Главная База знаний "Allbest" Химия Диссоциация воды. Окислительно-восстановительные реакции

Диссоциация воды. Окислительно-восстановительные реакции

Определение водородного и гидроксильного показателей. Составление окислительно-восстановительных реакций и электронного баланса. Изменение степени окисления атомов реагирующих веществ. Качественные реакции на катионы различных аналитических групп.

Рубрика Химия
Вид практическая работа
Язык русский
Дата добавления 05.02.2012
Размер файла 88,2 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное образовательное учреждение

Среднего профессионального образования

"Поволжский государственный межрегиональный

строительный колледж"

Специальность 270813 "Водоснабжение и водоотведение"

Отчетная работа

по практическим и лабораторным работам

ПМ 03. Выполнение работ по очистке природных и сточных вод

и контролю качественных показателей

МДК 03.01. Очистка и контроль качества природных и сточных вод

Тема 1. Аналитическая химия

Выполнил:

студент Резаев Максим

Проверила:

Преподаватель Залевская О.И.

группы 11двс

Саратов 2011

Содержание

  • Практическая работа № 1
  • Тема: "Диссоциация воды"
  • Практическая работа № 2
  • Тема: "Окислительно-восстановительные реакции"
  • Лабораторная работа № 1
  • Тема: "Качественные реакции на катионы 1-ой аналитической группы"
  • Лабораторная работа № 2
  • Тема: "Качественные реакции на катионы 2-ой аналитической группы"
  • Лабораторная работа № 3
  • Тема: "Качественные реакции на катионы 3-ой аналитической группы"
  • Лабораторная работа № 4
  • Тема: "Качественные реакции на катионы 4-ой аналитической группы"
  • Лабораторная работа № 5
  • Тема: "Качественные реакции на катионы 5-ой аналитической группы"
  • Лабораторная работа № 6
  • Тема: "Качественные реакции на катионы 6-ой аналитической группы"
  • Лабораторная работа № 7
  • Тема: "Качественные реакции на анионы 1-ой аналитической группы"
  • Лабораторная работа № 8
  • Тема: "Качественные реакции на анионы 2-ой аналитической группы"
  • Лабораторная работа № 9
  • Тема: "Качественные реакции на анионы 3-ой аналитической группы"

Практическая работа № 1

Тема: "Диссоциация воды"

Цель работы: Определение водородного и гидроксильного показателей.

Водородный показатель среды водного раствора электролита pH равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе:

pH = - lg [H+]

Гидроксильный показатель среды водного раствора электролита pOH равен отрицательному десятичному логарифму концентрации гидроксильных ионов в этом растворе:

pH = - lg [OH-]

При электролитической диссоциации воды образуется равное количество ионов

H+ и OH-: H2O - H+ + OH-

Величину произведения концентраций катионов H+ и анионов OH - называют ионным произведением воды и обозначают KW

KW = [H+] • [OH-] = 10-14

Формулы для вычисления [H+] в водных растворах кислот и оснований

Электролит

[H+]

Вода

Сильная кислота

Cкислота

Сильное основание

KW/ Cкислота

Слабая кислота

Слабое основание

Условное обозначение:

Kw - полное произведение воды.

С - концентрация воды (моль/л).

С основание - концентрация основание (моль/л).

К основание - концентрация диссоциации оснований.

К кислота - константа диссоциации кислот.

Вариант № 9.

Рассчитайте pH 5,6м раствора H2S

[H] + == = = 7,78*10-3

pH= - lg [H] + = - lg (7,78* 10-3) = - lg 7,78+3=13 - lg7,78=3-8,91-1=3-=3-0,11=2,89.

Ответ: 2,89

Практическая работа № 2

Тема: "Окислительно-восстановительные реакции"

Цель работы: Составление окислительно-восстановительных реакций. Составление электронного баланса.

Окислительно-восстановительные реакции идут с изменением степени окисления атомов реагирующих веществ.

Процесс отдачи электронов - окисление, а частица, отдающая электроны - восстановитель.

Процесс присоединения электронов - восстановление, а частица, присоединяющая электроны - окислитель.

Пример. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстановитель, а так же какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

KMnO4 + H3PO4 + H2SO4 = MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O

Решение.

K+1Mn+7O4-2+H3+1P+3O3-2+H2+1S+6O4-2>Mn+2S+6O4-2+H3+1P+5O4-2+K2+1S+6O42-+H2+1O-2

Составим электронные уравнения: Mn+7 + 5e - = Mn+2 ¦2¦окислитель (процесс восстановления), P+3 - 2e - = P+5¦5¦восстановитель (процесс окисления),

3KMnO4 + 5H3PO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5H3PO4 + K2SO4 + 3H2O

KMnO4 - окислитель, и восстанавливается в процессе реакции;

H3PO3 - восстановитель, и окисляется в процессе реакции.

