

2.6 Результаты эксперимента и их обсуждение

Выбор оптимальных параметров вольтамперометрического определения платины, родия и иридия

Природа фонового электролита, потенциал и время электрохимического накопления определяемого элемента на рабочем электроде - предопределяющие параметры при вольтамперометрическом определении металлов.

Влияние природы фонового электролита

Фоновый электролит кроме уменьшения сопротивления раствора, может выполнять ряд дополнительных функций:

- образовывать комплексы с определяемыми элементами и тем самым способствовать их концентрированию на электроде;

- устранять мешающее влияние компонентов, присутствующих в пробе, на процесс накопления или регистрации пика исследуемого элемента;

- выполнять роль буфера для стабилизации рН раствора.

При выборе фонового электролита для вольтамперометрического определения платины руководствовались литературными данными [33,34], на основании которых пригодными были выбраны электролиты следующего состава:

1) 2 М HCl, 1 M H₂SO₄, концентрированная муравьиная кислота для определения платины из хлоридных комплексов. Пример вольтамперограммы восстановления платины представлен на рисунке 5.



a - вольтамперограмма фона; b - вольтамперограмма пробы;

c - вольтамперограмма пробы с добавкой; C_Pt=2,50 мг/л; фон - 2 М HCl;

Е_нак = - 0,6 В; t_нак = 80 с

Рисунок 5 - Экспериментальные вольтамперограммы определения платины из раствора ее хлоридного комплекса H₂[PtCl₆]

Максимум кривой анодного растворения платины из раствора ее хлоридного комплекса H₂[PtCl₆] находится при потенциале 0,35 В.

Критерием выбора фонового электролита, пригодного для анализа, послужило наличие четко выраженного пика определяемого элемента на вольтамперной кривой.

2) 1 M KNO₃, 1 M H₂SO₄, концентрированная HCOOH для определения платины из нитритных комплексов. Пример вольтамперограммы восстановления платины представлен на рисунке 6.



a - вольтамперограмма фона; b - вольтамперограмма пробы;

c - вольтамперограмма пробы с добавкой; C_Pt= 0,1 мг/л; фон - HCOOH;

Е_нак = - 0,6 В; t_нак = 200 с

Рисунок 6 - Экспериментальные вольтамперограммы определения платины из раствора ее нитритного комплекса H₂[Pt(NO₂)₄]

Максимум кривой анодного растворения платины из раствора ее нитритного комплекса H₂[Pt(NO₂)₄] находится при потенциале 0,35 В. Следовательно, форма нахождения платины не влияет на положение максимума на вольтамперной кривой.

Пригодными фоновыми электролитами для вольтамперометрического определения хлоридных и нитритных комплексов родия (III) являются: 1 M H₂SO₄ и концентрированная муравьиная кислота. Пример вольтамперограмм представлен на рисунке 7.



a -вольтамперограмма фона; b - вольтамперограмма пробы;

c - вольтамперограмма пробы с добавкой; C_Rh= 1 мг/л; фон - HCOOH;

Е_нак = - 0,6 В; t_нак = 150 с

Рисунок 7 - Экспериментальные вольтамперограммы определения родия из раствора его хлоридного комплекса H₃[RhCl₆]

Максимум кривой анодного растворения родиянаходится при потенциале 0,60 В.

Пригодными фоновыми электролитами для вольтамперометрического определения хлоридных комплексов иридия является 2M HCl, концентрированная муравьиная кислота, а нитритных - концентрированная муравьиная кислота. Пример вольтамперограмм представлен на рисунке 8.

Максимум кривой анодного растворения иридия находится при потенциале 0,80 В.



a - вольтамперограмма фона; b - вольтамперограмма пробы;

c-вольтамперограмма пробы с добавкой; C_Ir=2,50 мг/л; фон - HCOOH;

Е_нак = - 0,8 В; t_нак = 80 с

Рисунок 8 - Экспериментальные вольтамперограммы определения иридия из раствора его хлоридного комплекса Н₃[IrСl₆]

Универсальным фоновым электролитом для определения платины, родия и иридия при совместном присутствии является концентрированная муравьиная кислота.

