Расчеты и прогнозирование свойств органических соединений

Федеральное агентство по образованию.

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального

образования.

Самарский государственный технический университет.

Кафедра: «Технология органического и нефтехимического синтеза»

Курсовой проект по дисциплине:

«Расчеты и прогнозирование свойств органических соединений»

Выполнил:

Руководитель:

Самара 2008 г.

Задание 19А

на курсовую работу по дисциплине "Расчеты и прогнозирование свойств органических соединений"

1) Для четырех соединений, приведенных в таблице, вычислить , , методом Бенсона по атомам с учетом первого окружения.

2) Для первого соединения рассчитать и .

3) Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить критическую (жидкость-пар) температуру, критическое давление, критический объем, ацентрический фактор.

4) Для первого соединения рассчитать , , . Определить фазовое состояние компонента.

5) Для первого соединения рассчитать плотность вещества при температуре 730 К и давлении 100 бар. Опре-делить фазовое состояние компонента.

6) Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить плотность насыщенной жидкости. Привести графические зависимости "плотность-температура" для области сосуще-ствования жидкой и паровой фаз. Выполнить их анализ.

7) Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить давление на-сыщенного пара. Привести графические Р-Т зависимости для области сосуществования жидкой и паровой фаз. Выполнить их проверку и анализ.

8) Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить и . Привести графические зависимости указанных энтальпий испарения от температуры для облас-ти сосуществования жидкой и паровой фаз. Выполнить их анализ.

9) Для первого соединения рассчитать рекомендованными методами вязкость вещества при температуре 730 К и низком давлении.

10) Для первого соединения рассчитать рекомендованными методами вязкость вещества при температуре 730 К и давлении 100 атм.

11) Для первого соединения рассчитать рекомендованными методами теплопроводность вещества при темпе-ратуре 730 К и низком давлении.

12) Для первого соединения рассчитать рекомендованными методами теплопроводность вещества при темпе-ратуре 730 К и давлении 100 атм.

Задание №1

Для четырех соединений, приведенных в таблице, рассчитать и методом Бенсона с учетом первого окружения.

3,4,4-Триметилгептан

Из таблицы Бенсона возьмем парциальные вклады для и , вводим набор поправок:

поправки на гош взаимодействие

R=C₆H₁₃

R₁=C₂H₅, R₂=C₃H₇

Вводим 7 поправок «алкил-алкил»

Поправка на симметрию:

,

Поправка на смешение конформеров:

Таблица 1

	Кол-во вкладов	Вклад	Вклад в энтальпию, кДж/моль	Вклад	Вклад в энтропию Дж/К*моль	Вклад	Вклад в т/емкость Дж/К*моль
СН3-(С)	5	-42.19	-210.95	127.29	636.45	25.910	129.55
СН-(3С)	1	-7.95	-7.95	-50.52	-50.52	19.000	19
С-(4С)	1	2.09	2.09	-146.92	-146.92	18.29	18.29
СН2-(2С)	3	-20.64	-61.92	39.43	118.29	23.02	69.06
?	10		-278.73		557.3		235.9
гош-поправка	7	3.35	23.45	для вкладов в энтропию и теплоемкость для данной поправки в справочке не приведены значения
поправка на симм.	?нар=1		?внутр=243		-45.669
попр. на смешение	N=	1			5.76
		?Ho	-255.28	?So	517.391	?Сpo	235.9

Рассчитаем для этого соединения энтальпию и энтропию образования методом Татевского по связям по первому уровню приближения.

	Кол-во вкладов	Парц. вклад, кДж/моль	Вклад в энтальпию кДж/моль	Парц. вклад, Дж/К*моль	Вклад в энтропию Дж/К*моль
(С1-С2)1	2	-52,581	-105,162	147,74	295,48
(С1-С3)1	1	-45,286	-45,286	111,08	111,08
(С1-С4)1	2	-41,286	-82,572	92,46	184,92
(С2-С3)1	2	-10,686	-21,372	0,41	0,82
(С3-С4)1	2	13,362	26,724	-63,04	-126,08
?	9		-227,668		466,22
		?Ho	-227,668	?So	466,220

Циклогексан

Из таблицы Бенсона возьмем парциальные вклады для и , вводим набор поправок: Поправки на гош - взаимодействие отсутствуют.

Вводим поправку на циклогексановый цикл.

Таблица 2

	Кол-во вкладов	Вклад	Вклад в энтальпию, кДж/моль	Вклад	Вклад в энтропию Дж/К*моль	Вклад	Вклад в т/емкость Дж/К*моль
СН2-(2С)	6	-20.64	-123.84	39.43	236.58	23.02	138.12
поправка на цикл	1			78.69	78.69	-24.28	-24.28
?	6		-123.84		315.27		113.84
		?Ho	-123.84	So	315.270	Сpo	113.840

Рассчитаем для этого соединения энтальпию и энтропию образования методом Татевского по связям по первому уровню приближения.

	Кол-во вкладов	Парц. вклад, кДж/моль	Вклад в энтальпиюкДж/моль	Парц. вклад, Дж/К*моль	Вклад в энтропию Дж/К*моль
(С2-С2)1	6	-20,628	-123,768	39,03	234,18
?	6		-123,768		234,18
поправка на цикл					76,89
		?Ho	-123,768	?So	311,070

Этилнонаноат

Из таблицы Бенсона возьмем парциальные вклады для и , вводим набор поправок.