диссоциация вода окислительный восстановительный

Лабораторная работа № 1

Тема: "Качественные реакции на катионы 1-ой аналитической группы"

Цель работы: Изучение и обнаружение катионов 1-ой аналитической группы.

Взаимодействующие реагенты

Наблюдения

Уравнения химических реакций

Реакции катиона натрия

Cu, NaCl

Окрашивает пламя в ярко-желтый цвет

Реакции катиона калия

Cu, KCl

Окрашивает пламя в фиолетовый цвет

Реакции катиона аммония

NH4Cl, Ca (OH) 2 (тв.)

Выделение запаха аммиака

Ca (OH) 2v + 2NH4Cl>CaCl2+ 2NH4OH>NH3 H2O^

Ca (OH) 2v + 2NH4+ + 2Cl->Ca+2 + 2Cl - + 2NH3^+ 2H2O

Ca (OH) 2v + 2NH4>Ca+2 + 2NH3^ + 2H2O

NH4Cl,

реактив Несслера

Образование красно-бурого осадка

NH4Cl+2K2 [HgI4] +4KOH> [OHg2NH2] Iv+7KI+KCl-+3H2O

NH4++Cl-+4K++2 [HgI4] +4K++4OH> [OHg2NH2] Iv+7K++7I+K++Cl-+ 3H2O

Вывод: Катионы Na+,K+ - обнаружили по изменению цвета пламени, катион NH4+ обнаружили по характерным реакциям (запах, осадок).

Лабораторная работа № 2

Тема: "Качественные реакции на катионы 2-ой аналитической группы"

Цель работы: Изучение и обнаружение катионов 2-ой аналитической группы.

Взаимодействующие реагенты

Наблюдения

Уравнения химических реакций

Реакции катиона серебра

AgNO3, NaOH

Образование бурого

осадка

AgNO3 + 2NaOH>Ag2O + H2O + 2NaNO3

2Ag++2NO3-+2Na+ +2OH->Ag2O + H2O+2Na+ + 2NO3-

2Ag+ + 2OH->AgO + H2O

AgNO3, HCl

Образование белого творожистого осадка

AgNO3 + HCl > AgCl + HNO3

Ag+ + NO3 - + H+ + Cl - > AgClv + H+ + NO3-

Ag+ + Cl - > AgClv

AgNO3, K2CrO4

Образование красно-бурого осадка

2AgNO3 +H2CrO4>Ag2CrO4v + 2HNO3

2Ag+ + 2NO3 - + 2H+ + CrO4-2>Ag2CrO4v + 2H+ + 2NO3-

2Ag+ + CrO4-2>Ag2CrO4v

Реакции катиона ртути (I)

Hg (NO3) 2, NaOH

Образование черного осадка

Hg2 (NO3) 2 + 2NaOH>Hg2+2O-2v + H2-O-2 + 2Na+NO3-

2Hg+ + 2NO3 - + 2Na+ + 2OH->HgO2 + H2O + 2Na+ + 2NO3-

2Hg+ + 2OH>Hg2Ov+H2O

Hg (NO3) 2, HCl

Образование белого осадка

Hg2 (NO3) 2 + 2HCl>Hg2Cl2v + 2HNO3

2Hg+ +2NO3 - + 2H+ + 2Cl->Hg2Cl2 + 2H+ + 2NO3-

2Hg+ + 2Cl->Hg2Cl2

Реакции катиона свинца

Pb (NO3) 2, H2SO4

Образование белого осадка

Pb (NO3) 2 + H2SO4>Pb+2SO-2 + 2HN+O3-

Pb+2 + 2NO3 - + 2H+ + SO4-2>PbSO4 + 2H+ + 2NO3-

Pb+2 + SO4-2>PbSO4

Pb (NO3) 2, HCl

Образование белого кристаллического осадка

Pb (NO3) 2 + 2HCl>Pb+2Cl - + 2HNO3-

Pb+2 + 2NO3 - + 2H+ + 2Cl->PbCl2v + 2H+ + 2NO3-

Pb+2 + 2Cl->PbCl2

Pb (NO3) 2, K2CrO4

Образование желтого

осадка

Pb (NO3) 2 + K2CrO4>Pb+2CrO4 + 2K+NO3-

Pb+2 + 2NO3 - + 2K+ + CrO4-2>PbCrO4v + 2K+ + 2NO3-

Pb+2 + CrO4-2>PbCrO4v

Вывод: Катионы Ag,Hg2,Pb, имеют групповой реагент: HCl, т.к., в результате реакций образуется белый осадок.