Выбор оптимального потенциала накопления металлов

Потенциал накопления, подаваемый на рабочий электрод, должен поляризовать его таким образом, чтобы протекал процесс накопления только определяемого элемента на поверхности электрода.

Изменяя потенциал накопления в диапазоне от -0,400 до -0,800 В, установили оптимальное значение для электровосстановления платины, родия и иридия на электродах. Полученные данные представлены в таблице 5.



Таблица 5 - Данные влияния потенциала накопления на точность вольтамперометрического определения платины, родия и иридия

Определяемый металл (Ераст, В)	Введено, мг/л	Потенциал накопления, В	Найдено, мг/л	Относительное стандартное отклонение, Sr
Pt (0,35)	0,100	-0,400	0,077±0,009	0,045
		-0,500	0,093±0,009	0,038
		-0,600	0,103±0,009	0,033
		-0,700	0,107±0,022	0,084
Rh (0,60)	0,100	-0,400	0,092±0.006	0,028
		-0,500	0,086±0.011	0,052
		-0,600	0,101±0,001	0,003
		-0,700	0,105±0,024	0,091
Ir (0,80)	0,100	-0,600	0,093±0,006	0,024
		-0,700	0,091±0,008	0,033
		-0,800	0,101±0,001	0,004

Из полученных данных видно, что наименьшая ошибка определения наблюдается при потенциалах накопления: -0,600 В для платины и родия, -0,800 В для иридия. Данные влияния потенциала накопления на определение платины, родия и иридия из одной аликвоты представлены в таблице 6.

При определении всех трех металлов из одной аликвоты был выбран потенциал -0,800 В, обеспечивающий электровосстановление платины, родия и иридия на поверхности углеродсодержащего электрода.

Таблица 6 - Данные влияния потенциала накопления на точность вольтамперометрического определения платины, родия и иридия при совместном присутствии в растворе; фон - HCOOH; t_нак = 200 с

Введено, мг/л	Потенциал, В	Найдено, мг/л
		Pt	Rh	Ir
0,40	-0,600	0,40±0,13	0,32±0,10	0
	-0,700	0,49±0,17	0,44±0,13	0,47±0,13
	-0,800	0,40±0,02	0,39±0,04	0,44±0,04



Определение оптимального времени накопления

Время накопления варьируют от 80 до 300 секунд. Полученные данные зависимости вольтамперометрического определения платины, родия и иридия от изменения времени накопления металлов представлены в таблице 7.

Таблица 7 - Влияние времени накопления металлов на эффективность их определения

Определяемый металл (Ераст, В)	Введено, мг/л	Найдено, мг/л
		t=80 c	t=150 c	t=200 c	t=250 c	t=300 c
Pt (0,35)	0,001	0	0	0,0006	0,001	0,001
	0,100	0,036	0,085	0,097	0,114	0,125
	0,500	0,080	0,213	0,503	0,841	0,898
	1,000	0,410	0,965	1,007	1,439	1,742
Rh (0,60)	0,001	0	0	0,0009	0,001	0,0012
	0,100	0,084	0,087	0,094	0,103	0,116
	0,500	0,456	0,486	0,507	0,524	0,568
	1,000	0,934	0,987	1,002	1,109	1,151
Ir (0,80)	0,001	0	0	0,0007	0,001	0,001
	0,100	0,068	0,086	0,097	0,107	0,121
	0,500	0,458	0,472	0,507	0,535	0,597
	1,000	0,925	0,975	0,998	1,087	1,198

Из полученных данных видно, что оптимальное время накопления металлов составляет 250 с для растворов с концентрацией меньше 0,1 мг/л; 200 с - для растворов с концентрацией выше 0,1 мг/л.