Поправки на гош - взаимодействие:

Вводим 1 поправку «алкил-алкил». Поправка на внутреннюю симметрию: .

Таблица 3

	Кол-во вкла-дов	Вклад	Вклад в энтальпию, кДж/моль	Вклад	Вклад в энтропию Дж/К*моль	Вклад	Вклад в т/емкость Дж/К*моль
СН3-(С)	2	-42.19	-84.38	127.29	254.58	25.91	51.82
О-(С,С0)	1	-180.41	-180.41	35.12	35.12	11.64	11.64
СН2-(С,О)	1	-33.91	-33.91	41.02	41.02	20.89	20.89
СО-(С,О)	1	-146.86	-146.86	20	20	24.98	24.98
СН2-(2С)	6	-20.64	-123.84	39.43	236.58	23.02	138.12
СН2-(С,СО)	1	-21.77	-21.77	40.18	40.18	25.95	25.95
?	12		-591.17		627.48		273.4
поправка на симм.	?нар=1		?внутр=9		-18.268
		?Ho	-591.17	So	609.212	Сpo	273.400

орто-Толуидин

Из таблицы Бенсона возьмем парциальные вклады для и , вводим набор поправок. Поправка на симметрию:

Введем поправку на орто-взаимодействие типа «полярный/неполярный»

Таблица 4

	Кол-во вкла-дов	Вклад	Вклад в энтальпию, кДж/моль	Вклад	Вклад в энтропию Дж/К*моль	Вклад	Вклад в т/емкость Дж/К*моль
СН3-(Сb)	1	-42.19	-42.19	127.29	127.29	13.56	13.56
NН2-(Сb)	1	20.09	20.09	124.36	124.36	15.03	15.03
Cb-C	1	23.06	23.06	-32.19	-32.19	11.18	11.18
Cb-N	1	-2.09	-2.09	40.56	40.56	18.42	18.42
Cb-H	4	13.81	55.24	48.26	193.04	17.16	68.64
?	8		54.11		453.06		126.83
орто-поправка	1		1.42
поправка на симм.	?нар=1		?внутр=3		-9.134
		?Ho	55.53	So	443.926	Сpo	126.830

Рассчитаем для этого соединения энтальпию и энтропию образования методом Татевского по связям по второму уровню приближения.

	Кол-во вкладов	Парц. вклад, кДж/моль	Вклад в энтальпию кДж/моль
(Cb-H)1	4	13,877	55,508
Cb-NH2	1	18,42	18,42
(Cb-C1)1	1	-19,121	-19,121
?	6		54,807
		?Ho	54,807

Задание №2

Для первого соединения рассчитать и

3,4,4-Триметилгептан

Энтальпия.

где -энтальпия образования вещества при 730К; -энтальпия образования вещества при 298К; -средняя теплоемкость.

;

Для расчета из таблицы Бенсона выпишем парциальные вклады соответственно для 298К, 400К, 500К, 600К, 800К и путем интерполяции найдем для 730К., и для элементов составляющих соединение.

Таблица 5

	Кол-во вкладов	Сpi, 298K,	Сpi, 400K,	Сpi, 500K,	Сpi, 600K,	Сpi, 730K,	Сpi, 800K,
СН3-(С)	5	25.910	32.820	39.950	45.170	51.235	54.5
СН-(3С)	1	19.000	25.120	30.010	33.700	37.126	38.97
С-(4С)	1	18.29	25.66	30.81	33.99	35.758	36.71
СН2-(2С)	3	23.02	29.09	34.53	39.14	43.820	46.34
?	10	235.900	302.150	364.160	410.960	460.516
С	10	28.836	29.179	29.259	29.321	29.511	29.614
Н2	11	403.636	440.259	468.119	491.151	512.824
?		28.836	29.179	29.259	29.321	29.511	29.614

,

Энтропия.

Для расчета из таблицы Бенсона выпишем парциальные вклады соответственно для 298К, 400К, 500К, 600К, 800К и путем интерполяции найдем для 730К.

Таблица 5

	Кол-во вкладов	Сpi, 298K,	Сpi, 400K,	Сpi, 500K,	Сpi, 600K,	Сpi, 730K,	Сpi, 800K,
СН3-(С)	5	25.910	32.820	39.950	45.170	51.235	54.5
СН-(3С)	1	19.000	25.120	30.010	33.700	37.126	38.97
С-(4С)	1	18.29	25.66	30.81	33.99	35.758	36.71
СН2-(2С)	3	23.02	29.09	34.53	39.14	43.820	46.34
?	10	235.900	302.150	364.160	410.960	460.516

Задание №3

Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить (жидкость-пар) температуру, критическое давление, критический объем, ацентрический фактор.

Метод Лидерсена.

Критическую температуру находим по формуле:

где -критическая температура; -температура кипения (берем из таблицы данных); -сумма парциальных вкладов в критическую температуру.

Критическое давление находится по формуле:

где -критическое давление; -молярная масса вещества; -сумма парциальных вкладов в критическое давление.

Критический объем находим по формуле:

где -критический объем; -сумма парциальных вкладов в критический объем.

Ацентрический фактор рассчитывается по формуле:

;

где -ацентрический фактор; -критическое давление, выраженное в физических атмосферах; -приведенная нормальная температура кипения вещества;

-нормальная температура кипения вещества в градусах Кельвина;

-критическая температура в градусах Кельвина.