Лабораторная работа № 3

Тема: "Качественные реакции на катионы 3-ой аналитической группы"

Цель работы: Изучение и обнаружение катионов 3-ой аналитической группы.

Взаимодействующие реагенты

Наблюдения

Уравнения химических реакций

Реакции катиона бария

BaCl2, H2SO4

Образование белого

осадка

BaCl2 + H2SO4>BaSO4v + 2HCl

Ba+2 + 2Cl - + 2H+ + SO4-2>BaSO4v + 2H+ + 2Cl-

Ba+2 + SO4-2>BaSO4v

Ba (NO3) 2, K2Cr2O7

Образование желтого

осадка

K2Cr2O7+ 2Ba (NO3) 2+H2O>2BaCrO4v+ 2KNO3+ 2HNO3

2K++Cr2O7-2+2Ba+2+4NO3-+H2O>2BaCrO4+2K++2NO3-+2H++2NO3-

Cr2O7-2 + 2Ba+2 + H2O>2BaCrO4v + 2H+

BaCl2, H2CO3

Образование белого

осадка

BaCl2 + K2CO>Ba+2CO3-2 + 2K+Cl-

Ba+2 + 2Cl - + 2K+ + CO3-2>Ba2+2CO3-3 + 2K+ + 2Cl-

Ba+2 + CO3-2>Ba+2CO3-2

Реакции катиона стронция

SrCl2, H2SO4

Образование белого

осадка

SrCl2 + H2SO4>Sr+2SO4-2 + 2H+Cl-

Sr+2 + 2Cl - + 2H+ + SO4-2>Sr+2SO4-2 + 2H+ + 2Cl-

Sr+2 + SO4-2>Sr+2SO4-2

Реакции катиона кальция

CaCl2, H2SO4

Образование белого

осадка

CaCl2 + H2SO4>Ca+2SO4-2 + 2H+Cl-

Ca+2 +2Cl - + 2H+ + SO4-2 + Ca+2SO4-2 + 2H+ + 2Cl-

Ca+2 + SO4-2>CaSO4

CaCl2, K2CO3

Образование белого

осадка

CaCl2 + K2CO3>Ca+2CO3-2 + 2K+ + Cl-

Ca+2 + 2Cl - + 2K+ + CO3-2>Ca-2CO3-2 + 2K+ + 2Cl-

Ca+2 + CO3-2>CaCO3

Вывод: Катионы Ba+2, Sr+2, Ca+2, имеет групповой реагент H2SO4, т.к. в результате реакций образуется белый осадок.

Лабораторная работа № 4

Тема: "Качественные реакции на катионы 4-ой аналитической группы"

Цель работы: Изучение и обнаружение катионов 4-ой аналитической группы.

Взаимодействующие реагенты

Наблюдения

Уравнения химических реакций

Реакции катиона алюминия

Al2 (SO4) 3, NaOH

Образование белого

осадка

Al2 (SO4) 3 + 6NaOH>2Al (OH) 3v + 3Na2SO4

2Al+3 3SO4-2 + 6Na+ + 6OH->2Al (OH) 3v + 6Na+ + 3SO4-2

2Al+3 + 6OH->2Al (OH) 3v

AlCl3, CH3COONa

Образование белого хлопьевидного осадка

AlCl3+3CH3COONa+H2O>Al (OH) 2CH3COOv+3NaCl+2CH3COOH

Al+3+3Cl - + 3CH3COOO-+3Na++ H2O>Al (OH) 2CH3COOv+3Na++ 3Cl-+ 2CH3COO-+2H+

Al+3 +CH3COO->Al (OH) 2CH3COOv

Реакции катиона хрома

CrCl3, NaOH

Образование серо-зеленого осадка

CrCl3 + 3NaOH>Cr (OH) v + 3NaCl

Cr+3 + 3Cl - + 3Na+ + 3OH->Cr (OH) 3v + 3Na+ + 3Cl-

Cr+3 + 3OH->Cr (OH) 3v

Реакции катиона цинка

ZnSO4, NaOH

Образование белого аморфного осадка

ZnSO4 + 2NaOH>Zn (OH) v + Na2SO4

Zn+2 + SO4-2+ 2Na+ + 2OH->Zn (OH) 2v+2Na+ + SO4-2

Zn+2 + 2OH->Zn (OH) 2v

ZnSO4, K4 [Fe (CN) 6]