Нахождение диапазона определяемых концентраций

Диапазон определяемых концентраций платины, родия и иридия исследуют методом «введено-найдено». В стаканчики с проверенным на чистоту фоновым раствором добавляют 0,1 мл раствора исследуемого металла с концентрацией 1 мг/л и проводят измерение тока, соответствующего определяемого элемента в растворе. Далее в каждую ячейку вносят 0,1 мл добавки с концентрацией 1 мг/л и запускают регистрацию вольтамперограмм пробы с добавкой. Получают три воспроизводимые вольтамперограммы и обрабатывают их. Такие же операции проводят для серии растворов определяемого металла с различными концентрациями.

Результаты значений диапазона определяемых концентраций платины, родия и иридия приведены в таблицах 8-11.

Экспериментально установленный диапазон определяемых концентраций платины в растворе его нитритного комплекса на фоне нитрата калия составил 0,1 - 3,0 мг/л.

Таблица 8 - Результаты определения концентрации платины из раствора хлоридного комплекса на фоне 2М соляной кислоты; Е_нак = - 0,6 В

Введено Pt (IV), мг/л	Найдено Pt (IV), мг/л	Относительное стандартное отклонение, Sr
0,010	0,013 ± 0,017	0,538
0,050	0,037 ± 0,020	0,216
0,100	0,094 ± 0,015	0,064
0,400	0,367 ± 0,010	0,010
1,000	0,985 ± 0,050	0,020
1,500	1,378 ± 0,273	0,080
2,000	1,850 ± 0,388	0,084
2,500	2,490 ± 0,035	0,006

Экспериментально установленный диапазон определяемых концентраций платины в растворе его хлоридного комплекса на фоне 2 М соляной кислоты составил 0,1 - 2,5 мг/л.

Экспериментально установленный диапазон определяемых концентраций платины в растворе его нитритного комплекса на фоне концентрированной муравьиной кислоты составил 0,05 - 1,50 мг/л.



Таблица 9 - Результаты определения концентрации платины из раствора нитритного комплекса на фоне концентрированной муравьиной кислоты; Е_нак = - 0,6 В

Введено Pt, мг/л	Найдено Pt, мг/л	Относительное стандартное отклонение, Sr
0,001	0,001±0,001	0,240
0,010	0,012±0,012	0,411
0,050	0,051±0,008	0,066
0,100	0,112±0,033	0,119
0,500	0,500±0,030	0,025
1,000	1,098±0,246	0,090
1,500	1,420±0,163	0,046

Таблица 10 - Результаты определения концентрации родия на фоне концентрированной муравьиной кислоты; Е_нак = - 0,6 В

Комплекс	Введено Rh, мг/л	Найдено Rh, мг/л	Относительное стандартное отклонение, Sr
[RhCl6]3-	0,001	0,001	0,006
	1,000	1,000±0,0744	0,030
[Rh(NO2)6]3-	0,001	0,001	0,143
	1,000	1,000±0,236	0,095

Экспериментально установленный диапазон определяемых концентраций родия на фоне концентрированной муравьиной кислоты в растворе его хлоридных и нитритных комплексов составил от 0,001 мг/л до 1,000 мг/л.

Таблица 11 - Результаты определения концентрации иридия на фоне концентрированной муравьиной кислоты; Е_нак = - 0,8 В

Комплекс	Введено Ir, мг/л	Найдено Ir, мг/л	Относительное стандартное отклонение, Sr
[IrCl6]3-	0,0005	0,0005	0,007
	3,5000	3,5017±0,0087	0,001
[Ir(NO2)6]3-	0,0010	0,0010±0,0001	0,050
	1,5000	1,5168±0,0376	0,010



Экспериментально установленный диапазон определяемых концентраций иридия на фоне концентрированной муравьиной кислоты в растворе его нитритного комплекса составил от 0,001 мг/л до 1,500 мг/л, хлоридного - от 0,0005 мг/л до 3,5000 мг/л.

Определение платиновых металлов при совместном присутствии в растворе

Разность потенциалов анодного растворения платины (0,35 В), родия (0,60 В) и иридия (0,80 В) указывает на возможность раздельного определения металлов при их совместном присутствии в растворе.

Данные определения платины и родия при совместном присутствии представлены на рисунке 9 и в таблице 12.