Для расчета, выбираем парциальные вклады для каждого вещества из таблицы составляющих для определения критических свойств по методу Лидерсена.

3,4,4-Триметилгептан

Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:

Группа	кол-во	?T	?P	?V
СН3-(С)	5	0.1	1.135	275
СН2-(2С)	3	0.06	0.681	165
СН-(3С)	1	0.012	0.21	51
С-(4С)	1	0	0.21	41
?	10	0.172	2.236	532

Критическая температура.

Критическое давление.

.

Критический объем.

Ацентрический фактор.

Поскольку для вещества отсутствуют экспериментальные значения критических параметров, используем параметры, полученные методом Лидерсена.

;

Циклогексан

Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:

Группа	к-во
(CH2)цикл	6	0.078	1.104	267
Сумма	6	0.078	1.104	267

Критическая температура.

Критическое давление.

Критический объем.

Ацентрический фактор.

Этилнонаноат

Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:

Группа	кол-во	?T	?P	?V
CН3	2	0.04	0.454	110
CH2	8	0.16	1.816	440
-CОО-	1	0.047	0.47	80
Сумма	11	0.247	2.74	630

Критическая температура.

Критическое давление.

;

Критический объем.

Ацентрический фактор.

орто-Толуидин

Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:

Группа	кол-во	?T	?P	?V
СН3-	1	0.02	0.227	55
-CH= (цикл.)	4	0.044	0.616	148
>C= (цикл.)	2	0.022	0.308	72
NH2 -	1	0.031	0.095	28
Сумма	8	0.117	1.246	303

Критическая температура.

Критическое давление.

Критический объем.

Ацентрический фактор.

.

Метод Джобака.

Критическую температуру находим по уравнению;

где -критическая температура; -температура кипения (берем из таблицы данных);

-количество структурных фрагментов в молекуле; -парциальный вклад в свойство.

Критическое давление находим по формуле:

где -критическое давление в барах; -общее количество атомов в молекуле; -количество структурных фрагментов; -парциальный вклад в свойство.

Критический объем находим по формуле:

где -критический объем в ; -количество структурных фрагментов; -парциальный вклад в свойство.

Для расчета, выбираем парциальные вклады в различные свойства для каждого вещества из таблицы составляющих для определения критических свойств по методу Джобака.

3,4,4-Триметилгептан

Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:

Группа	кол-во	?T	?P	?V
СН3-	5	0.0705	-0.006	325
,-СН2-	3	0.0567	0	168
>СН-	1	0.0164	0.002	41
>С<	1	0.0067	0.0043	27
?	10	0.1503	0.0003	561

Критическая температура.

Критическое давление.

;

Циклогексан

Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:

Группа	к-во	?T	?P	?V
(CH2)цикл	6	0.06	0.015	288
Сумма	6	0.06	0.015	288

Критическая температура.

Критическое давление.

;

Этилнонаноат

Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:

Группа	кол-во	?T	?P
CН3	2	0.0282	-0.0024
CH2	8	0.1512	0
-CОО-	1	0.0481	0.0005
Сумма	11	0.2275	-0.0019

Критическая температура.

Критическое давление.

;

орто-Толуидин

Выпишем парциальные вклады для температуры, давления и объема:

Группа	кол-во	?T	?P
СН3-	3	0.0423	-0.0036
(=CH)(ds)	3	0.0246	0.0033
(=C)(ds)	2	0.0286	0.0016
NH2	1	0.0243	0.0109
Сумма	9	0.1198	0.0122

Критическая температура.

Критическое давление.

;

Задание №4

Для первого соединения рассчитать , и . Определить фазовое состояние компонента.

Энтальпия

3,4,4-Триметилгептан

Для расчета , и воспользуемся таблицами Ли-Кеслера и разложением Питцера.

где - энтальпия образования вещества в стандартном состоянии; -энтальпия образования вещества в заданных условиях; и -изотермические изменения энтальпии.

Находим приведенные температуру и давление:

по этим значениям с помощью таблицы Ли-Кеслера и разложения Питцера интерполяцией находим изотермическое изменение энтальпии.

Из правой части выражаем:

Энтропия

где энтропия вещества в стандартном состоянии; - энтропия вещества в заданных условиях;-ацентрический фактор.

Критические параметры вещества определяем методом Лидерсена.

; R=8,314Дж/моль*К

Находим приведенные температуру и давление:

по этим значениям с помощью таблицы Ли-Кесслера и разложения Питцера интерполяцией находим изотермическое изменение энтропии.

Теплоемкость.

где - теплоемкость соединения при стандартных условиях; - теплоемкость соединения при заданных условиях; -ацентрический фактор.

Критические параметры вещества определяем методом Лидерсена.

; R=8,314Дж/моль*К

Находим приведенные температуру и давление:

по этим значениям с помощью таблицы Ли-Кесслера и разложения Питцера интерполяцией находим изотермическое изменение теплоемкости.

Дж/моль*К

Из правой части выражаем:

Задание №5

Для первого соединения рассчитать плотность вещества при температуре 730 К и давлении 100 бар. Определить фазовое состояние компонента.

Для определения плотности вещества воспользуемся методом прогнозирования плотности индивидуальных веществ с использованием коэффициента сжимаемости.

где -плотность вещества; М- молярная масса; V-объем.