Образование белого

осадка

ZnSO4+ K4 [Fe (CN) 6] > K2Zn [Fe (CN) 6] v+ K2SO4

Zn+2 + SO4-2 + 4K+ + [Fe (CN) 6] - 4>K2Zn [Fe (CN) 6] v+ 2K+SO4-2

Zn+2 + 2K+ + [Fe (CN) 6] - 4>K2Zn [Fe (CN) 6] v

Реакции катиона мышьяка (III)

AsCl3, ZnCl2

Образование черного

осадка

2AsCl3+ 3ZnCl2+6HCl>2Asv+3H2 [SnCl6]

2As+3 + 6Cl - + 3Zn+2 + 6Cl - + 6H+ + 6Cl->2Asv+ 6H+3 [SnCl6] - 2

2As+3 +6Cl - + 3Zn+2 + 6Cl - + 6Cl->2As+ 3 [SnCl6] - 2

Na2HAsO4, AgNO3

Образование шоколадно-бурого

осадка

Na2HAsO4+3AgNO3>Ag3 AsO3v+2NaNO3+ HNO3

2Na+ + HAsO3-2 + 3Ag+ + 3NO3->Ag3AsO3v+ 2Na+ +2NO3-+H++ NO3-

HAsO3-2 + 3Ag+>Ag3AsO3v + H+

Реакции катиона олова (IV)

SnCl2, NaOH

Образование белого

осадка

SnCl2+ 2NaOH>Sn (OH) 2v+ 2NaCl

Sn+2 + 2Cl - + 2Na+ + 2OH->Sn (OH) 2v+ 2Na+ + 2Cl-

Sn+2 + 2OH->Sn (OH) 2v

Na2 [SnCl6], NaOH

Образование белого

осадка

Na2 [SnCl6] +4NaOH>H4SnO4v+6NaCl

2Na+ + [SnCl6] - 2 + 4Na+ + 4OH->H4SnO4v+ 6Na+ + 6Cl-

[SnCl6] - 2 + 4OH->H4SnO4v + 6Cl -

Вывод: Катионы Al+3,Cr+3,Zn+2,As,Sn, имеют групповой реагент NaOH, H2O2, т.к. в результате реакций образуется белый осадок.

Лабораторная работа № 5

Тема: "Качественные реакции на катионы 5-ой аналитической группы"

Цель работы: Изучение и обнаружение катионов 5-ой аналитической группы.

Взаимодействующие реагенты

Наблюдения

Уравнения химических реакций

Реакции катиона висмута

BiCl3, NaOH

Образование белого

осадка

BiCl3+3NaOH>Bi (OH) 3v+3NaNO3

Bi+3+3Cl-+3Na++3OH->Bi (OH) 3v+3Na++3Cl-

Bi+3+3OH->Bi (OH) 3v

BiCl3, K2Cr2O7

Образование желтого

осадка

2BiCl3+3K2Cr2O7>Bi2 (Cr2O7) 3v+6Cl

2Bi+3+6Cl-+6K++3Cr2O7-2>Bi2 (Cr2O7) 3v+6K+

2Bi+3+3Cr2O7-2>Bi2 (Cr2O7) 3v

BiCl3, Na2HPO4

Образование белого кристаллического осадка

2BiCl3 + 3Na2HPO4-2>Bi2+3 (HPO4) 3-v+ 6Na+Cl-

2Bi+3 + 6Cl - + 6Na+ + 3HPO4-2>Bi2-3 (HPO4) 3-v+ 6Na+ + 6Cl-

2Bi+3 + 3HPO4-2>Bi2+3 (HPO4) 3v

Реакции катиона железа (II)

FeCl2, NaOH

Образование грязно-зеленого осадка

FeCl2 + 2NaOH>Fe (OH) 2v + 2NaCl

Fe+2 + 2Cl - + 2Na+ +2OH->Fe (OH) 2v+ 2Na+ + 2Cl-

Fe+2 + 2OH->Fe (OH) 2-v

FeCl2, K3 [Fe (CN) 6]

Образование синего

осадка

3Fe+2Cl2 - + 2K3+ [Fe (CN) 6] >Fe3+2 [Fe (CN) 6] 2-3v+ 6K+Cl

3Fe+2 + 6Cl - + 6K+ + 2 [Fe (CN) 6] - 3>Fe3+2 [Fe (CN) 6] 2-3v+6K+ + 6Cl-

3Fe+2 + 2 [Fe (CN) 6] - 3>Fe3+2 [Fe (CN) 6] 2-3v

Реакции катиона железа (III)

FeCl3, NaOH

Образование красно-бурого

осадка

Fe+3Cl3 - + 3Na+OH->Fe+3 (OH) 3-v + 3Na+Cl-

Fe+3 + 3Cl - + 3Na+ + 3OH->Fe+3 (OH3) +3Na+ + 3Cl-

Fe+3 + 3OH->Fe+3 (OH) - 3v

FeCl3, K4 [Fe (CN) 6]

