реферат Частицы и коллектив. Неразличимость и симметрия Коррекция статистических сумм для трансляции и ротации.
Метод Гиббса. Термодинамическая система как коллектив - совокупность большого числа элементов однотипных подсистем. Стандартная поступательная сумма и стандартный химический потенциал. Молекулярная сумма состояний. Стандартное приращение энергии Гиббса.
Нажав на кнопку "Скачать архив", вы скачаете нужный вам файл совершенно бесплатно.
Перед скачиванием данного файла вспомните о тех хороших рефератах, контрольных, курсовых, дипломных работах, статьях и других документах, которые лежат невостребованными в вашем компьютере. Это ваш труд, он должен участвовать в развитии общества и приносить пользу людям. Найдите эти работы и отправьте в базу знаний.
Мы и все студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будем вам очень благодарны.
Чтобы скачать архив с документом, в поле, расположенное ниже, впишите пятизначное число и нажмите кнопку "Скачать архив"
| Рубрика | Химия |
| Вид | реферат |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 31.01.2009 |
| Размер файла | 61,3 K |
Подобные документы
Термодинамическая система. Общая термодинамическая вероятность единой системы. Статистические суммы молекулярных движений и учёт симметрии. Свободная энергия, энергия Гиббса, уравнение состояния, химический потенциал, стандартизация. Стандартное сродство.
реферат [62,6 K], добавлен 31.01.2009Канонический ансамбль состоит из равновесий изохорно-изотермической системы. Энтропия и внутренняя энергия. Неизменность свободной энергии в разных микросостояниях. Термодинамическая вероятность макросостояния коллектива. Распределение Больцмана.
реферат [79,0 K], добавлен 31.01.2009Двухэлектронный коллектив на примере атома гелия. Волновые функции коллектива. Перестановочная симметрия. Спиновые волновые функции. Обозначение электронной конфигурации. Орбитальные состояния. Принцип минимума энергии. Орбитальное приближение.
реферат [38,0 K], добавлен 31.01.2009Определение теплоты сгорания этилена. Вычисление энергии Гиббса реакции и принципиальной ее возможности протекания. Расчет приготовления солевого раствора нужной концентрации. Составление ионного уравнения химической реакции. Процессы коррозии железа.
контрольная работа [103,6 K], добавлен 29.01.2014Вычисление термодинамических функций для молибдена в интервале температур 100-500К. Применение вещества, описание его физических и химических свойств. Расчет константы равновесия заданной химической реакции с помощью энтропии и приведенной энергии Гиббса.
курсовая работа [251,8 K], добавлен 18.02.2013Изменение изобарно-изотермического потенциала, свободной энтальпии при нестандартных условиях. Использование понятия энергии Гиббса в термодинамике и химии. Применение закона Гесса и уравнения изотермы Вант-Гоффа. Определение знака изобарного потенциала.
реферат [131,9 K], добавлен 18.05.2015Энтальпия - термодинамическая функция состояния и сумма внутренней энергии и работы против внешних сил. Энтальпия образования сложного вещества. Определение энтальпии реакции нейтрализации. Описание эксперимента, вычисление относительной ошибки измерения.
лабораторная работа [73,7 K], добавлен 18.05.2012Анализ стационарных состояний проточных реакционных систем. Реализация селективного вывода продуктов реакции из системы. Корреляция избыточных энергий Гиббса. Модель Вильсона. Математическое описание совмещенных реакционно-ректификационных процессов.
дипломная работа [89,8 K], добавлен 04.01.2009Изменение изобарно-изотермического потенциала. Уравнение изотермы химической реакции Вант-Гоффа. Свойства дисперсных систем и растворов ВМС, их сходство и отличие. Адсорбционное уравнение Гиббса, его анализ и область использования. Формулы мицелл.
контрольная работа [39,5 K], добавлен 25.07.2008Статистическая термодинамика. Превращение распределения Гиббса в распределение Больцмана. Структурные постоянные молекул. Мольная и молекулярная статистическая суммы. Энтропия видов движения. Средняя энергия коллектива. Решение задач по данной тематике.
контрольная работа [75,1 K], добавлен 01.02.2009
