Анализ качества питьевой природной воды

[F^-]₂ = (0.0001 * 0.02)/ 0.03 = 0.0000667 моль/дм³

[F^-]₃ = (0.001 * 0.02)/ 0.03 = 0.000667 моль/дм³

[F^-]₄ = (0.01 * 0.02)/ 0.03 = 0.00667 моль/дм³

[F^-]₅ = (0.1 * 0.02)/ 0.03 = 0,0667 моль/дм³

2) Рассчитаем pF = -lg [F^-];

3) Строим градуировочную зависимость E - pF:

4) По градуировочному графику определяем концентрацию раствора в пробе:

[F^-]₁ (пр.) = (25.12 *19) /1000 = 0.54 мг/л

[F^-]₂ (ж.) = (28.18 * 19) /1000 = 0.48 мг/л

Вывод: оптимальная концентрация фтора в питьевой воде составляет 0.7 - 1.2 мг/л. В анализируемых пробах концентрация фтора составляет 0.54 мг/л и 0.48 мг/л. Потребление данной воды может вызвать развитие кариеса у человека.

2.5 Определение железа в пробе воды колориметрическим методом

Результаты анализа:

С _ст = 0.1 мг/л

л =480 нм

D_ст = 0.005

D _{1 пр.} = 0.013

D _{2 ж.} = 0.006

Расчет:

Х_{(Fe3+ + Fe2+)} = (С_ст * D) / D_ст

Х_{1(Fe3+ + Fe2+)} = (0.1 * 0.013)/0.005 = 0.46 мг/л

Х_{2(Fe3+ + Fe2+)} = (0.1 * 0.006)/0,005 = 0.22 мг/л

Вывод: оптимальная концентрация железа 0.3 мг/л. Для второй пробы этот показатель был превышен. Такая вода имеет неприятный вкус и при длительном употреблении может вызывать болезни человека.

2.6 Определение сухого остатка в пробе воды

Результаты анализа:

m_ч = 78.8960 г (масса пустой чашки)

m_ч* = 78.9407 г ( масса чашки с сухим остатком)

m_с.о. = 0.0447 г ( масса сухого остатка)

V _пробы = 100 мл

Расчет:

M = m_с.о. *1000 / 100 (сухой остаток в 1 мл)

M = 0.0447*1000/ 100 = 0.447 г

Х = 0.447 * 1000 = 447 мг/л

Вывод: в норме сухой остаток не должен превышать 1000 мг/л. В исследуемой пробе воды он составил 447 мг/л, что указывает на безопасность ее употребления по этому показателю.

Заключение

Проблема качества питьевой воды затрагивает очень многие стороны жизни человеческого общества в течение всей истории его существования. В настоящее время питьевая вода - это проблема социальная, политическая, медицинская, географическая, а также инженерная и экономическая.

Питьевая вода - важнейший фактор здоровья человека. Практически все ее источники подвергаются антропогенному и техногенному воздействию разной интенсивности.

В ходе учебной научно - исследовательской работы были решены следующие задачи:

- количественно определена общая жесткость ( содержание ионов Mg ²⁺ и Ca ²⁺);

- количественно определена концентрация фторид - ионов F^- в образце воды;

- количественно определено общее содержания железа в образце воды;

- количественно определена масса сухого остатка в образце воды.

Таблица - Показатели химического состава воды

Россия - (СанПиН 2.1.4.559-96)

ЕС - ( Директива Совета Европейского Союза 98/83/ЕС по качеству воды, предназначенной для потребления человеком)

Для окончательного заключения о качестве анализируемой воды нельзя ограничиваться только представленными в работе показателями. Существуют другие химические, физические, микробиологические и целый ряд других параметров, которые также являются очень важными при оценке качества воды.

Список литературы

1. Таубе П.Р. Практикум по химии воды: Учебн. пособие / П.Р. Таубе, А.Г. Баранова - М.: Высшая школа, 1971. - 128 с.

2. Резников А.А. Методы анализа природных вод / А.А. Резников, Е.П. Муликовская, И.Ю. Соколов - М.: Недра, 1970. - 487 с.

3. Луцик В.И. Физико - химические методы анализа: Учебн. пособие / В.И. Луцик, А.Е. Соболев, Ю.В. Чурсанов - Тверь, 2008. - 208 с.

4. ГОСТ 2874-82 «Вода питьевая. Гигиенические требования и контроль за качеством»

5. ГОСТ 2761-84 «Источники централизованного хозяйственно-питьевого водоснабжения. Гигиенические, технические требования и правила выбора»

6. «Санитарные нормы предельно-допустимого содержания вредных веществ в воде водных объектов хозяйственно-питьевого и культурно-бытового использования» СанПиН 42-121-4130-88

Размещено на Allbest.ru