Образование синего

осадка

4Fe+3Cl3 - + 3K4 [Fe (CN) 6] >Fe4+3 [Fe (CN) 6] 3-4v + 12K+Cl-

4Fe+3 + 12Cl - + 12K+ + 3 [Fe (CN) 6] - 4>Fe4+3 [Fe (CN6)] 3-4 + 12K++12Cl-

4Fe+3 + 3 [Fe (CN6)] - 4>Fe4+3 [Fe (CN6)] 3-4v

FeCl3, KCNS

Образование кроваво-красного

раствора

Fe+3Cl3 - + 3K+CNS->Fe+3 (CNS) 3 - + 3K+Cl-

Fe+3 + 3Cl - + 3K+ + 3CNS->Fe+3 + 3CNS3 - + 3K+ + Cl-

Реакции катиона магния

MgCl2, NaOH

Образование белого

осадка

MgCl2 + 2NaOH>Mg (OH) + 2NaCl

Mg+2 + 2Cl - + 2Na+ + 2OH->Mg (OH) 2v+ 2Na+ + 2Cl-

Mg+2 + 2OH->Mg (OH) v

MgCl2, Na2HPO4

Образование белого кристаллического

осадка

MgCl2+ Na2HPO4+NH4OH>Mg NH4PO4v+2NaCl+H2O

Mg+2 + 2Cl - + 2Na+ + HPO4-2 + NH4+ + OH->MgNH4PO4v+2Na+ +2Cl-+H2O

Mg+2+HPO4-2+NH4+ +OH->MgNH4PO4v+ H2O

MgCl2, K2CO3

Образование белого кристаллического

осадка

MgCl2 + K2CO3>Mg (CO3) v+2KCl

Mg+2 + 2Cl - + 2K+ + CO3-2>MgCO3v +2K+ + 2Cl-

Mg+2 + CO3-2>MgCO3v

Реакции катиона марганца

MnCl2, NaOH

Образование белого

осадка

MnCl2 + 2NaOH>Mn (OH) 2v + 2NaCl

Mn+2 + 2Cl - + 2Na+ + 2OH->Mn (OH) 2v+ 2Na+ + 2Cl-

Mn+2 + 2OH->Mn (OH) 2v

Вывод: Катионы имеют групповой реагент, в результате реакций образует цвет раствора.

Лабораторная работа № 6

Тема: "Качественные реакции на катионы 6-ой аналитической группы"

Цель работы: Изучение и обнаружение катионов 6-ой аналитической группы.

Взаимодействующие реагенты

Наблюдения

Уравнения химических реакций

Реакции катиона кобальта

CoSO4, NaOH

Образование темно-бурого

осадка

Co+2SO4-2 + 2Na+OH->Co+ (OH) 2-v+ Na2+ SO4-2

Co+2 + SO4-2 + 2Na+ + 2OH->Co+2 (OH) 2-v + 2Na+ + SO4-2

Co+2 + 2OH->Co+2 (OH) 2-v

CoSO4, NH4OH

Образование темно-бурого

осадка

CoSO4 + 2NH4OH> (NH) 2SO4 + Co (OH) 2v

Co+2 + SO4-2 + 2NH4+ + 2OH-> 2NH4+ + SO4-2 + Co (OH) 2v

Co+2 + OH->Co (OH) 2v

CoSO4, KNO2

Образование желтого кристаллического осадка

CoSO4 + 2KNO2>K2SO4 + Co (NO2) 2v

Co+2+SO4-2 +2K+ + 2NO2->2K+ + SO4-2 + Co (NO2) 2v

Co+2 + 2NO2->Co (NO) 2v

Реакции катиона никеля

NiSO4, NaOH

Образование аморфного зеленого осадка

NiSO4 + 2NaOH>Ni (OH) 2v+Na2SO4

Ni+2 + SO4-2 + 2Na+ + 2OH->Ni (OH) 2v + 2Na+ +SO4-2

Ni+2 + 2OH->Ni (OH) 2v

Реакции катиона меди

CuSO4, NaOH

Образование голубого

осадка

CuSO4 + 2NaOH>Cu (OH) v+ Na2SO4

Cu+2 + SO4-2 + 2Na+ + 2OH->Cu (OH) 2v+ 2Na+ + SO4-2

Cu+2 + 2OH->Cu (OH) 2v

CuSO4, NH4OH

Образование голубовато-зеленого

осадка

Cu+2SO4-2 + 2NH4OH>Cu (OH) 2v + (NH4) 2SO4-2

Cu+2 + SO4-2 + 2NH4+ + 2OH->Cu (OH) 2v + 2NH4+ + SO4-2

Cu+2 + 2OH->Cu (OH) 2v

CuSO4, K4 [Fe (CN) 6]