Для данного вещества найдем коэффициент сжимаемости с использованием таблицы Ли-Кесслера по приведенным температуре и давлении.

Коэффициент сжимаемости находится по разложению Питцера:

где Z-коэффициент сжимаемости; -ацентрический фактор.

Приведенную температуру найдем по формуле

где -приведенная температура в К ; Т-температура вещества в К; -критическая температура в К.

Приведенное давление найдем по формуле ; где - приведенное; Р и давление и критическое давление в атм. соответственно.

Критические температуру и давление а так же ацентрический фактор возьмем экспериментальные.

Критические параметры вещества определяем методом Лидерсена.

; R=8,314Дж/моль*К

Находим приведенные температуру и давление:

Коэффициент сжимаемости найдем из разложения Питцера:

путем интерполяции находим и.

=0,8190;

=0,2356;

Из уравнения Менделеева-Клайперона ,

где P-давление; V-объем; Z- коэффициент сжимаемости; R-универсальная газовая постоянная (R=82.04); T-температура;

выразим объем:

М=142,29 г/моль.

Фазовое состояние вещества определяем по таблицам Ли-Кесслера, по приведенным параметрам температуры и давления. Ячейка, соответствующая данным приведенным параметрам находится под линией бинодаля, следовательно данное вещество при 730К и 100 бар - газ.

Задание №6

Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить плотность насыщенной жидкости. Привести графические зависимости «плотность-температура» для области существования жидкой и паровой фаз. Выполнить анализ.

Для вычисления плотности насыщенной жидкости воспользуемся методом Ганна-Ямады.

где -плотность насыщенной жидкости; М -молярная масса вещества; -молярный объем насыщенной жидкости.

где -масштабирующий параметр; -ацентрический фактор; и Г-функции приведенной температуры.

3,4,4-Триметилгептан

в промежутке температур от 298 до 475 К вычислим по формуле:

В промежутке температур от 475 до 588 К вычислим по формуле:

В промежутке температур от 298 до 480 К вычислим Г по формуле:

Находим масштабирующий параметр:

Полученные результаты сведем в таблицу:

T, К	Tr	Vr(0)	Vsc	Г	Vs	?s ,г/см3
145,1546	0,3	0,3252	254,7858	0,2646	82.8474	1,9149
169,347	0,35	0,3331		0,2585	84,87309	1,6765
193,5395	0,4	0,3421		0,2521	87,1724	1,6322
217,7319	0,45	0,3520		0,2456	89,67771	1,5866
241,9243	0,5	0,3625		0,2387	92,364	1,5405
266,1168	0,55	0,3738		0,2317	95,24881	1,4938
290,3092	0,6	0,3862		0,2244	98,39231	1,4461
314,5016	0,65	0,3999		0,2168	101,8972	1,3964
338,6941	0,7	0,4157		0,2090	105,9088	1,3435
362,8865	0,75	0,4341		0,2010	110,6151	1,2863
387,0789	0,8	0,4563		0,1927	116,2464	1,2240
411,2714	0,85	0,4883		0,1842	124,4013	1,1438
435,4638	0,9	0,5289		0,1754	134,749	1,0559
449,9793	0,93	0,5627		0,1701	143,3613	0,9925
459,6563	0,95	0,5941		0,1664	151,3625	0,9400
469,3332	0,97	0,6410		0,1628	163,3205	0,8712
474,1717	0,98	0,6771		0,1609	172,5171	0,8248
479,0102	0,99	0,7348		0,1591	187,2219	0,7600

Циклогексан

T, К	Tr	Vr(0)	Vsc	Г	Vs	?s ,г/см3
166,1627	0,3	0,3252	591,4223	0,2646	181,6158	0,4634
193,8565	0,35	0,3331		0,2585	186,3089	0,4517
221,5503	0,4	0,3421		0,2521	191,6258	0,4392
249,244	0,45	0,3520		0,2456	197,421	0,4263
276,9378	0,5	0,3625		0,2387	203,6421	0,4133
304,6316	0,55	0,3738		0,2317	210,3308	0,4001
332,3254	0,6	0,3862		0,2244	217,6231	0,3867
360,0192	0,65	0,3999		0,2168	225,7505	0,3728
387,7129	0,7	0,4157		0,2090	235,0407	0,3581
415,4067	0,75	0,4341		0,2010	245,9186	0,3422
443,1005	0,8	0,4563		0,1927	258,9074	0,3251
470,7943	0,85	0,4883		0,1842	277,5871	0,3032
498,4881	0,9	0,5289		0,1754	301,2526	0,2794
515,1043	0,93	0,5627		0,1701	320,8825	0,2623
526,1818	0,95	0,5941		0,1664	339,0594	0,2482
537,2594	0,97	0,6410		0,1628	366,1384	0,2299
542,7981	0,98	0,6771		0,1609	386,9111	0,2175
548,3369	0,99	0,7348		0,1591	420,0599	0,2004