Таблица 12 - Результаты вольтамперометрического определения массовых концентрации платины и родия в растворе, содержащем их нитритные комплексы; фон - 1М H₂SO₄; Е_нак = - 0,6 В

Введено Pt, Rh, мг/л	Найдено, мг/л	Относительное стандартное отклонение, Sr
	Pt	Rh	Pt	Rh
0,10	0,12 ± 0,07	0,10 ± 0,02	0,18	0,06
0,40	0,38 ± 0,13	0,42 ± 0,02	0,11	0,01
1,00	1,02 ± 0,05	1,00 ± 0,07	0,02	0,02

Диапазон определяемых концентраций платины и родия при совместном присутствии составил 0,1 - 1,0 мг/л.



a - вольтамперограмма фона; b - вольтамперограмма пробы;

c - вольтамперограмма пробы с добавкой; C_Pt=C_Rh=0,01 мг/л; фон - 1М H₂SO₄;

Е_нак = - 0,6 В; t_нак = 250 с

Рисунок 9 - Вольтамперограмма определения платины и родия при совместном присутствии их в растворе

На вольтамперограмме видны два четко выраженных пика платины и родия при потенциалах, соответствующих определяемым элементам.

Данные определения родия и иридия при совместном присутствии представлены на рисунке 10 и в таблице 13.

Таблица 13 - Результаты вольтамперометрического определения массовых концентрации родия и иридия в растворе, содержащем их нитритные комплексы; фон - HCOOH; Е_нак = - 0,8 В

Введено, мг/л	Комплекс	Найдено, мг/л	Относительное стандартное отклонение, Sr
		Rh	Ir	Rh	Ir
0,10	нитритный	0,10±0,03	0,10±0,02	0,12	0,10
	хлоридный	0,10±0,03	0,10±0,03	0,10	0,11



a - вольтамперограмма фона; b - вольтамперограмма пробы;

c - вольтамперограмма пробы с добавкой; C_Rh = C_Ir = 1 мг/л; фон - HCOOH;

Е_нак = - 0,8 В; t_нак = 150 с

Рисунок 10 - Вольтамперограмма определения родия и иридия при совместном присутствии их в растворе

На представленной вольтамперограмме видны два пика: родия и иридия.

Данные определения платины и иридия при совместном присутствии представлены на рисунке 11 и в таблице 14.

a - вольтамперограмма фона; b - вольтамперограмма пробы;

c - вольтамперограмма пробы с добавкой; C_Pt=C_Ir= 1 мг/л; фон - HCOOH;

Е_нак = - 0,8 В; t_нак = 150 с

Рисунок 11 - Вольтамперограмма определения платины и иридия при совместном присутствии их в растворе

На представленной вольтамперограмме видны два пика: платины и иридия.

Таблица 14 - Результаты вольтамперометрического определения массовых концентрации платины и иридия в растворе, содержащем их нитритные комплексы; фон - HCOOH; Е_нак = - 0,8 В

Введено Pt, Ir, мг/л	Найдено, мг/л	Относительное стандартное отклонение, Sr
	Pt	Ir	Pt	Ir
0,010	0,008±0,005	0,012±0,012	0,250	0,431
0,100	0,120±0,027	0,109±0,015	0,089	0,054
0,400	0,444±0,040	0,372±0,038	0,094	0,041
1,000	1,076±0,058	0,966±0,062	0,022	0,026
1,500	1,496±0,063	1,393±0,052	0,017	0,015

Диапазон определяемых концентраций платины и иридия при их совместном присутствии в растворе составил 0,1 - 1,50 мг/л.

Данные определения платины, родия и иридия при совместном присутствии представлены на рисунке 12 и в таблицах 15-16.