Образование красно-бурого

осадка

2Cu+2SO4-2 + K4 [Fe (CN) 6] - 4>Cu2+2 [Fe (CN) 6] - 4v+ 2K2+SO4-2

2Cu+2 + 2SO4-2 + 4K+ + [Fe (CN) 6] - 4>Cu2 [Fe (CN) 6] - 4v+4K++2SO4-2

2Cu+2 + [Fe (CN) 6] - 4>Cu2+2 [Fe (CN) 6] - 4v

Реакции катиона кадмия

CdSO4, NaOH

Образование белого

осадка

Cd+2SO4-2 + 2NaOH->Cd+2 (OH) 2-v+ Na2+SO4-2

Cd+2 + SO4-2 +2Na+ + 2OH->Cd (OH) 2 - + 2Na+ + SO4-2

Cd+2 + 2OH->Cd (OH) 2-v

CdSO4, NH4OH

Образование белого

осадка

Cd+2SO4-2+ 2NH4OH>Cd (OH) 2-v+ (NH4) 2 + SO4-2

Cd+2 + SO4-2 + 2NH4+ + 2OH->Cd (OH2) - v+ 2NH4+ + SO4-2

Cd+2 + 2OH->Cd+2 (OH) - v

Реакции катиона ртути

HgSO4, NaOH

Образование желтого

осадка

Hg+2SO4-2 + 2Na+OH->HgO+ H2Ov+ Na2+SO4-2

Hg+2 + SO4-2 + 2Na+ + 2OH->HgO+ H2Ov + 2Na+ + SO4-2

Hg+2 + 2OH->HgO+H2Ov

HgSO4, K2CrO4

Образование желтого

осадка

Hg+2SO4-2 + K2+CrO4-2>Hg+2CrO4-2 + K2+SO4-2

Hg+2 +SO4-2 + 2K+ + CrO4-2>Hg+2CrO4-2v+2K+ +SO4-2

Hg+2CrO4-2>Hg+2CrO4-2v

Вывод: Катионы Co,Cd,Cu,Ni,Hg, имеют групповой реагент NH4OH, т.к. в результате реакции образует цвет, в цвет раствора.

Лабораторная работа № 7

Тема: "Качественные реакции на анионы 1-ой аналитической группы"

Цель работы: Изучение и обнаружение анионов 1-ой аналитической группы.

Взаимодействующие реагенты

Наблюдения

Уравнения химических реакций

Реакции хлорид-ионов

NaCl, AgNO3

Образование белого творожистого

осадка

Na+Cl - + Ag+NO3->NaClv + AgNO3

Na++ Cl - + Ag+ + NO3->AgClv+ Na+ + NO3-

Cl - + Ag+>AgClv

KCl, KMnO4

Обесцвечивание раствора, выделение газа

10KCl-+2KMn+5O4-2+8H2SO4-2>5Cl2-+2Mn+2SO4-2+6K2+SO4-2+8H2O

5 10 2Cl - 2e Cl20 в-ль, ок-ние

2 Mn+7 +5e Mn+2 ок-ль, в-ние

Реакции бромид-ионов

KBr, AgNO3

Образование желтого творожистого

осадка

K+Br - + Ag+NO3->KNO3+ AgBrv

K+ + Br - + Ag+ + NO3->K+ + NO3+ + AgBrv

Br - + Ag->AgBrv

Реакции иоид-ионов

KI, AgNO3

Образование желтого творожистого

осадка

K+I - + Ag+NO3->K+NO3 - + AgIv

K+ + I - + Ag - + NO3->K+ + NO3 - + Ag+I-v

I - + Ag+>AgIv

KI, KMnO4

Выделение свободного йода

10K+I-+ 2K+Mn+7O4-2+8H2+S+5O4-2>5I2-+2Mn-2S+6O4-2+ 6K2+SO4-2+8H2O

3 Mn+7 + 5e Mn+2 ок-ль, в-ние.

5 2J - 2e J20 в-ль, ок-ние.