Этилнонаноат

T, К	Tr	Vr(0)	Vsc	Г	Vs	?s ,г/см3
202,2	0,3	0,3252	632,1063	0,2646	171,6056	1,0856
235,9	0,35	0,3331		0,2585	176,6025	1,0549
269,6	0,4	0,3421		0,2521	182,2422	1,0222
303,3	0,45	0,3520		0,2456	188,3933	0,9889
337	0,5	0,3625		0,2387	195,0121	0,9553
370,7	0,55	0,3738		0,2317	202,1446	0,9216
404,4	0,6	0,3862		0,2244	209,929	0,8874
438,1	0,65	0,3999		0,2168	218,5978	0,8522
471,8	0,7	0,4157		0,2090	228,4812	0,8154
505,5	0,75	0,4341		0,2010	240,0097	0,7762
539,2	0,8	0,4563		0,1927	253,7176	0,7343
572,9	0,85	0,4883		0,1842	273,1566	0,6820
606,6	0,9	0,5289		0,1754	297,7048	0,6258
626,82	0,93	0,5627		0,1701	317,9245	0,5860
640,3	0,95	0,5941		0,1664	336,5187	0,5536
653,78	0,97	0,6410		0,1628	364,0321	0,5118
660,52	0,98	0,6771		0,1609	385,0244	0,4839
667,26	0,99	0,7348		0,1591	418,3813	0,4453

орто-Толуидин

T, К	Tr	Vr(0)	Vsc	Г	Vs	?s ,г/см3
208,2	0,3	0,3252	373,4859	0,2646	107,2399	0,9992
242,9	0,35	0,3331		0,2585	110,1973	0,9724
277,6	0,4	0,3421		0,2521	113,5407	0,9438
312,3	0,45	0,3520		0,2456	117,1863	0,9144
347	0,5	0,3625		0,2387	121,1049	0,8848
381,7	0,55	0,3738		0,2317	125,3235	0,8550
416,4	0,6	0,3862		0,2244	129,9254	0,8248
451,1	0,65	0,3999		0,2168	135,052	0,7934
485,8	0,7	0,4157		0,2090	140,9036	0,7605
520,5	0,75	0,4341		0,2010	147,7407	0,7253
555,2	0,8	0,4563		0,1927	155,8855	0,6874
589,9	0,85	0,4883		0,1842	167,5077	0,6397
624,6	0,9	0,5289		0,1754	182,2059	0,5881
645,42	0,93	0,5627		0,1701	194,3504	0,5514
659,3	0,95	0,5941		0,1664	205,5534	0,5213
673,18	0,97	0,6410		0,1628	222,1809	0,4823
680,12	0,98	0,6771		0,1609	234,8985	0,4562
687,06	0,99	0,7348		0,1591	255,146	0,4200

Задание №7

Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить давление насыщенного пара. Привести графические P-T зависимости для области существования жидкой и паровой фаз. Выполнить анализ.

Для вычисления давления насыщенного пара воспользуемся корреляциями

Ли-Кесслера, Риделя и Амброуза-Уолтона.

3,4,4-Триметилгептан

Корреляция Ли-Кеслера.

Она основана на использовании принципа соответственных состояний.

Давление P_vp определяем из приведенного давления насыщенных паров P_vp,r и критического давления данного вещества. Критическое давление определяем методом Лидерсена, поскольку для данного вещества экспериментальные данные отсутствуют.

Т	Тr	f(0)	f(1)	Pvp,r	Pvp, bar
298	0.62	-3.2426	-3.4212	0.0103	0.2209
323	0.67	-2.5715	-2.5126	0.0287	0.6157
348	0.72	-2.0027	-1.8062	0.0668	1.4317
373	0.77	-1.5153	-1.2564	0.1347	2.8880
398	0.82	-1.0934	-0.8297	0.2425	5.2005
423	0.87	-0.7251	-0.5007	0.3984	8.5437
448	0.93	-0.4012	-0.2505	0.6073	13.0216
473	0.98	-0.1144	-0.0640	0.8699	18.6535

Корреляция Риделя

Где приведенная температура кипения.

Т	Тr	Pvp,r	Pvp, bar
298	0,62	0,0084	0,1802
323	0,67	0,0233	0,4989
348	0,72	0,0541	1,1605
373	0,77	0,1101	2,3605
398	0,82	0,2019	4,3301
423	0,87	0,3423	7,3405
448	0,93	0,5471	11,7318
473	0,98	0,8385	17,9804

Метод Амброуза-Уолтона.

где



Т	Тr	?	f(0)	f(1)	f(2)	Pvp,r	Pvp, bar
298	0,62	0,38	-3,3292	-3,6131	-0,0601	0,0087	0,1862
323	0,67	0,33	-2,6673	-2,7485	-0,0168	0,0237	0,5090
348	0,72	0,28	-2,1019	-2,0668	0,0067	0,0547	1,1726
373	0,77	0,23	-1,6118	-1,5198	0,0146	0,1106	2,3717
398	0,82	0,18	-1,1810	-1,0733	0,0116	0,2024	4,3402
423	0,87	0,13	-0,7973	-0,7022	0,0028	0,3428	7,3512
448	0,93	0,07	-0,4509	-0,3873	-0,0061	0,5473	11,7360
473	0,98	0,02	-0,1327	-0,1120	-0,0069	0,8375	17,9576

Циклогексан

Корреляция Ли-Кеслера

Корреляция Ли-Кеслера.

Она основана на использовании принципа соответственных состояний.

Давление P_vp определяем из приведенного давления насыщенных паров P_vp,r и экспериментального критического давления данного вещества, bar.