На представленной вольтамперограмме видны три четко выраженных пика: платины, родия и иридия соответственно.



a - вольтамперограмма фона; b - вольтамперограмма пробы;

c - вольтамперограмма пробы с добавкой; C_Pt=C_Rh=C_Ir=0,1 мг/л; фон - HCOOH;

Е_нак = - 0,8 В; t_нак = 200 с

Рисунок 12 - Вольтамперограмма определения платины, родия и иридия при совместном присутствии их в растворе

Таблица 15 - Результаты вольтамперометрического определения массовых концентрации платины, родия и иридия в растворе, содержащем их нитритные комплексы; фон - HCOOH; Е_нак = - 0,8 В

Введено Pt, Rh, Ir, мг/л	Найдено, мг/л	Относительное стандартное отклонение, Sr
	Pt	Rh	Ir	Pt	Rh	Ir
0,05	0,05±0,02	0,06±0,02	0,04±0,02	0,18	0,16	0,23
0,10	0,11±0,03	0,09±0,02	0,08±0,02	0,11	0,09	0,09
0,40	0,45±0,12	0,48±0,09	0,40±0,03	0,11	0,08	0,03
1,00	1,15±0,38	1,18±0,17	0,97±0,19	0,13	0,06	0,08

Экспериментально установленный диапазон определяемых концентраций платины, родия и иридия при совместном присутствии в растворе, содержащем их нитритные комплексы на фоне концентрированной муравьиной кислоты составил 0,1 - 1,0 мг/л.



Таблица 16 - Результаты вольтамперометрического определения массовых концентрации платины, родия и иридия в растворе, содержащем их хлоридные комплексы; фон - HCOOH; Е_нак = - 0,8 В

Введено Pt, Rh, Ir, мг/л	Найдено, мг/л	Относительное стандартное отклонение, Sr
	Pt	Rh	Ir	Pt	Rh	Ir
0,010	0,014±0,005	0,024±0,018	0,012±0,001	0,148	0,300	0,046
0,100	0,119±0,033	0,109±0,023	0,119±0,011	0,112	0,083	0,039
0,400	0,405±0,023	0,399±0,045	0,442±0,042	0,022	0,046	0,038
1,000	0,955±0,052	1,160±0,089	0,909±0,054	0,022	0,031	0,024

Экспериментально установленный диапазон определяемых концентраций платины, родия и иридия при совместном присутствии в растворе, содержащем их хлоридные комплексы на фоне концентрированной муравьиной кислоты составил 0,1 - 1,0 мг/л.

Полученные данные не превышают погрешность, предусмотренную возможностями метода, равную 20%.

Оценка мешающего влияния сопутствующих ионов

Изучено влияние следующих ионов металлов: никеля, меди, серебра, золота, палладия и рутения. Потенциалы анодного растворения данных металлов представлены в таблице 17.

Таблица 17 - Потенциалы анодного растворения металлов

Металл	Ni	Cu	Ag	Pt	Rh	Pd	Ir	Au	Ru
Е, В	-1,05	-0,10	0,20	0,35	0,60	0,60	0,80	0,80	1,20

Оценку влияния мешающих ионов проводили добавлением к исследуемому раствору 1, 10, 100, 1000 - кратных количеств ионов. Влияние оценивали вольтамперометрически по изменению определяемой концентрации образца, содержащего определяемые и мешающий ионы.

Экспериментально установлено, что медь и никель не влияют на совместное определение платины, родия и иридия при десятикратном избытке, серебро, золото и палладий - при стократном, а рутений - при тысячекратном.

Результаты выполненной работы были представлены на российских и международных конференциях: на VII Всероссийской научно-технической конференции студентов, аспирантов и молодых ученых «Молодежь и наука» (Красноярск, 2011), на XXI Российской молодежной научной конференции «Проблемы теоретической и экспериментальной химии», посвященной 150-летию со дня рождения академика Н.Д. Зелинского (Екатеринбург, 2011), на XIX Менделеевском съезде по общей и прикладной химии (Волгоград, 2011), на XXII Российской молодежной научной конференции «Проблемы теоретической и экспериментальной химии», посвященной 100-летию со дня рождения А.А. Тагер (Екатеринбург, 2012), на VI Всероссийской конференции молодых ученых, аспирантов и студентов с международным участием «Менделеев-2012» (Санкт-Петербург, 2012), на VIII Всероссийской конференции по электрохимическим методам анализа «ЭМА-2012» (Уфа-Абзаково, 2012). Подана заявка на патент.