Реакции сульфид-ионов

Na2S, AgNO3

Образование черного

осадка

Na2+S + 2AgNO3>2NaNO3 + Ag2Sv

2Na+ + S-2 + 2Ag+ + 2NO3->2Na+ + 2NO3 - + Ag2S

S-2 + 2Ag+>Ag2Sv

Na2S, Pb (CH3COO) 2

Образование черного

пятна

Na2S + Pb (CH3OOO) 2>2Na (CH3OOO) + PbS

2Na+ + S-2 + Pb+2 + 2 (CH3OOO) >2Na+ + 2CH3OOO + PbSv

S-2 + Pb+ + PbSv

Na2S, Cd (NO3) 2

Образование канареечно-желтого

осадка

Na2S + Cd (NO3) 2>2NaNO3 + CdSv

2Na+ + S-2 + Cd+2 + 2NO3->2Na+ + 2NO3 - + CdSv

S-2 + Cd>CdSv

Вывод: Катионы Cl,Br, I,S, имеют групповой реагент AgNO3, т.к. в результате образуется цвет, осадка в цвет раствора.

Лабораторная работа № 8

Тема: "Качественные реакции на анионы 2-ой аналитической группы"

Цель работы: Изучение и обнаружение анионов 2-ой аналитической группы.

Взаимодействующие реагенты

Наблюдения

Уравнения химических реакций

Реакции сульфат-ионов

Na2SO4, BaCl2

Образование белого кристаллического

осадка

Na2+SO4 - + Ba+2Cl2->2NaCl + BaSO4v

2Na2+ + SO4-2 + Ba+2 + 2Cl->2Na+ + 2Cl - + BaSO4v

SO4-2 + Ba+2>BaSO4v

Na2SO4, Pb (CH3COO) 2

Образование белого

осадка

Na2SO4 + Pb (CH3COO) 2>2Na (CH3COO) + PbSO4v

2Na+ + SO4-2 + Pb+2 + 2CH3COO->2Na+ + 2CH3COO - + PbSO4

Pb+2 + SO4-2>PbSO4

Реакции сульфит-ионов

Na2SO3, BaCl2

Образование белого

осадка

Na2SO3 + BaCl2>2NaCl + BaSO3

2Na+ + SO3-2 + Ba+2 + 2Cl->2Na+ + 2Cl - + BaSO3v

SO3-2 + Ba+2>BaSO3v

Na2SO3, KMnO4

Обесцвечивание раствора

Na2SO3 + 2KMnO>K2SO3 + 2NaMnO4

2Na+ + SO3-2 + 2K+ + 2MnO->2Na+ + 2MnO4 - + 2K+ + SO3-2

Реакции тиосульфат-ионов

Na2S2O3, BaCl2

Образование белого

осадка

Na2S2O3 + BaCl2>BaS2O3 + 2NaCl

2Na+ + SO3-2 + Ba+2 + 2Cl->BaS2O3v + 2Na+ + 2Cl-

S2O3-2 + 2Ba+2>Ba2S2O3v

Na2S2O3, AgNO3

Образование белого

осадка

Na2S2O3 + 2AgNO3>2NaNO3 + Ag2S2O3v

2Na+ + S2O3-2 + 2Ag+ + 2NO3->2Na+ + 2NO3 - + Ag2S2O3v

S2O3-2 +2Ag+>Ag2S2O3v

Реакции карбонат-ионов

Na2CO3, BaCl2

Образование белого

осадка

Na2CO3 + BaCl2>2NaCl + BaCO3v

2Na+ + CO3-2 + Ba+2 + 2Cl->2Na+ + 2Cl - + BaCO3v

CO3-2 + Ba+2>BaCO3v

Na2CO3, HCl

Выделение

газа

Na2CO3 + 2HCl>2NaCl + H2CO3>H2O>CO2^

2Na+ + CO3-2 + 2H+ + 2Cl - + 2Na+ + 2Cl - + H2O + CO2^

CO + 2H+>H2O + CO2^

Реакции фосфат-ионов

Na2HPO4, BaCl2

Образование белого

осадка

Na2HPO4 + BaCl2>2NaCl + BaHPO4v

2Na+ + HPO4-2 + Ba+2 + 2Cl->2Na+ + 2Cl - + BaHPO4v

HPO4-2 + Ba+2>BaHPO4v

Вывод: Катионы,SO4,SO3,S2O3,CO3,PO4, имеют групповой реагент BaCl2, в результате цвет осадка в цвет раствора.

Лабораторная работа № 9

Тема: "Качественные реакции на анионы 3-ой аналитической группы"

Цель работы: Изучение и обнаружение анионов 3-ой аналитической группы.