Т	Тr	f(0)	f(1)	Pvp,r	Pvp, bar
298	0.54	-4.5073	-5.3098	0.0036	0.1448
323	0.58	-3.7270	-4.1202	0.0100	0.4072
348	0.63	-3.0649	-3.1736	0.0237	0.9659
373	0.67	-2.4968	-2.4162	0.0492	2.0033
398	0.72	-2.0045	-1.8083	0.0917	3.7306
423	0.76	-1.5743	-1.3199	0.1564	6.3651
448	0.81	-1.1954	-0.9283	0.2483	10.1053
473	0.85	-0.8597	-0.6158	0.3713	15.1107
498	0.90	-0.5602	-0.3684	0.5280	21.4882
523	0.94	-0.2918	-0.1752	0.7195	29.2856
548	0.99	-0.0500	-0.0272	0.9457	38.4919

Корреляция Риделя.

где приведенная температура кипения.

А	В	С	D	?	?c	?
9,03058	9,28859	-3,9997	0,25802	-0,258	6,83696	2,462155

Т	Тr	Pvp,r	Pvp, bar
298	0,54	0.0032	0.1310
323	0,58	0.0089	0.3621
348	0,63	0.0208	0.8481
373	0,67	0.0428	1.7439
398	0,72	0.0795	3.2347
423	0,76	0.1358	5.5260
448	0,81	0.2172	8.8392
473	0,85	0.3296	13.4166
498	0,90	0.4801	19.5413
523	0,94	0.6775	27.5738
548	0,99	0.9340	38.0135

Корреляция Амброуза-Уолтона.

где

Т	Тr	?	f(0)	f(1)	f(2)	Pvp,r	Pvp, bar
298	0.54	0.46	-4.5713	-5.4122	-0.1698	0.0032	0.1319
323	0.58	0.42	-3.8054	-4.2768	-0.0989	0.0089	0.3625
348	0.63	0.37	-3.1544	-3.3780	-0.0473	0.0207	0.8438
373	0.67	0.33	-2.5933	-2.6563	-0.0129	0.0424	1.7272
398	0.72	0.28	-2.1037	-2.0688	0.0066	0.0785	3.1969
423	0.76	0.24	-1.6715	-1.5842	0.0143	0.1342	5.4627
448	0.81	0.19	-1.2860	-1.1791	0.0131	0.2151	8.7556
473	0.85	0.15	-0.9386	-0.8360	0.0065	0.3275	13.3283
498	0.90	0.10	-0.6223	-0.5409	-0.0020	0.4782	19.4646
523	0.94	0.06	-0.3312	-0.2824	-0.0079	0.6759	27.5095
548	0.99	0.01	-0.0587	-0.0495	-0.0041	0.9329	37.9709

Этилнонаноат

Корреляция Ли-Кесслера.

Корреляция Ли-Кесслера.

Она основана на использовании принципа соответственных состояний.

Давление P_vp определяем из приведенного давления насыщенных паров P_vp,r и экспериментального критического давления данного вещества, bar.



Т	Тr	f(0)	f(1)	Pvp,r	Pvp, bar
298	0.44	-6.7350	-9.0416	0.0000	0.0001
323	0.48	-5.7653	-7.3645	0.0000	0.0007
348	0.52	-4.9412	-6.0010	0.0002	0.0037
373	0.55	-4.2329	-4.8831	0.0007	0.0148
398	0.59	-3.6182	-3.9603	0.0024	0.0480
423	0.63	-3.0803	-3.1948	0.0066	0.1312
448	0.66	-2.6059	-2.5573	0.0155	0.3108
473	0.70	-2.1848	-2.0253	0.0327	0.6550
498	0.74	-1.8088	-1.5808	0.0625	1.2506
523	0.78	-1.4712	-1.2097	0.1099	2.1977
548	0.81	-1.1667	-0.9003	0.1799	3.5983
573	0.85	-0.8908	-0.6433	0.2773	5.5456
598	0.89	-0.6397	-0.4310	0.4056	8.1123
623	0.92	-0.4105	-0.2571	0.5672	11.3430
648	0.96	-0.2004	-0.1162	0.7624	15.2486

Корреляция Риделя

где приведенная температура кипения.



А	В	С	D	?	?c	?
15,0009	15,4295	-9,1285	0,4286	-0,4286	8,87251	0,816197

Т	Тr	Pvp,r	Pvp, bar
298	0,44	0.0000	0.0001
323	0,48	0.0000	0.0006
348	0,52	0.0001	0.0029
373	0,55	0.0006	0.0114
398	0,59	0.0018	0.0367
423	0,63	0.0050	0.0993
448	0,66	0.0117	0.2343
473	0,70	0.0247	0.4938
498	0,74	0.0474	0.9479
523	0,78	0.0842	1.6843
548	0,81	0.1404	2.8081
573	0,85	0.2221	4.4426
598	0,89	0.3368	6.7356
623	0,92	0.4936	9.8713
648	0,96	0.7046	14.0926

Корреляция Амброуза-Уолтона.

где



Т	Тr	?	f(0)	f(1)	f(2)	Pvp,r	Pvp, bar
298	0.44	0.56	-6.7645	-9.0581	-0.3883	0.0000	0.0001
323	0.48	0.52	-5.8078	-7.4026	-0.2935	0.0000	0.0006
348	0.52	0.48	-4.9973	-6.0773	-0.2119	0.0002	0.0031
373	0.55	0.45	-4.3019	-5.0038	-0.1440	0.0006	0.0122
398	0.59	0.41	-3.6985	-4.1249	-0.0898	0.0019	0.0388
423	0.63	0.37	-3.1695	-3.3981	-0.0484	0.0052	0.1041
448	0.66	0.34	-2.7013	-2.7913	-0.0187	0.0122	0.2433
473	0.70	0.30	-2.2836	-2.2799	0.0007	0.0254	0.5082
498	0.74	0.26	-1.9077	-1.8451	0.0113	0.0484	0.9684
523	0.78	0.22	-1.5672	-1.4721	0.0147	0.0855	1.7109
548	0.81	0.19	-1.2565	-1.1492	0.0128	0.1420	2.8398
573	0.85	0.15	-0.9710	-0.8672	0.0073	0.2239	4.4772
598	0.89	0.11	-0.7070	-0.6183	0.0003	0.3383	6.7669
623	0.92	0.08	-0.4610	-0.3962	-0.0059	0.4943	9.8860
648	0.96	0.04	-0.2297	-0.1948	-0.0083	0.7036	14.0725

орто-Толуидин

Корреляция Ли-Кеслера.

Корреляция Ли-Кеслера.

Она основана на использовании принципа соответственных состояний.

Давление P_vp определяем из приведенного давления насыщенных паров P_vp,r и экспериментального критического давления данного вещества, bar.

Т	Тr	f(0)	f(1)	Pvp,r	Pvp, bar
298	0.43	-7.1086	-9.7060	0.0000	0.0005
323	0.47	-6.1074	-7.9479	0.0001	0.0027
348	0.50	-5.2564	-6.5151	0.0003	0.0117
373	0.54	-4.5248	-5.3373	0.0011	0.0406
398	0.57	-3.8898	-4.3621	0.0031	0.1166
423	0.61	-3.3339	-3.5504	0.0077	0.2887
448	0.65	-2.8436	-2.8721	0.0168	0.6317
473	0.68	-2.4084	-2.3035	0.0333	1.2479
498	0.72	-2.0196	-1.8262	0.0603	2.2622
523	0.75	-1.6705	-1.4254	0.1017	3.8132
548	0.79	-1.3555	-1.0891	0.1611	6.0415
573	0.83	-1.0700	-0.8076	0.2420	9.0762
598	0.86	-0.8103	-0.5729	0.3473	13.0234

Корреляция Риделя

где приведенная температура кипения.



А	В	С	D	?	?c	?
12,413	12,7677	-6,9055	0,35466	-0,3547	7,9902	1,606207

Т	Тr	Pvp,r	Pvp, bar
298	0,43	0.0000	0.0004
323	0,47	0.0001	0.0022
348	0,50	0.0003	0.0095
373	0,54	0.0009	0.0326
398	0,57	0.0025	0.0931
423	0,61	0.0061	0.2292
448	0,65	0.0133	0.5000
473	0,68	0.0263	0.9872
498	0,72	0.0479	1.7946
523	0,75	0.0812	3.0453
548	0,79	0.1301	4.8797
573	0,83	0.1988	7.4549
598	0,86	0.2920	10.9493

Корреляция Амброуза-Уолтона.

где



Т	Тr	?	f(0)	f(1)	f(2)	Pvp,r	Pvp, bar
298	0.43	0.57	-7.1342	-9.7215	-0.4236	0.0000	0.0004
323	0.47	0.53	-6.1449	-7.9754	-0.3273	0.0001	0.0024
348	0.50	0.50	-5.3071	-6.5748	-0.2430	0.0003	0.0104
373	0.54	0.46	-4.5885	-5.4385	-0.1715	0.0009	0.0353
398	0.57	0.43	-3.9652	-4.5070	-0.1130	0.0027	0.0995
423	0.61	0.39	-3.4191	-3.7358	-0.0670	0.0064	0.2417
448	0.65	0.35	-2.9362	-3.0914	-0.0326	0.0139	0.5207
473	0.68	0.32	-2.5057	-2.5482	-0.0087	0.0271	1.0171
498	0.72	0.28	-2.1188	-2.0863	0.0062	0.0489	1.8331
523	0.75	0.25	-1.7686	-1.6903	0.0134	0.0824	3.0909
548	0.79	0.21	-1.4496	-1.3479	0.0145	0.1315	4.9311
573	0.83	0.17	-1.1570	-1.0493	0.0112	0.2003	7.5116
598	0.86	0.14	-0.8869	-0.7866	0.0052	0.2936	11.0098

Задание №8

Для четырех соединений, приведенных в таблице, рекомендованными методами вычислить и

3,4,4-Триметилгептан

Уравнение Ли-Кесслера.

;

для стандартных условий

приведенную температуру найдем как , в интервале от 298К до .

приведенное давление возьмем из задания №7 ацентрический фактор возьмем из задания №3.

Т	Тr	?vZ	?	?vH0T	?vHT
298	0,62	0.9777	8.2506	33189.78	32449.87
323	0,67	0.9505	7.9646	32039.38	30454.05
348	0,72	0.9058	7.7092	31011.88	28091.58
373	0,77	0.8402	7.4981	30162.55	25343.94
398	0,82	0.7512	7.3495	29564.98	22207.95
423	0,87	0.6354	7.2874	29315.34	18625.74
448	0,93	0.4847	7.3426	29537.16	14317.40
473	0,98	0.2623	7.5538	30386.83	7971.58

Корреляция Риделя.