Взаимодействующие реагенты

Наблюдения

Уравнения химических реакций

Реакции нитрат-ионов

HNO3, FeSO4,

Образование коричневого

осадка

2H+N+5O3-2+6Fe+SO4-2+3H2+SO4-2>3Fe2+2 (SO4) 3-2+H2+O-2+2N+O-2^

1 N+5 +3e N+2 ок-ль, в-ние

3 3 Fe+ - 1e Fe2+3 в-ль, ок-ние

FeSO4+NO^> [Fe (NO) SO4]

HNO3, Cu, H2SO4

Выделение бурого

газа

2H+N+5O3-2+3Cu+ 3H2+SO4-2>3Cu+2SO4-2+4H2+O-2+2N+2O-2^

2 N+5 +3e N+2 ок-ль, в-ние.

3 6 Cu0 - 2e Cu+2 в-ль, ок-ние.

NO^+O2> NO2^

Реакции нитрит-ионов

NaNO2, H2SO4

Выделение бурого

газа

2Na+NO3-2+H2+SO4-2> 2H+N+5O2-2+Na2+SO4-2

2Na+ + 2NO3 - + 2H+ + SO4-2>2H+ + 2NO2 - + 2Na+ + SO4-2

HNO2> NO2^+ NO^+H2O

HNO2, KI, CH3COOH

Образование коричневого

осадка

2H+N+3O2-+2KI-+2CH3COOH->I2v+2CH3COOH+2N+3O-2^+2H2+O-2

1 2I - 2e I20 в-ль, ок-ние.

2 2 N+3 +1e N+2 ок-ль, в-ние.

Вывод: Для каждого аниона, NO3, NO2, объединяет выделение бурого газа.

Размещено на Allbest.ru


Подобные документы

  • Окислительно-восстановительные реакции

    Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Степень окисления как условный заряд атома элемента. Распространённые восстановители. Свободные неметаллы, переходящие в отрицательные ионы. Влияние концентрации.

    презентация [498,5 K], добавлен 17.05.2014

  • Окислительно-восстановительные реакции

    Проведение качественных опытов, раскрывающих окислительные и восстановительные свойства отдельных веществ. Приобретение навыков составления окислительно-восстановительных уравнений методом электронного баланса. Техника безопасности при проведении опытов.

    методичка [29,8 K], добавлен 09.03.2009

  • Окислительно-восстановительные реакции

    Классификация окислительно-восстановительных реакций в органической и неорганической химии. Химические процессы, результат которых - образование веществ. Восстановление альдегидов в соответствующие спирты. Процессы термической диссоциации водного пара.

    реферат [55,9 K], добавлен 04.11.2011

  • Окислительно-восстановительные реакции

    Положения теории окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители. Кислородсодержащие соли элементов. Гидриды металлов. Метод электронного баланса. Особенности метода полуреакций. Частное уравнение восстановления ионов.

    презентация [219,3 K], добавлен 20.11.2013

  • Окислительно-восстановительные реакции

    Важнейшие окислители и восстановители. Cоставление уравнений окислительно-восстановительных реакций и подбор стехиометрических коэффициентов. Влияние различных факторов на протекание реакций. Окислительно-восстановительный эквивалент, сущность закона.

    лекция [72,5 K], добавлен 22.04.2013

  • Окислительно-восстановительные реакции

    Важнейшие окислители и восстановители. Правила определения CO. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций и подбор стехиометрических коэффициентов. Влияние различных факторов на протекание ОВР. Электрохимический ряд напряжений металлов.

    презентация [72,4 K], добавлен 11.08.2013

  • Окислительно-восстановительные реакции

    Понятие окисления и восстановления. Типичные восстановители и окислители. Методы электронного и электронно-ионного баланса. Восстановление металлов из оксидов. Химические источники тока. Окислительно-восстановительные и стандартные электродные потенциалы.

    лекция [589,6 K], добавлен 18.10.2013

  • Методы окислительно-восстановительного титрования

    Отличительные признаки окислительно-восстановительных реакций. Схема стандартного водородного электрода. Уравнение Нернста. Теоретические кривые титрования. Определение точки эквивалентности. Окислительно-восстановительные индикаторы, перманганатометрия.

    курсовая работа [319,6 K], добавлен 06.05.2011

  • Окислительно-восстановительные процессы

    Окислительно-восстановительные реакции, при которых происходит процесс переноса электронов от одних атомов к другим. Направление самопроизвольного протекания реакций. Виды потенциалов и механизмы их возникновения, а также ряд напряжений металлов.

    презентация [104,9 K], добавлен 18.05.2014

  • Теория окислительно-восстановительных реакций

    Характеристика окислительных и восстановительных процессов. Правила определения степени окисления атомов химических элементов, терминология и правила определения функции соединения в ОВР. Методы составления уравнений: электронного баланса, полуреакций.

    презентация [63,2 K], добавлен 20.03.2011

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.

© 2000 — 2023, ООО «Олбест» Все права защищены