;

для стандартных условий ,

R=8.314, -возьмем из задания №3, -Возьмем из задания №7, , в интервале от 298К до .

Т	Тr	?vZ	?	?vH0T	?vHT
298	0,62	0,9819	8,2422	33155,96	32554,32
323	0,67	0,9601	7,9668	32048,27	30769,39
348	0,72	0,9244	7,7217	31062,05	28713,96
373	0,77	0,8716	7,5203	30251,93	26367,94
398	0,82	0,7982	7,3807	29690,65	23699,88
423	0,87	0,6983	7,3267	29473,26	20581,90
448	0,93	0,5574	7,3885	29721,85	16568,02
473	0,98	0,3200	7,6046	30590,99	9790,25

Корреляция Амброуза-Уолтона.

;

для стандартных условий ;

приведенную температуру найдем как , в интервале от 298К до .

приведенное давление возьмем из задания №7 ; ацентрический фактор возьмем из задания №3.

Т	Тr	?	?vZ	?

Подобные документы

• Расчеты и прогнозирование свойств 2,4 диметилбутана, триметилциклогексана, пропилизобутаноата, 2-метил-2-пентанола

  Расчеты и прогнозирование свойств органических соединений. Таблица Бенсона – парциальные вклады. Циклогексановый цикл для энтропии и теплоемкости. Рассчет ацентрического фактора. Критические температура и давление. Изотермические изменения энтальпии.
  
  курсовая работа [2,2 M], добавлен 04.01.2009
  

• Прогнозирование энтальпии органических соединений методом Татевского по связям

  Метод Татевского. Параметры для прогнозирования основных термодинамических и физико-химических свойств веществ. Энтальпия образования. Алканы, подходы к прогнозированию. Результаты прогнозирования алканов. Алкилбензолы и их функциональные производные.
  
  реферат [50,7 K], добавлен 17.01.2009
  

• Энтальпия образования индивидуальных веществ. Прогнозирование энтальпии образования методом Бенсона

  Энтальпия образования. Прогнозирование энтальпии образования. Прогнозирование органических соединений методом Бенсона по атомам с их первым окружением. Алканы. Групповые составляющие для расчета идеально-газовых свойств по Бенсону. Циклоалканы. Алкены.
  
  курсовая работа [223,4 K], добавлен 17.01.2009
  

• Специфика прогнозирования энтальпии образования ароматических органических соединений

  Основные методы прогнозирования энтальпий образования органических соединений: методы молекулярной механики и аддитивные методы. Метод Бенсона и метод Татевского. Алкилбензолы и их функциональные производные: галогенбензолы, полифенилы, пиридины.
  
  курсовая работа [735,0 K], добавлен 17.01.2009
  

• Термодинамические свойства 3,3,5-Триметилгептана, 1,7,7-Триметилбицикло-[2,2,1] гептана, 2-Метил-2-бутанола и изобутилбутаната

  Метод Бенсона. Критическая (жидкость-пар) температура, критическое давление, критический объем, ацентрический фактор. Фазовое состояние компонента органического соединения. Область сосуществования жидкой и паровой фаз. Вязкость, теплопроводность вещества.
  
  реферат [437,6 K], добавлен 06.03.2009
  

• Прогнозирование энтальпии образования при нормальных и повышенных давлениях

  Прогнозирование энтальпий образования органических веществ. Уравнения Кирхгофа. Изотермические изменения энтальпии. Величины теплоемкостей. Таблицы Ли-Кеслера. Зависимость энтальпии образования циклогексана от давления при избранных температурах.
  
  реферат [77,5 K], добавлен 17.01.2009
  

• Прогнозирование энтропии образования органических веществ

  Метод Бенсона при расчете и прогнозировании энтропии органического вещества. Симметрия, атомарные связи углеродных молекул и их классы. Параметры аддитивных схем и проблематика точности для различных свойств молекул алканов в методе Татевского.
  
  реферат [88,6 K], добавлен 17.01.2009
  

• Прогнозирование термодинамических свойств 2,3,4-Триметилпентана, 2-Изопропил-5-метилфенола, 1-Метилэтилметаноата и 1,4-Диаминобутана

  Расчеты и прогнозирование свойств органических соединений. Вычисления методом Бенсона по атомам с учетом первого окружения. Вычисление критической температуры, давления, критического объема, ацентрического фактора. Фазовое состояние компонента.
  
  курсовая работа [439,2 K], добавлен 21.02.2009
  

• Энтропия органических веществ при нормальных и повышенных давлениях

  Прогнозирование энтропий органических соединений при повышенной температуре. Зависимость идеально-газовой энтропии окиси этилена от температуры. Расчет изотермических изменений энтропии. Состояния Ли-Кеслера. Графическая зависимость изотерм и их анализ.
  
  реферат [90,0 K], добавлен 17.01.2009
  

• Прогнозирование свойств индивидуальных веществ: 4-Метил-4-этилгептан, орто-Терфенил, Диизопропиловый эфир, Изобутилацетат

  Сущность метода Татевского и расчет энтальпии и энтропии. Вычисление температуры, критического давления и объема. Метод Лидерсена. Определение фазового состояние компонента. Графические зависимости "плотность-температура" для жидкой и паровой фаз.
  
  курсовая работа [446,3 K], добавлен 28.02.2009
  

• главная
• рубрики
• по алфавиту
• вернуться в начало страницы
• вернуться к началу текста
• вернуться к подобным работам